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WO2017204334A1 - 小粒径のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法 - Google Patents

小粒径のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法 Download PDF

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WO2017204334A1
WO2017204334A1 PCT/JP2017/019724 JP2017019724W WO2017204334A1 WO 2017204334 A1 WO2017204334 A1 WO 2017204334A1 JP 2017019724 W JP2017019724 W JP 2017019724W WO 2017204334 A1 WO2017204334 A1 WO 2017204334A1
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WO
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nickel
lithium
lithium metal
composite oxide
oxide powder
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弘顕 石塚
知己 福浦
三和子 西村
弘規 石黒
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Umicore NV SA
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Priority to PL17802920T priority patent/PL3466889T3/pl
Priority to US16/303,349 priority patent/US11447399B2/en
Priority to KR1020187031061A priority patent/KR102195395B1/ko
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    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
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    • H01M2004/026—Electrodes composed of, or comprising, active material characterised by the polarity
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    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries

Definitions

  • the present invention relates to a method for producing nickel lithium metal composite oxide powder, nickel lithium metal composite oxide powder obtained by the production method, positive electrode active material comprising the same, lithium ion battery positive electrode and lithium using the positive electrode active material It relates to an ion battery.
  • the positive electrode is a member in which a lithium-containing metal oxide called a positive electrode active material is disposed on the electrode. Lowering the cost of the positive electrode active material is indispensable for lowering the cost of the positive electrode and further reducing the cost of the battery.
  • Niobium-based active materials that can be expected to have a high capacity as a positive electrode active material for lithium ion batteries.
  • One typical high nickel-based active material is a composite metal oxide (NCA) containing cobalt and aluminum in addition to lithium and nickel.
  • NCA composite metal oxide
  • lithium hydroxide is used as a lithium source for nickel-based active materials such as NCA.
  • Lithium carbonate is used as a lithium raw material when producing lithium cobaltate, which is a representative positive electrode active material for lithium ion batteries. In this case, it is usually fired at a temperature higher than the decomposition temperature of lithium carbonate. is there.
  • lithium carbonate is used for manufacturing a high nickel-based positive electrode active material such as LNCAO and firing at a high temperature, there is a problem of causing a so-called cation mix.
  • Lithium hydroxide is generally used (independent administrative agency, Petroleum Natural Gas / Metal Mineral Resources Organization 2012 Report, pages 148-154).
  • lithium hydroxide an industrially synthesized lithium carbonate as a raw material by a reaction represented by the following formula is exclusively used (“Monthly Fine Chemical” November 2009, pages 81-82, CMC). Publication). Naturally, the price of lithium hydroxide is higher than the price of lithium carbonate, which is the raw material. (Production of lithium hydroxide from lithium carbonate) Li 2 CO 3 (aqueous solution) + Ca (OH) 2 (aqueous solution) ⁇ 2LiOH (aqueous solution) + CaCO 3 (solid) As described above, there is an increasing demand for higher performance and lower cost of lithium ion batteries, and it is necessary to improve the performance and cost of each component of the lithium ion battery and the materials constituting each member. Has been. Similarly, a positive electrode active material containing LNO is also required to have high quality and low cost.
  • a bimodal mixture is a compound formed by mixing small particles of about one-twentieth to one-tenth of the average particle size of large particles with large particles in a ratio of about 8: 2 to 6: 4. It is a dispersed particle mixture, and the packing density of the particles is increased by filling the voids formed by the large particles with the small particles.
  • a lithium secondary battery using an inorganic oxide as a positive electrode active material and carbon as a negative electrode active material is the inorganic oxide or negative electrode active material as the positive electrode active material.
  • a lithium secondary battery characterized in that the average particle diameter of carbon is composed of at least two kinds, and the ratio of the particle diameter of the small particles is 0.3 mm or less when the particle diameter of the large particles is 1. It is disclosed.
  • Japanese Patent Application Laid-Open No. 2006-318926 discloses a general formula Li x M 1-y N y O 2 ⁇ z (wherein M represents Co, Ni, or Mn, and N represents a transition metal element or atom different from M). Represents one or more elements selected from the group consisting of elements of number 11 or more, x represents a number in the range of 0.2 ⁇ x ⁇ 1.2, and y represents 0 ⁇ y ⁇ 0.5.
  • z represents a number in the range of 0 ⁇ z ⁇ 1.0), or the general formula Li a Mn 2-b N b O 4-c (wherein N is the same as that described above)
  • N is the same as that described above
  • a represents a number in the range of 0 ⁇ a ⁇ 2.0
  • b represents a number in the range of 0 ⁇ b ⁇ 0.6
  • c represents 0 ⁇ c ⁇ 2.
  • 0.0 represents a number in the range of 0.0), and the lithium composite oxide particles have two different types of average particle sizes in the range of 0.1 to 50 ⁇ m in average particle size.
  • the particle size distribution of the lithium composite oxide particles has two or more peaks, the particle size ratio of the larger particle size peak and the smaller particle size peak is 1.4 or more,
  • the blending ratio of the lithium composite oxide particles having the larger average particle diameter is 70 to 80% by mass, and the blending ratio of the lithium composite oxide particles having the smaller average particle diameter is 20 to 30% by weight.
  • a featured positive electrode active material is disclosed. When producing such a positive electrode active material, small particles of about 1/20 to 1/10 of the large particles are required. For example, for large particles having an average particle size of 15 ⁇ m, it is necessary to combine very small particles having an average particle size of about 1.5 ⁇ m.
  • the present invention is as follows.
  • Lithium carbonate is used as a lithium source and includes the following Step 1 and / or Step 1 ′ and Step 2, and the cumulative% particle size representing particle distribution is 0.8 ⁇ m to 3.0 ⁇ m at D 0.001 ;
  • D 10 represents 2.0 ⁇ m to 5.0 ⁇ m,
  • D 50 represents 2.0 ⁇ m to 6.5 ⁇ m,
  • D 90 represents 5.5 ⁇ m to 12.0 ⁇ m, and
  • D 100 represents 10.0 ⁇ m to 20.0 ⁇ m.
  • the manufacturing method of nickel lithium metal complex oxide powder which consists of nickel lithium metal complex oxide represented by (1).
  • Step 1 Metal M hydroxide and / or metal M oxide and lithium carbonate as a precursor containing nickel hydroxide and / or nickel oxide and cobalt hydroxide and / or cobalt oxide To obtain a mixture.
  • Step 1 ′ a precursor containing nickel hydroxide and / or nickel oxide, cobalt hydroxide and / or cobalt oxide, and metal M hydroxide and / or metal M oxide, A step of mixing lithium carbonate to obtain a mixture.
  • Step 2 A step of firing the mixture obtained in step 1 and / or step 1 ′ at a temperature below the melting point of lithium carbonate to obtain a fired product.
  • M is a metal that contains Al as an essential element and may contain an element selected from Mn, W, Nb, Mg, Zr, and Zn.
  • Invention 2 The method for producing a nickel lithium metal composite oxide powder according to Invention 1, wherein a continuous furnace or a batch furnace is used in Step 2.
  • Invention 3 The method for producing the nickel lithium metal composite oxide powder of Invention 1 or Invention 2, wherein a firing furnace selected from a rotary kiln, a roller hearth kiln, and a muffle furnace is used in Step 2.
  • (Invention 4) The method for producing a nickel-lithium metal composite oxide powder according to any one of Inventions 1 to 3, wherein the nickel-lithium metal composite oxide obtained through Step 2 has no aggregation of particles.
  • (Invention 5) A step of pulverizing the calcined product of nickel lithium metal composite oxide that has undergone step 2 after step 2 and / or a step of sieving the calcined product of nickel lithium metal composite oxide that has undergone step 2
  • Nickel-lithium metal composite oxide powder showing 0 ⁇ m, D 50 of 2.0 ⁇ m to 6.5 ⁇ m, D 90 of 5.5 ⁇ m to 12.0 ⁇ m, and D 100 of 10.0 ⁇ m to 20.0 ⁇
  • M is a metal that contains Al as an essential element and may contain an element selected from Mn, W, Nb, Mg, Zr, and Zn.
  • the method for producing a nickel lithium metal composite oxide powder of the present invention it is possible to produce a nickel lithium metal composite oxide powder having a small particle size that does not aggregate after firing and does not require pulverization.
  • the 1st example of the container used at the process 2 of this invention is typically shown.
  • (3D view) The 1st example of the container used at the process 2 of this invention is typically shown.
  • (Top view) An air supply path and an exhaust path formed in the first example of the container used in step 2 of the present invention are schematically shown.
  • the 2nd example of the container used at the process 2 of this invention is shown typically.
  • (3D view) The 2nd example of the container used at the process 2 of this invention is shown typically.
  • An air supply path and an exhaust path formed in the second example of the container used in step 2 of the present invention are schematically shown.
  • the electron microscope image of the nickel lithium metal complex oxide powder obtained in Example 1. 1000x magnification
  • M in the formula (1) is a metal element that contains Al as an essential element and may contain a metal selected from Mn, W, Nb, Mg, Zr, and Zn.
  • the amount of one or more kinds of metals selected from Mn, W, Nb, Mg, Zr and Zn, which are optional constituent elements, is a nickel-based positive electrode active material of a nickel-lithium metal composite oxide represented by the formula (1) As long as it does not impair the function, any method may be used.
  • the time when one or more kinds of metals selected from Mn, W, Nb, Mg, Zr, and Zn are supplied to the nickel-lithium metal composite oxide may be any step of the production method of the present invention. .
  • it may be supplied as an impurity contained in the raw material, may be supplied as a subcomponent to the below-described step 1 or step 1 ′, which is an essential step, or may be supplied in an arbitrary step.
  • step 1 and / or step 1 ' the metal raw materials constituting the nickel lithium metal composite oxide are mixed.
  • the obtained mixture is fired in Step 2 described later to obtain the target nickel-lithium metal composite oxide powder.
  • Step 1 A precursor containing nickel hydroxide and / or nickel oxide, cobalt hydroxide and / or cobalt oxide, metal M hydroxide and / or metal M oxide, and carbonic acid It is a mixing step of mixing lithium.
  • Lithium carbonate is a raw material for lithium hydroxide (usually lithium hydroxide monohydrate).
  • lithium hydroxide has been used as a raw material for the nickel lithium metal composite oxide.
  • lithium carbonate is cheaper than lithium hydroxide.
  • lithium carbonate contains a higher concentration of lithium than lithium hydroxide monohydrate. Therefore, the use of lithium carbonate is advantageous from the viewpoint of cost reduction.
  • Mixing is performed using various mixers and applying a shearing force.
  • Step 1 ′ a precursor containing nickel hydroxide and / or nickel oxide, cobalt hydroxide and / or cobalt oxide, and metal M hydroxide and / or metal M oxide, It is a mixing process of mixing lithium carbonate. As described in Step 1, the use of lithium carbonate is advantageous in terms of production cost. Mixing is performed using various mixers and applying a shearing force.
  • the raw material mixture obtained in the mixing step of the present invention is used in Step 2 described later.
  • the firing material used in Step 2 was prepared in Step 1 ′ with the mixture prepared in Step 1, whether it was only the mixture prepared in Step 1 or only the mixture prepared in Step 1 ′.
  • a mixture obtained by further mixing the mixture may be used.
  • Step 2 the mixture obtained in step 1 and / or step 1 'is baked in a baking furnace. Firing is performed in a temperature range below the melting point of lithium carbonate for 3 to 40 hours.
  • a container for laying the mixture is placed in the firing atmosphere of the firing furnace, and the mixture is laid on the container.
  • the material of such a container is not limited as long as it is excellent in heat resistance and fire resistance, and a flat plate, a bowl, and a tank made of heat resistant ceramic are usually used.
  • the volume and shape of the container can be appropriately designed according to the amount of the mixture and the structure of the firing furnace.
  • the most typical form of the container used in the present invention is a ceramic container comprising a square dish-shaped container body and a flat lid. In the present invention, such a ceramic rectangular container may be installed alone in the firing furnace, such a ceramic rectangular container may be connected in a horizontal direction, or such a ceramic rectangular container is vertically connected. You may overlap in the direction.
  • the gas flowing into the container from the air supply path is not limited as long as it has a composition that promotes the oxidation reaction of the metal contained in the mixture that is the object to be fired.
  • Such an oxidizing gas is preferably an oxygen-containing gas, more preferably pure oxygen, air, a mixed gas obtained by adding oxygen to air, or a gas obtained by adding oxygen to an inert gas such as nitrogen, argon, helium, or the like. It is.
  • Such oxidizing gas is heated to a temperature suitable for the firing conditions when it reaches the inside of the container through the air supply path.
  • Oxidizing gas is ejected from the end of the tube located at the air supply port of the container.
  • the oxidizing gas comes into contact with the surface of the mixture facing the air inlet of the container with a fluid pressure.
  • This "with fluid pressure” means that the oxidizing gas once flowing into the baking vessel does not come into contact with the surface of the mixture by diffusion, but the flow of the oxidizing gas itself flows from the end of the tube to the surface of the mixture. It means to reach.
  • the position of the end of the air supply pipe is determined so that the oxidizing gas contacts the surface of the mixture in such a state.
  • the end of the tube can also be expanded to allow the oxidizing gas flow to reach a wider surface uniformly.
  • the container is also formed with an exhaust port.
  • the exhaust port is positioned so that the gas in the container that accumulates as the firing progresses does not get caught in the newly flowing inflow of oxidizing gas and flows out of the container by convection, diffusion, or suction.
  • it is provided at a position farthest from the air supply port in the container or in a space inside the container separated from the inflow portion of the oxidizing gas.
  • the process is performed while controlling the gas flow and composition in the firing atmosphere.
  • FIGS. FIG. 1 (three-dimensional view) and FIG. 2 (top view) are examples in which an air supply port (1) and an exhaust port (2) are provided on the side surface of the container body (3).
  • An air supply pipe (not shown) is connected and opened to the air supply port (1), and the heated oxidizing gas flows into the space inside the container from the air supply port (1).
  • An air supply path (flow path (6) in FIG. 3) is formed here.
  • the gas accumulated in the container as the firing progresses is discharged into the firing furnace through the exhaust port (2) (the exhaust is exhausted into the space in the firing furnace).
  • An exhaust path (flow path (7) in FIG. 3) is formed here.
  • the lid (4) completely covers the upper part of the container body, and the air supply path and the exhaust path (2) do not overlap each other because the air supply opening (1) and the exhaust opening (2) are sufficiently separated.
  • the atmosphere inside the container is controlled by the composition, concentration, temperature, and displacement of the oxidizing gas.
  • the container main body (3) has a partition plate (5), and the air supply port (1) and the exhaust port (2) are provided on the side surface of the container main body (3).
  • An air supply pipe (not shown) is connected and opened to the air supply port (1), and the heated oxidizing gas enters the container through the air supply port (1) and is led to the partition plate (5) to be separated from the partition plate (5). 5) Expands to a space in contact with one side.
  • An air supply path (flow path (8) in FIG. 6) is formed here.
  • the gas accumulated inside the container as the firing proceeds is discharged from the exhaust port (2) into the firing furnace.
  • An exhaust path (flow path (9) in FIG. 6) is formed here. Since the space formed by the lid (4) and the container body (3) is substantially divided by the partition plate (5), the air supply path and the exhaust path do not completely overlap. Thus, the atmosphere inside the container is controlled by the composition, concentration, temperature, and displacement of the oxidizing gas.
  • firing is performed at a temperature below the melting point of lithium carbonate, specifically at a temperature range of 723 ° C. or less, preferably at a temperature range of 500 ° C. to 700 ° C.
  • the calcination temperature is less than 500 ° C.
  • a large amount of unreacted lithium carbonate remains, and the production efficiency of the nickel lithium metal composite oxide powder decreases.
  • the nickel lithium metal composite oxide powder produced by firing at such a low temperature is used as a positive electrode active material for a lithium ion battery, sufficient battery performance cannot be obtained.
  • the firing temperature exceeds the melting point of lithium carbonate, the amount of unreacted lithium carbonate decreases, but strong agglomeration between particles occurs, causing over-disintegration and accompanying fine powder generation. If used, sufficient battery performance cannot be obtained.
  • step 2 baking is performed at the above baking temperature for 3 to 40 hours, preferably 5 to 35 hours. If the firing time is shorter than 3 hours, a large amount of unreacted lithium carbonate remains, and the production efficiency of the nickel-lithium metal composite oxide powder decreases. In addition, if the nickel lithium metal composite oxide powder produced by firing at such a low temperature is used as a positive electrode active material for a lithium ion battery, sufficient battery performance cannot be obtained. If the firing time is longer than 40 hours, the consumption rate of lithium carbonate no longer increases, which is economically undesirable.
  • the fired product after step 2 can be further fired at a melting point of lithium carbonate or higher. After firing below the melting point of lithium carbonate, the crystal growth of the nickel lithium metal composite oxide can be promoted by firing above the melting point of lithium carbonate.
  • the firing furnace used in step 2 is not limited as long as it has a structure capable of inflowing and discharging the oxidizing gas to and from the container as described above.
  • a preferred firing furnace is a continuous or batch furnace capable of firing a relatively large amount of a raw material mixture intended for commercial production.
  • a rotary kiln, a roller hearth kiln, a muffle furnace, etc. can be used.
  • step 2 the lithium carbonate is almost consumed to form a nickel lithium metal composite oxide. Moreover, there is no aggregation in the form and the powder state is maintained.
  • the performance of the nickel lithium metal composite oxide powder of the present invention can be confirmed by the following evaluation.
  • the obtained nickel lithium metal composite oxide powder is checked for the presence or absence of aggregation by crushing with fingers and visual confirmation. Those that can be easily crushed by fingers and do not aggregate are evaluated as “no aggregation”.
  • step 2 Although there is almost no aggregation in the fired product obtained in step 2, there is no need for crushing. However, after step 2, a step of crushing using a ball mill, a mortar or the like can be optionally provided. Further, after step 2, a step of sieving the fired product particles obtained in step 2 may be provided. You may perform both such a crushing process and a sieving process. By such a crushing step and / or a sieving step, a fine-particle nickel-lithium metal composite oxide powder with adjusted fillability and particle size distribution can be produced. Particle size distribution of the nickel lithium-metal composite oxide powder obtained in the present invention is relatively uniform, cumulative percent particle size of the volume-based 0.8 [mu] m ⁇ 3.0 [mu] m in D 0.001, 2 at D 10.
  • D 50 0 ⁇ m to 5.0 ⁇ m
  • D 50 2.0 ⁇ m to 6.5 ⁇ m
  • D 90 to 5.5 ⁇ m to 12.0 ⁇ m
  • D 100 10.0 ⁇ m to 20.0 ⁇ m, preferably D 0.001 to 1.0 ⁇ m to 3 2 ⁇ m
  • D 10 is 2.2 ⁇ m to 5.0 ⁇ m
  • D 50 is 2.0 ⁇ m to 6.0 ⁇ m
  • D 90 is 5.5 ⁇ m to 11.0 ⁇ m
  • D 100 is 10.0 ⁇ m to 18.0 ⁇ m.
  • Such a nickel-lithium metal composite oxide powder obtained in the present invention is a novel material with respect to conventional products in that it exhibits the above particle size distribution.
  • the nickel lithium metal composite oxide powder obtained in the present invention can be used as it is as a positive electrode active material for a lithium ion battery without being pulverized. It is technological in that it can be avoided.
  • a nickel lithium metal composite oxide powder having a small particle size suitable for a positive electrode active material of a lithium ion battery can be provided efficiently using lithium carbonate as a raw material.
  • the positive electrode active material of the lithium ion battery may be constituted only by the nickel lithium metal composite oxide powder of the present invention, or the positive electrode active material for other lithium ion secondary batteries may be added to the nickel lithium metal composite oxide powder of the present invention. Substances may be mixed. For example, 5 to 40 parts by weight of the nickel lithium metal composite oxide powder of the present invention and 60 to 95 parts by weight of a positive electrode active material for a lithium ion secondary battery having a large particle size other than the present invention are 100 parts by weight in total.
  • a positive electrode active material containing the above-described nickel lithium metal composite oxide powder of the present invention, a conductive additive, a binder, and an organic solvent for dispersion are added to mix the positive electrode.
  • a slurry is prepared and applied to an electrode to produce a positive electrode for a lithium ion secondary battery.
  • the nickel lithium metal composite oxide powder was manufactured through the following steps 1 and 2.
  • Step 1 Aluminum hydroxide and lithium carbonate were mixed with a precursor having a D 50 of 3.9 ⁇ m composed of nickel hydroxide and cobalt hydroxide prepared from an aqueous solution of nickel sulfate and cobalt sulfate by shearing with a mixer. .
  • Aluminum hydroxide was prepared so that aluminum was 2 mol% with respect to the precursor amount, and lithium carbonate was prepared so that the molar ratio with respect to the total of nickel-cobalt-aluminum was 1.025.
  • Step 2 60 g of the mixture obtained in Step 1 was taken in an alumina ceramic boat and placed in a tubular furnace. While raising oxygen from one side of the tubular furnace at a supply rate of 5 L / min, temperature increase was started. The heating rate was 155 ° C./hour up to 690 ° C., held at 690 ° C. for 10 hours, and then cooled to room temperature. In this way, a nickel lithium metal composite oxide powder was obtained. Scanning electron microscope images of the fired product are shown in FIGS. 7 and 8, and the results of particle size distribution measurement are shown in Table 1. FIG.
  • Example 2 Firing was carried out in the same manner as in Example 1 except that the precursor used had a D 50 of 1.85 ⁇ m. Scanning electron microscope images of the fired product are shown in FIGS. 9 and 10, and the results of particle size distribution measurement are shown in Table 1. FIG.
  • Example 1 This is an example in which the firing conditions in Step 2 of Example 1 are changed. That is, 60 g of the mixture obtained in step 1 was taken in an alumina ceramic boat and placed in a tubular furnace. While raising oxygen from one side of the tubular furnace at a supply rate of 5 L / hour, temperature increase was started. The heating rate was 155 ° C./hour up to 780 ° C., held at 780 ° C. for 5 hours, and then cooled to room temperature. Thus, a nickel lithium metal composite oxide was obtained. Since the fired product was strongly agglomerated, after pulverization with a mortar, observation with a scanning electron microscope and particle size distribution measurement were performed. 11 and 12 show the electron microscope images, and Table 1 shows the results of the particle size distribution measurement.
  • Example 2 This is an example in which the firing conditions in Step 2 of Example 1 are changed. That is, 60 g of the mixture obtained in step 1 was taken in an alumina ceramic boat and placed in a tubular furnace. While raising oxygen from one side of the tubular furnace at a supply rate of 5 L / hour, temperature increase was started. The heating rate was 155 ° C./hour up to 810 ° C., held at 810 ° C. for 15 hours, and then cooled to room temperature. Thus, a nickel lithium metal composite oxide was obtained. Since the fired product was strongly agglomerated, after pulverization with a mortar, observation with a scanning electron microscope and particle size distribution measurement were performed. The electron microscope images are shown in FIGS. 13 and 14, and the results of the particle size distribution measurement are shown in Table 1.
  • Comparative Examples 1 and 2 firing was performed at a temperature higher than the melting point of lithium carbonate.
  • D 100 shows a large value of 133, it is considered that a relatively large amount of aggregated particles are generated. From the electron microscope image, it is considered that a large amount of fine powder that appears to have been generated by crushing to loosen strong agglomeration is generated, and this is because D 0.001 shows a minute value of 0.3 ⁇ m. It is supported.
  • Example 1 Although no pulverization after firing was performed, cracks were observed in the electron microscope image and no fine powder was observed.
  • the median diameter: 5.7 ⁇ m is not significantly different from the median diameter of the precursor: 3.9 ⁇ m, which also indicates that aggregation of the positive electrode active material particles is suppressed. Further, since the particle diameter does not change abruptly from D 0.01 to D 10 , D 50 , and D 100 , it can be seen that lithium metal composite oxide particles having relatively uniform particle sizes are produced.
  • Example 2 the precursor particle system is relatively maintained, and metal composite oxide particles having a relatively uniform particle size are generated. Although fine powder is slightly observed in the electron micrograph, it is understood that large aggregated particles are not observed and the shape of the precursor is well maintained.
  • nickel-lithium metal composite oxide powder of the present invention by using lithium carbonate as a lithium raw material and firing at a temperature not higher than the melting point of lithium carbonate, relatively small particle size and relatively uniform A nickel lithium metal composite oxide powder exhibiting a particle size distribution can be efficiently produced. Since such nickel lithium metal composite oxide powder can be used as a positive electrode active material as it is, there is no risk of particle over-disintegration, which has been a problem in the past.
  • a nickel-lithium metal composite oxide powder can be provided for a lithium ion battery positive electrode active material free from fine powder and particle cracking.
  • the present invention is useful as a means for supplying a low-cost and high-performance positive electrode active material for a lithium ion battery.
  • the nickel lithium metal composite oxide powder obtained in the present invention and a lithium ion battery using the powder contribute to improving the performance of a portable information terminal or a battery-equipped vehicle.
  • Provided is a method for producing a nickel-lithium metal composite oxide powder having a small particle size free from fine powder and particle cracking since there is no excessive cracking of particles.
  • Air supply port 2 Air exhaust port 3
  • Container body 4 Lid 5 Partition plate 6
  • Air supply channel 7 Air exhaust channel 8 Air supply channel 9 Exhaust channel

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Abstract

課題小粒径のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法の提供 解決手段 小粒径のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法において、炭酸リチウムをリチウム源とし、炭酸リチウムの融点以下の温度で焼成することにより、粒子の凝集が起こらず、粒子の過解砕が無いため、微粉や粒子の割れがない小粒径のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法を提供する。

Description

小粒径のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法
　本発明は、ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法、該製造方法により得られるニッケルリチウム金属複合酸化物粉体、これからなる正極活物質、該正極活物質を用いたリチウムイオン電池正極及びリチウムイオン電池に関する。
　パーソナルコンピュータ、携帯電話などの屋外で携帯使用できる情報端末機器の普及は、小型で軽量かつ高容量の電池の導入に因るところが大きい。ハイブリッド車の普及によって、高性能で安全性や耐久性の高い車両搭載用電池の需要も増している。更に搭載する電池の小型化と高容量化により電気自動車も実現されている。既に多くの企業・研究機関が情報端末機器や車輛に搭載される電池、特にリチウムイオン電池の技術開発に参入し、激しい競争が繰り広げられており、情報端末機器やハイブリッド車、ＥＶ車の市場競争の激化に伴い、現在、より低コストのリチウムイオン電池が強く求められており、品質とコストのバランスが課題となっている。
　最終的な工業製品の製造コストを下げるための手段としては、製品を構成する部材や材料の低コスト化がまず挙げられる。リチウムイオン電池においても、その必須構成部材である正極、負極、電解質、セパレータそれぞれの低コスト化が検討されている。このうち正極は正極活物質と呼ばれるリチウム含有金属酸化物を電極上に配置した部材である。正極活物質の低コスト化は、正極の低コスト化、さらに電池の低コスト化に欠かせない。
　現在、リチウムイオン電池の正極活物質として高容量が期待できるニッケル系活物質に注目が集まっている。典型的な高ニッケル系活物質の一つが、リチウムとニッケルの他にコバルトとアルミニウムを含む複合金属酸化物（ＮＣＡ）である。ＮＣＡをはじめとするニッケル系活物質のリチウム源としては、一般的には水酸化リチウムが用いられている。
　リチウムイオン電池用正極活物質の代表であるコバルト酸リチウムを製造する際にはリチウム原料として炭酸リチウムが用いられるが、この場合、焼成の際に炭酸リチウムの分解温度以上で焼成するのが普通である。一方、ＬＮＣＡＯの様な高ニッケル系正極活物質製造に炭酸リチウムを使用し高温で焼成すると、いわゆるカチオンミックスを惹起する問題がありこれを避けるため、高ニッケル系正極活物質を製造する際には水酸化リチウムを用いることが一般的である（独立行政法人　石油天然ガス・金属鉱物資源機構　２０１２年報告書　１４８－１５４頁）。水酸化リチウムとしては、以下の式で表される反応で炭酸リチウムを原料として工業的に合成されたものが専ら用いられている（「月刊ファインケミカル」２００９年１１月号　８１－８２頁、シーエムシー出版）。当然に、水酸化リチウムの価格はその原料である炭酸リチウムの価格よりも高い。
（炭酸リチウムを原料とする水酸化リチウムの製造）
Ｌｉ2ＣＯ3（水溶液）　＋　Ｃａ（ＯＨ）2（水溶液）　→　２ＬｉＯＨ（水溶液）　＋　ＣａＣＯ3（固体）
　上述のように、リチウムイオン電池の高性能化と低コスト化への要求はますます高まっており、リチウムイオン電池の各部材、各部材を構成する材料の高性能化と低コスト化が必要とされている。ＬＮＯを含む正極活物質についても同様に、高品質化と低コスト化が求められている。
　一方、リチウムイオン電池への要求には、低コスト化に加えて高容量であることも常に求められており、特に体積容量密度向上の要求圧力が非常に大きい。体積容量密度を上げるためにはより緻密に活物質を電極内に充填することが求められるが、粒度分布が単分散では高密度化には限界がある。これを打破するための手法として容易に圧壊する粒子を用いるか、或いは粒度分布の異なる粒子を混合して用いる方法、いわゆるバイモーダル混合物を用いるのが一般的である。
　バイモーダル混合物とは、大粒子の持つ平均粒径のおおよそ２０分の１から１０分の１程度の小粒子を大粒子に対し８：２から６：４の程度の比で混合して成る複分散の粒子混合物であり、大粒子の成す空隙に小粒子が充填される事によって粒子の充填密度の増大を図るものである。例えば特開２００１－１９６１９７号公報には、正極活物質として無機酸化物を用い、負極活物質としてカーボンを用いるリチウム二次電池において、上記正極活物質である無機酸化物、もしくは負極活物質であるカーボンの平均粒径が少なくとも二種類以上から構成されおり、大粒子の粒径を１とした時、小粒子の粒径の比率が０.３ 以下であることを特徴とするリチウム二次電池が開示されている。
　特開２００６－３１８９２６号公報には、一般式　ＬｉxＭ1-yＮyＯ2-ｚ　（式中、Ｍは、Ｃｏ、ＮｉまたはＭｎを表し、Ｎは、Ｍと異なる遷移金属元素または原子番号１１以上の元素からなる群から選択される１種以上の元素を表し、ｘは、０．２≦ｘ≦１．２の範囲内の数を表し、ｙは、０≦ｙ≦０．５の範囲内の数を表し、ｚは、０≦ｚ≦１．０の範囲内の数を表す）、または一般式　ＬｉaＭｎ2-bＮbＯ4-c（式中、Ｎは、前述と同意義であり、ａは、０＜ａ＜２．０の範囲内の数を表し、ｂは、０≦ｂ≦０．６の範囲内の数を表し、ｃは、０≦ｃ≦２．０の範囲内の数を表す）で示されるリチウム複合酸化物粒子から構成され、該リチウム複合酸化物粒子が、平均粒子径０．１～５０μｍの範囲内の異なる２種類の平均粒子径を有するものからなり、該リチウム複合酸化物粒子の粒度分布にピークが２個以上存在し、粒径の大きい方のピークと、粒径の小さい方のピークの粒径比が１．４以上であり、且つ平均粒子径の大きい方のリチウム複合酸化物粒子の配合割合が７０～８０質量％であり、平均粒子径の小さい方のリチウム複合酸化物粒子の配合割合が２０～３０質量％であることを特徴とする正極活物質が開示されている。このような正極活物質を製造する際には、大粒子のおおよそ２０分の１から１０分の１程度の小粒子が必要である。例えば１５μｍの平均粒径を持つ大粒子に対しては、平均粒径が１．５μｍ程度と非常に小さな粒子を複合させる必要がある。
　このようにバイモーダル混合物を製造する場合、平均粒径が４μｍに満たない小粒径の粒子を製造する必要がある。しかしながら、通常の正極活物質の製造において、平均粒径がおおよそ４μｍよりも小さな粒子は焼成工程での活物質粒子間の結晶成長や残存リチウム化合物が粒子間の接着剤となり強力な凝集が発生するという問題がある。リチウム金属複合酸化物をリチウムイオン電池用の活物質として使用する場合には所定の粒度範囲に制御されている必要があるため通常は、焼成工程の後に解砕工程を行うが、この際、焼成物に強力な凝集があると過解砕により微粉発生が発生し、電池性能が低下する。
　更に小粒径の活物質は解砕後の気流搬送による回収の際、サイクロン等の遠心分離法を用いると粒子が軽いため回収効率が悪化する。また、バグフィルター等のろ過式回収によっても粒径が小さいためフィルターの目詰まりを起こす等の問題が発生する。
特開２００１－１９６１９７号公報 特開２００６－３１８９２６号公報
独立行政法人　石油天然ガス・金属鉱物資源機構　２０１２年報告書　１４８－１５４頁 「月刊ファインケミカル」２００９年１１月号　８１－８２頁、シーエムシー出版
　このように小粒径のリチウムイオン電池用正極活物質を製造する場合、焼成後に解砕を行うことで発生する問題が多く、解砕不要な製造方法が求められている。本発明者らは、焼成後に凝集がなく解砕の必要が無いリチウムイオン電池用正極活物質の製造法を求めて鋭意検討した。
　その結果、焼成の際に炭酸リチウムをリチウム原料として用い、炭酸リチウムの融点以下の温度で焼成することにより、焼成後に凝集が無く、解砕の必要が無い小粒径のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体を高収率で製造することに成功した。すなわち本発明は以下のものである。
　（発明１）リチウム源として炭酸リチウムを使用し、以下の工程１及び／又は工程１’と工程２とを含む、粒子分布を表す累積％粒径がＤ0.001で０．８μｍ～３．０μｍ、Ｄ10で２．０μｍ～５．０μｍ、Ｄ50で２．０μｍ～６．５μｍ、Ｄ90で５．５μｍ～１２．０μｍ、及びＤ100で１０．０μｍ～２０．０μｍを示し、以下の式（１）で表されるニッケルリチウム金属複合酸化物からなる、ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法。
（工程１）ニッケル水酸化物及び／又はニッケル酸化物と、コバルト水酸化物及び／又はコバルト酸化物とを含む前駆体に、金属Ｍの水酸化物及び／又は金属Ｍの酸化物と炭酸リチウムを混合し、混合物を得る工程。
（工程１’）ニッケル水酸化物及び／又はニッケル酸化物と、コバルト水酸化物及び／又はコバルト酸化物と、金属Ｍの水酸化物及び／又は金属Ｍの酸化物とを含む前駆体に、炭酸リチウムを混合し、混合物を得る工程。
（工程２）工程１及び／又は工程１’で得られた混合物を炭酸リチウムの融点未満の温度で焼成し、焼成物を得る工程。
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000003
（式（１）中、０．９０＜ａ＜１．１０、１．７＜ｂ＜２．２、０．０１＜ｘ＜０．１５、かつ０．００５＜ｙ＜０．１０であり、ＭはＡｌを必須元素として含み、Ｍｎ、Ｗ、Ｎｂ、Ｍｇ、Ｚｒ、及びＺｎから選ばれる元素を含んでもよい金属である。）
（発明２）工程２で連続式炉あるいはバッチ式炉を用いる、発明１のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法。
（発明３）工程２でロータリーキルン、ローラーハースキルン、マッフル炉から選ばれる焼成炉を用いる、発明１または発明２のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法。
（発明４）工程２を経て得られるニッケルリチウム金属複合酸化物が、粒子の凝集が無いこと特徴とする、発明１～３のいずれかのニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法。
（発明５）工程２の後に、工程２を経たニッケルリチウム金属複合酸化物の焼成物を解砕する工程、及び／又は、工程２を経たニッケルリチウム金属複合酸化物の焼成物を篩掛する工程をさらに含む、発明１～４のいずれかのニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法。
（発明６）以下の式（１）で表されるニッケルリチウム金属複合酸化物からなり、累積％粒径がＤ０．００１で０．８μｍ～３．０μｍ、Ｄ１０で２．０μｍ～５．０μｍ、Ｄ５０で２．０μｍ～６．５μｍ、Ｄ９０で５．５μｍ～１２．０μｍ、及びＤ１００で１０．０μｍ～２０．０μｍを示す、ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体。
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000004
（式（１）中、０．９０＜ａ＜１．１０、１．７＜ｂ＜２．２、０．０１＜ｘ＜０．１５、かつ０．００５＜ｙ＜０．１０であり、ＭはＡｌを必須元素として含み、Ｍｎ、Ｗ、Ｎｂ、Ｍｇ、Ｚｒ、及びＺｎから選ばれる元素を含んでもよい金属である。）
　本発明のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法を用いれば、焼成後に凝集の無い解砕不要な、小粒径のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体を製造することが出来る。
本発明の工程２で用いる容器の第１の例を模式的に示す。（立体図） 本発明の工程２で用いる容器の第１の例を模式的に示す。（上面図） 本発明の工程２で用いる容器の第１の例に形成された給気路と排気路を略示する。 本発明の工程２で用いる容器の第２の例を模式的に示す。（立体図） 本発明の工程２で用いる容器の第２の例を模式的に示す。（上面図） 本発明の工程２で用いる容器の第２の例に形成された給気路と排気路を略示する。 実施例１で得られたニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の電子顕微鏡画像。（倍率１０００倍） 実施例１で得られたニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の電子顕微鏡画像。（倍率４０００倍） 実施例２で得られたニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の電子顕微鏡画像。（倍率１０００倍） 実施例２で得られたニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の電子顕微鏡画像。（倍率４０００倍） 比較例１で得られたニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の電子顕微鏡画像。（倍率１０００倍） 比較例１で得られたニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の電子顕微鏡画像（倍率４０００倍） 比較例２で得られたニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の電子顕微鏡画像。（倍率１０００倍） 比較例２で得られたニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の電子顕微鏡画像。（倍率４０００倍）
　本発明の製造方法によって、以下の式（１）で表されるニッケルリチウム金属複合酸化物からなる粉体が得られる。式（１）中のＭはＡｌを必須元素として含み、Ｍｎ、Ｗ、Ｎｂ、Ｍｇ、Ｚｒ、およびＺｎから選ばれる金属を含んでもよい金属元素である。任意の構成元素である上記Ｍｎ、Ｗ、Ｎｂ、Ｍｇ、Ｚｒ、Ｚｎから選ばれる１種類以上の金属の量は、式（１）で表されるニッケルリチウム金属複合酸化物のニッケル系正極活物質としての機能を損なわない範囲であれば如何様であってもよい。
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000005
（式（１）中、０．９０＜ａ＜１．１０、１．７＜ｂ＜２．２、０．０１＜ｘ＜０．１５、０．００５＜ｙ＜０．１０であり、Ｍは、Ａｌであるか、あるいは、Ｍｎ、Ｗ、Ｎｂ、Ｍｇ、Ｚｒ、及びＺｎから選ばれる１種類以上の微量の金属を含むＡｌである。）
　上記Ｍｎ、Ｗ、Ｎｂ、Ｍｇ、Ｚｒ、及びＺｎから選ばれる１種類以上の金属が上記ニッケルリチウム金属複合酸化物に供給される時点は、本発明の製造方法のいずれの工程であっても良い。例えば原料に含まれる不純物として供給されてもよく、必須の工程である後述の工程１あるいは工程１’に副成分として供給されてもよく、あるいは、任意の工程で供給されてもよい。
　本発明ではまず、工程１及び／又は工程１’でニッケルリチウム金属複合酸化物を構成する金属の原料を混合する。得られた混合物を後述の工程２で焼成して目的のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体を得る。以下に本発明の製造方法の各工程について説明する。
　（工程１）ニッケル水酸化物及び／又はニッケル酸化物と、コバルト水酸化物及び／又はコバルト酸化物とを含む前駆体に、金属Ｍの水酸化物及び／又は金属Ｍの酸化物と、炭酸リチウムを混合する混合工程である。炭酸リチウムは水酸化リチウム（通常は水酸化リチウム１水和物）の原料である。従来技術ではニッケルリチウム金属複合酸化物の原料として水酸化リチウムが用いられてきた。単位重量あたりの価格で比較すると炭酸リチウムは水酸化リチウムより安価である点、単位重量あたりのリチウム含有量で比べると炭酸リチウムは水酸化リチウム１水和物に比べてより高濃度のリチウムを含有する点で、炭酸リチウムの使用はコスト低減の観点から有利である。混合は各種ミキサーを用い、せん断力をかけて行う。
　（工程１’）ニッケル水酸化物及び／又はニッケル酸化物と、コバルト水酸化物及び／又はコバルト酸化物と、金属Ｍの水酸化物及び／又は金属Ｍの酸化物とを含む前駆体に、炭酸リチウムを混合する混合工程である。工程１で説明したように炭酸リチウムの使用は製造コストの面で有利である。混合は各種ミキサーを用い、せん断力をかけて行う。
　本発明の混合工程で得られた原料混合物を後述の工程２に用いる。工程２に用いる焼成材料は、工程１で準備された混合物のみであっても、工程１’で準備された混合物のみであっても、工程１で準備された混合物と工程１’で準備された混合物をさらに混合したものであっても良い。
　（工程２）　工程１及び／又は工程１’で得られた混合物を焼成炉で焼成する工程である。焼成は炭酸リチウムの融点以下の温度域で３～４０時間かけて行う。上記焼成炉の焼成雰囲気には上記混合物を敷設するための容器が置かれ、上記混合物は上記容器に敷設される。このような容器の材質は耐熱性、耐火性に優れるものであれば制限はなく、通常は耐熱性セラミック製の平皿、鉢、槽が用いられる。容器の容積や形状は混合物の量や、焼成炉の構造に応じて自在に適宜設計できる。本発明で用いる容器の最も典型的な形は角皿形状の容器本体と平板状の蓋からなるセラミック製容器である。本発明ではこのようなセラミック製角形容器を単独で焼成炉内に設置してもよく、このようなセラミック製角形容器を水平方向に連結させてもよく、またこのようなセラミック製角形容器を垂直方向に重ねてもよい。
　給気路から容器内部に流入する気体は、被焼成物である上記混合物に含まれる金属の酸化反応を促進する組成を有する気体であれば制限されない。このような酸化性ガスは、好ましくは酸素含有気体であり、さらに好ましくは純酸素、空気、空気に酸素を加えた混合気体、もしくは窒素、アルゴン、ヘリウム等の不活性ガスに酸素を加えたガスである。このような酸化性ガスは上記給気路を経て上記容器内部に到達した時点で焼成条件に適した温度に加熱されている。
　上記容器の給気口に位置する上記管の端部から酸化性ガスが噴出する。酸化性ガスは容器の給気口に相対する上記混合物の表面に流圧を伴って接触する。この「流圧を伴って」は、一旦焼成容器中に流入した酸化性ガスが拡散によって上記混合物表面に接触するのではなく、酸化性ガス自体の流れが上記管の端部から上記混合物の表面に達するという意味である。上記給気管の端部の位置は、このような状態で酸化性ガスが混合物表面に接触するような位置に決められる。より広い表面に酸化性ガス流を均一に到達させるために管の端部を拡張することもできる。
　本発明の工程２では、容器にはまた排気口が形成されている。排気口は、焼成の進行に伴って蓄積する容器中の気体が新たに流入する酸化性ガスの噴出流に巻き込まれることなく、対流、拡散、または吸引によって容器の外部に流出するような位置に、好ましくは容器において給気口から最も離れた位置や、酸化性ガスの流入部と分離された容器内部の空間に設けられる。このように本発明の工程２では焼成雰囲気のガスの流れと組成を制御しながら行われる。
　本発明の工程２で使用する容器として好ましい例を、図１、図２、図３を用いて説明する。図１（立体図）及び図２（上面図）は、容器本体（３）の側面に給気口（１）と排気口（２）を設ける例である。給気管（図示せず）が給気口（１）に連結・開口し、加熱された酸化性ガスが給気口（１）から容器内部の空間に流入する。ここに給気路（図３の流路（６））が形成される。一方、焼成の進行に伴い容器内部に蓄積した気体は排気口（２）から焼成炉内に排出される（排気は焼成炉内の空間に排気されます）。ここに排気路（図３の流路（７））が形成される。蓋（４）が完全に容器本体の上部を覆っており、給気口（１）と排気口（２）が十分に隔たることによって、給気路と排気路が重なり合うことはない。こうして容器内部の雰囲気は酸化性ガスの組成、濃度、温度、排気量によって制御される。
　本発明の工程２で使用する容器として好ましい他の例を、図４、図５、図６を用いて説明する。図４（立体図）及び図５（上面図）は、容器本体（３）が仕切板（５）を有し、容器本体（３）の側面に給気口（１）と排気口（２）を設ける例である。給気管（図示せず）が給気口（１）に連結・開口し、加熱された酸化性ガスが給気口（１）から容器に入り、仕切板（５）に導かれて仕切板（５）の片面に接する空間に広がる。ここに給気路（図６の流路（８））が形成される。一方、焼成の進行に伴い容器内部に蓄積した気体は排気口（２）から焼成炉内に排出される。ここに排気路（図６の流路（９））が形成される。仕切板（５）によって蓋（４）と容器本体（３）とで形成された空間が実質的に分割されているため、給気路と排気路が完全に重なり合うことはない。こうして容器内部の雰囲気は酸化性ガスの組成、濃度、温度、排気量によって制御される。
　昇温開始後は、炭酸リチウムの融点以下の温度、具体的には７２３℃以下の温度域で、好ましくは５００℃～７００℃の温度域で焼成する。焼成温度が５００℃未満では未反応の炭酸リチウムが多量に残存しニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の生産効率が低下する。しかもこのような低すぎる温度で焼成して製造されたニッケルリチウム金属複合酸化物粉体のリチウムイオン電池用正極活物質に利用すると、十分な電池性能が得られない。焼成温度が炭酸リチウムの融点を超えると未反応の炭酸リチウムは減少するが、粒子間の強力な凝集が発生し、過解砕やそれに伴う微粉発生の原因となり、リチウムイオン電池用正極活物質に利用すると、十分な電池性能が得られない。
　工程２では上記焼成温度で３～４０時間、好ましくは５～３５時間かけて焼成する。焼成時間が３時間より短いと未反応の炭酸リチウムが多量に残存しニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の生産効率が低下する。しかもこのような低すぎる温度で焼成して製造されたニッケルリチウム金属複合酸化物粉体のリチウムイオン電池用正極活物質に利用すると、十分な電池性能が得られない。焼成時間が４０時間より長いと炭酸リチウムの消費率はもはや上がらないから経済的に好ましくない。工程２を経た焼成物を更に炭酸リチウムの融点以上で焼成することもできる。炭酸リチウムの融点以下で焼成した後、炭酸リチウムの融点以上で焼成することによってニッケルリチウム金属複合酸化物の結晶成長を促進することが出来る。
　工程２で用いる焼成炉は、上述のような容器への酸化性ガスの流入と排出が可能な構造であれば制限されない。好ましい焼成炉は商業生産を想定した比較的大量の原料混合物を焼成することができる連続式あるいはバッチ式炉である。例えば、ロータリーキルン、ローラーハースキルン、マッフル炉などを使用することができる。
　工程２の終了時に炭酸リチウムはほぼ消費されてニッケルリチウム金属複合酸化物を形成している。また、その形態には凝集は無く、粉体状態を保っている。このような本発明のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の性能は、以下の評価によって確認することができる。
　（凝集の有無）
得られたニッケルリチウム金属複合酸化物粉体を、手指による解砕及び目視での確認で凝集の有無を確認する。手指により容易に解砕でき凝集が見られないものを「凝集なし」と評価する。
　（微粉の有無）
得られたニッケルリチウム金属複合酸化物粉体を、走査型電子顕微鏡にて観察すると微粉がないことが確認出来る。
　（粒径分布）
得られたニッケルリチウム金属複合酸化物粉体を、レーザー散乱型粒度分布系にて粒度分布を測定すると、過解砕により生成した微粉がなく、凝集による粗大粒子もないことが確認出来る。
　工程２で得られた焼成物にほとんど凝集は見られないため解砕の必要は無いが、工程２の後に任意でボールミル、乳鉢など用いて解砕する工程を設けることができる。またさらに工程２の後に、工程２で得られた焼成物粒子を篩う工程を設けることもできる。このような解砕工程、篩工程の両方を行っても良い。このような解砕工程及び／又は篩工程によって、充填性や粒度分布が調整された微細粒子状のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体を製造することができる。本発明で得られるニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の粒度分布は比較的均一であり、その体積基準の累積％粒径はＤ０．００１で０．８μｍ～３．０μｍ、Ｄ１０で２．０μｍ～５．０μｍ、Ｄ５０で２．０μｍ～６．５μｍ、Ｄ９０で５．５μｍ～１２．０μｍ、及びＤ１００で１０．０μｍ～２０．０μｍ、好ましくはＤ0.001で１．０μｍ～３．２μｍ、Ｄ10で２．２μｍ～５．０μｍ、Ｄ50で２．０μｍ～６．０μｍ、Ｄ90で５．５μｍ～１１．０μｍ、Ｄ100で１０．０μｍ～１８．０μｍを示す。
　このような本発明で得られるニッケルリチウム金属複合酸化物粉体は上記粒度分布を示す点で従来品に対して新規な材料である。このような本発明で得られるニッケルリチウム金属複合酸化物粉体は解砕することなくリチウムイオン電池正極活物質としてそのまま使用でき、従来法の解砕工程の課題であった粒子の割れや微粉の発生を回避することができる点で画期的である。
　本発明により炭酸リチウムを原料に用いて効率よく、リチウムイオン電池の正極活物質として好適な小粒径のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体が提供される。本発明のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体のみでリチウムイオン電池の正極活物質を構成してもよいし、本発明のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体に他のリチウムイオン二次電池用正極活物質を混合してもよい。例えば、本発明のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体５から４０重量部と、本発明以外の大粒径のリチウムイオン二次電池用正極活物質６０から９５重量部とを合計で１００重量部となるように混合したものを正極活物質として用いることもできる。リチウムイオン二次電池の正極を製造する場合には、上述の本発明のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体を含む正極活物質、導電助剤、バインダー、分散用有機溶媒を加えて正極用合剤スラリーを調製し、電極に塗布し、リチウムイオン二次電池用正極を製造する。
　（実施例１）
以下の工程１、工程２を経てニッケルリチウム金属複合酸化物粉体を製造した。
（工程１）硫酸ニッケルと硫酸コバルトの水溶液から調製した水酸化ニッケルおよび水酸化コバルトで構成されるＤ50が３．９μｍの前駆体に水酸化アルミニウムと炭酸リチウムをミキサーでせん断をかけて混合した。なお、水酸化アルミニウムは前駆体量に対してアルミニウムが２モル％となるように、炭酸リチウムはニッケル－コバルト－アルミニウムの合計に対するモル比が１．０２５となるように各々調製した。
　（工程２）アルミナ製のセラミックボートに工程１より得られた混合物６０ｇをとり、管状炉に設置した。管状炉の一方より酸素を毎分５Ｌの供給速度で供給しながら、昇温を開始した。昇温速度は毎時１５５℃で６９０℃まで昇温し、６９０℃で１０時間保持した後、室温まで冷却した。こうしてニッケルリチウム金属複合酸化物粉体が得られた。焼成物の走査型電子顕微鏡画像を図７及び図８に、粒度分布測定の結果を表１に示す。
　（粒径分布測定）
得られたニッケルリチウム金属複合酸化物粉体に粒子の凝集が見られた場合には乳鉢による解砕を行ってから、粒子の凝集がない場合はそのままＪＩＳ　Ｚ　８８０１－１：２００６に規定される公称目開き５３μｍの標準篩を通過させた。篩を通過したニッケルリチウム金属複合酸化物粒子の粒度分布に対応する累積分布を堀場製作所製レーザー散乱型粒度分布測定装置ＬＡ－９５０を用いて測定し、体積基準によるＤ0.001、Ｄ10、Ｄ50（メジアン径）、Ｄ90、Ｄ100を求めた。
　（実施例２）
前駆体にＤ50が１．８５μｍのものを用いた以外は、実施例１と同様に焼成を行った。焼成物の走査型電子顕微鏡画像を図９及び図１０に、粒度分布測定の結果を表１に示す。
　（比較例１）
実施例１の工程２における焼成条件を変えた例である。即ち、アルミナ製のセラミックボートに工程１より得られた混合物６０ｇをとり、管状炉に設置した。管状炉の一方より酸素を毎時５Ｌの供給速度で供給しながら、昇温を開始した。昇温速度は毎時１５５℃で７８０℃まで昇温し、７８０℃で５時間保持した後、室温まで冷却した。こうしてニッケルリチウム金属複合酸化物が得られた。焼成物は強固に凝集していたため、乳鉢による解砕を行った後、走査型電子顕微鏡による観察と粒度分布測定を行った。電子顕微鏡画像を図１１及び図１２に、粒度分布測定の結果を表１に示す。
　（比較例２）
実施例１の工程２における焼成条件を変えた例である。即ち、アルミナ製のセラミックボートに工程１より得られた混合物６０ｇをとり、管状炉に設置した。管状炉の一方より酸素を毎時５Ｌの供給速度で供給しながら、昇温を開始した。昇温速度は毎時１５５℃で８１０℃まで昇温し、８１０℃で１５時間保持した後、室温まで冷却した。こうしてニッケルリチウム金属複合酸化物が得られた。焼成物は強固に凝集していたため、乳鉢による解砕を行った後、走査型電子顕微鏡による観察と粒度分布測定を行った。電子顕微鏡画像を図１３及び図１４に、粒度分布測定の結果を表１に示す。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000006
　比較例1と比較例２では炭酸リチウムの融点より高い温度で焼成を行った。比較例１では、Ｄ100が１３３という大きな値を示すことから凝集粒子が比較的大量に生成していると考えられる。電子顕微鏡画像からは、強力な凝集をほぐすための解砕で生成したと思われる微粉も大量に発生していると考えられ、このことはＤ0.001が０．３μｍという微小な値を示すことで裏付けられる。
　比較例２でも、解砕を行ったにもかかわらず、粒度分布が大粒径側に偏ったニッケルリチウム金属複合酸化物が得られた。例えばＤ50は２０μｍに近い大きな値をとる。電子顕微鏡写真には前駆体粒子の形状が観察されず、不定形に凝集した形状が観察されるから、粒子間の凝集が示唆される。
　これに対して実施例１では焼成後の解砕を全く行っていないにもかかわらず、電子顕微鏡画像に割れ、微粉は全く観察されなかった。実施例１のメジアン径：５．７μｍは前駆体のメジアン径：３．９μｍと大きな隔たりはなく、このことからも正極活物質粒子の凝集が抑えられていることが分かる。さらにＤ0.01からＤ10、Ｄ50、Ｄ100へ至るまで粒径は急激に変化していないことから、比較的粒度の揃ったリチウム金属複合酸化物粒子が生成していることが分かる。
　実施例２でも同様に、前駆体の粒子系が比較的維持され、比較的粒度の揃った金属複合酸化物粒子が生成している。電子顕微鏡写真では僅かに微粉が観察されるものの、大きな凝集粒子は観察されず、前駆体の形状がよく保たれていることが分かる。
　このように本発明のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法では、リチウム原料として炭酸リチウムを用いて炭酸リチウムの融点以下の温度で焼成することにより、比較的小粒径で比較的均一な粒度分布を示すニッケルリチウム金属複合酸化物粉体を効率よく製造することができる。このようなニッケルリチウム金属複合酸化物粉体をそのまま正極活物質として使用することができため、従来問題であった粒子の過解砕の恐れがない。本発明の方法によって微粉や粒子の割れがないリチウムイオン電池正極活物質用をニッケルリチウム金属複合酸化物粉体を提供することができる。
　本発明は、低コストで高性能のリチウムイオン電池用正極活物質を供給する手段として有益である。本発明で得られたニッケルリチウム金属複合酸化物粉体とこれを利用したリチウムイオン電池は、携帯情報端末や電池搭載車両の性能向上に貢献する。粒子の過解砕が無いため、微粉や粒子の割れがない小粒径のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法を提供する。
１　給気口
２　排気口
３　容器本体
４　蓋
５　仕切板
６　給気路
７　排気路
８　給気路
９　排気路

Claims (6)

  1. リチウム源として炭酸リチウムを使用し、以下の工程１及び／又は工程１’と工程２とを含む、粒子分布を表す累積％粒径がＤ０．００１で０．８μｍ～３．０μｍ、Ｄ１０で２．０μｍ～５．０μｍ、Ｄ５０で２．０μｍ～６．５μｍ、Ｄ９０で５．５μｍ～１２．０μｍ、及びＤ１００で１０．０μｍ～２０．０μｍを示し、以下の式（１）で表されるニッケルリチウム金属複合酸化物からなる、ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法。
    （工程１）ニッケル水酸化物及び／又はニッケル酸化物と、コバルト水酸化物及び／又はコバルト酸化物とを含む前駆体に、金属Ｍの水酸化物及び／又は金属Ｍの酸化物と炭酸リチウムを混合し、混合物を得る工程。
    （工程１’）ニッケル水酸化物及び／又はニッケル酸化物と、コバルト水酸化物及び／又はコバルト酸化物と、金属Ｍの水酸化物及び／又は金属Ｍの酸化物とを含む前駆体に、炭酸リチウムを混合し、混合物を得る工程。
    （工程２）工程１及び／又は工程１’で得られた混合物を炭酸リチウムの融点未満の温度で焼成し、焼成物を得る工程。
    Figure JPOXMLDOC01-appb-C000001
     （式（１）中、０．９０＜ａ＜１．１０、１．７＜ｂ＜２．２、０．０１＜ｘ＜０．１５、かつ０．００５＜ｙ＜０．１０であり、ＭはＡｌを必須元素として含み、Ｍｎ、Ｗ、Ｎｂ、Ｍｇ、Ｚｒ、及びＺｎから選ばれる元素を含んでもよい金属である。）
  2. 工程２で連続式炉あるいはバッチ式炉を用いる、請求項１に記載のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法。
  3. 工程２でロータリーキルン、ローラーハースキルン、マッフル炉から選ばれる焼成炉を用いる、請求項１または２に記載のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法。
  4. 工程２を経て得られるニッケルリチウム金属複合酸化物が、粒子の凝集が無いこと特徴とする、請求項１～３のいずれか１項に記載のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法。
  5. 工程２の後に、工程２を経たニッケルリチウム金属複合酸化物の焼成物を解砕する工程、及び／又は、工程２を経たニッケルリチウム金属複合酸化物の焼成物を篩掛する工程をさらに含む、請求項１～４のいずれか１項に記載のニッケルリチウム金属複合酸化物粉体の製造方法。
  6. 以下の式（１）で表されるニッケルリチウム金属複合酸化物からなり、累積％粒径がＤ０．００１で０．８μｍ～３．０μｍ、Ｄ１０で２．０μｍ～５．０μｍ、Ｄ５０で２．０μｍ～６．５μｍ、Ｄ９０で５．５μｍ～１２．０μｍ、及びＤ１００で１０．０μｍ～２０．０μｍを示す、ニッケルリチウム金属複合酸化物粉体。
    Figure JPOXMLDOC01-appb-C000002
     （式（１）中、０．９０＜ａ＜１．１０、１．７＜ｂ＜２．２、０．０１＜ｘ＜０．１５、かつ０．００５＜ｙ＜０．１０であり、ＭはＡｌを必須元素として含み、Ｍｎ、Ｗ、Ｎｂ、Ｍｇ、Ｚｒ、及びＺｎから選ばれる元素を含んでもよい金属である。）
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