[go: up one dir, main page]

DE2336112A1 - Verfahren zum entschwefeln von abgas - Google Patents

Verfahren zum entschwefeln von abgas

Info

Publication number
DE2336112A1
DE2336112A1 DE19732336112 DE2336112A DE2336112A1 DE 2336112 A1 DE2336112 A1 DE 2336112A1 DE 19732336112 DE19732336112 DE 19732336112 DE 2336112 A DE2336112 A DE 2336112A DE 2336112 A1 DE2336112 A1 DE 2336112A1
Authority
DE
Germany
Prior art keywords
exhaust gas
slurry
sulfur dioxide
absorbent
gas
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
DE19732336112
Other languages
English (en)
Other versions
DE2336112B2 (de
DE2336112C3 (de
Inventor
Yoshiaki Miura
Masaaki Nakamura
Akira Okamoto
Kiheiji Tamaki
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Nippon Steel Corp
Original Assignee
Nippon Steel Corp
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Nippon Steel Corp filed Critical Nippon Steel Corp
Publication of DE2336112A1 publication Critical patent/DE2336112A1/de
Publication of DE2336112B2 publication Critical patent/DE2336112B2/de
Application granted granted Critical
Publication of DE2336112C3 publication Critical patent/DE2336112C3/de
Expired legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01D—SEPARATION
    • B01D53/00—Separation of gases or vapours; Recovering vapours of volatile solvents from gases; Chemical or biological purification of waste gases, e.g. engine exhaust gases, smoke, fumes, flue gases, aerosols
    • B01D53/34—Chemical or biological purification of waste gases
    • B01D53/46—Removing components of defined structure
    • B01D53/48—Sulfur compounds
    • B01D53/50—Sulfur oxides
    • B01D53/501—Sulfur oxides by treating the gases with a solution or a suspension of an alkali or earth-alkali or ammonium compound
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F11/00—Compounds of calcium, strontium, or barium
    • C01F11/46—Sulfates
    • C01F11/464—Sulfates of Ca from gases containing sulfur oxides

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Biomedical Technology (AREA)
  • Treating Waste Gases (AREA)
  • Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)

Description

Verfahren zum Entschwefeln von Abgas
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zum Entschwefeln von Abgas.
In chemischen Betrieben, insbesondere in der eisen- oder stahlverarbeitenden Industrie, wird eine grosse Menge SOp-haltiges Abgas emittiert und hiermit die Luft verschmutzt. Aus Gründen des Umweltschutzes wurde daher die Entschwefelung des Abgases ein sehr schwerwiegendes Problem. Bas bisher am meisten angewandte Entschwefelungsverfahren bestand in der Entfernung des SO2 aus dem Abgas durch Absorption und Verwendung von gelöschtem Kalk oder Kalkstein als Absorptionsmittel.
Bei diesem Verfahren erfolgte die Entschwefelung des Abgases in einem alkalischen oder neutralen Absorptionsturm gemäss den folgenden Formelgleichungen
(1) CaCO3 + SO2 —»CaSO5 +
(2) Ca(OH)2 + SO2 —* CaSO3 +
Das auf diese Weise gebildete CaSO3 wurde in Form von CaSO3 ζ 1/2 H2O abgetrennt.
409807/0747
Diese Verbindung ist wasserunlöslich, entwickelt aber in Berührung mit Säure SO2* Aus diesem arund eignet sich dieses Verfahren nicht zur Verhinderung der Luftverschmutzung. Ausserdem ist diese Verbindung unverkäuflich, selbst wenn sie in grosser Menge anfällt. Aus diesem Grund wurde sie durch entsprechende pH-Einstellung gemäss der folgenden Reaktionsgleichung (3) angesäuert, anschliessend in einem Oxidationsturm unter Druck gesetzt und gemäße der folgenden Reaktionsgleichung (4) oxidiert. Das hierbei entstehende CaSO, ist wasserunlöslich, in saurer Lösung stabil und lässt sich zu hohem Preis verkaufen. Das durch Oxidation gleichzeitig gebildete SO2 wird in das Aasgangsgas rückgeführt.
(3) GaSO, + SO2 + H2O —> Ca(HSO,)2, oder CaSO, + H2SO.—> Ca(HSO^)2 + CaSO^
(4) Ca(HSO3)2 + Jo2 -*
Bei der herkömmlichen Entschwefelung von Abgas müssen also nicht nur die Umsetzungen gemäss den Reaktionsgleichungen (1) oder (2) ausgeführt werden, sondern auch noch die Umsetzungen (3) oder (4), wobei zusätzlich zu dem S02-Ab8orptionsturm eine Vorrichtung zum Einstellen des pH-Verts und ausserdem ein Oxidationsturm erforderlich sind. Nachteilig an diesem Verfahren ist also, dass eine grosse Anlage erforderlich ist und das Verfahren sehr umständlich auszuführen ist.
Aufgabe der Erfindung ist, diese Hachteile des bekannten Verfahrens zu vermeiden.
Die Erfindung betrifft ein Verfahren sum Entschwefeln von Abgas» bei welchem ein Mineral, das (a) ein Mineral des Ca-Systems enthalt und (b) ein Oxidationsmittel für SO29 beispielsweise eine bei der Eisenherstellung anfallende Schlacke in form einer wässrigen Suspension, angewendet wird. Die Ent-
409807/0747 , „
Schwefelungsreaktion wird dann ausgeführt, indem man das Abgas in Berührung mit der Aufschlämmung des Absorptionsmittels bringt, Das Abgas lässt man hierbei zuerst durch den sauren Bereich und dann nacheinander durch den neutralen und alkalischen Bereich des Reaktionsgefässes hindurchgehen, um die Entschwefelungsreaktion zu vervollständigen. Die Entschwefelungsreaktion des Abgases und die Bildung des Gipses verlaufen gleichzeitig in dem sauren Bereich und anschliessend wird das in dem Abgas verbleibende Schwefeldioxid noch in dem neutralen oder alkalischen Bereich absorbiert.
Im Rahmen der Erfindung wurde gefunden, dass ein Mineral, das ein Mineral des Oa-Systems enthält, und ein Oxidationsmittel für das SO2, z.B. einebei der Eisenherstellung anfallende Schlacke, hervorragende Eigenschaften als Mittel zum Absorbiei ren und Entfernen von SO0 auf dem Abgas aufweisen. Die Entschwe- !feiung des Abgases und die Bildung von Gips erfolgt dabei in dem sauren Bereich des Reaktionsgefässes durch Inberührungbringen des Abgases mit der wässrigen Suspension des Absorptionsmittels und anschliessendes Entfernen des in dem Abgas verblei- :benden restlichen Schwefeldioxids im neutralen oder alkalischen
: Bereich.
Die in der Eisen- oder Stahlindustrie anfallende Schlacke ist so billig, dass sie als praktisch wertlos im Vergleich zum , Wert des gelöschten Kalks oder Kalksteins betrachtet werden kann. Die Anwendung von Schlacke anstelle von Kalkstein bringt j daher beträchtliche wirtschaftliche Vorteile mit sich. Ausser- ; dem ist bei dem erfindungsgemässen Verfahren nur ein Absorptionsf-I turm als Reaktionsgefäss erforderlich, in welchem die Absorptions 1 reaktion des SOp, die pH-Wert-Einstellung unter Bildung von Ga(HSO^)2 sowie die Umsetzung unter Bildung von Gips oder CaSO. \ j gleichzeitig ausgeführt werden können. Die Vorrichtung zur : pH-Y«ert -Einst ellung oder ein Oxidati ons turm sowie deren Bedienung entfallen. Ein weiterer wirtschaftlicher Vorteil des erfindungsgemässen Verfahrens beruht auf einer wesentlichen Ver- '
£09807/0 7
kleinerung der erforderlichen Vorrichtung und einer Vereinfachung der Bedienung.
Die Erfindung wird nun anhand der folgenden Versuche weiter erläutert:
(1) Versuchseinheit:
Venturi Gaswäscher
Anzahl der Stufen: Kapazität: PIiessmenge: Druckverlust: Abgas:
Eine Stufe 1500 m5/Std.
4 1 Aufschlämmung/m Abgas 200 mm H2O aus einer Sintermaschine (SO2-Konzentration 1000 ppm)
(2) Absorptionsmittel:
I (a) Schlacke (Hochofenschlacke; LD-Konverterschlacke) (b) gelöschter Kalk
(3) Versuchsergebnisse:
Als Absorptionsmittel wurden jeweils LD-Konverterschlacke, Hochofenschlacke oder gelöschter Kalk angewendet. Die Abhängigkeit des Entschwefelungsgrads von der Änderung des pH-Werts sind graphisch in den Pig. 1 (a), (b) und (c) dargestellt. Die Abhängigkeit des Gehalts an SO, und SO. in der festen Aufschlämmung nach der Umsetzung von dem pH-Wert der Absorptionsflüssigkeit ist graphisch in den Pig, 1 (d), 1 (e) und 1 (f) dargestellt. Diese Ergebnisse wurden durch Versuche im Einzelansatz erhalten.
Die Analyse der obigen Versuchsergebnisse ergab folgendes: Bei Anwendung des herkömmlichen gelöschten Kalks als Absorptions*- mittel erfolgte die Entschwefelung im alkalischen oder neutralen Bereich, aber nicht im sauren Bereich, in welchem der pH-Wert nicht mehr als 5 betrug, wie aus Pig. 1 (c) ersichtlich ist.
409807/0747
Bezüglich des Gehalts an GaSO, und CaSCL in dem Peststoffanteil der Aufschlämmung nach der Umsetzung ergab sich, dass eine geringe Menge an GaSO^ und eine überwiegende Menge an CaSO, vorlag. In dem Absorptionsgefäss mit gelöschtem Kalk als Absorption^ mittel hatte sich also eine Hauptmenge an CaSO, und nur eine geringe Menge an CaSO4 gebildet. Aus diesem Grund muss die Bildung von CaSO^ durch Oxidation von CaSO, in einer pH-Wert-Einstellungsvorrichtung und einem Oxidationsturm ausgeführt werden.
Verwendet man dagegen ID-Konverterschlacke oder Hochofenschlacke als Absorptionsmittel, so tritt selbst im sauren Bereich bei einem pH-Wert von 1 bis 3 eine heftige Entschwefelungsf reaktion ein, wie dies aus Pig. 1 (a) und 1 (b) ersichtlich ist. Obwohl die Reaktion im sauren pH-Bereich von 4 bis 5 nachlässt, wird sie im neutralen oder alkalischen pH-Bereich über 5 wieder ebenso heftig wie bei Anwendung von gelöschtem Kalk. Bezüglich des Gehalts an CaSO, und CaSO, im Peststoffanteil der Aufschlämmung nach der Umsetzung wird ein gegenteiliges Ergebnis gegenüber der Anwendung von gelöschtem Kalk erhalten: Es liegt nämlich nur eine geringe Menge an CaSO, und eine überwiegende Menge an CaSO. vor. Insbesondere im sauren pH-Bereich von nicht mehr als 4 liegt praktisch kein CaSO^ vor, sondern Gips von hoher Reinheit. Aufgrund dieses neuen Merkmals des erfindungsgemässen Verfahrens entfallen die Verfahrensvorgänge und die Vorrichtungen für die pH-Wert-Einstellung und der Oxidationsturm und es ist nur ein Absorptionsgefäss erforderlich.
Die in dem Absorptionsgefäss verlaufenden chemischen Umsetzungen sind im folgenden beschrieben, es ist jedoch zu beachten, dass die Schlacke im wesentlichen aus einem Material mit sehr komplizierter Struktur besteht und es sehr schwierig ist, die chemischen Umsetzungen bei der katalytischen Anwendung der Schlacke zu bestimmen«
Die folgenden Ausführungen dienen daher als Arbeitshypothesej
Die in der Aufschlämmung vorhandene Schlacke enthält 30 bis
409807/0747
♦Λ 6
50% CaO, das mit Wasser unter Bildung von Ga(OH)2 reagiert.
1) CaO + H2O —+ Ca(OH)2
Das so gebildete Ca(OH)2 reagiert mit dem 3O2 unter Bildung von CaSO,.
2) Ca(OH)2 + SO2—> CaSO3 + H2O
Das so gebildete CaSO, reagiert im sauren Bereich der Ab- ι Sorptionsflüssigkeit ähnlich wie in der pH-Wert-Einstellungsvor-j richtung, unter Bildung von Ca(HSO,)2. I
3) CaSO5 + SO2 + H2O —^Ca(HSOj)2
Im sauren Bereich der Absorptionsflüssigkeit bewirken die Bestandteile der Schlacke, wie Al2O,, SiO2, Pe2O,, MnO etc. eine katalytische Oxidation von Ca(HSO,)2 zu Gips CaSO. oder von SO2 zu Schwefelsäure
4) Ca(HSO3)2 + O2 QaSO4 + H2SO4
Da die in der Aufschlämmung vorhandene Schlacke CaO enthält, wirkt dieses wie Ca(OH)2. Die Schlacke enthält ferner Al2O, oder verschiedene andere katalytisch wirkende Bestandteile, welche das Ca(HSO,)2 oxidieren. Das erfindungsgemässe Absorption:* gefäss mit der Aufschlämmung der Schlacke als Absorptionsmittel ersetzt also das herkömmliche Absorptionsgefäss, die pH-Wert-Einstellungsvorrichtung und den Oxidationsturm mit dem Ca(OH)2 als Absorptionsmittel.
Die Erfindung soll nun anhand der Zeichnungen weiter erläutert werden:
Pig. 1 (a), (b), (c), (d), (e) und (f) sind graphische Darstellungen, welche das Prinzip der Erfindung erläutern;
409807/0747
{Fig. 2 ist ein Fliesschema, welches eine Ausführungsform der Erfindung erläutert.
ι Im folgenden wird eine bevorzugte Ausführungsform der Erfin- :dung anhand von Pig. 2 beschrieben.
(1) Verwendetes Absorptionsgefäss:
i
hintereinandergeschaltete Venturi Gaswäscher.
; Volumen des durchgeleiteten Gases: 1000 m /Std. Fliessgeschwindigkeit des durchgeleiteten Gases: 20 m/Sek.
Die Fliessgeschwindigkeit des Gases ,
; und der Flüssigkeit: 8 Liter Aufschlämmung/nr
Abgas
(2) Verwendetes Absorptionsmittel für das SOp:
. Die wässrige Aufschlämmung enthielt 6$ LD-Konverterschlacke, die in der Nasszerkleinerungsvorrichtung 11 zerkleinert worden war und von der ein Teil des Eisen-jgehalts, z.B. metallisches Eisen, Eisenoxide etc., in der Eisenabscheidvorrichtung 12 abgetrennt worden wart
(3) Verwendetes Abgas:
Abgas aus einer Sintermaschine, S02-Konzentration: durchschnittlich 500 ppm.
Temperatur des Abgases: 1000G
Hauptbestandteile des Abgases: 7fi CO2, 12$ O2, 10%
Bemerkungen: In diesen Beispielen waren die Venturi ! Gaswäscher auf der rechten und linken ; Seite angeordnet, sie können aber auch ! senkrecht oder stufenweise angeordnet sein»
(4) Verfahrensweise: ·
Das Abgas wurde in den oberen Teil des ersten Ab- j sorptionsgefässes 1 der Venturi Gaswäscher und dann j
409807/0 7 47
in das zweite Absorptionsgefäss 2 eingeleitet und durch das Abgasrohr 7 in die Luft ausgetragen.
Die neue Aufschlämmung wurde aus dem Aufschlämmungs-Vorratsbehälter 13 über die Leitung 3 in den oberen Teil des zweiten Absorptionsgefässes 2 der Venturi Gaswäscher durch den Venturi Gaswäscher 6 eingeleitet. Die Aufschlämmung in dem Gefäss 4 wird wiederholt zusammen mit neuer Aufschlämmung über die Pumpe 5 in den Venturi Gaswäscher 6 rückgeführt.
Die neue Aufschlämmung wird in das erste Absorptionsgefäss 1 über die Leitung 8 durch den Venturi Gaswäscher 61 des Gefässes 1 eingebracht. Die in dem Gefäss 41 vorhandene Aufschlämmung wird wiederholt über die Pumpe 5' in den Venturi Gaswäscher 6' rückgeführt. Der aus dem Absorptionsgefäss 2 stammende Teil der Aufschlämmung wird über die Leitung 9 in den Tank 10 geleitet.
Die neue Aufschlämmung ist stark alkalisch, da die Konverterschlacke etwa 40$ CaO enthält. Durch wiederholtes Rückführen in das Absorptionsgefäss 2 absorbiert sie das in dem Abgas aus dem Absorptionsgefäss 1 noch vorhandene SO2 und wird hierdurch auf einen schwach alkalischen pH-Wert zwischen 7 und 8 neutralisiert. Das Absorptionsgefäss 2 enthält also eine schwach alkalische Absorptionsflüssigkeit und wird während des Betriebs kontinuierlich durch frische, stark alkalische Aufschlämmung ergänzt. Auf diese Weise wird das in dem Abgas aus dem Absorptionsgefäss 1 noch vorhandene restliche SOp praktisch vollständig in der Aufschlämmung absorbiert und es wird ein praktisch farbloses Gas in die Luft ausgetragen. Dies wird im folgenden noch anhand des Prinzips der Erfindung erläutert.
In dem Absorptionsgefäss 2 verlaufen die Reaktionen
409807/0747
1) und 2). Das Absorptionsgefäss 1 wird mit der Aufschlämmung der Konverterschlacke beschickt, die auf einen pH-Wert von 7 bis 8 durch Absorption, einer beträchtlichen Menge SO2 aus dem Absorptionsgefäss 1 neutralisiert und wiederholt im Kreislauf rückgeführt wurde. Da das . zugeführte Abgas frisch ist und die SOp-Konzentration bis zu etwa 500 ppm beträgt, wird der grösste Teil des SOp absorbiert, die Flüssigkeit wird stärker sauer und weist einen pH-Wert von 2 bis 3 auf» Aus diesem G-rund verlaufen die Oxidationsreaktionen 5) und 4) in dem Absorptionsgefäss 1. Wie aus Pig. 1 (e) ersichtlich ist, ist nur eine geringe CaSO~-Menge in der Aufschlämmung vorhanden und eine überwiegende Menge an OaSO., auf welches auch die Bildung von H2SO. zurückzuführen ist.
Das aus der durch die Leitung 9 ausgetragenen Lösung erhaltene Nebenprodukt bestand daher aus fast reinem Gips CaSO^.
(5) Ergebnis des Verfahrens:
Das Ergebnis des Verfahrens gemäss dieser Ausführungs·- form der Erfindung lässt sich wie folgt zusammenfassen:
SO«-Konzentration in dem Abgas:
Am Einlass des Absorptionsgefässes 1:
durchschnittlich 500 ppm. Am Einlass des Absorptionsgefässes 2:
durchschnittlich 200 ppm. Ausgetragenes Gas: 24 ppm
Entschwefelungsgrad: 95 > 2#
* * 100)
Reinheit des erhaltenen Gipses:
Ge samt schwefelgehalt: 14»
Schwefel, berechnet als SO^: 14*7$
Gipsanteil: 99,3$
409807/0747 . ,
( Schwefel als Gips Y 100 \ v Gesamtschwefel ;
Bei der obigen Ausführungsform wurden zwei Venturi Gaswäscher als Gas-Flüssigkeitskontakteinheit angewendet. Es können aber auch Mehrstufeneinheiten in einem einzigen kontinuierlichen Gefäss mit ähnlichem Ergebnis angewendet werden.
Bei Anwendung einer Nae.izerkleinerungsvorrichtung zum Herstellen der wässrigen Aufschlämmung und Entfernen eines Teils des Eisengehalts, wie bei der obigen Ausführungsform, wird die Reinheit des erhaltenen Gipses verbessert und gleichzeitig die Abnutzung der Vorrichtung und des Werkstoffs erheblich verringert .
409807/0747
./. 11

Claims (10)

Patentansprüche
1. Verfahren zum Entschwefeln von Abgas, dadurch gekenn-
jzeichnet, dass man ein Mineral, das ein Mineral des Calcium- !systems enthält, und ein Oxidationsmittel für SOp als Absorptions !mittel zum Absorbieren und Entfernen des Schwefeldioxids aus dem Abgas anwendet.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass
man das Abgas durch Gas-Flüssigkeitskontakt mit der Aufschläm-I
• mung des Absorptionsmittels für das Schwefeldioxid entschwefelt,
3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass
:man die Aufschlämmung des Absorptionsmittels für das Schwefeldioxid in das Reaktionsgefäss einbringt das Abgas zuerst durch den sauren Bereich des Reaktionsgefässes leitet und dabei gleicht
I zeitig die Entschwefelungsreaktion und die Bildung von Gips aus-!
führt, und dann das Abgas nacheinander durch den neutralen oder ! alkalischen Bereich des Gefässes leitet und so das restliche > Schwefeldioxid entfernt.
4. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass man die Aufschlämmung des Absorptionsmittels für das Schwefel- ; dioxid in den neutralen oder alkalischen Bereich des Reaktions- j !gefässes einbringt und so das verbleibende Schwefeldioxid in dem Abgas entfernt, und dann die Aufschlämmung durch den sauren j ; Bereich des Gefässes leitet und gleichzeitig eine Entschwefelung ■ und Bildung von Gips bewirkt.
j
5. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, dass ■
! man ein Mehrstufenreaktionsgefäss für die Entschwefelung des \
1 Abgases durch G-as-Plüssigkeitskontakt des Abgases und der Auf- ·
schlämmung des Absorptionsmittels für das Schwefeldioxid an- I : wendet.
4098 0 7/G 7" 4 7 ι „o
6. Verfahren nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, dass man zwei Venturi-Gaswäscher senkrecht oder auf der rechten und linken Seite zum Entschwefeln des Abgases mittels G-as-Flüssigkeitskontakt des Abgases und der Aufschlämmung des Absorptionsmittels für das Schwefeldioxid anwendet,
7. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass man als Absorptionsmittel für das Schwefeldioxid eine wässrige Aufschlämmung einer Schlacke aus der Eisenindustrie anwendet.
8. Anspruch nach Verfahren 7, dadurch gekennzeichnet, dass man Hochofenschlacke anwendet.
9. Verfahren nach Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet, dass !man Konverterschlacke anwendet.
'
10. Verfahren nach Anspruch 7» dadurch gekennzeichnet, dass man die Schlacke in einer llasszerkleinerungsvorrichtung zerkleinert, einen Teil des 3isens entfernt und dann eine wässrige I Aufschlämmung herstellt.
40980 7/0 7 47
1S
-Leerseite
DE2336112A 1972-07-18 1973-07-16 Verfahren zum Entschwefeln von Schwefeldioxid enthaltenden Abgasen Expired DE2336112C3 (de)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP7186572A JPS5317989B2 (de) 1972-07-18 1972-07-18

Publications (3)

Publication Number Publication Date
DE2336112A1 true DE2336112A1 (de) 1974-02-14
DE2336112B2 DE2336112B2 (de) 1980-01-03
DE2336112C3 DE2336112C3 (de) 1980-08-28

Family

ID=13472826

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
DE2336112A Expired DE2336112C3 (de) 1972-07-18 1973-07-16 Verfahren zum Entschwefeln von Schwefeldioxid enthaltenden Abgasen

Country Status (10)

Country Link
US (1) US3906079A (de)
JP (1) JPS5317989B2 (de)
BE (1) BE802472A (de)
CA (1) CA1000033A (de)
DE (1) DE2336112C3 (de)
FR (1) FR2192860B1 (de)
GB (1) GB1412055A (de)
IT (1) IT989904B (de)
LU (1) LU68028A1 (de)
NL (1) NL153440B (de)

Families Citing this family (26)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4073864A (en) * 1971-11-22 1978-02-14 Mitsubishi Jukogyo Kabushiki Kaisha Method of desulfurizing exhaust emission using pulverized slag as absorbent
JPS5948133B2 (ja) * 1976-02-06 1984-11-24 新日本製鐵株式会社 鉱滓を使用する湿式排煙脱硫方法
JPS5360880A (en) * 1976-11-12 1978-05-31 Nippon Steel Corp Wet desulfurizing method for exhaust gas by use of slag
US4191731A (en) * 1978-01-13 1980-03-04 Nippon Steel Corporation Wet process using steel slag for waste gas desulfurization
JPS54120280A (en) * 1978-03-13 1979-09-18 Mitsubishi Heavy Ind Ltd Treating method for exhaust gas
JPS5543152A (en) * 1978-09-22 1980-03-26 Chisso Corp Preparation of copolymer
DE2849114C2 (de) * 1978-11-11 1982-12-23 Hoechst Ag, 6000 Frankfurt Verfahren zur Herstellung einer Polypropylen-Formmasse und ihre Verwendung zur Herstellung von Formkörpern
JPS57209624A (en) * 1981-06-22 1982-12-23 Mitsubishi Heavy Ind Ltd Stack gas desulfurization process
IT1140221B (it) * 1981-10-14 1986-09-24 Montedison Spa Composizioni polipropileniche aventi migliorate caratteristiche di resistenza all'urto alle basse temperature e procedimento di preparazione
US5047222A (en) * 1986-11-07 1991-09-10 Board Of Regents, The University Of Texas System Process for removing sulfur from sulfur-containing gases: high calcium fly-ash
US5047221A (en) * 1986-11-07 1991-09-10 Board Of Regents, The University Of Texas System Processes for removing sulfur from sulfur-containing gases
US4804521A (en) * 1986-11-07 1989-02-14 Board Of Regents, The University Of Texas System Process for removing sulfur from sulfur-containing gases
US5270015A (en) * 1986-11-07 1993-12-14 Board Of Regents, The University Of Texas System Apparatus for removing sulfur from sulfur containing gases
US4931264A (en) * 1986-11-07 1990-06-05 Board Of Regents, The University Of Texas System Process for removing sulfur from sulfur-containing gases
US5100643A (en) * 1988-03-02 1992-03-31 Board Of Regents, The University Of Texas System Processes for removing acid components from gas streams
US5401481A (en) * 1986-11-10 1995-03-28 Board Of Regents, The University Of Texas System Processes for removing acid components from gas streams
LU88127A1 (fr) * 1992-06-02 1994-03-01 Wurth Paul Sa Procede pour le traitement d'un melange de vapeurs d'eau et d'air pollue par des gas sulfures,forme lors de la granulation et de la deshydratation du laitier de haut fourneau
SE519545C2 (sv) * 2001-07-05 2003-03-11 Alstom Switzerland Ltd Sätt och anordning för avskiljning av svaveldioxid från en gas
RU2286836C1 (ru) * 2005-04-11 2006-11-10 Константин Владимирович Зелинский Способ очистки технологического газа от диоксида серы
JP5595045B2 (ja) * 2008-02-22 2014-09-24 三菱重工業株式会社 Ｃｏ２回収装置及びｃｏ２回収方法
KR101121912B1 (ko) 2009-07-24 2012-03-19 현대제철 주식회사 배가스의 황산화물 처리장치
US8173090B2 (en) 2010-07-08 2012-05-08 Air Products And Chemicals, Inc. Sorbent use with oxyfuel sour compression
US8197778B2 (en) 2010-07-08 2012-06-12 Air Products And Chemicals, Inc. Handling of acids from compressed oxyfuel-derived CO2
CN102225306A (zh) * 2011-04-20 2011-10-26 成都信息工程学院 钢渣-钠碱双碱法湿式烟气脱硫技术
CN108686488B (zh) * 2017-04-12 2021-01-01 北京华石联合能源科技发展有限公司 一种悬浮床湿法脱硫及再生一体化系统
CN108525513B (zh) * 2018-04-11 2021-05-14 昆明理工大学 一种同时脱硫脱硝的脱除剂及其制备方法

Family Cites Families (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE593383C (de) * 1931-10-02 1934-02-24 Metallgesellschaft Ag Verfahren zur Entfernung von Schwefeldioxyd aus solches enthaltenden Gasen
US3547583A (en) * 1968-01-02 1970-12-15 Golden Cycle Corp Process for the entrapment of sulfur dioxide gas
US3809745A (en) * 1969-12-16 1974-05-07 Golden Cycle Corp Process for the entrapment and recovery of so2 gas
US3653823A (en) * 1970-02-27 1972-04-04 Chemical Construction Corp Removal of sulfur dioxide from gas streams
US3720754A (en) * 1970-12-18 1973-03-13 Golden Cycle Corp Process for the entrapment and recovery of sulfur dioxide gas
US3794714A (en) * 1970-12-29 1974-02-26 Mitsubishi Heavy Ind Ltd Process for washing sulfur oxide-containing gases with a slurry of lime
JPS5242547A (en) * 1975-10-02 1977-04-02 Asahi Chem Ind Co Ltd Flame-retarded polyamide compositions with improved properties

Also Published As

Publication number Publication date
US3906079A (en) 1975-09-16
LU68028A1 (de) 1973-09-17
IT989904B (it) 1975-06-10
DE2336112B2 (de) 1980-01-03
FR2192860B1 (de) 1979-01-26
BE802472A (fr) 1973-11-16
JPS5317989B2 (de) 1978-06-12
FR2192860A1 (de) 1974-02-15
JPS4930264A (de) 1974-03-18
NL153440B (nl) 1977-06-15
DE2336112C3 (de) 1980-08-28
GB1412055A (en) 1975-10-29
NL7309908A (de) 1974-01-22
CA1000033A (en) 1976-11-23

Similar Documents

Publication Publication Date Title
DE2336112A1 (de) Verfahren zum entschwefeln von abgas
DE2421423C2 (de) Verfahren zum Entfernen von Schwefeloxiden aus einem Gasstrom
DE69908611T2 (de) Verfahren zur kontrolle von ammonia-schlupf in der reduktion von schwefeldioxidemissionen
DE69520319T2 (de) Verfahren zur Entschwefelung von Abgasen
DE2512883B2 (de) Verfahren zum gleichzeitigen entfernen von schwefel- und stickstoffoxiden aus abgasen
DE3626370A1 (de) Entschwefelung/denitrifikation von rauchgas unter verwendung von metall-chelatadditiven
DE2304496A1 (de) Verfahren zur so tief 2-entfernung
DE69005282T2 (de) Schwefeldioxidentfernung aus Rauchgasen mit Sulfitoxidationsunterdrückung.
DE69216564T2 (de) Verfahren zur Herstellung fester Formkörper aus Nebenprodukten der Kalk-Gips-Nassentschwefelung von Abgasen
DE2814644C2 (de) Verfahren zur Entschwefelung von Abgasen unter Gewinnung von Gips als Nebenprodukt
DE2432903A1 (de) Verfahren zum abscheiden von schwefeloxyden und stickstoffoxyden aus verbrennungsabgasen
DE2342861C3 (de) Verfahren und Vorrichtung zum Entschwefeln von Rauchgasen
DE2625005B2 (de) Verfahren zur Entfernung von Stickstoffdioxid aus Abgasen
DE2308783A1 (de) Verfahren zur entschwefelung von abgasen
DE3136155C2 (de) Verfahren zur Zuführung von Absorbenzien beim Naß-Kalk-Verfahren zur Abgasdesulfurierung
DE2822086C2 (de) Verfahren zum Herstellen eines Absorptionsmittels
DE2502079C3 (de) Verfahren zum Entfernen von Schwefeldioxid aus Verbrennungsabgasen
DE2524115C3 (de) Verfahren zur Naßwäsche von Abgasen
DE2356100A1 (de) Verbessertes verfahren zum entfernen von schwefeldioxid in form von gips aus einem verbrennungsabgas
DE2356139C3 (de) Verfahren zum Entfernen von Schwefeldioxid aus Verbrennungsabgasen
DE2726257C2 (de) Verfahren zur Entschwefelung von Schwefeloxide enthaltenden Abgasen
DE3433396C2 (de) Verfahren zur Entschwefelung von Abgas
DE19527836A1 (de) Verfahren zum Abtrennen von Schwefeldioxid aus Abgas
DE2607716C2 (de)
DE2703157C3 (de) Verfahren zum Entfernen von Stickstoffoxiden und Schwefeloxiden aus Verbrennungsabgasen

Legal Events

Date Code Title Description
C3 Grant after two publication steps (3rd publication)
8339 Ceased/non-payment of the annual fee