Erbium - Er

Propriétés chimiques - Effets de l'erbium sur la santé - Impact de l'erbium sur l'environnement

Numéro atomique	68
Masse atomique	g.mol^-1
Electronégativité de Pauling	1,2
Masse volumique	9,2 g.cm^-3 à 20°C
Température de Fusion	°C
Température d'ébullition	°C
Rayon atomique (Van der Waals)	nm
Rayon ionique
Isotopes
Configuration électronique	[ Xe ] 4f¹² 6s²
Energie de première ionisation	587,6 kJ.mol^-1
Energie de deuxième ionisation	1149 kJ.mol^-1
Potentiel standard	- 2,30 V

Effets sur la santé

L'erbium appartient à la famille des terres rares (lanthanides + scandium + yttrium). Les terres rares ont tous des propriétés comparables. Les terres rares sont essentiellement présents dans deux types de minerais: la monazite et la bastnaésite. Ils sont utilisés en catalyse, métallurgie, dans les verres et les céramiques et aussi dans certaines lampes (fluorescente,...).
On trouve peu d'erbium dans la nature, car il est présent en petites quantités.
L'erbium est principalement dangereux sur le lieu de travail, car on peut alors en respirer les vapeurs et les gaz avec l'air. Ce qui peut provoquer des embolies pulmonaires, surtout lors de longues expositions. En général, l'erbium et les terres rares ont tendance à s'accumuler dans le foie lorsqu'ils sont absorbés.

Impact sur l'environnement

Les terres rares sont rejetés dans l'environnement notamment par les industries productrices d'essence (catalyseur pour craquage, additifs). On rejettent aussi des terres rares dans l'environnement lorsqu'on jette certains équipements ménager (télévision par exemple). L'erbium s'accumule graduellement dans le sol et dans les eaux et, finalement, on va augmenter les concentrations en erbium et en terre rare chez l'homme, les animaux et dans le sol.

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