JP7772031B2

JP7772031B2 - 水電解方法

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Description

本開示は、単一のニッケル水素電池を用いた水電解方法に関する。

近年、燃料電池自動車や、発電用のエネルギーとして水素（Ｈ_２）ガスの需要が高まっており、Ｈ_２ガスの製造方法の研究も進められている。なお、Ｈ_２ガスを製造する方法としては、例えば水（Ｈ_２Ｏ）を水電解反応によって水素（Ｈ_２）ガスと酸素（Ｏ_２）ガスに分けて回収する方法が挙げられる。

例えば、特許文献１には、負極に白金（Ｐｔ）、正極に水酸化ニッケル（Ｎｉ(ＯＨ)_２）を用いた水電解セルであって、正極に酸素を吸蔵及び放出させ、負極での水素発生時には酸素を放出させない技術が開示されている。

しかし、特許文献１では負極に電位窓の広い白金（Ｐｔ）を用いている。すなわち電気化学反応時の負極の上下限電位を大きく変動させることができる（上下限電位について考慮しなくてもよい）。そのため、対となる正極も大きく電位変動できることとなる。正極に用いられている水酸化ニッケル（Ｎｉ(ＯＨ)_２）は、Ｎｉの価数変動が２価と３価との間であれば可逆的に反応が継続するが、電位変動を大きくして例えば２価と４価との間での価数変動としたときには、正極が不可逆的に劣化（酸化被膜が正極上に形成）し、水電解によるガス発生の効率が低下することがある。

ここで、電動車やハイブリッド車に搭載される電池として、ニッケル水素電池がすでに普及しているが、今後、使用済みのニッケル水素電池の発生量が見込まれる。そのため、使用済のニッケル水素電池を可能な限りリユースに近い形で水電解セルとして使用できることが望まれる。しかし、ニッケル水素電池は、負極がＬａＮｉ５を含み、正極がＮｉ(ＯＨ)_２を含む。この系で特許文献１と同様に、正極から酸素を放出させ、負極から水素を放出させようとした場合、ランタン（Ｌａ）が水素吸蔵能を有するため、まずランタンを電気化学的に失活させる必要がある。しかし、同時に正極が劣化しないようなＬａの電気化学的失活条件は着目されていなかった。

特表２０１７－５３４７６４号公報

本開示は、このような従来の要求を踏まえ、単一のニッケル水素電池を用いた水電解方法であって、エネルギー変換効率の高い水電解方法を提供することを目的とする。

上記課題を解決するための手段には、以下の手段が含まれる。
＜１＞電源と、
ＯＨ^－イオンが移動できる電解液と、
前記電源に接続される正極と、ランタンを含み前記電源に接続される負極とを有し、前記電解液に浸漬される単一のニッケル水素電池と、を用いて、
前記電源により、前記正極の電位が前記負極の電位より高くなる電位差を印加して、前記正極から酸素ガスを、前記負極から水素ガスを発生させる、
水電解方法。
＜２＞前記電位差を印加する前に、
前記ニッケル水素電池を８０℃以下の大気中に暴露し、
その後、前記電解液をｐＨ７以下とした状態で、前記負極の電位を－０．６Ｖ以上として電圧を印加して、前記ランタンを酸化させる、＜１＞に記載の水電解方法。

本開示によれば、少なくとも１つのニッケル水素電池を用いた水電解方法であって、エネルギー変換効率の高い水電解方法を提供することができる。

本開示の実施形態における水電解方法を実施する装置の概略斜視図である。本開示の別の実施形態における水電解方法を実施する装置の概略斜視図である。図２に示す水電解装置における、単一の電池モジュールが有する複数の正極と複数の負極とを電源に接続する構成を例示する概略図である。８０℃におけるＮｉの電位－ｐＨ図である。５０℃におけるＮｉの電位－ｐＨ図である。ニッケル水素電池の構成の一例を示す概略図である。

以下、本開示における水電解方法について、図面を用いて詳細に説明する。以下に示す各図は、模式的に示したものであり、各部の大きさ、形状は、理解を容易にするために、適宜誇張している。

本開示において、「単一のニッケル水素電池」とは、単一の電池セルであってもよく、又は、複数の電池セルを有する単一の電池モジュールであってもよい。「単一の電池セル」とは、それ単体が単一、単独で電池として機能する最小構成単位の電池をいう。「単一の電池モジュール」とは、複数のセルを組み合わせて単一、単独で電池として機能する電池をいう。

［水電解方法］
本開示に係る水電解方法では、電源と、電解液と、単一のニッケル水素電池とを用いる。前記ニッケル水素電池は、前記電源に接続される正極と、前記電源に接続される負極とを有し、前記電解液に浸漬される。そして、前記電源により、前記正極の電位が前記負極の電位より高くなる電位差（電圧）を印加して、前記負極から水素ガス（Ｈ_２）を、前記正極から酸素（Ｏ_２）ガスを発生させる。

［電池セル］
本開示に係る水電解方法の一実施形態について、単一のニッケル水素電池として「電池セル」を用いた場合を、図１に例示された装置を参照して説明する。
図１は、本開示の水電解方法を実施する水電解装置を例示する概略斜視図である。図１に示すように、水電解装置２０Ａは、電源３、電子負荷の一例である抵抗器３０、電解液４０が収容された筐体４、筐体４中において電解液４０に浸漬された電池セル１００Ａ及び蒸留装置５を備える。電源３及び抵抗器３０により電圧の上昇及び下降の調整が行われ、求められる電圧での保持を行うことができる。なお、電子負荷の機能が内蔵された電源を用いてもよい。電池セル１００Ａは正極及び負極を有し、この正極は電源３及び抵抗器３０に接続される。更に、この負極は電源３及び抵抗器３０に接続される。電池セル１００Ａは水の供給口を有し、この供給口に水供給ポンプ６を備えた水供給管（不図示）が接続されており、水供給ポンプ６が駆動して水（Ｈ_２Ｏ）が供給される。また、電池セル１００Ａは水の排出口を有し、この排出口に水排出管（不図示）が接続されており、電池セル１００Ａ内における余剰の水が排出口から排出される。電池セル１００Ａは酸素（Ｏ_２）ガスの排出通路１０１を有し、排出通路１０１は蒸留装置５に接続される。更に、電池セル１００Ａは排出通路１０１から分岐した水素（Ｈ_２）ガスの排出通路１０２を有する。蒸留装置５中には電解液が収容されており、蒸留装置５中の電解液と筐体４中の電解液４０とが送液ポンプ７を備えた流通配管（不図示）を通じて循環されるようになっている。蒸留装置５は、水蒸気（Ｈ_２Ｏ）の排出口８を有する。図１において、排出通路１０２には、ガス流量計（不図示）、ガスパック（不図示）、逆火防止弁（不図示）等が、必要に応じて取り付けられてもよい。
上記では、電子負荷として抵抗器を用いた例を示したが、抵抗器以外に例えば可変抵抗器を用いてもよい。

水電解装置２０Ａは、電池セル１００Ａとして、ニッケル水素電池セルを用いている。このニッケル水素電池セルは、使用済みのニッケル水素電池セルであってよい。
なお、使用済みとは、充電容量が製造直後の電池より低下していることをさす。

水電解装置２０Ａでは、電源３及び抵抗器３０により、例えば、電池セル１００Ａにおける正極の電位が負極の電位より高くなるよう電圧を印加する。これにより、電池セル１００Ａに供給された水（Ｈ_２Ｏ）において水電解反応が生じ、電池セル１００Ａの正極からＯ_２ガスが発生し、負極からＨ_２ガスが発生する。水電解反応を下記に示す。
（正極）ＯＨ^－→１／２Ｈ_２Ｏ＋１／４Ｏ_２＋ｅ^－
（負極）Ｈ_２Ｏ＋ｅ^－→１／２Ｈ_２＋ＯＨ^－

電池セル１００Ａの正極からＯ_２ガスを、負極からＨ_２ガスを発生させた場合は、ガスを酸水素（ＨＨＯ）ガス（水素と酸素の混合気体）として取り出すことができる。電池セル１００Ａに供給された水（Ｈ_２Ｏ）において水電解反応を効率的に生じさせる観点では、正極と負極との電位差を１．４８Ｖ以上に保持することが好ましい。水電解反応をより進行しやすくする観点では、電池セル１００Ａにおける正極の電位から負極の電位を減算した電位差としては、１．４８Ｖ以上２．００Ｖ以下の範囲がより好ましく、効率の観点から１．５５Ｖ以上１．８０Ｖ以下の範囲がさらに好ましい。発生した酸水素（ＨＨＯ）ガスを取り出す場合は、流路切換弁等（不図示）を用いて、発生したガスが排出通路１０２を通過するようにしてもよい。

また、電池セル１００Ａの正極の電位と負極の電位との電位差が所定の電位差となるように電圧を印加して、水素ガスのみを発生させてもよい、又は、酸素ガスのみを発生させてもよい。この場合、水素ガスと酸素ガスを分離するための後工程が不要となる。

上記所定の電位差は、電極の種類（組合せ）、電解液のｐＨ及び温度、その他条件により変わるため、ここでは、電池セル１００Ａの正極がＮｉ(ＯＨ)_２であり、負極がＬａＮｉ５であり、電解液のｐＨが１５、温度が３０℃の場合を例として説明する。なお、所定の電位差は、水素のみを発生させる電位差を第１の電位差、酸素のみを発生させる電位差を第２の電位差ということもある。
酸素を発生させる場合、酸素を発生させる電位は１．４８Ｖ以上、好ましくは１．８Ｖである。
水素を発生させる場合、水素を発生させる電位は－０．９Ｖ以下、好ましくは－１．０Ｖである。
上記電位に基づいて、水素のみを発生させるように両電極に電圧を印加する。又は、酸素のみを発生させるように（水素発生時とは反対の方向に電流が流れるように）印加する電圧の正負を逆にして、両電極に電圧を印加する。
このように、充放電を繰り返して印加することにより、水素ガスと酸素ガスを時間的に分離して発生させることができる。電圧を印加するサイクルは、充放電を１サイクルとすると、少なくとも１回であればよく、特に限定されない。５回、１０回、１５回、２０回であってもよく、１００回であってもよい。ニッケル水素電池における充放電時の電気化学反応を下記に示す。
充電→／←放電
（正極）Ｎｉ(ＯＨ)_２＋ＯＨ^－←→ＮｉＯＯＨ＋Ｈ_２Ｏ＋ｅ^－
（負極）Ｍ＋Ｈ_２Ｏ＋ｅ^－←→ＭＨ＋ＯＨ^－
（全体）Ｎｉ(ＯＨ)_２＋Ｍ←→ＮｉＯＯＨ＋ＭＨ
更に、電圧を印加する時間は、電池の正極容量により適宜決定すればよい。例えば、電池の正極容量２０％～８０％充放電として、３０Ａｃｃにて７２秒／Ａｈ：電池の正極容量４０％～６０％充放電として、３０Ａｃｃにて２４秒／Ａｈであってもよい。
以下に、電解液のｐＨが１５、温度が－３０℃～８０℃での酸素発生電位（表１）及び水素発生電位（表２）を示す。各温度における第１の電位差及び第２の電位差は、表１及び表２に示す電位を参考に適宜決定すればよい。

Ｈ_２ガスのみを取り出す場合は、Ｈ_２ガスの発生時に図１に示す排出通路１０２を開、排出通路１０１を閉としてもよい。Ｏ_２ガス発生時には、Ｏ_２ガスは排出通路１０１を通じて蒸留装置５に送られ、蒸留装置５にて還元されて水蒸気（Ｈ_２Ｏ）として排出口８から取り出されてもよい。

本開示によれば、正極と負極の電位差が上記所定の電位差となるように電圧を印加することにより、正極及び負極が劣化しない態様で酸素ガス及び水素ガスを発生させることができ、水電解装置の耐久性向上につながる。

次いで、別の実施形態について説明する。

［電池モジュール］
本開示に係る水電解方法の別の一実施形態について、単一のニッケル水素電池として「電池モジュール」を用いた場合を、図２に例示された装置を参照して説明する。なお、図１に示す装置と同じ構成については、同じ符号を付し、重複した説明は省略する。
図２は、本開示の水電解方法を実施する水電解装置を例示する概略斜視図である。図２に示すように、水電解装置２０Ｂは、電源３、抵抗器３０、電解液４０が収容された筐体４、筐体４中において電解液４０に浸漬される電池モジュール１００Ｂ及び蒸留装置５を備える。水電解装置２０Ｂでは、電池モジュール１００Ｂとして複数のニッケル水素電池セル（図２では６連対のニッケル水素電池モジュール）を用いている。電池モジュール１００Ｂにおける６つのニッケル水素電池セルはそれぞれ正極及び負極を有し、この正極はいずれも電源３及び抵抗器３０に接続される。更に、この負極はいずれも電源３及び抵抗器３０に接続される。電池モジュール１００Ｂは水の供給口を有し、この供給口に水供給ポンプ６を備えた水供給管（不図示）が接続されており、水供給ポンプ６の駆動により水（Ｈ_２Ｏ）が供給される。電池モジュール１００Ｂは酸素（Ｏ_２）ガスの排出通路１０１を有し、排出通路１０１は蒸留装置５に接続される。更に、電池モジュール１００Ｂは排出通路１０１とは別の水素（Ｈ_２）ガスの排出通路１０２を有する。

ここで、図２に示す水電解装置２０Ｂにおいて、電池モジュール１００Ｂが有する複数（図２では６連対）のニッケル水素電池セルと電源３との接続の構成例を図３に示す。なお、図３では電池モジュール１００Ｂ、及び電源３以外の構成は省略されており、電子負荷の記載も省略されている。図３に示すように、電池モジュール１００Ｂが有する複数のニッケル水素電池セルにそれぞれ含まれる正極と負極は、いずれも電源３と接続（短絡接続）されている。例えば、電源３を、電池モジュール１００Ｂが有する正極端子及び負極端子にそれぞれ接続してもよい。

水電解装置２０Ｂにおいて、電池モジュール１００Ｂに用いるニッケル水素電池モジュールは、使用済みのニッケル水素電池モジュールであってよい。また、水電解装置２０Ｂでは、印加する電圧は、水電解装置２０Ａの電圧×セル数であってもよい。

（好ましい態様）
[電解液]
ニッケル水素電池が浸漬される電解液は、水電解反応を効率的に生じさせる観点から、ｐＨ１４以上であることが好ましく、ｐＨ１５以上であることがより好ましく、さらにｐＨ１６以上であることがさらに好ましい。ｐＨは、ｐＨメータを用いて２５℃で測定される値である。

電解液としては、特に限定されないが、水系電解液であることが好ましい。水系電解液としては、例えば、アルカリ水溶液等を好適に用いることができる。アルカリ水溶液は、例えば、水と、水に溶解したアルカリ金属水酸化物と、を含む。アルカリ金属水酸化物は、例えば、１ｍоｌ／Ｌ～４５ｍоｌ／Ｌの濃度を有していてもよい。アルカリ金属水酸化物としては、例えば、水酸化カリウム（ＫＯＨ）、水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）などが挙げられる。

[温度]
水電解装置の全体の温度は、水電解反応の生じ易さの観点から、８０℃を上限として高い方が好ましく、例えば２０℃以上８０℃以下であることが好ましく、４０℃以上８０℃以下であることがより好ましく、５０℃以上８０℃以下であることがさらに好ましい。水電解装置の全体の温度の測定は、電解液の温度を測定することで、行われる。

［Ｎｉ_２Ｏ_３Ｈ被膜］
本願の背景技術では、Ｎｉの価数変動は、２価と３価との間では可逆的に反応が継続するが、電位変動を大きくして２価と４価との間で価数変動したときは、正極上に酸化被膜（Ｎｉ_２Ｏ_３Ｈ被膜）が形成され、ガス発生の効率に悪影響を及ぼすことが開示されている。しかし、本開示では、負極のＮｉにおいて、敢えて２価と４価との間で価数変動させて、負極の表面にＮｉ_２Ｏ_３Ｈ被膜を形成させてもよい。
ニッケル水素電池は、負極がミッシュメタルを含む水素吸蔵合金を有する。水素吸蔵合金は、水素を吸蔵し又は可逆的に水素を放出する特徴を有する。よって、水電解において、水素吸蔵合金による、負極側に発生した水素の吸蔵を防止するために、負極表面にＮｉ_２Ｏ_３Ｈ被膜を形成してもよい。Ｎｉ_２Ｏ_３Ｈ被膜は、Ｎｉ_２Ｏ_３Ｈを主成分（最も質量が多い成分）として含み、耐食性及び導電性を有する膜である。被膜の厚みは、特に限定されないが、例えば、１００～２００ｎｍである。Ｎｉ_２Ｏ_３Ｈ被膜の詳細は、特開２０２２－４５６９５号公報を参照することができる。

[被膜形成方法］
被膜形成方法では、被膜を形成させる材料（例えばＬａＮｉ５）を大気中に暴露する。
次に被膜を形成させる材料（例えばＬａＮｉ５）を酸性溶液中（ｐＨ７以下）に浸漬した状態で、ＬａＮｉ５に対して、第１電位（上側電位）及び第２電位（下側電位）を交互に繰り返し印加することにより、Ｎｉ_２Ｏ_３Ｈ被膜をＬａＮｉ５の表面に形成させる。
第１電位は、Ｎｉ－Ｈ_２Ｏ系でＮｉが４価となる電位範囲内である。
第２電位は、Ｎｉ－Ｈ_２Ｏ系でＮｉが２価となる電位範囲内である。

第１電位（上側電位）及び第２電位（下側電位）は、溶液の温度及びｐＨにより異なる。図４は、８０℃におけるＮｉ（Ｎｉ－Ｈ_２Ｏ系）の電位－ｐＨ図（水中におけるＮｉの各化学種の存在領域を電極電位とｐＨの２次元座標上に示す図）である。
図４を参照して、アルカリ溶液の場合を説明する。なお、酸性溶液の場合も同様である。例えば、８０℃で８ＭのＫＯＨ水溶液（ｐＨ１４．９）を用いる場合において、第１電位（Ｎｉが４価となる電位）は、約０．４８Ｖ（ＳＨＥ基準電位））より高い電位である。第２電位（Ｎｉが２価となる電位）は、約０．２７Ｖ（ＳＨＥ基準電位）以下の範囲内の電位である。

第１電位は、好ましくは約０．４８Ｖ以上であり、この範囲で、低すぎると形成速度が遅くなり、第２電位との組み合わせにおいて高すぎると形成効率が悪くなるため、第１電位は適宜設定されることが好ましい。

第２電位は好ましくは約０．２７Ｖ以下であり、この範囲で、高すぎると形成速度が遅くなり、低すぎると、Ｎｉ_２Ｏ_３ＨのＬａＮｉ５に対する比率が小さくなるので、適宜設定されることが好ましい。

図５は、５０℃におけるＮｉの電位－ｐＨ図である。図５に示されるように、例えば、５０℃で８ＭのＫＯＨ水溶液を用いた場合においては、第１電位は、約０．５７Ｖより高い電位である。第２電位は、約０．３７Ｖ以下の電位である。

図４及び図５に示されるように、溶液のｐＨ、温度などの変化によって、被膜形成方法に用いられる第１電位及び第２電位の範囲は変化する。したがって、溶液のｐＨ、温度等に応じて、上記の条件を満たす第１電位及び第２電位の適切な範囲で電位を印加することが望ましい。溶液の温度は、好ましくは４０～９０℃であり、より好ましくは４５～８５℃である。アルカリ溶液の場合ｐＨは、好ましくは１０以上であり、より好ましくは１２以上であり、さらに好ましくは１４以上である。

アルカリ溶液の具体例としては、ＫＯＨ溶液、ＮａＯＨ溶液、ＬｉＯＨ溶液などが挙げられ、好ましくはＫＯＨ溶液、ＮａＯＨ溶液である。アルカリ溶液の濃度は、前述のｐＨとなる濃度であることが好ましい。

第１電圧、及び、第２電圧のそれぞれの１回の印加時間は、例えば、第１電圧が５秒間、第２電圧が１０秒間であり、溶液条件（溶液種、ｐＨ，温度）毎に適宜設定される。第１電圧及び第２電圧の合計の印加時間は、所望するＮｉ_２Ｏ_３Ｈ被膜の厚みが得られるように適宜設定される。

[ニッケル水素電池]
ここで、本開示の水電解方法に用いることができる、ニッケル水素電池について説明する。
なお、ニッケル水素電池（以下、「電池」と略記する場合がある）は、例えば、携帯機器用電池、車載用電池、再生可能エネルギー発電の電池などに使用した、使用済みのニッケル水素電池であってよい。

図６は、ニッケル水素電池セルの構成の一例を示す概略構成図である。
電池セル１は、ニッケル水素電池セルである。電池セル１は、筐体２を含む。筐体２は、円筒形のケースである。筐体２は、金属製である。ただし、筐体２は、任意の形態を有し得る。筐体２は、例えば、角形のケースであってもよい。筐体２は、例えば、アルミラミネートフィルム製のパウチ等であってもよい。筐体２は、例えば、樹脂製であってもよい。

筐体２は、蓄電要素１０と電解液とを収納している。蓄電要素１０は、正極１１、負極１２、及びセパレータ１３を含む。図示される蓄電要素１０は、巻回型である。蓄電要素１０は、帯状の電極が渦巻状に巻回されることにより形成されている。蓄電要素１０は、例えば、積層型であってもよい。蓄電要素１０は、例えば、枚葉状の電極が積層されることにより形成されていてもよい。

［負極］
負極１２は、シート状である。負極１２は、例えば、１０μｍ～１ｍｍの厚さを有していてもよい。負極１２は、正極１１に比して低い電位を有する。

負極は、例えば負極集電体及び負極活物質を含む。負極集電体は、例えばニッケルメッシュ等が挙げられる。負極活物質は、例えば水素吸蔵合金が挙げられる。水素吸蔵合金は、水素の吸蔵及び放出が可能である限り、その組成は限定されるものではない。水素吸蔵合金としては、例えばＭｍ－Ｎｉ－Ｍｎ－Ａｌ－Ｃｏ系合金が挙げられる。「Ｍｍ」は、ミッシュメタルと称される希土類元素の混合物を示す。具体的には、ＬａＮｉ５などのＬａ－Ｎｉ系合金などが挙げられる。

［正極］
正極１１は、シート状である。正極１１は、例えば、１０μｍ～１ｍｍの厚さを有していてもよい。正極１１は、負極１２に比して高い電位を有する。正極１１は、正極活物質を含む。正極活物質は、任意の成分を含み得る。正極活物質としては、例えば、水酸化ニッケル（Ｎｉ(ＯＨ)_２）、水酸化コバルト（Ｃｏ(ＯＨ)_２）、二酸化マンガン、酸化銀などが挙げられる。正極活物質は、好ましくは水酸化ニッケルである。

正極１１は、実質的に正極活物質のみからなっていてもよい。正極１１は、正極活物質に加えて、集電材、導電材及びバインダ等をさらに含んでいてもよい。集電材は、例えば、多孔質金属シート等を含んでいてもよい。集電材は、例えば、Ｎｉ製である。

例えば、集電材に、正極活物質、導電材及びバインダが塗着されることにより、正極１１が形成され得る。導電材は、電子伝導性を有する。導電材は、任意の成分を含み得る。導電材は、例えば、カーボンブラック、Ｃｏ、酸化コバルト等を含んでいてもよい。導電材の配合量は、１００質量部の正極活物質に対して、例えば０．１質量部～１０質量部であってもよい。バインダは、集電材と正極活物質とを結合する。バインダは、任意の成分を含み得る。バインダは、例えば、エチレン酢酸ビニル（ＥＶＡ）等を含んでいてもよい。バインダの配合量は、１００質量部の正極活物質に対して、例えば０．１質量部～１０質量部であってもよい。

［セパレータ］
セパレータ１３は、シート状である。セパレータ１３は、正極１１と負極１２との間に配置されている。セパレータ１３は、正極１１と負極１２とを物理的に分離している。セパレータ１３は、例えば、５０μｍ～５００μｍの厚さを有していてもよい。セパレータ１３は、多孔質である。セパレータ１３は、例えば、延伸多孔膜、不織布等を含んでいてもよい。セパレータ１３は、電気絶縁性である。セパレータは、例えば、ポリオレフィン製、ポリアミド製等であってもよい。

［電解液］
電解液は、特に限定されないが、水系電解液であることが好ましい。水系電解液としては、例えば、アルカリ水溶液等を好適に用いることができる。アルカリ水溶液は、例えば、水と、水に溶解したアルカリ金属水酸化物と、を含む。アルカリ金属水酸化物は、例えば、１ｍоｌ／Ｌ～２０ｍоｌ／Ｌの濃度を有していてもよい。アルカリ金属水酸化物としては、例えば、水酸化カリウム（ＫＯＨ）、水酸化ナトリウム（ＮａＯＨ）、水酸化リチウム（ＬｉＯＨ）などが挙げられる。

上記のとおり、本開示に係る水電解方法によれば、使用済みのニッケル水素電池を再利用して、高効率で、純度の高いＨ_２ガス及びＯ_２ガスを安全に取り出すことができる。更に、Ｏ_２ガスが発生するときと、Ｈ_２ガスが発生するときとを時間的に分離することができるため、純度の高いＨ_２ガス及びＯ_２ガスを別々に安全に取り出すことができる。
更に、本開示によれば、負極がランタンなどの酸素吸蔵性の物質を含む場合、正極が劣化しない電位差で負極のみを酸化させることができる（負極のランタンを失活させることができる）。すなわち、負極のみにＮｉ_２Ｏ_３Ｈ被膜を形成することができる。その上で、その後の水電解でランタンを含む電極から水素を発生させることができる。

ここで、本開示の実施形態に係る水電解方法における水素ガス及び酸素ガスの発生を実験により確認した。

［実施例１］
図２に示す水電解装置２０Ｂと同じ構成の水電解装置を用いて実験を行った。電解液、電池モジュールとして、以下のものを用いた。
電解液：水酸化カリウム（ＫＯＨａｑ、ｐＨ１５）
電池モジュール：使用済みのバッテリーモジュールＮＰ２、プライムアースＥＶエナジー株式会社製

水電解装置は、図２に示す水電解装置２０Ｂと同じく、１個の電源を有し、且つ電池モジュール（ＮＰ２）が６個の電池セルを有する。ＮＰ２は上部蓋板を外し、各電池セルを開口した状態で用いた。ＮＰ２の正極端子及び負極端子は、いずれも電源と接続された。なお、正極端子及び負極端子は、電源の他に電子負荷としての抵抗器にも接続された。

この水電解装置において、常温（２０℃）にて、ＮＰ２に対し水供給ポンプから水（Ｈ_２Ｏ）を供給し、電源及び抵抗器によりＮＰ２における正極の電位が負極の電位より高くなるよう電圧を保持した。
電圧の保持開始後、酸素（Ｏ_２）ガスが及び水素（Ｈ_２）ガスが排出されたことを確認した。

使用済みのＮＰ２を用いて水電解を行ったところ、常温（２０℃）での測定にも関わらず、表３のとおり、極めて高いエネルギー変換効率（６８．０％）が示された。

上記のとおり、電池モジュールを用いて、特に使用済みの電池モジュールを用いて水電解反応により高効率で水素（Ｈ_２）ガスを回収することができる。このように、本開示による水電解方法は、優れた効果を奏することができるとともに、サーキュラーエコノミー（循環型経済）社会への移行に貢献することができる。
さらに、本開示による水電解方法では、所定の電位差となるように電圧を印加することで、単一の電池モジュールから、水素（Ｈ_２）ガスと酸素（Ｏ_２）ガスを別々に回収できるため、水素ガスを分離する後工程が不要となる。さらに、当該所定の電位差を用いると、正負極が劣化しない電位差で水素（Ｈ_２）ガスと酸素（Ｏ_２）ガスを発生させることができ、水電解セルの耐久性を向上させることができる。

１電池
１０蓄電要素
１１正極
１２負極
１３セパレータ
２筐体
３電源
４筐体
４０電解液
５蒸留装置
６水供給ポンプ
７送液ポンプ
８排出口
２０Ａ、２０Ｂ水電解装置
３０抵抗器
１００Ａ電池セル
１００Ｂ電池モジュール
１０１、１０２排出通路

Claims

電源と、
ＯＨ^－イオンが移動できる電解液と、
前記電源に接続される正極と、ランタンとニッケルを含み前記電源に接続される負極とを有し、前記電解液に浸漬される単一のニッケル水素電池と、を用いて、
前記電源により、前記正極の電位が前記負極の電位より高くなる電位差を印加して、前記正極から酸素ガスを、前記負極から水素ガスを発生させる、水電解方法において、
前記電位差を印加する前に、
ランタンとニッケルを含む前記負極を８０℃以下の大気中に暴露し、その後、前記負極をｐＨ７以下の酸性溶液に浸漬した状態で、前記負極に対して、第１電位及び第２電位を交互に繰り返し印加することを含み、
前記第１電位は、Ｎｉ－Ｈ_２Ｏ系でＮｉが４価となる電位範囲内であり、
前記第２電位は、Ｎｉ－Ｈ_２Ｏ系でＮｉが２価となる電位範囲内である、
水電解方法。