DE69200595T2

DE69200595T2 - Methode zur kombinierten Entfernung und Zerstörung von Nitrationen.

Info

Publication number: DE69200595T2
Application number: DE69200595T
Authority: DE
Inventors: David Bradbury; George Richard Elder
Original assignee: Bradtec Ltd
Current assignee: Bradtec Ltd
Priority date: 1991-02-25
Filing date: 1992-02-24
Publication date: 1995-05-04
Anticipated expiration: 2012-02-25
Also published as: DE69200595D1; US5306400A; CA2061723A1; ES2065129T3; EP0501708A1; DK0501708T3; ATE113503T1; GB9103851D0; HK1005436A1; EP0501708B1

Description

Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur kombinierten Entfernung und Zerstörung von Nitrationen und insbesondere ein Verfahren, in welchem die Entfernung und Zerstörung von Nitrationen aus wäßrigen Lösungen durch elektrochemischen Ionenaustausch erfolgt.
Das Nitrat stellt eine in steigendem Maße wichtige Spezies in Wasser dar, insbesondere dort, wo das Wasser zum Verbrauch durch den Menschen gewonnen wird. Hohe Nitratmengen in Trinkwasser, insbesondere über 50 ppm hinaus, wurden bereits für das Auftreten des "Blue-Baby-Syndroms" verantwortlich gemacht, und in mehr spekulativer Weise für gehäuftes Auftreten von Magenkrebs. Dementsprechend konzentriert sich das Interesse auf die Auffindung von Verfahren zur Entfernung von Nitrat aus Wasser, insbesondere auf die Behandlung von Trinkwasserquellen.
Der Ionenaustausch stellt zur Zeit die führende Technologie zur Behandlung von Nitrat dar. In diesem Verfahren werden Nitrationen mittels eines Anionenaustauscherharzes, welches periodisch mit geeigneten Chemikalien regeneriert wird, am häufigsten rnittels Sole (Natriumchlorid) aus dem Wasser entfernt. Die Entfernung von Nitrat aus dem Wasser mit diesem Verfahren ist sehr wirksam, das gesammelte Nitrat findet sich jedoch in der Abfallösung, welche beim Soleregenerierverfahren anfällt, wieder. Die Entsorgung der Abfallösung kann merkliche Abfallentsorgungskosten oder Schwierigkeiten in Bezug auf Vorschriften mit sich bringen.
Das Aufkommen nitratselektiver Ionenaustauscherharze (welche spezielle funktionelle Gruppen, z.B. quaternäre Ethylammoniumgruppen tragen) hat sich vorteilhaft auf die übliche Ionenaustauscherbehandlung des Nitrats ausgewirkt. Ein Beispiel fur ein derartiges Harz ist Purolite A 520.
Für die Nitratbehandlung sind auch andere Technologien verfügbar, etwa die Bio-Denitrifizierung, doch diese sind nicht so beliebt wie die Behandlung im Ionenaustausch.
Nitrationen können durch elektrochemische Verfahren zerstört werden, weil das Nitrat durch oxidative oder reduktive Verfahren in harmlose Bestandteile wie Wasser, Stickstoff und Sauerstoff überführt werden kann, wie in US-A-3 542 657 beschrieben ist. Man weiß auch, daß Anionen unter dem Einfluß eines elektrischen Stroms durch anionenselektive Membranen hindurchwandern. Das Verfahren, nach dem Ionen durch Membranen hindurch in einen abgeteilten Raum wandern, in welchem Elektrodenreaktionen stattfinden, nennt man "Elektrodialyse". Allerdings besteht der Nachteil der Elektrodialyse darin, daß der Prozentsatz an entfernten unerwünschten Ionen bei jedem Passieren der Zelle üblicherweise ziemlich niedrig ist, was eine Rezirkulation und eine umstandliche Ausrüstung erfordert und geringe Wirtschaftlichkeit mit sich bringt.
Wir haben nun ein Verfahren zur kombinierten Entfernung und Zerstörung von Nitrationen entwickelt, in welchem die Vorteile des Ionenaustausches und der Elektrodialyse kombiniert werden.
Dementsprechend wird nach einem erfindungsgemäßen Gesichtspunkt ein Verfahren für die kombinierte Entfernung und Zerstörung von Nitrationen in einer elektrochemischen Zelle bereitgestellt, welche ein Anodenabteil, enthaltend einen Elektrolyten und eine Anode, ein Kathodenabteil, enthaltend einen Elektrolyten und eine Kathode, sowie ein zentrales Abteil, enthaltend ein Ionenaustauscherharz, umfaßt, wobei das zentrale Abteil von dem Anodenabteil und dem Kathodenabteil durch eine für Anionen permeable Membran abgeteilt ist, wobei das Verfahren folgende Stufen umfaßt:
(i) (a) Entweder Hindurchleiten einer wäßrigen Lösung, enthaltend Nitrationen, durch das Anionenaustauscherharz im zentralen Abteil der Zelle, oder
(i) (b) Hindurchleiten eines mit Nitrationen beladenen Anionenaustauscherharzes durch das zentrale Abteil der elektrochemischen Zelle,
(ii) Hindurchleiten eines elektrischen Stromes durch die Zelle, um zu bewirken, daß die am Anionenaustauscherharz eingefangenen Nitrationen in das Anodenabteil der Zelle wandern, und
(iii) Zerstören der Nitrationen, indem sie Reduktions- und Oxidationsreaktionen ausgesetzt werden, um Stickstoff und Sauerstoff oder Wasser zu bilden.
Bei der Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens wird beim Schritt (i) (a) die die Nitrationen enthaltende wäßrige Lösung durch das Anionenaustauscherharz geleitet, wo die Nitrationen aus der Lösung entfernt werden. In dem erfindungsgemäßen Verfahren kann ein beliebiges Ionenaustauscherharz verwendet werden, jedoch verwendet man vorzugsweise ein stark basisches Anionenaustauscherharz oder ein nitratselektives Harz. Ein Beispiel für ein stark basisches Anionenaustauscherharz ist Amberlite IRA-400, während ein Beispiel für ein nitratselektives Harz das Purolite A520 ist. Andere Anionenaustauscherharze zur Verwendung in dem erfindungsgemäßen Verfahren sind dem Fachmann bekannt.
Bei der Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens wird im Schritt (i) (b) ein verbrauchtes, mit Nitrationen beladenes Ionenaustauscherharz kontinuierlich durch das zentrale Abteil der elektrochemischen Zelle geleitet, wobei das behandelte Harz am unteren Ende der Zelle abgeführt wird.
Im Schritt (ii) des erfindungsgemäßen Verfahrens wird ein elektrischer Strom durch die Zelle geleitet, um die am Anionenaustauscherharz eingefangenen Nitrationen zur elektrodialytischen Wanderung in das Anodenabteil der Zelle zu veranlassen,
Im Schritt (iii) des erfindungsgemäßen Verfahrens werden die Nitrationen im Elektrolyten zerstört, indem man sie unter Bildung von Stickstoff und Wasser Reduktions- und Oxidationsreaktionen unterwirft.
Die Zerstörung von Nitrat findet offenbar in zwei Stufen statt. An der Kathode wird das Nitrat zu Ammoniak reduziert, wie aus verschiedenen Literaturstellen hervorgeht.
HNO&sub3; + 8 e &supmin; + 8 H&spplus; T NH&sub3; + 3 H&sub2;O.
An der Anode wird Ammoniak entweder direkt zu Stickstoff oxidiert
2 NH&sub3; T N&sub2; + 6 H&spplus; + 6 e &supmin;
oder es wird indirekt oxidiert, etwa durch eine Reaktion mit Chlor aus der anodischen Oxidation von Chlorid
2 NH&sub3; + 3 NaOCl T 3 NaCl + 3H&sub2;O + N&sub2;
Man geht davon aus, daß die Nitrationen in das Anodenabteil der Zelle wandern, während der erste Schritt in der reduktiven Zerstörung der Nitrationen zu Stickstoff oder Ammoniak besteht. Um diese Reduktion zu erzielen, muß die die Nitrationen enthaltende Lösung also einer kathodischen Reduktion unterworfen werden. Alles erzeugte Ammoniak muß an der Anode gemäß einer der vorstehend angeführten Gleichungen zu Stickstoff oxidiert werden.
Die am meisten bevorzugte erfindungsgemäße Verfahrensweise bezieht sich auf die Behandlung einer wäßrigen Lösung, die Nitrationen enthält, und die nun folgende Beschreibung bezieht sich in spezifischer Weise auf diese erfindungsgemäße Ausführungsform.
Es gibt zwei hauptsächliche Arbeitsweisen für eine elektrochemische Zelle im Hinblick auf das erfindungsgemäße Verfahren, und diese werden als "on-line" und "off-line" bezeichnet. Während der "on-line"-Arbeitsweise fließt die die Nitrationen enthaltende wäßrige Lösung durch das zentrale Abteil der elektrolytischen Zelle, und ein elektrischer Strom fließt zwischen der Anode und der Kathode, welcher die auf dem Anionenaustauscherharz gesammelten Nitrationen zur Wanderung durch die anionenpermeable Membran hindurch in das Anodenabteil veranlaßt. Der Elektrolyt in dem Anoden- und in dem Kathodenabteil wird vorzugsweise rezirkuliert, so daß das gesammelte Nitrat dann den vorstehend behandelten Reduktions- und Oxidationsreaktionen unterliegt, bis der Stickstoff in Form eines gasförmigen Produkts entweicht. Andere Anionen in dem Wasser sammeln sich im Anoden- und im Kathodenabteil und häufen sich bis zu einem Zustand an, in dem sie in chemischem Gleichgewicht stehen. Anstatt die Lösungen des Anoden- und des Kathodenabteils zu rezirkulieren, kann man eine Hilfskathode in das Anodenabteil einführen. Diese Hilfskathode bewirkt bei den Nitrationen, welche durch Elektrodialyse in das Anodenabteil wandern, die Reduktion in erster Stufe, und das dabei erzeugte Ammoniak unterliegt dann unter Bildung von Stickstoff der anodischen Oxidation.
Eine wirksame Reduktion erreicht man dadurch, daß man die Lösung entlang eines gewundenen Weges durch eine oder mehrere bipolare Zellen führt, wie zum Beispiel in US-A-3 542 657 beschrieben ist. Eine derartige Reduktionszelle kann in die rezirkulierende Anodenlösung eingebracht werden, oder in ein System, welches den Anolyten und den Katholyten rezirkuliert. Ein wichtiger, erfindungsgemäßer Vorteil besteht darin, daß unabhängig von der Chemie des eine Behandlung erfordernden einfließenden Wassers die Chemie der Lösung, in welcher die Nitratreduktion erfolgt, alkalisch gehalten werden kann, so daß dadurch die Wirksamkeit des Nitratreduktionsverfahrens gesteigert wird.
Bei der "off-line"-Arbeitsweise im erfindungsgemäßen Verfahren, welche besonders geeignet ist bei Bedingungen, in welchen die Nitratbelastung der wäßrigen Lösung in niedriger Konzentration vorliegt, wird das Nitrat während eines Beladungszyklus gesammelt, in welchem die wäßrige Lösung durch das Zentralabteil der elektrolytischen Zelle geleitet wird, ohne daß ein elektrischer Strom fließt. Anschließend wird das Nitrat in einem Regenerationszyklus entfernt, ohne daß eine wäßrige Lösung durch das Zentralabteil der Zelle fließt, jedoch unter Durchleiten eines elektrischen Stromes durch die Zelle, um die angesammelten Nitrationen zur Wanderung aus dem Anionenaustauscherharz in das Anodenabteil der Zelle zu veranlassen. Die Zerstörung des Nitrations erfolgt auf die vorstehend beschriebene Weise.
Der hauptsächliche Vorteil des erfindungsgemäßen Verfahrens besteht darin, daß kein Abfall entsteht, der entsorgt werden muß. Außerdem erfordert das "on-line"-System weniger personelle Aufsicht als eine Behandlung im Chargenverfahren und, da sich kein Nitrat im System ansammelt, kann es nicht aufgrund einer Fehlbedienung zum Auftreten einer Elutionsbande kommen, welche in üblichen Systemen zu Nitratgehalten im Abflußwasser führen kann, welche für bestimmte Zeit die eingegebenen Nitratwerte massiv übersteigen.
Ein wichtiges erfindungsgemäßes Anwendungsgebiet betrifft die Behandlung von Regenerierlösungen aus der üblichen Ionenaustauscherbehandlung. Bei dieser Anwendungsweise wird ein übliches Anionenaustauscherharz zur Behandlung des Rohwassers verwendet, und nach Vollbeladung mit Nitrationen wird das Harz regeneriert, zum Beispiel mit Sole oder Natriumbicarbonat. Die Regenerierlösung wird dann zur Entfernung und Zerstörung des Nitrats nach dem erfindungsgemäßen Verfahren aufgearbeitet. Das Regeneriermittel wird dann für weitere Regenerierleistung rezirkuliert.
Eine andere Verfahrensanwendung besteht in der direkten Behandlung von mit Nitrat beladenem Ionenaustauscherharz. Bei dieser Anwendungsweise leitet man nicht die wäßrige Lösung, sondern das Ionenaustauscherharz selbst durch das Zentralabteil der elektrochemischen Zelle. Das regenerierte Harz wird dann am unteren Auslaß der Zelle wiedergewonnen.
Die erfindungsgemäß verwendete elektrochemische Zelle kann nach fachbekannter Weise hergestellt werden. Die Kathode kann aus beliebigem Material bestehen, welches sich als Kathodenmaterial für die Reduktion von Stickstoff gut eignet, etwa Kupfer, rostfreier Stahl oder Nickel. Die Anode kann ein Edelmetall sein, etwa Platin oder ein besonders standardisiertes Anodenmaterial, wie mit Rutheniumdioxid beschichtetes Titan.
Zur Trennung des die Anionaustauschermembran enthaltenden Zentralabteils von dem Kathoden- und Anodenabteil der Zelle kann eine beliebige anionenpermeable Membran verwendet werden. Die Anionenaustauschermembran ist vorzugsweise eine fluorierte Anionaustauschermembran, wie sie von Tosoh Corporation aus Japan unter dem Namen TOSFLEX verfügbar ist.
Die Erfindung wird im folgenden unter Hinweis auf die Figuren 1 und 2 in den begleitenden Zeichnungen beschrieben, wobei:
Figur 1 eine Ausführung einer Nitratbehandlungszelle zur Verwendung im erfindungsgemäßen Verfahren veranschaulicht;
Figur 2 eine andere Ausführungsform einer Nitratbehandlungszelle zur Verwendung im erfindungsgemäßen Verfahren veranschaulicht.
Figur 3 eine Nitratbehandlungszelle mit gewundenem Fließweg zur Reduktion der Nitrationen veranschaulicht; und
Figur 4 eine modifizierte Ausführungsform der Zelle aus Figur 3 veranschaulicht.
Was die Zeichnungen betrifft, in denen ähnliche Teile mit denselben Bezugsziffern versehen sind, so wird die elektrochemische Zelle im allgemeinen mit 1 bezeichnet. Die elektrochemische Zelle enthält ein Anodenabteil 2, ein Kathodenabteil 3 und ein Zentralabteil 4. Das Zentralabteil 4 ist mit einem Anionenaustauscherharz 5 angefüllt und von dem Anoden- und Kathodenabteil durch eine anionenpermeable Membran 6 getrennt. Im Anodenabteil befindet sich eine Anode 7 und im Kathodenabteil eine Kathode 8.
Die zu behandelnde, die Nitrationen enthaltende wäßrige Lösung wird über die Einlaßöffnung 10 in das die Anionenaustauschermembran enthaltende Zentralabteil eingeführt. Alternativ kann ein mit Nitrat beladenes Anionenaustauscherharz über die Einlaßöffnung 10 in das Zentralabteil eingeführt werden. Die behandelte Lösung oder das behandelte Anionenaustauscherharz tritt, wie unter 11 gezeigt, am Unterende des Zentralabteils aus.
Was Figur 1 betrifft, so wird der Elektrolyt des Kathodenabteils und der Elektrolyt des Anodenabteils rezirkuliert, wobei eine Umwälzleitung 12 den Elektrolyten vom Kathodenabteil zum Anodenabteil und eine Umwälzleitung 13 den Elektrolyten vom Anodenabteil zum Kathodenabteil führt. Auf diese Weise werden die Nitrationen an der Kathode einer elektrolytischen Reduktion unterworfen, wobei das Nitrat in Ammoniak umgewandelt wird, und anschließend an der Anode elektrolytisch oxidiert, um das Ammoniak in Stickstoff zu überführen. Das volle Reaktionschema wurde vorstehend ausführlich beschrieben.
Was Figur 2 betrifft, so findet dort keine Rezirkulation des Elektrolyten statt. In der in Figur 2 gezeigten Ausführungsform befindet sich im Anodenabteil eine Hilfskathode 14. Die Hilfskathode vermag damit die elektrolytische Reduktion des Nitrats zu bewirken, während die Anode die Oxidation des in der Reduktionsreaktion erzeugten Ammoniaks zu Stickstoff bewirkt.
Was Figur 3 betrifft, so wird der Elektrolyt vom Anodenabteil über die Leitung 15 durch die Einlaßöffnung 17 in eine Bipolarzelle 16 geleitet. Der Anolyt wird dann, wie durch Pfeile angegeben, entlang dem gewundenen Fließweg geführt und tritt bei der Auslaßöffnung 18 aus. Dann wird der Anolyt über die Leitung 19 zum Anodenabteil der Zelle rezirkuliert.
Was Figur 4 betrifft, so wird der Elektrolyt vom Anodenabteil über die Leitung 15 durch die Einlaßöffnung 17 zur Bipolarzelle 16 geleitet. Dann wird der Elektrolyt, wie durch die Pfeile angegeben, entlang dem gewundenen Fließweg geführt und tritt bei der Auslaßöffnung 18 aus. Der Elektrolyt wird über die Leitung 20 zum Kathodenabteil 3 der Zelle zurückgeführt. Dort findet zusätzlich eine Rezirkulation des Elektrolyten vom Kathodenabteil 3 der Zelle aus über die Leitung 21 zum Anodenabteil 2 der Zelle statt.
Die Erfindung wird nun anhand der folgenden nicht begrenzenden Beispiele beschrieben.

Beispiel 1

Die Anoden- und Kathodenabteile einer wie in Figur 1 dargestellten Zelle wurden mit einer auf pH 8,4 bis 8,9 eingestellten 1-molaren Natriumcarbonat/-bicarbonat-Pufferlösung gefüllt.
Das Zentralabteil der Zelle enthielt 40 ml Anionenaustauscherharz (Amberlite IRA-400) mit einer gemessenen Nitratkapazität von 0,875 Milliäquivalent/ml. Wiederholter Gebrauch dieses Harzes hatte die Kapazität etwas unter den vom Hersteller angegebenen Wert (etwa 1 Milliäquivalent/ml) absinken lassen. Durch das Zentralabteil der Zelle wurde mit einer Geschwindigkeit von 650 ml/h Natriumnitratlösung geleitet (10,4 l, 0,01-molar). Durch die Zelle wurde während des Versuchs (etwa 16 h) ein Strom von 1,2A geleitet, wobei die Lösungen des Anoden- und Kathodenabteils rezirkuliert wurden. Die Fraktionen wurden mittels Ionenchromatographie und selektiver Ionenelektrode analysiert. Die Analyse ergab folgende Werte:
Anwesendes Nitrat (mg)
Gesamteingabe (10,4 x 0,01 x 62000) 6448
(Harzkapazität für Nitrat) 2170
Abflußverlust aus dem Zentralabteil 508
Endmenge im Kathoden- und Anodenabteil 3585
Am Ende des Versuchs auf dem Harz verbliebene Menge 1948
Zerstört 407
In diesem Versuch konnte mit dem Harz dessen 2,73-fache chemische Nitratkapazität entfernt werden.
In diesem Versuch wurde das Nitrat nicht erschöpfend zerstört, weil die Zelle nicht für die Zerstörung optimiert war, und durch diesen Umstand wurde auch die Wirksamkeit beeinträchtigt, weil die Nitrationen aus dem Kathodenabteil zurück in das Harz gelangen konnten.
In einem getrennten Versuch zur Messung der Nitratzerstörung wurde eine Kathode in eine Hälfte einer durch eine kationenpermeable Membran abgeteilten Zelle plaziert < um die Bedingungen im Kathodenabteil zu simulieren, jedoch das Entweichen des Nitrats zu verhindern), und eine Lösung von Natriurnhydroxid und Natriumnitrat (jeweils 0,1-molar) in das Kathodenabteil gegeben. Die Lösung wurde bei einem Strom von 7 Ampere 1,5 Stunden lang elektrolysiert. Die Analyse ergab, daß etwa zwei Drittel des Nitrats verschwunden waren und daß in der Endlösung Ammoniak nachweisbar war.

Beispiel 2

Das Zentralabteil einer wie in Beispiel 1 beschriebenen Zelle wurde anstelle des Amberlite-IRA-400-Harzes mit 62 ml Purolite A 520, einem nitratselektiven Harz, beladen. Das Purolite-Marz hatte eine angegebene Nitratkapazität von 1,0 Milliäquivalent/ml. Zum Beladen wurden mit einer Stundengeschwindigkeit von 1,2 l durch das Harz 10 l einer 0,01-molaren Natriumnitratlösung geleitet. Während der Beladung des Harzes wurde das Nitrat in dessen voller Kapazität entnommen. Nach der Beladung wurde in dem Anoden- und Kathodenabteil unter Anlegen eines Stromes von 1,1 Ampere 4,5 Stunden lang unter Verwendung eines Natriumcarbonat/-bicarbonat-Puffers, wie in Beispiel 1 beschrieben, regeneriert. In diesem Versuch kam es zu keiner Vermischung von Kathoden- und Anodenlösung und damit zu keiner Nitratzerstörung. Die Analyse ergab folgende Werte:
Anwesendes Nitrat (mg)
Gesamteingabe (10 x 0,01 x 62000) 6200
(Harzkapazität für Nitrat) 3844
Abgabe aus dem Zentralabteil 155 (bei den ersten 5 l)
Abgabe aus dem Zentralabteil 2657 (bei den zweiten 5 l)
Nach Regenerierung im Anodenabteil vorliegende Menge 3550
Auf dem Harz verbliebene Menge nicht nachweisbar
In diesem Versuch kam es daher in der Beladungsphase zu einer fast vollständigen Aufnahme der vollen Nitratkapazität durch das Harz, während der Regenerierphase trat das Nitrat nahezu vollständig in das Anodenabteil über.

Claims

1. Verfahren zur kombinierten Entfernung und Zerstörung von Nitrationen in einer elektrochemischen Zelle, welche ein Anodenabteil, enthaltend einen Elektrolyten und eine Anode, ein Kathodenabteil, enthaltend einen Elektrolyten und eine Kathode, und ein zentrales Abteil, enthaltend ein Anionenaustauscherharz umfaßt, wobei das zentrale Abteil von dem Anodenabteil und dem Kathodenabteil durch eine anionenpermeable Membran abgeteilt ist, wobei das Verfahren folgende Stufen umfaßt:

i) (a) entweder Hindurchleiten einer wäßrigen Lösung, enthaltend Nitrationen, durch das Anionenaustauscherharz im zentralen Anteil der Zelle,

i) (b) oder Hindurchleiten eines mit Nitrationen beladenen Anionenaustauscherharzes durch das zentrale Anteil der elektrochemischen Zelle,

(ii) Hindurchleiten eines elektrischen Stromes durch die Zelle, um zu bewirken, daß die am Anionenaustauscher harz eingefangenen Nitrationen in das Anodenabteil der Zelle wandern, und

(iii) Zerstören der Nitrationen, indem sie Reduktions- und Oxidationsreaktionen ausgesetzt werden, um Stickstoff und Sauerstoff oder Wasser zu bilden.

2. Verfahren nach Anspruch 1, worin die Stufen (i) (a) oder (i) (b) und (ii) des Verfahrens gleichzeitig durchgeführt werden.

3. Verfahren nach Anspruch 1, worin die Stufen (i) (a) oder (i) (b) und (ii) des Verfahrens nacheinander durchgeführt werden

4. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, worin der Elektrolyt im Anodenabteil und der Elektrolyt im Kathodenabteil zurückgeleitet werden, um zu bewirken, daß die Nitrationen Reduktions-und Oxidationsrekationen ausgesetzt werden.

5. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, worin eine Hilfskathode im Anodenabteil eingeschlossen ist, um eine kathodische Reduktion der Nitrationen zu bewirken.

6. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, worin die Reduktion der Nitrationen dadurch bewirkt wird, daß der die Nitrationen enthaltende Elektrolyt durch eine biopolare Zelle geleitet wird.

7. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, worin die behandelte wäßrige Lösung Trinkwaser darstellt.

8. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 6, worin die behandelte wäßrige Lösung die Regenerationsmittellösung aus einem Ionenaustauscherharz darstellt.

9. Verfahren nach einem der vorhergehenden Ansprüche, worin die Kathode aus Kupfer oder Edelstahl hergestellt ist.

10. Verfahren nach einen der vorhergehenden Ansprüche, worin die Anode Platin oder mit Rutheniumdioxid beschichtetes Titan darstellt.