DE3732952A1 - Verfahren zur regenerierung von fe(ii)- und fe(iii)-chelatkomplexe enthaltenden waschloesungen - Google Patents
Verfahren zur regenerierung von fe(ii)- und fe(iii)-chelatkomplexe enthaltenden waschloesungenInfo
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Description
Es ist bekannt, Stickoxide (NO x ) aus Abgasen, z. B. Rauchgasen durch Be
handeln mit Waschlösungen zu entfernen, die gelöste Chelatkomplexe des
zweiwertigen Eisens mit N-Chelatbildnern, wie Nitrilotriessigsäure (NTA),
Ethylendiaminotetraessigsäure (EDTA) enthalten (DE-OS 24 16 660). Hierbei
wird das NO unter Bildung eines Fe(II)-Chelat-NO-Komplexes absorbiert. Da
bei kann pro Atom Fe ein Molekül NO angelagert werden. Durch Zugabe eines
Reduktionsmittels, wie Sulfit, wird das NO reduziert, so daß der Eisen
chelatkomplex für die Absorption von weiterem NO wieder zur Verfügung
steht. Diese Tatsache kann dazu genutzt werden, SO2 und NO x in einem Si
multanprozeß aus den Rauchgasen zu entfernen, wobei das SO2 in der Wasch
lösung unter Bildung von Sulfitionen gelöst wird, durch die der mit NO
beladene Eisen (II)chelatkomplex wieder regeneriert wird (DE-OS 34 29 663).
Ein Nachteil bei diesem mit Fe(II)-chelat-Komplexen arbeitenden Verfahren
besteht jedoch darin, daß das Fe+2 durch den in den Gasen enthaltenen
Restsauerstoff zu Fe+3 oxidiert wird, durch das das NO nicht mehr fixiert
wird. Aus diesem Grunde muß die Waschlösung ständig regeneriert werden,
was gemäß der oben zitierten DE-OS 34 29 663 dadurch erfolgt, daß man
einen Teilstrom der Waschlösung mit reduzierenden Stoffen wie Ascorbin
säure, Natrium, Pyrosulfit oder Natriumdithionit behandelt. Gemäß der im
Zusatzverhältnis hierzu stehenden DE-OS 34 30 017 wird als weiteres Reduk
tionsmittel metallisches Eisen, z. B. in Form von Eisenpulver oder Eisen
spänen, sowie Natrumbisulfit vorgeschlagen. Von diesen Reduktionsmitteln
ist das einzig technisch brauchbare Reduktionsmittel Natriumdithionit
während z. B. durch Natriumbisulfit oder Pyrosulfite sowie Ascorbinsäure
und metallisches Eisen keine vollständige Reduktion des Fe+3 möglich ist.
Natrium scheidet aus Gründen der schwierigen Handhabung von vornherein
aus.
Der vorliegenden Erfindung lag die Aufgabe zugrunde, für die Regenerierung
von Fe(II) und FE(III)-Chelatkomplexe enthaltenden Waschlösungen, die zur
Entfernung von NO x aus Rauchgasen eingesetzt worden sind, aus Gründen der
Flexibilität ein weiteres Reduktionsmittel bereitzustellen, das preiswert
und leicht zu handhaben ist und eine quantitative Reduktion des Fe+3 zu
Fe+2 gewährleistet
Es wurde gefunden, daß diese Aufgabe dadurch gelöst werden kann, daß man
als Reduktionsmittel Natriumboranat verwendet.
Überraschenderweise wird bei der Verwendung von Natriumboranat für die
Regenerierung der Waschlösungen das Fe+3 nur zu Fe+2 reduziert, obwohl es
bekannt ist, daß Eisen(II)-Lösungen mit Natriumboranat unter Bildung
schwarzer Niederschläge reagieren, die vermutlich aus Boriden bestehen,
die ihrerseits ein merkliche Zersetzung des Natriumboranates katalysieren
(Schlesinger, J. Amer. Chem. Soc., 75, 1953, S. 215 bis 219).
Das Natriumboranat kann den Waschlösungen in fester pulverisierter Form
oder in Form von wäßrigen Lösungen z. B. mit NaBH4-Gehalten von 20 bis
30 Gew.-%, die zweckmäßig alkalisch gestellt sind, zugesetzt werden. Die
Umsetzung kann bei Temperaturen von 20 bis 80°C durchgeführt werden, d. h.
Temperaturen bei denen die Waschlösungen im allgemeinen vorliegen. Es ist
zweckmäßig, die Umsetzung bei pH-Werten von 5 bis 9 durchzuführen, bei
denen weder eine merkliche Zersetzung des Natriumboranates stattfindet
noch Eisenhydroxide ausgefällt werden.
Das Natriumboranat wird unter Zugrundelegung eines Reduktionsäquivalents
von 8 pro Mol mindestens in einer Menge zugesetzt, die stöchiometrisch
ausreicht, um das Fe+3 in Fe+2 zu überführen. Zweckmäßig setzt man es in
einem Überschuß von 40 bis 100% über die stöchiometrisch benötigte Menge
ein, wobei überraschenderweise keine Niederschläge gebildet werden.
In den folgenden Beispielen wird das erfindungsgemäße Verfahren näher
erläutert.
Die Bestimmung von Fe(III) in den folgende Beispielen wurden folgender
maßen durchgeführt:
25 ml der zu untersuchenden Lösung wurden mit 200 ml 16 gew.-%iger HCl
versetzt und mit 200 ml 4-Methyl-2-pentanon ausgeschüttelt. Anschließend
wurde die 4-Methyl-2-pentanon-Phase mit 100 ml H₂O ausgeschüttelt. Nach
Zugabe von 5 ml 1 m NaHCO3-Lösung, 10 ml konzentrierter HCl und 7,5 g
Kaliumiodid blieb diese wäßrige Phase 10 Minuten im Dunkeln stehen. Nach
Zusatz von 2 ml 2 gew.-%iger Stärkelösung wurde mit 0,1 m Natriumthio
sulfatlösung bis zum Farbumschlag von blau nach farblos titriert.
Es wurde eine Lösung mit einem pH-Wert von 6,4 hergestellt, die pro Liter
59,2 g Na2SO3, ca. 26 g EDTA sowie 4,5 g Fe(III) und 1,5 g Fe(II)
enthielt. Nach Zugabe von 15,8 g Na2SO3 wurde der Fe(III)-Gehalt auf
3,4 g/l erniedrigt, der Fe(III)-Gehalt (0,06 Mol Fe/l) wurde auch durch
längere Reaktionszeiten nicht weiter erniedrigt.
Zu 1 Liter dieser so vorbehandelten Ausgangslösung wurde bei pH 6,45 und
T = 25°C unter Rühren eine Lösung von 0,585 g NaBH4 (0,12 Reduktions
äquivalente) in 10 ml H2O getropft, wobei sich der pH-Wert auf 6,2
veränderte. Danach konnte in der Lösung kein Fe(III) mehr nachgewiesen
werde.
Zu einem Liter der Ausgangslösung aus Beispiel 1 wurden bei pH 6,45 und
T = 25°C unter Rühren 1,95 g einer alkalischen (pH-Wert 11,8),
30 gew.-%igen NaBH4-Lösung (0,12 Reduktionsäquivalente) in H2O getropf,
wobei sich der pH-Wert auf 6,15 veränderte. Nach beendeter Reaktion
(5 Minuten) konnte in der Lösung kein Fe(III) mehr nachgewiesen werden.
Zu einem Liter der Ausgangslösung aus Beispiel 1 wurden bei pH 6,45 und
T =28°C unter Rühren 0,58 g festes NaBH4 (0,12 Reduktionsäquivalente)
gegeben. Der pH-Wert fiel dabei auf 6,2. Nach beendeter Reaktion
(5 Minuten) konnte in der Lösung kein Fe(III) mehr nachgewiesen werden.
Zu 1000 ml der Ausgangslösung aus Beispiel 1 (0,016 Mol Fe+3) wurden bei
pH 8,9 unter Rühren 0,585 g einer 10 gew.-%igen NaBH4-Lösung
(0,012 Reduktionsäquivalente zugetropft. Danach konnte in der Lösung kein
Fe(III) mehr nachgewiesen werden.
Zu einem Liter der Ausgangslösung aus Beispiel 1 wurden bei pH 6,45 und
T = 60°C 1,46 g einer alkalischen (pH-Wert 11,8) 30 gew.-%igen NaBH4-
Lösung getropft, wobei sich der pH-Wert auf 6,19 veränderte. Nach
beendeter Reaktion (2 Minuten) konnte in der Lösung kein Fe(III) mehr
nachgewiesen werden.
Zu einer Lösung, die 6 g Fe(II) pro Liter enthält, wird eine 10 gew.-%ige
NaBH4-Lösung zugetropft. Es bildet sich sofort ein schwarzer Niederschlag.
Claims (3)
1. Verfahren zur Regenerierung von Fe(II)- und Fe(III)-Chelatkomplexe
enthaltenden Waschlösungen, die zur Entfernung von NO x aus Abgasen
eingesetzt worden sind, durch Behandeln mit einem Reduktionsmittel,
dadurch gekennzeichnet, daß als Reduktionsmittel Natriumboranat
verwendet wird.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Behandlung
bei pH-Werten von 5 bis 9 durchgeführt wird.
3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet daß die Behandlung
bei Temperaturen von 20 bis 80°C durchgeführt wird.
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Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| AT398909B (de) * | 1992-12-09 | 1995-02-27 | Vtu Engineering Verfahren Tech | Verfahren zum kontinuierlichen entsticken nox-hältiger gase |
Families Citing this family (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| NL8902490A (nl) * | 1989-10-06 | 1991-05-01 | Leonardus Mathijs Marie Nevels | Werkwijze voor het reinigen van rookgassen. |
| US5200160A (en) * | 1991-08-29 | 1993-04-06 | Dravo Lime Company | Process for removing sulfur dioxide and nitrogen oxides from flue gases |
| LU88021A1 (de) * | 1991-10-21 | 1993-05-17 | Euratom | Verfahren zur Herstellung von hydroxylamin aus NOX enthaltenden Abgasen |
| US20080044333A1 (en) * | 2004-07-30 | 2008-02-21 | Hakka Leo E | Method and apparatus for NOx and Hg removal |
Family Cites Families (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4158044A (en) * | 1973-04-09 | 1979-06-12 | Mitsui Shipbuilding And Engineering Co. | Method for removing nitric oxide from industrial gases |
| JPS5210659B2 (de) * | 1973-04-09 | 1977-03-25 | ||
| JPS5246557B2 (de) * | 1974-04-22 | 1977-11-25 | ||
| US4147530A (en) * | 1976-02-06 | 1979-04-03 | Exxon Research & Engineering Co. | Reductions of inorganic substrates with chelated sodium hydridoaluminates or hydridoborates |
| US4670234A (en) * | 1984-01-25 | 1987-06-02 | Heinz Holter | Process for stripping nitrogen oxides and sulphur oxides as well as optionally other noxious elements of flue gas from combustion plants |
| DE3429663C2 (de) * | 1984-08-11 | 1987-04-30 | Hölter, Heinz, Dipl.-Ing., 4390 Gladbeck | Verfahren zur simultanen SO2- und NOx-Abscheidung aus den Rauchgasen von Verbrennungskesseln |
| DE3430017A1 (de) * | 1984-08-16 | 1986-02-27 | Hölter, Heinz, Dipl.-Ing., 4390 Gladbeck | Simultane so(pfeil abwaerts)2(pfeil abwaerts)- und no(pfeil abwaerts)x(pfeil abwaerts)-waschung mit zugabe von metallischem eisen ausserhalb der oxidationsphase |
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- 1988-09-16 GR GR880100615A patent/GR880100615A/el unknown
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Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| AT398909B (de) * | 1992-12-09 | 1995-02-27 | Vtu Engineering Verfahren Tech | Verfahren zum kontinuierlichen entsticken nox-hältiger gase |
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| Publication number | Publication date |
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Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| 8130 | Withdrawal |