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WO2021152979A1 - 固体電解質材料およびこれを用いた電池 - Google Patents

固体電解質材料およびこれを用いた電池 Download PDF

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WO2021152979A1
WO2021152979A1 PCT/JP2020/043705 JP2020043705W WO2021152979A1 WO 2021152979 A1 WO2021152979 A1 WO 2021152979A1 JP 2020043705 W JP2020043705 W JP 2020043705W WO 2021152979 A1 WO2021152979 A1 WO 2021152979A1
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WO
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solid electrolyte
electrolyte material
material according
less
molar ratio
Prior art date
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Ceased
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PCT/JP2020/043705
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English (en)
French (fr)
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和史 宮武
勇祐 西尾
敬 久保
哲也 浅野
章裕 酒井
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Panasonic Intellectual Property Management Co Ltd
Original Assignee
Panasonic Intellectual Property Management Co Ltd
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Publication date
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Priority to JP2021574483A priority patent/JP7634232B2/ja
Priority to EP20916741.0A priority patent/EP4099448A4/en
Publication of WO2021152979A1 publication Critical patent/WO2021152979A1/ja
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    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries

Definitions

  • the present disclosure relates to a solid electrolyte material and a battery using the same.
  • Patent Document 1 discloses an all-solid-state battery in which a sulfide solid electrolyte is used.
  • Patent Document 2 discloses a solid electrolyte material represented by Li 6-3z Y z X 6 (where 0 ⁇ z ⁇ 2 is satisfied and X is Cl or Br).
  • An object of the present disclosure is to provide a solid electrolyte material having a low melting point and high ionic conductivity.
  • the solid electrolyte material of the present disclosure is composed of Li, Y, X, and O, where X is one selected from the group consisting of F, Cl, Br, and I, and O for Y.
  • the molar ratio of is greater than 0.01 and less than 0.52.
  • the present disclosure provides a solid electrolyte material having a low melting point and high ionic conductivity.
  • FIG. 1 shows a cross-sectional view of the battery 1000 according to the second embodiment.
  • FIG. 2 is a graph showing the X-ray diffraction pattern of the solid electrolyte material according to Examples 1 to 3 and Comparative Example 1.
  • FIG. 3 shows a schematic view of a pressure forming die 300 used for evaluating the ionic conductivity of a solid electrolyte material.
  • FIG. 4 is a graph showing a Core-Cole diagram of the impedance measurement results of the solid electrolyte material according to Example 1.
  • FIG. 5 is a graph showing the initial discharge characteristics of the battery according to the first embodiment.
  • FIG. 6 is a graph showing the results of thermal analysis according to Examples 1 to 3 and Comparative Example 1.
  • FIG. 7 is a graph showing the X-ray diffraction patterns of the solid electrolyte materials according to Examples 4 to 6 and Comparative Examples 1 and 2.
  • FIG. 8 is a graph showing a Core-Cole diagram of the impedance measurement results of the solid electrolyte material according to Example 4.
  • FIG. 9 is a graph showing the initial discharge characteristics of the battery according to the fourth embodiment.
  • FIG. 10 is a graph showing the results of thermal analysis according to Examples 4 to 6 and Comparative Examples 1 and 2.
  • the solid electrolyte material according to the first embodiment is composed of Li, Y, X, and O.
  • X is one selected from the group consisting of F, Cl, Br, and I.
  • the molar ratio of O to Y is greater than 0.01 and less than 0.52.
  • the solid electrolyte material according to the first embodiment has a low melting point.
  • the solid electrolyte material according to the first embodiment has high lithium ion conductivity.
  • the low melting point is, for example, 504 ° C. or lower. That is, the solid electrolyte material according to the first embodiment can have a melting point of, for example, 504 ° C. or lower.
  • the melting point of the solid electrolyte material means the highest temperature among the melting points of the solid electrolyte material.
  • the high lithium ion conductivity is, for example, 1 ⁇ 10 -5 S / cm or more. That is, the solid electrolyte material according to the first embodiment can have, for example, a melting point of 504 ° C. or lower and an ionic conductivity of 1 ⁇ 10 -5 S / cm or higher.
  • the solid electrolyte material according to the first embodiment can be used to obtain an all-solid-state battery having excellent charge / discharge characteristics.
  • the all-solid-state battery may be a primary battery or a secondary battery.
  • the solid electrolyte material according to the first embodiment does not contain sulfur.
  • the sulfur-free solid electrolyte material is excellent in safety because hydrogen sulfide is not generated even when exposed to the atmosphere.
  • the sulfide solid electrolyte disclosed in Patent Document 1 can generate hydrogen sulfide when exposed to the atmosphere.
  • the solid electrolyte material according to the first embodiment may consist only of Li, Y, X, and O.
  • the solid electrolyte material according to the first embodiment is prepared as Mg, Ca, Zn, Sr, Ba, Al, Sc, Ga, Bi, La, Zr, Hf, Ta, and Nb. It may further include at least one selected from the group consisting of.
  • the transition metal contained in the solid electrolyte material according to the present embodiment may be only Y, except for the element contained as an unavoidable impurity.
  • X may be Cl.
  • Such solid electrolyte materials have a low melting point and high ionic conductivity.
  • first solid electrolyte material first solid electrolyte material
  • second solid electrolyte material second solid electrolyte material
  • the X-ray diffraction pattern of the first solid electrolyte material can be measured using Cu—K ⁇ rays.
  • Such solid electrolyte materials have a low melting point and high ionic conductivity.
  • the molar ratio of Li to Y is 2.2 or more and 2.56 or less, and the molar ratio of X to Y is 3.5 or more and 5.9 or less. May be good.
  • the molar ratio of Li to Y is 2.49 or more and 2.56 or less, and the molar ratio of X to Y is 3.91 or more and 5.29 or less. You may.
  • the molar ratio of O to Y may be, for example, 1.0 or less.
  • the upper and lower limits of the molar ratio of O to Y can be defined by any combination chosen from the values 0.01, 0.04, 0.23, and 0.50.
  • the molar ratio of O to Y may be greater than 0.01 and 0.50 or less.
  • the molar ratio A of O to Y in the surface region of the second solid electrolyte material may be larger than the molar ratio B of O to Y in the entire second solid electrolyte material.
  • Such solid electrolyte materials have a low melting point and high ionic conductivity.
  • the value of the molar ratio A may be greater than twice the value of the molar ratio B.
  • the surface region of the second solid electrolyte material means a region from the surface of the second solid electrolyte material to a depth of about 5 nm in the internal direction.
  • the molar ratio A may be 2.50 or less.
  • the X-ray diffraction pattern of the second solid electrolyte material can be measured using Cu-K ⁇ rays.
  • Peaks may be present in the range of diffraction angles 2 ⁇ of ° or less, 40.3 ° or more and 41.4 ° or less, 48.2 ° or more and 49.3 ° or less, and 53.1 ° or more and 54.2 ° or less. ..
  • Such solid electrolyte materials have a low melting point and high ionic conductivity.
  • the molar ratio of O to Y in the entire second solid electrolyte material may be greater than 0.01 and less than or equal to 0.33.
  • the shape of the solid electrolyte material according to the first embodiment is not limited. Examples of such shapes are needle-shaped, spherical, or elliptical spherical.
  • the solid electrolyte material according to the first embodiment may be particles.
  • the solid electrolyte material according to the first embodiment may be formed to have the shape of a pellet or a plate.
  • the solid electrolyte material according to the first embodiment may have a median diameter of 0.1 ⁇ m or more and 100 ⁇ m or less. ..
  • the median diameter means the particle size when the cumulative volume in the volume-based particle size distribution is equal to 50%.
  • the volume-based particle size distribution can be measured by a laser diffraction measuring device or an image analyzer.
  • the solid electrolyte material according to the first embodiment may have a median diameter smaller than that of the active material.
  • the solid electrolyte material according to the first embodiment can be produced by the following method.
  • a plurality of halides are mixed as raw material powder.
  • YCl 3 raw material powder and LiCl raw material powder are mixed.
  • the obtained mixed powder is calcined in an inert gas atmosphere in which the oxygen concentration and the water concentration are adjusted (for example, an argon atmosphere having a dew point of ⁇ 60 ° C. or lower).
  • the firing temperature may be, for example, in the range of 200 ° C. or higher and 650 ° C. or lower.
  • the obtained reaction product is allowed to stand in an atmosphere having a relatively high dew point (for example, an argon atmosphere having a dew point of ⁇ 30 ° C.).
  • the reactants are then fired at a temperature above the melting point (eg, 550 ° C.), for example, in an inert gas atmosphere with adjusted oxygen and moisture concentrations (eg, an argon atmosphere with a dew point of ⁇ 60 ° C. or lower). Will be done.
  • a temperature above the melting point O can be present throughout the material.
  • the reactants are subjected to a temperature below the melting point (eg, 400 ° C.) in an inert gas atmosphere (eg, an argon atmosphere with a dew point of ⁇ 60 ° C. or lower) in which oxygen and water concentrations are adjusted. ) May be fired. Firing at a temperature lower than the melting point increases the proportion of O in the surface region of the solid electrolyte material.
  • the raw material flour may be mixed in a pre-adjusted molar ratio so as to offset the compositional changes that may occur in the synthetic process.
  • the amount of oxygen in the solid electrolyte material is determined by the selection of the raw material powder, the oxygen concentration in the atmosphere, the water concentration in the atmosphere, and the reaction time. In this way, the solid electrolyte material according to the first embodiment is obtained.
  • the raw material powder may be an oxide and a halide.
  • Y 2 O 3 , NH 4 Cl, and Li Cl may be used as the raw material powder.
  • the oxygen constituting the solid electrolyte material according to the first embodiment is taken in from the above-mentioned atmosphere having a relatively high dew point.
  • the battery according to the second embodiment includes a positive electrode, a negative electrode, and an electrolyte layer.
  • the electrolyte layer is arranged between the positive electrode and the negative electrode.
  • At least one selected from the group consisting of a positive electrode, an electrolyte layer, and a negative electrode contains the solid electrolyte material according to the first embodiment. Since the battery according to the second embodiment contains the solid electrolyte material according to the first embodiment, it has excellent charge / discharge characteristics.
  • a solid electrolyte material having a low melting point is softer than a solid electrolyte material having a higher melting point. Therefore, the adhesion between the solid electrolyte materials or the interface between the solid electrolyte material and another material (for example, the active material) is improved. As a result, the battery resistance is reduced, so that the charge / discharge characteristics of the battery are improved. Further, even if the solid electrolyte material is sintered with another material (for example, an active material), it is possible to suppress the occurrence of side reactions.
  • FIG. 1 shows a cross-sectional view of the battery 1000 according to the second embodiment.
  • the battery 1000 includes a positive electrode 201, an electrolyte layer 202, and a negative electrode 203.
  • the positive electrode 201 contains the positive electrode active material particles 204 and the solid electrolyte particles 100.
  • the electrolyte layer 202 is arranged between the positive electrode 201 and the negative electrode 203.
  • the electrolyte layer 202 contains an electrolyte material (for example, a solid electrolyte material).
  • the negative electrode 203 contains negative electrode active material particles 205 and solid electrolyte particles 100.
  • the solid electrolyte particle 100 is a particle made of the solid electrolyte material according to the first embodiment or a particle containing the solid electrolyte material according to the first embodiment as a main component.
  • the particles containing the solid electrolyte material according to the first embodiment as the main component mean the particles in which the component contained most is the solid electrolyte material according to the first embodiment.
  • the positive electrode 201 contains a material capable of occluding and releasing metal ions (for example, lithium ions).
  • the material is, for example, a positive electrode active material (for example, positive electrode active material particles 204).
  • positive electrode active materials are lithium-containing transition metal oxides, transition metal fluorides, polyanionic materials, fluorinated polyanionic materials, transition metal sulfides, transition metal oxyfluorides, transition metal oxysulfides, or transition metal oxynitrides.
  • lithium-containing transition metal oxide LiNi 1-df Co d Al f O 2 (where, 0 ⁇ d, 0 ⁇ f , and 0 ⁇ (d + f) ⁇ 1) or LiCoO 2.
  • the positive electrode active material particles 204 may have a median diameter of 0.1 ⁇ m or more. The good dispersion improves the charge / discharge characteristics of the battery 1000. In order to rapidly diffuse lithium in the positive electrode active material particles 204, the positive electrode active material particles 204 may have a median diameter of 100 ⁇ m or less. Due to the rapid diffusion of lithium, the battery 1000 can operate at high output. As described above, the positive electrode active material particles 204 may have a median diameter of 0.1 ⁇ m or more and 100 ⁇ m or less.
  • the positive electrode active material particles 204 may have a median diameter larger than that of the solid electrolyte particles 100.
  • the ratio of the volume of the positive electrode active material particle 204 to the total volume of the positive electrode active material particle 204 and the volume of the solid electrolyte particle 100 in the positive electrode 201 is 0.30 or more and 0. It may be .95 or less.
  • the positive electrode 201 may have a thickness of 10 ⁇ m or more and 500 ⁇ m or less.
  • the electrolyte layer 202 contains an electrolyte material.
  • the electrolyte material may include the solid electrolyte material according to the first embodiment.
  • the electrolyte layer 202 may be a solid electrolyte layer.
  • the electrolyte layer 202 may be composed of only the solid electrolyte material according to the first embodiment. Alternatively, the electrolyte layer 202 may be composed only of a solid electrolyte material different from the solid electrolyte material according to the first embodiment.
  • X' is at least one selected from the group consisting of F, Cl, Br, and I.
  • the electrolyte layer 202 may contain not only the solid electrolyte material according to the first embodiment but also a solid electrolyte material different from the solid electrolyte material according to the first embodiment.
  • the solid electrolyte material according to the first embodiment and the solid electrolyte material different from the solid electrolyte material according to the first embodiment may be uniformly dispersed.
  • a layer made of the solid electrolyte material according to the first embodiment and a layer made of a solid electrolyte material different from the solid electrolyte material according to the first embodiment may be laminated along the stacking direction of the battery 1000.
  • the electrolyte layer 202 may have a thickness of 1 ⁇ m or more and 100 ⁇ m or less in order to suppress a short circuit between the positive electrode 201 and the negative electrode 203 and increase the output of the battery 1000.
  • the negative electrode 203 contains a material capable of occluding and releasing metal ions (for example, lithium ions).
  • the material is, for example, a negative electrode active material (for example, negative electrode active material particles 205).
  • Examples of negative electrode active materials are metal materials, carbon materials, oxides, nitrides, tin compounds, or silicon compounds.
  • the metal material may be a simple substance metal or an alloy.
  • Examples of metallic materials are lithium metals or lithium alloys.
  • Examples of carbon materials are natural graphite, coke, developing carbon, carbon fibers, spheroidal carbon, artificial graphite, or amorphous carbon. From the point of view of capacitance density, a preferred example of the negative electrode active material is silicon (ie, Si), tin (ie, Sn), a silicon compound, or a tin compound.
  • the negative electrode active material particles 205 may have a median diameter of 0.1 ⁇ m or more. The good dispersion improves the charge / discharge characteristics of the battery. In order to rapidly diffuse lithium in the negative electrode active material particles 205, the negative electrode active material particles 205 may have a median diameter of 100 ⁇ m or less. Due to the rapid diffusion of lithium, the battery can operate at high power. As described above, the negative electrode active material particles 205 may have a median diameter of 0.1 ⁇ m or more and 100 ⁇ m or less.
  • the negative electrode active material particles 205 may have a median diameter larger than that of the solid electrolyte particles 100.
  • the ratio of the volume of the negative electrode active material particles 205 to the total volume of the negative electrode active material particles 205 and the volume of the solid electrolyte particles 100 is 0.30 or more and 0. It may be .95 or less.
  • the negative electrode 203 may have a thickness of 10 ⁇ m or more and 500 ⁇ m or less.
  • At least one selected from the group consisting of the positive electrode 201, the electrolyte layer 202, and the negative electrode 203 to enhance ionic conductivity, chemical stability, and electrochemical stability is the solid electrolyte material according to the first embodiment. It may contain a solid electrolyte material different from that of.
  • solid electrolyte material examples include a halide solid electrolyte, a sulfide solid electrolyte, an oxide solid electrolyte, or an organic polymer solid electrolyte.
  • halide solid electrolyte Li 2 MgX '4, Li 2 FeX' 4, Li (Al, Ga, In) X '4, Li 3 (Al, Ga, In) X' 6, or LiI.
  • X' is at least one selected from the group consisting of F, Cl, Br, and I.
  • Examples of sulfide solid electrolytes are Li 2 SP 2 S 5 , Li 2 S-Si S 2 , Li 2 SB 2 S 3 , Li 2 S-GeS 2 , Li 3.25 Ge 0.25 P 0.75 S 4 , or It is Li 10 GeP 2 S 12 .
  • a solid oxide electrolyte is (I) NASICON type solid electrolytes such as LiTi 2 (PO 4 ) 3 or elemental substituents thereof, (Ii) Perovskite-type solid electrolytes such as (LaLi) TiO 3, (Iii) Lithium-type solid electrolytes such as Li 14 ZnGe 4 O 16 , Li 4 SiO 4 , LiGeO 4, or elemental substituents thereof, (Iv) a garnet-type solid electrolyte such as Li 7 La 3 Zr 2 O 12 or an elemental substituent thereof, or (v) Li 3 PO 4 or an N-substituted product thereof.
  • NASICON type solid electrolytes such as LiTi 2 (PO 4 ) 3 or elemental substituents thereof
  • Perovskite-type solid electrolytes such as (LaLi) TiO 3
  • Lithium-type solid electrolytes such as Li 14 ZnGe 4 O 16 , Li 4 SiO 4 , LiGe
  • organic polymer solid electrolytes examples include polymer compounds and lithium salt compounds.
  • the polymer compound may have an ethylene oxide structure. Since the polymer compound having an ethylene oxide structure can contain a large amount of lithium salts, the ionic conductivity can be further increased.
  • lithium salt LiPF 6, LiBF 4, LiSbF 6, LiAsF 6, LiSO 3 CF 3, LiN (SO 2 CF 3) 2, LiN (SO 2 C 2 F 5) 2, LiN (SO 2 CF 3) (SO 2 C 4 F 9 ) or LiC (SO 2 CF 3 ) 3 .
  • One lithium salt selected from these may be used alone. Alternatively, a mixture of two or more lithium salts selected from these may be used.
  • At least one selected from the group consisting of the positive electrode 201, the electrolyte layer 202, and the negative electrode 203 is a non-aqueous electrolyte solution, a gel electrolyte, or a gel electrolyte for the purpose of facilitating the transfer of lithium ions and improving the output characteristics of the battery 1000. It may contain an ionic liquid.
  • the non-aqueous electrolyte solution contains a non-aqueous solvent and a lithium salt dissolved in the non-aqueous solvent.
  • non-aqueous solvents examples include cyclic carbonate solvents, chain carbonate solvents, cyclic ether solvents, chain ether solvents, cyclic ester solvents, chain ester solvents, or fluorine solvents.
  • cyclic carbonate solvents are ethylene carbonate, propylene carbonate, or butylene carbonate.
  • chain carbonate solvents are dimethyl carbonate, ethyl methyl carbonate, or diethyl carbonate.
  • Examples of cyclic ether solvents are tetrahydrofuran, 1,4-dioxane, or 1,3-dioxolane.
  • chain ether solvents are 1,2-dimethoxyethane or 1,2-diethoxyethane.
  • An example of a cyclic ester solvent is ⁇ -butyrolactone.
  • An example of a chain ester solvent is methyl acetate.
  • fluorine solvents are fluoroethylene carbonate, methyl fluoropropionate, fluorobenzene, fluoroethyl methyl carbonate, or fluorodimethylene carbonate.
  • non-aqueous solvent selected from these may be used alone. Alternatively, a mixture of two or more non-aqueous solvents selected from these may be used.
  • lithium salt LiPF 6, LiBF 4, LiSbF 6, LiAsF 6, LiSO 3 CF 3, LiN (SO 2 CF 3) 2, LiN (SO 2 C 2 F 5) 2, LiN (SO 2 CF 3) (SO 2 C 4 F 9 ) or LiC (SO 2 CF 3 ) 3 .
  • One lithium salt selected from these may be used alone. Alternatively, a mixture of two or more lithium salts selected from these may be used.
  • the concentration of the lithium salt is, for example, in the range of 0.5 mol / liter or more and 2 mol / liter or less.
  • a polymer material impregnated with a non-aqueous electrolyte solution can be used.
  • polymer materials are polyethylene oxide, polyacrylonitrile, polyvinylidene fluoride, polymethylmethacrylate, or polymers with ethylene oxide bonds.
  • cations contained in ionic liquids are (I) Aliphatic chain quaternary salts such as tetraalkylammonium or tetraalkylphosphonium, (Ii) Aliphatic cyclic ammonium such as pyrrolidiniums, morpholiniums, imidazoliniums, tetrahydropyrimidiniums, piperaziniums, or piperidiniums, or (iii) nitrogen-containing heteros such as pyridiniums or imidazoliums. It is a ring aromatic cation.
  • anion contained in the ionic liquid PF 6 -, BF 4 - , SbF 6 -, AsF 6 -, SO 3 CF 3 -, N (SO 2 CF 3) 2 -, N (SO 2 C 2 F 5 ) 2 -, N (SO 2 CF 3) (SO 2 C 4 F 9) -, or C (SO 2 CF 3) 3 - a.
  • the ionic liquid may contain a lithium salt.
  • At least one selected from the group consisting of the positive electrode 201, the electrolyte layer 202, and the negative electrode 203 may contain a binder for the purpose of improving the adhesion between the particles.
  • binders are polyvinylidene fluoride, polytetrafluoroethylene, polyethylene, polypropylene, aramid resin, polyamide, polyimide, polyamideimide, polyacrylic nitrile, polyacrylic acid, polyacrylic acid methyl ester, polyacrylic acid ethyl ester, Polyacrylic acid hexyl ester, polymethacrylic acid, polymethacrylic acid methyl ester, polymethacrylic acid ethyl ester, polymethacrylic acid hexyl ester, polyvinyl acetate, polyvinylpyrrolidone, polyether, polyether sulfone, hexafluoropolypropylene, styrene butadiene rubber , Or carboxymethyl cellulose.
  • Copolymers can also be used as binders.
  • binders are tetrafluoroethylene, hexafluoroethylene, hexafluoropropylene, perfluoroalkyl vinyl ether, vinylidene fluoride, chlorotrifluoroethylene, ethylene, propylene, pentafluoropropylene, fluoromethyl vinyl ether, acrylic acid.
  • a copolymer of two or more materials selected from the group consisting of hexadiene A mixture of two or more selected from these may be used as a binder.
  • At least one selected from the positive electrode 201 and the negative electrode 203 may contain a conductive auxiliary agent in order to enhance electron conductivity.
  • a conductive aid is (I) Graphites such as natural graphite or artificial graphite, (Ii) Carbon blacks such as acetylene black or ketjen black, (Iii) Conductive fibers such as carbon fibers or metal fibers, (Iv) Carbon fluoride, (V) Metal powders such as aluminum, (Vi) Conductive whiskers, such as zinc oxide or potassium titanate, It is a conductive metal oxide such as (vii) titanium oxide, or a conductive polymer compound such as (vii) polyaniline, polypyrrole, or polythiophene. In order to reduce the cost, the conductive auxiliary agent (i) or (ii) described above may be used.
  • Examples of the shape of the battery according to the second embodiment are coin type, cylindrical type, square type, sheet type, button type, flat type, or laminated type.
  • a material for forming a positive electrode, a material for forming an electrolyte layer, and a material for forming a negative electrode are prepared, and the positive electrode, the electrolyte layer, and the negative electrode are arranged in this order by a known method. It may be manufactured by producing the laminated body.
  • Example 1 Preparation of solid electrolyte material
  • dry argon atmosphere having a dew point of -60 ° C. or lower and an oxygen concentration of 0.0001% by volume or less
  • YCl 3 and LiCl As raw material powders are 1: 3, YCl 3 : LiCl. It was prepared to have a molar ratio.
  • These raw material powders were crushed and mixed in a mortar.
  • the resulting mixture was calcined in an alumina crucible at 550 ° C. for 1 hour and then pulverized in a mortar.
  • the resulting reaction was allowed to stand for about 10 minutes in an argon atmosphere with a dew point of ⁇ 30 ° C.
  • the mass ratio of O to the entire solid electrolyte material according to Example 1 was measured by a non-dispersive infrared absorption method using an oxygen / nitrogen / hydrogen analyzer (manufactured by Horiba Seisakusho, EMGA-930). As a result, the mass ratio of O was 0.22%. Based on this, the Y: O molar ratio was calculated. As a result, the solid electrolyte material according to Example 1 had a Y: O molar ratio of 1.00: 0.04.
  • FIG. 6 is a graph showing the results of thermal analysis of the solid electrolyte material according to Example 1.
  • FIG. 2 is a graph showing an X-ray diffraction pattern of the solid electrolyte material according to Example 1.
  • FIG. 3 shows a schematic view of the pressure forming die 300 used for evaluating the ionic conductivity of the solid electrolyte material.
  • the pressure forming die 300 included a punch upper part 301, a frame type 302, and a punch lower part 303.
  • the frame 302 was made of insulating polycarbonate.
  • Both the upper punch 301 and the lower punch 303 were made of electron-conducting stainless steel.
  • the ionic conductivity of the solid electrolyte material according to Example 1 was measured by the following method.
  • the powder 101 of the solid electrolyte material according to Example 1 was filled inside the pressure forming die 300. Inside the pressure forming die 300, a pressure of 400 MPa was applied to the solid electrolyte material according to Example 1 using the upper punch 301 and the lower punch 303.
  • the upper punch 301 and the lower punch 303 were connected to the potentiostat (Princeton Applied Research, VersaSTAT4).
  • the upper part 301 of the punch was connected to the working electrode and the terminal for measuring the potential.
  • the lower punch 303 was connected to the counter electrode and the reference electrode.
  • the impedance of the solid electrolyte material according to Example 1 was measured at room temperature by an electrochemical impedance measurement method.
  • FIG. 4 is a graph showing a Core-Cole diagram of the impedance measurement results of the solid electrolyte material according to Example 1.
  • ⁇ is the ionic conductivity.
  • S is the contact area of the solid electrolyte material with the punch upper portion 303 (in FIG. 3, it is equal to the cross-sectional area of the hollow portion of the frame mold 301).
  • R SE is the resistance value of the solid electrolyte material in impedance measurement.
  • t is the thickness of the solid electrolyte material to which the pressure is applied (in FIG. 3, equal to the thickness of the layer formed from the powder 101 of the solid electrolyte material).
  • the ionic conductivity of the solid electrolyte material according to Example 1 measured at 25 ° C. was 2.4 ⁇ 10 -4 S / cm.
  • the solid electrolyte layer had a thickness of 500 ⁇ m.
  • the metal In foil was laminated on the solid electrolyte layer.
  • the solid electrolyte layer was sandwiched between the metal In foil and the first electrode.
  • the metal In foil had a thickness of 200 ⁇ m.
  • a pressure of 80 MPa was applied to the metal In foil to form a second electrode.
  • a current collector made of stainless steel was attached to the first and second electrodes, and then a current collector lead was attached to the current collector. Finally, an insulating ferrule was used to shield the inside of the insulating cylinder from the outside air atmosphere and seal the inside of the cylinder. In this way, the battery according to Example 1 was obtained.
  • FIG. 5 is a graph showing the initial discharge characteristics of the battery according to the first embodiment. The results shown in FIG. 5 were measured by the following methods.
  • the battery according to Example 1 was placed in a constant temperature bath at 25 ° C.
  • the batteries according to Example 1 were charged until a voltage of 3.7 V was reached at a current density of 86 ⁇ A / cm 2.
  • the current density corresponds to a 0.05 C rate.
  • the battery according to Example 1 was discharged until a voltage of 1.9 V was reached at a current density of 86 ⁇ A / cm 2.
  • the battery according to Example 1 had an initial discharge capacity of 536 ⁇ Ah.
  • Example 2 The solid electrolyte material according to Example 2 was obtained in the same manner as in Example 1 except that the reaction product was allowed to stand for 30 minutes instead of about 10 minutes in an atmosphere having a dew point of ⁇ 30 ° C. Was done.
  • the solid electrolyte material according to Example 3 was obtained in the same manner as in Example 1 except that the reaction product was allowed to stand for 9 hours instead of about 10 minutes in an atmosphere having a dew point of ⁇ 30 ° C. Was done.
  • Example 2 In the same manner as in Example 1, the element ratio (molar ratio), melting point, oxygen content, X-ray diffraction and ionic conductivity of the solid electrolyte material according to Examples 2 and 3 were measured. The measurement results are shown in Tables 1 and 2. Further, FIG. 2 is a graph showing an X-ray diffraction pattern of the solid electrolyte material according to Examples 2 and 3. FIG. 6 is a graph showing the results of thermal analysis of the solid electrolyte material according to Examples 2 and 3.
  • Example 2 Using the solid electrolyte material according to Examples 2 and 3, the batteries according to Examples 2 and 3 were obtained in the same manner as in Example 1.
  • a charge / discharge test was carried out in the same manner as in Example 1 using the batteries according to Examples 2 and 3.
  • the batteries according to Examples 2 and 3 were well charged and discharged, as were the batteries according to Example 1.
  • Example 2 the element ratio (molar ratio), melting point, oxygen content, X-ray diffraction and ionic conductivity of the solid electrolyte material according to Comparative Example 1 were measured. The measurement results are shown in Tables 1 and 2. Further, FIG. 2 is a graph showing an X-ray diffraction pattern of the solid electrolyte material according to Comparative Example 1. FIG. 6 is a graph showing the results of thermal analysis of the solid electrolyte material according to Comparative Example 1.
  • the solid electrolyte materials according to Examples 1 to 3 have a lower melting point than the solid electrolyte materials according to Comparative Example 1. Further, the solid electrolyte materials according to Examples 1 to 3 have a high ionic conductivity of 1 ⁇ 10 -5 S / cm or more in the vicinity of room temperature.
  • the batteries according to Examples 1 to 3 were charged and discharged at 25 ° C.
  • Example 4 [Preparation of solid electrolyte material]
  • YCl 3 and LiCl as raw material powders were prepared so as to have a YCl 3 : LiCl molar ratio of 1: 3.
  • These raw material powders were crushed and mixed in a mortar.
  • the resulting mixture was calcined in an alumina crucible at 550 ° C. for 1 hour and then pulverized in a mortar.
  • the resulting reaction was allowed to stand for about 10 minutes in an argon atmosphere with a dew point of ⁇ 30 ° C. and an oxygen concentration of 20.9% by volume. Further, it was calcined at 400 ° C. for 1 hour in a dry argon atmosphere and then pulverized in a mortar. In this way, the solid electrolyte material according to Example 4 was obtained.
  • Example 4 In the same manner as in Example 1, the mass ratio of O to the entire solid electrolyte material according to Example 4 was measured. As a result, the mass ratio of O was 0.29%. Based on this, the Y: O molar ratio was calculated. As a result, the solid electrolyte material according to Example 4 had a Y: O molar ratio of 1.00: 0.06.
  • the molar ratio of O to Y in the surface region of the solid electrolyte material according to Example 4 was measured by X-ray photoelectron spectroscopy using a scanning X-ray photoelectron spectroscopy analyzer (PHI Quantera SXM, manufactured by ULVAC-PHI). .. Al-K ⁇ rays were used as the X-ray source.
  • the solid electrolyte material according to Example 4 had a Y: O molar ratio of 1.00: 0.15 in the surface region.
  • the surface region in the present disclosure means a region measured in this way.
  • the thickness of the surface region of the solid electrolyte material according to Example 4 was about 5 nm in the internal direction from the surface of the solid electrolyte material.
  • FIG. 10 is a graph showing the results of thermal analysis of the solid electrolyte material according to Example 4.
  • FIG. 7 is a graph showing an X-ray diffraction pattern of the solid electrolyte material according to Example 4.
  • FIG. 9 is a graph showing the initial discharge characteristics of the battery according to the fourth embodiment. The results shown in FIG. 9 were measured by the following methods.
  • the battery according to Example 4 was placed in a constant temperature bath at 25 ° C.
  • the batteries according to Example 7 were charged with a current density of 83 ⁇ A / cm 2 until a voltage of 3.7 V was reached.
  • the current density corresponds to a 0.05 C rate.
  • the battery according to Example 4 was discharged until a voltage of 1.9 V was reached at a current density of 83 ⁇ A / cm 2.
  • the battery according to Example 4 had an initial discharge capacity of 642 ⁇ Ah.
  • Example 5 The solid electrolyte material according to Example 5 was obtained in the same manner as in Example 4 except that the reaction product was allowed to stand for 30 minutes instead of about 10 minutes in an atmosphere having a dew point of ⁇ 30 ° C. Was done.
  • the solid electrolyte material according to Example 6 was obtained in the same manner as in Example 4 except that the reaction product was allowed to stand for 2 hours instead of about 10 minutes in an atmosphere having a dew point of ⁇ 30 ° C. Was done.
  • Example 4 In the same manner as in Example 4, the element ratio (molar ratio), melting point, oxygen content, X-ray diffraction and ionic conductivity of the solid electrolyte material according to Examples 5 and 6 were measured. The measurement results are shown in Tables 3 and 4. Further, FIG. 7 is a graph showing an X-ray diffraction pattern of the solid electrolyte material according to Examples 5 and 6. FIG. 10 is a graph showing the results of thermal analysis of the solid electrolyte material according to Examples 5 and 6.
  • a charge / discharge test was carried out in the same manner as in Example 4 using the batteries according to Examples 5 and 6.
  • the batteries according to Examples 5 and 6 were well charged and discharged, as were the batteries according to Example 4.
  • Comparative Example 2 The solid electrolyte material according to Comparative Example 2 was obtained in the same manner as in Example 7 except that the reaction product was allowed to stand for 9 hours instead of about 10 minutes in an atmosphere having a dew point of ⁇ 30 ° C. Was done.
  • Example 7 In the same manner as in Example 7, the element ratio (molar ratio), melting point, oxygen content, X-ray diffraction and ionic conductivity of the solid electrolyte material according to Comparative Examples 1 and 2 were measured. The measurement results are shown in Tables 3 and 4. Further, FIG. 7 is a graph showing an X-ray diffraction pattern of the solid electrolyte material according to Comparative Examples 1 and 2. FIG. 10 is a graph showing the results of thermal analysis of the solid electrolyte material according to Comparative Examples 1 and 2.
  • a charge / discharge test was carried out in the same manner as in Example 4 using the battery according to Comparative Example 2, but the initial discharge capacity was 1 mAh or less.
  • the battery according to Comparative Example 2 was neither charged nor discharged.
  • the solid electrolyte materials according to Examples 4 to 6 have a lower melting point than the solid electrolyte materials according to Comparative Example 1. Further, the solid electrolyte materials according to Examples 4 to 6 have a high ionic conductivity of 1 ⁇ 10 -5 S / cm or more in the vicinity of room temperature. On the other hand, the solid electrolyte material according to Comparative Example 2 has an ionic conductivity of less than 1 ⁇ 10 -5 S / cm.
  • the solid electrolyte material has a low melting point and high ionic conductivity.
  • the batteries according to Examples 4 to 6 were charged and discharged at 25 ° C.
  • the solid electrolyte material according to the present disclosure has a low melting point and high lithium ion conductivity, and is suitable for providing a battery that can be charged and discharged well.
  • the solid electrolyte material of the present disclosure is used, for example, in an all-solid-state lithium-ion secondary battery.
  • Solid electrolyte particles 101 Solid electrolyte material powder 201 Positive electrode 202 Electrode layer 203 Negative electrode 204 Positive electrode active material particles 205 Negative electrode active material particles 300 Pressurized die 301 Punch upper 302 Frame type 303 Punch lower 1000 Battery

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Abstract

固体電解質材料は、Ｌｉ、Ｙ、Ｘ、およびＯから構成され、ここで、Ｘは、Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、およびＩからなる群より選択される１つであり、かつＹに対するＯのモル比は、０．０１よく、かつ０．５２未満である。

Description

固体電解質材料およびこれを用いた電池
　本開示は、固体電解質材料およびこれを用いた電池に関する。
　特許文献１は、硫化物固体電解質が用いられた全固体電池を開示している。特許文献２は、Ｌｉ6-3zＹzＸ6（０＜ｚ＜２が充足され、かつ、Ｘは、ＣｌまたはＢｒである）により表される固体電解質材料を開示している。
特開２０１１－１２９３１２号公報 国際公開第２０１８／０２５５８２号
　本開示の目的は、低い融点および高いイオン伝導度を有する固体電解質材料を提供することにある。
　本開示の固体電解質材料は、Ｌｉ、Ｙ、Ｘ、およびＯから構成され、ここで、Ｘは、Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、およびＩからなる群より選択される１つであり、かつＹに対するＯのモル比は、０．０１より大きく、かつ０．５２未満である。
　本開示は、低い融点および高いイオン伝導度を有する固体電解質材料を提供する。
図１は、第２実施形態による電池１０００の断面図を示す。 図２は、実施例１から３および比較例１による固体電解質材料のＸ線回折パターンを示すグラフである。 図３は、固体電解質材料のイオン伝導度を評価するために用いられる加圧成形ダイス３００の模式図を示す。 図４は、実施例１による固体電解質材料のインピーダンス測定結果のＣｏｌｅ－Ｃｏｌｅ線図を示すグラフである。 図５は、実施例１による電池の初期放電特性を示すグラフである。 図６は、実施例１から３および、比較例１による熱分析の結果を示すグラフである。 図７は、実施例４から６および、比較例１および２による固体電解質材料のＸ線回折パターンを示すグラフである。 図８は、実施例４による固体電解質材料のインピーダンス測定結果のＣｏｌｅ－Ｃｏｌｅ線図を示すグラフである。 図９は、実施例４による電池の初期放電特性を示すグラフである。 図１０は、実施例４から６および、比較例１および２による熱分析の結果を示すグラフである。
　以下、本開示の実施形態が、図面を参照しながら説明される。
　（第１実施形態）
　第１実施形態による固体電解質材料は、Ｌｉ、Ｙ、Ｘ、およびＯから構成される。ここで、Ｘは、Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、およびＩからなる群より選択される１つである。Ｙに対するＯのモル比は、０．０１より大きく、かつ０．５２未満である。第１実施形態による固体電解質材料は、低い融点を有する。さらに、第１実施形態による固体電解質材料は、高いリチウムイオン伝導度を有する。ここで、低い融点とは、例えば５０４℃以下である。すなわち、第１実施形態による固体電解質材料は、例えば５０４℃以下の融点を有し得る。固体電解質材料が多相材料である場合、固体電解質材料の融点とは、当該固体電解質材料が有する融点のうち、最も高い温度を意味する。また、高いリチウムイオン伝導度とは、例えば１×１０-5Ｓ／ｃｍ以上である。すなわち、第１実施形態による固体電解質材料は、例えば５０４℃以下の融点および１×１０-5Ｓ／ｃｍ以上のイオン伝導度を有し得る。
　第１実施形態による固体電解質材料は、充放電特性に優れた全固体電池を得るために用いられ得る。全固体電池は、一次電池でもよく、あるいは二次電池でもよい。
　第１実施形態による固体電解質材料は、硫黄を含有しないことが望ましい。硫黄を含有しない固体電解質材料は、大気に曝露されても硫化水素が発生しないので、安全性に優れる。特許文献１に開示された硫化物固体電解質は、大気中に曝露されると、硫化水素が発生し得る。
　第１実施形態による固体電解質材料は、Ｌｉ、Ｙ、Ｘ、およびＯのみからなっていてもよい。
　固体電解質材料のイオン伝導度を高めるために、第１実施形態による固体電解質材料は、Ｍｇ、Ｃａ、Ｚｎ、Ｓｒ、Ｂａ、Ａｌ、Ｓｃ、Ｇａ、Ｂｉ、Ｌａ、Ｚｒ、Ｈｆ、Ｔａ、およびＮｂからなる群より選択される少なくとも１つをさらに含んでいてもよい。
　本実施形態による固体電解質材料に含まれる遷移金属は、不可避不純物として含まれる元素を除き、Ｙのみであってもよい。
　Ｘは、Ｃｌであってもよい。このような固体電解質材料は、低い融点および高いイオン伝導度を有する。
　以下、第１実施形態による固体電解質材料の第１例および第２例が説明される。第１実施形態による固体電解質材料の第１例は、「第１固体電解質材料」と記載され、第１実施形態による固体電解質材料の第２例は、「第２固体電解質材料」と記載される。
　（第１固体電解質材料）
　第１固体電解質材料のＸ線回折パターンは、Ｃｕ－Ｋα線を用いて測定され得る。得られたＸ線回折パターンにおいて、１５．２°以上１６．４°以下、１６．７°以上１８．６°以下、３０．８°以上３１．９°以下、３３．２°以上３４．３°以下、４０．３°以上４１．４°以下、４８．２°以上４９．３°以下、および５３．０°以上５４．２°以下の回折角２θの範囲にピークが存在してもよい。このような固体電解質材料は、低い融点および高いイオン伝導度を有する。
　固体電解質材料の融点を低下させるために、Ｙに対するＬｉのモル比は、２．２以上２．５６以下であり、かつＹに対するＸのモル比は、３．５以上５．９以下であってもよい。
　固体電解質材料の融点をさらに低下させるために、Ｙに対するＬｉのモル比は、２．４９以上２．５６以下であり、かつＹに対するＸのモル比は、３．９１以上５．２９以下であってもよい。
　Ｙに対するＯのモル比は、例えば１．０以下であってもよい。
　Ｙに対するＯのモル比の上限値及び下限値は、０．０１、０．０４、０．２３、および０．５０の数値から選ばれる任意の組み合わせによって規定されうる。
　固体電解質材料の融点を低下させるために、Ｙに対するＯのモル比は、０．０１より大きく、かつ０．５０以下であってもよい。
　（第２固体電解質材料）
　第２固体電解質材料の表面領域におけるＹに対するＯのモル比Ａは、第２固体電解質材料の全体におけるＹに対するＯのモル比Ｂより大きくてもよい。このような固体電解質材料は、低い融点および高いイオン伝導度を有する。一例として、モル比Ａの値は、モル比Ｂの値の２倍より大きくてもよい。
　ここで、第２固体電解質材料の表面領域とは、第２固体電解質材料の表面から内部方向へ深さ約５ｎｍまでの領域を意味する。
　固体電解質材料が高いイオン伝導度を有するために、モル比Ａは、２．５０以下であってもよい。
　第２固体電解質材料のＸ線回折パターンは、Ｃｕ－Ｋα線を用いて測定され得る。得られたＸ線回折パターンにおいて、１５．２°以上１６．３°以下、１６．７°以上１８．５°以下、３０．８°以上３１．９°以下、３３．１°以上３４．２°以下、４０．３°以上４１．４°以下、４８．２°以上４９．３°以下、および５３．１°以上５４．２°以下の回折角２θの範囲にピークが存在してもよい。このような固体電解質材料は、低い融点および高いイオン伝導度を有する。
　固体電解質材料が低い融点および高いイオン伝導度を有するために、第２固体電解質材料の全体におけるＹに対するＯのモル比は、０．０１より大きく、かつ０．３３以下、であってもよい。
　第１実施形態による固体電解質材料の形状は、限定されない。当該形状の例は、針状、球状、または楕円球状である。第１実施形態による固体電解質材料は、粒子であってもよい。第１実施形態による固体電解質材料は、ペレットまたは板の形状を有するように形成されてもよい。
　第１実施形態による固体電解質材料の形状が、粒子状（例えば、球状）である場合、第１実施形態による固体電解質材料は、０．１μｍ以上かつ１００μｍ以下のメジアン径を有していてもよい。
　第１実施形態による固体電解質材料のイオン伝導性を高め、かつ、第１実施形態による固体電解質材料および活物質を良好に分散させるために、メジアン径は０．５μｍ以上かつ１０μｍ以下であってもよい。メジアン径は、体積基準の粒度分布における累積体積が５０％に等しい場合の粒径を意味する。体積基準の粒度分布は、レーザー回折式測定装置または画像解析装置により測定され得る。
　第１実施形態による固体電解質材料および活物質をさらに良好に分散させるために、第１実施形態による固体電解質材料は、活物質よりも小さいメジアン径を有していてもよい。
　＜固体電解質材料の製造方法＞
　第１実施形態による固体電解質材料は、下記の方法により製造され得る。
　まず、原料粉として複数のハロゲン化物が混合される。
　一例として、Ｌｉ、Ｙ、ＣｌおよびＯからなる固体電解質材料を作製する場合、ＹＣｌ3原料粉およびＬｉＣｌ原料粉が混合される。得られた混合粉は、酸素濃度および水分濃度が調整された不活性ガス雰囲気（例えば、－６０℃以下の露点を有するアルゴン雰囲気）中で焼成される。焼成温度は、たとえば２００℃以上６５０℃以下の範囲内であってもよい。得られた反応物は、比較的高い露点を有する雰囲気（例えば、－３０℃の露点を有するアルゴン雰囲気）中で静置される。
　次いで、反応物は、例えば、酸素濃度および水分濃度が調整された不活性ガス雰囲気（例えば、－６０℃以下の露点を有するアルゴン雰囲気）中で、融点以上の温度（例えば、５５０℃）で焼成される。融点以上の温度で焼成することにより、Ｏが材料全体に存在することができる。あるいは、別の例として、反応物は、酸素濃度および水分濃度が調整された不活性ガス雰囲気（例えば、－６０℃以下の露点を有するアルゴン雰囲気）中で、融点以下の温度（例えば、４００℃）で焼成されてもよい。融点より低い温度で焼成することにより、固体電解質材料の表面領域におけるＯの割合が大きくなる。
　合成プロセスにおいて生じ得る組成変化を相殺するように、あらかじめ調整されたモル比で原料粉は混合されてもよい。原料粉、雰囲気中の酸素濃度、雰囲気中の水分濃度、および反応時間の選択により、固体電解質材料中の酸素量が決定される。このようにして、第１実施形態による固体電解質材料が得られる。
　原料粉は、酸化物およびハロゲン化物であってもよい。例えば、原料粉として、Ｙ2Ｏ3、ＮＨ4Ｃｌ、およびＬｉＣｌが使用されてもよい。
　第１実施形態による固体電解質材料を構成する酸素は、上記の比較的高い露点を有する雰囲気から取り込まれると考えられる。
　（第２実施形態）
　以下、第２実施形態が説明される。第１実施形態において説明された事項は、省略され得る。
　第２実施形態による電池は、正極、負極、および電解質層を備える。電解質層は、正極および負極の間に配置されている。正極、電解質層、および負極からなる群より選択される少なくとも１つは、第１実施形態による固体電解質材料を含有する。第２実施形態による電池は、第１実施形態による固体電解質材料を含有するため、優れた充放電特性を有する。
　低い融点を有する固体電解質材料は、より高い融点を有する固体電解質材料と比べて柔らかい。このため、固体電解質材料どうしの界面、または、固体電解質材料と他の材料（例えば、活物質）との界面の密着性が向上する。その結果、電池抵抗が低減されるため、電池の充放電特性が向上する。さらに、固体電解質材料を他の材料（例えば、活物質）と焼結しても、副反応が発生するのを抑制できる。
　図１は、第２実施形態による電池１０００の断面図を示す。
　電池１０００は、正極２０１、電解質層２０２、および負極２０３を備える。
　正極２０１は、正極活物質粒子２０４および固体電解質粒子１００を含有する。
　電解質層２０２は、正極２０１および負極２０３の間に配置されている。
　電解質層２０２は、電解質材料（例えば、固体電解質材料）を含有する。
　負極２０３は、負極活物質粒子２０５および固体電解質粒子１００を含有する。
　固体電解質粒子１００は、第１実施形態による固体電解質材料からなる粒子、または、第１実施形態による固体電解質材料を主たる成分として含有する粒子である。ここで、第１実施形態による固体電解質材料を主たる成分として含有する粒子とは、最も多く含まれる成分が第１実施形態による固体電解質材料である粒子を意味する。
　正極２０１は、金属イオン（例えば、リチウムイオン）を吸蔵および放出可能な材料を含有する。当該材料は、例えば、正極活物質（例えば、正極活物質粒子２０４）である。
　正極活物質の例は、リチウム含有遷移金属酸化物、遷移金属フッ化物、ポリアニオン材料、フッ素化ポリアニオン材料、遷移金属硫化物、遷移金属オキシフッ化物、遷移金属オキシ硫化物、または遷移金属オキシ窒化物である。リチウム含有遷移金属酸化物の例は、ＬｉＮｉ1-d-fＣｏdＡｌfＯ2（ここで、０＜ｄ、０＜ｆ、かつ０＜（ｄ＋ｆ）＜１）またはＬｉＣｏＯ2である。
　正極２０１において、正極活物質粒子２０４および固体電解質粒子１００を良好に分散させるために、正極活物質粒子２０４は、０．１μｍ以上のメジアン径を有していてもよい。当該良好な分散により、電池１０００の充放電特性が向上する。正極活物質粒子２０４内でリチウムを速やかに拡散させるために、正極活物質粒子２０４は、１００μｍ以下のメジアン径を有していてもよい。リチウムの速やかな拡散のため、電池１０００は、高い出力で動作できる。上記の通り、正極活物質粒子２０４は、０．１μｍ以上かつ１００μｍ以下のメジアン径を有していてもよい。
　正極２０１において、正極活物質粒子２０４および固体電解質粒子１００を良好に分散させるために、正極活物質粒子２０４は、固体電解質粒子１００よりも大きいメジアン径を有していてもよい。
　電池１０００のエネルギー密度および出力を高めるために、正極２０１において、正極活物質粒子２０４の体積および固体電解質粒子１００の体積の合計に対する正極活物質粒子２０４の体積の比は、０．３０以上かつ０．９５以下あってもよい。
　電池１０００のエネルギー密度および出力を高めるために、正極２０１は、１０μｍ以上かつ５００μｍ以下の厚みを有していてもよい。
　電解質層２０２は、電解質材料を含有する。当該電解質材料は、第１実施形態による固体電解質材料を含んでいてもよい。電解質層２０２は、固体電解質層であってもよい。
　電解質層２０２は、第１実施形態による固体電解質材料のみから構成されていてもよい。もしくは、電解質層２０２は、第１実施形態による固体電解質材料とは異なる固体電解質材料のみから構成されていてもよい。
　第１実施形態による固体電解質材料とは異なる固体電解質材料の例は、Ｌｉ2ＭｇＸ’4、Ｌｉ2ＦｅＸ’4、Ｌｉ（Ａｌ，Ｇａ，Ｉｎ）Ｘ’4、Ｌｉ3（Ａｌ，Ｇａ，Ｉｎ）Ｘ’6、またはＬｉＩである。ここで、Ｘ’は、Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、およびＩからなる群より選択される少なくとも１つである。
　電解質層２０２は、第１実施形態による固体電解質材料だけでなく、第１実施形態による固体電解質材料とは異なる固体電解質材料も含有していてもよい。第１実施形態による固体電解質材料および第１実施形態による固体電解質材料とは異なる固体電解質材料は、均一に分散していてもよい。第１実施形態による固体電解質材料からなる層および第１実施形態による固体電解質材料とは異なる固体電解質材料からなる層が、電池１０００の積層方向に沿って積層されていてもよい。
　正極２０１および負極２０３の間の短絡を抑制し、かつ、電池１０００の出力を高めるために、電解質層２０２は、１μｍ以上かつ１００μｍ以下の厚みを有していてもよい。
　負極２０３は、金属イオン（例えば、リチウムイオン）を吸蔵および放出可能な材料を含有する。当該材料は、例えば、負極活物質（例えば、負極活物質粒子２０５）である。
　負極活物質の例は、金属材料、炭素材料、酸化物、窒化物、錫化合物、または珪素化合物である。金属材料は、単体の金属であってもよく、合金であってもよい。金属材料の例は、リチウム金属またはリチウム合金である。炭素材料の例は、天然黒鉛、コークス、黒鉛化途上炭素、炭素繊維、球状炭素、人造黒鉛、または非晶質炭素である。容量密度の観点から、負極活物質の好適な例は、珪素（すなわち、Ｓｉ）、錫（すなわち、Ｓｎ）、珪素化合物、または錫化合物である。
　負極２０３において、負極活物質粒子２０５および固体電解質粒子１００を良好に分散させるために、負極活物質粒子２０５は、０．１μｍ以上のメジアン径を有していてもよい。当該良好な分散により、電池の充放電特性が向上する。負極活物質粒子２０５内でリチウムを速やかに拡散させるために、負極活物質粒子２０５は、１００μｍ以下のメジアン径を有していてもよい。リチウムの速やかな拡散のため、電池は高い出力で動作できる。上記の通り、負極活物質粒子２０５は、０．１μｍ以上かつ１００μｍ以下のメジアン径を有していてもよい。
　負極２０３において、負極活物質粒子２０５および固体電解質粒子１００を良好に分散させるために、負極活物質粒子２０５は、固体電解質粒子１００よりも大きいメジアン径を有していてもよい。
　電池１０００のエネルギー密度および出力を高めるために、負極２０３において、負極活物質粒子２０５の体積および固体電解質粒子１００の体積の合計に対する負極活物質粒子２０５の体積の比は、０．３０以上かつ０．９５以下であってもよい。
　電池１０００のエネルギー密度および出力を高めるために、負極２０３は、１０μｍ以上かつ５００μｍ以下の厚みを有していてもよい。
　イオン伝導性、化学的安定性、および電気化学的安定性を高めるために、正極２０１、電解質層２０２、および負極２０３からなる群より選択される少なくとも１つは、第１実施形態による固体電解質材料とは異なる固体電解質材料を含有していてもよい。
　当該固体電解質材料の例は、ハロゲン化物固体電解質、硫化物固体電解質、酸化物固体電解質、または有機ポリマー固体電解質である。
　ハロゲン化物固体電解質の例は、Ｌｉ2ＭｇＸ’4、Ｌｉ2ＦｅＸ’4、Ｌｉ（Ａｌ，Ｇａ，Ｉｎ）Ｘ’4、Ｌｉ3（Ａｌ，Ｇａ，Ｉｎ）Ｘ’6、またはＬｉＩである。ここで、Ｘ’は、Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、およびＩからなる群より選択される少なくとも１つである。
　硫化物固体電解質の例は、Ｌｉ2Ｓ－Ｐ2Ｓ5、Ｌｉ2Ｓ－ＳｉＳ2、Ｌｉ2Ｓ－Ｂ2Ｓ3、Ｌｉ2Ｓ－ＧｅＳ2、Ｌｉ3.25Ｇｅ0.25Ｐ0.75Ｓ4、またはＬｉ10ＧｅＰ2Ｓ12である。
　酸化物固体電解質の例は、
（ｉ）ＬｉＴｉ2（ＰＯ4）3またはその元素置換体のようなＮＡＳＩＣＯＮ型固体電解質、
（ｉｉ）（ＬａＬｉ）ＴｉＯ3のようなペロブスカイト型固体電解質、
（ｉｉｉ）Ｌｉ14ＺｎＧｅ4Ｏ16、Ｌｉ4ＳｉＯ4、ＬｉＧｅＯ4、またはその元素置換体のようなＬＩＳＩＣＯＮ型固体電解質、
（ｉｖ）Ｌｉ7Ｌａ3Ｚｒ2Ｏ12またはその元素置換体のようなガーネット型固体電解質、または
（ｖ）Ｌｉ3ＰＯ4またはそのＮ置換体
である。
　有機ポリマー固体電解質の例は、高分子化合物およびリチウム塩の化合物である。高分子化合物はエチレンオキシド構造を有していてもよい。エチレンオキシド構造を有する高分子化合物は、リチウム塩を多く含有できるため、イオン導電率をより高めることができる。
　リチウム塩の例は、ＬｉＰＦ6、ＬｉＢＦ4、ＬｉＳｂＦ6、ＬｉＡｓＦ6、ＬｉＳＯ3ＣＦ3、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）2、ＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）（ＳＯ2Ｃ4Ｆ9）、またはＬｉＣ（ＳＯ2ＣＦ3）3である。これらから選択される１種のリチウム塩が、単独で使用されてもよい。あるいは、これらから選択される２種以上のリチウム塩の混合物が使用されてもよい。
　正極２０１、電解質層２０２、および負極２０３からなる群より選択される少なくとも１つは、リチウムイオンの授受を容易にし、電池１０００の出力特性を向上する目的で、非水電解液、ゲル電解質、またはイオン液体を含有していてもよい。
　非水電解液は、非水溶媒および当該非水溶媒に溶けたリチウム塩を含有する。
　非水溶媒の例は、環状炭酸エステル溶媒、鎖状炭酸エステル溶媒、環状エーテル溶媒、鎖状エーテル溶媒、環状エステル溶媒、鎖状エステル溶媒、またはフッ素溶媒である。環状炭酸エステル溶媒の例は、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、またはブチレンカーボネートである。鎖状炭酸エステル溶媒の例は、ジメチルカーボネート、エチルメチルカーボネート、またはジエチルカーボネートである。環状エーテル溶媒の例は、テトラヒドロフラン、１，４－ジオキサン、または１，３－ジオキソランである。鎖状エーテル溶媒の例は、１，２－ジメトキシエタンまたは１，２－ジエトキシエタンである。環状エステル溶媒の例は、γ－ブチロラクトンである。鎖状エステル溶媒の例は、酢酸メチルである。フッ素溶媒の例は、フルオロエチレンカーボネート、フルオロプロピオン酸メチル、フルオロベンゼン、フルオロエチルメチルカーボネート、またはフルオロジメチレンカーボネートである。
　これらから選択される１種の非水溶媒が、単独で使用されてもよい。あるいは、これらから選択される２種以上の非水溶媒の混合物が使用されてもよい。
　リチウム塩の例は、ＬｉＰＦ6、ＬｉＢＦ4、ＬｉＳｂＦ6、ＬｉＡｓＦ6、ＬｉＳＯ3ＣＦ3、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）2、ＬｉＮ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣＦ3）（ＳＯ2Ｃ4Ｆ9）、またはＬｉＣ（ＳＯ2ＣＦ3）3である。これらから選択される１種のリチウム塩が、単独で使用されてもよい。あるいは、これらから選択される２種以上のリチウム塩の混合物が使用されてもよい。
　リチウム塩の濃度は、例えば、０．５ｍｏｌ／リットル以上かつ２ｍｏｌ／リットル以下の範囲にある。
　ゲル電解質として、非水電解液を含浸させたポリマー材料が使用され得る。ポリマー材料の例は、ポリエチレンオキシド、ポリアクリルニトリル、ポリフッ化ビニリデン、ポリメチルメタクリレート、またはエチレンオキシド結合を有するポリマーである。
　イオン液体に含まれるカチオンの例は、
（ｉ）テトラアルキルアンモニウムまたはテトラアルキルホスホニウムのような脂肪族鎖状４級塩類、
（ｉｉ）ピロリジニウム類、モルホリニウム類、イミダゾリニウム類、テトラヒドロピリミジニウム類、ピペラジニウム類、またはピペリジニウム類のような脂肪族環状アンモニウム、または
（ｉｉｉ）ピリジニウム類またはイミダゾリウム類のような含窒ヘテロ環芳香族カチオン
である。
　イオン液体に含まれるアニオンの例は、ＰＦ6 -、ＢＦ4 -、ＳｂＦ6 -、ＡｓＦ6 -、ＳＯ3ＣＦ3 -、Ｎ（ＳＯ2ＣＦ3）2 -、Ｎ（ＳＯ2Ｃ2Ｆ5）2 -、Ｎ（ＳＯ2ＣＦ3）（ＳＯ2Ｃ4Ｆ9）-、またはＣ（ＳＯ2ＣＦ3）3 -である。
　イオン液体はリチウム塩を含有していてもよい。
　正極２０１、電解質層２０２、および負極２０３からなる群より選択される少なくとも１つは、粒子同士の密着性を向上する目的で、結着剤を含有していてもよい。
　結着剤の例は、ポリフッ化ビニリデン、ポリテトラフルオロエチレン、ポリエチレン、ポリプロピレン、アラミド樹脂、ポリアミド、ポリイミド、ポリアミドイミド、ポリアクリルニトリル、ポリアクリル酸、ポリアクリル酸メチルエステル、ポリアクリル酸エチルエステル、ポリアクリル酸ヘキシルエステル、ポリメタクリル酸、ポリメタクリル酸メチルエステル、ポリメタクリル酸エチルエステル、ポリメタクリル酸ヘキシルエステル、ポリ酢酸ビニル、ポリビニルピロリドン、ポリエーテル、ポリエーテルサルフォン、ヘキサフルオロポリプロピレン、スチレンブタジエンゴム、またはカルボキシメチルセルロースである。
　共重合体もまた、結着剤として用いられ得る。このような結着剤の例は、テトラフルオロエチレン、ヘキサフルオロエチレン、ヘキサフルオロプロピレン、パーフルオロアルキルビニルエーテル、フッ化ビニリデン、クロロトリフルオロエチレン、エチレン、プロピレン、ペンタフルオロプロピレン、フルオロメチルビニルエーテル、アクリル酸、およびヘキサジエンからなる群より選択された２種以上の材料の共重合体である。これらのうちから選択された２種以上の混合物を結着剤として使用してもよい。
　正極２０１および負極２０３から選択される少なくとも１つは、電子導電性を高めるために、導電助剤を含有していてもよい。
　導電助剤の例は、
（ｉ）天然黒鉛または人造黒鉛のようなグラファイト類、
（ｉｉ）アセチレンブラックまたはケッチェンブラックのようなカーボンブラック類、
（ｉｉｉ）炭素繊維または金属繊維のような導電性繊維類、
（ｉｖ）フッ化カーボン、
（ｖ）アルミニウムのような金属粉末類、
（ｖｉ）酸化亜鉛またはチタン酸カリウムのような導電性ウィスカー類、
（ｖｉｉ）酸化チタンのような導電性金属酸化物、または
（ｖｉｉｉ）ポリアニリン、ポリピロール、またはポリチオフェンのような導電性高分子化合物
である。低コスト化のために、上記（ｉ）または（ｉｉ）の導電助剤が使用されてもよい。
　第２実施形態による電池の形状の例は、コイン型、円筒型、角型、シート型、ボタン型、扁平型、または積層型である。
　第２実施形態による電池は、例えば、正極形成用の材料、電解質層形成用の材料、および負極形成用の材料を準備し、公知の方法で、正極、電解質層、および負極がこの順で配置された積層体を作製することによって製造してもよい。
　以下、実施例を参照しながら、本開示がより詳細に説明される。
　（実施例１）
　［固体電解質材料の作製］
　－６０℃以下の露点および０．０００１体積％以下の酸素濃度を有するアルゴン雰囲気（以下、「乾燥アルゴン雰囲気」という）中で、原料粉としてＹＣｌ3およびＬｉＣｌが、１：３のＹＣｌ3：ＬｉＣｌモル比となるように用意された。これらの原料粉が、乳鉢中で粉砕され、混合された。得られた混合物は、アルミナ製るつぼ中で、５５０℃で１時間焼成された後、乳鉢中で粉砕された。得られた反応物は、－３０℃の露点および２０．９体積％の酸素濃度を有するアルゴン雰囲気中で、約１０分間静置された。さらに、乾燥アルゴン雰囲気中で、５５０℃で１時間焼成された後、乳鉢中で粉砕された。このようにして、実施例１による固体電解質材料が得られた。
　［固体電解質材料の組成分析］
　実施例１による固体電解質材料の単位重量あたりのＬｉおよびＹの含有量は、高周波誘導結合プラズマ発光分光分析装置（Ｔｈｅｒｍｏ　Ｆｉｓｈｅｒ　Ｓｃｉｅｎｔｉｆｉｃ製、ｉＣＡＰ７４００）を用いて、高周波誘導結合プラズマ発光分光分析法により測定された。実施例１による固体電解質材料のＣｌの含有量は、イオンクロマトグラフ装置（Ｄｉｏｎｅｘ製、ＩＣＳ－２０００）を用いて、イオンクロマトグラフィー法により測定された。これらの測定結果から得られたＬｉ、Ｙ、およびＣｌの含有量をもとに、Ｌｉ：Ｙ：Ｃｌモル比が算出された。その結果、実施例１による固体電解質材料は、２．５６：１．００：５．２９のＬｉ：Ｙ：Ｃｌモル比を有していた。
　実施例１による固体電解質材料全体に対するＯの質量比は、酸素・窒素・水素分析装置（堀場製作所製、ＥＭＧＡ－９３０）を用いて、非分散型赤外線吸収法により測定された。その結果、Ｏの質量比は０．２２％であった。これをもとに、Ｙ：Ｏモル比が算出された。その結果、実施例１による固体電解質材料は、１．００：０．０４のＹ：Ｏモル比を有していた。
　組成分析において、Ｙに対して０．００１％以下のモル比である元素は、不純物として見なされた。
　［融点の測定］
　融点の測定には、熱分析装置（Ｔ．Ａ．インスツルメント製、Ｑ１０００）が用いられた。窒素雰囲気中で、実施例１による固体電解質材料（約５ｍｇ）を測り取り、１０Ｋ／ｍｉｎの昇温速度で３００℃から５３０℃まで加熱した。そのときの吸熱ピークが観測された。得られたデータをもとに、横軸を温度、縦軸を発熱量として二次元グラフが作成された。固体電解質材料が発熱も吸熱もしていないグラフ上の２点を直線で結び、これをベースラインとした。次いで、吸熱ピークの変曲点における接線とベースラインの交点を融点とした。その結果、実施例１による固体電解質材料の融点は、５００．６℃であった。図６は、実施例１による固体電解質材料の熱分析の結果を示すグラフである。
　［Ｘ線回折］
　固体電解質材料の結晶構造の解析には、Ｘ線回折装置（ＲＩＧＡＫＵ社、ＭｉｎｉＦｌｅｘ６００）が用いられた。－４５℃以下の露点を有するドライ環境で、実施例１による固体電解質材料のＸ線回折パターンが測定された。Ｘ線源として、Ｃｕ－Ｋα線（波長１．５４０５Åおよび１．５４４４Å）が使用された。
　Ｘ線回折測定の結果、１５．８３°、１８．０３°、３１．３７°、３３．７２°、４０．８５°、４８．７４°、および５３．５８°にピークが存在していた。図２は、実施例１による固体電解質材料のＸ線回折パターンを示すグラフである。
　［イオン伝導度の評価］
　図３は、固体電解質材料のイオン伝導度を評価するために用いられた加圧成形ダイス３００の模式図を示す。
　加圧成形ダイス３００は、パンチ上部３０１、枠型３０２、およびパンチ下部３０３を具備していた。枠型３０２は、絶縁性ポリカーボネートから形成されていた。パンチ上部３０１およびパンチ下部３０３は、いずれも電子伝導性のステンレスから形成されていた。
　図３に示される加圧成形ダイス３００を用いて、下記の方法により、実施例１による固体電解質材料のイオン伝導度が測定された。
　乾燥アルゴン雰囲気中で、実施例１による固体電解質材料の粉末１０１が加圧成形ダイス３００の内部に充填された。加圧成形ダイス３００の内部で、実施例１による固体電解質材料に、パンチ上部３０１およびパンチ下部３０３を用いて４００ＭＰａの圧力が印加された。
　圧力が印加されたまま、パンチ上部３０１およびパンチ下部３０３が、ポテンショスタット（Ｐｒｉｎｃｅｔｏｎ　Ａｐｐｌｉｅｄ　Ｒｅｓｅａｒｃｈ社、ＶｅｒｓａＳＴＡＴ４）に接続された。パンチ上部３０１は、作用極および電位測定用端子に接続された。パンチ下部３０３は、対極および参照極に接続された。実施例１による固体電解質材料のインピーダンスは、電気化学的インピーダンス測定法により、室温において、測定された。
　図４は、実施例１による固体電解質材料のインピーダンス測定結果のＣｏｌｅ－Ｃｏｌｅ線図を示すグラフである。
　図４において、複素インピーダンスの位相の絶対値が最も小さい測定点でのインピーダンスの実数値が、固体電解質材料のイオン伝導に対する抵抗値と見なされた。当該実数値については、図４において示される矢印ＲSEを参照せよ。当該抵抗値を用いて、以下の数式（１）に基づいて、イオン伝導度が算出された。
σ＝（ＲSE×Ｓ／ｔ）-1　・・・（１）
　ここで、σは、イオン伝導度である。Ｓは、固体電解質材料のパンチ上部３０３との接触面積（図３において、枠型３０１の中空部の断面積に等しい）である。ＲSEは、インピーダンス測定における固体電解質材料の抵抗値である。ｔは、圧力が印加された固体電解質材料の厚み（図３において、固体電解質材料の粉末１０１から形成される層の厚みに等しい）である。
　２５℃で測定された、実施例１による固体電解質材料のイオン伝導度は、２．４×１０-4Ｓ／ｃｍであった。
　［電池の作製］
　乾燥アルゴン雰囲気中で、実施例１による固体電解質材料および活物質であるＬｉＣｏＯ2が、７０：３０の体積比率となるように用意された。これらの材料がメノウ乳鉢中で混合された。このようにして、混合物が得られた。
　９．５ｍｍの内径を有する絶縁性の筒の中で、実施例１による固体電解質材料（１００ｍｇ）、上述の混合物（１０．０ｍｇ）、およびアルミニウム粉末（１４．７ｍｇ）が、順に積層された。この積層体に３００ＭＰａの圧力が印加され、第１電極および固体電解質層が形成された。固体電解質層は、５００μｍの厚みを有していた。
　次に、固体電解質層に、金属Ｉｎ箔を積層した。固体電解質層は、金属Ｉｎ箔および第１電極の間に挟まれていた。金属Ｉｎ箔は、２００μｍの厚みを有していた。次に、金属Ｉｎ箔に８０ＭＰａの圧力が印加され、第２電極が形成された。
　ステンレス鋼から形成された集電体が第１電極および第２電極に取り付けられ、次いで、当該集電体に集電リードが取り付けられた。最後に、絶縁性フェルールを用いて、絶縁性の筒の内部を外気雰囲気から遮断し、筒の内部が密閉された。このようにして、実施例１による電池が得られた。
　［充放電試験］
　図５は、実施例１による電池の初期放電特性を示すグラフである。図５に示される結果は、下記の方法により、測定された。
　実施例１による電池は、２５℃の恒温槽に配置された。８６μＡ／ｃｍ2の電流密度で、３．７Ｖの電圧に達するまで、実施例１による電池を充電した。当該電流密度は、０．０５Ｃレートに相当する。次に、同じく８６μＡ／ｃｍ2の電流密度で、１．９Ｖの電圧に達するまで、実施例１による電池を放電した。
　充放電試験の結果、実施例１による電池は、５３６μＡｈの初期放電容量を有していた。
　（実施例２および３）
　－３０℃の露点を有する雰囲気中で反応物が静置された時間を、約１０分間ではなく３０分間としたこと以外は、実施例１と同様にして、実施例２による固体電解質材料が得られた。
　－３０℃の露点を有する雰囲気中で反応物が静置された時間を、約１０分間ではなく９時間としたこと以外は、実施例１と同様にして、実施例３による固体電解質材料が得られた。
　実施例１と同様にして、実施例２および３による固体電解質材料の元素比（モル比）、融点、酸素量、Ｘ線回折およびイオン伝導度が測定された。測定結果は、表１および表２に示される。また、図２は、実施例２および３による固体電解質材料のＸ線回折パターンを示すグラフである。図６は、実施例２および３による固体電解質材料の熱分析の結果を示すグラフである。
　実施例２および３による固体電解質材料を用いて、実施例１と同様にして、実施例２および３による電池が得られた。
　実施例２および３による電池を用いて、実施例１と同様にして、充放電試験が実施された。実施例２および３による電池は、実施例１による電池と同様に、良好に充電および放電された。
　（比較例１）
　乾燥アルゴン雰囲気中で、原料粉としてＹＣｌ3およびＬｉＣｌが、１：３のＹＣｌ3：ＬｉＣｌモル比となるように用意された。これらの原料粉が、乳鉢中で粉砕され、混合された。得られた混合物は、アルミナ製るつぼ中で、５５０℃で１時間焼成された後、乳鉢中で粉砕された。このようにして、比較例１による固体電解質材料が得られた。
　実施例１と同様にして、比較例１による固体電解質材料の元素比（モル比）、融点、酸素量、Ｘ線回折およびイオン伝導度が測定された。測定結果は、表１および表２に示される。また、図２は、比較例１による固体電解質材料のＸ線回折パターンを示すグラフである。図６は、比較例１による固体電解質材料の熱分析の結果を示すグラフである。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000002
　（考察）
　表１から明らかなように、実施例１から３による固体電解質材料は、比較例１による固体電解質材料よりも低い融点を有する。さらに、実施例１から３による固体電解質材料は、室温近傍において、１×１０-5Ｓ／ｃｍ以上の高いイオン伝導性を有する。
　実施例１から３による電池は、２５℃において充電および放電された。
　実施例１から３による固体電解質材料は、硫黄を含有しないため、硫化水素が発生しない。
　（実施例４）
　［固体電解質材料の作製］
　乾燥アルゴン雰囲気中で、原料粉としてＹＣｌ3およびＬｉＣｌが、１：３のＹＣｌ3：ＬｉＣｌモル比となるように用意された。これらの原料粉が、乳鉢中で粉砕され、混合された。得られた混合物は、アルミナ製るつぼ中で、５５０℃で１時間焼成された後、乳鉢中で粉砕された。得られた反応物は、－３０℃の露点および２０．９体積％の酸素濃度を有するアルゴン雰囲気中で、約１０分間静置された。さらに、乾燥アルゴン雰囲気中で、４００℃で１時間焼成された後、乳鉢中で粉砕された。このようにして、実施例４による固体電解質材料が得られた。
　［固体電解質材料の組成分析］
　実施例１と同様にして、実施例４による固体電解質材料全体におけるＬｉ、Ｙ、およびＣｌの含有量が測定され、Ｌｉ：Ｙ：Ｃｌモル比が算出された。その結果、実施例４による固体電解質材料は、２．５６：１．００：５．１６のＬｉ：Ｙ：Ｃｌモル比を有していた。
　実施例１と同様にして、実施例４による固体電解質材料全体に対するＯの質量比が測定された。その結果、Ｏの質量比は０．２９％であった。これをもとに、Ｙ：Ｏモル比が算出された。その結果、実施例４による固体電解質材料は、１．００：０．０６のＹ：Ｏモル比を有していた。
　実施例４による固体電解質材料の表面領域におけるＹに対するＯのモル比は、走査型Ｘ線光電子分光分析装置（アルバック・ファイ製、ＰＨＩ　Ｑｕａｎｔｅｒａ　ＳＸＭ）を用いて、Ｘ線光電子分光法により測定された。Ｘ線源は、Ａｌ－Ｋα線が使用された。その結果、実施例４による固体電解質材料は、表面領域において、１．００：０．１５のＹ：Ｏモル比を有していた。本開示における表面領域は、このようにして測定された領域を意味する。実施例４による固体電解質材料の表面領域の厚みは、当該固体電解質材料の表面から内部方向へ５ｎｍ程度であった。
　組成分析において、Ｙに対して０．００１％以下のモル比である元素は、不純物として見なされた。
　［融点の測定］
　実施例１と同様にして、実施例４による固体電解質材料の融点が測定された。その結果、実施例４による固体電解質材料の融点は、４９８．８℃であった。図１０は、実施例４による固体電解質材料の熱分析の結果を示すグラフである。
　［Ｘ線回折］
　実施例１と同様にして、実施例４による固体電解質材料のＸ線回折パターンが測定された。
　Ｘ線回折測定の結果、１５．７９°、１７．９９°、３１．３３°、３３．６７°、４０．８４°、４８．７４°、および５３．５６°にピークが存在していた。図７は、実施例４による固体電解質材料のＸ線回折パターンを示すグラフである。
　［充放電試験］
　実施例４による固体電解質材料を用いて、実施例１と同様にして、実施例４による電池が得られた。
　図９は、実施例４による電池の初期放電特性を示すグラフである。図９に示される結果は、下記の方法により、測定された。
　実施例４による電池は、２５℃の恒温槽に配置された。８３μＡ／ｃｍ2の電流密度で、３．７Ｖの電圧に達するまで、実施例７による電池を充電した。当該電流密度は、０．０５Ｃレートに相当する。次に、同じく８３μＡ／ｃｍ2の電流密度で、１．９Ｖの電圧に達するまで、実施例４による電池を放電した。
　充放電試験の結果、実施例４による電池は、６４２μＡｈの初期放電容量を有していた。
　（実施例５および６）
　－３０℃の露点を有する雰囲気中で反応物が静置された時間を、約１０分間ではなく３０分間としたこと以外は、実施例４と同様にして、実施例５による固体電解質材料が得られた。
　－３０℃の露点を有する雰囲気中で反応物が静置された時間を、約１０分間ではなく２時間としたこと以外は、実施例４と同様にして、実施例６による固体電解質材料が得られた。
　実施例４と同様にして、実施例５および６による固体電解質材料の元素比（モル比）、融点、酸素量、Ｘ線回折およびイオン伝導度が測定された。測定結果は、表３および表４に示される。また、図７は、実施例５および６による固体電解質材料のＸ線回折パターンを示すグラフである。図１０は、実施例５および６による固体電解質材料の熱分析の結果を示すグラフである。
　実施例５および６による固体電解質材料を用いて、実施例１と同様にして、実施例５および６による電池が得られた。
　実施例５および６による電池を用いて、実施例４と同様にして、充放電試験が実施された。実施例５および６による電池は、実施例４による電池と同様に、良好に充電および放電された。
　（比較例２）
　－３０℃の露点を有する雰囲気中で反応物が静置された時間を、約１０分間ではなく９時間としたこと以外は、実施例７と同様にして、比較例２による固体電解質材料が得られた。
　実施例７と同様にして、比較例１および２による固体電解質材料の元素比（モル比）、融点、酸素量、Ｘ線回折およびイオン伝導度が測定された。測定結果は、表３および表４に示される。また、図７は、比較例１および２による固体電解質材料のＸ線回折パターンを示すグラフである。図１０は、比較例１および２による固体電解質材料の熱分析の結果を示すグラフである。
　比較例２による固体電解質材料を用いて、実施例４と同様にして、比較例２による電池が得られた。
　比較例２による電池を用いて、実施例４と同様にして、充放電試験が実施されたが、初期放電容量は１ｍＡｈ以下であった。比較例２による電池は、充電も放電もされなかった。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000003
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000004
　（考察）
　表３から明らかなように、実施例４から６による固体電解質材料は、比較例１による固体電解質材料よりも低い融点を有する。さらに、実施例４から６による固体電解質材料は、室温近傍において、１×１０-5Ｓ／ｃｍ以上の高いイオン伝導度を有する。一方、比較例２による固体電解質材料は、１×１０-5Ｓ／ｃｍ未満のイオン伝導度を有する。
　表３から明らかなように、固体電解質材料の全体におけるＹに対するＯのモル比が０．０１より大きく、かつ０．３３以下であれば、固体電解質材料が低い融点および高いイオン伝導度を有する。
　実施例４から６による電池は、２５℃において充電および放電された。
　実施例４から６による固体電解質材料は、硫黄を含有しないため、硫化水素が発生しない。
　以上のように、本開示による固体電解質材料は、低い融点および高いリチウムイオン伝導度を有し、良好に充電および放電可能な電池を提供するために適切である。
　本開示の固体電解質材料は、例えば、全固体リチウムイオン二次電池において利用される。
１００　固体電解質粒子
１０１　固体電解質材料の粉末
２０１　正極
２０２　電解質層
２０３　負極
２０４　正極活物質粒子
２０５　負極活物質粒子
３００　加圧成形ダイス
３０１　パンチ上部
３０２　枠型
３０３　パンチ下部
１０００　電池

Claims (10)

  1. 　Ｌｉ、Ｙ、Ｘ、およびＯから構成され、
    　ここで、Ｘは、Ｆ、Ｃｌ、Ｂｒ、およびＩからなる群より選択される１つであり、かつ
    　Ｙに対するＯのモル比は、０．０１より大きく、かつ、０．５２未満である、
    固体電解質材料。
  2. 　Ｘは、Ｃｌである、
    請求項１に記載の固体電解質材料。
  3. 　Ｍｇ、Ｃａ、Ｚｎ、Ｓｒ、Ｂａ、Ａｌ、Ｓｃ、Ｇａ、Ｂｉ、Ｌａ、Ｚｒ、Ｈｆ、Ｔａ、およびＮｂからなる群より選択される少なくとも１つをさらに含む、
    請求項１または２に記載の固体電解質材料。
  4. 　Ｃｕ－Ｋαを用いたＸ線回折測定によって得られるＸ線回折パターンにおいて、１５．２°以上１６．４°以下、１６．７°以上１８．６°以下、３０．８°以上３１．９°以下、３３．２°以上３４．３°以下、４０．３°以上４１．４°以下、４８．２°以上４９．３°以下、および５３．０°以上５４．２°以下の回折角２θの範囲にピークが存在する、
    請求項１から３のいずれか一項に記載の固体電解質材料。
  5. 　Ｙに対するＬｉのモル比は、２．２以上２．５６以下であり、かつ
    　Ｙに対するＸのモル比は、３．５以上５．９以下である、
    請求項１から４のいずれか一項に記載の固体電解質材料。
  6. 　Ｙに対するＯのモル比は、０．０１より大きく、かつ０．５０以下である、
    請求項１から５のいずれか一項に記載の固体電解質材料。
  7. 　前記固体電解質材料の表面領域におけるＹに対するＯのモル比は、前記固体電解質材料の全体におけるＹに対するＯのモル比よりも大きい、
    請求項１から３のいずれか一項に記載の固体電解質材料。
  8. 　Ｃｕ－Ｋαを用いたＸ線回折測定によって得られるＸ線回折パターンにおいて、１５．２°以上１６．３°以下、１６．７°以上１８．５°以下、３０．８°以上３１．９°以下、３３．１°以上３４．２°以下、４０．３°以上４１．４°以下、４８．２°以上４９．３°以下、および５３．１°以上５４．２°以下の回折角２θの範囲にピークが存在する、
    請求項１から３および７のいずれか一項に記載の固体電解質材料。
  9. 　前記固体電解質材料の全体におけるＹに対するＯのモル比は、０．０１より大きく、かつ０．３３以下である、
    請求項１から３、７、および８のいずれか一項に記載の固体電解質材料。
  10. 　正極、
    　負極、および
    　前記正極および前記負極の間に配置されている電解質層、
    を備え、
    　前記正極、前記負極、および前記電解質層からなる群より選択される少なくとも１つは、請求項１から９のいずれか一項に記載の固体電解質材料を含有する、
    電池。
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