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WO2017033895A1 - マンガンニッケル複合水酸化物及びその製造方法、リチウムマンガンニッケル複合酸化物及びその製造方法、並びに非水系電解質二次電池 - Google Patents

マンガンニッケル複合水酸化物及びその製造方法、リチウムマンガンニッケル複合酸化物及びその製造方法、並びに非水系電解質二次電池 Download PDF

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WO2017033895A1
WO2017033895A1 PCT/JP2016/074399 JP2016074399W WO2017033895A1 WO 2017033895 A1 WO2017033895 A1 WO 2017033895A1 JP 2016074399 W JP2016074399 W JP 2016074399W WO 2017033895 A1 WO2017033895 A1 WO 2017033895A1
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manganese nickel
less
lithium
hydroxide
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辰也 高橋
正史 井藁
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Sumitomo Metal Mining Co Ltd
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Sumitomo Metal Mining Co Ltd
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Definitions

  • the present invention relates to a manganese nickel composite hydroxide and a method for producing the same, a positive electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery obtained by using the manganese nickel composite hydroxide as a precursor, a method for producing the same, and a positive electrode active
  • the present invention relates to a non-aqueous electrolyte secondary battery using a substance.
  • Such a lithium ion secondary battery has a positive electrode using a lithium-containing composite oxide as an active material, and a material capable of inserting and extracting lithium, such as lithium, a lithium alloy, a metal oxide, or carbon, as an active material.
  • a main component is a negative electrode and a separator or solid electrolyte containing a non-aqueous electrolyte.
  • materials studied as positive electrode active materials include lithium cobalt composite oxide (LiCoO 2 ), lithium nickel composite oxide (LiNiO 2 ), and lithium manganese composite oxide (LiMn 2 O 4 ). Etc.
  • a battery using a lithium cobalt composite oxide for the positive electrode has been developed to obtain excellent initial capacity characteristics and cycle characteristics, and various results have already been obtained. .
  • lithium manganese nickel composite oxide has not yet been put into practical use as a positive electrode active material.
  • the lithium manganese nickel composite oxide has a high resistance.
  • a high-resistance non-conductive film is formed on the surface of the lithium manganese nickel composite oxide, this may cause an increase in internal resistance and deterioration of battery characteristics, and may cause a decrease in safety. Also mentioned.
  • One of the factors for the formation of the above-described non-conductive coating is the presence of impurities contained in the manganese nickel composite hydroxide, which is a raw material for the lithium manganese nickel composite oxide. That is, when a manganese nickel composite hydroxide and a lithium compound as a lithium source are fired to prepare a lithium manganese nickel composite oxide, sulfate radical (SO 4 ) that is an impurity in the manganese nickel composite hydroxide. And a lithium compound react with each other to form an electrically inactive sulfate such as lithium sulfate as a non-conductive coating on the surface layer of the positive electrode active material, leading to an increase in internal resistance and a deterioration in battery characteristics.
  • SO 4 sulfate radical
  • Patent Document 1 proposes a technique for reducing the sulfate radical by washing the synthesized lithium transition metal composite oxide with water.
  • a water washing process since a water washing process is further required, the cost accompanying the increase in a process increases. Further, when washing with water, lithium elutes together with the sulfate radical, which may reduce the battery capacity.
  • Patent Document 2 discloses a method for suppressing the mixing of sulfate radicals into the oxide by using a manganese compound having a low sulfate radical content as a raw material when synthesizing lithium manganese oxide.
  • a chloride salt which is a representative example of a metal salt other than sulfate
  • the firing furnace may be damaged due to generation of chlorine accompanying the firing synthesis.
  • sulfates such as manganese sulfate are less expensive than other anion salts, it is disadvantageous in terms of cost not to use sulfate as a raw material.
  • Patent Document 3 discloses that a manganese nickel composite hydroxide having a molar ratio of manganese: nickel of 1: 1 is used.
  • This Patent Document 3 describes the peak intensity ratio obtained from the average particle diameter, specific surface area, contained sulfate radical, and X-ray diffraction spectrum of the particles.
  • the particle size distribution of the particles is not described.
  • the spread of the particle size distribution of the raw hydroxide particles is a very important characteristic for producing lithium manganese nickel composite oxide from composite hydroxide. Affects the occurrence of abnormal aggregation. Such abnormal aggregation causes an increase in the resistance of a battery in which the lithium manganese nickel composite oxide is used as a positive electrode active material.
  • Patent Literature Method 3 is not enough.
  • the present invention provides a manganese nickel composite hydroxide as a raw material for a positive electrode active material of a secondary battery that can realize an excellent secondary battery having low resistance and high output characteristics.
  • the purpose is to do.
  • the present invention can be represented by the general formula (A): Mn 1-x -y Ni x M y (OH) 2 + ⁇ (0 ⁇ x ⁇ 0.27,0 ⁇ y ⁇ 0.05,0 ⁇ ⁇ ⁇ 0. 5, M is manganese nickel represented by Mg, Al, Ca, Ba, Sr, Ti, V, Fe, Cr, Co, Cu, Zr, Nb, Mo, and W) It is a composite hydroxide, the content of SO 4 is 0.90% by weight or less, the content of Na is 0.04% by weight or less, and the BET specific surface area is 40 m 2 / g or more and 70 m 2 / g or less.
  • the manganese-nickel composite hydroxide has a value determined by [(d 90 -d 10 ) / average particle size], which is an index indicating the spread of the particle size distribution, of 0.90 or less.
  • the present invention is the manganese nickel composite hydroxide according to (1), wherein the SO 4 content is 0.60% by weight or less.
  • the present invention relates to the general formula (B): Li t Mn 2 (1-xy) Ni 2x M 2y O 4 (0.96 ⁇ t ⁇ 1.20, 0.20 ⁇ x ⁇ 0.28) , 0 ⁇ y ⁇ 0.05, M is at least one element selected from Mg, Al, Ca, Ba, Sr, Ti, V, Fe, Cr, Co, Cu, Zr, Nb, Mo, and W ) And a lithium manganese nickel composite oxide having a cubic crystal structure composed of a spinel structure, wherein the SO 4 content is 0.90% by weight or less, and the Na content is 0.00. This is a lithium manganese nickel composite oxide of not more than 04% by weight.
  • the present invention is the lithium manganese nickel composite oxide according to (3), wherein the content of SO 4 is 0.60% by weight or less.
  • the present invention is an alkaline mixed aqueous solution containing sulfate as a manganese source and a nickel source, and containing sodium hydroxide and sodium carbonate as an alkaline aqueous solution.
  • the solution containing the sulfate and the alkali mixed aqueous solution were mixed using an alkali mixed aqueous solution obtained by adding so that the ratio of the number of moles of sodium derived from the sodium carbonate to the number was 20% or less. Then, it is a manufacturing method of manganese nickel hydroxide in which a hydroxide is precipitated by reactive crystallization.
  • the present invention is a mixed alkali solution containing a solution containing a sulfate as a manganese source and a nickel source, and sodium hydroxide and sodium carbonate, wherein the sodium carbonate is added to the total number of moles of sodium in the sodium hydroxide solution.
  • a method for producing a lithium manganese nickel composite oxide comprising: a step of mixing and firing the obtained manganese nickel composite hydroxide and a lithium compound.
  • the present invention is a method for producing a lithium manganese nickel composite oxide by obtaining a lithium manganese nickel composite oxide by mixing and firing a manganese nickel composite hydroxide and a lithium compound, wherein the manganese nickel composite hydroxide of the general formula (A): Mn 1-x -y Ni x M y (OH) 2 + ⁇ (0 ⁇ x ⁇ 0.27,0 ⁇ y ⁇ 0.05,0 ⁇ ⁇ ⁇ 0.5 , M is represented by at least one element selected from Mg, Al, Ca, Ba, Sr, Ti, V, Fe, Cr, Co, Cu, Zr, Nb, Mo, W), and SO 4 .
  • the present invention includes a positive electrode, a negative electrode, a separator, and a non-aqueous electrolyte, and the positive electrode material of the positive electrode includes the lithium manganese nickel composite oxide according to (3). Next battery.
  • the manganese nickel composite hydroxide according to the present invention is excellent in reactivity with a lithium compound, has a low SO 4 content as an impurity, and has a narrow particle size distribution.
  • the lithium manganese nickel composite oxide obtained by mixing and firing the manganese nickel composite hydroxide and the lithium compound also has a low SO 4 content. When this is used as a positive electrode active material, The secondary battery has excellent characteristics of resistance and high output.
  • Manganese nickel composite hydroxide [hereinafter, also simply referred to as “composite hydroxide”) according to the present embodiment has a general formula (A): Mn 1-xy Ni x M y (OH) 2 + ⁇ (0 ⁇ x ⁇ 0.27, 0 ⁇ y ⁇ 0.05, 0 ⁇ ⁇ ⁇ 0.5, M is Mg, Al, Ca, Ba, Sr, Ti, V, Fe, Cr, Co, Cu , At least one element selected from Zr, Nb, Mo, and W).
  • Nickel (Ni) is an element that contributes to higher potential and higher capacity of the secondary battery.
  • the value of “x” indicating the nickel content is not particularly limited as long as it is 0 or more and 0.27 or less, but is preferably 0.20 or more.
  • the value of “x” is less than 0.20, the battery capacity at a voltage of 5 V class is reduced in the secondary battery configured with the positive electrode active material having the composite hydroxide as a precursor as the positive electrode.
  • the upper limit of the value of “x” is 0.27 or less, preferably 0.26 or less, and more preferably 0.25 or less. When the value of “x” exceeds 0.27, a positive electrode active material composed of a single phase of spinel structure cannot be obtained.
  • the composite hydroxide according to the present embodiment can contain a predetermined amount of additive element M in addition to manganese and nickel.
  • additive elements M include magnesium (Mg), aluminum (Al), calcium (Ca), barium (Ba), strontium (Sr), Ti (titanium), vanadium (V), iron (Fe), and chromium.
  • At least one element selected from (Cr), cobalt (Co), copper (Cu), zirconium (Zr), niobium (Nb), molybdenum (Mo), and tungsten (W) can be used.
  • These additive elements M are appropriately selected according to the use and required performance of the secondary battery, which is configured using a positive electrode active material obtained using this composite hydroxide as a precursor.
  • “Y” indicating the content of the additive element M is not particularly limited, but is preferably 0 or more and 0.05 or less, preferably 0 or more and 0.025 or less, and more preferably 0.015 or more.
  • Y indicating the content of the additive element M is not particularly limited, but is preferably 0 or more and 0.05 or less, preferably 0 or more and 0.025 or less, and more preferably 0.015 or more.
  • the composite hydroxide according to the present embodiment has a low content of SO 4 and Na as impurities contained in the manufacturing process, in addition to the essential constituent elements described above.
  • the SO 4 content is preferably 0.90 wt% or less, and more preferably 0.60 wt% or less.
  • content of Na is 0.04 weight% or less. If the content of these impurities in the composite hydroxide is large, when the composite hydroxide and the lithium compound are mixed to form a positive electrode active material, lithium sulfate (or sodium sulfate) is the surface layer of the positive electrode active material. Therefore, a battery formed using this as a positive electrode active material has a high resistance and causes a decrease in capacity.
  • the BET specific surface area of the composite hydroxide according to the present embodiment is 40 m 2 / g or more and 70 m 2 / g or less.
  • a composite hydroxide having a BET specific surface area of 40 m 2 / g or less has a small surface area and poor reactivity with a lithium compound. The crystallinity of the whole oxide is lowered. In a battery composed of such a low crystallinity positive electrode active material, it becomes difficult for lithium to move, and the electrical resistance increases.
  • Aggregation may be eliminated by crushing the agglomerated powder with a hammer mill or the like, but the cost increases due to an increase in the number of man-hours, and the crystallinity decreases due to the distortion of particles generated during crushing, Along with this, the resistance also increases, so it is not preferable to break up the agglomerated powder.
  • the composite hydroxide according to the present embodiment has a value obtained from the formula ((d 90 -d 10 ) / average particle size), which is an index indicating the spread of the particle size distribution of the particles. 0.90 or less.
  • d 90 and d 10 represent the minimum length in which the particle size of 90% or 10% of the total number of particles measured at random is included, and [(d 90 ⁇ The larger the value obtained from [d 10 ) / average particle size], the wider the particle size distribution of the particles.
  • Wide particle size distribution means that in the composite hydroxide, fine particles having a very small particle size with respect to the average particle size, or particles having a very large particle size with respect to the average particle size ( This means that there are many coarse particles).
  • the lithium manganese nickel composite oxide obtained using this as a raw material forms abnormal aggregates.
  • Such abnormal agglomerates are not uniformly mixed with the conductive material when constituting the battery, so that the electric resistance of the obtained battery increases.
  • the lithium manganese nickel composite oxide when there are many coarse particles in the composite hydroxide, when the lithium manganese nickel composite oxide is prepared using this as a raw material, the contact area between the composite hydroxide particles and the lithium compound is reduced, Since the reaction between them does not proceed efficiently, the resulting lithium manganese nickel composite oxide becomes particles with low crystallinity. For this reason, in a battery composed of such a lithium manganese nickel composite oxide, the lithium ion transfer efficiency deteriorates, and as a result, the electrical resistance increases.
  • the manganese nickel composite hydroxide according to the present embodiment can be produced by crystallizing a manganese nickel composite hydroxide from an aqueous solution containing manganese and nickel. Specifically, an alkali in which a sulfate is used as a metal salt for obtaining a crystal by reaction crystallization, and sodium carbonate is mixed with a sodium hydroxide solution used as an alkaline aqueous solution so as to be 20% or less based on Na. It is characterized in that a hydroxide is precipitated using a mixed aqueous solution.
  • the crystallization reaction is a reaction for crystallizing manganese nickel composite hydroxide from an aqueous solution containing manganese and nickel as described above. Although it does not restrict
  • the nucleation step is a step of producing fine nuclei (fine primary particles) of manganese nickel composite hydroxide from an aqueous solution containing manganese and nickel.
  • a mixed aqueous solution containing at least manganese and nickel is prepared.
  • the composition ratio of each metal element contained in the obtained composite hydroxide is substantially the same as the ratio of the number of atoms of each metal element to the total number of atoms of the metal element contained in the mixed aqueous solution used for the crystallization reaction. Therefore, by adjusting the composition ratio of each metal ion in the mixed aqueous solution so as to be the same as the composition ratio of the target composite hydroxide, a composite hydroxide having the target composition can be obtained.
  • an aqueous alkali solution, an aqueous solution containing an ammonium ion supplier, and water are supplied into the reaction tank, and these are mixed to prepare a pre-reaction aqueous solution.
  • the pH value of the aqueous solution before reaction is preferably adjusted to 12.0 or more and 14.0 or less on the basis of the liquid temperature of 25 ° C.
  • the ammonium ion concentration is preferably set. Is adjusted to 3 g / L or more and 25 g / L or less.
  • the temperature of the aqueous solution before reaction is preferably adjusted to 20 ° C. or more and 60 ° C.
  • the atmosphere in the reaction vessel is preferably replaced with a weakly acidic atmosphere or a non-oxidizing atmosphere. More specifically, an inert gas such as nitrogen is introduced into the reaction tank, and the oxygen concentration in the reaction tank is adjusted to 1% by volume or less.
  • fine nuclei fine primary particles made of manganese nickel composite hydroxide are precipitated in the reaction aqueous solution.
  • the amount of nuclei to be precipitated is not particularly limited, but is preferably 0.1% by mass or more based on the total mass of the metal compound supplied in the nucleation step and the particle growth step. Further, the upper limit value of the amount of nuclei to be precipitated in the nucleation step is preferably 2% by mass or less based on the total mass of the metal compound supplied in the nucleation step and the particle growth step. % Or less is more preferable.
  • the aqueous solution containing the alkaline aqueous solution and the ammonium ion supplier is supplied to the reaction aqueous solution together with the mixed aqueous solution. It is preferable to control so that the concentration is maintained in the above-mentioned range.
  • the nucleation step ends when a predetermined amount of nuclei are generated in the aqueous reaction solution.
  • the amount of nuclei generated at this time can be determined by the amount of the metal compound supplied to the reaction aqueous solution.
  • the particle growth step is a step of growing the nuclei generated in the above-described nucleation step to obtain manganese nickel composite hydroxide particles.
  • an acidic aqueous solution such as sulfuric acid is supplied to the reaction aqueous solution after completion of the nucleation step, and the pH value of the reaction aqueous solution is preferably 10.5 or more and 12.0 or less based on the liquid temperature of 25 ° C. Adjust so that By adjusting and maintaining the pH value of the reaction aqueous solution in such a range, new nucleation in the reaction aqueous solution can be suppressed and particle growth can be preferentially caused.
  • the supply of the mixed aqueous solution is started to the reaction aqueous solution, and the supply of the mixed aqueous solution is continued until the target particle size (average particle size of about 1 ⁇ m to 10 ⁇ m) is reached, thereby growing composite hydroxide particles.
  • an aqueous solution containing an aqueous alkaline solution and an ammonium ion supplier is supplied to the reaction aqueous solution together with the mixed aqueous solution, and the pH value of the reaction aqueous solution is preferably in the range of 10.5 to 12.0, and the ammonium ion concentration Is preferably controlled so as to be maintained in the range of 3 g / L or more and 25 g / L or less.
  • the composite hydroxide obtained by growing the nuclei in this way is solid-liquid separated, washed with impurities such as remaining alkali cations, and then dried at a temperature of 100 ° C. or more to form a powder.
  • the composite hydroxide can be obtained.
  • sulfate is used as the manganese compound and nickel compound contained in the mixed aqueous solution.
  • manganese sulfate and nickel sulfate are used.
  • examples of metal salts other than sulfates include nitrates and chloride salts.
  • metal salts include nitrates and chloride salts.
  • a crystallization reaction is performed using manganese nitrate and nickel nitrate which are nitrates as metal salts
  • nucleation proceeds simultaneously during particle growth due to the influence of NO 3 ions in the reaction tank.
  • fine particles that do not exhibit spherical properties are scattered.
  • the particle size distribution has a large spread, and a peak is observed particularly on the fine particle side having a small particle size.
  • an abnormal aggregate peak is observed in the particle size distribution as illustrated in FIG.
  • the resulting composite hydroxide exhibits, for example, a spherical shape as shown in the photograph of FIG.
  • a composite hydroxide having a small particle size distribution is generated, primary particles grow greatly and particles grow densely under the influence of Cl ions, so the BET specific surface area is It becomes remarkably small as 20-30 m 2 / g. Therefore, the composite metal hydroxide particles obtained in this manner have low reactivity with the lithium compound.
  • the additive element M in the composite hydroxide is at least one selected from Mg, Al, Ca, Ba, Sr, V, Fe, Cr, Ti, Co, Cu, Zr, Nb, Mo, and W
  • the element for supplying the additive element M is not particularly limited, but a water-soluble compound is preferably used.
  • a sulfate for example, magnesium sulfate, aluminum sulfate, calcium sulfate, barium sulfate, strontium sulfate, vanadium sulfate, ammonium vanadate, iron sulfate, chromium sulfate, titanium sulfate, cobalt sulfate, sulfuric acid.
  • Examples thereof include copper, zirconium sulfate, niobium oxalate, ammonium molybdate, sodium tungstate, and ammonium tungstate.
  • the addition amount of the additive element M is very small, even if a metal salt other than sulfate is used, the content of SO 4 in the reaction aqueous solution is extremely small and does not affect the powder characteristics. .
  • the concentration of the mixed aqueous solution is not particularly limited, but the total of the metal compounds contained in the mixed aqueous solution is preferably 1 mol / L or more.
  • the concentration of the mixed aqueous solution is less than 1 mol / L, the amount of crystallized material per reaction tank is reduced, and thus productivity is lowered.
  • the upper limit of the concentration of the mixed aqueous solution is preferably 2.6 mol / L or less, and more preferably 2.3 mol / L or less.
  • concentration of the mixed aqueous solution exceeds 2.6 mol / L, the saturation concentration may be exceeded when the reaction temperature is lowered, and the crystals of each metal compound may re-precipitate and clog piping and the like.
  • the above-described manganese compound, nickel compound, and compound of the additive element M do not necessarily have to be supplied to the reaction vessel as a mixed aqueous solution.
  • the metal compound aqueous solution is individually prepared so that the total concentration of the total metal compound aqueous solution is in the above range, and the aqueous solution is mixed at a predetermined ratio. May be fed into the reaction vessel.
  • the supply amount of the mixed aqueous solution is not particularly limited, but is supplied so that the concentration of the product in the reaction aqueous solution is preferably 30 g / L, more preferably 50 g / L at the end of the crystallization reaction. . If this concentration is less than 30 g / L, the primary particles may be insufficiently aggregated.
  • the supply amount of the mixed aqueous solution is adjusted so that the upper limit value of the product concentration in the aqueous reaction solution at the end of the crystallization reaction is preferably 200 g / L or less, more preferably 150 g / L or less. When this concentration exceeds 200 g / L, the mixed aqueous solution supplied to the reaction aqueous solution is not sufficiently mixed, and there is a possibility that the particle growth is biased.
  • alkaline aqueous solution an alkaline mixed aqueous solution containing sodium hydroxide and sodium carbonate is used.
  • sodium hydroxide is inexpensive, it is preferable from the viewpoint of economical efficiency to use a solution of sodium hydroxide as the alkaline aqueous solution.
  • sodium hydroxide forms a poorly soluble sulfate salt double salt with SO 4 and is incorporated into the manganese nickel composite hydroxide, so that the content of SO 4 in the manganese nickel composite hydroxide is low. The possibility of increase increases.
  • the present inventors have found that the content of SO 4 incorporated in the composite hydroxide can be reduced by using an alkali mixed aqueous solution obtained by adding sodium carbonate to a sodium hydroxide solution. .
  • the reason for this is not clear, but it is thought that sodium ions together with carbonate ions form a more stable double salt than sulfate radicals, and the double salt is in the crystal structure of manganese nickel composite hydroxide. It is thought that it is because it is difficult to be taken in.
  • the content of sodium carbonate in the alkali mixed aqueous solution it is considered that the more sodium carbonate is used, the more the SO 4 content incorporated into the composite hydroxide can be reduced.
  • the excess double salt formed by the process may be incorporated into the crystal structure of the hydroxide, and as a result, the Na content in the resulting manganese nickel composite hydroxide may increase. Rise.
  • the mixing ratio of sodium carbonate to the sodium hydroxide solution is such that the ratio of the number of moles of sodium derived from sodium carbonate to the number of moles of total sodium contained in the resulting aqueous alkali mixture is 20% or less, 15 It is more preferable that the ratio is less than or equal to%, and the alkali mixed aqueous solution is prepared so as to achieve such a ratio.
  • the lower limit of the ratio of the number of moles of sodium derived from sodium carbonate to the number of moles of total sodium is not particularly limited, and sodium carbonate is contained in the alkali mixed aqueous solution. It only has to be (over 0%). Further, it is preferably 0.1% or more, more preferably 1% or more, and further preferably 2% or more. If sodium carbonate is contained in the alkali mixed aqueous solution, the SO 4 content can be reduced even if the mixing ratio of sodium carbonate is very small.
  • the supply method of the alkali mixed aqueous solution is not particularly limited as long as the pH value of the aqueous reaction solution does not increase locally and is maintained within a predetermined range.
  • a method of supplying the reaction aqueous solution with a pump capable of controlling the flow rate such as a metering pump while sufficiently stirring the aqueous reaction solution is not particularly limited.
  • Aqueous solution containing ammonium ion donor is not particularly limited, but specifically, aqueous ammonia or an aqueous solution of an ammonium salt such as ammonium sulfate or ammonium chloride should be used. Can do.
  • the concentration thereof is not particularly limited, but specifically, it is preferably 20% by mass or more, and more preferably 22% or more. Moreover, as an upper limit of the density
  • the supply method of the aqueous solution containing the ammonium ion supplier is not particularly limited, and for example, a method of supplying with a pump capable of controlling the flow rate can be mentioned as in the case of the alkaline mixed aqueous solution.
  • the pH value based on the liquid temperature of 25 ° C. is 12.0 to 14.0 in the nucleation step. In the following range, it is preferable to control in the range of 10.5 or more and 12.0 or less in the grain growth step. In any step, it is preferable to maintain the fluctuation range of the pH value during the crystallization reaction within ⁇ 0.2. If the fluctuation range of the pH value is large, the nucleation amount and the rate of particle growth are not constant, and composite hydroxide particles having a narrow particle size distribution may not be obtained.
  • the pH value of the aqueous reaction solution in the nucleation step is not particularly limited, but is preferably controlled to be 12.0 or more, more preferably 12.3 or more on the basis of the liquid temperature of 25 ° C.
  • the upper limit value of the pH value is controlled so as to be preferably 14.0 or less, more preferably 13.5 or less, based on a liquid temperature of 25 ° C.
  • the pH value of the reaction aqueous solution in the particle growth step is controlled to be preferably 10.5 or more, more preferably 10.7 or more, based on a liquid temperature of 25 ° C.
  • the upper limit value of the pH value is controlled to be preferably 12.0 or more, more preferably 11.8 or more, based on a liquid temperature of 25 ° C.
  • the pH value in the reaction aqueous solution is 12.0
  • nucleation step when the pH value in the nucleation step is 12.0, nucleation occurs preferentially because no nuclei grow in the reaction aqueous solution. In this case, by making the pH value in the particle growth step smaller than 12.0, the produced nuclei can be effectively grown and a good composite hydroxide can be obtained.
  • ammonium ion concentration in the aqueous reaction solution is not particularly limited, but is preferably kept constant within a range of 3 g / L or more, more preferably 5 g / L or more. Since ammonium ions function as a complexing agent in the reaction aqueous solution, if the ammonium ion concentration is less than 3 g / L, the solubility of metal ions may not be kept constant. In addition, the reaction aqueous solution is easily gelled, and it becomes difficult to obtain composite hydroxide particles having a uniform shape and particle size.
  • the upper limit value of the ammonium ion concentration is preferably kept constant within a range of 25 g / L or less, more preferably 15 g / L or less. If the ammonium ion concentration exceeds 25 g / L, the solubility of metal ions becomes too high, and the amount of metal ions remaining in the reaction aqueous solution increases, causing a composition shift or the like.
  • the solubility of metal ions fluctuates, and uniform composite hydroxide particles may not be formed. For this reason, it is preferable to control the fluctuation range of the ammonium ion concentration within a certain range through the nucleation process and the particle growth process, and specifically it is preferable to control the fluctuation range of ⁇ 5 g / L.
  • reaction temperature The temperature of the aqueous reaction solution (reaction temperature) is not particularly limited, but is preferably 20 ° C. or higher, more preferably 20 ° C. or higher and 60 ° C. or lower throughout the nucleation step and the particle growth step. Control. When the reaction temperature is less than 20 ° C., the solubility of the aqueous reaction solution becomes low, so that nucleation is likely to occur, and it becomes difficult to control the average particle size and particle size distribution of the resulting composite hydroxide particles. Sometimes.
  • the particle size of the composite hydroxide can be controlled by the reaction time in the particle growth step. That is, the reaction in the particle growth process may be continued until a desired particle size is reached.
  • the particle size of the composite hydroxide particles can be controlled not only by the conditions in the particle growth step but also by the pH value in the reaction aqueous solution in the nucleation step and the amount of the metal compound introduced for nucleation. . That is, the number of nuclei to be generated is increased by shifting the pH value at the time of nucleation to a higher pH value side or by increasing the amount of metal compound to be introduced with a longer nucleation time. Thereby, even when the reaction in the particle growth step is performed under the same conditions, the particle size of the obtained composite hydroxide particles can be reduced. On the other hand, the particle size of the resulting composite hydroxide particles can be increased by controlling the pH value and the nucleation time so that the number of nuclei generated is reduced.
  • Lithium manganese nickel composite oxide >> (1) Composition Using the composite hydroxide according to the present embodiment, the general formula (B): Li t Mn 2 (1-xy) Ni 2x M 2y O 4 (0.96 ⁇ t ⁇ 1. 20, 0.20 ⁇ x ⁇ 0.28, 0 ⁇ y ⁇ 0.05, M is Mg, Al, Ca, Ba, Sr, Ti, V, Fe, Cr, Co, Cu, Zr, Nb, Mo , At least one element selected from W), and a cubic lithium manganese nickel composite oxide (hereinafter also simply referred to as “composite oxide”) having a spinel structure.
  • composite oxide a cubic lithium manganese nickel composite oxide having a spinel structure.
  • the lithium manganese nickel composite oxide can be used as a positive electrode active material.
  • a positive electrode active material containing such a composite oxide for example, a non-aqueous electrolyte secondary battery can be configured.
  • the value of “t” indicating the lithium (Li) content is not particularly limited as long as it is 0.96 or more and 1.20 or less, but preferably 0.98 or more. More preferred is 1.00 or more.
  • the content of SO 4 as an impurity is 0.90% by weight or less, and the content of Na is 0.04% by weight or less.
  • SO 4 and Na may be present as impurities in the composite oxide particles mainly as lithium sulfate (or sodium sulfate), and are formed on the surface layer of the positive electrode active material to form a nonconductive film. These impurities cause high resistance when a battery is formed using this composite oxide as a positive electrode active material.
  • the SO 4 content is larger than 0.90 wt%, or the Na content is 0.04. This effect is particularly severe when it is greater than% by weight.
  • a method for producing a positive electrode active material containing lithium manganese nickel composite oxide particles is not particularly limited, but lithium is mixed with the composite hydroxide described above to form a lithium mixture (mixing step), and then the lithium mixture is predetermined. And a method of obtaining lithium manganese nickel composite oxide particles by firing under the above conditions (firing step).
  • the positive electrode active material is produced by a step of calcining a lithium mixture before the firing step (calcination step), if necessary, and a lithium manganese nickel composite after firing.
  • a step of crushing the oxide particles (crushing step), a step of annealing the lithium manganese nickel composite oxide particles (annealing step), and the like can also be provided.
  • the process will be described in detail step by step.
  • the mixing step is a step of obtaining a lithium mixture by mixing a lithium compound with the composite hydroxide described above.
  • the ratio [Li / Me] of the number of lithium atoms (Li) to the total number of atoms (Me) of metals other than lithium (Mn, Ni, and additive element M) is not particularly limited, but is preferably 0.8.
  • the lithium compound is mixed so that it becomes 48 or more, more preferably 0.49 or more, and further preferably 0.50 or more. Further, the lithium compound is mixed so that the upper limit of the ratio [Li / Me] is preferably 0.60 or less. Li / Me does not change before and after the firing step, and Li / Me in this mixing step becomes Li / Me in the lithium manganese nickel composite oxide. Therefore, it is necessary to mix a lithium compound with the raw material composite hydroxide so that Li / Me in the lithium mixture is the same as Li / Me of the lithium manganese nickel composite oxide having the target composition.
  • the lithium compound is not particularly limited, and for example, lithium hydroxide, lithium nitrate, lithium carbonate, or a mixture thereof can be used. Among these, it is particularly preferable to use lithium carbonate from the viewpoint of easy handling and quality stability.
  • the composite hydroxide and the lithium compound are sufficiently mixed before firing so that no fine powder is generated. If the mixing is insufficient, the Li / Me varies among individual particles, and sufficient battery characteristics cannot be obtained.
  • a general mixer can be used for mixing. Specifically, a shaker mixer, a Redige mixer, a Julia mixer, a V blender, or the like can be used.
  • the obtained lithium mixture is baked before firing in the firing step described later. It is preferably calcined by holding at a temperature lower than the temperature and not lower than 350 ° C. and not higher than 750 ° C. for about 1 hour to 20 hours.
  • the lithium mixture is held for a certain period of time near the melting point of lithium hydroxide or lithium carbonate or near the reaction temperature, which may promote the diffusion of lithium into the raw composite hydroxide.
  • the composition of the obtained lithium manganese nickel composite oxide particles can be made more uniform.
  • the calcination temperature is lower than the calcination temperature and more preferably 400 ° C. or more and 700 ° C. or less, and the holding time at this temperature is more preferably 15 hours or less.
  • the firing step is a step of firing the lithium mixture obtained in the mixing step or the lithium mixture subjected to the calcining process in the calcining step after the mixing step at a predetermined temperature.
  • the firing treatment in the firing step can be performed by introducing a lithium mixture into a firing furnace.
  • the firing furnace is not particularly limited as long as the lithium mixture can be fired in an atmosphere described later, and any batch type or continuous type furnace can be used. Among them, it is preferable to use an electric furnace that does not generate gas.
  • the firing atmosphere is not particularly limited as long as it is an oxidizing atmosphere, and is preferably performed in an atmosphere having an oxygen concentration of 18% by volume to 100% by volume, that is, in the atmosphere to an oxygen stream. More preferably. If the oxygen concentration is less than 18% by volume, the oxidation reaction does not proceed sufficiently and the crystallinity of the lithium manganese nickel composite oxide particles may not be sufficient.
  • the firing temperature is 850 ° C. or lower, the specific surface area of the obtained lithium manganese nickel composite oxide particles becomes too large, and therefore, between the positive electrode active material containing the lithium manganese nickel composite oxide particles and the electrolytic solution in the secondary battery. A film is formed by the side reaction that occurs in, and the positive electrode resistance increases.
  • the upper limit value of the firing temperature is preferably less than 950 ° C., more preferably 940 ° C. or less, and further preferably 925 ° C. or less.
  • the composite hydroxide or lithium manganese nickel composite oxide used as a raw material includes those having hollow particles.
  • hollow particles When such hollow particles are fired at 950 ° C. or higher, sintering progresses between the particles and the hollow particles are hollow. The structure may be lost. When the hollow structure disappears, the specific surface area becomes smaller than that of the particles having the hollow structure. Therefore, when a secondary battery is formed using this as a positive electrode active material, the positive electrode resistance may increase and the output characteristics may be deteriorated.
  • the holding time (firing time) at the firing temperature is preferably 3 hours or more, and more preferably 5 hours.
  • the firing time is less than 3 hours, the composite hydroxide and the lithium compound may not be sufficiently reacted.
  • the upper limit of the firing time is preferably 24 hours or less. Even if it exceeds 24 hours, not only the effect cannot be obtained but also the productivity is deteriorated.
  • the crushing step is a step of crushing an aggregate or sintered body of lithium manganese nickel composite oxide particles obtained by agglomeration or slight sintering caused by firing in the firing step. .
  • the lithium manganese nickel composite oxide particles after firing may be aggregated or slightly sintered. In such a case, it is preferable to crush the aggregate or sintered body of the lithium manganese nickel composite oxide particles. Thereby, the lithium manganese nickel composite oxide particles can be handled as a powder having an appropriate particle size, and the filling property when used as a positive electrode active material can be further improved. Note that crushing means that mechanical energy is applied to an aggregate composed of a plurality of secondary particles generated by sintering necking between secondary particles during firing, and the secondary particles themselves are almost destroyed. An operation for separating secondary particles without any problems.
  • the crushing method is not particularly limited, and known means can be used. Specifically, a method using a pin mill, a hammer mill or the like can be mentioned. At this time, it is preferable to adjust the crushing force to an appropriate range so as not to destroy the secondary particles.
  • the annealing treatment step is a step in which the lithium manganese nickel composite oxide particles after firing or pulverization are annealed at a temperature lower than the firing temperature in the firing step. As described above, the annealing treatment is performed on the lithium manganese nickel composite oxide particles, thereby reducing oxygen defects in the lithium manganese nickel composite oxide particles generated by firing in the high temperature region and improving the crystallinity thereof. it can.
  • the atmosphere for the annealing treatment is not particularly limited as long as it is an oxidizing atmosphere, but it is performed in an atmosphere having an oxygen concentration of 18% by volume or more and 100% by volume or less, that is, in the atmosphere to an oxygen stream, similarly to the atmosphere in the firing step. In view of cost, it is more preferable to carry out in an air stream. If the oxygen concentration is less than 18% by volume, there is a possibility that the oxidation reaction does not proceed sufficiently and oxygen defects in the lithium manganese nickel composite oxide particles generated from the crystallization reaction, atmosphere, etc. cannot be sufficiently reduced. There is.
  • the annealing temperature is not particularly limited as long as it is lower than the firing temperature, preferably 500 ° C. or higher, more preferably 600 ° C. or higher, and further preferably 650 ° C. or higher. If the annealing temperature is less than 500 ° C., oxygen defects may not be sufficiently reduced. On the other hand, the upper limit of the annealing temperature is preferably 800 ° C. or less, and more preferably 750 ° C. or less. When the annealing temperature exceeds 800 ° C., oxygen defects are further generated in the lithium manganese nickel composite oxide particles, and the crystallinity is deteriorated.
  • the annealing treatment time is not particularly limited, is preferably 5 hours or longer, more preferably 10 hours or longer, and further preferably 20 hours or longer. If the annealing time is less than 5 hours, oxygen defects may not be reduced sufficiently. On the other hand, the upper limit of the annealing time is preferably 40 hours or less. Even if the annealing time exceeds 40 hours, not only a further effect can be obtained, but also the productivity deteriorates.
  • Non-aqueous electrolyte secondary battery using positive electrode active material includes a positive electrode having a positive electrode active material, a negative electrode, a separator, and a non-aqueous electrolyte solution.
  • the embodiment described below is merely an example, and the nonaqueous electrolyte secondary battery can be variously modified based on the knowledge of those skilled in the art based on the embodiment described in the present specification. It can be implemented in an improved form. Further, the following description does not particularly limit the application of the nonaqueous electrolyte secondary battery.
  • Positive electrode A positive electrode is comprised with the electrical power collector with which the positive electrode compound material containing the positive electrode active material and the positive electrode active material was apply
  • the positive electrode active material a positive electrode active material containing a lithium manganese nickel composite oxide obtained by mixing and baking the manganese nickel composite hydroxide and the lithium compound described above is used.
  • the positive electrode can be produced using a positive electrode active material, for example, as follows. Note that the method for manufacturing the positive electrode is not limited to the following method, and other methods may be used.
  • a powdered positive electrode active material containing a lithium manganese nickel composite oxide, a conductive material, and a binder are mixed, and activated carbon and a target solvent such as viscosity adjustment are added as necessary.
  • a positive electrode mixture paste is appropriately selected according to the application of the secondary battery and the required performance, and is not particularly limited, but the solid content of the positive electrode mixture excluding the solvent is not limited.
  • the content of the positive electrode active material is 60 parts by mass or more and 95 parts by mass or less
  • the content of the conductive material is 1 part by mass or more and 20 parts by mass, as in the positive electrode of a general nonaqueous electrolyte secondary battery.
  • Part or less, and the content of the binder can be 1 part by mass or more and 20 parts by mass or less.
  • the obtained positive electrode mixture paste is applied to, for example, the surface of a current collector made of aluminum foil, and dried to disperse the solvent. Moreover, it can also pressurize with a roll press etc. in order to raise an electrode density as needed. By such an operation, a sheet-like positive electrode can be produced. Note that the sheet-like positive electrode can be cut into an appropriate size according to the size of the target battery and used for battery production.
  • the conductive material is not particularly limited, and for example, graphite (natural graphite, artificial graphite, expanded graphite, and the like), carbon black materials such as acetylene black and ketjen black (registered trademark), and the like can be used.
  • the binder is not particularly limited as long as it plays a role of anchoring active material particles.
  • PVDF polyvinylidene fluoride
  • PTFE polytetrafluoroethylene
  • fluorine rubber ethylene propylene diene rubber
  • styrene butadiene Cellulose resin polyacrylic acid, etc.
  • a solvent can be added to the positive electrode mixture in order to disperse the positive electrode active material, the conductive material, and the activated carbon and dissolve the binder.
  • the solvent is not particularly limited.
  • an organic solvent such as N-methyl-2-pyrrolidone can be used.
  • Activated carbon can be added to the positive electrode mixture in order to increase the electric double layer capacity.
  • Negative electrode As the negative electrode, a negative electrode mixture made of metal lithium, lithium alloy, or the like, or a negative electrode active material capable of occluding and desorbing lithium ions, mixed with a binder, and added with an appropriate solvent to form a paste. It can be applied to the surface of a metal foil current collector such as copper, dried, and compressed to increase the electrode density as necessary.
  • the negative electrode active material is not particularly limited, and for example, natural graphite, artificial graphite, a fired organic compound such as phenol resin, or a powdery carbon material such as coke can be used.
  • a fluorine-containing resin such as PVDF can be used as in the positive electrode.
  • An organic solvent such as N-methyl-2-pyrrolidone can be used as a solvent for dispersing the negative electrode active material and the binder.
  • Separator A separator is interposed between the positive electrode and the negative electrode.
  • the separator separates the positive electrode and the negative electrode and retains an electrolyte, and a thin film such as polyethylene or polypropylene and a film having many minute holes can be used.
  • Non-aqueous electrolyte is obtained by dissolving a lithium salt as a supporting salt in an organic solvent.
  • the organic solvent is not particularly limited, and examples thereof include cyclic carbonates such as ethylene carbonate, propylene carbonate, butylene carbonate, and trifluoropropylene carbonate, and diethyl carbonate, dimethyl carbonate, ethyl methyl carbonate, dipropyl carbonate, and the like.
  • Chain carbonates ether compounds such as tetrahydrofuran, 2-methyltetrahydrofuran, and dimethoxyethane; sulfur compounds such as ethylmethylsulfone and butanesultone; and phosphorus compounds such as triethyl phosphate and trioctyl phosphate. It can be used alone or in admixture of two or more.
  • the supporting salt is not particularly limited, and for example, LiPF 6 , LiBF 4 , LiClO 4 , LiAsF 6 , LiN (CF 3 SO 2 ) 2 , and complex salts thereof can be used.
  • the nonaqueous electrolytic solution may contain a radical scavenger, a surfactant, a flame retardant, and the like in order to improve battery characteristics.
  • the shape of the nonaqueous electrolyte secondary battery is not particularly limited, and may be various shapes such as a cylindrical shape and a laminated shape.
  • the positive electrode and the negative electrode are laminated via a separator to form an electrode body, and the obtained electrode body is impregnated with a non-aqueous electrolyte. Then, between the positive electrode current collector and the positive electrode terminal that communicates with the outside, and between the negative electrode current collector and the negative electrode terminal that communicates with the outside using a current collecting lead or the like, respectively, the battery case is sealed. . In this way, a non-aqueous electrolyte secondary battery can be produced.
  • the lithium manganese nickel composite oxide particles described above are used as the positive electrode active material, and the non-aqueous electrolyte secondary battery constituting such a positive electrode active material has a high operating potential. Even though it has a high capacity, it has excellent output characteristics.
  • the current density is 0.1 mA / cm 2
  • the battery is charged to a cutoff voltage of 5.0 V, and discharged to a cutoff voltage of 3.0 V after a pause of 1 hour.
  • an initial discharge capacity of 130 mAh / g or more, preferably 135 mAh / g or more is obtained.
  • the positive electrode resistance of such a 2032 type coin battery can be set to 22 ⁇ or less, preferably 21 ⁇ or less.
  • non-aqueous electrolyte secondary battery Since such a non-aqueous electrolyte secondary battery has the characteristics described above, it is a small portable electronic device (a notebook personal computer or a mobile phone) that always requires a high capacity. It can be suitably used for a power source of a terminal or the like. In addition, since this non-aqueous electrolyte secondary battery can be reduced in size and increased in output, it is also suitable as a power source for an electric vehicle subject to restrictions on the mounting space.
  • This non-aqueous electrolyte secondary battery is used not only as a power source for electric vehicles driven purely by electric energy but also as a power source for so-called hybrid vehicles used in combination with combustion engines such as gasoline engines and diesel engines. be able to.
  • Example 1 [Production of composite hydroxide and production of composite oxide]
  • manganese sulfate and nickel sulfate were dissolved in pure water so that the molar ratio of Mn to Ni was 1.50: 0.50, and the total concentration of Mn and Ni was 1. It adjusted so that it might be set to 9 mol% / L, and mixed aqueous solution was obtained.
  • sodium carbonate was added and mixed so that the ratio of the number of moles of sodium derived from sodium carbonate to the number of moles of total sodium was 15% to obtain an alkali mixed aqueous solution.
  • pure water was introduced into a 5 L reaction tank and set to 40 ° C., and nitrogen was introduced into the reaction tank so that the oxygen concentration was 0.1% or less.
  • An appropriate amount of an aqueous alkali mixed solution and 25% aqueous ammonia is added to the reaction vessel, and the pH in the reaction vessel is adjusted to 12.0 on the basis of 25 ° C. and the ammonium ion concentration is 10 g / L. Got.
  • An appropriate amount of a mixed aqueous solution containing manganese and nickel was added to the aqueous solution thus obtained by a pump to nucleate manganese nickel composite hydroxide.
  • the reaction solution in the reaction vessel was sampled as appropriate, and the pH and ammonium ion concentration were measured so as to be kept constant.
  • the supply of the alkali mixed aqueous solution was terminated, and at the same time, the pH in the reaction vessel was adjusted to 11.0 based on 25 ° C. using sulfuric acid.
  • a mixed aqueous solution, an alkaline mixed aqueous solution, and 25% aqueous ammonia were again supplied using a pump.
  • the pump of each solution was stopped and the process was terminated.
  • the reaction solution in a reaction tank was sampled suitably, pH and ammonium ion concentration were measured, and it was made to maintain constant.
  • the obtained lithium mixture was baked at 900 ° C. for 12 hours in an air atmosphere by an atmosphere baking furnace (manufactured by Hiroki, HAF-2020S). After the fired product thus obtained was crushed, it was again fired in an atmosphere firing furnace at 700 ° C. for 36 hours to obtain a lithium manganese nickel composite oxide.
  • composition ratio of each component of the obtained lithium manganese nickel composite oxide was obtained by chemical analysis by ICP emission spectral analysis.
  • the BET specific surface area was evaluated by using a tapping / powder reduction type close-packing type bulk density measuring device (manufactured by Tsutsui Rikagaku Co., Ltd., TPM-1P type). Further, the presence or absence of sphericalness was observed using a scanning electron microscope (SEM) (manufactured by JEOL, JSM-7001F). Table 2 below shows the results of each evaluation.
  • a 2032 type coin battery 1 (hereinafter referred to as “coin type battery”) was prepared.
  • the structure of the coin-type battery will be described with reference to the schematic configuration diagram of FIG.
  • the coin type battery 1 includes a case 2 and an electrode 3 accommodated in the case 2.
  • the case 2 has a positive electrode can 2a that is hollow and open at one end, and a negative electrode can 2b that is disposed in the opening of the positive electrode can 2a, and the negative electrode can 2b is disposed in the opening of the positive electrode can 2a.
  • a space for accommodating the electrode 3 is formed between the negative electrode can 2b and the positive electrode can 2a.
  • the electrode 3 includes a positive electrode 3a, a separator 3c, and a negative electrode 3b, which are stacked in this order, the positive electrode 3a is in contact with the inner surface of the positive electrode can 2a, and the negative electrode 3b is connected to the negative electrode can 2b.
  • the case 2 includes a gasket 2c, and relative movement is fixed by the gasket 2c so that the positive electrode can 2a and the negative electrode can 2b are maintained in a non-contact state. Further, the gasket 2c also has a function of sealing a gap between the positive electrode can 2a and the negative electrode can 2b and shutting off between the inside of the case 2 and the outside in an airtight and liquid tight manner.
  • Such a coin-type battery 1 was produced as follows.
  • a coin-type battery 1 was produced in a glove box in an Ar atmosphere in which the dew point was controlled at ⁇ 80 ° C.
  • a negative electrode sheet in which a lithium foil punched into a disk shape having a diameter of 14 mm or a graphite powder having an average particle size of about 20 ⁇ m and polyvinylidene fluoride were applied to a copper foil was used as the negative electrode 3b.
  • the separator 3c is a polyethylene porous film having a film thickness of 25 ⁇ m
  • the electrolyte is a 3: 7 mixed solution of ethylene carbonate (EC) and diethyl carbonate (DEC) using 1M LiPF 6 as a supporting electrolyte (Toyama). Yakuhin Kogyo Co., Ltd.) was used.
  • the positive electrode discharge capacity was measured at a current density of 0.1 mA / cm 2 , charged to a cutoff voltage of 5.0 V, and discharged after a pause of 1 hour to a cutoff voltage of 3.0 V.
  • Positive electrode resistance was evaluated by measuring DC-IR resistance. Specifically, the coin-type battery 1 is charged to 60% of the initial discharge capacity, sandwiched for one minute of rest, discharged for 10 seconds at a predetermined current density, and then rested again for one minute, again with a predetermined current. Charged for 10 seconds at density. This operation, a current density of 0.4 mA / cm 2, carried out in each of the current density of 1.3mA / cm 2, 4.0mA / cm 2, and 6.6 mA / cm 2, and each of the discharge starting voltage The difference in voltage until the end of discharge was measured.
  • Examples 2 to 8 and Comparative Examples 1 to 5 ⁇ Examples 2 to 8 and Comparative Examples 1 to 5>
  • the molar ratio of the mixed aqueous solution, the presence or absence of the additive element and the molar ratio at that time, and the mixing ratio of the alkaline mixed aqueous solution were changed.
  • the manganese nickel composite hydroxide and the lithium manganese nickel composite oxide were synthesized in the same manner as in Example 1, and a secondary battery was prepared and subjected to various evaluations. Table 2 shows the results.

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Abstract

低抵抗であり、また高出力特性を有する優れた二次電池を実現することができる二次電池の正極活物質の原料となるマンガンニッケル複合水酸化物を提供する。　本発明に係るマンガンニッケル複合水酸化物は、一般式（Ａ）：Ｍｎ１－ｘ－ｙＮｉｘＭｙ（ＯＨ）２＋α（０≦ｘ≦０．２７、０≦ｙ≦０．０５、０≦α≦０．５、Ｍは、Ｍｇ、Ａｌ、Ｃａ、Ｂａ、Ｓｒ、Ｔｉ、Ｖ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｃｏ、Ｃｕ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｗから選択される少なくとも１種の元素）で表され、ＳＯ４の含有量が０．９０重量％以下、及びＮａの含有量が０．０４重量％以下であり、ＢＥＴ比表面積が４０ｍ２／ｇ以上７０ｍ２／ｇ以下であり、粒度分布の広がりを示す指標である〔（ｄ９０－ｄ１０）／平均粒径〕により求められる値が０．９０以下である。

Description

マンガンニッケル複合水酸化物及びその製造方法、リチウムマンガンニッケル複合酸化物及びその製造方法、並びに非水系電解質二次電池
　本発明は、マンガンニッケル複合水酸化物及びその製造方法と、そのマンガンニッケル複合水酸化物を前駆体として用いて得られる非水系電解質二次電池用正極活物質及びその製造方法、並びにその正極活物質を用いた非水系電解質二次電池に関する。
　近年、携帯電話やノート型パソコン等の携帯機器の普及に伴い、高いエネルギー密度を有する小型且つ軽量な二次電池に対する要求が高まっている。このような二次電池として、非水電解液タイプのリチウムイオン二次電池があり、その研究開発が盛んに行われ、実用化が図られている。このようなリチウムイオン二次電池は、リチウム含有複合酸化物を活物質とする正極と、リチウム、リチウム合金、金属酸化物、又はカーボンのようなリチウムを吸蔵・放出可能な材料を活物質とする負極と、非水電解液を含むセパレータ又は固体電解質とを主要構成要素とする。
　これら主要構成要素のうち、正極活物質として検討されている材料としては、リチウムコバルト複合酸化物（ＬｉＣｏＯ２）、リチウムニッケル複合酸化物（ＬｉＮｉＯ２）、リチウムマンガン複合酸化物（ＬｉＭｎ２Ｏ４）等が挙げられる。特に、リチウムコバルト複合酸化物を正極に用いた電池は、優れた初期容量特性やサイクル特性を得るための開発がこれまで数多く行われ、すでにさまざまな成果が得られており、実用化に至っている。
　ところで、最近では、携帯機器からハイブリッド自動車や電気自動車等の車載用途まで、リチウムイオン二次電池の応用分野は多岐にわたっており、二次電池に求められる要求特性は変わりつつある。特に、上述の車載用途においては、電池の高エネルギー密度化が要求される。そのため、高電位の正極活物質を用いることが検討されており、その中でも特に、金属リチウム電位基準で約４．７５Ｖの高電圧を安定して発現するリチウムマンガンニッケル複合酸化物が注目されている。
　しかしながら、リチウムマンガンニッケル複合酸化物は、現在のところ正極活物質として実用化には至っていない。その理由の一つとして、リチウムマンガンニッケル複合酸化物が高抵抗であることが挙げられる。また、リチウムマンガンニッケル複合酸化物の表面に高抵抗な不導体被膜が形成されるため、これによって内部抵抗の増大や電池特性の悪化を招き、さらには、安全性の低下が生じるおそれがあることも挙げられる。
　上述の不導体被膜の形成の要因の一つとして、リチウムマンガンニッケル複合酸化物の原料である、マンガンニッケル複合水酸化物中に含有する不純物の存在が挙げられる。即ち、マンガンニッケル複合水酸化物と、リチウム源であるリチウム化合物とを焼成し、リチウムマンガンニッケル複合酸化物を調製する際に、マンガンニッケル複合水酸化物中の不純物である硫酸根（ＳＯ４）等とリチウム化合物とが反応することによって、電気的に不活性な硫酸リチウム等の硫酸塩が、不導体被膜として正極活物質の表層に形成され、内部抵抗の増大や電池特性の悪化を招く。
　このような課題に対して、例えば、特許文献１には、合成したリチウム遷移金属複合酸化物を水で洗浄することで硫酸根の低減を図る技術が提案されている。しかしながら、このような方法では、水洗工程をさらに要するため、工程の増加に伴うコストが増大する。また、水洗している際に、硫酸根と一緒にリチウムが溶出してしまうため、電池容量が低下するおそれがある。
　また、特許文献２には、リチウムマンガン酸化物の合成に際し、原料として硫酸根の含有量が少ないマンガン化合物を用いることで、酸化物への硫酸根の混入を抑制する方法が開示されている。しかしながら、例えば、硫酸塩以外の金属塩の代表例である、塩化物塩を用いると、焼成合成時に伴う塩素の発生により焼成炉を損傷させてしまうおそれがある。また、硫酸マンガン等の硫酸塩は、他のアニオンの塩と比較して安価であるため、硫酸塩を原料として使用しないのは、コストの面で不利である。
　一方で、電池性能の特性改善として、特許文献３には、マンガン：ニッケルがモル比で１：１であるマンガンニッケル複合水酸化物を用いることが開示されている。この特許文献３には、当該粒子の平均粒径、比表面積、含有硫酸根及びＸ線回折スペクトルより得られたピーク強度比について記載されている。しかしながら、当該粒子の粒度分布については記載されていない。原料である水酸化物粒子の粒度分布の広がりは複合水酸化物からリチウムマンガンニッケル複合酸化物を生成するにあたり非常に重要な特性であり、具体的には、得られるリチウムマンガンニッケル複合酸化物の異常凝集等の発生に影響を及ぼす。そして、このような異常凝集は、当該リチウムマンガンニッケル複合酸化物を正極活物質として構成した電池の抵抗の増加を招く。
　このように、原料である水酸化物粒子の粒度分布の広がりは、リチウムマンガンニッケル複合酸化物の生成において非常に重要な特性となり、更なる高性能な二次電池を実現するには、特許文献３の方法だけでは充分でない。
　このように、不純物の含有量の少なく、また、粒度分布の制御されたマンガンニッケル複合水酸化物、及びそれを原料として得られるリチウムマンガンニッケル複合酸化物が望まれていた。
特開２００１－２７３８９８号公報 特開２０００－３０６５７７号公報 特開２００４－２１０５６０号公報
　本発明はかかる問題点に鑑み、低抵抗であり、また高出力特性を有する優れた二次電池を実現することができる二次電池の正極活物質の原料となるマンガンニッケル複合水酸化物を提供することを目的とする。
　本発明者らは、上述した目的を達成するために鋭意検討した。その結果、マンガンニッケル複合水酸化物を合成するにあたって、マンガン源、ニッケル源の原料として硫酸塩を用いるに際し、ｐＨ調整のためのアルカリ水溶液として水酸化ナトリウムに炭酸ナトリウムを添加したアルカリ混合水溶液を用いることで、工程を新たに追加せずに容易に、不純物であるＳＯ４含有量を低減させ、また、その粒度分布が狭いマンガンニッケル複合水酸化物が得られることを見出した。また、硫酸塩を原料として用いて得られたマンガンニッケル複合水酸化物によれば、リチウムマンガンニッケル複合酸化物の合成に際して、リチウム化合物との反応性を向上させることができることを見出した。
　（１）本発明は、一般式（Ａ）：Ｍｎ１－ｘ－ｙＮｉｘＭｙ（ＯＨ）２＋α（０≦ｘ≦０．２７、０≦ｙ≦０．０５、０≦α≦０．５、Ｍは、Ｍｇ、Ａｌ、Ｃａ、Ｂａ、Ｓｒ、Ｔｉ、Ｖ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｃｏ、Ｃｕ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｗから選択される少なくとも１種の元素）で表されるマンガンニッケル複合水酸化物であって、ＳＯ４の含有量が０．９０重量％以下、及びＮａの含有量が０．０４重量％以下であり、ＢＥＴ比表面積が４０ｍ２／ｇ以上７０ｍ２／ｇ以下であり、粒度分布の広がりを示す指標である〔（ｄ９０－ｄ１０）／平均粒径〕により求められる値が０．９０以下である、マンガンニッケル複合水酸化物である。
　（２）本発明は、ＳＯ４の含有量が０．６０重量％以下である前記（１）に記載のマンガンニッケル複合水酸化物である。
　（３）本発明は、一般式（Ｂ）：ＬｉｔＭｎ２（１－ｘ－ｙ）Ｎｉ２ｘＭ２ｙＯ４（０．９６≦ｔ≦１．２０、０．２０≦ｘ≦０．２８、０≦ｙ≦０．０５、Ｍは、Ｍｇ、Ａｌ、Ｃａ、Ｂａ、Ｓｒ、Ｔｉ、Ｖ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｃｏ、Ｃｕ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｗから選択される少なくとも１種の元素）で表され、スピネル構造から構成される立方晶系の結晶構造を有するリチウムマンガンニッケル複合酸化物であって、ＳＯ４の含有量が０．９０重量％以下、及びＮａの含有量が０．０４重量％以下である、リチウムマンガンニッケル複合酸化物である。
　（４）本発明は、ＳＯ４の含有量が０．６０重量％以下である前記（３）に記載のリチウムマンガンニッケル複合酸化物である。
　（５）本発明は、マンガン源及びニッケル源として硫酸塩を用い、アルカリ水溶液として、水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムとを含むアルカリ混合水溶液であって、水酸化ナトリウム溶液に炭酸ナトリウムを全ナトリウムのモル数に対して該炭酸ナトリウムに由来するナトリウムのモル数の比が２０％以下となるように添加して得られるアルカリ混合水溶液を用い、前記硫酸塩を含む溶液と、前記アルカリ混合水溶液とを混合して、反応晶析により水酸化物を析出させるマンガンニッケル水酸化物の製造方法である。
　（６）本発明は、マンガン源及びニッケル源として硫酸塩を含む溶液と、水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムとを含むアルカリ混合水溶液であって、水酸化ナトリウム溶液に炭酸ナトリウムを全ナトリウムのモル数に対して該炭酸ナトリウムに由来するナトリウムのモル数の比が２０％以下となるように添加して得られるアルカリ混合水溶液とを混合し、反応晶析によりマンガンニッケル水酸化物を析出させる工程と、得られたマンガンニッケル複合水酸化物と、リチウム化合物とを混合して焼成する工程と、を有するリチウムマンガンニッケル複合酸化物の製造方法である。
　（７）本発明は、マンガンニッケル複合水酸化物と、リチウム化合物とを混合して焼成することによってリチウムマンガンニッケル複合酸化物を得るリチウムマンガンニッケル複合酸化物の製造方法であって、前記マンガンニッケル複合水酸化物は、一般式（Ａ）：Ｍｎ１－ｘ－ｙＮｉｘＭｙ（ＯＨ）２＋α（０≦ｘ≦０．２７、０≦ｙ≦０．０５、０≦α≦０．５、Ｍは、Ｍｇ、Ａｌ、Ｃａ、Ｂａ、Ｓｒ、Ｔｉ、Ｖ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｃｏ、Ｃｕ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｗから選択される少なくとも１種の元素）で表され、ＳＯ４の含有量が０．９０重量％以下、及びＮａの含有量が０．０４重量％以下であり、ＢＥＴ比表面積が４０ｍ２／ｇ以上７０ｍ２／ｇ以下であり、粒度分布の広がりを示す指標である〔（ｄ９０－ｄ１０）／平均粒径〕により求められる値が０．９０以下である、リチウムマンガンニッケル複合酸化物の製造方法である。
　（８）本発明は、正極と、負極と、セパレータと、非水系電解質とを備え、前記正極の正極材料が、前記（３）に記載のリチウムマンガンニッケル複合酸化物を含む、非水系電解質二次電池である。
　本発明に係るマンガンニッケル複合水酸化物では、リチウム化合物との反応性に優れ、不純物であるＳＯ４含有量が低く、また、その粒度分布が狭い。このマンガンニッケル複合水酸化物とリチウム化合物とを混合して焼成することで得られるリチウムマンガンニッケル複合酸化物も、ＳＯ４含有量が低いものとなり、これを正極活物質として用いた場合に、低抵抗且つ高出力という優れた特性を有する二次電池となる。
本発明に係るマンガンニッケル複合水酸化物の粒子の形態を示すＳＥＭ写真図である。 本発明に係るマンガンニッケル複合水酸化物の粒子の粒度分布の一例を示す粒度プロファイル図である。 硝酸マンガン及び硝酸ニッケルを原料として晶析反応を行った場合に得られるマンガンニッケル複合水酸化物の粒子の形態を示すＳＥＭ写真図である。を示す図である。 硝酸マンガン及び硝酸ニッケルを原料として晶析反応を行った場合に得られるマンガンニッケル複合水酸化物の粒子の粒度分布の一例を示す粒度プロファイル図である。 硝酸マンガン及び硝酸ニッケルを原料として晶析反応を行った場合に得られるマンガンニッケル複合水酸化物を用いて製造したリチウムマンガンニッケル複合酸化物の粒子の粒度分布の一例を示す粒度プロファイル図である。 塩化マンガン及び塩化ニッケルを原料として晶析反応を行った場合に得られるマンガンニッケル複合水酸化物の粒子の形態を示すＳＥＭ写真図である。 塩化マンガン及び塩化ニッケルを原料として晶析反応を行った場合に得られるマンガンニッケル複合水酸化物の粒子の粒度分布の一例を示す粒度プロファイル図である。 ２０３２型コイン電池の概略断面図である。
　以下、本発明の実施の形態（以下、「本実施の形態」という）について、以下の順序で詳細に説明する。なお、本発明は以下の実施形態に限定されるものではなく、本発明の要旨を変更しない範囲で種々の変更が可能である。
　１．マンガンニッケル複合水酸化物
　２．マンガンニッケル複合水酸化物の製造方法
　３．リチウムマンガンニッケル複合酸化物
　４．リチウムマンガンニッケル複合酸化物の製造方法
　５．正極活物質を用いた非水系電解質二次電池
　≪１．マンガンニッケル複合水酸化物≫
　（１）組成
　本実施の形態に係るマンガンニッケル複合水酸化物（以下、単に「複合水酸化物」ともいう）は、一般式（Ａ）：Ｍｎ１－ｘ－ｙＮｉｘＭｙ（ＯＨ）２＋α（０≦ｘ≦０．２７、０≦ｙ≦０．０５、０≦α≦０．５、Ｍは、Ｍｇ、Ａｌ、Ｃａ、Ｂａ、Ｓｒ、Ｔｉ、Ｖ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｃｏ、Ｃｕ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｗから選択される少なくとも１種の元素）で表されるマンガンニッケル複合水酸化物である。
　ニッケル（Ｎｉ）は、二次電池の高電位化及び高容量化に寄与する元素である。ニッケルの含有量を示す「ｘ」の値としては、０以上０．２７以下であれば特に制限されないが、０．２０以上であることが好ましい。「ｘ」の値が０．２０未満であると、この複合水酸化物を前駆体とする正極活物質を正極として構成した二次電池において、５Ｖ級の電圧における電池容量が減少してしまう。一方で、「ｘ」の値の上限値としては、０．２７以下であり、０．２６以下であるものが好ましく、０．２５以下であるものがより好ましい。「ｘ」の値が０．２７を超えると、スピネル構造単相から構成される正極活物質を得ることができなくなる。
　本実施の形態に係る複合水酸化物は、マンガン、ニッケルに加えて、所定量の添加元素Ｍを含有することができる。このような添加元素Ｍとしては、マグネシウム（Ｍｇ）、アルミニウム（Ａｌ）、カルシウム（Ｃａ）、バリウム（Ｂａ）、ストロンチウム（Ｓｒ）、Ｔｉ（チタン）、バナジウム（Ｖ）、鉄（Ｆｅ）、クロム（Ｃｒ）、コバルト（Ｃｏ）、銅（Ｃｕ）、ジルコニウム（Ｚｒ）、ニオブ（Ｎｂ）、モリブデン（Ｍｏ）、タングステン（Ｗ）から選択される少なくとも１種の元素を用いることができる。これらの添加元素Ｍは、この複合水酸化物を前駆体として得られる正極活物質を用いて構成される、二次電池の用途や要求される性能に応じて適宜選択されるものである。
　添加元素Ｍの含有量を示す「ｙ」としては、特に制限されないが、好ましくは０以上０．０５以下、好ましく０以上０．０２５以下、より好ましくは０．０１５以上とする。「ｙ」の値をこのような範囲に制御することにより、目的とする電池特性を確保しつつ、二次電池の用途や要求される性能に応じた特性を付与することができる。なお、「ｙ」の値が０．０５を超えると、Ｒｅｄｏｘ反応に寄与する金属元素が減少し、電池容量が低下する可能性があり、また正極抵抗の上昇の原因となる。
　（２）不純物
　本実施の形態に係る複合水酸化物は、上述した必須の構成元素以外に、製造工程で含有する不純物としてのＳＯ４及びＮａの含有量が少ない。具体的には、ＳＯ４の含有量が０．９０重量％以下であることが好ましく、０．６０重量％以下であることがより好ましい。また、Ｎａの含有量が０．０４重量％以下であることが好ましい。複合水酸化物において、これらの不純物の含有量が多いと、この複合水酸化物とリチウム化合物とを混合して正極活物質とする際に、硫酸リチウム（又は硫酸ナトリウム）が正極活物質の表層に形成されて不導体被膜となってしまうため、これを正極活物質として用いて構成した電池が高抵抗を有し、容量が低下する原因となる。
　（３）ＢＥＴ比表面積
　本実施の形態に係る複合水酸化物のＢＥＴ比表面積は、４０ｍ２／ｇ以上且つ７０ｍ２／ｇ以下である。ＢＥＴ比表面積が４０ｍ２／ｇ以下の複合水酸化物は、表面積が小さく、リチウム化合物との反応性に乏しいため、リチウム化合物と共に焼成する際に、一部の粒子が成長せず、得られる複合酸化物全体としての結晶性が低下する。そのような結晶性の低い正極活物質から構成される電池では、リチウムの移動が困難になり、電気抵抗が増加する。一方で、ＢＥＴ比表面積が７０ｍ２／ｇを超える複合水酸化物を用いてリチウム化合物と混合して焼成すると、その複合水酸化物の表面積が大き過ぎるために、リチウム化合物との反応性が高くなり過ぎるため、得られるリチウムマンガンニッケル複合酸化物の粒子は異常凝集粉を形成する。そのような異常凝集粉を正極活物質として用いた電池では、導電材と均一に混合されないために抵抗が増加する。なお、凝集粉をハンマーミル等で解砕することで凝集が解消されることもあるが、工数の増加によりコストが増加すること、及び解砕時に発生する粒子の歪によって結晶性が低下し、それに伴って抵抗も増加することから、凝集粉を解砕することは好ましくない。
　（４）粒度分布
　本実施の形態に係る複合水酸化物は、その粒子の粒度分布の広がりを示す指標である、〔（ｄ９０－ｄ１０）／平均粒径〕式から求められる値が、０．９０以下である。
　ここで、ｄ９０及びｄ１０は、無作為に粒径を測定した全粒子数のうち、それぞれ９０％又は１０％の粒子の粒径が含まれる最小の長さを表し、〔（ｄ９０－ｄ１０）／平均粒径〕から求められる値が大きいほど、かかる粒子の粒度分布が広範囲であることを表す。そして、「粒度分布が広範囲である」とは、複合水酸化物中に、その平均粒径に対して粒径が非常に小さい微粒子や、平均粒径に対して非常に粒径の大きい粒子（粗大粒子）が多く存在することを意味する。
　複合水酸化物中に非常に小さい微粒子が多く存在すると、これを原料として用いて得られるリチウムマンガンニッケル複合酸化物は、異常凝集物を形成する。このような異常凝集物は、電池を構成する際に導電材と均一に混合されないために、得られる電池の電気抵抗が増加する。
　また、複合水酸化物中に粗大粒子が多く存在すると、これを原料として用いてリチウムマンガンニッケル複合酸化物を調製する際に、複合水酸化物の粒子とリチウム化合物との接触面積が小さくなり、これらの間での反応が効率よく進行しなくなるため、得られるリチウムマンガンニッケル複合酸化物は、結晶性の低い粒子となる。そのため、このようなリチウムマンガンニッケル複合酸化物により構成される電池は、リチウムイオンの移動効率が悪化し、その結果として、電気抵抗が増加する。
　≪２．マンガンニッケル複合水酸化物の製造方法≫
　本実施の形態に係るマンガンニッケル複合水酸化物は、マンガン及びニッケルを含有する水溶液から、マンガンニッケル複合水酸化物を晶析させることによって製造することができる。具体的には、反応晶析により結晶を得る際の金属塩として硫酸塩を用い、アルカリ水溶液として用いる水酸化ナトリウムの溶液に、Ｎａ基準で２０％以下となるように炭酸ナトリウムを混合させたアルカリ混合水溶液を用いて水酸化物を析出させることを特徴としている。
　（１）晶析反応
　晶析反応は、上述したように、マンガン及びニッケルを含有する水溶液から、マンガンニッケル複合水酸化物を晶析させる反応である。この晶析反応としては、特に制限されないが、例えば、核生成工程と、粒子成長工程とを含む反応が挙げられる。以下に、核生成工程と、粒子成長工程とのそれぞれについて具体的に説明する。
　（１－ａ）核生成工程
　核生成工程は、マンガン及びニッケルを含有する水溶液から、マンガンニッケル複合水酸化物の微細な核（微細一次粒子）を生成する工程である。
　核生成工程においては、先ず、少なくともマンガン及びニッケルを含有する混合水溶液を調製する。得られる複合水酸化物に含まれる各金属元素の組成比は、晶析反応に供する混合水溶液に含まれる金属元素の原子数の合計に対する、各金属元素の原子数の比率と概ね同様となる。したがって、目的とする複合水酸化物の組成比と同一となるように、混合水溶液中における各金属イオンの組成比を調整することで、目的とする組成の複合水酸化物を得ることができる。
　次に、反応槽内に、アルカリ水溶液と、アンモニウムイオン供給体を含む水溶液と、水とを供給し、これらを混合することにより反応前水溶液を調製する。このとき、各水溶液の供給量を制御することによって、反応前水溶液のｐＨ値を、液温２５℃基準で、好ましくは１２．０以上１４．０以下に調整するとともに、アンモニウムイオン濃度を、好ましくは３ｇ／Ｌ以上２５ｇ／Ｌ以下に調整する。また、反応前水溶液の温度を、好ましくは２０℃以上６０℃以下に調整するとともに、反応槽内の雰囲気を、好ましくは弱酸性雰囲気又は非酸化性雰囲気に置換する。より具体的には、反応槽内に窒素等の不活性ガスを導入し、反応槽内の酸素濃度を１容量％以下に調整する。
　そして、反応前水溶液のｐＨ値、アンモニウムイオン濃度、温度及び反応槽内の雰囲気が、上述の条件に調整されたことを確認した後、この反応前水溶液を撹拌しながら、調製したマンガン及びニッケルを含有する混合水溶液を供給する。これにより、反応槽内に、反応前水溶液と混合水溶液とが混合した反応水溶液が生成する。
　次いで、反応水溶液中において、マンガンニッケル複合水酸化物からなる微細な核（微細一次粒子）を析出させる。析出させる核の量としては、特に制限されないが、核生成工程及び粒子成長工程で供給する金属化合物の全質量に対して、０．１質量％以上とすることが好ましい。また、核生成工程において析出させる核の量の上限値としては、核生成工程及び粒子成長工程で供給する金属化合物の全質量に対して、２質量％以下とすることが好ましく、１．５質量％以下とすることがより好ましい。このような量で、核を析出させることによって、特に粒度分布の狭い複合水酸化物を得ることができる。
　なお、反応水溶液のｐＨ値及びアンモニウムイオン濃度は、核生成に伴って変化するため、反応水溶液には、混合水溶液と共にアルカリ水溶液及びアンモニウムイオン供給体を含む水溶液を供給して、ｐＨ値及びアンモニウムイオン濃度が上述の範囲に維持されるように制御することが好ましい。
　核生成工程は、反応水溶液中に所定量の核が生成された時点で終了する。このときの核の生成量は、反応水溶液に供給した金属化合物の量によって判断することができる。
　（１－ｂ）粒子成長工程
　粒子成長工程は、上述した核生成工程において生成した核を成長させ、マンガンニッケル複合水酸化物の粒子を得る工程である。
　粒子成長工程では、先ず、核生成工程の終了後の反応水溶液に硫酸等の酸性水溶液を供給し、反応水溶液のｐＨ値を、液温２５℃基準で、好ましくは１０．５以上１２．０以下となるように調整する。反応水溶液のｐＨ値をこのような範囲に調整し維持することにより、反応水溶液中における新たな核生成を抑制して、粒子成長を優先して起こさせることができる。
　続いて、反応水溶液に混合水溶液の供給を開始し、目的とする粒径（平均粒径で１μｍ～１０μｍ程度）となるまで混合水溶液の供給を継続して、複合水酸化物粒子を成長させる。このとき、反応水溶液に、混合水溶液と共に、アルカリ水溶液及びアンモニウムイオン供給体を含む水溶液を供給し、反応水溶液のｐＨ値が好ましくは１０．５以上１２．０以下の範囲に、また、アンモニウムイオン濃度が好ましくは３ｇ／Ｌ以上２５ｇ／Ｌ以下の範囲に維持されるように制御することが好ましい。
　そして、このようにして核を成長させて得られた複合水酸化物を、固液分離し、残留するアルカリカチオン等の不純物を洗浄した後、１００℃以上の温度で乾燥することにより、粉末状の複合水酸化物を得ることができる。
　（２）供給水溶液
　次に、複合水酸化物の原料となる混合水溶液、ｐＨ制御のためのアルカリ水溶液、及びアンモニウムイオン濃度を制御するためのアンモニウムイオン供給体を含む水溶液について説明する。
　（２－ａ）混合水溶液
　本実施の形態においては、混合水溶液に含まれるマンガン化合物及びニッケル化合物として、硫酸塩を用いる。具体的には、硫酸マンガン及び硫酸ニッケルを用いることが好ましい。このようにマンガン源及びニッケル源として硫酸塩を用いた混合水溶液を用いて晶析を行うことで、例えば図１の写真図に示すような粒子が球状性を有する複合水酸化物であって、また、図２に例示するようなその粒度分布が狭い正規分布を有する複合水酸化物粒子が生成する。
　ここで、硫酸塩以外の金属塩としては、例えば、硝酸塩や塩化物塩が挙げられる。しかしながら、例えば、金属塩として硝酸塩である硝酸マンガン及び硝酸ニッケルを用いて晶析反応を行うと、反応槽内のＮＯ３イオンの影響によって、粒子成長中でも核生成が同時に進行するため、例えば図３の写真図に示すような微細で球状性を呈さない粒子が散見されるようになる。また、図４に例示するようにその粒度分布において広がりが大きいものとなり、特に粒径の小さい微粒子側にピークが見られるようになる。さらに、このような複合水酸化物を原料として得られるリチウムマンガンニッケル複合酸化物では、図５に例示されるように、その粒度分布において異常凝集体のピークが観察されるようになる。
　また、金属塩に塩化物塩である塩化マンガン及び塩化ニッケルを用いて晶析反応を行うと、得られる複合水酸化物は、例えば図６の写真図に示すように球状性を呈し、且つ、図７に例示するようにその粒度分布が広がりの小さな複合水酸化物が生成されるものの、Ｃｌイオンの影響に伴い、一次粒子が大きく成長し、粒子は緻密に成長するため、ＢＥＴ比表面積は２０～３０ｍ２／ｇと著しく小さくなる。そのため、このようにして得られた複合金属水酸化物粒子は、リチウム化合物との反応性が低いものとなる。
　以上のことから、金属塩としては、硫酸塩を使用することが好ましい。
　また、複合水酸化物中に添加元素Ｍ（Ｍは、Ｍｇ、Ａｌ、Ｃａ、Ｂａ、Ｓｒ、Ｖ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｔｉ、Ｃｏ、Ｃｕ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｗから選ばれる少なくとも１種の元素）を含有させる場合、添加元素Ｍを供給するための化合物としては、特に制限されないが、水溶性の化合物を用いることが好ましい。具体的には、硫酸塩を用いることが好ましく、例えば、硫酸マグネシウム、硫酸アルミニウム、硫酸カルシウム、硫酸バリウム、硫酸ストロンチウム、硫酸バナジウム、バナジン酸アンモニウム、硫酸鉄、硫酸クロム、硫酸チタン、硫酸コバルト、硫酸銅、硫酸ジルコニウム、シュウ酸ニオブ、モリブデン酸アンモニウム、タングステン酸ナトリウム、タングステン酸アンモニウム等が挙げられる。なお、添加元素Ｍの添加量は微量であるため、硫酸塩以外の金属塩を用いても、反応水溶液中のＳＯ４の含有量は極微量であり、粉体特性に影響を及ぼすことはない。
　混合水溶液の濃度としては、特に制限されないが、混合水溶液に含まれる金属化合物の合計で、１ｍｏｌ／Ｌ以上であることが好ましい。混合水溶液の濃度が１ｍｏｌ／Ｌ未満であると、反応槽あたりの晶析物量が少なくなるため、生産性が低下する。一方、混合水溶液の濃度の上限値としては、２．６ｍｏｌ／Ｌ以下であることが好ましく、２．３ｍｏｌ／Ｌ以下であることがより好ましい。混合水溶液の濃度が、２．６ｍｏｌ／Ｌを超えると、反応温度が低下した際に飽和濃度を超え、各金属化合物の結晶が再析出して、配管等を詰まらせるおそれがある。
　なお、上述したマンガン化合物、ニッケル化合物、及び添加元素Ｍの化合物は、必ずしも混合水溶液として反応槽に供給しなくてもよい。例えば、混合によって目的の化合物以外の化合物が生成されてしまう場合、全金属化合物水溶液の合計の濃度が上述の範囲となるように、個別に金属化合物水溶液を調製して、その水溶液を所定の割合で反応槽内に供給してもよい。
　また、混合水溶液の供給量としては、特に制限されないが、晶析反応終了時点で、反応水溶液中の生成物の濃度が、好ましくは３０ｇ／Ｌ、より好ましくは５０ｇ／Ｌとなるように供給する。この濃度が３０ｇ／Ｌ未満であると、一次粒子の凝集が不十分になるおそれがある。一方、晶析反応終了時点での反応水溶液中の生成物の濃度の上限値としては、好ましくは２００ｇ／Ｌ以下、より好ましくは１５０ｇ／Ｌ以下となるように混合水溶液の供給量を調整する。この濃度が２００ｇ／Ｌを超えると、反応水溶液に供給する混合水溶液が十分に混合せず、粒子成長に偏りが生じるおそれがある。
　（２－ｂ）アルカリ水溶液
　アルカリ水溶液としては、水酸化ナトリウムと、炭酸ナトリウムとを含有するアルカリ混合水溶液を用いる。
　ここで、水酸化ナトリウムは安価であるため、アルカリ水溶液として水酸化ナトリウムの溶液を用いることは経済性の観点から好ましい。しかしながら、水酸化ナトリウムは、ＳＯ４と難溶性の硫酸根の複塩を形成し、それがマンガンニッケル複合水酸化物中に取り込まれるため、マンガンニッケル複合水酸化物中のＳＯ４の含有量が増加する可能性が高まる。
　本発明者らは、水酸化ナトリウムの溶液に炭酸ナトリウムを添加して得られるアルカリ混合水溶液を用いることで、複合水酸化物中に取り込まれるＳＯ４の含有量を低減させることができることを見出した。この理由は定かではないが、ナトリウムイオンが、炭酸イオンとともに硫酸根よりも安定な複塩を形成するためであると考えられ、また、その複塩がマンガンニッケル複合水酸化物の結晶構造中に取り込まれにくいためであると考えられる。
　このように、炭酸ナトリウムをアルカリ水溶液中に添加したアルカリ混合水溶液を用いることにより、マンガンニッケル複合水酸化物の結晶構造中に取り込まれるＳＯ４量を低減させることができる。
　アルカリ混合水溶液中における炭酸ナトリウムの含有量に関して、炭酸ナトリウムを多く用いるほど複合水酸化物に取り込まれるＳＯ４含有量を低減させることができると考えられるが、過剰となった炭酸イオンとナトリウムイオンとにより形成された過剰な複塩が水酸化物の結晶構造に取り込まれるようになってしまう可能性があり、その結果として得られるマンガンニッケル複合水酸化物中のＮａ含有量が増加する可能性が高まる。
　したがって、水酸化ナトリウム溶液に対する炭酸ナトリウムの混合比としては、得られるアルカリ混合水溶液中に含まれる全ナトリウムのモル数に対する炭酸ナトリウム由来のナトリウムのモル数の割合が２０％以下となる比率とし、１５％以下となる比率であることがより好ましく、このような割合となるようにアルカリ混合水溶液を調製する。
　また、水酸化ナトリウム溶液に対する炭酸ナトリウムの混合比において、全ナトリウムのモル数に対する炭酸ナトリウム由来のナトリウムのモル数の割合の下限値としては、特に制限されず、炭酸ナトリウムがアルカリ混合水溶液中に含まれていればよい（０％超）。また、好ましくは０．１％以上とし、より好ましくは１％以上とし、さらに好ましくは２％以上とする。炭酸ナトリウムがアルカリ混合水溶液中に含まれていれば、この炭酸ナトリウムの混合比がごく僅かであっても、ＳＯ４含有量の低減効果を得ることができる。
　なお、アルカリ混合水溶液の供給方法としては、反応水溶液のｐＨ値が局所的に高くならず且つ所定の範囲に維持される限り特に制限されない。例えば、反応水溶液を十分に撹拌しながら、定量ポンプ等の流量制御が可能なポンプにより供給する方法が挙げられる。
　（２－ｃ）アンモニウムイオン供給体を含む水溶液
　アンモニウムイオン供給体を含む水溶液としては、特に制限されないが、具体的には、アンモニア水、又は硫酸アンモニウムや塩化アンモニウム等のアンモニウム塩の水溶液を使用することができる。
　アンモニウムイオン供給体としてアンモニア水を使用する場合、その濃度は、特に制限されないが、具体的には２０質量％以上であることが好ましく、２２質量以上であることがより好ましい。また、アンモニア水を使用する場合の濃度の上限値としては、３０質量％以下であることが好ましく、２８質量％以下であることがより好ましい。アンモニア水の濃度をこのような範囲とすることにより、揮発等によるアンモニアの損失を最小限に抑制することができるため、生産効率の向上を図ることができる。
　なお、アンモニウムイオン供給体を含む水溶液の供給方法としては、特に制限されないが、例えば、アルカリ混合水溶液と同様に、流量制御が可能なポンプにより供給する方法が挙げられる。
　（３）反応条件
　（３－ａ）ｐＨ値
　本実施の形態に係る複合水酸化物の製造方法においては、液温２５℃基準におけるｐＨ値を、核生成工程においては１２．０以上１４．０以下の範囲に、粒子成長工程においては１０．５以上１２．０以下の範囲に制御することが好ましい。なお、いずれの工程においても、晶析反応中のｐＨ値の変動幅は±０．２以内に維持することが好ましい。ｐＨ値の変動幅が大きいと、核生成量と粒子成長の割合が一定とならず、粒度分布の狭い複合水酸化物粒子が得られなくなるおそれがある。
　　［核生成工程］
　核生成工程における反応水溶液のｐＨ値としては、特に制限されないが、液温２５℃基準で、好ましくは１２．０以上、より好ましくは１２．３以上となるよう制御する。ｐＨ値が１２．０未満では、核生成とともに、生成した核の成長（粒子成長）が進むため、得られる複合水酸化物粒子の粒径が不均一となり、粒度分布が広くなる。一方で、ｐＨ値の上限値としては、液温２５℃基準で、好ましくは１４．０以下、より好ましくは１３．５以下となるよう制御する。ｐＨ値が１４．０を超えると、生成する核が微細になりすぎるため、反応水溶液がゲル化するという問題が生じる。
　　［粒子成長工程］
　粒子成長工程における反応水溶液のｐＨ値としては、液温２５℃基準で、好ましくは１０．５以上、より好ましくは１０．７以上となるよう制御する。一方、ｐＨ値の上限値としては、液温２５℃基準で、好ましくは１２．０以上、より好ましくは１１．８以上となるよう制御する。粒子成長工程におけるｐＨ値をこのような範囲に制御することにより、新たな核の生成が抑制されて粒子成長が優先的に進行するため、得られる複合水酸化物粒子を均質で且つ粒度分布が狭いものとすることができる。これに対して、ｐＨ値が１０．５未満では、アンモニウムイオン濃度が上昇し、金属イオンの溶解度が高くなるため、晶析反応の速度が遅くなるばかりでなく、反応水溶液中に残存する金属イオン量が増加し、生産性が悪化する。また、ｐＨ値が１２．０を超えると、粒子成長工程における核生成量が増加し、得られる複合水酸化物粒子の粒径が不均一となる可能性がある。
　なお、反応水溶液中のｐＨ値が１２．０である場合、核生成と粒子成長の境界条件であるため、反応水溶液中に存在する核の有無により、核生成工程又は粒子成長工程のいずれかの条件とすることができる。即ち、核生成工程でのｐＨ値を１２．０より高くして多量に核生成させた後、粒子成長工程でのｐＨ値を１２．０とすると、反応水溶液中に多量の核が存在するようになるために粒子成長が優先して起こるようになって、粒径分布が狭い複合水酸化物をより効率的に得ることができる。一方、核生成工程でのｐＨ値を１２．０とすると、反応水溶液中に成長する核が存在しないために核生成が優先して起こるようになる。この場合、粒子成長工程でのｐＨ値を１２．０より小さくすることで、生成した核が効果的に成長させることができ、良好な複合水酸化物を得ることができる。
　（３－ｂ）アンモニウムイオン濃度
　反応水溶液中のアンモニウムイオン濃度としては、特に制限されないが、好ましくは３ｇ／Ｌ以上、より好ましくは５ｇ／Ｌ以上の範囲内で一定値に保持する。反応水溶液中において、アンモニウムイオンは錯化剤として機能するため、アンモニウムイオン濃度が３ｇ／Ｌ未満であると、金属イオンの溶解度を一定に保持することができない可能性がある。また、反応水溶液がゲル化しやすくなり、形状や粒径の整った複合水酸化物粒子を得ることが困難となる。一方で、アンモニウムイオン濃度の上限値としては、好ましくは２５ｇ／Ｌ以下、より好ましくは１５ｇ／Ｌ以下の範囲内で一定値に保持する。アンモニウムイオン濃度が２５ｇ／Ｌを超えると、金属イオンの溶解度が大きくなりすぎるため、反応水溶液中に残存する金属イオン量が増加し、組成ずれ等の原因となる。
　なお、晶析反応中にアンモニウムイオン濃度が変動すると、金属イオンの溶解度が変動し、均一な複合水酸化物粒子が形成されなくなるおそれがある。このため、核生成工程と粒子成長工程を通じて、アンモニウムイオン濃度の変動幅を一定の範囲に制御することが好ましく、具体的には±５ｇ／Ｌの変動幅に制御することが好ましい。
　（３－ｃ）反応温度
　反応水溶液の温度（反応温度）としては、特に制限されないが、核生成工程と粒子成長工程を通じて、好ましくは２０℃以上、より好ましくは２０℃以上６０℃以下の範囲に制御する。反応温度が２０℃未満であると、反応水溶液の溶解度が低くなることに起因して、核生成が起こりやすくなり、得られる複合水酸化物粒子の平均粒径や粒度分布の制御が困難となることがある。また、６０℃を超えると、アンモニアの揮発が促進され、反応水溶液中のアンモニウムイオンを一定範囲に制御するために供給するアンモニウムイオン供給体を含む水溶液の量が増加し、生産コストが増加するおそれがある。
　（３－ｄ）複合水酸化物の粒径制御
　複合水酸化物の粒径は、粒子成長工程における反応時間により制御することができる。即ち、所望の粒径に達するまで粒子成長工程での反応を継続すればよい。
　また、複合水酸化物粒子の粒径は、粒子成長工程における条件のみならず、核生成工程における反応水溶液中のｐＨ値や核生成のために投入した金属化合物の量によっても制御することができる。即ち、核生成時のｐＨ値をより高ｐＨ値側にシフトさせることによって、又は核生成時間をより長くして投入する金属化合物量を増やすことによって、生成する核の数を多くする。これにより、粒子成長工程での反応を同条件で行った場合でも、得られる複合水酸化物粒子の粒径を小さくすることができる。また一方、生成する核の数が少なくなるように、ｐＨ値や核生成時間を制御することによって、得られる複合水酸化物粒子の粒径を大きくすることができる。
　≪３．リチウムマンガンニッケル複合酸化物≫
　（１）組成
　本実施の形態に係る複合水酸化物を用いて、一般式（Ｂ）：ＬｉｔＭｎ２（１－ｘ－ｙ）Ｎｉ２ｘＭ２ｙＯ４（０．９６≦ｔ≦１．２０、０．２０≦ｘ≦０．２８、０≦ｙ≦０．０５、Ｍは、Ｍｇ、Ａｌ、Ｃａ、Ｂａ、Ｓｒ、Ｔｉ、Ｖ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｃｏ、Ｃｕ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｗから選択される少なくとも１種の元素）で表され、スピネル構造を有する立方晶系のリチウムマンガンニッケル複合酸化物（以下、単に「複合酸化物」ともいう）を得ることができる。
　このリチウムマンガンニッケル複合酸化物は、正極活物質として用いることができ、このような複合酸化物を含む正極活物質を用いることによって、例えば非水系電解質二次電池を構成することができる。
　リチウムマンガンニッケル複合酸化物において、リチウム（Ｌｉ）の含有量を示す「ｔ」の値としては、０．９６以上１．２０以下であれば特に制限されないが、０．９８以上であるものが好ましく、１．００以上であるものがより好ましい。「ｔ」の値を上述の範囲に調整することにより、このリチウムマンガンニッケル複合酸化物を含む正極活物質により構成される二次電池の出力特性及び容量特性を向上させることができる。これに対して、「ｔ」の値が０．９６未満であると、二次電池の正極抵抗が大きくなるため、出力特性を向上させることができない。また、「ｔ」の値が１．２０を超えると、初期放電容量が低下する。
　なお、一般式（Ｂ）における、「ｘ」の値及び「ｙ」の値の範囲や、それらの臨界的意義は、上述した一般式（Ａ）における各値の範囲やそれらの臨界的意義と同様であるため、ここでの説明は省略する。
　（２）不純物
　本実施の形態に係る複合酸化物は、不純物であるＳＯ４の含有量が０．９０重量％以下であり、Ｎａの含有量が０．０４重量％以下である。ＳＯ４及びＮａは、主に硫酸リチウム（又は硫酸ナトリウム）として複合酸化物の粒子中に不純物として存在することがあり、正極活物質の表層に形成されて不導体被膜となる。これらの不純物は、この複合酸化物を正極活物質として電池を構成したときの高抵抗の原因となるが、ＳＯ４含有量が０．９０重量％より大きい場合、あるいはＮａ含有量が０．０４重量％より大きい場合に、特にこの影響を著しく受ける。
　≪４．リチウムマンガンニッケル複合酸化物の製造方法≫
　リチウムマンガンニッケル複合酸化物粒子を含む正極活物質の製造方法としては、特に制限されないが、上述した複合水酸化物にリチウムを混合させてリチウム混合物とし（混合工程）、その後、そのリチウム混合物を所定の条件下で焼成してリチウムマンガンニッケル複合酸化物粒子を得る（焼成工程）という方法を挙げることができる。
　なお、正極活物質の製造方法として、上述した混合工程や焼成工程のほかに、必要に応じて、焼成工程前にリチウム混合物を仮焼する工程（仮焼工程）、焼成後のリチウムマンガンニッケル複合酸化物粒子を解砕する工程（解砕工程）、リチウムマンガンニッケル複合酸化物粒子をアニール処理する工程（アニール処理工程）等を設けることもできる。以下、工程ごとに順を追って詳細に説明する。
　（１）混合工程
　混合工程は、上述した複合水酸化物にリチウム化合物を混合させ、リチウム混合物を得る工程である。
　リチウム以外の金属（Ｍｎ、Ｎｉ、及び添加元素Ｍ）の原子数の合計（Ｍｅ）に対する、リチウムの原子数（Ｌｉ）の比［Ｌｉ／Ｍｅ］としては、特に制限されないが、好ましくは０．４８以上、より好ましくは０．４９以上、さらに好ましくは０．５０以上となるようにリチウム化合物を混合する。また、比［Ｌｉ／Ｍｅ］の上限値としては、好ましくは０．６０以下となるようにリチウム化合物を混合する。焼成工程の前後でＬｉ／Ｍｅは変化せず、この混合工程におけるＬｉ／Ｍｅがリチウムマンガンニッケル複合酸化物におけるＬｉ／Ｍｅとなる。そのため、リチウム混合物におけるＬｉ／Ｍｅが、目的の組成のリチウムマンガンニッケル複合酸化物のＬｉ／Ｍｅと同じになるように、原料の複合水酸化物にリチウム化合物を混合することが必要となる。
　リチウム化合物としては、特に制限されるものではなく、例えば、水酸化リチウム、硝酸リチウム、炭酸リチウム、又はこれらの混合物を使用することができる。その中でも特に、取扱いの容易さや品質の安定性の観点から炭酸リチウムを用いることが好ましい。
　複合水酸化物とリチウム化合物とは、焼成前に、微粉が生じない程度に十分に混合しておくことが好ましい。混合が不十分であると、個々の粒子間でＬｉ／Ｍｅにばらつきが生じ、十分な電池特性を得ることができない。なお、混合には、一般的な混合機を使用することができる。具体的には、シェーカーミキサやレーディゲミキサ、ジュリアミキサ、Ｖブレンダ等を用いることができる。
　（２）仮焼工程
　必須の態様ではないが、リチウム化合物として水酸化リチウムや炭酸リチウムを使用する場合には、得られたリチウム混合物に対して、後述する焼成工程での焼成前に、その焼成温度よりも低く、且つ３５０℃以上７５０℃以下の温度で、１時間～２０時間程度保持して仮焼することが好ましい。
　このような仮焼処理では、リチウム混合物が、水酸化リチウムや炭酸リチウムの融点近傍又は反応温度近傍で一定時間保持されるため、原料の複合水酸化物中へのリチウムの拡散を促進させることができ、得られるリチウムマンガンニッケル複合酸化物粒子の組成をより均一なものとすることができる。なお、仮焼温度は、焼成温度よりも低く、且つ４００℃以上７００℃以下とすることがより好ましく、この温度での保持時間は１５時間以下とすることがより好ましい。
　（３）焼成工程
　焼成工程は、混合工程で得られたリチウム混合物、あるいは混合工程後に仮焼工程にて仮焼処理が施されたリチウム混合物を、所定の温度で焼成する工程である。
　焼成工程における焼成処理は、焼成炉にリチウム混合物を投入して行うことができる。焼成炉としては、後述する雰囲気でリチウム混合物を焼成できるものであれば、特に制限されず、バッチ式又は連続式のいずれの炉も用いることができる。その中でも、ガス発生のない電気炉を使用することが好ましい。
　焼成雰囲気としては、酸化性雰囲気であれば特に制限されず、酸素濃度が１８容量％～１００容量％の雰囲気、即ち大気～酸素気流中で行うことが好ましく、コスト面を考慮すると空気気流中で行うことがより好ましい。酸素濃度が１８容量％未満であると、酸化反応が十分に進行せず、リチウムマンガンニッケル複合酸化物粒子の結晶性が十分なものとならないおそれがある。
　焼成温度としては、特に制限されないが、８５０℃超であることが好ましく、８６０℃以上であることがより好ましく、８７５℃以上であることがさらに好ましい。焼成温度が８５０℃以下では、得られるリチウムマンガンニッケル複合酸化物粒子の比表面積が大きくなりすぎるため、二次電池内でそのリチウムマンガンニッケル複合酸化物粒子を含む正極活物質と電解液との間で生じる副反応により被膜が形成され、正極抵抗が増加する。一方、焼成温度の上限値としては、９５０℃未満であることが好ましく、９４０℃以下であることがより好ましく、９２５℃以下であることがさらに好ましい。原料とする複合水酸化物又はリチウムマンガンニッケル複合酸化物には、中空粒子を有するものが含まれるが、このような中空粒子を９５０℃以上で焼成すると、粒子間で焼結が進行して中空構造が消失するおそれがある。中空構造が消失すると、中空構造を有する粒子に比べて比表面積が小さくなるため、これを正極活物質として二次電池を構成した場合に正極抵抗が増加し、出力特性が低下するおそれがある。
　焼成温度における保持時間（焼成時間）としては、３時間以上とすることが好ましく、５時間とすることがより好ましい。焼成時間が３時間未満であると、複合水酸化物とリチウム化合物とを十分に反応させることができないことがある。一方で、焼成時間の上限値としては、２４時間以下とすることが好ましい。２４時間を超えても、それ以上の効果を得ることができないばかりか生産性の悪化を招く。
　（４）解砕工程
　解砕工程は、焼成工程における焼成により凝集又は軽度の焼結が生じて得られた、リチウムマンガンニッケル複合酸化物粒子の凝集体又は焼結体を解砕する工程である。
　焼成後のリチウムマンガンニッケル複合酸化物粒子は、凝集又は軽度の焼結が生じている場合がある。このような場合、そのリチウムマンガンニッケル複合酸化物粒子の凝集体又は焼結体を解砕することが好ましい。これにより、リチウムマンガンニッケル複合酸化物粒子を適度な粒径を有する粉体として取り扱うことができ、正極活物質として用いた場合の充填性をより向上させることができる。なお、解砕とは、焼成時に二次粒子間の焼結ネッキング等により生じた複数の二次粒子からなる凝集体に対して、機械的エネルギーを投入して、二次粒子自体をほとんど破壊することなく二次粒子を分離させる操作をいう。
　解砕の方法としては、特に制限されず、公知の手段を用いることができる。具体的には、ピンミルやハンマーミル等を用いた方法が挙げられる。なお、このとき、二次粒子を破壊しないように解砕力を適切な範囲に調整することが好ましい。
　（５）アニール処理工程
　アニール処理工程は、焼成後又は解砕後のリチウムマンガンニッケル複合酸化物粒子を、焼成工程における焼成温度よりも低温域でアニール処理をする工程である。このように、リチウムマンガンニッケル複合酸化物粒子に対してアニール処理を施すことにより、高温域の焼成で生成したリチウムマンガンニッケル複合酸化物粒子中の酸素欠陥を減少させ、その結晶性を高めることができる。
　アニール処理の雰囲気としては、酸化性雰囲気であれば特に制限されないが、焼成工程における雰囲気と同様に、酸素濃度が１８容量％以上１００容量％以下の雰囲気、即ち、大気～酸素気流中で行うことが好ましく、コスト面を考慮すると空気気流中で行うことがより好ましい。酸素濃度が１８容量％未満では、酸化反応が十分に進行せず、晶析反応や雰囲気等に由来して生成したリチウムマンガンニッケル複合酸化物粒子中の酸素欠陥を十分に減らすことができない可能性がある。
　アニール処理の温度としては、焼成温度よりも低温であれば特に限定されず、５００℃以上であることが好ましく、６００℃以上であることがより好ましく、６５０℃以上であることがさらに好ましい。アニール処理温度が５００℃未満であると、酸素欠陥を十分に減らすことができない可能性がある。一方で、アニール処理の温度の上限値としては、８００℃以下であることが好ましく、７５０℃以下であることがより好ましい。アニール処理温度が８００℃を超えると、リチウムマンガンニッケル複合酸化物粒子中にさらに酸素欠陥が生じてしまい、結晶性が悪化する。
　アニール処理の時間としては、特に制限されるものではなく、５時間以上であることが好ましく、１０時間以上であることがより好ましく、２０時間以上であることがさらに好ましい。アニール処理時間が５時間未満では、酸素欠陥を十分に減らすことができない可能性がある。一方で、アニール処理の時間の上限値としては、４０時間以下であることが好ましい。アニール処理時間が４０時間を超えても、それ以上の効果が得られないばかりか生産性が悪化する。
　≪５．正極活物質を用いた非水系電解質二次電池≫
　非水系電解質二次電池は、正極活物質を有する正極と、負極と、セパレータと、非水系電解液とを備える。なお、以下に説明する実施形態は、例示に過ぎず、この非水系電解質二次電池は、本明細書に記載されている実施形態をもとに、当業者の知識に基づいて種々の変更、改良を施した形態で実施することができる。また、以下の説明は、この非水系電解質二次電池の用途を特に制限するものではない。
　（１）正極
　正極は、例えば、正極活物質と、その正極活物質を含む正極合材が塗布された集電体とにより構成される。本実施の形態においては、その正極活物質として、上述したマンガンニッケル複合水酸化物とリチウム化合物とを混合し、焼成して得られたリチウムマンガンニッケル複合酸化物を含む正極活物質を用いる。
　正極は、正極活物質を用いて、例えば以下のようにして作製することができる。なお、正極の作製方法は、以下の方法に制限されず、他の方法により作製してもよい。
　先ず、リチウムマンガンニッケル複合酸化物を含む粉末状の正極活物質と、導電材と、結着剤とを混合し、さらに必要に応じて活性炭や粘度調整等の目的とする溶剤を添加し、これを混練して正極合材ペーストを作製する。正極合材ペースト中のそれぞれの混合比としては、二次電池の用途や要求される性能に応じて適宜選択されるものであって特に制限されないが、溶剤を除いた正極合材の固形分を１００質量部としたとき、一般の非水系電解質二次電池の正極と同様に、正極活物質の含有量を６０質量部以上９５質量部以下とし、導電材の含有量を１質量部以上２０質量部以下とし、結着剤の含有量を１質量部以上２０質量部以下とすることができる。
　次に、得られた正極合材ペーストを、例えば、アルミニウム箔製の集電体の表面に塗布し、乾燥して溶剤を飛散させる。また、必要に応じて、電極密度を高めるべく、ロールプレス等により加圧することもできる。このような操作により、シート状の正極を作製することができる。なお、シート状の正極は、目的とする電池の大きさに応じて適当な大きさに裁断等をして電池の作製に供することができる。
　導電材としては、特に制限されず、例えば、黒鉛（天然黒鉛、人造黒鉛、及び膨張黒鉛等）や、アセチレンブラックやケッチェンブラック（登録商標）等のカーボンブラック系材料等を用いることができる。
　結着剤としては、活物質粒子をつなぎ止める役割を果たすものであれば特に制限されず、例えば、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）、フッ素ゴム、エチレンプロピレンジエンゴム、スチレンブタジエン、セルロース系樹脂、ポリアクリル酸等を用いることができる。
　また、正極活物質、導電材、及び活性炭を分散させ、結着剤を溶解するために、溶剤を正極合材に添加することもできる。溶剤としては、特に制限されないが、例えば、Ｎ－メチル－２－ピロリドン等の有機溶剤を用いることができる。また、正極合材には、電気二重層容量を増加させるために、活性炭を添加することができる。
　（２）負極
　負極としては、金属リチウムやリチウム合金等、又はリチウムイオンを吸蔵及び脱離できる負極活物質に、結着剤を混合し、適当な溶剤を加えてペースト状にした負極合材を、銅等の金属箔集電体の表面に塗布し、乾燥し、必要に応じて電極密度を高めるべく圧縮して形成したものを使用することができる。
　負極活物質としては、特に制限されるものではなく、例えば、天然黒鉛、人造黒鉛、フェノール樹脂等の有機化合物焼成体、コークス等の炭素物質の粉状体を用いることができる。また、負極結着剤としては、正極同様、ＰＶＤＦ等の含フッ素樹脂を用いることができる。また、これらの負極活物質及び結着剤を分散させる溶剤として、Ｎ－メチル－２－ピロリドン等の有機溶剤を用いることができる。
　（３）セパレータ
　正極と負極との間には、セパレータを挟み込んで配置する。セパレータは、正極と負極とを分離し、電解質を保持するものであり、ポリエチレンやポリプロピレン等の薄い膜で、微少な孔を多数有する膜を用いることができる。
　（４）非水系電解液
　非水系電解液は、支持塩としてのリチウム塩を有機溶媒に溶解したものである。
　有機溶媒としては、特に制限されるものではなく、例えば、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネート、トリフルオロプロピレンカーボネート等の環状カーボネート、また、ジエチルカーボネート、ジメチルカーボネート、エチルメチルカーボネート、ジプロピルカーボネート等の鎖状カーボネート、さらに、テトラヒドロフラン、２－メチルテトラヒドロフラン、ジメトキシエタン等のエーテル化合物、エチルメチルスルホン、ブタンスルトン等の硫黄化合物、リン酸トリエチル、リン酸トリオクチル等のリン化合物等が挙げられ、これらを１種単独で、あるいは２種以上を混合して用いることができる。
　支持塩としては、特に制限されるものではなく、例えば、ＬｉＰＦ６、ＬｉＢＦ４、ＬｉＣｌＯ４、ＬｉＡｓＦ６、ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２、及びそれらの複合塩等を用いることができる。
　なお、必須の態様ではないが、非水系電解液には、電池特性を改善するために、ラジカル捕捉剤、界面活性剤、及び難燃剤等を含有させることができる。
　（５）電池の形状及び構成
　非水系電解質二次電池の形状としては、特に制限されるものではなく、例えば、円筒形や積層形等の種々の形状とすることができる。
　いずれの形状であっても、正極及び負極を、セパレータを介して積層させて電極体とし、得られた電極体に非水系電解液を含浸させる。そして、正極集電体と外部に通ずる正極端子との間、及び、負極集電体と外部に通ずる負極端子との間を、それぞれ集電用リード等を用いて接続し、電池ケースに密閉する。このようにして、非水系電解質二次電池を作製することができる。
　（６）特性
　本実施の形態においては、正極活物質として上述したリチウムマンガンニッケル複合酸化物粒子を用いており、このような正極活物質を構成した非水系電解質二次電池では、高い作動電位を有しながらも、高容量で、出力特性に優れたものとなる。具体的には、２０３２型コイン電池を構成し、電流密度を０．１ｍＡ／ｃｍ２として、カットオフ電圧５．０Ｖまで充電し、１時間の休止後、カットオフ電圧３．０Ｖまで放電した場合に、１３０ｍＡｈ／ｇ以上、好ましくは１３５ｍＡｈ／ｇ以上の初期放電容量が得られる。また、このような２０３２型コイン電池の正極抵抗を２２Ω以下、好ましくは２１Ω以下とすることができる。
　（７）非水系電解質二次電池の用途
　このような非水系電解質二次電池は、上述したような特性を有するため、常に高容量を要求される小型携帯電子機器（ノート型パーソナルコンピュータや携帯電話端末等）の電源に好適に用いることができる。また、この非水系電解質二次電池は、小型化、高出力化が可能であることから、搭載スペースに制約を受ける電気自動車用電源としても好適である。
　なお、この非水系電解質二次電池は、純粋に電気エネルギーのみで駆動する電気自動車用の電源のみならず、ガソリンエンジンやディーゼルエンジン等の燃焼機関と併用する、いわゆるハイブリッド車用の電源としても用いることができる。
　以下、実施例を示して本発明をより具体的に説明するが、本発明は以下の実施例に何ら制限されるものではない。
　＜実施例１＞
　［複合水酸化物の作製、及び、複合酸化物の作製］
　先ず、下記表１に示すように、硫酸マンガン及び硫酸ニッケルを、ＭｎとＮｉのモル比が１．５０：０．５０になるように純水に溶かし、ＭｎとＮｉの合計の濃度が１．９ｍｏｌ％／Ｌになるように調整して混合水溶液を得た。次に、水酸化ナトリウムの溶液に、炭酸ナトリウムを、全ナトリウムのモル数に対する炭酸ナトリウム由来のナトリウムのモル数の割合が１５％になるように添加混合してアルカリ混合水溶液を得た。
　次に、５Ｌの反応槽内に純水を入れて４０℃になるように設定し、反応槽内に窒素を導入して酸素濃度が０．１％以下になるようにした。この反応槽に、アルカリ混合水溶液及び２５％アンモニア水を適当量加え、反応槽内のｐＨが２５℃基準で１２．０、アンモニウムイオン濃度が１０ｇ／Ｌとなるように調整し、反応前の水溶液を得た。このようにして得た反応前の水溶液に、マンガンとニッケルとを含有する混合水溶液をポンプで適当量添加して、マンガンニッケル複合水酸化物の核生成を行った。なお、このとき、適宜反応槽内の反応溶液をサンプリングしてｐＨ及びアンモニウムイオン濃度の測定を行い、一定に維持されるようにした。
　マンガンニッケル複合水酸化物の核生成が終了したところでアルカリ混合水溶液の供給を終了し、同時に硫酸を用いて反応槽内のｐＨを２５℃基準で１１．０になるように調整した。この状態で再度、混合水溶液と、アルカリ混合水溶液と、２５％アンモニア水とを、それぞれポンプを用いて供給した。混合水溶液等を相当量供給後、各溶液のポンプを停止して終了した。なお、これらの水溶液を供給している間、適宜反応槽内の反応溶液をサンプリングしてｐＨ及びアンモニウムイオン濃度の測定を行い、一定に維持されるようにした。
　次に、得られたマンガンニッケル複合水酸化物をろ過、乾燥して粉末を得た。なお、マンガンニッケル複合水酸化物の組成を確認するために、誘導結合プラズマ（ＩＣＰ）発光分光分析（ＶＡＲＩＡＮ社製，７２５ＥＳ）により化学分析を行った。下記表２に、その結果を示す。
　得られた複合水酸化物に、Ｌｉ／Ｍｅ比（なお、本実施例においては、Ｍｅ＝Ｍｎ＋Ｎｉである）が０．５０となるように秤量した炭酸リチウムを添加し、ターブラーシェーカミキサ（株式会社ダルトン製，Ｔ２Ｆ）を用いて混合することにより、マンガンニッケル複合水酸化物と炭酸リチウムとの混合物（リチウム混合物）を得た。
　次に、得られたリチウム混合物を、雰囲気焼成炉（広築製，ＨＡＦ－２０２０Ｓ）により、大気雰囲気下、９００℃で１２時間焼成した。このようにして得られた焼成物を解砕した後、再び、雰囲気焼成炉により、７００℃で３６時間保持して再焼成を行い、リチウムマンガンニッケル複合酸化物を得た。
　なお、得られたリチウムマンガンニッケル複合酸化物の各成分の組成比は、ＩＣＰ発光分光分析により化学分析して求めた。また、ＢＥＴ比表面積の評価は、タッピング・粉末減少式密充填式カサ密度測定器（筒井理化学株式会社製，ＴＰＭ－１Ｐ型）用いて評価した。また、球状性の有無については、走査型電子顕微鏡（ＳＥＭ）（ＪＥＯＬ社製，ＪＳＭ－７００１Ｆ）を用いて観察した。下記表２に、各評価の結果を示す。
　［二次電池の作製］
　得られたリチウムマンガンニッケル複合酸化物の正極活物質としての評価には、２０３２型コイン電池１（以下、「コイン型電池」という）を作製して行った。なお、図８の概略構成図を用いてコイン型電池の構造について説明する。
　コイン型電池１は、ケース２と、ケース２内に収容された電極３とから構成される。ケース２は、中空且つ一端が開口された正極缶２ａと、この正極缶２ａの開口部に配置される負極缶２ｂとを有しており、負極缶２ｂを正極缶２ａの開口部に配置すると、負極缶２ｂと正極缶２ａとの間に電極３を収容する空間が形成されるように構成される。また、電極３は、正極３ａと、セパレータ３ｃと、負極３ｂとにより構成され、この順で並ぶように積層されており、正極３ａが正極缶２ａの内面に接触し、負極３ｂが負極缶２ｂの内面に接触するようにケース２に収容される。なお、ケース２は、ガスケット２ｃを備えており、このガスケット２ｃによって正極缶２ａと負極缶２ｂとの間が非接触の状態を維持するように相対的な移動が固定される。また、ガスケット２ｃは、正極缶２ａと負極缶２ｂとの隙間を密封してケース２内と外部との間を気密液密に遮断する機能も有する。
　このようなコイン型電池１は、以下のようにして作製した。
　先ず、得られたリチウムマンガンニッケル複合酸化物５２．５ｍｇと、アセチレンブラック１５ｍｇと、ポリテトラフッ化エチレン樹脂（ＰＴＦＥ）７．５ｍｇとを混合し、直径１０ｍｍで１０ｍｇ程度の重量になるまで薄膜化して、正極３ａを作製し、これを真空乾燥機中１２０℃で１２時間乾燥した。
　次に、正極３ａを用いて、露点が－８０℃に管理されたＡｒ雰囲気のグローブボックス内でコイン型電池１を作製した。このとき、負極３ｂには、直径１４ｍｍの円盤状に打ち抜かれたリチウム箔又は平均粒径２０μｍ程度の黒鉛粉末とポリフッ化ビニリデンが銅箔に塗布された負極シートを用いた。また、セパレータ３ｃには、膜厚２５μｍのポリエチレン多孔膜を、電解液には、１ＭのＬｉＰＦ６を支持電解質とするエチレンカーボネート（ＥＣ）とジエチルカーボネート（ＤＥＣ）との３：７混合液（富山薬品工業株式会社製）をそれぞれ用いた。
　［二次電池の評価］
　コイン型電池１の正極放電容量及び正極抵抗を以下のように測定して、その性能を評価した。
　正極放電容量は、電流密度を０．１ｍＡ／ｃｍ２として、カットオフ電圧５．０Ｖまで充電し、１時間の休止後、カットオフ電圧３．０Ｖまで放電したときの容量を測定した。
　正極抵抗は、ＤＣ－ＩＲ抵抗を測定することにより評価した。具体的には、コイン型電池１を初期放電容量の６０％まで充電し、１分間の休止を挟み、所定の電流密度で１０秒間放電した後、再度１分間の休止を挟み、再度所定の電流密度で１０秒間充電した。この操作を、電流密度０．４ｍＡ／ｃｍ２、１．３ｍＡ／ｃｍ２、４．０ｍＡ／ｃｍ２、及び６．６ｍＡ／ｃｍ２のそれぞれの電流密度において行い、それぞれの放電開始時の電圧と、放電終了までの電圧の差を測定した。次に、電流密度を縦軸に、電圧差を横軸としたときに、それぞれの測定値をプロットし、得られた直線関係について一次線形近似により傾きを求め、この傾きを正極抵抗（ＤＣ－ＩＲ抵抗）とした。表２に、これらの結果を示す。
　＜実施例２～８及び比較例１～５＞
　実施例２～８及び比較例１～５では、下記表１に示すとおり、混合水溶液のモル比、添加元素の有無とその際のモル比、及びアルカリ混合水溶液の混合比を変更した。それ以外は、実施例１と同様にしてマンガンニッケル複合水酸化物及びリチウムマンガンニッケル複合酸化物を合成し、二次電池を作製して各種評価を行った。表２に、結果を示す。
　＜比較例６及び比較例７＞
　混合水溶液を調製するための金属塩として、比較例６においては、硝酸マンガン及び硝酸ニッケルを用い、比較例７においては、塩化マンガン及び塩化ニッケルを用いた。それ以外は、実施例１と同様にしてマンガンニッケル複合水酸化物及びリチウムマンガンニッケル複合酸化物を合成し、二次電池を作製して各種評価を行った。表２に、結果を示す。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000002
　１　　：コイン型電池
　２　　：ケース
　　２ａ：正極缶
　　２ｂ：負極缶
　３　　：電極
　　３ａ：正極
　　３ｂ：負極
　　３ｃ：セパレータ

Claims (8)

  1. 　一般式（Ａ）：Ｍｎ１－ｘ－ｙＮｉｘＭｙ（ＯＨ）２＋α（０≦ｘ≦０．２７、０≦ｙ≦０．０５、０≦α≦０．５、Ｍは、Ｍｇ、Ａｌ、Ｃａ、Ｂａ、Ｓｒ、Ｔｉ、Ｖ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｃｏ、Ｃｕ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｗから選択される少なくとも１種の元素）で表されるマンガンニッケル複合水酸化物であって、
    　ＳＯ４の含有量が０．９０重量％以下、及びＮａの含有量が０．０４重量％以下であり、
    　ＢＥＴ比表面積が４０ｍ２／ｇ以上７０ｍ２／ｇ以下であり、
    　粒度分布の広がりを示す指標である〔（ｄ９０－ｄ１０）／平均粒径〕により求められる値が０．９０以下である
    　マンガンニッケル複合水酸化物。
  2. 　ＳＯ４の含有量が０．６０重量％以下である
    　請求項１に記載のマンガンニッケル複合水酸化物。
  3. 　一般式（Ｂ）：ＬｉｔＭｎ２（１－ｘ－ｙ）Ｎｉ２ｘＭ２ｙＯ４（０．９６≦ｔ≦１．２０、０．２０≦ｘ≦０．２８、０≦ｙ≦０．０５、Ｍは、Ｍｇ、Ａｌ、Ｃａ、Ｂａ、Ｓｒ、Ｔｉ、Ｖ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｃｏ、Ｃｕ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｗから選択される少なくとも１種の元素）で表され、スピネル構造により構成される立方晶系の結晶構造を有するリチウムマンガンニッケル複合酸化物であって、
    　ＳＯ４の含有量が０．９０重量％以下、及びＮａの含有量が０．０４重量％以下である
    　リチウムマンガンニッケル複合酸化物。
  4. 　ＳＯ４の含有量が０．６０重量％以下である
    　請求項３に記載のリチウムマンガンニッケル複合酸化物。
  5. 　マンガン源及びニッケル源として硫酸塩を用い、
    　アルカリ水溶液として、水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムとを含むアルカリ混合水溶液であって、水酸化ナトリウム溶液に炭酸ナトリウムを全ナトリウムのモル数に対して該炭酸ナトリウムに由来するナトリウムのモル数の比が２０％以下となるように添加して得られるアルカリ混合水溶液を用い、
    　前記硫酸塩を含む溶液と、前記アルカリ混合水溶液とを混合して、反応晶析により水酸化物を析出させる
    　マンガンニッケル水酸化物の製造方法。
  6. 　マンガン源及びニッケル源として硫酸塩を含む溶液と、
    　水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムとを含むアルカリ混合水溶液であって、水酸化ナトリウム溶液に炭酸ナトリウムを全ナトリウムのモル数に対して該炭酸ナトリウムに由来するナトリウムのモル数の比が２０％以下となるように添加して得られるアルカリ混合水溶液とを混合し、反応晶析によりマンガンニッケル水酸化物を析出させる工程と、
    　得られたマンガンニッケル複合水酸化物と、リチウム化合物とを混合して焼成する工程と、
    　を有するリチウムマンガンニッケル複合酸化物の製造方法。
  7. 　マンガンニッケル複合水酸化物と、リチウム化合物とを混合して焼成することによってリチウムマンガンニッケル複合酸化物を得るリチウムマンガンニッケル複合酸化物の製造方法であって、
    　前記マンガンニッケル複合水酸化物は、
    　一般式（Ａ）：Ｍｎ１－ｘ－ｙＮｉｘＭｙ（ＯＨ）２＋α（０≦ｘ≦０．２７、０≦ｙ≦０．０５、０≦α≦０．５、Ｍは、Ｍｇ、Ａｌ、Ｃａ、Ｂａ、Ｓｒ、Ｔｉ、Ｖ、Ｆｅ、Ｃｒ、Ｃｏ、Ｃｕ、Ｚｒ、Ｎｂ、Ｍｏ、Ｗから選択される少なくとも１種の元素）で表され、
    　ＳＯ４の含有量が０．９０重量％以下、及びＮａの含有量が０．０４重量％以下であり、
    　ＢＥＴ比表面積が４０ｍ２／ｇ以上７０ｍ２／ｇ以下であり、
    　粒度分布の広がりを示す指標である〔（ｄ９０－ｄ１０）／平均粒径〕により求められる値が０．９０以下である、
    　リチウムマンガンニッケル複合酸化物の製造方法。
  8. 　正極と、負極と、セパレータと、非水系電解質とを備え、
    　前記正極の正極材料が、請求項３に記載のリチウムマンガンニッケル複合酸化物を含む、
    　非水系電解質二次電池。
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Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2019104656A (ja) * 2017-12-13 2019-06-27 住友金属鉱山株式会社 ニッケル含有水酸化物の製造方法
JP2020092070A (ja) * 2018-12-07 2020-06-11 住友化学株式会社 リチウム二次電池正極活物質用前駆体、リチウム二次電池正極活物質用前駆体の製造方法及びリチウム複合金属化合物の製造方法
US20220140339A1 (en) * 2019-08-07 2022-05-05 Tanaka Chemical Corporation Nickel composite hydroxide, positive electrode active material using nickel composite hydroxide as precursor, and methods for producing the same

Families Citing this family (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US11081731B2 (en) * 2017-10-18 2021-08-03 International Business Machines Corporation High-capacity rechargeable batteries
CN112777647B (zh) * 2019-11-04 2023-04-07 巴斯夫杉杉电池材料有限公司 一种窄粒径分布高镍氢氧化物及其制备方法
CN111170375A (zh) * 2020-01-07 2020-05-19 万华化学集团股份有限公司 一种三元正极材料前驱体及其制备方法
CN115083792B (zh) * 2022-06-28 2024-02-09 上海瑞浦青创新能源有限公司 一种镍钒锰氧化物正极材料及其制备方法和应用

Citations (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2006117517A (ja) * 2004-09-27 2006-05-11 Ishihara Sangyo Kaisha Ltd リチウム・遷移金属複合酸化物の製造方法及び該リチウム・遷移金属複合酸化物を用いてなるリチウム電池
JP2011116583A (ja) * 2009-12-02 2011-06-16 Sumitomo Metal Mining Co Ltd マンガン複合水酸化物粒子とその製造方法、非水系電解質二次電池用正極活物質とその製造方法、および非水系電解質二次電池
WO2011158675A1 (ja) * 2010-06-15 2011-12-22 協和化学工業株式会社 複合水酸化マグネシウム、その製造方法および吸着剤
JP2012234833A (ja) * 2012-08-29 2012-11-29 Nec Energy Devices Ltd リチウムイオン電池およびその製造方法
JP2013237951A (ja) * 2012-05-16 2013-11-28 Tadashi Inoue ホルムアルデヒド除去剤および該除去剤を含有するホルムアルデヒド除去性繊維製品および該繊維製品の製造方法
JP2015118801A (ja) * 2013-12-18 2015-06-25 日産自動車株式会社 非水電解質二次電池用正極およびこれを用いた非水電解質二次電池
JP2015140297A (ja) * 2015-04-28 2015-08-03 住友金属鉱山株式会社 マンガンニッケルチタン複合水酸化物粒子とその製造方法、および、非水系電解質二次電池用正極活物質の製造方法

Family Cites Families (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP3595734B2 (ja) 1999-02-15 2004-12-02 株式会社デンソー 非水電解液二次電池用正極活物質、その正極活物質の製法、及びその正極活物質を用いた二次電池
JP2001273898A (ja) 2000-01-20 2001-10-05 Japan Storage Battery Co Ltd 非水電解質二次電池用正極活物質およびその製造方法並びにそれを使用した非水電解質二次電池
DE10245467A1 (de) * 2002-09-28 2004-04-08 Varta Automotive Systems Gmbh Aktives Nickelmischhydroxid-Kathodenmaterial für alkalische Akkumulatoren und Verfahren zu seiner Herstellung
JP4234418B2 (ja) 2002-12-27 2009-03-04 株式会社田中化学研究所 マンガンニッケル複合水酸化物粒子
KR101455887B1 (ko) * 2007-03-23 2014-11-03 바스프 에스이 표면-개질된 나노입자상 금속 산화물, 금속 수산화물 및/또는 산화금속 수산화물의 제조 방법
CN102034967A (zh) * 2010-11-09 2011-04-27 中国海洋石油总公司 一种高电压锂电池正极材料氧化镍锰锂的共沉淀制法
KR101920485B1 (ko) * 2011-09-26 2018-11-21 전자부품연구원 리튬 이차전지용 양극 활물질의 전구체, 양극 활물질, 이의 제조 방법 및 이를 포함하는 리튬 이차전지
CN102891299B (zh) * 2012-09-12 2015-06-03 黎军 一种高倍率锂离子电池正极材料及其制备方法和用途
CN102931394B (zh) * 2012-11-20 2016-01-06 奇瑞汽车股份有限公司 锂镍锰氧材料及其制备方法、含该材料的锂离子电池
TWI636613B (zh) * 2013-07-18 2018-09-21 日商東曹股份有限公司 鎳－錳系複合氧氫氧化物及其製造方法、以及其用途

Patent Citations (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2006117517A (ja) * 2004-09-27 2006-05-11 Ishihara Sangyo Kaisha Ltd リチウム・遷移金属複合酸化物の製造方法及び該リチウム・遷移金属複合酸化物を用いてなるリチウム電池
JP2011116583A (ja) * 2009-12-02 2011-06-16 Sumitomo Metal Mining Co Ltd マンガン複合水酸化物粒子とその製造方法、非水系電解質二次電池用正極活物質とその製造方法、および非水系電解質二次電池
WO2011158675A1 (ja) * 2010-06-15 2011-12-22 協和化学工業株式会社 複合水酸化マグネシウム、その製造方法および吸着剤
JP2013237951A (ja) * 2012-05-16 2013-11-28 Tadashi Inoue ホルムアルデヒド除去剤および該除去剤を含有するホルムアルデヒド除去性繊維製品および該繊維製品の製造方法
JP2012234833A (ja) * 2012-08-29 2012-11-29 Nec Energy Devices Ltd リチウムイオン電池およびその製造方法
JP2015118801A (ja) * 2013-12-18 2015-06-25 日産自動車株式会社 非水電解質二次電池用正極およびこれを用いた非水電解質二次電池
JP2015140297A (ja) * 2015-04-28 2015-08-03 住友金属鉱山株式会社 マンガンニッケルチタン複合水酸化物粒子とその製造方法、および、非水系電解質二次電池用正極活物質の製造方法

Cited By (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2019104656A (ja) * 2017-12-13 2019-06-27 住友金属鉱山株式会社 ニッケル含有水酸化物の製造方法
JP7035497B2 (ja) 2017-12-13 2022-03-15 住友金属鉱山株式会社 ニッケル含有水酸化物の製造方法
JP2020092070A (ja) * 2018-12-07 2020-06-11 住友化学株式会社 リチウム二次電池正極活物質用前駆体、リチウム二次電池正極活物質用前駆体の製造方法及びリチウム複合金属化合物の製造方法
WO2020116649A1 (ja) * 2018-12-07 2020-06-11 住友化学株式会社 リチウム二次電池正極活物質用前駆体、リチウム二次電池正極活物質用前駆体の製造方法及びリチウム複合金属化合物の製造方法
US12172906B2 (en) 2018-12-07 2024-12-24 Sumitomo Chemical Company, Limited Precursor for lithium secondary battery positive electrode active materials, method for producing precursor for lithium secondary battery positive electrode active materials, and method for producing lithium composite metal compound
US20220140339A1 (en) * 2019-08-07 2022-05-05 Tanaka Chemical Corporation Nickel composite hydroxide, positive electrode active material using nickel composite hydroxide as precursor, and methods for producing the same
US12401032B2 (en) * 2019-08-07 2025-08-26 Tanaka Chemical Corporation Nickel composite hydroxide, positive electrode active material using nickel composite hydroxide as precursor, and methods for producing the same

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