[go: up one dir, main page]

WO2014166975A1 - Verfahren zur blausäuresynthese aus formamid - katalysator - Google Patents

Verfahren zur blausäuresynthese aus formamid - katalysator Download PDF

Info

Publication number
WO2014166975A1
WO2014166975A1 PCT/EP2014/057112 EP2014057112W WO2014166975A1 WO 2014166975 A1 WO2014166975 A1 WO 2014166975A1 EP 2014057112 W EP2014057112 W EP 2014057112W WO 2014166975 A1 WO2014166975 A1 WO 2014166975A1
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
formamide
thermolysis
catalyst
reactor
gaseous
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Ceased
Application number
PCT/EP2014/057112
Other languages
English (en)
French (fr)
Inventor
Ralf Böhling
Michael Schipper
Jens Bernnat
Wilhelm Weber
Peter Petersen
Anton Negele
Andreas Deckers
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
BASF SE
Original Assignee
BASF SE
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by BASF SE filed Critical BASF SE
Priority to JP2016506946A priority Critical patent/JP2016519644A/ja
Priority to BR112015025843A priority patent/BR112015025843A2/pt
Priority to US14/783,314 priority patent/US20160052793A1/en
Priority to MX2015014279A priority patent/MX2015014279A/es
Priority to RU2015148000A priority patent/RU2015148000A/ru
Priority to EP14718544.1A priority patent/EP2984037A1/de
Priority to CN201480032881.3A priority patent/CN105307978A/zh
Publication of WO2014166975A1 publication Critical patent/WO2014166975A1/de
Anticipated expiration legal-status Critical
Ceased legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01C—AMMONIA; CYANOGEN; COMPOUNDS THEREOF
    • C01C3/00—Cyanogen; Compounds thereof
    • C01C3/02—Preparation, separation or purification of hydrogen cyanide
    • C01C3/0204—Preparation, separation or purification of hydrogen cyanide from formamide or from ammonium formate
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/02—Boron or aluminium; Oxides or hydroxides thereof
    • B01J21/04—Alumina
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/12—Silica and alumina
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
    • B01J23/74—Iron group metals
    • B01J23/745—Iron
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J35/00—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties
    • B01J35/60—Catalysts, in general, characterised by their form or physical properties characterised by their surface properties or porosity
    • B01J35/61—Surface area
    • B01J35/612—Surface area less than 10 m2/g

Definitions

  • the present invention relates to a process for the preparation of hydrocyanic acid by thermolysis of gaseous formamide in the presence of an alumina catalyst having a BET surface area of ⁇ 1 m 2 / g in a reactor having an inner surface which is inert with respect to the thermolysis of formamide and the use of the alumina catalyst in a process for the production of hydrogen cyanide by thermolysis of gaseous formamide.
  • Hydrocyanic acid is an important basic chemical that can be used as a starting material for. B. in numerous organic syntheses, such as the production of adiponitrile, methacrylic acid esters, methionine and complexing agents (NTA, EDTA) is used. In addition, hydrocyanic acid is required for the production of alkali cyanides used in the mining and metallurgical industries.
  • DE 498 733 relates to a process for the preparation of hydrogen cyanide from formamide by catalytic dehydration in which the catalyst used is a dehydrating catalyst such as alumina, thoria or zirconia, the catalyst being annealed for a long time before use for a substantial reduction in activity becomes.
  • the catalyst used is a dehydrating catalyst such as alumina, thoria or zirconia
  • hydrocyanic acid is obtained in yields of between 30.6 and 91.5%.
  • DE 498 733 contains no information.
  • DE 498 733 gives no information regarding the selectivity of the catalyst used.
  • DE 199 62 418 A1 discloses a continuous process for producing hydrogen cyanide by thermolysis of gaseous, superheated formamide at elevated temperature and reduced pressure. The process is conducted in the presence of a particulate solid catalyst in a thermolysis reactor wherein the solid catalyst is kept in motion by a vertically upwardly or vertically-downwardly directed flow of the gaseous reaction mixture.
  • the catalysts used according to DE 199 62 418 A1 are alumina or alumina / silica catalysts.
  • DE 199 62 418 A1 contains no information.
  • DE 199 62 418 A1 likewise does not disclose any information regarding the selectivity of the method described in DE 199 62 418 A1.
  • EP 0 209 039 A2 relates to a process for the thermolytic cleavage of formamide to blue acid and water on highly sintered alumina or alumina-silica moldings or on high-temperature corrosion-resistant stainless steel packings in the simultaneous presence of atmospheric oxygen.
  • EP 0 209 039 A2 uses stainless steel or iron pipes.
  • highly sintered aluminosilicate is used as the catalyst.
  • a conversion of 98 to 98.6% and a selectivity of 95.9 to 96.7% are achieved in the thermolysis of formamide.
  • the hydrocyanic crude gas mixture produced according to the processes of the prior art has CO, NH 3 and CO 2 components as a result of side reactions and therefore has to be purified.
  • the object of the present application over the prior art is therefore to avoid a purification of the crude acid gas mixture obtained by thermolysis of formamide and to use the crude hydrocyanic acid directly in subsequent stages.
  • the direct use of the hydrocyanic crude gas obtained in subsequent stages avoids the handling of liquid blue-acid which, in the presence of traces of basic components such as NH3, tends to give rise to explosive reactions.
  • the object is achieved by a process for the preparation of hydrogen cyanide by thermolysis of gaseous formamide in a reactor in the presence of a catalyst, wherein a) the catalyst
  • the reactor has an inner surface which is inert with respect to the thermolysis of formamide.
  • the contact of the gaseous formamide with iron or iron-containing materials / compounds, such as steel, is avoided during the thermolysis of the gaseous formamide.
  • extremely high selectivity of blue acid can be achieved, which make purification of the crude hydrocyanic acid obtained superfluous.
  • An inner surface of the reactor means the surface which reacts with the reactants, i. H. inter alia with the gaseous formamide, is in direct contact.
  • Suitable inner surfaces of the reactor which are inert with respect to the thermolysis of formamide, are preferably selected from silicon-coated steel surfaces and quartz glass. Also suitable are, for example, titanium, SiC and zirconium.
  • the catalyst used in the process according to the invention is an alumina catalyst comprising
  • the aluminum oxide catalyst used according to the invention is characterized in that it has a BET surface area, measured in accordance with DINISO 9277: 2003-05, of ⁇ 1 m 2 / g, preferably 0.01 to 0.9 m 2 / g, particularly preferably 0 , 02 to 0.3 m 2 / g.
  • the aluminum oxide catalyst used according to the invention can be based on commercially available catalysts (eg aluminum oxide chippings from Feuerfest) by heat treatment of these catalysts at> 1400 ° C. for 1 to 30 h, preferably> 1500 ° C. for 1 to 30 h preferably at 1500 ° C to 1800 ° C for 2 to 10 hours, or can be prepared according to methods known to those skilled in the art.
  • commercially available catalysts eg aluminum oxide chippings from Feuerfest
  • Essential for achieving a high selectivity is the tempering of the alumina catalyst at> 1400 ° C for 1 to 30 h, preferably> 1500 ° C for 1 to 30 h, more preferably at 1500 ° C to 1800 ° C for 2 to 10 h ,
  • the aluminum oxide catalyst used according to the invention can be prepared by pressing freshly precipitated aluminum hydroxide or corresponding mixtures with silica gel after slight drying into the desired moldings and then at temperatures> 1400 ° C. for 1 to 30 h, preferably> 1500 ° C for 1 to 30 h, more preferably at 1500 ° C to 1800 ° C for 2 to 10 h tempered.
  • the catalyst is present in the process according to the invention generally in the form of shaped bodies selected from ordered moldings and disordered moldings. Suitable moldings are z. As grit, Raschig rings, Pall rings, tablets, balls and similar moldings. It is essential that beds of moldings used allow for moderate heat losses a good heat transfer. The size or geometry of the moldings used depends on the inner diameter of the reactor used.
  • Suitable sizes are z. B. average diameter of the moldings, z. B. grit, of generally 0.1 to 10 mm, preferably 0.5 to 5 mm, particularly preferably 0.7 to 3 mm.
  • the amount of catalyst used is generally 2 to 0.1 kg, preferably 1 to 0.2 kg, based on a continuous flow of formamide of 1 kg per h.
  • suitable reactors are known in the art.
  • Preferred reactors for the thermolysis of gaseous formamide for the production of hydrogen cyanide are tubular reactors, more preferably multi-tubular reactors, for. B. Rohrbündelapparate or similar apparatus that bring the heat of reaction over the entire reaction path.
  • horde apparatuses or fluidized bed apparatuses are also suitable, with suitable horde apparatuses, fluidized bed apparatuses and tube bundle apparatuses being known to the person skilled in the art.
  • the reaction channels of the reactor used preferably tubular reactor, generally have hydraulic diameters of 0.5 mm to 100 mm, preferably 1 mm to 50 mm, particularly preferably 3 mm to 10 mm.
  • hydraulic diameter means the mean hydraulic diameter, which in each case relates to a reactor used in accordance with the present application, preferably a tubular reactor.
  • the hydraulic diameter ie, a theoretical quantity, can be used to perform calculations on pipes or channels of non-circular cross-section.
  • thermolysis of gaseous formamide to produce hydrocyanic acid is carried out in the process according to the invention at a temperature of 350 to 700 ° C, preferably 380 to 650 ° C, particularly preferably 440 to 620 ° C. If higher temperatures above 700 ° C are used, the selectivities worsen.
  • the pressure in the process according to the invention is generally from 70 mbar to 5 bar, preferably from 100 mbar to 4 bar, particularly preferably from 300 mbar to 3 bar, very particularly preferably from 600 mbar to 1.5 bar absolute pressure.
  • the thermolysis of gaseous formamide is preferably carried out in the process according to the invention in the presence of oxygen, preferably air-oxygen.
  • oxygen preferably air-oxygen.
  • the amounts of oxygen, preferably air-oxygen are generally> 0 to 10 mol%, based on the amount of formamide used, preferably 0.1 to 9 mol%, particularly preferably 0.5 to 3 mol%.
  • a driving without the addition of oxygen is possible, for. B. with a cyclic burnup of the deposits formed in the thermolysis reactor.
  • the optimum catalyst loading in the process according to the invention results from the desired degree of conversion and the size of the moldings used.
  • the catalyst loading is at a target conversion of e.g. > 90% at about 1 to 2 g of formamide per g of catalyst per hour, at a temperature of 550 ° C.
  • the heating of the reactor used in the process according to the invention is generally carried out with hot burner exhaust gases (rolling gas) or by means of molten salt or direct electrical heating.
  • hot burner exhaust gases rolling gas
  • molten salt or direct electrical heating
  • the resulting residual gas from the hydrocyanic acid synthesis can be used. This generally contains CO, H2, N2 and small amounts of hydrogen cyanide.
  • gaseous formamide used in the process according to the invention is obtained by evaporation of liquid formamide.
  • Suitable processes for vaporizing liquid formamide are known to those skilled in the art and described in the state of the art mentioned in the introduction to the description.
  • the evaporation of the formamide is carried out at a temperature of 1 10 to 270 ° C.
  • the evaporation of the liquid formamide in an evaporator at temperatures of 140 to 250 ° C, more preferably 200 to 230 ° C.
  • the evaporation of the formamide is generally carried out at a pressure of 20 mbar to 3 bar.
  • the evaporation of the liquid formamide is carried out at 80 mbar to 2 bar, more preferably 600 mbar to 1, 3 bar absolute pressure.
  • the evaporation of the liquid formamide is carried out at short residence times. Very particularly preferred residence times are ⁇ 20 s, preferably ⁇ 10 s, in each case based on the liquid formamide. Due to the very short residence times in the evaporator, the formamide can be evaporated almost completely without by-product formation.
  • the abovementioned short residence times of the formamide in the evaporator are preferably achieved in milli or microstructured apparatuses. Suitable milli- or microstructured apparatuses which can be used as evaporators are, for. In DE-A-101 32 370,
  • the gaseous formamide used is thus obtained by evaporation of liquid formamide at temperatures of 100 to 300 ° C, wherein a milli or microstructured apparatus is used as the evaporator. Suitable milli-microstructured or microstructured apparatuses are described in the above-mentioned documents.
  • the main reactor used for thermolysis of formamide can be followed by a post-reactor.
  • the formamide conversion is generally up to about 98% of the equilibrium conversion (formamide full conversion), preferably> 99%, particularly preferably about 99.5, without introduction of additional heat increased% of equilibrium turnover.
  • the sheet thickness of the internals is preferably> 1 mm. Too thin sheets become ductile due to the reaction conditions and lose their stability.
  • Suitable static mixers are z. As described in DE-A-101 38 553.
  • the steel in the ordered packings of the postreactor preferably the static mixers, more preferably the static mixers made of sheets, is preferably selected from steel grades according to the standards 1 .4541, 1.4571, 1 .4573, 1.4580, 1.4401, 1 .4404, 1 .4435, 1.4816, 1 .3401, 1 .4876 and 1 .4828, particularly preferably selected from steel grades according to the standards 1.4541, 1.4571, 1.4828, 1.3401, 1.4876 and 1.4762, very particularly preferably from steel Qualities according to standards 1 .4541, 1.4571, 1.4762 and 1 .4828.
  • the gaseous reaction product obtained in the thermolysis of the formamide is usually introduced at an inlet temperature of 450 to 700 ° C in the secondary reactor.
  • the postreactor is operated at the pressure of the main reactor reduced by the pressure loss.
  • the pressure loss is e.g. 5-50 mbar.
  • oxygen preferably air-oxygen
  • a driving without the addition of oxygen is possible, for. B. with a cyclic burnup of the deposits formed in the post reactor.
  • the crude hydrogen cyanide gas obtained after thermolysis of the formamide can thus usually be quenched directly in an NH 3 absorber or, if NH 3 does not disturb the subsequent process, be used directly for further processing, e.g. for the preparation of aqueous NaCN solution or aqueous CaCN 2 solution.
  • Quenching of the Hydrocyanic Crude Typically, the quenching of the hot, after the thermolysis of gaseous formamide obtained hydrocyanic gas-containing crude gas stream with the aid of dilute acid, preferably with the aid of dilute H2SQ4 solution. This is usually in circulation pumped a quench column. Suitable quench columns are known to the person skilled in the art. At the same time, the resulting NH3 is bound to ammonium sulfate.
  • the heat gas cooling, neutralization and dilution
  • the quench column may follow a compressor which compresses the gas leaving the quench column overhead to a pressure which corresponds to a desired process for the further processing of the hydrocyanic acid gas stream.
  • it may, for. B. be a workup to pure hydrogen cyanide or any other reactions of the hydrocyanic gas stream.
  • the hydrocyanic crude gas obtained after thermolysis of the gaseous formamide can also without reaction gas quench and NH3 absorber can be used directly in the subsequent stages (process for the further processing of the hydrocyanic acid gas stream).
  • Another object of the present invention is the use of a catalyst, the
  • (ii) has a BET surface area measured in accordance with DINISO 9277: 2003-05 of ⁇ 1 m 2 / g, and (iii) at temperatures of> 1400 ° C for 1 to 30 h, preferably> 1500 ° C for 1 to 30 h, more preferably annealed at 1500 ° C to 1800 ° C for 2 to 10 h, in a process for the preparation of hydrogen cyanide by thermolysis of gaseous formamide in a reactor having an internal surface which is inert with respect to the thermolysis of formamide.
  • Examples 1 to 6 The investigations in Examples 1 to 6 are carried out in a 17 cm long electrically heated quartz glass reactor with an inner diameter of 17 mm and approximately 130 mbar reactor inlet pressure.
  • the chippingsize is about 1 to 2 mm.
  • Quartz chippings BET surface area 0.06 m 2 / g, amount of catalyst 100 g, formamide feed 29 g / h, air quantity 2 l / h, surface-specific load 4.8 gl m 2 h.
  • the catalysts used according to the prior art show no approximately constant high selectivity behavior. With the catalysts used according to the invention, however, a consistently high selectivity behavior can be achieved.
  • Example 5 Aluminum oxide chippings from Norton, BET surface area 3.1 m 2 / g, formamide feed 29 g / h, air flow 2 l / h, diluted 1:30 with quartz glass chippings (mixed BET area 0.16 m 2 / g), amount of catalyst 148.5 g, surface specific load 1, 9 gl m 2 h.
  • Example 6 Fe-Al spinel, BET surface area 2 m 2 / g, formamide feed 29 g / h, air volume 2 l / h, 1: 1 1 diluted with quartz glass chippings (mixed BET area 0.19 m 2 / g), grit quantity 156 g, surface-specific load 1, 0 gl m 2 h.
  • Example 7 (comparison): The tests are carried out in a 20 cm long electrically heated empty stainless steel tube (1 .4571). The inner diameter is 3 mm, the reactor inlet pressure 1, 1 bar abs, Formamidzulauf 50 g / h, air 2.1 Nl / h, surface specific load 26540 g / m 2 h.
  • Examples 8 and 9 are carried out in a 20 cm long electrically heated stainless steel tube with silicon coating from Silicotek.
  • the inner diameter is 5.4 mm, the reactor inlet pressure 1, 1 bar abs. and the grit size approx. 2 mm.
  • Quartz chippings BET surface area 0.06 m 2 / g, amount of catalyst 4.6 ml, formamide feed 40 g / h, air quantity 1.7 Nl / h, surface-specific loading 145 g / m 2 h.

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Health & Medical Sciences (AREA)
  • General Health & Medical Sciences (AREA)
  • Toxicology (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Catalysts (AREA)

Abstract

Verfahren zur Herstellung von Blausäure durch Thermolyse von gasförmigem Formamid in einem Reaktor in Gegenwart eines Katalysators, wobei a)der Katalysator (i)ein Aluminiumoxid-Katalysator ist, enthaltend -90 bis 100 Gew.-%, bevorzugt 99 bis 100 Gew.-% Aluminiumoxid als Komponente A, -0 bis 10Gew.-%, bevorzugt 0 bis 1 Gew.-% Siliziumdioxid als Komponente B, und -0 bis maximal 0,1Gew.-% Eisen oder Eisen enthaltende Verbindungen als Komponente C, wobei die Gesamtsumme der Komponenten A, B und C 100 Gew.-% beträgt, und (ii)eine BET-Oberfläche, gemessen gemäß DINISO 9277 : 2003-05 von < 1 m2/g aufweist, und (iii)bei Temperaturen von >1400 °C für 1 bis 30 h, bevorzugt ≥1500 °C für 1 bis 30 h, besonders bevorzugt bei 1500 °C bis 1800 °C für 2 bis 10 h getempert wird, und b)der Reaktor eine innere Oberfläche aufweist, die bezüglich der Thermolyse von Formamid inert ist; sowie Verwendung des Katalysators in einem Verfahren zur Herstellung von Blausäure durch Thermolyse von gasförmigem Formamidin einem Reaktor, der eine innere Oberfläche aufweist, die bezüglich der Thermolyse von Formamid inert ist.

Description

Verfahren zur Blausäuresynthese aus Formamid - Katalysator Beschreibung Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von Blausäure durch Thermolyse von gasförmigem Formamid in Gegenwart eines Aluminiumoxid-Katalysators mit einer BET- Oberfläche von < 1 m2/g in einem Reaktor, der eine innere Oberfläche aufweist, die bezüglich der Thermolyse von Formamid inert ist und die Verwendung des Aluminiumoxid-Katalysators in einem Verfahren zur Herstellung von Blausäure durch Thermolyse von gasförmigem Formamid.
Blausäure ist eine wichtige Grundchemikalie, die als Ausgangsprodukt z. B. in zahlreichen organischen Synthesen, wie der Herstellung von Adiponitril, Methacrylsäureestern, Methionin und Komplexbildnern (NTA, EDTA) dient. Darüber hinaus wird Blausäure für die Herstellung von Alkalicyaniden benötigt, die im Bergbau und in der metallurgischen Industrie eingesetzt werden.
Die größte Menge an Blausäure wird durch Umsetzung von Methan (Erdgas) und Ammoniak produziert. In dem sogenannten Andrussow-Prozess wird simultan Luft-Sauerstoff hinzugegeben. Auf diese Weise verläuft die Herstellung von Blausäure autotherm. Im Gegensatz dazu wird bei dem sogenannten BMA-Verfahren der Degussa AG sauerstofffrei gearbeitet. Die en- dotherme katalytische Umsetzung von Methan mit Ammoniak wird daher in dem BMA- Verfahren extern mit einem Heizmedium (Methan oder H2) betrieben. Nachteilig bei diesem Verfahren ist der hohe Zwangsanfall von Ammoniumsulfat, da die Umsetzung von Methan ökonomisch nur mit einem NH3-Überschuss gelingt. Das nicht umgesetzte Ammoniak wird mit Schwefelsäure aus dem Rohprozessgas ausgewaschen.
Ein weiteres wichtiges Verfahren zur Herstellung von HCN ist der sogenannte SOHIO-Prozess. Bei der Ammonoxidation von Propen/Propan zu Acrylnitril entstehen ca. 10 % (bezogen auf Propen/Propan) Blausäure als Nebenprodukt. Ein weiteres wichtiges Verfahren zur industriellen Herstellung von Blausäure ist die thermische Dehydratisierung von Formamid (Thermolyse von Formamid) im Vakuum, die nach der folgenden Gleichung (I) abläuft:
HCONH2^ HCN + H20 (I)
Diese Umsetzung ist von der Zersetzung des Formamids gemäß folgender Gleichung (II) unter Bildung von Ammoniak und Kohlenmonoxid begleitet:
HCONH2^ NH3 + CO (II)
Ammoniak wird mit Schwefelsäure aus dem Rohgas ausgewaschen. Aufgrund der hohen Selektivität fällt jedoch nur sehr wenig Ammoniumsulfat an. Im Stand der Technik sind bereits Verfahren zur Herstellung von Blausäure durch Thermolyse von gasförmigem Formamid in Anwesenheit von Aluminiumoxid-Katalysatoren bekannt.
So betrifft DE 498 733 ein Verfahren zur Herstellung von Blausäure aus Formamid durch kataly- tische Dehydratisierung, worin als Katalysator ein wasserentziehender Katalysator, wie Tonerde, Thoriumoxid oder Zirkonoxid eingesetzt wird, wobei der Katalysator vor der Benutzung längere Zeit bis zur wesentlichen Verringerung der Aktivität geglüht wird. Gemäß Beispiel 1 wird bei Einsatz von hitzebehandelter Tonerde Blausäure in Ausbeuten zwischen 30,6 und 91 ,5 % erhalten. Bezüglich der inneren Oberfläche des eingesetzten Rohrreaktors enthält DE 498 733 keine Information. Des Weiteren ist DE 498 733 keine Information bezüglich der Selektivität des eingesetzten Katalysators zu entnehmen.
In DE 199 62 418 A1 ist ein kontinuierliches Verfahren zur Herstellung von Blausäure durch Thermolyse von gasförmigem, überhitztem Formamid bei erhöhter Temperatur und verminder- tem Druck offenbart. Das Verfahren wird in Gegenwart eines feinteiligen Feststoffkatalysators in einem Thermolysereaktor durchgeführt, wobei der Feststoffkatalysator durch eine vertikal- aufwärts gerichtete oder vertikal-abwärts gerichtete Strömung des gasförmigen Reaktionsgemisches in Bewegung gehalten wird. Als Katalysatoren werden gemäß DE 199 62 418 A1 Aluminiumoxid oder Aluminiumoxid/Siliziumdioxid-Katalysatoren eingesetzt. Bezüglich des Materials der inneren Oberfläche des eingesetzten Thermolysereaktors enthält DE 199 62 418 A1 keine Information. DE 199 62 418 A1 ist ebenfalls keine Information bezüglich der Selektivität des in DE 199 62 418 A1 beschriebenen Verfahrens zu entnehmen.
EP 0 209 039 A2 betrifft ein Verfahren zur thermolytischen Spaltung von Formamid zu Blausäu- re und Wasser an hochgesinterten Aluminiumoxid- oder Aluminiumoxid-Siliziumdioxid- Formkörpern oder an hochtemperatur-korrosionsfesten Edelstahl-Füllkörpern bei gleichzeitiger Anwesenheit von Luftsauerstoff. Als Reaktoren werden gemäß EP 0 209 039 A2 Edelstahl oder Eisenrohre eingesetzt. Gemäß den Beispielen 1 und 2 in EP 0 209 039 A2 wird hochgesintertes Alumosilikat als Katalysator eingesetzt. Es wird ein Umsatz von 98 bis 98,6 % und eine Selekti- vität von 95,9 bis 96,7 % bei der Thermolyse von Formamid erreicht.
Aufgrund der relativ schlechten Selektivität weist das gemäß den Verfahren des Standes der Technik hergestellte Blausäure-Rohgasgemisch durch Nebenreaktionen entstehende Komponenten CO, NH3 sowie CO2 auf und muss daher aufgereinigt werden.
Aufgabe der vorliegenden Anmeldung gegenüber dem Stand der Technik ist es daher, eine Aufreinigung des durch Thermolyse von Formamid erhaltenen Blausäure-Rohgasgemisches zu vermeiden und das Blausäure-Rohgas direkt in Folgestufen zu verwenden. Durch den direkten Einsatz des erhaltenen Blausäure-Rohgases in Folgestufen kann das Handling flüssiger Blau- säure vermieden werden, die in Gegenwart von Spuren basischer Komponenten wie NH3 zu explosionsartig verlaufenden Reaktionen neigt. Die Aufgabe wird gelöst durch ein Verfahren zur Herstellung von Blausäure durch Thermolyse von gasförmigem Formamid in einem Reaktor in Gegenwart eines Katalysators, wobei a) der Katalysator
(i) ein Aluminiumoxid-Katalysator ist, enthaltend
90 bis 100 Gew.-%, bevorzugt 99 bis 100 Gew.-% Aluminiumoxid als Komponente A, 0 bis 10 Gew.-%, bevorzugt 0 bis 1 Gew.-% Siliziumdioxid als Komponente B, und 0 bis maximal 0,1 Gew.-% Eisen oder Eisen enthaltende Verbindungen als Komponente C,
wobei die Gesamtsumme der Komponenten A, B und C 100 Gew.-% beträgt, und
(ii) eine BET-Oberfläche, gemessen gemäß DINISO 9277 : 2003-05 von < 1 m2/g aufweist, und
(iii) bei Temperaturen von >1400 °C für 1 bis 30 h, bevorzugt > 1500 °C für 1 bis 30 h, besonders bevorzugt bei 1500 °C bis 1800 °C für 2 bis 10 h getempert wird, und
b) der Reaktor eine innere Oberfläche aufweist, die bezüglich der Thermolyse von Formamid inert ist.
Erfindungsgemäß wurde gefunden, dass es zur Erzielung einer hohen Selektivität bei der Thermolyse von gasförmigem Formamid zur Herstellung von Blausäure nicht ausreicht, einen selektiven Aluminiumoxid-Katalysator einzusetzen. Gleichzeitig mit dem Einsatz eines Aluminiumoxid-Katalysators ist es erforderlich, den Kontakt des gasförmigen Formamids mit Eisen oder Eisen enthaltenden MaterialienA/erbindungen zu vermeiden, da Eisen sowie Eisen enthaltende MaterialienA/erbindungen eine wesentlich höhere oberflächenspezifische Aktivität in der Thermolyse von gasförmigem Formamid aufweisen als Aluminiumoxid-Katalysatoren bei wesentlich geringerer Selektivität. Dies ist der Grund für die im Stand der Technik bisher erzielten relativ geringen Selektivitäten.
Gemäß der vorliegenden Erfindung wird der Kontakt des gasförmigen Formamids mit Eisen oder Eisen enthaltenden MaterialienA/erbindungen, wie Stahl während der Thermolyse des gasförmigen Formamids vermieden. Dadurch können außerordentlich hohe Blausäureselektivitäten erreicht werden, die eine Aufreinigung des erhaltenen Blausäure-Rohgases überflüssig machen.
Unter einer inneren Oberfläche des Reaktors ist die Oberfläche zu verstehen, die mit den Reak- tanden, d. h. unter anderem mit dem gasförmigen Formamid, in direktem Kontakt steht.
Unter einer inneren Oberfläche des Reaktors, die bezüglich der Thermolyse von Formamid inert ist, ist im Sinne der vorliegenden Anmeldung zu verstehen, dass an der Reaktoroberfläche keine Zersetzung des Formamids erfolgt, sondern die Zersetzung des Formamids ausschließlich durch den eingesetzten Aluminiumoxid-Katalysator katalysiert wird. Geeignete innere Oberflächen des Reaktors, die bezüglich der Thermolyse von Formamid inert sind, sind bevorzugt ausgewählt aus Silizium-beschichteten Stahloberflächen und Quarzglas. Ebenfalls geeignet sind z.B. Titan, SiC und Zirconium. Als Katalysator wird in dem erfindungsgemäßen Verfahren ein Aluminiumoxid-Katalysator eingesetzt, enthaltend
90 bis 100 Gew.-%, bevorzugt 99 bis 100 Gew.-% Aluminiumoxid als Komponente A, 0 bis 10 Gew.-%, bevorzugt 0 bis 1 Gew.-% Siliziumdioxid als Komponente B, und - 0 bis maximal 0,1 Gew.-% Eisen oder Eisen enthaltende Verbindungen als Komponente C,
wobei die Gesamtsumme der Komponenten A, B und C 100 Gew.-% beträgt.
Der erfindungsgemäß eingesetzte Aluminiumoxid-Katalysator zeichnet sich dadurch aus, dass er eine BET-Oberfläche, gemessen DINISO 9277 : 2003-05, von < 1 m2/g, bevorzugt 0,01 bis 0,9 m2/g, besonders bevorzugt 0,02 bis 0,3 m2/g aufweist.
Der erfindungsgemäß eingesetzte Aluminiumoxid-Katalysator ist kann basierend auf kommerziell erhältlichen Katalysatoren (z. B. Aluminiumoxidsplitt der Firma Feuerfest) durch Temperung dieser Katalysatoren bei >1400 °C für 1 bis 30 h, bevorzugt > 1500 °C für 1 bis 30 h, besonders bevorzugt bei 1500 °C bis 1800 °C für 2 bis 10 h, erhalten werden, bzw. kann gemäß dem Fachmann bekannten Verfahren hergestellt werden.
Wesentlich zur Erzielung einer hohen Selektivität ist die Temperung des Aluminiumoxid- Katalysators bei >1400 °C für 1 bis 30 h, bevorzugt > 1500 °C für 1 bis 30 h, besonders bevorzugt bei 1500 °C bis 1800 °C für 2 bis 10 h.
Beispielsweise kann der erfindungsgemäß eingesetzte Aluminiumoxid-Katalysator dadurch hergestellt werden, dass frisch gefälltes Aluminiumhydroxid, bzw. entsprechende Mischungen mit Kieselgel nach leichter Trocknung in die gewünschten Formkörper gepresst werden und anschließend bei Temperaturen >1400 °C für 1 bis 30 h, bevorzugt > 1500 °C für 1 bis 30 h, besonders bevorzugt bei 1500 °C bis 1800 °C für 2 bis 10 h getempert werden.
Der Katalysator liegt in dem erfindungsgemäßen Verfahren im Allgemeinen in Form von Form- körpern ausgewählt aus geordneten Formlingen und ungeordneten Formlingen vor. Geeignete Formlinge sind z. B. Splitt, Raschig Ringe, Pall Ringe, Tabletten, Kugeln und ähnliche Formlinge. Hierbei ist wesentlich, dass Schüttungen der eingesetzten Formlinge bei mäßigen Druckverlusten einen guten Wärmeübergang ermöglichen. Die Größe, bzw. Geometrie der verwendeten Formlinge richtet sich nach dem Innendurchmesser des verwendeten Reaktors.
Geeignete Größen sind z. B. mittlere Durchmesser der Formlinge, z. B. Splitt, von im Allgemeinen 0,1 bis 10 mm, bevorzugt 0,5 bis 5 mm, besonders bevorzugt 0,7 bis 3 mm. Die Menge des eingesetzten Katalysators beträgt im Allgemeinen 2 bis 0,1 kg, bevorzugt 1 bis 0,2 kg, bezogen auf einen kontinuierlichen Formamidfluss von 1 kg pro h. Zur Thermolyse von gasförmigem Formamid zur Herstellung von Blausäure geeignete Reaktoren sind dem Fachmann bekannt. Bevorzugt geeignete Reaktoren zur Thermolyse von gasförmigem Formamid zur Herstellung von Blausäure sind Rohrreaktoren, besonders bevorzugt Mehrrohrreaktoren, z. B. Rohrbündelapparate oder ähnliche Apparate, die die Reaktionswärme über dem gesamten Reaktionsweg einbringen. Daneben sind auch Hordenapparate oder Wir- belschichtapparate geeignet, wobei geeignete Hordenapparate, Wirbelschichtapparate sowie Rohrbündelapparate dem Fachmann bekannt sind.
Bei Apparaten, z. B. Rohrreaktoren, die die Reaktionswärme über die gesamte Reaktionsstrecke einbringen, ist eine effiziente Wärmeübertragung auf den Katalysator vorteilhaft, um hohe Raumzeitausbeuten zu erhalten.
Die Reaktionskanäle des eingesetzten Reaktors, bevorzugt Rohrreaktor, weisen im Allgemeinen hydraulische Durchmesser von 0,5 mm bis 100 mm auf, bevorzugt 1 mm bis 50 mm, besonders bevorzugt 3 mm bis 10 mm.
Unter dem hydraulischen Durchmesser ist im Sinne der vorliegenden Anmeldung der mittlere hydraulische Durchmesser zu verstehen, der sich jeweils auf einen Reaktionskanal gemäß der vorliegenden Anmeldung eingesetzten Reaktors, bevorzugt Rohrreaktor, bezieht. Bei dem hydraulischen Durchmesser dh handelt es sich um eine theoretische Größe, mit der Berechnungen an Rohren oder Kanälen mit nicht kreisförmigem Querschnitt durchgeführt werden können. Der hydraulische Durchmesser ist der Quotient aus dem vierfachen Strömungsquerschnitt H und dem vom Fluid benetzten Umfang U eines Messquerschnitts: dh = 4 A U
Mithilfe des erfindungsgemäßen Verfahrens ist es möglich, hohe Blausäureselektivitäten bei der Thermolyse von Formamid zu erreichen, wobei Selektivitäten von > 93 %, bevorzugt > 96 %, besonders bevorzugt > 98 % erzielt werden. Dabei können die vorstehend genannten hohen Selektivitäten bereits bei niedrigen Temperaturen erzielt werden. Bei Temperaturen von 350 °C bis 400 °C können z.B. Blausäureselektivitäten von im Allgemeinen > 95 % erzielt werden.
Dabei werden gleichzeitig gute Umsätze an Formamid erzielt, wobei die Umsätze im Allgemei- nen > 88 %, bevorzugt > 90 %, besonders bevorzugt > 98 % sind. Im Allgemeinen wird die Thermolyse von gasförmigem Formamid zur Herstellung von Blausäure in dem erfindungsgemäßen Verfahren bei einer Temperatur von 350 bis 700 °C, bevorzugt 380 bis 650 °C, besonders bevorzugt 440 bis 620 °C durchgeführt. Werden höhere Temperaturen oberhalb von 700 °C verwendet, verschlechtern sich die Selektivitäten.
Der Druck beträgt in dem erfindungsgemäßen Verfahren im Allgemeinen 70 mbar bis 5 bar, bevorzugt 100 mbar bis 4 bar, besonders bevorzugt 300 mbar bis 3 bar, ganz besonders bevorzugt 600 mbar bis 1 ,5 bar Absolutdruck. Bevorzugt wird die Thermolyse von gasförmigem Formamid in dem erfindungsgemäßen Verfahren in Anwesenheit von Sauerstoff, bevorzugt Luft-Sauerstoff, durchgeführt. Die Mengen an Sauerstoff, bevorzugt Luft-Sauerstoff, betragen im Allgemeinen > 0 bis 10 mol-%, bezogen auf die eingesetzte Formamid-Menge, bevorzugt 0,1 bis 9 mol-%, besonders bevorzugt 0,5 bis 3 mol-%. Alternativ ist eine Fahrweise ohne Zugabe von Sauerstoff möglich, z. B. mit einem cyclischen Abbrand der im Thermolyse-Reaktor gebildeten Ablagerungen.
Die optimale Katalysatorbelastung in dem erfindungsgemäßen Verfahren ergibt sich aus dem gewünschten Umsatzgrad und der Größe der eingesetzten Formkörper. Bei Einsatz von Splitt (0,5-3 mm) liegt die Katalysatorbelastung bei einem Zielumsatz von z.B. > 90% bei etwa 1 bis 2 g Formamid pro g Katalysator pro h, bei einer Temperatur von 550 °C.
Die Beheizung des in dem erfindungsgemäßen Verfahren eingesetzten Reaktors erfolgt im Allgemeinen mit heißen Brennerabgasen (Wälzgas) oder mittels Salzschmelze oder elektrischer Direktbeheizung . Neben Erdgas zum Beheizen der Salzschmelze, bzw. Wälzgas, kann zusätz- lieh das entstehende Restgas aus der Blausäure-Synthese verwendet werden. Dieses enthält im Allgemeinen CO, H2, N2 sowie geringe Mengen an Blausäure.
Herstellung des gasförmigen Formamids Das in dem erfindungsgemäßen Verfahren eingesetzte gasförmige Formamid wird durch Verdampfen von flüssigem Formamid erhalten. Geeignete Verfahren zum Verdampfen von flüssigem Formamid sind dem Fachmann bekannt und in dem in der Beschreibungseinleitung genannten Stand der Technik beschrieben. Im Allgemeinen erfolgt das Verdampfen des Formamids bei einer Temperatur von 1 10 bis 270°C. Bevorzugt erfolgt das Verdampfen des flüssigen Formamids in einem Verdampfer bei Temperaturen von 140 bis 250°C, besonders bevorzugt 200 bis 230°C.
Das Verdampfen des Formamids erfolgt im Allgemeinen bei einem Druck von 20 mbar bis 3 bar. Bevorzugt erfolgt die Verdampfung des flüssigen Formamids bei 80 mbar bis 2 bar, besonders bevorzugt 600 mbar bis 1 ,3 bar Absolutdruck. Besonders bevorzugt wird die Verdampfung des flüssigen Formamids bei kurzen Verweilzeiten durchgeführt. Ganz besonders bevorzugte Verweilzeiten betragen < 20 s, bevorzugt < 10 s, jeweils bezogen auf das flüssige Formamid. Aufgrund der sehr kurzen Verweilzeiten im Verdampfer kann das Formamid nahezu vollständig ohne Nebenprodukt-Bildung verdampft werden.
Die vorstehend genannten kurzen Verweilzeiten des Formamids im Verdampfer werden bevorzugt in milli- oder mikrostrukturierten Apparaten erreicht. Geeignete milli- oder mikrostrukturierte Apparate, die als Verdampfer eingesetzt werden können, sind z. B. in DE-A-101 32 370,
WO 2005/016512 und WO 2006/108796 beschrieben. Ein weiteres Verfahren zur Verdampfung von flüssigem Formamid sowie ein geeigneter Mikroverdampfer sind in WO 2009/062897 beschrieben. Des Weiteren ist es möglich, die Verdampfung von flüssigem Formamid in einem Einraumverdampfer durchzuführen, wie er in WO 201 1/089209 beschrieben ist.
In einer bevorzugten Ausführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens wird das eingesetzte gasförmige Formamid somit durch Verdampfen von flüssigem Formamid bei Temperaturen von 100 bis 300 °C erhalten, wobei als Verdampfer ein milli- oder mikrostrukturierter Apparat eingesetzt wird. Geeignete milli- oder mikrostrukturierte Apparate sind in den vorstehend er- wähnten Dokumenten beschrieben.
Es ist jedoch ebenfalls möglich, die Verdampfung des Formamids in klassischen Verdampfern durchzuführen. Nachreaktor
Dem zur Thermolyse von Formamid eingesetzten Hauptreaktor kann ein Nachreaktor nachgeschaltet werden. In dem Nachreaktor, der mit einem katalytisch aktiven Bett gefüllt ist, wird, im Allgemeinen ohne Einbringung zusätzlicher Wärme, der Formamid-Umsatz bis zu ä 98 % des Gleichgewichtsumsatzes (Formamid-Vollumsatz), bevorzugt > 99 %, besonders bevorzugt ä 99,5 % des Gleichgewichtsumsatzes gesteigert.
Als katalytisch aktives Bett werden in dem Nachreaktor im Allgemeinen geordnete Packungen aus Stahl eingesetzt oder die vorstehend beschriebenen Aluminiumoxid Katalysatoren.
Die Blechdicke der Einbauten ist bevorzugt > 1 mm. Zu dünne Bleche werden aufgrund der Reaktionsbedingungen duktil und verlieren ihre Stabilität.
Durch den Einsatz der statischen Mischer in dem Nachreaktor kann ein einheitlicher Druck so- wie ein hervorragender Wärmeübergang in dem Nachreaktor erreicht werden.
Geeignete statische Mischer sind z. B. in DE-A-101 38 553 beschrieben. Der Stahl in den geordneten Packungen des Nachreaktors, bevorzugt den statischen Mischern, besonders bevorzugt den statischen Mischern aus Blechen, ist bevorzugt ausgewählt aus Stahl-Qualitäten entsprechend den Normen 1 .4541 , 1.4571 , 1 .4573, 1.4580, 1.4401 , 1 .4404, 1 .4435, 1.4816, 1 .3401 , 1 .4876 und 1 .4828, besonders bevorzugt ausgewählt aus Stahl- Qualitäten entsprechend den Normen 1.4541 , 1 .4571 , 1.4828, 1 .3401 , 1.4876 und 1.4762, ganz besonders bevorzugt aus Stahl-Qualitäten entsprechend den Normen 1 .4541 , 1.4571 , 1.4762 und 1 .4828. Das bei der Thermolyse des Formamids gewonnene gasförmige Reaktionsprodukt wird üblicherweise mit einer Eintrittstemperatur von 450 bis 700 °C in den Nachreaktor eingeführt.
Üblicherweise wird der Nachreaktor bei dem Druck des Hauptreaktors um dessen Druckverlust verringert betrieben. Der Druckverlust beträgt z.B. 5-50 mbar.
Vor der Einführung des nach Thermolyse des gasförmigen Formamids erhaltenen gasförmigen Reaktionsproduktes in den Nachreaktor kann optional Sauerstoff, bevorzugt Luft-Sauerstoff, in das gasförmige Reaktionsprodukt eingespeist werden, um Ablagerungen auf den geordneten Packungen des Nachreaktors zu vermeiden. Alternativ ist eine Fahrweise ohne Zugabe von Sauerstoff möglich, z. B. mit einem cyclischen Abbrand der im Nachreaktor gebildeten Ablagerungen.
Bei dem bevorzugten Einsatz eines Nachreaktors kann zusätzlich ein noch höherer Formamid- umsatz, bevorzugt Vollumsatz, in Bezug auf den Gleichgewichtsumsatz an Formamid, erreicht werden. Daher kann in dem erfindungsgemäßen Verfahren im Allgemeinen auf eine Auskondensation mit Hochsieder-Bildung und Rückdestillation von nicht-umgesetztem Formamid verzichtet werden.
Durch die mit Hilfe des erfindungsgemäßen Verfahrens erreichte hohe Blausäureselektivität kann eine aufwendige Aufarbeitung des Blausäure-Rohgasgemisches vermieden werden, und eine direkte Verwendung des Blausäure-Rohgases in Folgestufen ist möglich.
Das nach Thermolyse des Formamids erhaltene Blausäure-Rohgas kann somit üblicherweise direkt in einem NH3-Absorber gequencht werden oder, falls NH3 den nachfolgenden Prozess nicht stört, direkt zur weiteren Verarbeitung eingesetzt werden, z.B. zur Herstellung wässriger NaCN-Lösung oder wässriger CaCN2-Lösung.
Quenchen des Blausäure-Rohgases Üblicherweise erfolgt das Quenchen des heißen, nach der Thermolyse von gasförmigem Formamid erhaltenen Blausäure-Gas enthaltenden Rohgasstroms mit Hilfe von verdünnter Säure, bevorzugt mit Hilfe von verdünnter H2SQ4-Lösung. Diese wird üblicherweise im Kreislauf über eine Quench-Kolonne gepumpt. Geeignete Quench-Kolonnen sind dem Fachmann bekannt. Gleichzeitig wird dabei das entstandene NH3 zu Ammoniumsulfat gebunden. Die Wärme (Gaskühlung, Neutralisation und Verdünnung) wird im Allgemeinen mittels eines Wärmetauschers (üblicherweise Kühlwasser) in einem Umpumpkreis abgeführt. Bei Quench-Temperaturen von im Allgemeinen ca. 10 bis 65 °C wird gleichzeitig Wasser auskondensiert, das als verdünnte Ammonium-Sulfat-Lösung im Allgemeinen über Sumpf ausgeschleust und entsorgt wird. Die Absorbertemperatur wird durch den gewünschten Wassergehalt des Blausäurerohgases festgelegt. Wird im Sumpf eine Teilmenge verdampft, kann in dem Sumpf gelöste Blausäure entfernt werden. Das Sumpfprodukt kann so z. B. als Dünger verwendet werden. Über Kopf verlässt die Quench-Kolonne ein ca. 70 bis 99 %iger Blausäuregasstrom. Dieser kann des Weiteren CO, CO2, Wasser und H2 enthalten. Wird die Quench-Kolonne als reiner Absorber betrieben, wird die gelöste Blausäure üblicherweise in einem separaten Desorber herausgestrippt, bevorzugt mit Wasserdampf. Geeignete Desorber sind dem Fachmann bekannt. Verdichter
Es ist möglich, dass der Quench-Kolonne ein Verdichter nachfolgt, der das die Quench-Kolonne über Kopf verlassende Gas auf einen Druck verdichtet, der einem gewünschten Verfahren zur Weiterverarbeitung des Blausäure-Gasstromes entspricht. Bei diesem Verfahren zur Weiterver- arbeitung kann es sich z. B. um eine Aufarbeitung zu reiner Blausäure oder beliebige weitere Umsetzungen des Blausäure-enthaltenden Gasstromes handeln.
In dem Fall, dass in den nachfolgenden Verfahren, worin der nach Thermolyse erhaltene Blausäure-Gasstrom eingesetzt werden soll, gegebenenfalls vorliegende Mengen Ammoniak sowie Formamid-Reste nicht stören, kann das nach Thermolyse des gasförmigen Formamids erhaltene Blausäure-Rohgas auch ohne Reaktionsgas-Quench sowie NH3-Absorber direkt in den Folgestufen (Verfahren zur Weiterverarbeitung des Blausäure-Gasstromes) eingesetzt werden.
Verwendung
Ein weiterer Gegenstand der vorliegenden Erfindung ist die Verwendung eines Katalysators, der
(i) ein Aluminiumoxid-Katalysator ist, enthaltend
- 90 bis 100 Gew.-%, bevorzugt 99 bis 100 Gew.-% Aluminiumoxid als Komponente A, 0 bis 10 Gew.-%, bevorzugt 0 bis 1 Gew.-% Siliziumdioxid als Komponente B, und 0 bis maximal 0,1 Gew.-% Eisen oder Eisen enthaltende Verbindungen als Komponente
C,
wobei die Gesamtsumme der Komponenten A, B und C 100 Gew.-% beträgt, und
(ii) eine BET-Oberfläche, gemessen gemäß DINISO 9277 : 2003-05 von < 1 m2/g aufweist, und (iii) bei Temperaturen von >1400 °C für 1 bis 30 h, bevorzugt > 1500 °C für 1 bis 30 h, besonders bevorzugt bei 1500 °C bis 1800 °C für 2 bis 10 h getempert wird, in einem Verfahren zur Herstellung von Blausäure durch Thermolyse von gasförmigem Forma- mid in einem Reaktor, der eine innere Oberfläche aufweist, die bezüglich der Thermolyse von Formamid inert ist.
Bevorzugte Katalysatoren, Reaktoren und Verfahrensbedingungen sind vorstehend genannt. Die nachfolgenden Beispiele erläutern die Erfindung zusätzlich. Beispiele 1 bis 6:
Die Untersuchungen in den Beispielen 1 bis 6 werden in einem 17 cm langen elektrisch beheiz- ten Quarzglasreaktor mit einem Innendurchmesser von 17 mm und ca. 130 mbar Reaktoreingangsdruck durchgeführt. Die Splittgröße beträgt ca. 1 bis 2 mm.
Beispiel 1 (Vergleich):
Quarzsplitt, BET-Oberfläche 0,06 m2/g, Katalysatormenge 100 g, Formamidzulauf 29 g/h, Luftmenge 2 l/h, oberflächenspezifische Belastung 4,8 gl m2h.
Figure imgf000011_0001
Beispiel 2 (Vergleich):
Splitt aus Steatitkugeln der Firma Ceramtec (64% Si02, 29% MgO, 4% Al203, 2% FeO+Ti02), BET-Oberfläche 0,1 m2/g Katalysatormenge 100 g, Formamidzulauf 29 g/h, Luftmenge 2 l/h, oberflächenspezifische Belastung 2,9 g/m2h. Temperatur Umsatz Selektivität
350 1 ,38 55
400 5,44 80,49
450 23,08 88,75
500 62,78 91 ,49
530 94,69 93,09
550 98,57 92,73
Beispiel 3 (Erfindung):
Aluminiumoxidsplitt der Firma Feuerfest, getempert bei 1600 °C, BET-Oberfläche: 0,21 m2/g, Katalysatormenge 191 g, Formamidzulauf 29 g/h, Luftmenge 2 l/h, oberflächenspezifische Belastung 0,7 g/ m2h.
Figure imgf000012_0001
Üblicherweise zeigen die gemäß dem Stand der Technik eingesetzten Katalysatoren kein näherungsweise konstant hohes Selektivitätsverhalten. Mit den erfindungsgemäß eingesetzten Katalysatoren kann jedoch ein konstant hohes Selektivitätsverhalten erreicht werden.
Beispiel 4 (Vergleich):
Aluminiumoxidsplitt, der Firma Norton, BET-Oberfläche 3,1 m2/g, Formamidzulauf 29 g/h, Luftmenge 2 l/h, 1 : 17 verdünnt mit Quarzglassplitt (gemischte BET-Fläche 0,27 m2/g), Katalysatormenge 135 g, oberflächenspezifische Belastung 1 ,2 g/ m2h.
Temperatur Umsatz Selektivität
350 3,49 56,86
400 12,89 79,37
450 37,73 88,47
500 82,71 91 ,25
510 84,05 91 ,67
520 98,49 90,14 Beispiel 5 (Vergleich): Aluminiumoxidsplitt, der Firma Norton, BET-Oberfläche 3,1 m2/g, Formamidzulauf 29 g/h, Luftmenge 2 l/h, 1 : 30 verdünnt mit Quarzglassplitt (gemischte BET-Fläche 0,16 m2/g), Katalysatormenge 148,5 g, oberflächenspezifische Belastung 1 ,9 gl m2h.
Figure imgf000013_0001
Beispiel 6 (Vergleich): Fe-Al-Spinell, BET-Oberfläche 2 m2/g, Formamidzulauf 29 g/h, Luftmenge 2 l/h, 1 : 1 1 verdünnt mit Quarzglassplitt (gemischte BET-Fläche 0,19 m2/g), Splittmenge 156 g, oberflächenspezifische Belastung 1 ,0 gl m2h.
Figure imgf000013_0002
Beispiel 7 (Vergleich): Die Untersuchungen werden in einem 20 cm langen elektrisch beheizten leeren Edelstahlrohr (1 .4571 ) durchgeführt. Der Innendurchmesser beträgt 3 mm, der Reaktoreingangsdruck 1 ,1 bar abs, Formamidzulauf 50 g/h, Luft 2,1 Nl/h, oberflächenspezifische Belastung 26540 g/m2h.
Figure imgf000014_0001
Beispiele 8 und 9:
Die Untersuchungen in den Beispielen 8 und 9 werden in einem 20 cm langen elektrisch beheizten Edelstahlrohr mit Siliziumbeschichtung der Firma Silicotek durchgeführt. Der Innendurchmesser beträgt 5,4 mm, der Reaktoreingangsdruck 1 ,1 bar abs. und die Splittgröße ca. bis 2 mm.
Beispiel 8 (Vergleich):
Quarzsplitt, BET-Oberfläche 0,06 m2/g, Katalysatormenge 4,6 ml, Formamidzulauf 40 g/h, Luftmenge 1 ,7 Nl/h, oberflächenspezifische Belastung 145 g/m2h.
Figure imgf000014_0002
Beispiel 9 (Erfindung):
Aluminiumoxidsplitt der Firma Feuerfest, getempert bei 1600 °C, BET-Oberfläche: 0,21 m2/g, Katalysatormenge 3,5 g, Formamidzulauf 40 g/h, Luftmenge 1 ,7 Nl/h, oberflächenspezifische Belastung 54 g/m2h. Temperatur Umsatz Selektivität
300 8,94 17,39
460 55,26 91 ,42
490 75,41 96,08
520 88,6 98,58
Beispiele 10 bis12
Die Versuche werden in elektrisch beheizten Rohren der Geometrie 12x2x240 mm durchgeführt. Formamidzufuhr: 50 g/h; Luftmenge: 2,1 l/h; Druck: 280-300 mbar; Splittgröße ca. 1 -2 mm.
Beispiel 10 (Vergleich):
Die Untersuchung wird in einem leeren Edelstahlrohr (1 .4571 ) durchgeführt.
Figure imgf000015_0001
Beispiel 11 (Vergleich):
Durch die Firma Silicotek mit Si beschichtetes Rohr, gefüllt mit 20,3 g Sinter-Korund-Split der Firma Feuerfest Typ: SK BET-Oberfläche 0,06 m2/g (ohne Nachkalzinierung (Temperung))
Figure imgf000015_0002
Beispiel 12 (Erfindung):
Durch die Firma Silicotek mit Si beschichtetes Rohr, 21 ,2 g Sinter-Korund der Firma Feuerfest Typ: SK für 4 h bei 1600°C nachkalziniert, BET-Oberfläche 0,02 m2/g
Temperatur Umsatz Selektivität
525 56,7 99,1
550 75,3 98,8
575 86,3 98,8
600 93,4 97,4

Claims

Patentansprüche
1 . Verfahren zur Herstellung von Blausäure durch Thermolyse von gasförmigem Formamid in einem Reaktor in Gegenwart eines Katalysators, dadurch gekennzeichnet, dass a) der Katalysator
(i) ein Aluminiumoxid-Katalysator ist, enthaltend
90 bis 100 Gew.-%, bevorzugt 99 bis 100 Gew.-% Aluminiumoxid als Komponente A,
0 bis 10 Gew.-%, bevorzugt 0 bis 1 Gew.-% Siliziumdioxid als Komponente B, und 0 bis maximal 0,1 Gew.-% Eisen oder Eisen enthaltende Verbindungen als Komponente C,
wobei die Gesamtsumme der Komponenten A, B und C 100 Gew.-% beträgt, und
(ii) eine BET-Oberfläche, gemessen gemäß DINISO 9277 : 2003-05 von < 1 m2/g aufweist, und
(iii) bei Temperaturen von >1400 °C für 1 bis 30 h, bevorzugt > 1500 °C für 1 bis 30 h, besonders bevorzugt bei 1500 °C bis 1800 °C für 2 bis 10 h getempert wird, und b) der Reaktor eine innere Oberfläche aufweist, die bezüglich der Thermolyse von Formamid inert ist.
2. Verfahren nach Anspruch 1 , dadurch gekennzeichnet, dass der Katalysator in Form von Formkörpern ausgewählt aus geordneten Formlingen und ungeordneten Formlingen vorliegt.
3. Verfahren nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekennzeichnet, dass der Reaktor ein Rohrreaktor ist.
4. Verfahren nach Anspruch 3, dadurch gekennzeichnet, dass der Rohrreaktor eine innere Oberfläche ausgewählt aus Silizium-beschichtetem Stahl, Quarzglas, Titan, SiC und Zir- conium aufweist.
5. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, dass die Thermolyse von gasförmigem Formamid bei einer Temperatur von 350 bis 700 °C, bevorzugt 380 bis 650 °C, besonders bevorzugt 440 bis 620 °C durchgeführt wird.
6. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, dass die Thermolyse von gasförmigem Formamid bei einem Druck von 70 mbar bis 5 bar, bevorzugt 100 mbar bis 4 bar, besonders bevorzugt 300 mbar bis 3 bar, ganz besonders bevorzugt 600 mbar bis 1 ,5 bar Absolutdruck durchgeführt wird.
7. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 6, dadurch gekennzeichnet, dass die Thermo- lyse von gasförmigem Formamid in Anwesenheit von Sauerstoff, bevorzugt Luft- Sauerstoff, durchgeführt wird.
8. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 7, dadurch gekennzeichnet, dass das gasförmige Formamid durch Verdampfen von flüssigem Formamid in einem Verdampfer bei Temperaturen von 1 10 bis 270°C erhalten wird.
9. Verfahren nach Anspruch 8, dadurch gekennzeichnet, dass das Verdampfen des Forma- mids bei einem Druck von 20 mbar bis 3 bar erfolgt.
10. Verfahren nach Anspruch 8 oder 9, dadurch gekennzeichnet, dass das Verdampfen des Formamids bei einer Verweilzeit des Formamids in dem Verdampfer von < 20 s, bezogen auf das flüssige Formamid, erfolgt.
1 1 . Verfahren nach einem der Ansprüche 8 bis 10, dadurch gekennzeichnet, dass als Verdampfer ein milli- oder mikrostrukturierter Apparat eingesetzt wird.
12. Verwendung eines Katalysators, der
(i) ein Aluminiumoxid-Katalysator ist, enthaltend
90 bis 100 Gew.-%, bevorzugt 99 bis 100 Gew.-% Aluminiumoxid als Komponente A,
0 bis 10 Gew.-%, bevorzugt 0 bis 1 Gew.-% Siliziumdioxid als Komponente B, und 0 bis maximal 0,1 Gew.-% Eisen oder Eisen enthaltende Verbindungen als Kompo- nente C,
wobei die Gesamtsumme der Komponenten A, B und C 100 Gew.-% beträgt, und
(ii) eine BET-Oberfläche, gemessen gemäß DINISO 9277 : 2003-05 von < 1 m2/g aufweist, und
(iii) bei Temperaturen von >1400 °C für 1 bis 30 h, bevorzugt > 1500 °C für 1 bis 30 h, besonders bevorzugt bei 1500 °C bis 1800 °C für 2 bis 10 h getempert wird,
in einem Verfahren zur Herstellung von Blausäure durch Thermolyse von gasförmigem Formamid in einem Reaktor, der eine innere Oberfläche aufweist, die bezüglich der Thermolyse von Formamid inert ist.
PCT/EP2014/057112 2013-04-10 2014-04-09 Verfahren zur blausäuresynthese aus formamid - katalysator Ceased WO2014166975A1 (de)

Priority Applications (7)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP2016506946A JP2016519644A (ja) 2013-04-10 2014-04-09 ホルムアミド−触媒からのシアン化水素酸の合成法
BR112015025843A BR112015025843A2 (pt) 2013-04-10 2014-04-09 processo para preparar ácido cianídrico por termólise de formamida gasosa em um reator na presença de um catalisador, e, uso de um catalisador
US14/783,314 US20160052793A1 (en) 2013-04-10 2014-04-09 Method for synthesizing hydrocyanic acid from formamide - catalyst
MX2015014279A MX2015014279A (es) 2013-04-10 2014-04-09 Proceso para la síntesis de ácido cianhídrico a partir de catalizador de formamida.
RU2015148000A RU2015148000A (ru) 2013-04-10 2014-04-09 Способ получения синильной кислоты из формамида на катализаторе
EP14718544.1A EP2984037A1 (de) 2013-04-10 2014-04-09 Verfahren zur blausäuresynthese aus formamid - katalysator
CN201480032881.3A CN105307978A (zh) 2013-04-10 2014-04-09 由甲酰胺-催化剂合成氢氰酸的方法

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
EP13163130.1 2013-04-10
EP13163130 2013-04-10

Publications (1)

Publication Number Publication Date
WO2014166975A1 true WO2014166975A1 (de) 2014-10-16

Family

ID=48087437

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PCT/EP2014/057112 Ceased WO2014166975A1 (de) 2013-04-10 2014-04-09 Verfahren zur blausäuresynthese aus formamid - katalysator

Country Status (8)

Country Link
US (1) US20160052793A1 (de)
EP (1) EP2984037A1 (de)
JP (1) JP2016519644A (de)
CN (1) CN105307978A (de)
BR (1) BR112015025843A2 (de)
MX (1) MX2015014279A (de)
RU (1) RU2015148000A (de)
WO (1) WO2014166975A1 (de)

Citations (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE498733C (de) 1928-02-10 1930-06-02 Ici Ltd Verfahren zur Herstellung von Blausaeure
EP0209039A2 (de) 1985-07-19 1987-01-21 BASF Aktiengesellschaft Verfahren zur Spaltung von Formamid zu Blausäure und Wasser
DE19962418A1 (de) 1999-12-22 2001-06-28 Basf Ag Kontinuierliches Verfahren zur Herstellung von Blausäure durch Thermolyse von Formamid
DE10132370A1 (de) 2001-07-04 2003-02-06 Vodafone Pilotentwicklung Gmbh Vorrichtung und Verfahren zum Verdampfen flüssiger Medien
DE10138553A1 (de) 2001-08-06 2003-05-28 Basf Ag Blausäure aus Formamid
WO2005016512A1 (de) 2003-08-02 2005-02-24 Bayer Materialscience Ag Verfahren zur entfernung von flüchtigen verbindungen aus stoffgemischen mittels mikroverdampfer
WO2006108796A1 (de) 2005-04-15 2006-10-19 INSTITUT FüR MIKROTECHNIK MAINZ GMBH Mikroverdampfer
WO2009062897A1 (de) 2007-11-13 2009-05-22 Basf Se Verbessertes verfahren zur herstellung von blausäure durch katalytische dehydratisierung von gasförmigem formamid
WO2009121827A2 (de) * 2008-03-31 2009-10-08 Basf Se Verbessertes verfahren zur herstellung von blausäure durch katalytische dehydratisierung von gasförmigem formamid - direktheizung
WO2011089209A2 (de) 2010-01-22 2011-07-28 Basf Se Einraumverdampfer und deren verwendung bei der chemischen synthese

Family Cites Families (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US1876213A (en) * 1932-09-06 Thohcas ewan
DE10256578A1 (de) * 2002-12-04 2004-06-17 Basf Ag Blausäure aus Formamid
US8029914B2 (en) * 2005-05-10 2011-10-04 Exxonmobile Research And Engineering Company High performance coated material with improved metal dusting corrosion resistance
MX2009002357A (es) * 2006-09-07 2009-03-12 Basf Se Metodo mejorado para producir acido prusico.
CA2705412A1 (en) * 2007-11-13 2009-05-22 Basf Se Improved method for producing hydrocyanic acid by catalytic dehydration of gaseous formamide
DE102009012003A1 (de) * 2009-02-26 2010-09-02 Basf Se Schutzbeschichtung für metallische Oberflächen und ihre Herstellung

Patent Citations (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE498733C (de) 1928-02-10 1930-06-02 Ici Ltd Verfahren zur Herstellung von Blausaeure
EP0209039A2 (de) 1985-07-19 1987-01-21 BASF Aktiengesellschaft Verfahren zur Spaltung von Formamid zu Blausäure und Wasser
DE19962418A1 (de) 1999-12-22 2001-06-28 Basf Ag Kontinuierliches Verfahren zur Herstellung von Blausäure durch Thermolyse von Formamid
DE10132370A1 (de) 2001-07-04 2003-02-06 Vodafone Pilotentwicklung Gmbh Vorrichtung und Verfahren zum Verdampfen flüssiger Medien
DE10138553A1 (de) 2001-08-06 2003-05-28 Basf Ag Blausäure aus Formamid
WO2005016512A1 (de) 2003-08-02 2005-02-24 Bayer Materialscience Ag Verfahren zur entfernung von flüchtigen verbindungen aus stoffgemischen mittels mikroverdampfer
WO2006108796A1 (de) 2005-04-15 2006-10-19 INSTITUT FüR MIKROTECHNIK MAINZ GMBH Mikroverdampfer
WO2009062897A1 (de) 2007-11-13 2009-05-22 Basf Se Verbessertes verfahren zur herstellung von blausäure durch katalytische dehydratisierung von gasförmigem formamid
WO2009121827A2 (de) * 2008-03-31 2009-10-08 Basf Se Verbessertes verfahren zur herstellung von blausäure durch katalytische dehydratisierung von gasförmigem formamid - direktheizung
WO2011089209A2 (de) 2010-01-22 2011-07-28 Basf Se Einraumverdampfer und deren verwendung bei der chemischen synthese

Also Published As

Publication number Publication date
BR112015025843A2 (pt) 2017-07-25
JP2016519644A (ja) 2016-07-07
MX2015014279A (es) 2016-09-28
EP2984037A1 (de) 2016-02-17
CN105307978A (zh) 2016-02-03
US20160052793A1 (en) 2016-02-25
RU2015148000A (ru) 2017-05-15

Similar Documents

Publication Publication Date Title
DE2366002A1 (de) Verfahren zur gleichzeitigen herstellung von cyanwasserstoff und acrylnitril bzw. methacrylnitril
EP0209039B1 (de) Verfahren zur Spaltung von Formamid zu Blausäure und Wasser
DE2104016A1 (de) Verfahren zur Herstellung von Acryl nitril und Methacrylnitril
EP2526058B1 (de) Einraumverdampfer und deren verwendung bei der chemischen synthese
EP2215013B1 (de) Verbessertes verfahren zur herstellung von blausäure durch katalytische dehydratisierung von gasförmigem formamid
EP1575870B1 (de) Blausäure aus formamid
DE2846813A1 (de) Verfahren zur herstellung von 1,4-diazabicyclo-(2,2,2)-octan
DE10138553A1 (de) Blausäure aus Formamid
CN105771964A (zh) 一种甲醇氨氧化制取氢氰酸的催化剂及其应用
DE102006050329B3 (de) Verfahren zur Herstellung von Trichlorsilan
DE69006248T2 (de) Verfahren zur Herstellung von Cyanwasserstoff.
EP2064151B1 (de) Verbessertes verfahren zur herstellung von blausäure
EP2984037A1 (de) Verfahren zur blausäuresynthese aus formamid - katalysator
EP1791787B1 (de) Verfahren zur herstellung von blausäure
DE19903616A1 (de) Verfahren zur Herstellung von Stickoxiden mit niedrigem Oxidationsgrad
EP1890966A2 (de) Verfahren zur herstellung von salzen der blausäure
EP2412698B1 (de) DMAPN mit niedrigem DGN-Gehalt und ein Verfahren zur Herstellung von DMAPA aus DMAPN mit niedrigem DGN-gehalt
DE2123836A1 (de)
EP2961691A1 (de) Verfahren zur blausäuresynthese aus formamid - packungsnachreaktor
WO2009056470A1 (de) Verbessertes verfahren zur herstellung von blausäure
DE2434186A1 (de) Verfahren zur gewinnung von terephthalsaeurenitril
DE3875091T2 (de) Verfahren zur herstellung von cyanwasserstoff.
DE1964786B2 (de) Verfahren zur Herstellung von Acrylnitril aus Propan
DE2932322C2 (de) Katalytisches Verfahren zur Herstellung von Ammoniak aus Cyanwasserstoff
DE2357248A1 (de) Verfahren zur darstellung von aethylenischen nitrilen

Legal Events

Date Code Title Description
WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 201480032881.3

Country of ref document: CN

121 Ep: the epo has been informed by wipo that ep was designated in this application

Ref document number: 14718544

Country of ref document: EP

Kind code of ref document: A1

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 14783314

Country of ref document: US

ENP Entry into the national phase

Ref document number: 2016506946

Country of ref document: JP

Kind code of ref document: A

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: MX/A/2015/014279

Country of ref document: MX

NENP Non-entry into the national phase

Ref country code: DE

ENP Entry into the national phase

Ref document number: 2015148000

Country of ref document: RU

Kind code of ref document: A

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 2014718544

Country of ref document: EP

REG Reference to national code

Ref country code: BR

Ref legal event code: B01A

Ref document number: 112015025843

Country of ref document: BR

ENP Entry into the national phase

Ref document number: 112015025843

Country of ref document: BR

Kind code of ref document: A2

Effective date: 20151009