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WO2011102510A1 - 安定なアクリルアミド水溶液 - Google Patents

安定なアクリルアミド水溶液 Download PDF

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WO2011102510A1
WO2011102510A1 PCT/JP2011/053673 JP2011053673W WO2011102510A1 WO 2011102510 A1 WO2011102510 A1 WO 2011102510A1 JP 2011053673 W JP2011053673 W JP 2011053673W WO 2011102510 A1 WO2011102510 A1 WO 2011102510A1
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WO
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acrylamide
acetaldehyde
aqueous solution
present
concentration
Prior art date
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PCT/JP2011/053673
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English (en)
French (fr)
Inventor
加納　誠
典史 萩谷
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Mitsubishi Chemical Corp
Original Assignee
Dia Nitrix Co Ltd
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Publication date
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Priority to EP11744796.1A priority patent/EP2540700B1/en
Priority to BR112012020399A priority patent/BR112012020399B1/pt
Priority to CN201180010377.XA priority patent/CN102844295B/zh
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Priority to RU2012140308/04A priority patent/RU2573385C2/ru
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    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C231/00—Preparation of carboxylic acid amides
    • C07C231/22—Separation; Purification; Stabilisation; Use of additives
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
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    • C07C233/01—Carboxylic acid amides having carbon atoms of carboxamide groups bound to hydrogen atoms or to acyclic carbon atoms
    • C07C233/02—Carboxylic acid amides having carbon atoms of carboxamide groups bound to hydrogen atoms or to acyclic carbon atoms having nitrogen atoms of carboxamide groups bound to hydrogen atoms or to carbon atoms of unsubstituted hydrocarbon radicals
    • C07C233/09—Carboxylic acid amides having carbon atoms of carboxamide groups bound to hydrogen atoms or to acyclic carbon atoms having nitrogen atoms of carboxamide groups bound to hydrogen atoms or to carbon atoms of unsubstituted hydrocarbon radicals with carbon atoms of carboxamide groups bound to carbon atoms of an acyclic unsaturated carbon skeleton
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
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    • C07C45/86—Use of additives, e.g. for stabilisation
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C12—BIOCHEMISTRY; BEER; SPIRITS; WINE; VINEGAR; MICROBIOLOGY; ENZYMOLOGY; MUTATION OR GENETIC ENGINEERING
    • C12P—FERMENTATION OR ENZYME-USING PROCESSES TO SYNTHESISE A DESIRED CHEMICAL COMPOUND OR COMPOSITION OR TO SEPARATE OPTICAL ISOMERS FROM A RACEMIC MIXTURE
    • C12P13/00—Preparation of nitrogen-containing organic compounds
    • C12P13/02—Amides, e.g. chloramphenicol or polyamides; Imides or polyimides; Urethanes, i.e. compounds comprising N-C=O structural element or polyurethanes

Definitions

  • the present invention relates to a stable acrylamide aqueous solution. More specifically, the present invention relates to an aqueous acrylamide solution stabilized by inhibiting polymerization without adversely affecting the quality when producing and / or storing acrylamide that is extremely easily polymerized.
  • Acrylamide has many uses such as flocculants, oil recovery agents, paper strength enhancers in the paper industry, and paper thickeners, and is a useful substance as a raw material for polymers.
  • As an industrial method for producing acrylamide there is a sulfuric acid hydrolysis method that consists of a process of heating acrylonitrile with sulfuric acid and water to obtain acrylamide sulfate. After that, acrylonitrile is converted into a copper catalyst (metal copper, reduced copper, Raney copper, etc.) ) In the presence of a copper catalyst to obtain acrylamide.
  • the above stabilizers are used to prevent polymerization in the acrylamide production process and to stabilize the acrylamide aqueous solution, and all correspond to polymerization inhibitors.
  • a stabilizer having a small polymerization inhibiting effect has to be added to acrylamide in a large amount, and there is a problem that the quality of acrylamide is deteriorated, such as coloring of acrylamide and a decrease in purity.
  • a stabilizer having a high polymerization inhibiting effect is difficult to obtain a desired high molecular weight polymer, even when used in a small amount, and the polymerization rate is reduced. The operation could be adversely affected.
  • the present inventors have included acetaldehyde in acrylamide, thereby suppressing the polymerization during the production and / or storage of acrylamide without degrading the quality of acrylamide, and thus being stable. As a result, the present invention has been completed.
  • the stable acrylamide aqueous solution of the present invention is as follows.
  • the present invention is an aqueous acrylamide solution characterized by containing acetaldehyde in an amount of 1.5 mg / Kg to 4 mg / Kg based on acrylamide.
  • the stabilized acrylamide aqueous solution of the present invention can have an acrylamide concentration of 25 to 60%.
  • generated by hydrating acrylonitrile in presence of a biocatalyst can be used for the stabilized acrylamide aqueous solution of this invention.
  • the present invention also provides an aqueous acrylamide stabilizer comprising acetaldehyde.
  • the present invention provides a method for stabilizing an aqueous acrylamide solution comprising a step of adjusting acetaldehyde to a concentration of 1.5 mg / Kg to 4 mg / Kg with respect to acrylamide.
  • the stability can be greatly improved by suppressing the polymerization of acrylamide without degrading the quality of acrylamide.
  • the corrosive action with respect to the iron surface is also suppressed, and the further stabilization effect is acquired.
  • the aqueous acrylamide solution in the present invention may be any of those produced by the sulfuric acid hydration method which is the initial industrial production method, the copper catalyst method which is the current main industrial production method, and further by the recently industrialized microorganism method, What was manufactured by the microbial method with few reaction by-products and which can obtain highly purified acrylamide is more preferable.
  • the method for producing acrylamide by microorganisms for example, described in Japanese Patent No. 2254501, Japanese Patent Publication No. 56-17918, Japanese Patent Publication No. 59-37951, Japanese Patent Laid-Open No. 2-470 and International Publication No. 2009/113654. Can be mentioned.
  • the method for producing acrylamide using a biocatalyst may be a method of continuous reaction (a method of continuously generating acrylamide) or a method of batch reaction (a method of generating acrylamide discontinuously). Although there may be, it is not limited, The method performed by a continuous reaction is preferable.
  • the method performed by continuous reaction means continuous or intermittent supply of reaction raw materials (including biocatalyst and acrylonitrile) and continuous or intermittent removal of the reaction mixture (including generated acrylamide).
  • reaction raw materials including biocatalyst and acrylonitrile
  • reaction mixture including generated acrylamide
  • it means a method of continuously producing acrylamide without extracting the entire reaction mixture in the reactor.
  • biocatalyst used for producing the acrylamide aqueous solution of the present invention examples include animal cells, plant cells, cell organelles, microbial cells (live cells or dead cells) containing an enzyme that catalyzes the target reaction, or those Processed products are included.
  • Processed products include crude enzyme or purified enzyme extracted from cells, animal cells, plant cells, organelles, fungus bodies (viable cells or dead bodies) or enzymes themselves as comprehensive methods, crosslinking methods, carrier binding methods Etc., which are fixed by, for example.
  • the inclusion method is a method in which cells or enzymes are encased in a fine lattice of a polymer gel or covered with a semipermeable polymer film.
  • the crosslinking method is a method in which an enzyme is crosslinked with a reagent having two or more functional groups (polyfunctional crosslinking agent).
  • the carrier binding method is a method of binding an enzyme to a water-insoluble carrier.
  • immobilization carrier examples include glass beads, silica gel, polyurethane, polyacrylamide, polyvinyl alcohol, carrageenan, alginic acid, agar, and gelatin.
  • Examples of the cells include, for example, Nocardia, Corynebacterium, Bacillus, Pseudomonas, Micrococcus, Rhodococcus, and Acinetobacter.
  • Acinetobacter Acinetobacter
  • Xanthobacter genus Streptomyces genus
  • Rhizobium genus Rhizobium genus
  • Klebsiella genus Enterobavter genus
  • Erwinia genus Aeromonas genus
  • Examples include microorganisms belonging to the genus, Citrobacter genus, Achromobacter genus, Agrobacterium genus, Pseudonocardia genus and the like.
  • More preferred cells include Rhodococcus rhodochrous J1 strain (FERM BP-1478).
  • Rodococcus rhodochrous J1 strain which has nitrile hydratase activity, is registered with the National Institute of Advanced Industrial Science and Technology, Patent Biological Depositary Center (1st, 1st, 1st East, 1st Street, Tsukuba City, Ibaraki, Japan): FERM BP -1478 was deposited internationally on September 18, 1987. Information about the depositor is as follows. Name: Hideaki Yamada Address: 1 of 19 Matsugasaki-Kinohonmachi, Sakyo-ku, Kyoto, Kyoto Examples of the enzyme include nitrile hydratase produced by the microorganism.
  • the amount of biocatalyst used varies depending on the type and form of biocatalyst used, but the biocatalyst introduced into the reactor is adjusted so that the activity of the biocatalyst is about 50 to 200 U per mg of dry cells at a reaction temperature of 10 ° C. It is preferable to do.
  • the unit U (unit) means that 1 micromole of acrylamide is produced from acrylonitrile in one minute, and is a value measured using acrylonitrile used for production.
  • the acrylonitrile concentration during the reaction varies depending on the type and form of the biocatalyst used, but is preferably about 0.5 to 15.0% by weight.
  • the fluid velocity when taking out the reaction mixture from the reactor is such that acrylonitrile and biocatalyst can be produced continuously without extracting the entire reaction mixture in the reactor. It may be determined according to the introduction speed.
  • the acrylamide produced as described above is preferably used as a 25 to 60% by weight aqueous solution. If the acrylamide concentration is lower than 25% by weight, the tank volume used for storage and storage becomes excessive, the transportation cost increases, and this is industrially disadvantageous. On the other hand, if the concentration is higher than 60% by weight, acrylamide crystals are precipitated near room temperature, so that a heating device is required and not only the equipment cost increases, but also operability such as temperature management becomes complicated. Therefore, the upper limit concentration of the acrylamide aqueous solution of the present invention is, for example, 60% by weight, more preferably 55% by weight, and most preferably 50% by weight as long as acrylamide crystals do not precipitate even at near room temperature. can do. The lower limit concentration of the acrylamide aqueous solution of the present invention can be, for example, 25% by weight, more preferably 35% by weight, and most preferably 40% by weight.
  • the stable acrylamide aqueous solution in the present invention preferably contains acetaldehyde in a weight ratio of 1.5 mg / Kg to 4 mg / Kg, more preferably 2 to 3 mg / Kg.
  • acetaldehyde in a weight ratio of 1.5 mg / Kg to 4 mg / Kg, more preferably 2 to 3 mg / Kg.
  • the monocarboxylic acid salt may be either a saturated monocarboxylic acid salt or an unsaturated monocarboxylic acid salt.
  • the saturated carboxylic acid include acetic acid, propionic acid, n-caproic acid, and the like.
  • the unsaturated carboxylic acid include acrylic acid, methacrylic acid, and vinyl acetic acid.
  • Typical salts include sodium salt, potassium salt, and ammonium salt.
  • Acetaldehyde is usually present in an extremely small amount as an impurity in acrylonitrile, which is a raw material for acrylamide.
  • acrylamide is produced using acrylonitrile having a low acetaldehyde content and an acrylamide aqueous solution having acetaldehyde lower than 1.5 mg / Kg relative to acrylamide is obtained, acetaldehyde may be added to obtain a desired concentration.
  • Examples of the method of adding acetaldehyde to acrylamide include a method of adding acrylonitrile, which is a raw material of acrylamide, or raw water or a catalyst, a method of adding acrylamide in an arbitrary process, and a method of adding acrylamide to product acrylamide.
  • acetaldehyde a commercially available product may be used, or an acetaldehyde synthesized by a method known in the art may be used.
  • a solution obtained by diluting acetaldehyde can be added so that it can be easily added.
  • water may be used as the diluent, but if it is not desirable to reduce the acrylamide concentration by adding the acetaldehyde diluent, acetaldehyde is diluted in an acrylamide aqueous solution of the desired concentration, and this diluted solution is added to the acrylamide aqueous solution. May be.
  • the acrylamide aqueous solution of the present invention is obtained by purifying acrylonitrile to remove acetaldehyde. be able to.
  • the acetaldehyde content in the acrylamide aqueous solution is determined by gas chromatography mass spectrometry, liquid chromatography mass spectrometry, MBTH method (3 -Methyl-2-benzothiazolinone hydrazine method).
  • acrylonitrile may be brought into contact with the ion exchange resin.
  • Methods for removing aldehyde compounds in acrylonitrile using an ion exchange resin are described in, for example, JP-A-7-145123 and JP-A-2000-16978.
  • the stabilized aqueous acrylamide solution of the present invention has almost no influence on the polymerization within the above-mentioned acetaldehyde content range when producing an acrylamide polymer. Therefore, the stabilized acrylamide aqueous solution of the present invention can be subjected to a polymerization step while containing acetaldehyde according to the subsequent use to obtain a desired acrylamide polymer.
  • the present invention provides an aqueous acrylamide stabilizer comprising acetaldehyde.
  • the addition amount of the stabilizer of the present invention relative to acrylamide is not particularly limited and can be appropriately adjusted. However, in the acrylamide aqueous solution to which the stabilizer is added, a desired acetaldehyde concentration (for example, 1 by weight ratio of acrylamide). 0.5 mg / Kg to 4 mg / Kg, preferably 2 mg / Kg to 3 mg / Kg). Unless the stabilizer of this invention reduces the stabilization effect of acetaldehyde, it may contain other components other than acetaldehyde. The stabilizer of the present invention exhibits a sufficient effect even when used alone, but it can also be used by mixing with other known stabilizers.
  • the present invention provides a method for stabilizing an aqueous acrylamide solution, comprising the step of adjusting acetaldehyde to a concentration of 1.5 mg / Kg to 4 mg / Kg with respect to the aqueous acrylamide solution.
  • the acetaldehyde concentration can be adjusted by adding or removing acetaldehyde, but is not limited thereto.
  • addition of acetaldehyde to acrylamide may be performed on acrylonitrile which is a raw material of acrylamide, raw material water or a catalyst, may be performed in any step of producing acrylamide, or It may be performed on the product acrylamide.
  • acetaldehyde is added to the product acrylamide, which allows easy adjustment of the acetaldehyde concentration.
  • acrylonitrile which is a raw material of acrylamide may be purified, or product acrylamide may be purified.
  • acetaldehyde is removed from raw acrylonitrile which is easy to purify.
  • the concentration of acetaldehyde can be adjusted to a target concentration of acetaldehyde by diluting an acrylamide aqueous solution containing acetaldehyde at a certain concentration (for example, more than 4 mg / Kg).
  • the solution used for dilution include an aqueous solution of monocarboxylate in addition to an aqueous solution of acrylamide.
  • Example 1 (Acetaldehyde 1.5mg / Kg containing acrylamide aqueous solution) Acetaldehyde concentration of product 50% acrylamide aqueous solution (manufactured by Dianitics, manufactured by hydrating acrylonitrile by microbial method, pH 6.8, containing 200 mg / kg acrylic acid (vs. acrylamide)) was analyzed by liquid chromatography (HPLC) . More specifically, an aqueous acrylamide solution was produced from acrylonitrile according to the method described in Example 2 of Japanese Patent No. 2254501.
  • Acetaldehyde 1.1 mg / Kg (vs. acrylamide).
  • Acetaldehyde (Kanto Chemical Co., Ltd., deer special grade) was diluted with pure water to prepare a 100 mg / Kg acetaldehyde aqueous solution, and 100 mg in 300 g of 50% acrylamide aqueous solution so that acetaldehyde was 1.5 mg / Kg relative to acrylamide.
  • 0.6 g of a / Kg acetaldehyde aqueous solution was added.
  • This polypropylene container was put into a thermostat kept at 70 ° C., and the number of days until the aqueous acrylamide solution was polymerized was measured. After 40 days, a popcorn-like polymer was formed. There was no rust on the iron pieces.
  • Example 2 (Acetaldehyde 4mg / Kg containing acrylamide aqueous solution)
  • Example 1 except that 0.435 g of 1000 mg / Kg acetaldehyde aqueous solution diluted with pure water was added to 300 g of 50% acrylamide aqueous solution so that the acetaldehyde concentration was 4 mg / Kg with respect to acrylamide.
  • the number of days until the acrylamide aqueous solution was polymerized was measured in the same manner as above. After 44 days, a popcorn-like polymer was formed. There was no rust on the iron pieces.
  • an acrylamide aqueous solution containing 1.5 mg / Kg to 4 mg / Kg (vs. acrylamide) of acetaldehyde has a high polymerization inhibitory effect and is extremely stable, and at the same time, rusting of iron pieces is also suppressed.
  • the aqueous acrylamide solution can be easily stabilized, it is useful as a method for preventing the polymerization of acrylamide during the production, storage and / or transportation of the aqueous acrylamide solution.

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Abstract

本発明によって、アクリルアミド水溶液を安定化する方法が提供される。また、本発明によって、アセトアルデヒドをアクリルアミドに対して重量比で１．５mg/Kg～４mg/Kg含有する安定なアクリルアミド水溶液が提供される。

Description

安定なアクリルアミド水溶液
　本発明は安定なアクリルアミド水溶液に関する。詳しくは、極めて重合し易いアクリルアミドを製造及び／又は保存する際に、品質に悪影響を及ぼさないで重合を抑制することにより安定化したアクリルアミド水溶液に関する。
　アクリルアミドは、凝集剤、石油回収剤、製紙工業における紙力増強剤、抄紙用増粘剤など、多くの用途を有しており、重合体の原料として有用な物質である。
　アクリルアミドの工業的製造方法として、古くはアクリロニトリルを硫酸および水とともに加熱してアクリルアミド硫酸塩を得る工程からなる硫酸加水分解法があるが、その後アクリロニトリルを銅触媒（金属銅、還元銅、ラネー銅等）の存在下で水和させてアクリルアミドを得る銅触媒法に転換されている。さらに近年、副生成物の少ない製造方法として、微生物由来のニトリル水和酵素を利用してアクリルアミドを得る微生物法の工業的製造も行われている。
　アクリルアミドは多くの不飽和単量体と同様に、光や熱によって重合しやすい上、鉄表面に接触すると極めて容易に重合してしまうという性質を有しており、製造の各工程や貯蔵および保管において、重合を抑制させて安定に取り扱うことが困難であった。
　そのため、アクリルアミドを安定化させるために、様々な安定剤が提案されている。例えば、チオ尿素、ロダンアンモン、ニトロベンゾール（特許文献１）、フェロン（特許文献２）、フリルジオキシム（特許文献３）、クロムのシアン錯化合物（特許文献４）、ｐ－ニトロソジフェニルヒドロキシアミン（特許文献５）などが挙げられる。
特公昭３０－１０１０９号 特公昭４０－７１７１号 特公昭４０－７１７２号 特公昭４１－１７７３号 特公昭４５－１１１２８４号
　以上の安定剤は、アクリルアミド製造工程での重合防止やアクリルアミド水溶液の安定化に用いられるが、いずれも重合禁止剤に相当するものである。重合禁止効果の小さい安定剤は、多量にアクリルアミドに添加しなければならず、アクリルアミドの着色や純度低下等、アクリルアミドの品質が低下する問題があった。反対に、高い重合禁止効果を有する安定剤は、少量の使用でも、アクリルアミド重合体を製造する際に、所望とする高い分子量の重合体が得られ難くなったり、重合速度が低下する等、重合操作に悪影響を及ぼすことがあった。
　本発明者らは上記課題を解決すべく鋭意検討した結果、アセトアルデヒドをアクリルアミドに含有させることで、アクリルアミドの品質を低下させることなく、アクリルアミドの製造及び／又は保存時の重合を抑制して安定性を大幅に向上させることを見い出し、本発明を完成させるに至った。
　本発明の安定なアクリルアミド水溶液は、以下のとおりである。
　本発明は、アセトアルデヒドをアクリルアミドに対して１．５mg/Kg～４mg/Kg含有することを特徴とするアクリルアミド水溶液である。
　また、本発明の安定化させたアクリルアミド水溶液は、アクリルアミド濃度を２５～６０％とすることができる。
　さらに、本発明の安定化させたアクリルアミド水溶液には、生体触媒の存在下、アクリロニトリルを水和させて生成させたアクリルアミド水溶液を用いることができる。
　　本発明は、アセトアルデヒドを含む、アクリルアミド水溶液の安定剤も提供する。
　さらに、本発明は、アセトアルデヒドをアクリルアミドに対して１．５mg/Kg～４mg/Kgの濃度となるように調整する工程を含む、アクリルアミド水溶液の安定化方法を提供する。
　アセトアルデヒドをアクリルアミドに含有させることで、アクリルアミドの品質を低下させることなく、アクリルアミドの重合を抑制することによって安定性を大幅に向上させることができる。また、本発明のアクリルアミド水溶液においては、鉄表面に対する腐食作用も抑制されて、より一層の安定化効果が得られる。
　以下に本発明の実施の形態について説明する。以下の実施形態は、本発明を説明するための単なる例示であって、本発明をこの実施形態にのみ限定することは意図されない。本発明は、その趣旨を逸脱しない限り、様々な形態で実施することが可能である。
　本明細書は、本願優先権主張の基礎となる特願2010-035922号明細書（出願日：2010年2月22日）の内容を包含する。本明細書において引用した全ての刊行物、例えば、技術文献および公開公報、特許公報その他の特許文献は、その全体が本明細書において参考として組み込まれる。
　本発明におけるアクリルアミド水溶液は、初期の工業的製法である硫酸水和法、現在の主な工業製法である銅触媒法、さらには近年工業化された微生物法で製造された何れのものでもよいが、反応副生物が少なく高純度なアクリルアミドが得られる微生物法で製造されたものがより好ましい。なお、微生物によるアクリルアミド製造法に関しては、例えば、特許第2548051号、特公昭５６－１７９１８号公報、特公昭５９－３７９５１号公報、特開平２－４７０号公報および国際公開第2009/113654号公報記載の方法を挙げることができる。
　生体触媒を用いたアクリルアミドの製造方法は、連続反応により行う方法（連続的にアクリルアミドを生成させる方法）であってもよいし、バッチ反応により行う方法（非連続的にアクリルアミドを生成させる方法）であってもよく、限定はされないが、連続反応により行う方法が好ましい。
　ここで、連続反応により行う方法とは、反応原料（生体触媒及びアクリロニトリルを含む）の連続的又は間歇的な供給と、反応混合物（生成したアクリルアミドを含む）の連続的又は間歇的な取り出しを行いながら、反応器内の反応混合物を全量抜き出すことなく連続的にアクリルアミドを製造する方法を意味する。
　本発明のアクリルアミド水溶液を生成するために使用する生体触媒としては、目的とする反応を触媒する酵素を含有する動物細胞、植物細胞、細胞小器官、菌体（生菌体又は死滅体）又はその処理物が含まれる。処理物としては、細胞から抽出された粗酵素又は精製酵素、さらに動物細胞、植物細胞、細胞小器官、菌体（生菌体又は死滅体）又は酵素自体を包括法、架橋法、担体結合法等で固定化したものが挙げられる。
　ただし、包括法とは、菌体又は酵素を高分子ゲルの微細な格子の中に包み込むか、半透膜性の高分子の皮膜によって被覆する方法である。また、架橋法とは、酵素を２個又はそれ以上の官能基を持った試薬（多官能性架橋剤）で架橋する方法である。また、担体結合法とは、水不溶性の担体に酵素を結合させる方法である。
　固定化に用いる固定化担体としては、例えば、ガラスビーズ、シリカゲル、ポリウレタン、ポリアクリルアミド、ポリビニルアルコール、カラギーナン、アルギン酸、寒天及びゼラチン等が挙げられる。
　上記の菌体としては、例えば、ノカルディア（Nocardia）属、コリネバクテリウム（Corynebacterium）属、バチルス（Bacillus）属、シュードモナス（Pseudomonas）属、ミクロコッカス（Micrococcus）属、ロドコッカス（Rhodococcus）属、アシネトバクター（Acinetobacter）属、キサントバクター（Xanthobacter）属、ストレプトマイセス（Streptomyces）属、リゾビウム（Rhizobium）属、クレブシエラ（Klebsiella）属、エンテロバクター（Enterobavter）属、エルウィニア（Erwinia）属、エアロモナス（Aeromonas）属、シトロバクター（Citrobacter）属、アクロモバクター（Achromobacter）属、アグロバクテリウム（Agrobacterium）属及びシュードノカルディア（Pseudonocardia）属等に属する微生物等が挙げられる。より好ましい菌体としては、ロドコッカス・ロドクロウス J1株（FERM BP-1478）が挙げられる。
　ニトリルヒドラターゼ活性を有するロドコッカス・ロドクロウス　Rodococcus rhodochrous J1株は、独立行政法人　産業技術総合研究所　特許生物寄託センター（日本国茨城県つくば市東１丁目１番地１中央第６）に、受託番号：FERM BP-1478として1987年9月18日に国際寄託されている。
　なお、寄託者についての情報は以下の通りである。
　　名称：山田 秀明
　　あて名：京都府京都市左京区松ヶ崎木ノ本町１９番地の１
　酵素としては、例えば、前記微生物が産生するニトリルヒドラターゼが挙げられる。
　生体触媒の使用量は、用いる生体触媒の種類、形態によっても異なるが、反応器中に導入する生体触媒の活性が、反応温度10℃で乾燥菌体１ｍｇ当たり５０～２００Ｕ程度となるように調整することが好ましい。ただし、前記単位Ｕ（ユニット）とは、１分間にアクリロニトリルからアクリルアミドを１マイクロモル生成させることを意味し、製造に用いるアクリロニトリルを用いて測定した値である。
　反応中のアクリロニトリル濃度は、用いる生体触媒の種類、形態によっても異なるが、０．５～１５．０重量％程度であることが好ましい。
　本発明の製造方法を連続反応により行う場合、反応器中から反応混合物を取り出す際の流体速度は、反応器内の反応混合物を全量抜き出すことなく連続的に製造できるように、アクリロニトリル及び生体触媒の導入速度に合わせて決定すればよい。
　以上のようにして製造されるアクリルアミドは、２５～６０重量％の水溶液として使用することが好ましい。アクリルアミド濃度が２５重量％よりも低いと、貯蔵や保管に用いるタンク容積が過大となったり、輸送コストが増大して、工業的には経済的に不利となる。また濃度が６０重量％よりも高いと、常温近くでアクリルアミドの結晶が析出するため、加熱装置が必要となり設備コストが増加するだけでなく、温度管理などの操作性も複雑化する。したがって、本発明のアクリルアミド水溶液の上限の濃度は、常温近くでもアクリルアミドの結晶が析出することのない範囲であるかぎり、例えば、６０重量％、より好ましくは５５重量％、最も好ましくは５０重量％とすることができる。また、本発明のアクリルアミド水溶液の下限の濃度は、例えば、２５重量％、より好ましくは３５重量％、最も好ましくは４０重量％とすることができる。
　本発明における安定なアクリルアミド水溶液は、アセトアルデヒドをアクリルアミドに対して重量比で１．５mg/Kg～４mg/Kg含有したものが好ましく、より好ましくは２～３mg/Kgである。含有量が１．５mg/Kgよりも低いとアクリルアミドの重合を抑制する安定効果はほとんどない。また、４mg/Kgより多く含有させると安定効果は小さくなる。
　本発明におけるアクリルアミド水溶液には、安定化を補助する目的で、アセトアルデヒドに加えて、さらに炭素数２以上の水溶性モノカルボン酸塩の少なくとも１種をアクリルアミドに対し酸として重量比で２０～５０００mg/Kg添加することもできる。モノカルボン酸塩は、飽和モノカルボン酸および不飽和モノカルボン酸の塩のいずれでもよく、具体的には、例えば、飽和カルボン酸としては酢酸、プロピオン酸、ｎ－カプロン酸などが挙げられる。また、不飽和カルボン酸としてはアクリル酸、メタクリル酸、ビニル酢酸などが挙げられる。塩としては、ナトリウム塩、カリウム塩、アンモニウム塩が代表的である。
　アセトアルデヒドは、アクリルアミドの原料であるアクリロニトリル中に、通常、不純物として極微量存在する。アセトアルデヒド含有量の低いアクリロニトリルを使用してアクリルアミドを製造し、アセトアルデヒドがアクリルアミドに対して１．５mg/Kgよりも低いアクリルアミド水溶液が得られる場合は、アセトアルデヒドを添加して所望の濃度にすればよい。
　アセトアルデヒドをアクリルアミドに添加する方法としては、アクリルアミドの原料であるアクリロニトリルまたは原料水もしくは触媒に添加する方法、アクリルアミドを製造する任意の工程で添加する方法、製品アクリルアミドに添加する方法が挙げられるが、アセトアルデヒド濃度の調整が容易な製品アクリルアミドへ添加する方法が好ましい。
　アセトアルデヒドは、市販されているものを用いてもよいし、当該分野で公知の方法によって合成されたものを用いてもよい。アクリルアミド水溶液へのアセトアルデヒド添加量が極微量となる場合は、添加し易いようにアセトアルデヒドを希釈した液を添加することもできる。その際、希釈液には水を用いても良いが、アセトアルデヒド希釈液添加によるアクリルアミド濃度の低下が好ましくない場合は、アセトアルデヒドを所望の濃度のアクリルアミド水溶液に希釈し、この希釈液をアクリルアミド水溶液に添加してもよい。
　一方、アクリロニトリル中のアセトアルデヒド含有量が多く、アセトアルデヒドがアクリルアミドに対して４mg/Kgよりも多いアクリルアミド水溶液が得られる場合は、アクリロニトリルを精製してアセトアルデヒドを除去することで、本発明のアクリルアミド水溶液を得ることができる。
　アセトアルデヒドを除去または添加した場合に、所定の濃度範囲にあるかどうかを調べるためには、アクリルアミド水溶液中のアセトアルデヒド含有量は、ガスクロマトグラフィー質量分析法、液体クロマトグラフィー質量分析法、ＭＢＴＨ法（３－メチル－２－ベンゾチアゾリノンヒドラジン法）などにより測定することができる。
　アクリロニトリル中のアセトアルデヒドを除去する方法としては、イオン交換樹脂にアクリロニトリルを接触させればよい。イオン交換樹脂を用いて、アクリロニトリル中のアルデヒド化合物を除去する方法としては、例えば、特開平７－１４５１２３や特開２０００－１６９７８などに記載されている。
　本発明の安定化したアクリルアミド水溶液は、アクリルアミド重合体を製造する際、上記アセトアルデヒド含有量の範囲内において重合への影響はほとんどない。したがって、本発明の安定化したアクリルアミド水溶液は、その後の用途に応じて、アセトアルデヒドを含有したまま重合工程に供して所望のアクリルアミド重合体を得ることができる。
　また別の実施形態において、本発明は、アセトアルデヒドを含むアクリルアミド水溶液の安定剤を提供する。アクリルアミドに対する本発明の安定剤の添加量は、特に限定されるものではなく適宜加減することができるが、当該安定剤が添加されたアクリルアミド水溶液において、所望のアセトアルデヒド濃度（例えば、アクリルアミド重量比で１．５mg/Kg～４mg/Kg、好ましくは、２mg/Kg～３mg/Kg）を達成できる量とすることが好ましい。本発明の安定剤は、アセトアルデヒドの安定化効果を低下させるものでないかぎり、アセトアルデヒド以外の他の成分を含んでいてもよい。本発明の安定剤は、単独で用いても十分な効果を発揮するが、他の既知の安定剤と混合して用いることもできる。
　他の実施形態において、本発明は、アクリルアミド水溶液に対してアセトアルデヒドを１．５mg/Kg～４mg/Kgの濃度となるように調整する工程を含む、アクリルアミド水溶液の安定化方法を提供する。アセトアルデヒド濃度の調整は、アセトアルデヒドの添加または除去によって行うことができるが、これらに限定されるものではない。この方法において、アセトアルデヒドのアクリルアミドへの添加は、アクリルアミドの原料であるアクリロニトリルまたは原料水もしくは触媒に対して行われてもよいし、アクリルアミドを製造する任意の工程で行われてもよいし、または、製品アクリルアミドに対して行われてもよい。好ましくは、アセトアルデヒドは、アセトアルデヒド濃度の調整が容易な製品アクリルアミドへ添加される。一方で、アセトアルデヒドを除去する場合は、アクリルアミドの原料であるアクリロニトリルを精製しても良いし、製品アクリルアミドを精製しても良い。好ましくは、アセトアルデヒドは、精製が容易な原料アクリロニトリルから除去される。さらに、アセトアルデヒドの濃度の調整は、ある濃度（例えば４mg/Kg超）でアセトアルデヒドを含むアクリルアミド水溶液を希釈することによって、目的のアセトアルデヒドの濃度となるように調整することもできる。希釈用いる溶液としては、アクリルアミド水溶液のほか、モノカルボン酸塩水溶液などが挙げられる。
　以下に、実施例を挙げて本発明をより具体的に説明するが、本発明はこれらに限定されるものではない。
［実施例１］
（アセトアルデヒド１．５mg/Kg含有アクリルアミド水溶液）
　製品５０％アクリルアミド水溶液（ダイヤニトリックス社製：微生物法によりアクリロニトリルを水和させて製造、ｐＨ６．８、アクリル酸を２００mg/Kg含む（対アクリルアミド））のアセトアルデヒド濃度を液体クロマトグラフィー（ＨＰＬＣ）により分析した。
　より詳細には、特許第2548051号公報の実施例２に記載の方法に従って、アクリロニトリルからアクリルアミド水溶液を製造した。その後、得られたアクリルアミド水溶液を試験管に１ｍｌ取り、アセトニトリルに過剰の２，４－ジニトロフェニルヒドラジン（２，４－ＤＮＰＨ）を加えた飽和２，４－ＤＮＰＨ溶液を５０μｌ加えた。試験管を振り攪拌した後、濃塩酸を１０μｌ加え、試験管を振とう機付きの恒温槽に浸けて、５０℃で２０分間、振とうさせた。２０分後、試験管内の液２０μｌをＨＰＬＣに注入し、アセトアルデヒド濃度を測定した。なお、ＨＰＬＣ分析は、以下の条件で測定した。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
  
　その結果、アセトアルデヒド１．１mg/Kg（対アクリルアミド）であった。
　アセトアルデヒド（関東化学株式会社、鹿特級）を純水で希釈して１００mg/Kgアセトアルデヒド水溶液を調整し、アクリルアミドに対してアセトアルデヒドが１．５mg/Kgとなるように、製品５０％アクリルアミド水溶液３００ｇに１００mg/Kgアセトアルデヒド水溶液を０．６ｇ添加した。
　アセトアルデヒドを１．５mg/Kg含有した５０％アクリルアミド水溶液を３０ｇ取り、５０ｍｌのポリプロピレン製容器（アズワン株式会社製、アイボーイ広口びん）に入れた。
　ドーナツ型の鉄片（株式会社ミスミ製、型番ＷＳＳ６、内径６ｍｍ、外径１３ｍｍ）をアセトンで洗浄した後、純水で洗浄し乾燥させた。乾燥後、この鉄片を、アセトアルデヒドを添加したアクリルアミド水溶液の入っている５０ｍｌのポリプロピレン製容器内へ入れた。
　７０℃に保持した恒温器内へこのポリプロピレン製容器を入れ、アクリルアミド水溶液が重合するまでの日数を測定した。
　４０日後、ポップコーン状の重合物が生成した。鉄片に錆びは見られなかった。　
［実施例２］
（アセトアルデヒド４mg/Kg含有アクリルアミド水溶液）
　アクリルアミドに対して、アセトアルデヒド濃度が４mg/Kgとなるように、製品５０％アクリルアミド水溶液３００ｇに、純水で希釈した１０００mg/Kgアセトアルデヒド水溶液を０．４３５ｇ添加した液を調整した以外は、実施例１と同様にアクリルアミド水溶液が重合するまでの日数を測定した。
　４４日後、ポップコーン状の重合物が生成した。鉄片に錆びは見られなかった。
［比較例１］
（アセトアルデヒド１．１mg/Kg含有アクリルアミド水溶液）
　製品５０％アクリルアミド水溶液を用いた以外は、実施例１と同様にアクリルアミド水溶液が重合するまでの日数を測定した。
　３日後、ポップコーン状の重合物が生成した。鉄片は錆びていた。
［比較例２］
（アセトアルデヒド５mg/Kg含有アクリルアミド水溶液）
　アクリルアミドに対して、アセトアルデヒド濃度が５．０mg/Kgとなるように、製品５０％アクリルアミド水溶液３００ｇに、純水で希釈した１０００mg/Kgアセトアルデヒド水溶液を０．５８５ｇ添加した液を調整した以外は、実施例１と同様にアクリルアミド水溶液が重合するまでの日数を測定した。
　７日後、ポップコーン状の重合物が生成した。鉄片は錆びていた。
　以上の結果から明らかなように、アセトアルデヒドを１．５mg/Kg～４mg/Kg（対アクリルアミド）含有しているアクリルアミド水溶液は、重合抑制効果が高く極めて安定に維持され、同時に鉄片の錆びも抑制される。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000002
  
　本発明によれば、アクリルアミド水溶液を簡便に安定化することができるので、アクリルアミド水溶液の製造、貯蔵および／または輸送の際にアクリルアミドの重合を防止する方法として有用である。

Claims (5)

  1. 　アセトアルデヒドをアクリルアミドに対して１．５mg/Kg～４mg/Kg含有する、アクリルアミド水溶液。
  2. 　アクリルアミド濃度が２５～６０％である、請求項１に記載のアクリルアミド水溶液。
  3. 　アクリルアミドが、生体触媒の存在下、アクリロニトリルを水和させて生成させたものである、請求項１または２に記載のアクリルアミド水溶液。
  4. 　アセトアルデヒドを含む、アクリルアミド水溶液の安定剤。
  5. 　アセトアルデヒドをアクリルアミドに対して１．５mg/Kg～４mg/Kgの濃度となるように調整する工程を含む、アクリルアミド水溶液の安定化方法。
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Cited By (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2012157777A1 (ja) * 2011-05-19 2012-11-22 ダイヤニトリックス株式会社 アクリルアミド水溶液の製造方法
US9057084B2 (en) 2011-05-19 2015-06-16 Mitsubishi Rayon Co., Ltd. Method for producing aqueous acrylamide solution
WO2016140045A1 (ja) * 2015-03-02 2016-09-09 三菱レイヨン株式会社 界面活性剤含有アミド化合物水溶液
WO2016163552A1 (ja) * 2015-04-09 2016-10-13 ダイキン工業株式会社 組成物
WO2022172880A1 (ja) 2021-02-10 2022-08-18 三菱ケミカル株式会社 アルデヒドによるニトリルヒドラターゼの反応性向上
WO2024214259A1 (ja) * 2023-04-13 2024-10-17 三井化学株式会社 アクリルアミド水溶液及びアクリルアミド水溶液の安定化方法

Citations (18)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS4862716A (ja) * 1971-12-06 1973-09-01
JPS55108290A (en) * 1979-02-13 1980-08-20 Nitto Chem Ind Co Ltd Production of stable aqueous solution of acrylamide or methacrylamide
JPS5617918B2 (ja) 1978-03-29 1981-04-24
JPS5937951B2 (ja) 1981-11-18 1984-09-12 秀明 山田 アミドの生物学的製造法
JPH02470A (ja) 1987-09-18 1990-01-05 Hideaki Yamada アミドの生物学的製造法
JPH0310109B2 (ja) 1981-07-21 1991-02-12 Canon Kk
JPH047171B2 (ja) 1985-04-22 1992-02-10 Kubota Kk
JPH047172B2 (ja) 1985-04-24 1992-02-10 Kubota Kk
JPH0692919A (ja) * 1991-05-22 1994-04-05 Nitto Chem Ind Co Ltd アクリルアミド水溶液の安定化法
JPH07145123A (ja) 1993-07-23 1995-06-06 Mitsui Toatsu Chem Inc アクリルアミドの製造方法
JPH09183760A (ja) * 1995-11-01 1997-07-15 Mitsubishi Chem Corp アクリルアミドの製造方法
JP2000016978A (ja) 1998-06-30 2000-01-18 Mitsui Chemicals Inc ニトリルの精製方法
JP2003206268A (ja) * 2001-11-06 2003-07-22 Mitsui Chemicals Inc 安定化されたアミド類
WO2007116781A1 (ja) * 2006-04-06 2007-10-18 Mitsui Chemicals, Inc. アクリルアミドの製造方法
JP4011773B2 (ja) 1998-12-28 2007-11-21 サミー株式会社 弾球遊技機
WO2009113654A1 (ja) 2008-03-14 2009-09-17 ダイヤニトリックス株式会社 アミド化合物の製造方法
WO2009113617A1 (ja) * 2008-03-14 2009-09-17 ダイヤニトリックス株式会社 アクリルアミド水溶液の安定化方法
JP4511284B2 (ja) 2004-08-20 2010-07-28 株式会社リブドゥコーポレーション 使い捨てパンツ

Family Cites Families (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS5632301B2 (ja) * 1972-04-07 1981-07-27
US4526789A (en) 1980-02-29 1985-07-02 Massachusetts Institute Of Technology Process for preventing or reversing cataract formation
JPS6052816A (ja) 1983-09-02 1985-03-26 Olympus Optical Co Ltd 照明装置

Patent Citations (19)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS4862716A (ja) * 1971-12-06 1973-09-01
JPS5617918B2 (ja) 1978-03-29 1981-04-24
JPS55108290A (en) * 1979-02-13 1980-08-20 Nitto Chem Ind Co Ltd Production of stable aqueous solution of acrylamide or methacrylamide
JPH0310109B2 (ja) 1981-07-21 1991-02-12 Canon Kk
JPS5937951B2 (ja) 1981-11-18 1984-09-12 秀明 山田 アミドの生物学的製造法
JPH047171B2 (ja) 1985-04-22 1992-02-10 Kubota Kk
JPH047172B2 (ja) 1985-04-24 1992-02-10 Kubota Kk
JPH02470A (ja) 1987-09-18 1990-01-05 Hideaki Yamada アミドの生物学的製造法
JPH0692919A (ja) * 1991-05-22 1994-04-05 Nitto Chem Ind Co Ltd アクリルアミド水溶液の安定化法
JP2548051B2 (ja) 1991-05-22 1996-10-30 日東化学工業株式会社 アクリルアミド水溶液の安定化法
JPH07145123A (ja) 1993-07-23 1995-06-06 Mitsui Toatsu Chem Inc アクリルアミドの製造方法
JPH09183760A (ja) * 1995-11-01 1997-07-15 Mitsubishi Chem Corp アクリルアミドの製造方法
JP2000016978A (ja) 1998-06-30 2000-01-18 Mitsui Chemicals Inc ニトリルの精製方法
JP4011773B2 (ja) 1998-12-28 2007-11-21 サミー株式会社 弾球遊技機
JP2003206268A (ja) * 2001-11-06 2003-07-22 Mitsui Chemicals Inc 安定化されたアミド類
JP4511284B2 (ja) 2004-08-20 2010-07-28 株式会社リブドゥコーポレーション 使い捨てパンツ
WO2007116781A1 (ja) * 2006-04-06 2007-10-18 Mitsui Chemicals, Inc. アクリルアミドの製造方法
WO2009113654A1 (ja) 2008-03-14 2009-09-17 ダイヤニトリックス株式会社 アミド化合物の製造方法
WO2009113617A1 (ja) * 2008-03-14 2009-09-17 ダイヤニトリックス株式会社 アクリルアミド水溶液の安定化方法

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
See also references of EP2540700A4

Cited By (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2012157777A1 (ja) * 2011-05-19 2012-11-22 ダイヤニトリックス株式会社 アクリルアミド水溶液の製造方法
US9057084B2 (en) 2011-05-19 2015-06-16 Mitsubishi Rayon Co., Ltd. Method for producing aqueous acrylamide solution
US9102590B2 (en) 2011-05-19 2015-08-11 Mitsubishi Rayon Co., Ltd. Method for producing acrylamide aqueous solution
WO2016140045A1 (ja) * 2015-03-02 2016-09-09 三菱レイヨン株式会社 界面活性剤含有アミド化合物水溶液
WO2016163552A1 (ja) * 2015-04-09 2016-10-13 ダイキン工業株式会社 組成物
JP2016199493A (ja) * 2015-04-09 2016-12-01 ダイキン工業株式会社 組成物
WO2022172880A1 (ja) 2021-02-10 2022-08-18 三菱ケミカル株式会社 アルデヒドによるニトリルヒドラターゼの反応性向上
WO2024214259A1 (ja) * 2023-04-13 2024-10-17 三井化学株式会社 アクリルアミド水溶液及びアクリルアミド水溶液の安定化方法

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