DE938611C - Verfahren zur Herstellung eines hochaktiven Katalysators fuer die Methanspaltung - Google Patents
Verfahren zur Herstellung eines hochaktiven Katalysators fuer die MethanspaltungInfo
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Description
- Verfahren zur Herstellung eines hochaktiven Katalysators für die Methanspaltung Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung eines hochaktiven Katalysators für die Methanspaltung mit Sauerstoff (Luft) oder Wasserdampf, bei dem als aktive Stoffe Metalle der Eisengruppe und als Träger keramische Massen verwendet werden.
- Es ist bekannt, die katalytische Methanspaltung auf die Weise durchzuführen, daß ein Gemisch von Methan und Sauerstoff (Luft) bzw. Wasserdampf über einen auf Reaktionstemperatur befindlichen Katalysator geleitet wird, der aus einem Trägermaterial besteht, auf das ein Metall der Eisengruppe, z. B. Nickel oder auch Eisen selbst oder ein Gemisch von beiden, in feiner Verteilung aufgebracht ist. Als Trägerstoffe werden sehr häufig Magnesit, Tonerde oder Schamotte verwendet, die nach entsprechender Körnung mit einer Lösung oder Schmelze von Nitraten der Metalle der Eisengruppe, gegebenenfalls unter Zusatz von Promotoren, wie z. B. Aluminiumnitrat, imprägniert bzw. getränkt und dann bis zur Zersetzung der Nitrate erhitzt werden.
- Bei den auf diese Weise hergestellten Katalysatoren ist jedoch eine vollständige Ausnutzung des aktiven Metalls für die katalytische Umsetzung im allgemeinen nicht möglich. Schamotte z. B. wird beim Tränken mit Metallsalzlösungen nur in Schichten von sehr geringer Tiefe imprägniert, so daß das Aufbringen größerer Mengen des aktiven Metalls durch Eindampfung erfolgen muß. Hierbei werden die durch die KapilIaraktivität aufgenommenen Metallatome überdeckt. Sie dienen dann also lediglich noch als Träger für die darüberliegenden Metallatome und nehmen deshalb nicht oder nicht nennenswert an der Beschleunigung der beabsichtigten Umsetzungen teil Verwendet man als. Träger eine Masse von großer Saugfähigkeit, wie z. B. Leichtschamotte, Tonerde oder auch aktive Tonerde, so dringen die Metallsalze beim Tränken weit in das Innere des Trägermaterials ein. Bedenkt man, daß bei den technischen Betriebsverhältnissen der katalytischen Methanspaltung Verweilzeiten von Jo-2 bis io-i Sek: üblich sind, so ist es ganz unwahrscheinlich, daß Methan und Sauerstoff in tiefere Schichten des Katalysators eindringen können. Man muß vielmehr annehmen, daß der Umsatz des Methans mit dem Sauerstoff an der äußeren Oberfläche des Trägers bzw. den unmittelbar benachbarten Grenzschichten erfolgt.
- Es ist zwar auch schon ein Gemisch von mehreren keramischen Stoffen, darunter auch ein Gemisch von Kaolin und Tonerde als Träger für Nickelkatalysatoren verwendet worden. In diesem Falle jedoch hat man aus der Trägermasse und der Metallsalzlösung zunächst einen Brei angemacht und diesen Brei anschließend getrocknet und verformt. Es ist klar, daß diese Art der Katalysatorherstellung mit einem beträchtlichen Aufwand an wertvollem Katalysatormetall verbunden, ist, weil es nicht möglich ist, das im Innern des Trägers vorhandene Metall zur katalytischen Wirkung heranzuziehen.
- Es wurde nun gefunden, daß das katalytisch wirksame Metall weit vollkommener ausgenutzt und damit die Aktivität des Katalysators wesentlich gesteigert werden kann, wenn man als Trägermaterial ein Gemisch von Tonerde, gefällter Kieselsäure und Kaolin verwendet, dieses Gemisch zu zylindrischen, tablettenähnlichen Körpern verpreßt und -die entstehenden Formkörper mit geschmolzenen Nitraten der Metalle der Eisengruppe derart tränkt,. daß sich nach dem Ausglühen und Aktivieren (Reduzieren) der Formkörper auf diesen eine Metallschale von höchstens 0,5 mm, vorzugsweise unter 0,3 mm Dicke bildet, entsprechend einem Nickelgehalt der Formkörper von 2 bis 5 °/,. Die in ausreichend großer Konzentration in der Metallschale vorliegenden Metallatome sind in ihrer katalytischen Wirkung nicht behindert, so daß sie eine mehr als doppelt so hohe Beaufschlagung des Katalysators als bisher ermöglichen. Es wurde ferner festgestellt, daß sich an der Metallschale eine konzentrierte Schicht von adsorbiertem atomarem Wasserstoff bildet, durch die die Abscheidung von elementarem Kohlenstoff völlig oder praktisch völlig unterbunden wird. Das Trägermaterial wird, wie schon gesagt, aus einer innigen Vermischung von Tonerde, aus saurer Lösung * gefällter Kieselsäure und Kaolin im Gewichtsverhältnis ZOO: 100 : 25 hergestellt. An Stelle von Tonerde, die im allgemeinen durch Ausfällen zubereitet wird, kann auch vorteilhaft .aktive .Tonerde (y-Tonerde) verwendet werden. Die Tonerde ist in erster Linie für die Adsorption der Metallnitrate verantwortlich, während die amorphe Kieselsäure einen besonders günstigen Einfluß auf die Orientierung der Metallatome ausübt- Es ist bekannt, daß die Orientierung der 14IetalIatome für ihre katalytische Wirkung von ausschlaggebender Bedeutung ist. Die vorteilhafte Wirkung der amorphen Kieselsäure kommt vor allem auch in einer niedrigen Reduktionstemperatur zum Ausdruck. Darüber hinaus wirkt die Kieselsäure auch hemmend auf die Abscheidung von elementarem Kohlenstoff. Der Kaolinzusatz dient hauptsächlich als Bindemittel.
- Der auf die erfindungsgemäße Weise hergestellte Katalysator, der sich nach dem Abrösten der Nitrate im Röntgenbild als amorph erweist, zeigt bei der Methanspaltung eine besonders hohe Aktivität und läßt eine besonders hohe Belastbarkeit zu. Während bei den bisher bekannten Katalysatoren Raumgeschwindigkeiten von höchstens 500 Raumteilen Methan je Raumteil Katalysator und Stunde möglich waren, erlaubt der nach dem erfindungsgemäßen Verfahren hergestellte Katalysator Raumgeschwindigkeiten von iooo und mehr bei annähernd den statischen thermodynamischen Gleichgewichten entsprechenden Werten von Kohlenoxyd und Wasserstoff.
- Infolge der hohen Konzentration des aktiven Metalls in der äußeren Schale des Trägers und der speziellen Wirkung der Kieselsäure unterbleibt die Bildung von elementarem Kohlenstoff (Ruß) bei Luft-Methan-Gemischen mit dem Verhältnis i : 3,o vollständig. Aber selbst bei Gemischen mit dem Verhältnis von i : 2,38, welches unter dem theoretischen Mischungsverhältnis von I:2,5 liegt, ist die Bußbildung vernachlässigbar gering.
- Auch die mechanische Festigkeit und Hitzebeständigkeit des erfindungsgemäßen Katalysators ist ungewöhnlich hoch.
- Als aktives Metall wird vorzugsweise Nickel verwendet. Es ist jedoch auch möglich, einen Teil des Nickels durch Eisen zu ersetzen, wodurch nicht nur die Herstellungskosten des Katalysators erniedrigt werden, sondern auch ein günstiger Einfluß auf die Aktivität ausgeübt wird. Der Katalysator wird vor Inbetriebnahme bei einer Temperatur von 55o bis 6oo° mit Wasserstoff reduziert. Es wurde nun gefunden, daß man die Aktivität des Katalysators noch dadurch steigern kann, daß man an die Reduktion eine oder mehrere Oxydationen anschließt mit einer entsprechenden Anzahl von Reduktionen.
- Ein Katalysator mit - den vorgeschilderten vorteilhaften Eigenschaften kann beispielsweise auf folgende Weise hergestellt werden: ioo Teile aktive Tonerde, ioo Teile aus saurer Lösung. gefällte und getrocknete Kieselsäure und 25 Teile Kaolin werden innig miteinander vermischt und aus dieser Mischung Tabletten mit der Größe von 8 X io mm gepreßt: 'Die entstandenen Formkörper werden i Stunde lang auf 62o° erhitzt und nach dem Abkühlen 2 Minuten in einer Schmelze von kristallwasserhaltigem Nickelnitrat und Eisennitrat, wobei das Verhältnis von Nickel zu Eisen q. : I beträgt, getränkt. Anschließend" werden die Formkörper auf 5öo° erhitzt, wonach sich auf dem Träger eine etwa 0,4 mm dicke Außenschicht aus Metalloxyden bildet, die von auffallender Festigkeit ist. Der Nickelgehalt des auf diese Weise hergestellten Katalysators betrug 5,o0/,. Der so hergestellte Katalysator wird bei 6oo° insgesamt fünfmal mit Wasserstoff reduziert und mit Luftsauerstoff oxydiert, wobei jede Behandlung etwa 2o Minuten dauert.
- Zur Umformung von g7o/oigem Methan wurden in einem senkrecht stehenden Quarzrohr von ig mm lichter Weite ioo ml Katalysator, die auf die oben angegebene Weise hergestellt waren, eingesetzt. Methan und Luft wurden in verschiedenem Verhältnis angewandt und ohne Vorwärmung von unten in das Katalysatorbett eingeleitet.
- In der folgenden Tabelle sind die Ergebnisse für zwei verschiedene Betriebstemperaturen, für zwei verschiedene Raumgeschwindigkeiten und für drei Mischungsverhältnisse Luft zu Methan dargestellt.
fünfmal Vorbehandlung: einmal reduziert abwechselnd reduziert und oxydiert Temperatur ° C 745 745 795 745 795 Raumgeschwindig- keit Vol. CH,/ Vol. Katalysator Std. 6g2 6g2 g42 6g2 g42 Mischverhältnis Luft/Methan: 1/3,1 i/2,38 i/2,38 i/2,38 1/2,4.2 C02, % .... . .... 4,0 2,2 1,8 2,1 1,5 Co, % . . . . . . . . . . 13,6 16,3 17,3 17,2 18,1 H2, °/o . . . . . . . . . . 31,0 34,5 36,2 35,8 37,2 CHF, % . . . . . . . . . 2,7 4,6 3,1 3,3 1,6 N2, %........... 4.8,7 42,4 41,6 41,6 41,6
Claims (5)
- PATENTANSPRÜCHE: i. Verfahren zur Herstellung eines hochaktiven Katalysators für die Methanspaltung mit Sauerstoff (Luft) bzw. Wasserdampf unter Verwendung von Metallen der Eisengruppe, die.auf einem keramischen Trägermaterial durch Tränkung mit geschmolzenen Nitraten dieser Metalle aufgebracht sind, dadurch gekennzeichnet, daß ein Gemisch von Tonerde, gefällter Kieselsäure und Kaolin zu tablettenähnlichen Körpern verpreßt und diese mit den geschmolzenen Nitraten derart getränkt werden, daß sich nach dem Ausglühen und Aktivieren (Reduzieren) der Formkörper auf diesen eine Metallschale von höchstens 0,5 mm, vorzugsweise unter 0,3 mm Dicke bildet.
- 2. Verfahren nach Anspruch i, dadurch gekennzeichnet, daß die als Träger für das aktive Metall dienenden Formkörper aus einem Gemisch von ioo Teilen Tonerde, ioo Teilen gefällter Kieselsäure und 25 Teilen Kaolin hergestellt werden.
- 3. Verfahren nach Anspruch i und 2, dadurch gekennzeichnet, daß an Stelle von Tonerde aktive Tonerde (y-Tonerde) verwendet wird.
- 4. Verfahren nach Anspruch 1, 2 oder 3, dadurch gekennzeichnet, daß die das aktive Metall enthaltende Nitratschmelze 4 Teile Nickel und i Teil Eisen enthält.
- 5. Verfahren nach Anspruch i bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß der Katalysator durch mehrfaches Reduzieren und Oxydieren aktiviert wird. Angezogene Druckschriften: Deutsche Patentschriften Nr. 292 615, 370 149, 554 551, 552 446; USA.-Patentschrift Nr. 2 013 o66.
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Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE1234197B (de) * | 1961-11-03 | 1967-02-16 | Kali Chemie Ag | Verwendung eines Nickel-auf-Traeger-Katalysators zur Umsetzung von Methan mit Wasserdampf |
| DE1245028B (de) * | 1962-06-28 | 1967-07-20 | Dr Phil Herbert Koelbel | Verfahren zur Entgiftung von Kohlenmonoxyd und Wasserstoff enthaltenden Gasen |
Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE292615C (de) * | ||||
| DE370149C (de) * | 1920-01-08 | 1923-02-27 | Friedrich Julius Georg Oehlric | Verfahren zur Herstellung von Wasserstoff, Stickstoff und Kohlensaeure enthaltenden Gasgemischen |
| DE552446C (de) * | 1931-01-18 | 1932-06-14 | I G Farbenindustrie Akt Ges | Verfahren zur Herstellung von Wasserstoff |
| DE554551C (de) * | 1928-08-15 | 1932-07-11 | I G Farbenindustrie Akt Ges | Verfahren zur katalytischen Zersetzung von Kohlenwasserstoffen |
| US2013066A (en) * | 1930-06-24 | 1935-09-03 | Atmospheric Nitrogen Corp | Hydrocarbon decomposition and catalyst therefor |
-
1952
- 1952-11-04 DE DEK16005A patent/DE938611C/de not_active Expired
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE292615C (de) * | ||||
| DE370149C (de) * | 1920-01-08 | 1923-02-27 | Friedrich Julius Georg Oehlric | Verfahren zur Herstellung von Wasserstoff, Stickstoff und Kohlensaeure enthaltenden Gasgemischen |
| DE554551C (de) * | 1928-08-15 | 1932-07-11 | I G Farbenindustrie Akt Ges | Verfahren zur katalytischen Zersetzung von Kohlenwasserstoffen |
| US2013066A (en) * | 1930-06-24 | 1935-09-03 | Atmospheric Nitrogen Corp | Hydrocarbon decomposition and catalyst therefor |
| DE552446C (de) * | 1931-01-18 | 1932-06-14 | I G Farbenindustrie Akt Ges | Verfahren zur Herstellung von Wasserstoff |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE1234197B (de) * | 1961-11-03 | 1967-02-16 | Kali Chemie Ag | Verwendung eines Nickel-auf-Traeger-Katalysators zur Umsetzung von Methan mit Wasserdampf |
| DE1245028B (de) * | 1962-06-28 | 1967-07-20 | Dr Phil Herbert Koelbel | Verfahren zur Entgiftung von Kohlenmonoxyd und Wasserstoff enthaltenden Gasen |
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