DE4333040A1

DE4333040A1 - Metallfreier Akkumulator mit protischem Elektrolyten

Info

Publication number: DE4333040A1
Application number: DE4333040A
Authority: DE
Inventors: Igor Barsukov; Vyacheslav Z Prof Dr Barsukov; Fritz Prof Dr Beck; Tammo Dipl Chem Boinowitz; Nikolai V Dr Korneev; Holger Dr Krohn; Vadim Dr Matveev; Tatyana I Dr Motronyuk; Eduard Dipl Chem Ther; Suden Gerd Tom; Ulf Dipl Chem Tormin; Sergei V Prof Dr Volkov
Original assignee: Individual
Current assignee: Individual
Priority date: 1993-09-30
Filing date: 1993-09-30
Publication date: 1994-04-07

Description

Akkumulatoren sind elektrochemische Energiespeicher. Wiederaufladbare Batterien spielen in der modernen Energietechnik eine Rolle von zentraler Bedeutung. Gefordert werden hohe Energie- und Leistungsdichten, hohe Zyklenzahlen und recyclebare bzw. leicht zu entsorgende und um weltfreundliche Materialien. Die Wirtschaftlichkeit der Systeme ist abhängig von diesen Faktoren und von der Verfügbarkeit der Materialien für die aktiven Massen.

Traditionell werden Metalle für die negative Elektrode und einfache Metallverbindungen wie Oxi de, aber auch Brom oder Schwefel für die Positive verwendet. Bis heute ist der Bleiakkumulator, also die Kombination Pb/PbO₂ (im geladenen Zustand), am meisten im Gebrauch. Der Elektrolyt ist wäßrige 4,4 M H₂SO₄. Auch alkalische wäßrige Elektrolyte (KOH) sind bekannt, z. B. für den Nickeloxid/Cadmium-Akkumulator. Wäßrige Elektrolyte sind vorteilhaft, da ihr spezifischer Wi derstand bei Umgebungstemperaturen gering ist. Verwendet man elektropositive Metalle wie Li thium oder Natrium, so muß Wasser durch ein aprotisches Lösungsmittel ersetzt werden, z. B. Propylencarbonat, oder man arbeitet mit Salzschmelzen bzw. Festelektrolyten. Bei der zuerst ge nannten Strategie wird aber der Innenwiderstand der Zelle deutlich erhöht, im zweiten Fall ist man gezwungen, die Arbeitstemperatur signifikant zu erhöhen. Beispiele sind Li/MnO₂ bzw. Na/S_x.

Keine dieser neuen, an sich energiereichen Batterien hat bisher Eingang in die Praxis gefunden. Dies gilt auch für die alternativen wäßrigen Systeme wie Zn/MnO₂ oder Zn/Br₂.

Ein generelles Problem bei allen bisher bekannten Systemen ist der metallische Zustand der Nega tiven, der beim Laden entsteht. Er ist in bezug auf den Elektrolyten thermodynamisch instabil. Die Reaktivität der Metalle führt zur Korrosion (Selbstentladung), Passivierung und anderen irrever siblen Nebenreaktionen. Dies gilt, allerdings in abgeschwächtem Maße, auch für die Positive. Für die bisher am meisten praktisch verwendeten metallischen aktiven Massen, die oben schon ge nannt worden sind, nämlich Blei und Cadmium, kommt noch erschwerend hinzu, daß diese Me talle und ihre Verbindungen ausgesprochen toxisch sind. Bei der Produktion, bei der Entsorgung bzw. beim Recycling ist eine Verunreinigung der Umwelt nicht vollständig auszuschließen.

Eine Lösung dieser Problematik ist durch den Einsatz von Graphit, Kohlenstoff, kohlenstoffarti gen Polymeren (via Pyrolyse von Kunststoffen) und geeigneten organischen Verbindungen zu er warten. In einer kürzlich erschienenen Übersicht werden die verschiedenen Möglichkeiten nach dem Stand der Technik aufgezeigt (F. Beck, T. Boinowitz und U. Tormin, DECHEMA-Monographien 128, 287-312 [1993]). So ist bekannt, daß Chinone in wäßrigen Elektrolyten reversible organische Redoxsysteme darstellen. Eine Kombination aus Anthrachinon und Chloranil wurde 1972 als "Chinonakkumulator" zum Patent angemeldet (deutsches Patent 22 40 614 (Battelle, Frankfurt, 8/1972); Erfinder: H. Alt, H. Binder, A. Köhling und G. Sandstede vergl. Electrochim. Acta 17, 873 [1972]). Die - mit Ruß vermischten - aktiven Massen sind zwar vollständig metallfrei, aber der Akkumulator hat nur eine geringe Zellspannung von ca. 0,5 V. Außerdem enthält Chloranil 57,7% Chlor, etwa soviel wie das PVC. Es ist auch bekannt, daß man Blei als Negative mit Graphitinterkalationsverbindungen (GIC) (DOS 31 36 161(9/1981); Erfinder: F. Beck, H. Junge, W. Kaiser und H. Krohn, vergl. F. Beck und H. Krohn, J. Power Sourc. 12, 9 [1984]) und Bleidioxid als Positive mit Anthrachinon (US-Pat. 4 277 546 (7/1981); Erfinder: V.Z. Barsukow, S.A. Dunovsky, N. Sayoyan, A.I. Trepalin, I.A. Aguf und V.A. Smolkowa) kombinieren kann. In beiden Akkumulatoren lassen sich wäßrige Säuren mit mittleren Konzentrationen als Elektrolyt verwenden. Die Zellspannungen liegen jeweils bei etwa 1,5 V. Dennoch stellen sie offensichtlich jeweils nur "halbe" Lösungen auf dem Wege zu einer metallfreien wiederaufladbaren Batterie dar.

Es besteht aber die Möglichkeit, aus den beiden "halben Lösungen" eine ganze Lösung zu ma chen, indem man die beiden Elektroden, die kein Blei enthalten, miteinander kombiniert. Erste Erfahrungen zeigten aber, daß die erreichbare Speicherkapazität schon in den ersten Zyklen relativ deutlich abnahm, etwa gemäß der Kurve in Fig. 8a. Die Anthrachinon-Negative ist nicht kom patibel mit höheren Säurekonzentrationen, während gerade umgekehrt die Positive (GIC) die besten Ergebnisse in konzentrierten Säuren liefert.

Wir haben nun überraschend gefunden, daß man durch gewisse Modifikationen sowohl an der Positiven als auch an der Negativen zu metallfreien Zellen gelangt, die eine erhebliche Zyklensta bilität aufweisen. Nach dem erfindungsgemäßen Verfahren wird die Graphit-Positive durch Erhö hung der Porosität, auch bei höheren Stromdichten, viel reversibler, auch in relativ niedrigkonzen trierten Säuren. Das kristalline Grundmaterial besteht aus ungereinigtem Naturgraphit mit einer Graphitkonzentration von über 90 Gew.-% als eine besonders preisgünstige Lösung. Naturgraphit (99.95%), HOPG (hochorientierter pyrolytischer Graphit), Graphitfasern, Graphitfilze und ex pandierter Graphit bzw. Graphitfolien sind andere Möglichkeiten, wenn auch mit höheren Kosten. Zur Erzielung einer angemessenen Porosität der Naturgraphitelektrode werden folgende Kompo nenten A, B und C intensiv vermischt, und die Mischung wird anschließend zu Platten verpreßt:

A. Kristalliner Graphit, Pulver oder Flocken, wie oben beschrieben, 50-98 Gewichtsprozent.

B. Binder, z. B. Polyethylen, Polypropylen, PVC, PTFE, als Pulver, Granulat oder Dispersion, 1-25 Gewichtsprozent, bezogen auf den reinen Kohlenstoff.

C. Porenbildner, z. B. Na₂SO₄·0H₂O oder Polyvinylalkohol, Pulver, anschließend in kochen dem Wasser ausgelaugt, oder Ruß, Siliziumcarbid, hochdisperses SiO₂, die incorporiert bleiben, 1-25 Gewichtsprozent.

Die Mischungen werden zu Elektrodenplatten verpreßt bei Drucken von 0,001-100 bar und bei Temperaturen von 20-200°C. Die Elektrodenplatten werden vorzugsweise mit metallfreien Stromkollektoren kontaktiert, s. u. Die Negative besteht aus Anthrachinon und insbesondere aus seinen Derivaten, z. B. 2-Ethylan thrachinon, 2-Cyclohexylanthrachinon, 1-Chloranthrachinon oder 1-Cyanoanthrachinon. Die Zu mischung von 5-35 Gew.-% Leitruß, z. B. Corax L (Degussa) oder Ketjen Black (AKZO) ist er forderlich. Ein Binder als dritte Komponente kann entfallen. Die Mischung wird auf den Strom kollektor unmittelbar aufgepreßt in dem schon angegebenen Druck- und Temperaturbereich.

Als Elektrolyte für die erfindungsgemäße Batteriezelle werden vorzugsweise wäßrige saure Elek trolytlösungen eingesetzt. Als Säuren sind geeignet (in Klammern der vorzugsweise Konzentra tionsbereich):

H₂SO₄ (10-60 Gew.-%)
HClO₄ (10-60 Gew.-%)
HBF₄ (10-50 Gew.-%)
H₂F₂ (30-65 Gew.-%).

Neben Wasser als Lösungsmittel sind auch andere oxidationsstabile, protische Lösungsmittel geeignet, insbesondere wasserfreie Essigsäure. Während die GIC in 12 M H₂SO₄ in Wasser nur die 2. Stufe erreicht, wird in 12 M H₂SO₄ in Eisessig die 1. Stufe erhalten. Die oben genannten Säuren können einzeln oder im Gemisch verwendet werden.

Wegen des kleinen Molekulargewichts erscheint H₂F₂ besonders günstig. Nimmt man die Zu sammensetzung C₄₈⁺HF₂⁻·2H₂F₂ für die GIC an, so läßt eine Zyklisierung im Bereich 35- 65% HF (20-40 M HF) bei U = 1,5 V eine Energiedichte von 38,7 Wh kg^-1 zu. Bei HBF₄, unter der Annahme von C₄₈⁺BF₄⁻·2HBF₄, errechnet sich bei der Zyklisierung im Bereich von 6-8 M HBF₄ (8 M HBF₄ ≡ 50%) bei U = 1,5 V eine Energiedichte von nur 14,4 Wh kg^-1. Nimmt man für die GIC die Zusammensetzung C₂₄⁺HF₂⁻ bzw. C₂₄⁺BF₄⁻ an, so ergeben sich Energie dichten von 79,8 bzw. 36,6 Wh kg^-1.

Um die für die Anthrachinonelektrode unvorteilhafte hohe Acidität abzuschwächen bei gleichzei tiger Erhöhung der Anionenkonzentration ist der Zusatz von geeigneten salzartigen Additiven günstig, insbesondere die entsprechenden Li-, Na- und K-Salze oder saure Salze, die Aminsalze und Ammonium- bzw. quartäre Ammoniumsalze. Die Salze allein sind jedoch unvorteilhaft für beide Elektroden. Allgemein ist festzustellen, daß beide Elektroden potentialmäßig über dem Wasserstoffpotential liegen, so daß die Gefahr der Wasserstoffentwicklung - Wasserstoff ist schwer rückführbar - nicht besteht. Dies ist ein bedeutender Vorteil gegenüber praktisch allen Akkumulatoren mit einem Metall als negative Elektrode.

Kontakte und Stromkollektoren ("Gitter") können metallfrei ausgeführt werden. Als Material eig nen sich Polyolefine, insbesondere Polypropylen, mit einer Füllung von 5-25 Gew.-% aus Leit rußen. Beispiele wurden schon genannt. Die Dicke ist 0,1-2,5 mm. Bei seitlicher Stromleitung ist allerdings der Widerstand zu hoch, so daß eine Einlage aus Al- oder Cu-Folie angemessen ist.

Nach Fig. 1 ist eine monopolare Zelle mit horizontalen Elektroden wie folgt aufgebaut, von unten nach oben: (1) Stromkollektor aus technischem Graphit, (2) dünne Schicht aus Anthrachinon und Leitruß, (3) mikroporöser Separator (z. B. Darak 2000 der Firma Grace GmbH, Norderstedt), (4) Lochplatte aus Polypropylen, (5) Distanzring aus Polypropylen, (6) Verbundelektrode aus 80% Naturgraphit und 20% Polypropylen, (7) zylindrische Zelle aus Polyethylen und (8) Elektrolyt. Außer den äußeren Kontakten (-) und (+) enthält die Zelle keinerlei Metall.

Eine monopolare Zelle mit vertikalen Elektroden ist in Fig. 2 dargestellt. Fig. 2a zeigt Details der Konstruktion der Positiven, während Fig. 2b die gesamte Zelle wiedergibt (offene Bauweise). Im Einzelnen bedeuten: (1) Polyethylenhalter, (2), (2′), (2′′) Stromkollektoren in drei verschiedenen Versionen, nämlich Stab (2), Spirale (2′) oder Büschel (2′′). Das Material ist Kohlefaser oder Po lypropylen mit Rußfüllung, gegebenenfalls mit einer Folie aus M oder Cu als Inlet, (3) poröse ak tive Graphitmasse, (4) Separator, (5) Elektrolyt, (6) Negative: Mischung aus Anthra chinon(derivat) und Leitruß, (7) Polyethylengefäß, (8) Druckausgleich.

Von besonderem Vorteil ist ein in Fig. 3 schematisch dargestelltes bipolares Design des erfin dungsgemäßen Akkumulators. Die Skizze stellt einen Ausschnitt aus der bipolaren Gesamt struktur dar. Es bedeuten: (1) rußgefülltes Polypropylen, (2) kristalliner Graphit, z. B. Naturgra phit, eventuell mit Binder und Porenbildner, (3) Separator mit geschlossenen und offenen Poren. Die offenen Poren müssen den Elektrolyten aufnehmen. Die geschlossenen, luftgefüllten Poren sollen Volumenänderungen der aktiven Massen abpuffern. (4) Anthrachinon/Ruß-Mischung, ge gebenenfalls mit Binder. Die bipolaren Trennwände (1) können dünn gestaltet werden. Ruß ver hält sich inert in bezug auf beide Elektrodenreaktionen.

Die folgenden Beispiele sind für den erfindungsgemäßen Akkumulator charakteristisch, bedeuten aber gleichzeitig keinerlei Einschränkung in bezug auf den Umfang der Erfindung.

Beispiel 1

0,6 g einer Mischung aus 98 Gew.-% Naturgraphitflocken, 99,98%, und 2% PTFE (als wäßrige Dispersion) werden bei Raumtemperatur und 1 bar zu einer scheibenförmigen Elektrode verpreßt, deren Fläche A = 1 cm² und deren Dicke 3 mm beträgt. Die Elektrode wird mit technischem Gra phit kontaktiert und in 4 M HBF₄ eingetaucht. Die potentiodynamische Stromspannungskurve wird mit einer Spannungsgeschwindigkeit von 50 mV s^-1 in einem Potentialbereich von U_K = 0- 1,8 V gemessen; U_K = Potential gegen die gesättigte Kalomelelektrode. Wegen A = 1 cm² ent sprechen die Ströme den Stromdichten. Das Ergebnis ist in Fig. 4a dargestellt. Die Kurve zeigt, daß bei U_K = 1,5 V die anodische Intercalation beginnt, und daß bei Potentialen im Bereich um 1,0 V die kathodische Deintercalation abläuft.

Wird nun die oben beschriebene reine und unporöse Graphitelektrode durch eine poröse Elek trode ersetzt, die durch Verpressen von 86 Gew.-% Naturgraphit, 12 Gew.-% Acetylenruß und 2 Gew.-% PTFE hergestellt worden war, so erhält man die in Fig. 4b dargestellte potentiodynami sche Stromspannungskurve. Die Stromdichten sind etwa um eine Zehnerpotenz erhöht. Die Re doxkapazität der Elektrode hat stark zugenommen.

Beispiel 2

Eine Meßelektrode wird nach Beispiel 1 hergestellt. Sie enthält jetzt einen nichtleitenden Poren bildner und hat die Zusammensetzung 86 Gew.-% Naturgraphit, 12 Gew.-% feines SiC-(Silizium karbid) Pulver und 2 Gew.-% PTFE. Herstellung und Vermessung der Elektrode erfolgt unter den selben Bedingungen wie in Beispiel 1.

In Fig. 5 ist die erhaltene potentiodynamische Stromspannungskurve wiedergegeben. Man erkennt eine Erhöhung der Stromdichte um einen Faktor 3-6.

Beispiel 3

Eine Mischung aus 60 g Naturgraphitflocken (99,98%), 15 g Polypropylen (Novolen 1120 HX, BASF) und 7,5 g wasserfreiem, feingemahlenem Na₂SO₄ (9,1 Gew.-%) wird in einem Knetwerk (Brabender) bei 200°C 15 Minuten lang geknetet. Die erhaltene Mischung wird in einer Warm presse bei 180°C und einem Druck von 30 bar zu einer 2 mm dicken Platte verpreßt (100×100 mm), die gute mechanische Eigenschaften aufweist. Das Na₂SO₄ in der Platte wird anschließend durch Auskochen in destilliertem Wasser (6×2 Stunden) ausgelaugt. Zur Messung der Elektrodeneigenschaften wird einer 5,93 cm² großen Ronde auf der Kontaktseite eine dünne, rußgefüllte Polypropylenfolie unterlegt und mit einer eingekapselten Messingelektrode kontak tiert. Die Elektrode wird beidseitig geschabt. Die Bezugselektrode ist die Hg/Hg₂SO₄/1 M H₂SO₄-Elektrode, die +674 mV vs. SHE liegt. Die gegen diese Referenzelektrode gemessenen Potentiale sind in Fig. 6 und 7 als U_s bezeichnet.

Fig. 6a zeigt das Ergebnis einer galvanostatischen Zyklisierung bei j = 3 mA cm^-2, Zyklus 1-9. Die Ladezeit wird auf 1 Stunde limitiert. Der Elektrolyt ist 12 M H₂SO₄. Gegenüber der Nullprobe (Fig. 6b, ohne Na₂SO₄, unporöses Composite aus 60 g Naturgraphit und 15 g Polypropylen) ist die Potentiallage sowohl für den Lade- als auch für den Entladevorgang günstiger. Die entnehmbare Kapazität entwickelt sich etwas schneller. Die reversible Belastbarkeit bei höheren Stromdichten j = 6 mA cm^-2, Zyklus 10-12, und j = 12 mA cm^-2, Zyklus 13-15, ist wesentlich verbessert.

Beispiel 4

Eine nach Beispiel 3 hergestellte, poröse Naturgraphitelektrode mit Polypropylenbinder wird un ter den dort dargestellten Meßbedingungen in einem anderen wäßrigen Elektrolyten, nämlich 50% HF, getestet.

Fig. 7a und 7b zeigen, daß auch hier die Potentiallage, die Entwicklung der Entlade-Kapazität und die Belastbarkeit bei der porösen Elektrode wesentlich günstiger ausfällt als bei der nichtporösen Version.

Beispiel 5

Eine Batteriezelle nach Fig. 1 hat einen inneren Querschnitt von A = 44 cm². Auf den unteren Stromkollektor aus technischem Graphit (Conradty LEK) werden 1,326 g einer Mischung aus 70 Gew.-% Anthrachinon und 30 Gew.-% Ruß (Corax L der Firma Degussa) ausgebreitet. Die theoretische Kapazität der Negativen beträgt 860 C oder 19,6 C cm^-2. Die Kapazität der Zelle ist durch die Negative begrenzt. Der weitere Aufbau ist wie bereits beschrieben. Die oben angeord nete positive Elektrode ist 3 mm dick und besteht aus 80 Gew.-% Naturgraphit und 20 Gew.-% Polypropylen, die eine nichtporöse, aber formierte Verbundelektrode wie im Bezugsexperiment (Nullprobe) von Beispiel 3 (vgl. Fig. 6b) darstellt. Die obere Graphitelektrode wird mit einer zweiten, 10 mm dicken Platte aus technischem Graphit kontaktiert, auf die ein Druck von 0,01 bar ausgeübt wird. Der Abstand der Elektroden beträgt 8 mm. Zu Beginn des Tests werden 40 ml 50 Gew.-% HF eingefüllt.

Die Formierung der Positiven in 50% HF erfolgt zuvor durch 6 Zyklen gegen eine Negative aus 1 mm dickem Bleiblech, das am Boden der Zelle liegt, vergleiche die unter /3/ zitierte Arbeit in J. Power Sources. Die Stromdichte beträgt 3 mA cm^-2, die Ladezeit ist auf 2 Stunden limitiert. Nach der Formierung wird die Elektrode mit destilliertem Wasser abgespült.

Die Zyklisierung der metallfreien Zelle wird ebenfalls bei 3 mA cm^-2 durchgeführt. Die Ladung wird nach Erreichen einer Ladeendspannung von 2,2 V abgebrochen. Nach der unmittelbar folgenden Entladung bis auf eine Entladeendspannung von 0,3 V wird erneut geladen. Fig. 8a zeigt die Lade/Entlade-Kurven im Anfangsteil des Tests.

In einem zweiten Test wird in der Negativen das Anthrachinon durch 1-Chloranthrachinon ersetzt. Es werden 1,545 g einer Mischung aus 70 Gew.-% 1-Chloranthrachinon und 30 Gew.-% Ruß vor gegeben. Die Zyklisierkurven (Fig. 8b) sind durch etwas kleinere mittlere Lade- und Entladespan nungen gekennzeichnet. In Fig. 8c, Kurven I und II, sind der Verlauf der Lade- und Entladekapa zitäten für die ersten 60 Zyklen ausgewertet:

I Anthrachinon
II 1 -Chloranthrachinon.

Man erkennt, daß die Zyklenstabilität durch den Ersatz von Anthrachinon durch 1-Chloranthra chinon signifikant zugenommen hat. Hierdurch wird der günstige Einfluß von einem substituierten Anthrachinon demonstriert.

Beispiel 6

Die Zyklisierung einer metallfreien Zelle mit 1-Chloranthrachinon wird in Analogie zu Beispiel 5 durchgeführt. Diesmal wird aber nicht die Formierung der Positiven in situ vorgenommen, son dern es wird eine poröse Graphit-Verbundelektrode nach Beispiel 3 von vornherein eingesetzt.

Fig. 9a zeigt die Lade/Entlade-Kurven und Fig. 9b die Auswertung der Lade- und Entladekapazi täten, vom 20. Zyklus ab. Es ist wiederum eine signifikante Stabilisierung festzustellen.

Claims

1. Metallfreier Akkumulator mit protischen Elektrolyten, gekennzeichnet durch folgende Merkmale:

a) Die positive aktive Masse besteht aus kristallinem Graphit,
b) die negative aktive Masse besteht aus einer Mischung von Anthrachinon und Leitruß,
c) der Elektrolyt besteht aus H₂SO₄, HClO₄, HF oder HBF₄ in Wasser oder einem proti schen Lösungsmittel.

2. Metallfreier Akkumulator nach Anspruch 1, dessen Graphit-Positive durch folgende Merk male gekennzeichnet sind:

a) Poröse Struktur aus kristallinem Graphit, hergestellt durch Verpressen (0,001-100 bar, 20-200°C) einer homogenen Mischung aus:
A) 50-98 Gew.-% kristalliner Graphit
B) 1-25 Gew.-% Binder, z. B. Polypropylen oder PTFE
C) 1-25 Gew.-% Porenbildner, z. B. Na₂SO₄·0H₂O- oder Polyvinylalkohol- Pulver, die anschließend in heißem Wasser extrahiert werden,
b) poröse Struktur der Positiven nach Anspruch 2a, aber mit einer hochdispersen Kompo nente C = Leitruß, SiO₂, Al₂O₃, SiC (als Beispiele), die incorporiert bleibt.

3. Metallfreier Akkumulator nach Anspruch 1, dessen Anthrachinon-Negative durch folgende Merkmale gekennzeichnet sind:

a) Mischungen aus 15-35 Gew.-% Leitruß und 65-85% Anthrachinon und seinen Deriva ten,
b) Negative Elektroden nach Anspruch 3a mit 2-Ethyl- oder 2-Cyclohexylanthrachinon,
c) Negative Elektroden nach Anspruch 3a mit 1-Chlor- oder 1-Cyanoanthrachinon.

4. Metallfreier Akkumulator nach Anspruch 1, dessen protische Elektrolyte durch folgende Merkmale gekennzeichnet sind:

a) Protische, oxidationsstabile Lösungsmittel, insbesondere Wasser, aber auch Essigsäure,
b) Säuren mit oxidations- und reduktionsstabilen Anionen in folgenden Konzentrationsbe reichen:
- 10-60 Gew.-% H₂SO₄
- 10-60 Gew.-% HClO₄
- 10-50 Gew.-% HBF₄
- 30-65 Gew.-% H₂F₂.

5. Metallfreier Akkumulator nach Anspruch 1, dessen Stromkollektoren durch folgende Merk male gekennzeichnet sind:

a) Polyolefine, insbesondere Polypropylen, mit 2 bis 25 Gew.-% Leitruß,
b) glatte Oberflächen, direkt aus der Warmpresse, keine nachträgliche Aufrauhung,
c) bipolare Trennwände aus diesem Material.