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DE3015800A1 - Verfahren zur herstellung von schwefel - Google Patents

Verfahren zur herstellung von schwefel

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Publication number
DE3015800A1
DE3015800A1 DE19803015800 DE3015800A DE3015800A1 DE 3015800 A1 DE3015800 A1 DE 3015800A1 DE 19803015800 DE19803015800 DE 19803015800 DE 3015800 A DE3015800 A DE 3015800A DE 3015800 A1 DE3015800 A1 DE 3015800A1
Authority
DE
Germany
Prior art keywords
sulfur
oxide
gas
selective oxidation
oxidation zone
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Withdrawn
Application number
DE19803015800
Other languages
English (en)
Inventor
David Kent Beavon
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Parsons Government Services Inc
Original Assignee
Ralph M Parsons Co
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Ralph M Parsons Co filed Critical Ralph M Parsons Co
Publication of DE3015800A1 publication Critical patent/DE3015800A1/de
Withdrawn legal-status Critical Current

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Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B17/00—Sulfur; Compounds thereof
    • C01B17/02—Preparation of sulfur; Purification
    • C01B17/04—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides
    • C01B17/0404—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides by processes comprising a dry catalytic conversion of hydrogen sulfide-containing gases, e.g. the Claus process
    • C01B17/046—Preparation of sulfur; Purification from gaseous sulfur compounds including gaseous sulfides by processes comprising a dry catalytic conversion of hydrogen sulfide-containing gases, e.g. the Claus process without intermediate formation of sulfur dioxide

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  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)

Description

Beschreibung
Das modifizierte Claus-Verfahren wird weit verbreitet für die Herstellung von Schefel aus sauren Beschickungsgasen verwendet, die Schwefelwasserstoff zusammen mit variierenden Mengen Kohlendioxid enthalten. Die sauren Gase enthalten normalerweise geringe Mengen an Kohlenwasserstoffen, von Methan bis Butan und sogar solche mit höherem Molekulargewicht. Alle industriellen Claus-Einheiten beginnen mit einer thermischen Reaktionszone, in welcher Luft in der stöchiometrisch erforderlichen Menge zugesetzt wird, um Schwefelwasserstoff zu Schwefel umzusetzen, gemäß der Reaktion:
H2S + 1/2 O2 ^ S + H2O
In der thermischen Reaktionszone wird Schwefeldioxid gebildet. Ein Teil des gebildeten Schwefeldioxids reagiert mit Schwefelwasserstoff und bildet zusätzlichen Schwefel. Die Hauptprodukte der thermischen Reaktionszone sind elementarer Schwefel, Schwefeldioxid, unumgesetzter Schwefelwasserstoff und eine beträchtliche Menge an Wärme, die im allgemeinen durch Dampferzeugung in einem Wärmetauscher abgeführt wird. Sind Kohlenwasserstoffe anwesend, so wird auch Carbonylsulfid (COS) und Schwefelkohlenstoff (CS„) durch Konkurrenzreaktionen gebildet. Das Gas aus der thermischen Reaktionszone wird abgekühlt, Schwefel kondensiert und abgetrennt. Das Gas wird wieder aufgeheizt und in eine oder mehr katalytische Verfahrensstufen überführt, in denen SO-mit H2S über Aluminiumoxid- oder Bauxit-Katalysatoren
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umgesetzt wird, um zusätzlichen Schwefel zu gewinnen,
der durch Kühlen und Kondensation zwischen den katalytischen Stufen abgetrennt wird. Die katalytische
Schwefelbildung erfolgt gemäß der Reaktion:
2H2S + SO2 3S + 2H2O.
Beträgt bei einem typischen, oben beschriebenen Claus-Verfahren der Inertgas-Gehalt des sauren Gasstroms
(z.B. CO2 oder N„) mehr als etwa 50 Volumen-%, so wird die Flammentemperatur recht niedrig wegen des inerten
Ballasts. Es wird dann nötig, das Fließschema der Anlage zu ändern, entweder, indem die Luft und/oder das
saure Beschickungsgas aufgeheizt wird, oder, indem man einen Teil des sauren Beschickungsgases um die thermische Reaktionszone herumführt.
Mit zunehmendem Inert-Anteil muß mehr und mehr von" dem sauren Beschickungsgas umgeleitet werden, und in der
thermischen Reaktionszone wird damit SO2 das Hauptprodukt, und nur wenig oder kein Schwefel wird gebildet, und nur wenig oder kein unumgesetztes H3S ist in der
Flamme. Erreicht der Inert-Anteil im sauren Gas 75 bis 80%, so wird es schwierig oder unmöglich, eine ständige Flamm-Reaktion aufrechtzuerhalten, selbst wenn das gesamte H3S in S0„ umgewandelt wird.
Ein bekanntes Verfahren zur Behandlung von Gas mit 80% oder mehr Inert-Anteil offenbart das US-Patent 3,880,986, auf das Bezug genommen wird. Bei diesem Verfahren wird eine thermische Reaktion verwendet, um SO3 aus elementarem Schwefel zu bilden, der bei dem Verfahren entsteht.
In anderen Fällen kann eine praktikable Flammentemperatur dadurch aufrechterhalten werden, daß man Kohlenwasserstoffga
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als Brennstoff zusetzt. Dies verkompliziert aber die Kontrolle des Verfahrens beträchtlich, bringt die Gefahr der Bildung von teerigen Produkten und verfärbtem Schwefel mit sich, und vermindert die Schwefelausbeute durch Bildung von Wasser als Reaktionsprodukt, das das Claus-Gleichgewicht, ungünstig verschiebt. Damit wird zudem das Problem der COS und CS2-Bildung verstärkt, nämlich von Produkten, die schwierig in einer Claus-Anlage kontinuierlich umgewandelt werden können.
Wie gesagt verwenden alle industriellen Claus-Verfahren einen thermischen Reaktionsschritt, in dem SO« allein oder mit Schwefel gebildet wird, worauf das SO2 später mit H3S zu Schwefel umgesetzt wird. Ausnahmslos wird die durch die Bildung von SO2 entstehende Wärme in einem Wärmetauscher vor der katalytischen Umwandlungsstufe abgeführt. Damit benötigen alle diese Anlagen eine Verbrennungskammer und einen Wärmetauscher, die einen beträchtlichen Anteil der Anlagekosten ausmachen und Probleme bei der Kontrolle der Anlage bedingen.
Es besteht ein Bedürfnis nach einem wirksamen Verfahren zur Schwefelherstellung, für das kein teurer und schwierig zu kontrollierender thermischer Reaktor nötig ist.
Die Erfindung betrifft ein neues Claus-Verfahren, das ohne den thermischen Reaktor einschließlich Verbrennungskammer und Wärmetauscher arbeitet, und das für die Behandlung von Gasströmen geeignet ist, die von etwa 1 bis 100 Volumen-% H-S enthalten. Das Verfahren ist insbesondere für kleine Anlagen geeignet, die 20 t pro Tag Schwefel oder weniger herstellen, und · les erfordert eine nur geringe Überwachung durch Personal.
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Nach dem erfindungsgemäßen Verfahren wird Schwefel dadurch hergestellt, daß man in einer katalytisch selektiven Oxidationszone ein Beschickungsgas, das einen sauren Gasstrom enthält, der von etwa 1 bis 100 Volumen-% H3S zusammen mit Sauerstoff, normalerweise als Luft, enthält, wobei Sauerstoff in einer Menge von etwa 70 bis 130% der stöchiometrisch für die Oxidation des H_S zu elementarem Schwefel erforderlichen Menge vorhanden ist, und ein Rezyklisiergas, das ein Teil eines Restgases ist, das H0S und SO9 enthält und aus der Kondensation von Schwefel aus dem Abgas der katalytischen selektiven Oxidationszone stammt, mit einem selektiven Oxidationskatalysator in Kontakt bringt, der H3S selektiv zu SO2 oxidiert, wobei praktisch kein SO_ gebildet wird. Vorzugsweise wird eine stöchiometrische Menge Sauerstoff verwendet. Vorzugsweise wird eine stöchiometrische Menge Sauerstoff verwendet. Zugeführtes H3S wird katalytisch in SO2 und Schwefel umgewandelt, bei einer Temperatur oberhalb der Zündtemperatur des Katalysators und unterhalb etwa 454°C, vorzugsweise unterhalb 3710C, gesteuert durch die Menge an Rezyklisiergas, die in die katalytische selektive Oxidationszone eingeführt wird. Dabei erhält man einen Produktgasstrom, der H0S, SO2 und Schwefel enthält. Normalerweise beträgt das Molverhältnis von H2S zu SO2 in dem Gasstrom etwa 2:1.
Der Produktgasstrom wird dann unter den Taupunkt von Schwefel gekühlt, um Schwefel zu kondensieren und ein gekühltes Restgas zu erhalten, das H2S und SO2 enthält. Ein Teil des gekühlten Restgases wird als Rezyklisiergas in die katalytische selektive Oxidationszone zurückgeführt. Der Rest kann abgebrannt werden, in eine Abgasbehandlungsanlage geleitet werden, oder er kann
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vor einer Abgasbehandlung und/oder Verbrennung aufgeheizt und in eine Claus-Conversionszone geleitet werden, um zusätzlichen Schwefel zu bilden.
Die Menge an rezyklisiertem Gas beträgt von etwa 0,1 bis etwa 10 Mol pro Mol saures Beschickungsgas, je nach H„S-Gehalt des sauren Beschickungsgases, wobei die Menge an Rezyklisiergas direkt proportional der H-S-Konzentration ist.
Die obere Temperatur von 4540C (8500F) hat den Zweck, die Bildung von teerigen Produkten aus Kohlenwasserstoffen in dem sauren Beschickungsgas zu verhindern, die zu Desaktivierung des Katalysators durch Verkokung Überhitzung oder Schwefelablagerung führen kann. Wird als Konstruktionsmaterial Stahl (mild steel) verwendet, oder enthält das Beschickungsgas Olefine und/oder Paraffine mit mindestens 3 C-Atomen, so wird die Reaktionstemperatur bevorzugt auf etwa 3710C (7000F) begrenzt.
Der Katalysator, der in der selektiven Oxidationszone verwendet wird, kann wie gesagt vollständig den eingesetzten Sauerstoff selektiv mit H2S zu SO„ umsetzen, ohne nennenswerte Bildung von SO.,· Dies ist nötig, um zu vermeiden, daß nicht umgesetzter Sauerstoff und SO3 den Katalysator kontaktiert, der "in einer nachfolgenden Claus-Katalysatorzone verwendet wird, in die das Gas, das nicht rezyklisiert wird, geleitet werden kann. Der Katalysator sollte auch die gewünschte Eigenschaft haben, praktisch keinen Wasserstoff zu oxidieren, ebenso wenig wie Methan und Kohlenmonoxid.
Bevorzugte. Katalysatoren sind Vanadiumoxid und/oder -sulfid auf einem nicht-alkalischen porösen feuerfesten
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Oxid. Typische Katalysatoren enthalten von etwa 1 bis etwa 30 Gewichts%, bevorzugt von etwa 5 bis etwa 15
Gewichts% einer Vanadiumverbindung berechnet als das
Oxid, und normalerweise in Oxid- und/oder Sulfat-Form, bevorzugt als V-On- auf einem nicht-alkalischen feuerfesten Oxidträger. Solche Träger sind z.B. Aluminiumoxid, Titanoxid, Siliciumoxid, Silicium-Aluminiumoxid, Magnesiumoxid, Silicium-Magnesiumoxid, Silicium-Magnesiurn-Zirkonoxid, Silicium-Zirkonoxid, Silicium-Titanoxid,
Silicium-Zirkon-Titanoxid, bestimmte saure Metallphosphate, saure Metallarsenate, kristalline oder amorphe Aluminosilicat-Hydrogen-Zeolitemit einem Siliciumoxid zu Aluminiumoxid-Verhältnis zwischen etwa 4:1 und 100:1, und ihre Mischungen. Solche Katalysatoren haben Zündtemperaturen von nur etwa 132°C (2700F) und eine Einlaßtemperatur von etwa 132°C (2700F) bis etwa 232°C (4500F), bevorzugt von etwa 163°C (325°F) bis etwa 2040C (4000F) wird verwendet.
Bevorzugt wird der Teil des Gases aus der katalytischen selektiven Oxidationszone, der nicht in die katalytische selektive Oxidationszone zurückgeführt wird, mit einer Temperatur von etwa 177°C (3500F), bevorzugt
2040C (4000F) oder mehr, in mindestens eine zusätzliche Claus-katalytische Umwandlungszone geleitet, in der
zusätzlicher Schwefel durch Reaktion von H3S und SO3
über einem konventionellen Claus-Katalysator, wie
Aluminiumoxid oder Bauxit, gebildet wird.
Die ARbeitsweise des erfindungsgemäßen Verfahrens
gestattet die Herstellung von Schwefel aus sauren
Beschickungsgasen beliebiger H~S-Konzentration ohne
die Verwendung einer thermischen Reaktionsstufe.
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Die anliegende Zeichnung ist ein Fließschema, das das erfindungsgemäße Verfahren in seiner bevorzugten Ausführungsform erläutert.
Das saure Beschickungsgas mit einem Gehalt von 1 bis 100 Volumen-% H»S in Leitung 10 wird mit Rezyklisiergas in Leitung 12 gemischt. Das Rezyklisiergas ist ein Teil des Produktgases aus dem Reaktor 14, der einen selektiven Oxidationskatalysator wie unten definiert enthält, nach Schwefelentfernung im Kondensor 16. Die Mischung wird nach ausreichendem Aufheizen und Bestimmung der Luftzugabe als Beschickung dem Reaktor 14 nach dem indirekten Wärmetauscher 18 enthaltend eine geeignete Wärmetauschflüssigkeit, mit einer Sauerstoffquelle, insbesondere Luft, über Leigung 20 in Leitung 22 geführt, und in die katalytische selektive Oxidationszone des Reaktors 14 geleitet, bei mindestens der Zündtemperatur des darin enthaltenen Katalysators. Eine oder mehrere katalytische selektive Oxidationszonen in Serie oder parallel können verwendet werden.
Der Reaktor 14 enthält einen selektiven Oxidationskatalysator. Damit wird ein Katalysator bezeichnet, der selektiv zur Oxidation von H2S zu SO2 fähig ist, ohne nennenswerte Bildung von SO3. Vorzugsweise oxidiert er weder Wasserstoff noch Methan oder Kohlenmonoxid und ist beständig oder unzugänglich gegen eine Deaktivierung durch SO-.. Geeignete Katalysatoren sind z.B. solche, die Vanadium als Oxid und/oder Sulfid enthalten, auf einem nicht-alkalischen, porösen und feuerfesten Oxid. Typische Katalysatoren enthalten von etwa 1 bis etwa 30 Gewichts% einer Vanadiumverbindung berechnet als Oxid in der Oxid- und/oder Sulfid-Form, bevorzugt als V2O1- bezogen auf das Gewicht der Vanadiumverbindung
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und des Trägers, aufgebracht auf ein poröses, feuerfestes Oxid, das praktisch frei von Alkali- und Erdalkalimetallen ist. Die feuerfesten Oxide können Oxide von Aluminium, Titan, Silicium, Silicium-Aluminium, Magnesium, Silicium-Magnesium, Zirkon, Silicium-Zirkon, Silicium-Titan oder Silicium-Zirkon-Titan sein, sowie saure Metallphosphate, saure Metallarsenat-e, kristalline oder amorphe Aluminosilicat-Hydrogen-Zeolite mit einem Siliciumoxid zu Aluminiumoxid-Verhältnis von etwa 4:1 bis 100:1 und dergl. und Mischungen davon. Solche Katalysatoren sind im Detail in der US-PS 4,088,743 und 4,092,404 beschrieben, auf die Bezug genommen wird.
Die Menge an Rezyklisiergas, die mit dem sauren Beschikkungsgas gemischt wird, ist vorbestimmt, um den Temperaturanstieg im katalytischen Reaktor 14 auf eine Temperatur von 4540C (8500F) oder weniger, bevorzugt 3710C (7000F) oder weniger zu beschränken. Um diese Temperaturbegrenzung zu erzielen, beträgt die Menge an Rezyklisiergas von etwa 0,1 Mol oder weniger pro Mol saures Beschickungsgas bis zu etwa 10 Mol oder mehr pro Mol saures Beschickungsgas. Die zugegebene Menge hängt ab vom H„S-Gehalt des sauren Beschickungsgases, wobei die Menge an Rezyklisiergas direkt proportional der H2S-Konzentration des sauren Beschickungsgases ist. Durch das Rezyklisieren des Gases aus der katalytischen selektiven Oxidationszone wer-den unerwünschte Reaktionen vermieden, wie die Bildung von teerigen Produkten aus Kohlenwasserstoffen in .dem sauren Beschickungsgas, die den Katalysator durch Verkoken, Überhitzen oder SuIfatierungsreaktionen desaktivieren können. Ist die Anlage aus Stahl gebaut, so wird der Temperaturanstieg auf unter etwa 3710C (7000F) begrenzt, um korrosive Bedingungen zu vermeiden. Das gleiche gilt, wenn das Gas
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Olefine mit mehr als 3 C-Atomen und/oder Paraffine enthält. Die Einlaßtemperatur hängt ab von der Zündtemperatur des Katalysators und liegt allgemein im Bereich von etwa 132°C (2700F) bis etwa 232°C (4500F), insbesondere von etwa 163°C (325°F> bis etwa 2040C (4000F). Ein Maximum-Temperaturanstieg ist erwünscht, um die Umwandlung von H3S in Schwefel und _SO„ zu maximieren. Die Raumgeschwindigkeiten können von etwa 1000 bis etwa 5000 oder mehr Volumenteilen pro Volumenteil Katalysator pro Stunde betragen.
Die Menge an Sauerstoff, die dem Beschickungsgas zugegeben wird, kann von etwa 70 bis etwa 130 % der stöchiometrisch erforderlichen Menge gemäß der Reaktionsgleichung :
H2S + 1/2 O2 =- S + H2O
betragen, wobei eine stöchiometrische Menge bevorzugt ist.
Die Reaktionen, die ablaufen, sind wahrscheinlich u.a. folgende:
2H2S +1,5 O2' ^Ε2° + S02
2H2S + SO2 (3/2 χ ) Sx + 2H2O
Auf jeden Fall wird ein SauerstoffÜberschuß im allgemeinen verbraucht werden und das Produktgas der katalytischen Umwandlungszone im Raktor 14 wird H3S, SO„ und Schwefel enthalten. Reaktionswasser wird vorhanden sein.
Nach Durchgang durch den Reaktor 14 gelangt der Gasstrom durch den Kondensor 16, in dem durch Kühlen der
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im Reaktor 14 gebildete Schwefel kondensiert wird.
Das Restgas enthält H„S und SO?, während enthaltener
Schwefel aufgespalten wird. Ein Teil gelangt via Leitung 26 in einen Kompressor 28 und wird mit dem sauren Beschickungsgas vereint. Der Rest kann, ja nach AbgasbeStimmungen, einfach verbrannt werden oder einer Abgasbehandlung unterworfen werden, wie im US-P-S 3,752,877, auf das Bezug genommen wird, oder kann, wie dargestellt, via Leitung 30 in einen indirekten Wärmetauscher 32
gelangen, in dem es auf die Zündtemperatur des Katalysators in einem Reaktor 36 gebracht wird. Dann gelangt es via Leitung 34 in den zweiten katalytischen Reaktor Dieser enthält einen herkömmlichen Claus-Katalysator,
wie Aluminiumoxid oder Bauxit, wobei Aluminiumoxid bevorzugt ist. In dem zweiten katalytischen Reaktor 36
reagieren H„S und SO„ in dem Gasstrom zu zusätzlichem
Schwefel aufgrund der konventionellen Claus-Reaktion:
2H2S + SO2 3S + 2H2O.
Die Einlaßtemperaturen betragen von etwa 1770C (3500F) bis etwa 2040C (4000F). Das Produktgas gelangt via
Leitung 38 in einen Kondensor 40, in dem der gebildete Schwefel abgetrennt wird. Je nach Umwandlungsgrad, der erreicht wurde, kann der Gasstrom aus dem Kondensor 40 zur Abgasbehandlung geleitet werden, oder wieder aufgeheizt und in eine oder mehrere zusätzliche Claus-Umwandlungsstufen entsprechend dem katalytischen Reaktor 36 geleitet werden, wobei Schwefelkondensation und Aufheizen des Gasstromes vor dem Eintritt in die nächste katalytische Umwandlungsstufe abwechseln.
In dem gesamten Verfahren kann eine einzige Wärmetauscher flüssigkeit, wie Dampf, Dowtherm , Therminol ^>
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(r)
Mobiltherm v-y oder dgl. verwendet werden, um das Verfahren wirksam und vollständig zu kontrollieren. Bevorzugt wird eine Flüssigkeit, die im gesamten Verfahren flüssig bleibt und einen genügend niedrigen Dampfdruck hat, um so nah wie möglich am Atmosphärendruck zu arbeiten. Geeignete Flüssigkeiten sind z.B. hochsiedendes Dowtherm U, Mobiltherm ^ 600, Therminol®557 Therminol ^ 60 , Therminol ^ 66 und dergl.. Die dargestellte Folge von Wärmetausch ist die bei Verwendung einer einzigen Flüssigkeit, die dabei praktisch flüssig bleibt.
Die Wärmetauschflüssigkeit wird aus einem Vorratstank durch eine Leitung 44 gepumpt und aufgeteilt. Ein Teil gelangt via Leitung 46 in den indirekten Wärmetauscher 16, der Rest via Leitung 48 in den Kondensor 40. Der Abfluß vom indirekten Wärmetauscher 16, der die Abwärme aufnimmt, Kühlung und Schwefelkondensation verläßt den Wärmetauscher 16 via Leitung 50 und wird erneut aufgeteilt. Ein Teil gelangt via Leitung 52 in den indirekten Wärmetauscher 18, um den Beschickungsgasstrom aufzuheizen, der Rest gelangt via Leitung 54 in den indirekten Wärmetauscher 32, der dem Gas Wärme zuführt, das von dem indirekten Wärmetauscher 16 zu dem katalytischen Reaktor gelangt. Der Ausfluß des indirekten Wärmetauschers im Kondensor 40 gelangt in eine Leitung 56 und wird mit dem Ausfluß des indirekten Wärmetauschers 32 über Leitung vereint, sowie mit dem Ausfluß des indirekten Wärmetauschers 18 über Leitung 60, und gelangt vereint in Leitung 62 und in einen Kühler (trim cooler) 64 und von dort zurück in den Vorratstank 42. Ein indirekter, gasbefeuerter Wärmetauscher 66 wird für den Start der Anlage verwendet und, falls nötig, um zusätzliche Wärme für das Verfahren zu liefern.
G30045/03S8
Ein beliebiges Abgas kann so behandelt werden, um Schwefel zu gewinnen, bevorzugt in Übereinstimmung mit US-PS 3,752,877, auf die hiermit Bezug genommen wird.
Beispiel 1
Eine Beschickung von 357.29 Mol pro Stunde eines sauren Gases enthaltend etwa 88.18 Mol H3S, 22.66 Mol H3O, 243.22 Mol CO2, 1.36 Mol C-Kohlenwasserstoffe, 0.41 Mol C_-Kohlenwasserstoffe, 1.17 Mol C,-Kohlenwasserstoffe, 0.25 Mol nC4-Kohlenwasserstoffe und 0.04 Mol nC5~Kohlenwasserstoffe wird bei 1,73 kp/cm2 (24,70 psia) und 43,3°C (1100F) mit etwa 2145 Mol pro Stunde des Abgases von Kondensor 16 als Rezyklisiergas gemäß der Zusammensetzung in Tabelle 1 gemischt.
Tabelle 1 Mol/STunde
Bestandteil 40.34
H2S 20.18
SO2 434.53
H2O 0,00
°2 663.30
N2 .00
S2 .00
S4 .18
S6 .20
S8 972.75
CO2 0.00
H2 . 0.00
CO .17
cos 0.00
CS0
030045/0856
Tabelle T Mol/Stunde
Forsetzung 5.44
Bestandteil 1.64
Cl _ 4,68
C2 1.00
C3 .16
NC4
NC5
Die Abgas-Rezyklisiergas-Temperatur beträgt etwa 177°C (3500F), der Druck 1,55 kp/cm2 (22.1 psia). Luft von 820C (1800F) in einer Menge von 216.34 Mol pro Stunde wird zu der Mischung von saurem Gas und Rezyklisiergas gegeben und die Gesamtmischung in dem Reaktor 14 geleitet, der Seletox-32 enthält, einen selektiven Oxidationskatalysator der Union Oil Company, California, bei einer Temperatur von etwa 1900C (375°F) und einem Druck von 1,54 kp/cm2 (22.0 psia). Das Abgas verläßt den Reaktor mit etwa 354°C (6700F) und etwa 1,50 kp/cm2 (21.31 psia) in einer Geschwindigkeit von etwa 2692 Mol pro Stunde und hat etwa die in Tabelle 2 angegebene Zusammensetzung.
Tabelle 2 ■ ι η fi ι C /note Mol/Stunde
Bestandteil 50,18
H2S 25.09
so2 542.01
H2O .00
°2 829:07
N2 1,30
S2 .05
S4 9.77
V 1.83
S8 1215.93
co2 • 0.00
H2 0.00
CO .20
COS ft <!
Tabelle 2 Mol/Stunde
Fortsetzung .00
Bestandteil 6.80
cs2 -2.05
C1 5.85
C2 1.25
C3 .20
NC4
NC'
Nach der Schwefelkondensation im Kondensor 16 wird etwa 80% des Gases in den Reaktor 16 zurückgeleitet, der Rest wird bei 2210C (4300F) in einen Claus-Reaktor geleitet, der einen Aluminium-Katalysator enthält. Schwefel in dem Abgas des Claus-Reaktors wird bei 177°C (3500F) kondensiert, womit man eine Gesamt-Schwefelausbeute von etwa 92% vor Abgasbehandlung zur Abtrennung von Restschwefel erzielt.
Beispiel 2
Beispiel 1 wird wiederholt, wobei man Schwefel nach dem Claus-Reaktor bei 1380C (2800F) kondensiert, bei einer Gesamt-Schwefelausbeute von 94,86 % vor Abgasbehandlung.
Beispiel 3
Beispiel 1 wird wiederholt, wobei zwei Claus-Umwandlungsstufen nach der selektiven Oxidationsstufe angewandt werden, bei einer Gesamt-Schwefelausbeute von 96.67% vor Abgasbehandlung.
030045/0866
Leerseite

Claims (26)

The Ralph M. Parsons Company, eine Gesellschaft nach den Gesetzen des Staates Nevada, 100 West Walnut Street, Pasadena, California 91124 (V.St.A.) Verfahren zur Herstellung von Schwefel Ansprüche
1. Verfahren zur Herstellung von Schwefel, dadurch gekennzeichnet, daß man
a) in einer katalytischen selektiven Oxidationszone ein Beschickungsgas, das einen sauren Gasstrom enthält, der von etwa 1 bis 100 Volumen-% H2S zusammen mit Sauerstoff in einer Menge von etwa 70 bis 130 % der stöchiometrisch für die Oxidation von H2S zu elementarem Schwefel erforderlichen Menge enthält, und ein Rezyklisiergas, das ein Teil eines Restgases ist, das H2S und SO2enthält und aus der Kondensation von Schwefel aus dem Abgas der katalytischen selektiven Oxidationszone stammt, mit einem selektiven Oxidationskatalysator in Kontakt bringt, der H2S selektiv zu SO- oxidiert, wobei praktisch kein SO3 gebildet wird, und katalytisch
GE/il
Ö30Q4S/0ÖSS
das zugeführte H-S in SO_ und Schwefel umgewandelt wird, bei einer Temperatur oberhalb der Zündtemperatur des Katalysators und unterhalb einer oberen Reaktionstemperatur von etwa 4540C, wobei die obere Reaktionstemperatur selektiv durch die Menge an Rezyklisiergas gesteuert wird, die in die katalytische selektive Oxidationsζone eingeführt wird, wobei man -einen Produktgasstrom erhält, der H2S, SO2 und Schwefel enthält;
b) den Produktgasstrom unter den Taupunkt von Schwefel kühlt, um Schwefel zu kondensieren, wobei ein gekühltes Restgas erhalten wird, das H-S und SO- enthält, und
c) einen Teil des gekühlten Restgases als Rezyklisiergas in die katalytische selektive Oxidationszone zurückführt.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der andere Teil des gekühlten Restgases auf eine genügend hohe Temperatur geheizt wird, um es in eine Claus-Umwandlungsstufe einzuführen, und daß er in mindestens eine Claus-ümwandlungsstufe geleitet wird, um zusätzlichen Schwefel zu bilden.
3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die obere Reaktionstemperatur unterhalb von etwa 3710C liegt.
4. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Menge an gekühltem Restgas, die in die katalytische selektive Oxidationszone zurückgeführt wird, etwa 0,1 bis etwa 10 Mol pro Mol saures Beschickungsgas beträgt.
5. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Menge an zugefügtem Sauerstoff etwa die
030045/0856
stöchiometrisch für die Umwandlung von H-S in Schwefel erforderliche Menge ist.
6. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das Beschickungsgas in die katalytische selektive Oxidationszone bei etwa 1320C bis etwa 2230C eingeleitet wird. —
7. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das Beschickungsgas in die katalytische selektive Oxidationszone bei etwa 1630C bis etwa 2040C eingeleitet wird.
8. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß der Sauerstoff als Luft zugegeben wird.
9. Verfahren zur Herstellung von Schwefel, dadurch gekennzeichnet, daß man
a) in einer katalytischen selektiven Oxidationszone ein Beschickungsgas, das einen sauren Gasstrom enthält, der von etwa 1 bis 100 Volumen-% H~S zusammen mit Sauerstoff in einer Menge von etwa 70 bis 130 % der stöchiometrisch für die Oxidation von H2S zu elementarem Schwefel erforderlichen Menge enthält, und ein Rezyklisiergas, das ein Teil eines Restgases ist, das H„S und SOj enthält und aus der Kondensation von Schwefel aus dem Abgas der katalytischen selektiven Oxidationszone stammt, bei einer Einlaßtemperatur von etwa 1320C bis etwa 2340C, mit einem selektiven Oxidationskatalysator in Kontakt bringt, der H2S selektiv zu SO2 oxidiert, wobei praktisch kein SO3 gebildet wird, wobei der Katalysator ein Vanadiumoxid und/oder -sulfid als wesentlichen aktiven Bestandteil enthält, der sich auf einem nicht-alkalischen porösen feuerfesten Oxidträger befindet,
630045/0813
wobei katalytisch das zugeführte H„S in SO_ und Schwefel überführt wird, bei einer Auslaßtemperatur von etwa 4540C/ wobei die Auslaßtemperatur durch die Menge an Rezyklisiergas gesteuert wird, die in die katalytische selektive Oxidationszone eingeführt wird, wobei man einen Produktgasstrom erhält, der H2S, SO? und Schwefel enthält; _
b) den Produktgasstrom unter den Taupunkt von Schwefel kühlt, um Schwefel zu kondensieren, wobei ein gekühltes Restgas erhalten wird, das H?S und SO2 enthält, und
c) einen Teil des gekühlten Restgases als Rezyklisiergas in die katalytische selektive Oxidationszone zurückführt .
10. Verfahren nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß der Katalysator von etwa 1 bis etwa 30 Gewichts-% Vanadiumoxid und/öder -sulfid, berechnet als Oxid, bezogen auf das Gewicht von Vanadiumoxid und den nichtalkalischen porösen feuerfesten Oxid-Träger enthält.
11. Verfahren nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß der Katalysator von etwa 1 bis etwa 15 Gewichts-% Vanadiumoxid und/oder -sulfid, berechnet als Oxid, bezogen auf das Gewicht von Vanadiumoxid und den nichtalkalischen porösen feuerfesten Oxid-Träger enthält.
12. Verfahren nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß man als nicht-alkalischen porösen feuerfesten Oxid-Träger verwendet: Aluminiumoxid, Titanoxid, Siliciumoxid, Siliciumoxid-Aluminiumoxid, Magnesiumoxid, Siliciumoxid-Magnesiumoxid, Zirkonoxid, Siliciumoxid-Zirkonoxid, Siliciumoxid-Titanoxid, Siliciumoxid-ZirkonoxidrTitanoxid, saure Metallphosphate, saure Metallarsenate, kristalline oder amorphe Aluminosilicat-Hydrogen-Zeolit mit einem Siliciumoxid zu Aluminiumoxid-Verhältnis zwischen etwa 4:1 und 100:1, und Mischungen davon.
030045/08Si
13. Verfahren nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß mindestens ein Teil des Vanadiums als V2O- vorliegt.
14. Verfahren nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß die obere Reaktionstemperatur unter etwa 3710C liegt.
15. Verfahren nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß die Menge an gekühltem Restgas, die in die katalytische selektive Oxidationszone zurückgeführt wird, etwa 0,1 bis etwa 10 Mol pro Mol saures Beschickungsgas beträgt.
16. Verfahren nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß die Menge an zugefügtem Sauerstoff etwa die stöchiometrisch für die Umwandlung von H-S in Schwefel erforderliche Menge ist.
17. Verfahren nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß das Beschickungsgas in die katalytische selektive Oxidationszone bei etwa 1630C bis etwa 2040C eingeleitet wird.
18. Verfahren nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß der Sauerstoff als Luft zugegeben wird.
19. Verfahren nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß der andere Teil des gekühlten Restgases auf eine genügend hohe Temperatur geheizt wird, um es in eine Claus-Umwandlungsstufe einzuführen, und daß er in mindestens eine Claus-Umwandlungsstufe geleitet wird, um zusätzlichen Schwefel zu bilden.
20. Verfahren zur Herstellung von Schwefel, dadurch gekennzeichnet, daß man
030045/0858
301BgOO
a) in einer katalytischen selektiven Oxidationszone ein Beschickungsgas, das einen sauren Gasstrom enthält, der von etwa 1 bis 100 Volumen-% H-S zusammen mit Sauerstoff in einer Menge von etwa 70 bis 130% der stöchiometrisch für die Oxidation von H2S zu elementarem Schwefel erforderlichen Menge enthält, und ein Rezyklisiergas, das ein Teil eines Restgases ist, das H2S und SO2 enthält und aus der-Kondensation von Schwefel aus dem Abgas der katalytischen selektiven Oxidationszone stammt, wobei der Sauerstoff durch Luft eingeführt wird, und wobei man bei einer Einlaßtemperatur von etwa 132°C bis etwa 234°C arbeitet und das Beschickungsgas mit einem selektiven Oxidationskatalysator in Kontakt bringt, der H^S selektiv zu SO- oxidiert, wobei praktisch kein SO., gebildet wird, wobei der Katalysator Vanadiumoxid und/oder -sulfid als wesentlichen Bestandteil enthält, der-sich auf einem nicht-alkalischen porösen feuerfesten Oxid-Träger befindet, wobei der Träger von etwa 1 bis 30 Gewichts-% Vanadiumoxid und/ oder Vanadiumsulfid enthält, berechnet als Vanadiumoxid, bezogen auf das Gewicht von Vanadiumoxid und den Träger, wobei der Träger besteht aus: Aluminiumoxid, Titanoxid, Siliciumoxid, Siliciumoxid-Aluminiumoxid, Magnesiumoxid, Siliciumoxid-Magnesiumoxid, Zirkonoxid, Siliciumoxid-Zirkonoxid, Siliciumoxid-Titanoxid, Siliciumoxid-Zirkonoxid-Titanoxid, saure Metallphosphate, saure Metallarsenate, kristalline oder amorphe Aluminosilicat-Hydrogen-Zeolit mit einem Siliciumoxid zu Aluminiumoxid-Verhältnis zwischen etwa 4:1 und 100:1, und Mischungen davon, und katalytisch das zugeführte H2S in SO2 und Schwefel bei einer Temperatur unterhalb von etwa 4540C überführt wird, wobei dies durch Zugabe von etwa 0,1 bis etwa 10 Mol Rezyklisiergas pro Mol saures Beschickungsgas aufrechterhalten wird, wobei man einen Produktgasstrom erhält, der H3S, SO2 und Schwefel enthält;
030045/0856
b) den Produktgasstrom unter den Taupunkt von Schwefel kühlt, um Schwefel zu kondensieren, wobei ein gekühltes Restgas erhalten wird, das H0S und SO„ enthält, und
c) einen Teil des gekühlten Restgases als Rezyklisiergas in die katalytische selektive Oxidationszone zurückführt.
21. Verfahren nach Anspruch 20, dadurch gekennzeichnet, daß der Katalysator von etwa 1 bis etwa 30 Gewichts-% Vanadiumoxid und/oder -sulfid, berechnet als Oxid, bezogen auf das Gewicht von Vanadiumoxid und den nichtalkalischen porösen feuerfesten Oxid-Träger enthält.
22. Verfahren nach Anspruch 20, dadurch gekennzeichnet, daß mindestens ein Teil des Vanadiums als V3O5 vorliegt.
23. Verfahren nach Anspruch 20, dadurch gekennzeichnet, daß die obere Reaktionstemperatur unter etwa 3710C liegt.
24. Verfahren nach Anspruch 20, dadurch gekennzeichnet, daß die Menge an zugefügtem Sauerstoff etwa die stöchiometrisch für die Umwandlung von H0S in Schwefel erforderliche Menge ist.
25. Verfahren nach Anspruch 20, dadurch gekennzeichnet, daß das Beschickungsgas in die katalytische selektive Oxidationszone bei etwa 1630C bis etwa 2040C eingeleitet wird.
26. Verfahren nach Anspruch 20, dadurch gekennzeichnet, daß der andere Teil des gekühlten Restgases auf eine genügend höhe Temperatur geheizt wird, um es in eine Claus-Umwandlungsstufe einzuführen, und daß er in mindestens eine Claus-Umwandlungsstufe geleitet wird, um zusätzlichen Schwefel zu bilden.
Ö30Q45/08SS
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ZA (1) ZA802199B (de)

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE3040298A1 (de) * 1980-10-20 1982-06-03 The Ralph M. Parsons Co., (n.d.Ges.des Staates Nevada), Pasadena, Calif. Verfahren zur herstellung von schwefel
DE3403328A1 (de) * 1983-01-31 1984-08-02 Société Nationale Elf Aquitaine (Production), Courbevoie Katalytisches verfahren zur herstellung von schwefel aus einem schwefelwasserstoff enthaltenden gas
EP0165609A3 (en) * 1984-06-20 1986-12-30 Air Products And Chemicals, Inc. Temperature moderation of an oxygen enriched claus sulfur plant
EP0195447A3 (en) * 1985-03-20 1987-08-12 Air Products And Chemicals, Inc. Oxygen enriched claus system with sulfuric acid injection

Families Citing this family (35)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4444908A (en) * 1979-04-04 1984-04-24 Union Oil Company Of California Catalyst and process for oxidizing hydrogen sulfide
US4528277A (en) * 1979-04-04 1985-07-09 Union Oil Company Of California Catalyst for oxidizing hydrogen sulfide
US4444742A (en) * 1979-04-04 1984-04-24 Union Oil Company Of California Catalyst and process for oxidizing hydrogen sulfide
US4576814A (en) * 1979-04-04 1986-03-18 Union Oil Company Of California Catalyst and process for oxidizing hydrogen sulfide
US4406873A (en) * 1980-10-20 1983-09-27 The Ralph M. Parsons Co. Process for sulfur production
JPS5867342A (ja) * 1981-10-16 1983-04-21 Shokubai Kasei Kogyo Kk クラウス反応用脱酸素触媒
US4462977A (en) * 1982-04-26 1984-07-31 Standard Oil Company (Indiana) Recovery of elemental sulfur from sour gas
US4888162A (en) * 1984-07-03 1989-12-19 Air Products And Chemicals, Inc. Temperature moderation with water of an oxygen enriched claus sulfur plant
US4632818A (en) * 1984-10-03 1986-12-30 Air Products And Chemicals, Inc. Production of sulfur from an oxygen enriched claus system
US4684514A (en) * 1985-07-22 1987-08-04 Air Products And Chemicals, Inc. High pressure process for sulfur recovery from a hydrogen sulfide containing gas stream
NL8600960A (nl) * 1986-04-16 1987-11-16 Veg Gasinstituut Nv Werkwijze voor het winnen van zwavel uit zwavelhoudende gassen.
NL8600959A (nl) * 1986-04-16 1987-11-16 Veg Gasinstituut Nv Katalysator voor de selectieve oxydatie van zwavelhoudende verbindingen, in het bizonder zwavelwaterstof tot elementaire zwavel; werkwijze voor de bereiding van de katalysator alsmede werkwijze voor de selectieve oxydatie van zwavelhoudende verbindingen, in het bizonder zwavelwaterstof tot elementaire zwavel.
GB2206898B (en) * 1987-07-01 1991-07-31 Electric Power Res Inst Chromized coatings containing vanadium
US5139764A (en) * 1988-01-21 1992-08-18 Union Carbide Industrial Gases Technology Corporation Sulfur recovery process for ammonia-containing feed gas
US5139765A (en) * 1988-01-21 1992-08-18 Union Carbide Industrial Gases Technology Corporation Dual combustion zone sulfur recovery process
US5176896A (en) * 1988-06-23 1993-01-05 Texaco Inc. Apparatus and method for generation of control signal for Claus process optimization
US5512260A (en) * 1994-03-04 1996-04-30 Mobil Oil Corporation Reduction of sulfur content in a gaseous stream
WO1999037389A1 (en) * 1998-01-26 1999-07-29 Tda Research, Inc. Catalysts for the selective oxidation of hydrogen sulfide to sulfur
RU2142906C1 (ru) * 1998-05-13 1999-12-20 Институт катализа им.Г.К.Борескова СО РАН Способ прямого выделения элементной серы из сероводородсодержащих газов и катализатор для его осуществления
US6403051B1 (en) * 1999-07-30 2002-06-11 Conoco Inc. Recovery of sulfur from H2S and concurrent production of H2 using short contact time CPOX
US6579510B2 (en) 1999-07-30 2003-06-17 Alfred E. Keller SPOX-enhanced process for production of synthesis gas
US6800269B2 (en) 1999-07-30 2004-10-05 Conocophillips Company Short contact time catalytic sulfur recovery system for removing H2S from a waste gas stream
US6946111B2 (en) 1999-07-30 2005-09-20 Conocophilips Company Short contact time catalytic partial oxidation process for recovering sulfur from an H2S containing gas stream
US6776974B1 (en) 1999-10-22 2004-08-17 Monsanto Enviro-Chem Systems, Inc. Process for the production of sulfur
US7122170B2 (en) * 2000-07-25 2006-10-17 Conocophillips Company Catalysts for SPOC™ enhanced synthesis gas production
US7357908B2 (en) * 2000-12-18 2008-04-15 Conocophillips Company Apparatus and catalytic partial oxidation process for recovering sulfur from an H2S-containing gas stream
US7326397B2 (en) * 2000-12-18 2008-02-05 Conocophillips Company Catalytic partial oxidation process for recovering sulfur from an H2S-containing gas stream
US7060233B1 (en) 2002-03-25 2006-06-13 Tda Research, Inc. Process for the simultaneous removal of sulfur and mercury
US20030194366A1 (en) * 2002-03-25 2003-10-16 Girish Srinivas Catalysts and process for oxidizing hydrogen sulfide to sulfur dioxide and sulfur
US7108842B2 (en) * 2004-01-15 2006-09-19 Conocophillips Company Process for the catalytic partial oxidation of H2S using staged addition of oxygen
US20060045428A1 (en) * 2004-08-24 2006-03-02 Thomas Theuerkorn Fiber optic receptacle and plug assemblies
US7226572B1 (en) 2006-03-03 2007-06-05 Conocophillips Company Compact sulfur recovery plant and process
US7501111B2 (en) 2006-08-25 2009-03-10 Conoco Phillips Company Increased capacity sulfur recovery plant and process for recovering elemental sulfur
WO2008145680A2 (en) * 2007-05-31 2008-12-04 Shell Internationale Research Maatschappij B.V. Process for producing a purified gas
US8486365B2 (en) * 2011-04-01 2013-07-16 Tofik Gasan Alkhazov Process of conversion of hydrogen sulfide into elemental sulfur on solid oxide catalysts

Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE1122500B (de) * 1957-10-23 1962-01-25 Dev De La Catalyse Ind Iasocat Verfahren zur Gewinnung von Elementarschwefel aus Schwefelwasserstoff unter Verwendung von Katalysatoren
US4088743A (en) * 1975-08-18 1978-05-09 Union Oil Company Of California Catalytic incineration of hydrogen sulfide from gas streams

Family Cites Families (8)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2083894A (en) * 1933-12-21 1937-06-15 Sulco Lab Inc Process for the treatment of sulphur compounds
US2834653A (en) * 1953-02-24 1958-05-13 American Smelting Refining Production of sulfur from hydrogen sulfide and sulfur dioxide
US3752877A (en) * 1969-08-27 1973-08-14 Parsons Co Ralph M Recovery of sulfur compounds from tail gases
US3880986A (en) * 1973-07-09 1975-04-29 Parsons Co Ralph M Process for the conversion of hydrogen sulfide in gas streams of low hydrogen sulfide concentration to sulfur
US4092404A (en) * 1975-08-18 1978-05-30 Union Oil Company Of California Catalytic incineration of hydrogen sulfide from gas streams
US4029753A (en) * 1976-01-12 1977-06-14 Ralph M. Parsons Company Sulfur plant temperature control
US4088744A (en) * 1977-04-18 1978-05-09 Standard Oil Company (Indiana) Increased preheating of sulfur plant gases
US4138473A (en) * 1977-10-31 1979-02-06 Gieck Joseph F Process for recovering sulfur from sour gas

Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE1122500B (de) * 1957-10-23 1962-01-25 Dev De La Catalyse Ind Iasocat Verfahren zur Gewinnung von Elementarschwefel aus Schwefelwasserstoff unter Verwendung von Katalysatoren
US4088743A (en) * 1975-08-18 1978-05-09 Union Oil Company Of California Catalytic incineration of hydrogen sulfide from gas streams

Non-Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
Chemie für Labor und Betrieb 1962, S. 38 *
Prospekt der Firma Lurgi, Schwefelgewinnung nach dem Claus-Verfahren, 1967 *

Cited By (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE3040298A1 (de) * 1980-10-20 1982-06-03 The Ralph M. Parsons Co., (n.d.Ges.des Staates Nevada), Pasadena, Calif. Verfahren zur herstellung von schwefel
DE3403328A1 (de) * 1983-01-31 1984-08-02 Société Nationale Elf Aquitaine (Production), Courbevoie Katalytisches verfahren zur herstellung von schwefel aus einem schwefelwasserstoff enthaltenden gas
FR2540092A1 (fr) * 1983-01-31 1984-08-03 Elf Aquitaine Procede catalytique de production de soufre a partir d'un gaz renfermant h2s
DE3403328C2 (de) * 1983-01-31 1998-09-10 Elf Aquitaine Katalytisches Verfahren zur Herstellung von Schwefel aus einem Schwefelwasserstoff enthaltenden Gas
EP0165609A3 (en) * 1984-06-20 1986-12-30 Air Products And Chemicals, Inc. Temperature moderation of an oxygen enriched claus sulfur plant
EP0195447A3 (en) * 1985-03-20 1987-08-12 Air Products And Chemicals, Inc. Oxygen enriched claus system with sulfuric acid injection

Also Published As

Publication number Publication date
ZA802199B (en) 1981-05-27
CA1137279A (en) 1982-12-14
JPS565305A (en) 1981-01-20
US4279882A (en) 1981-07-21
JPH0427167B2 (de) 1992-05-11

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