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WO2010146710A1 - 四フッ化ホウ酸塩の製造方法 - Google Patents

四フッ化ホウ酸塩の製造方法 Download PDF

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WO2010146710A1
WO2010146710A1 PCT/JP2009/061216 JP2009061216W WO2010146710A1 WO 2010146710 A1 WO2010146710 A1 WO 2010146710A1 JP 2009061216 W JP2009061216 W JP 2009061216W WO 2010146710 A1 WO2010146710 A1 WO 2010146710A1
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
tetrafluoroborate
boron trifluoride
organic solvent
solution
producing
Prior art date
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Ceased
Application number
PCT/JP2009/061216
Other languages
English (en)
French (fr)
Inventor
脇　雅秀
宮本　和博
一孝 平野
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Stella Chemifa Corp
Original Assignee
Stella Chemifa Corp
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Stella Chemifa Corp filed Critical Stella Chemifa Corp
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Priority to PCT/JP2009/061216 priority patent/WO2010146710A1/ja
Priority to KR1020127001546A priority patent/KR101603376B1/ko
Priority to SG2011094174A priority patent/SG177287A1/en
Priority to EP09846203.9A priority patent/EP2444375A4/en
Priority to CA2766014A priority patent/CA2766014A1/en
Priority to US13/377,795 priority patent/US9376323B2/en
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    • C01B35/06—Boron halogen compounds
    • C01B35/063—Tetrafluoboric acid; Salts thereof
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
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    • C01B35/06—Boron halogen compounds
    • C01B35/063—Tetrafluoboric acid; Salts thereof
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    • H—ELECTRICITY
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    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P70/00—Climate change mitigation technologies in the production process for final industrial or consumer products
    • Y02P70/50—Manufacturing or production processes characterised by the final manufactured product

Definitions

  • the present invention relates to a method for producing tetrafluoroborate and an apparatus for producing the same, and more specifically, a method for producing tetrafluoroborate applicable to an electrolytic solution of a power storage element, tetrafluoroborate
  • the present invention relates to an electrolyte solution including the same and a power storage element including the electrolyte solution.
  • a method for producing lithium tetrafluoroborate for example, there is a method of obtaining lithium tetrafluoroborate by acting lithium carbonate on a borofluoric acid solution. It is done. Since the salt produced by this method is lithium borofluoride monohydrate represented by LiBF 4 .H 2 O, dehydration by heating at about 200 ° C. is required. However, heating at about 200 ° C. degrades the purity of lithium tetrafluoroborate because it decomposes lithium tetrafluoroborate. Moreover, several thousand ppmw of water remains. Therefore, this production method is not necessarily sufficient in terms of controllability of the reaction, purity of the product obtained, and the like.
  • Patent Document 1 boron trifluoride gas is blown into a non-aqueous organic solvent for lithium secondary battery electrolyte containing lithium fluoride, and lithium fluoride and boron trifluoride are injected.
  • a method for producing lithium tetrafluoroborate by reacting is disclosed.
  • the present invention has been made in view of the above-mentioned problems, and an object of the present invention is to provide a tetrafluoroborate production method that enables efficient production of tetrafluoroborate with high yield by a continuous process. It is another object of the present invention to provide an electrolytic solution containing tetrafluoroborate and a power storage device including the electrolytic solution.
  • the inventors of the present application have studied a method for producing tetrafluoroborate, an electrolytic solution containing tetrafluoroborate, and an electricity storage device including the electrolytic solution. As a result, the inventors have found that the object can be achieved by adopting the following configuration, and have completed the present invention.
  • the method for producing tetrafluoroborate according to the present invention is equivalent to the first step of dissolving boron trifluoride gas in an organic solvent and the boron trifluoride in order to solve the above problems.
  • a second step in which a stoichiometric amount of fluoride (MF n , M is a metal or NH 4 , 1 ⁇ n ⁇ 3) is added to the organic solvent to form a tetrafluoroborate solution.
  • Fluoride is generally poorly soluble in organic solvents. Therefore, when fluoride is added to the organic solvent prior to absorption of boron trifluoride gas, it enters a suspended (slurry) state. For this reason, at the time of absorption of boron trifluoride, clogging with solid fluoride occurs inside the apparatus, which hinders operation.
  • boron trifluoride gas is absorbed in the organic solvent in the first step, and then fluoride is added to the organic solvent in the second step. Thereby, tetrafluoroborate is synthesized in an organic solvent as shown in the following chemical reaction formula.
  • the amount of fluoride added is stoichiometrically equivalent to or less than boron trifluoride, all of the fluoride reacts with boron trifluoride. As a result, a non-slurry tetrafluoroborate solution with no unreacted fluoride remaining is obtained. Thereby, the tetrafluoroborate solution can be circulated to the first step, and boron trifluoride gas can be dissolved in the tetrafluoroborate solution instead of the organic solvent (third). Process). That is, in the above method, various apparatuses including an absorption tower can be used, and continuous operation is also possible, so that the productivity of tetrafluoroborate can be improved.
  • the organic solvent is preferably a non-aqueous organic solvent or a non-aqueous ionic liquid. This makes it possible to absorb boron trifluoride without hydrolysis of boron trifluoride or tetrafluoroborate, and by-product of boron trifluoride or tetrafluoroborate hydrate. it can.
  • boron trifluoride or tetrafluoroborate is hydrolyzed, oxyfluoroborate, borate, etc. are used against acidic substances such as oxyfluoroboric acid, hydrofluoric acid and boric acid, or organic solvents. Produces insoluble components.
  • the water concentration of the organic solvent is preferably 100 ppmw or less, more preferably 10 ppmw or less, and particularly preferably 1 ppmw or less.
  • the first step and the third step can be performed using an absorption tower.
  • the boron trifluoride gas is dissolved in the organic solvent and tetrafluoroborate solution, and then the fluoride is added. Therefore, the suspension (slurry) state is not caused. For this reason, even if an absorption tower is used in the first step and the third step, it is possible to prevent clogging from occurring in the inside and to enable continuous operation. As a result, the productivity of tetrafluoroborate can be improved.
  • the electrolytic solution according to the present invention includes tetrafluoroborate obtained by the method for producing tetrafluoroborate described above.
  • a power storage device includes the above-described electrolytic solution.
  • a lithium ion secondary battery etc. are mentioned as an electrical storage element of this invention.
  • the present invention has the following effects by the means described above.
  • a stoichiometric amount of a fluorine equivalent to or less than that of boron trifluoride in the reaction vessel is used in comparison with an organic solvent in which boron trifluoride gas is previously dissolved in the absorption tower. Since both compounds are reacted with each other, a tetrafluoroborate solution containing no fluoride is obtained. The obtained tetrafluoroborate solution was again supplied to the absorption tower and circulated, and after boron trifluoride gas was dissolved in this tetrafluoroborate, React with boron trifluoride.
  • a high-purity tetrafluoroborate having no unreacted fluoride and impurities is produced by a continuous production process by circulating a tetrafluoroborate solution. be able to. Moreover, the filtration process for removing a fluoride becomes unnecessary, and it is economically excellent.
  • FIG. 5 is a schematic diagram for explaining Examples 2 to 5 of the present invention. It is explanatory drawing which shows roughly sectional drawing of the lithium secondary battery of this invention.
  • FIG. 1 is an explanatory view schematically showing a tetrafluoroborate manufacturing apparatus according to the present embodiment. However, parts that are not necessary for the description are omitted, and there are parts that are illustrated in an enlarged or reduced manner for ease of explanation.
  • the manufacturing apparatus includes a first absorption tower 1 and a second absorption tower 5, a first tank 2, a second tank 6, a third tank 10, a pump 3, 7 and 11, a first cooler 4 and a second cooler 8, a deaeration tower 9, an air pump 12, and a condenser 13.
  • a predetermined amount of organic solvent is put into the first tank 2 and the second tank 6.
  • the liquids in the first tank 2 and the second tank 6 are supplied to the first absorption tower 1 and the second absorption tower 5 by the pumps 3 and 7, respectively, and the circulation operation is performed.
  • boron trifluoride (BF 3 ) gas is supplied to the bottom of the second absorption tower 5.
  • Boron trifluoride may be 100%, or may be appropriately diluted by mixing an inert gas.
  • Heat generation in the first absorption tower 1 and the second absorption tower 5 can be reduced by mixing the inert gas.
  • hydrogen fluoride for example N 2, Ar, dry air, carbon dioxide, and the like.
  • the water in the inert gas used for dilution is 100 ppmw so as not to by-produce boron trifluoride or tetrafluoroborate hydrolysis and boron trifluoride or tetrafluoroborate hydrate.
  • the following low moisture content is preferable, 10 ppmw or less is more preferable, and 1 ppmw or less is particularly preferable.
  • Boron trifluoride gas is dissolved in the organic solvent by making countercurrent contact with the organic solvent in the second absorption tower 5 (first step). Absorption heat of boron trifluoride into the organic solvent is removed by the first cooler 4 and the second cooler 8 provided in the circulation line, and maintained at an appropriate operating temperature.
  • the organic solvent in which boron trifluoride gas is dissolved is supplied to the second tank 6.
  • the second tank 6 is supplied with a stoichiometric amount of fluoride equivalent to or less than boron trifluoride.
  • boron trifluoride and fluoride react to generate tetrafluoroborate (second step).
  • the following reaction formula shows the reaction between boron trifluoride and lithium fluoride.
  • the tetrafluoroborate solution produced in the second tank 6 is sent out by a pump 7 through a pipe and supplied to the top of the second absorption tower 5. Boron trifluoride supplied to the bottom of the tower is absorbed in the tetrafluoroborate solution in the second absorption tower (third step). Subsequently, the reaction with the fluoride is continuously performed in the second tank 6 to increase the tetrafluoroborate to a desired concentration. By performing such a circulation operation, when a predetermined concentration is reached, a part of the solution from the pump 7 is extracted as a product.
  • the supply of the organic solvent from the outside to the first absorption tower 1 is started, and the liquid supply destination of the pump 3 is switched from the first absorption tower 1 to the second absorption tower 5 to obtain tetrafluoroborate
  • the continuous production of the solution is performed.
  • the absorption liquid may be supplied to the second absorption tower 5 while continuing to circulate a part of the absorption liquid to the first absorption tower 1 at the same time.
  • the amount of fluoride supplied to the second tank 6 is equivalent to that of boron trifluoride dissolved in the organic solvent in order to avoid the presence of a fluoride that is sparingly soluble in the organic solvent in the form of a slurry. Or a stoichiometric amount of less than that. Thereby, it is possible to avoid clogging or the like due to the slurry-like fluoride in the apparatus.
  • a method of making the boron trifluoride stoichiometrically excessive with respect to the fluoride can be realized by always supplying a stoichiometric excess of boron trifluoride with respect to the fluoride.
  • the excess boron trifluoride must be discharged out of the system in any step, which is not preferable because it causes loss of raw materials.
  • a method by which boron trifluoride and fluoride are supplied in a stoichiometrically equivalent manner to a liquid in which an excessive amount of boron trifluoride suitable for operation in advance is absorbed is more preferable.
  • the tetrafluoroborate solution in which boron trifluoride used in the second step is excessively dissolved is supplied to the top of the second absorption tower in the third step. 9 is also supplied. Further, the tetrafluoroborate solution sent to the deaeration tower 9 is depressurized by the air pump 12, and boron trifluoride is distilled off. Thereby, boron trifluoride and fluoride are adjusted to a solution of tetrafluoroborate in which the stoichiometric equivalent is obtained, and is extracted from the third tank 10 as a product.
  • the deaeration tower 9 may be provided with a heater and heated.
  • the distilled boron trifluoride is supplied to the bottom of the second absorption tower 5 by the air pump 12. Furthermore, it is recovered and reused by bringing it into countercurrent contact with the organic solvent and / or tetrafluoroborate solution in the second absorption tower 5.
  • the tetrafluoroborate solution is depressurized with an air pump 12 to distill off the hydrogen fluoride, and then the condenser 13 Hydrogen fluoride may be condensed and removed.
  • the liquid (drain) condensed in the condenser 13 contains an organic solvent, hydrogen fluoride, and boron trifluoride.
  • the liquid may be discarded after being subjected to waste liquid treatment, or hydrogen fluoride, boron trifluoride or
  • the organic solvent may be recovered and reused as necessary.
  • a recovery method a normal method such as distillation or extraction can be used.
  • the first absorption tower 1 and the second absorption tower 5 can use any type of tower-type absorber such as a packed tower, a plate tower, and a wet wall tower. Furthermore, the type of absorption may be either countercurrent or cocurrent.
  • the concentration of boron trifluoride in the organic solvent or tetrafluoroborate solution is preferably 15% by weight or less, more preferably 10% by weight or less, and more preferably 5% by weight.
  • the gas-liquid contact temperature between the boron trifluoride gas and the organic solvent or tetrafluoroborate solution is preferably ⁇ 40 to 100 ° C., preferably 0 to More preferably, it is 60 ° C.
  • the gas-liquid contact temperature is less than ⁇ 40 ° C.
  • the organic solvent is solidified and continuous operation cannot be performed.
  • the gas-liquid contact temperature exceeds 100 ° C.
  • the vapor pressure of boron trifluoride in the organic solvent and tetrafluoroborate solution becomes too high, and the absorption efficiency decreases. There is a disadvantage that a reaction of boron occurs.
  • the organic solvent is preferably at least one of a non-aqueous organic solvent and a non-aqueous ionic liquid. Moreover, as the non-aqueous organic solvent, a non-aqueous aprotic organic solvent is more preferable. Since it is not capable of donating hydrogen ions when it is aprotic, the solution of tetrafluoroborate obtained by the production method of the present invention is applied as it is to the electrolytic solution of a storage element such as a lithium ion secondary battery. be able to.
  • the non-aqueous organic solvent is not particularly limited, and for example, ethylene carbonate, propylene carbonate, butylene carbonate, vinylene carbonate, dimethyl carbonate, diethyl carbonate, methyl ethyl carbonate, methyl acetate, ethyl acetate, ⁇ -butyl lactone, acetonitrile, dimethyl
  • Examples include formamide, 1,2-dimethoxyethane, methanol, isopropanol and the like.
  • organic solvents from the viewpoint of continuous production, the produced tetrafluoroborate is difficult to precipitate, that is, ethylene carbonate, propylene carbonate, dimethyl carbonate, diethyl carbonate, Methyl ethyl carbonate, acetonitrile and 1,2-dimethoxyethane are preferred.
  • non-aqueous organic solvents may be used alone or in combination of two or more.
  • non-aqueous aprotic organic solvent examples include a cyclic carbonate ester, a chain carbonate ester, a carboxylic acid ester, a nitrile, an amide, or an ether compound. These non-aqueous aprotic organic solvents may be used alone or in combination of two or more.
  • non-aqueous ionic liquid is not particularly limited, and examples thereof include fluoride complex salts or fluoride salts such as quaternary ammonium or quaternary phosphonium.
  • quaternary ammonium cations include tetraalkylammonium cations, imidazolium cations, pyrazolium cations, pyridinium cations, triazolium cations, pyridazinium cations, thiazolium cations, oxazolium cations, and pyrimidinium.
  • a cation, a pyrazinium cation, etc. are mentioned.
  • examples of the quaternary phosphonium cation include a tetraalkylphosphonium cation.
  • These non-aqueous ionic liquids may be used alone or in combination of two or more, or may be used by dissolving in the non-aqueous organic solvent.
  • the organic solvent may be a non-aqueous organic solvent or a non-aqueous ionic liquid, or a mixture of two or more.
  • the fluoride added in the second step is not limited to LiF, but NaF, KF, RbF, CsF, NH 4 F, AgF, CaF 2 , MgF 2 , BaF 2 , ZnF 2 , CuF 2 , PbF 2 , AlF 3 , FeF 3 and the like. These fluorides may be used alone or in combination of two or more.
  • the reaction temperature between the fluoride and boron trifluoride gas is preferably ⁇ 50 ° C. to 200 ° C., more preferably ⁇ 10 to 100 ° C., and particularly preferably 0 ° C. to 50 ° C. If it is lower than ⁇ 50 ° C., the organic solvent may be solidified or tetrafluoroborate may be precipitated. On the other hand, when it exceeds 200 ° C., the produced tetrafluoroborate may be decomposed.
  • tetrafluoroborate can also be taken out by precipitating tetrafluoroborate by concentrating and / or cooling and separating from the solvent. .
  • the obtained tetrafluoroborate solution may be used as an electrolytic solution of an electricity storage element as it is, or a non-aqueous aprotic organic solvent, a non-aqueous ionic liquid, or a mixture of two or more. May be used.
  • the boron component-containing gas used in the production of tetrafluoroborate is preferably absorbed in an absorption liquid and recovered and reused.
  • the absorbing liquid include water, hydrofluoric acid aqueous solution, and M (M salt is selected from the group consisting of Li, Na, K, Rb, Cs, NH 4 , Ag, Mg, Ca, Ba, Fe, and Al.
  • M salt is selected from the group consisting of Li, Na, K, Rb, Cs, NH 4 , Ag, Mg, Ca, Ba, Fe, and Al.
  • a solution containing a carbonate, a hydroxide, or a halide containing at least one of the above are examples of the absorbing liquid.
  • 0 to 80% by weight of water or an aqueous solution of hydrogen fluoride, or M salt M is Li, Na, K, Rb, Cs, NH 4 , Ag, Mg, Ca, Ba, Fe, and Al.
  • M is Li, Na, K, Rb, Cs, NH 4 , Ag, Mg, Ca, Ba, Fe, and Al.
  • boron trifluoride flowing out from the second absorption tower 5 during the production of tetrafluoroborate is converted to boron trifluoride in the first absorption tower 1 connected in series as shown in FIG. to recover.
  • the organic solvent containing boron trifluoride obtained in the first absorption tower 1 is supplied to the second absorption tower 5.
  • Boron trifluoride that could not be absorbed by the first absorption tower 1 may be recovered and reused by the absorption method described above. Thereby, even when an excessive amount of boron trifluoride gas is used, the entire amount is used, and loss of raw materials can be suppressed.
  • Example 1 In this example, the apparatus shown in FIG. 1 was used. After charging 3L of commercially available battery grade diethyl carbonate (moisture concentration 9ppmw) into the first tank 2 and the second tank 6 made of fluororesin, start circulating operation in each absorption tower and tank using pumps 3 and 7 did. At this time, the flow rates of the pump 3 and the pump 7 were both 1 L / min. Moreover, the 1st tank 2 and the 2nd tank 6 were made constant temperature of 20 degreeC using the 1st cooler 4 and the 2nd cooler 8, respectively.
  • moisture concentration 9ppmw moisture concentration 9ppmw
  • the diethyl carbonate solution of lithium tetrafluoroborate thus obtained had an insoluble component of 10 ppmw or less, a free acid of 10 ppmw or less, and a water content of 10 ppmw or less. Moreover, the obtained diethyl carbonate solution of lithium tetrafluoroborate was further depressurized at 40 ° C. to distill off the diethyl carbonate to obtain a white solid. As a result of XRD analysis of the white solid, it was confirmed to be lithium tetrafluoroborate.
  • Example 2 In this example, the apparatus shown in FIG. 2 was used.
  • Commercially available battery-grade diethyl carbonate 500 g (water concentration 9 ppmw) was put in a second tank 6 made of fluororesin, supplied to the top of the second absorption tower 5 with a pump 7 and circulated.
  • the second tank 6 was kept constant at 20 ° C. using a cooler 8.
  • boron trifluoride gas was supplied to the bottom of the second absorption tower 5 at a flow rate of 0.5 L / min for 16.7 minutes, and 22.6 g was introduced (first step).
  • the diethyl carbonate solution of lithium tetrafluoroborate thus obtained had an insoluble component of 10 ppmw or less, a free acid of 10 ppmw or less, and a water content of 10 ppmw or less.
  • the obtained diethyl carbonate solution of lithium tetrafluoroborate was decompressed with an air pump 12 at 40 ° C. to distill off the diethyl carbonate to obtain a white solid. As a result of XRD analysis of the white solid, it was confirmed to be lithium tetrafluoroborate.
  • Example 3 In this example, the apparatus shown in FIG. 2 was used. Commercially available battery-grade diethyl carbonate 250 g (water concentration 9 ppmw) and ethylene carbonate 250 g (water concentration 7 ppmw) are placed in a second tank 6 made of fluororesin, and supplied to the top of the second absorption tower 5 with a pump 7 and circulated. It was. The second tank 6 was kept constant at 20 ° C. using a cooler 8. Next, boron trifluoride gas was supplied to the bottom of the second absorption tower 5 at a flow rate of 0.5 L / min for 25.5 minutes, and 34.6 g was introduced (first step).
  • a coin-type non-aqueous electrolyte lithium secondary battery as shown in FIG. 3 was manufactured using the solution thus obtained, and the performance as an electrolyte was evaluated by a charge / discharge test. Specifically, the procedure was as follows.
  • ⁇ Creation of negative electrode 22 Natural graphite and binder polyvinylidene fluoride (PVdF) were mixed at a weight ratio of 9: 1, and N-methylpyrrolidone was added thereto to obtain a paste. This paste was uniformly applied onto a copper foil having a thickness of 22 ⁇ m using an electrode applicator. This was vacuum-dried at 120 ° C. for 8 hours, and a negative electrode 22 having a diameter of 16 mm was obtained with an electrode punching machine.
  • PVdF binder polyvinylidene fluoride
  • This paste was uniformly applied onto a copper foil having a thickness of 22 ⁇ m using an electrode applicator. This was vacuum-dried at 120 ° C. for 8 hours, and a positive electrode 21 having a diameter of 16 mm was obtained with an electrode punching machine.
  • Example 4 In this example, the apparatus shown in FIG. 2 was used. 500 g of commercially available dehydrated methanol (water concentration 9 ppmw) was placed in a second tank 6 made of fluororesin and introduced into the top of the second absorption tower 5 with a pump 7 to circulate the organic solvent. The second tank 6 was kept constant at 20 ° C. using a cooler 8. Next, boron trifluoride gas was supplied to the bottom of the second absorption tower 5 at a flow rate of 0.5 L / min for 25.5 minutes, and 34.6 g was introduced (first step).
  • the methanol solution of lithium tetrafluoroborate thus obtained had an insoluble component of 10 ppmw or less, a free acid of 10 ppmw or less, and a water content of 10 ppmw or less.
  • the obtained methanol solution of lithium tetrafluoroborate was bubbled with nitrogen at 5 L / min at a constant temperature of 60 ° C., and a part of the methanol was evaporated to deposit a white solid.
  • This solution was filtered, and methanol was distilled off while purging the resulting white solid at 60 ° C. and nitrogen at 5 L / min.
  • XRD analysis of the obtained white solid it was confirmed to be lithium tetrafluoroborate.
  • Example 5 In this example, the apparatus shown in FIG. 2 was used. 500 g (water concentration 550 ppmw) of commercially available battery grade diethyl carbonate mixed with water was placed in a second tank 6 made of fluororesin, supplied to the top of the second absorption tower 5 with a pump 7 and circulated. The second tank 6 was kept constant at 20 ° C. using a cooler 8. Next, boron trifluoride gas was supplied to the bottom of the second absorption tower 5 at a flow rate of 0.5 L / min for 17 minutes, and 22.6 g was introduced (first step).
  • a liquid lithium secondary battery was prepared and performance as an electrolyte was evaluated by a charge / discharge test. As a result, the initial charge / discharge efficiency induced water electrolysis. When 150 cycles of charge / discharge were repeated, the decrease in charge capacity could be suppressed to about 20%. Moreover, the coin cell after 150 cycles showed a slight expansion.
  • Comparative Example 1 This comparative example was performed using the apparatus shown in FIG. After charging 3L of commercially available battery grade diethyl carbonate (moisture concentration 9ppmw) into the first tank 2 and the second tank 6 made of fluororesin, start circulation operation in each absorption tower and tank using pumps 3 and 7 did. At this time, the flow rates of the pump 3 and the pump 7 were both 1 L / min. Moreover, the 1st tank 2 and the 2nd tank 6 were made constant temperature of 20 degreeC using the coolers 4 and 8, respectively.

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Abstract

　連続プロセスにより、高収率で効率のよい四フッ化ホウ酸塩の製造を可能にする四フッ化ホウ酸塩の製造方法、四フッ化ホウ酸塩を含む電解液、及びその電解液を備える蓄電素子を提供する。本発明の四フッ化ホウ酸塩の製造方法は、有機溶媒に三フッ化ホウ素ガスを溶解させる第１工程と、前記三フッ化ホウ素に対し等価又はそれ以下の化学量論量のフッ化物（ＭＦｎ、Ｍは金属又はＮＨ４、１≦ｎ≦３）を前記有機溶媒に加え、四フッ化ホウ酸塩の溶液を生成させる第２工程と、前記四フッ化ホウ酸塩の溶液を前記第１工程に循環させることにより、前記有機溶媒に代えて四フッ化ホウ酸塩の溶液に三フッ化ホウ素ガスを溶解させる第３工程を有することを特徴とする。

Description

四フッ化ホウ酸塩の製造方法
　本発明は、四フッ化ホウ酸塩の製造方法及びその製造装置に関し、より詳細には、蓄電素子の電解液に適用可能な四フッ化ホウ酸塩の製造方法、四フッ化ホウ酸塩を含む電解液、及びその電解液を備える蓄電素子に関する。
　従来の四フッ化ホウ酸塩の製造方法として、例えば、四フッ化ホウ酸リチウムの製造方法としては、例えば、ホウフッ酸溶液に炭酸リチウムを作用させて四フッ化ホウ酸リチウムを得る方法が挙げられる。この方法で生成する塩はＬｉＢＦ４・Ｈ２Ｏで表されるホウフッ化リチウム・１水和物であるため、２００℃程度での加熱による脱水が必要となる。しかしながら、２００℃程度で加熱は、四フッ化ホウ酸リチウムを分解させるため、その純度の低下を招来する。しかも、数千ｐｐｍｗの水分も残存する。従って、当該製造方法は、反応の制御性、及び得られる製品の純度等の点で必ずしも十分なものではない。
　この問題を解決するため、例えば下記特許文献１では、フッ化リチウムを含むリチウム二次電池電解液用非水性有機溶媒中に、三フッ化ホウ素のガスを吹き込み、フッ化リチウムと三フッ化ホウ素を反応させることにより、四フッ化ホウ酸リチウムを製造する方法が開示されている。
　しかし、前記の製造方法であると、フッ化リチウムは有機溶媒に対する溶解度が小さい為、当該有機溶媒は懸濁（スラリー）状になっている。この為、製造プロセスに於いて、フッ化リチウムを含む有機溶媒を循環させることが困難となり、連続プロセスによる四フッ化ホウ酸塩の製造が困難であるという問題がある。
特開平１１－１５７８３０号公報
　本発明は前記問題点に鑑みなされたものであり、その目的は、連続プロセスにより、高収率で効率のよい四フッ化ホウ酸塩の製造を可能にする四フッ化ホウ酸塩の製造方法、四フッ化ホウ酸塩を含む電解液、及びその電解液を備える蓄電素子を提供することにある。
　本願発明者等は、前記従来の問題点を解決すべく、四フッ化ホウ酸塩の製造方法、四フッ化ホウ酸塩を含む電解液、及びその電解液を備える蓄電素子について検討した。その結果、下記構成を採用することにより前記目的を達成できることを見出して、本発明を完成させるに至った。
　即ち、本発明に係る四フッ化ホウ酸塩の製造方法は、前記の課題を解決する為に、有機溶媒に三フッ化ホウ素ガスを溶解させる第１工程と、前記三フッ化ホウ素に対し等価又はそれ以下の化学量論量のフッ化物（ＭＦｎ、Ｍは金属又はＮＨ４、１≦ｎ≦３）を前記有機溶媒に加え、四フッ化ホウ酸塩の溶液を生成させる第２工程と、前記四フッ化ホウ酸塩の溶液を前記第１工程に循環させることにより、前記有機溶媒に代えて四フッ化ホウ酸塩の溶液に三フッ化ホウ素ガスを溶解させる第３工程を有することを特徴とする。
　フッ化物は概して有機溶媒に対し難溶性である。従って、三フッ化ホウ素ガスの吸収に先立ちフッ化物を有機溶媒に加えると、懸濁（スラリー）状態となる。この為、三フッ化ホウ素の吸収の際に、装置内部で固形フッ化物による閉塞が起こり、運転に支障が生じる。しかし前記の方法であると、先ず第１工程に於いて有機溶媒に三フッ化ホウ素ガスを吸収させた後に、第２工程に於いてフッ化物を有機溶媒に添加する。これにより、下記化学反応式に示す通り四フッ化ホウ酸塩を有機溶媒中で合成する。更に、フッ化物の添加量は三フッ化ホウ素に対し化学量論的に等価又はそれ以下となっているため、フッ化物の全てが三フッ化ホウ素と反応する。その結果、未反応のフッ化物が残存しない非スラリー状態の四フッ化ホウ酸塩溶液が得られる。これにより、四フッ化ホウ酸塩の溶液を第１工程に循環させることができ、有機溶媒に代えて四フッ化ホウ酸塩の溶液に三フッ化ホウ素ガスを溶解させることができる（第３工程）。即ち、前記方法であると、吸収塔をはじめとする種々の装置を使用することが可能となる上に連続運転も可能になり、四フッ化ホウ酸塩の生産性を向上させることができる。
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000001
　前記有機溶媒は、非水性有機溶媒、又は非水性イオン液体であることが好ましい。これにより、三フッ化ホウ素又は四フッ化ホウ酸塩の加水分解ならびに、三フッ化ホウ素又は四フッ化ホウ酸塩の水和物を副生することなく、三フッ化ホウ素を吸収させることができる。尚、三フッ化ホウ素又は四フッ化ホウ酸塩が加水分解すると、オキシフッ化ホウ酸やフッ酸及びホウ酸等の酸性物質、又は有機溶媒に対し、オシキフッ化ホウ酸塩、ホウ酸塩等の不溶解成分を生成する。これらの酸性物質、不溶解成分を含む電解液を蓄電素子に使用した場合、蓄電素子の腐食や電気特性の劣化等の悪影響を与える。このため、有機溶媒としては、水分濃度の低いものを使用するのが好ましい。この様な観点から、前記有機溶媒の水分濃度としては１００ｐｐｍｗ以下が好ましく、１０ｐｐｍｗ以下がより好ましく、１ｐｐｍｗ以下が特に好ましい。
　前記第１工程及び第３工程は吸収塔を用いて行うことができる。本発明の製造方法であると、有機溶媒及び四フッ化ホウ酸塩の溶液に三フッ化ホウ素ガスを溶解させた後、フッ化物を加えるので、懸濁（スラリー）状態となることがない。この為、第１工程及び第３工程に於いて吸収塔を用いてもその内部で閉塞が起こるのを防止し、連続運転を可能にする。その結果、四フッ化ホウ酸塩の生産性を向上させることができる。
　本発明に係る電解液は、前記の課題を解決する為に、前記記載の四フッ化ホウ酸塩の製造方法により得られた四フッ化ホウ酸塩を含むことを特徴とする。
　また、本発明に係る蓄電素子は、前記の課題を解決する為に、前記に記載の電解液を備えることを特徴とする。本発明の蓄電素子としては、リチウムイオン二次電池等が挙げられる。
　本発明は、前記に説明した手段により、以下に述べるような効果を奏する。
　即ち、本発明によれば、吸収塔に於いて予め三フッ化ホウ素ガスを溶解させた有機溶媒に対し、反応槽に於いて三フッ化ホウ素に対し等価又はそれ以下の化学量論量のフッ化物を添加して両者を反応させるので、フッ化物の残存しない四フッ化ホウ酸塩の溶液が得られる。得られた四フッ化ホウ酸塩の溶液は再び吸収塔に供給して循環させ、この四フッ化ホウ酸塩に対し三フッ化ホウ素ガスを溶解させた後、反応槽に於いてフッ化物と三フッ化ホウ素とを反応させる。即ち、本発明によれば、四フッ化ホウ酸塩の溶液を循環させることにより、未反応のフッ化物や不純物がなく、高純度の四フッ化ホウ酸塩を連続的な製造プロセスで製造することができる。また、フッ化物を除去する為のろ過工程が不要となり、経済的に優れている。
本発明の実施の形態、実施例１及び比較例１に係る四フッ化ホウ酸塩の製造装置を概略的に示す説明図である。 本発明の実施例２～５を説明するための概略図である。 本発明のリチウム二次電池の断面図を概略的に示す説明図である。
　本発明の実施の形態について、図１を参照しながら以下に説明する。図１は、本実施の形態に係る四フッ化ホウ酸塩の製造装置を概略的に示す説明図である。但し、説明に不要な部分は省略し、また説明を容易にする為に拡大又は縮小等して図示した部分がある。
　図１に示すように、本実施の形態に係る製造装置は、第１吸収塔１及び第２吸収塔５と、第１槽２、第２槽６、及び第３槽１０と、ポンプ３、７、１１と、第１冷却器４及び第２冷却器８と、脱気塔９と、エアーポンプ１２と、凝縮器１３とを備える。
　前記第１槽２及び第２槽６に所定量の有機溶媒を入れる。ポンプ３及び７にて第１槽２及び第２槽６の液をそれぞれ第１吸収塔１及び第２吸収塔５に供給し循環運転を行う。次いで、第２吸収塔５の塔底部に三フッ化ホウ素（ＢＦ３）ガスを供給する。三フッ化ホウ素は１００％のものを用いてもよいし、不活性ガスを混合して適宜希釈したものを用いてもよい。不活性ガスを混合することにより第１吸収塔１及び第２吸収塔５における発熱を緩和することができる。また、フッ化水素としては特に限定されず、例えばＮ２、Ａｒ、ドライエアー、炭酸ガス等が挙げられる。希釈に使用する不活性ガス中の水分は、三フッ化ホウ素又は四フッ化ホウ酸塩の加水分解ならびに、三フッ化ホウ素又は四フッ化ホウ酸塩の水和物を副生しないように１００ｐｐｍｗ以下の低水分であることが好ましく、１０ｐｐｍｗ以下であることがより好ましく、１ｐｐｍｗ以下であることが特に好ましい。三フッ化ホウ素ガスは有機溶媒と第２吸収塔５内で向流接触することにより、有機溶媒中に溶解される（第１工程）。三フッ化ホウ素の有機溶媒への吸収熱は循環ラインに設けた第１冷却器４及び第２冷却器８により除去し、適切な運転温度に維持する。
　次に、三フッ化ホウ素ガスが溶解した有機溶媒は第２槽６に供給される。第２槽６には、三フッ化ホウ素と等価、又はそれ以下の化学量論量のフッ化物が供給される。これにより、三フッ化ホウ素とフッ化物が反応を起こし、四フッ化ホウ酸塩が生成される（第２工程）。下記反応式は、三フッ化ホウ素とフッ化リチウムの反応を示している。
Figure JPOXMLDOC01-appb-C000002
　第２槽６で生成された四フッ化ホウ酸塩の溶液は、配管を通じてポンプ７により送り出され、第２吸収塔５の塔頂部に供給される。塔底部に供給された三フッ化ホウ素が第２吸収塔内でこの四フッ化ホウ酸塩の溶液に吸収される（第３工程）。続いて、第２槽６でフッ化物との反応を連続的に行うことにより、四フッ化ホウ酸塩を所望する濃度にまで高める。このような循環運転を行うことにより、所定の濃度に達したところで、ポンプ７からの溶液の一部を製品として抜き出す。製品の抜き出しと同時に、第１吸収塔１へ外部より有機溶媒の供給を開始するとともに、ポンプ３の液供給先を第１吸収塔１から第２吸収塔５へ切り替え、四フッ化ホウ酸塩の溶液の連続生産を行う。この際、引き続き第１吸収塔１へ吸収液を一部、循環させながら同時に吸収液を第２吸収塔５へ供給してもよい。
　第２槽６へのフッ化物の供給量は、有機溶媒に対し難溶性であるフッ化物がスラリー状で存在することを避けるために、有機溶媒に溶解している三フッ化ホウ素に対して等価、又はそれ以下の化学量論量であることが好ましい。これにより、装置中でのスラリー状のフッ化物による閉塞等を回避することが可能となる。三フッ化ホウ素をフッ化物に対して化学量論的に過剰にさせる方法としては、フッ化物に対して常に化学量論的に過剰の三フッ化ホウ素を供給し続けることにより実現可能であるが、過剰分の三フッ化ホウ素は何れかの工程で系外に排出しなくてはならず、原料のロスを招くことから好ましくない。予め運転上適切な過剰量の三フッ化ホウ素を吸収させた液に対して、三フッ化ホウ素とフッ化物を化学量論的に等価で供給することによる方法が更に好ましい。
　また、第２工程で使用した三フッ化ホウ素を過剰に溶解した四フッ化ホウ酸塩の溶液は第３工程における第２吸収塔の塔頂部に供給されるが、その一部は脱気塔９にも供給される。更に、脱気塔９に送られた四フッ化ホウ酸塩の溶液はエアーポンプ１２により減圧され、三フッ化ホウ素が留去される。これにより、三フッ化ホウ素とフッ化物が化学量論的に等価となった四フッ化ホウ酸塩の溶液に調整され、第３槽１０から製品として抜き取られる。過剰に溶解した三フッ化ホウ素と化学量論的に等価のフッ化物を加え四フッ化ホウ酸塩の溶液を調整することもできるが、連続生産性の観点から過剰の三フッ化ホウ素は減圧で留去することが好ましい。また、減圧による三フッ化ホウ素の除去効率を上げるために、脱気塔９に加熱器を備え加熱しても構わない。
　前記留去した三フッ化ホウ素は、エアーポンプ１２で第２吸収塔５の塔底部に供給される。更に、第２吸収塔５で有機溶媒及び／又は四フッ化ホウ酸塩の溶液と向流接触させることで回収・再利用される。原料に用いる三フッ化ホウ素に少量のフッ化水素が含まれている場合は、四フッ化ホウ酸塩の溶液をエアーポンプ１２で減圧してフッ化水素を留去した後、凝縮器１３でフッ化水素を凝縮させて除去しても構わない。凝縮器１３で凝縮される液（ドレン）には有機溶媒、フッ化水素、三フッ化ホウ素が含まれるが、そのまま廃液処理を施し廃棄してもよいし、フッ化水素、三フッ化ホウ素又は有機溶媒を必要に応じて回収再利用しても構わない。回収方法としては、蒸留、抽出等の通常の手法を用いることができる。
　この様に、本発明では四フッ化ホウ酸塩の溶液を循環させることにより、高純度の四フッ化ホウ酸塩を収率良く連続的に製造することができる。
　尚、本発明に於いては工業的な生産効率の観点から吸収塔を用いることが好ましいが、表面吸収やバブリングによる方法の採用を除くものではない。また、第１吸収塔１及び第２吸収塔５は充填塔、棚段塔、濡れ壁塔等いずれの形態の塔型吸収装置も使用可能である。更に、吸収の形式は向流、並流の何れでもよい。
　前記第１工程及び第３工程に於いて、有機溶媒又は四フッ化ホウ酸塩の溶液中の三フッ化ホウ素の濃度は１５重量％以下が好ましく、１０重量％以下がより好ましく、５重量％以下が特に好ましい。有機溶媒中の三フッ化ホウ素ガス濃度が高いと有機溶媒と三フッ化ホウ素との反応が起こり、有機溶媒の着色や変性、あるいは固化が起こる可能性がある。また、吸収熱が大きくなり液温のコントロールが困難となる可能性がある。
　前記第１工程及び第３工程に於いて、三フッ化ホウ素ガスと有機溶媒又は四フッ化ホウ酸塩の溶液との気液接触温度は、－４０～１００℃であることが好ましく、０～６０℃であることがより好ましい。気液接触温度が－４０℃未満であると、有機溶媒が凝固するため連続運転ができなくなる。その一方、気液接触温度が１００℃を超えると、有機溶媒及び四フッ化ホウ酸塩の溶液中の三フッ化ホウ素の蒸気圧が高くなりすぎ吸収効率が低下する、有機溶媒と三フッ化ホウ素の反応が起こるといった不都合がある。
　前記有機溶媒は、非水性有機溶媒又は非水性イオン液体の少なくとも何れか一方であることが好ましい。また、非水性有機溶媒としては、更に非水性非プロトン性有機溶媒が好ましい。非プロトン性であると水素イオンを供与する能力がないため、本発明の製造方法により得られた四フッ化ホウ酸塩の溶液をそのままリチウムイオン二次電池等の蓄電素子の電解液に適用することができる。
　前記非水性有機溶媒としては特に限定されず、例えば、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ブチレンカーボネート、ビニレンカーボネート、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、メチルエチルカーボネート、酢酸メチル、酢酸エチル、γ－ブチルラクトン、アセトニトリル、ジメチルホルムアミド、１，２－ジメトキシエタン、メタノール、イソプロパノール等が挙げられる。これらの有機溶媒のうち、連続生産の観点からは生成した四フッ化ホウ酸塩が析出しにくい、つまり四フッ化ホウ酸塩の溶解性が高いエチレンカーボネート、プロピレンカーボネート、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、メチルエチルカーボネート、アセトニトリル、１，２－ジメトキシエタンが好ましい。また、これらの非水性有機溶媒は一種単独で、又は二種以上を混合して用いてもよい。
　更に、非水性非プロトン性有機溶媒としては、例えば環状炭酸エステル、鎖状炭酸エステル、カルボン酸エステル、ニトリル、アミド若しくはエーテル化合物等が挙げられる。
これらの非水性非プロトン性有機溶媒は一種単独で、又は二種以上を混合して用いてもよい。
　また、前記非水性イオン液体としては特に限定されず、第４級アンモニウム又は第４級ホスホニウム等のフッ化物錯塩若しくはフッ化物塩があげられる。中でも第４級アンモニウムカチオンとしては、テトラアルキルアンモニウムカチオン、イミダゾリウムカチオン、ピラゾリウムカチオン、ピリジニウムカチオン、トリアゾリウムカチオン、ピリダジニウムカチオン、チアゾリウムカチオン、オキサゾリウムカチオン、ピリミジニウムカチオン、ピラジニウムカチオン等が挙げられる。更に、前記第４級ホスホニウムカチオンとしては、テトラアルキルホスホニウムカチオン等が挙げられる。これらの非水性イオン液体は一種単独で、又は二種以上を混合して用いてもよいし前記非水性有機溶媒に溶解して用いてもよい。
　前記有機溶媒は、非水性有機溶媒、非水性イオン液体を一種、又は二種以上を混合して使用してもよい。
　前記第２工程で添加されるフッ化物（ＭＦｎ、Ｍは金属又はＮＨ４、１≦ｎ≦３）としてはＬｉＦに限定されず、ＮａＦ、ＫＦ、ＲｂＦ、ＣｓＦ、ＮＨ４Ｆ、ＡｇＦ、ＣａＦ２、ＭｇＦ２、ＢａＦ２、ＺｎＦ２、ＣｕＦ２、ＰｂＦ２、ＡｌＦ３、ＦｅＦ３等が挙げられる。これらのフッ化物は一種単独で、又は二種以上を混合して用いてもよい。
　フッ化物と三フッ化ホウ素ガスとの反応温度としては、－５０℃～２００℃が好ましく、－１０～１００℃がより好ましく、０℃～５０℃が特に好ましい。－５０℃未満であると、有機溶媒の凝固や四フッ化ホウ酸塩が析出する可能性がある。その一方、２００℃を超えると、生成した四フッ化ホウ酸塩が分解する場合がある。
　得られた四フッ化ホウ酸塩溶液については、これを濃縮及び／又は冷却することにより四フッ化ホウ酸塩を析出させ、溶媒と分離することにより四フッ化ホウ酸塩を取り出すこともできる。
　得られた四フッ化ホウ酸塩溶液については、そのまま蓄電素子の電解液と使用してもよいし、非水性非プロトン性有機溶媒、非水性イオン液体を一種、又は二種以上を混合して使用してもよい。
　尚、四フッ化ホウ酸塩の製造の際に使用するホウ素成分含有ガス、具体的には、三フッ化ホウ素ガスは吸収液に吸収させて回収・再利用するのが好ましい。前記吸収液としては、例えば、水、フッ酸水溶液、及びＭ（Ｍ塩はＬｉ、Ｎａ、Ｋ、Ｒｂ、Ｃｓ、ＮＨ４、Ａｇ、Ｍｇ、Ｃａ、Ｂａ、Ｆｅ及びＡｌからなる群より選択される少なくとも何れか一種を含む炭酸塩、水酸化物、ハロゲン化物）を含む溶液が例示できる。より具体的には、０～８０重量％の水若しくはフッ化水素水溶液、又はＭ塩（ＭはＬｉ、Ｎａ、Ｋ、Ｒｂ、Ｃｓ、ＮＨ４、Ａｇ、Ｍｇ、Ｃａ、Ｂａ、Ｆｅ及びＡｌからなる群より選択される少なくとも何れか一種を含む炭酸塩、水酸化物、ハロゲン化物）を溶解させた０～８０重量％の水若しくはフッ化水素水溶液が挙げられる。三フッ化ホウ素ガスを吸収液に吸収させることにより、Ｍ（ＢＦ４）ｎ(式中、１≦ｎ≦３)及び/又はＨａＢＦｂ(ＯＨ)ｃ・ｍＨ２Ｏ（式中、０≦ａ≦１、０≦ｂ≦４、０≦ｃ≦３、０≦ｍ≦８）として回収することができる。これにより、ＢＦ３ガスを過剰量用いた場合でも、原料のロスを抑制することができる。
　また、四フッ化ホウ酸塩の製造の際に第２吸収塔５から流出した三フッ化ホウ素は、図１に示すように、直列に接続された第１吸収塔１で三フッ化ホウ素を回収する。第１吸収塔１で得られた三フッ化ホウ素を含有した有機溶媒は第２吸収塔５に供給する。第１吸収塔１で吸収しきれなかった三フッ化ホウ素は前記に示す吸収方法で回収・再利用しても構わない。これにより、三フッ化ホウ素ガスを過剰量用いた場合でも、全量使用され、原料のロスを抑制することができる。
　以下に、この発明の好適な実施例を例示的に詳しく説明する。但し、この実施例及び比較例に記載されている材料や配合量等は、特に限定的な記載がない限りは、この発明の範囲をそれらのみに限定する趣旨のものではなく、単なる説明例に過ぎない。
　（実施例１）
　本実施例は図１に示す装置を用いて行なった。市販電池グレードのジエチルカーボネート（水分濃度９ｐｐｍｗ）をフッ素樹脂製の第１槽２及び第２槽６にそれぞれ３Ｌ仕込んだ後、ポンプ３及び７を用いて各吸収塔及び槽での循環運転を開始した。このとき、ポンプ３及びポンプ７の流量はともに１Ｌ／ｍｉｎとした。また、第１槽２及び第２槽６はそれぞれ第１冷却器４及び第２冷却器８を用いて２０℃の恒温にした。
　次に、第２吸収塔５の塔底部に三フッ化ホウ素ガスを３．４１ｇ／ｍｉｎで供給を開始した。２分間有機溶媒に三フッ化ホウ素ガスを吸収させた後、フッ化リチウムを１．３０ｇ／ｍｉｎで第２槽６へ供給し始めた。フッ化リチウムの供給開始から６０分後に、製品を５１．７ｍｌ／ｍｉｎで抜き出し始めた。製品の抜き出しと同時に、第１吸収塔１へ５０ｍｌ／ｍｉｎで有機溶媒を供給するとともに、ポンプ３での液の供給先を第１吸収塔１から第２吸収塔５へ切り替え、以降連続運転とした。
　６０分の連続運転により、３，２９５．８ｇの溶液を脱気塔９に供給し、エアーポンプ１２で減圧することにより前記溶液中に過剰に溶解した三フッ化ホウ素ガスを留去した。留去後、第３槽１０から抜き出し３，３５０ｇの四フッ化ホウ酸リチウムの溶液を得た。留去した三フッ化ホウ素ガスに随伴するジエチルカーボネートは凝縮器１３により除去した。その後、原料の三フッ化ホウ素ガスに合流させ再利用した。尚、留去した三フッ化ホウ素ガスと原料の三フッ化ホウ素ガスの合計の供給量は３．４１ｇ／ｍｉｎに維持した。
　この様にして得られた四フッ化ホウ酸リチウムのジエチルカーボネート溶液は、不溶解成分が１０ｐｐｍｗ以下、遊離酸１０ｐｐｍｗ以下、水分１０ｐｐｍｗ以下であった。また、得られた四フッ化ホウ酸リチウムのジエチルカーボネート溶液を４０℃の下、更に減圧してジエチルカーボネートを留去して白色固体を得た。白色固体をＸＲＤ分析した結果、四フッ化ホウ酸リチウムであることが確認された。
　（実施例２）
　本実施例は図２に示す装置を用いて行なった。市販電池グレードのジエチルカーボネート５００ｇ（水分濃度９ｐｐｍｗ）をフッ素樹脂製の第２槽６に入れ、ポンプ７で第２吸収塔５の塔頂部に供給し、循環させた。第２槽６は冷却器８を用いて２０℃の恒温にした。次に、第２吸収塔５の塔底部に三フッ化ホウ素ガスを流量０．５Ｌ／ｍｉｎで１６．７分間供給し、２２．６ｇを導入した（第１工程）。
　次に、第２槽６にフッ化物としてのフッ化リチウム８．０ｇを徐々に供給した。フッ化リチウムは速やかに三フッ化ホウ素を含有した有機溶媒に溶解し、有機溶媒中で三フッ化ホウ素と反応した。これにより、５３０．６ｇの四フッ化ホウ酸リチウムの溶液を得た（第２工程）。
　更に、ジエチルカーボネート５００ｇを第２槽６に加え、前記と同様の操作を行った（第３工程）。得られた四フッ化ホウ酸リチウムの溶液のうち２７５ｇを第３槽１０に抜き取り、２０℃の恒温にし、過剰に溶解した三フッ化ホウ素と化学量論的に等価のフッ化リチウム０．３３５ｇを加えた。
　この様にして得られた四フッ化ホウ酸リチウムのジエチルカーボネート溶液は、不溶解成分が１０ｐｐｍｗ以下、遊離酸１０ｐｐｍｗ以下、水分１０ｐｐｍｗ以下であった。また、得られた四フッ化ホウ酸リチウムのジエチルカーボネート溶液を４０℃の下、エアーポンプ１２で減圧してジエチルカーボネートを留去し、白色固体を得た。白色固体をＸＲＤ分析した結果、四フッ化ホウ酸リチウムであることが確認された。
　（実施例３）
　本実施例は図２に示す装置を用いて行なった。市販電池グレードのジエチルカーボネート２５０ｇ（水分濃度９ｐｐｍｗ）とエチレンカーボネート２５０ｇ（水分濃度７ｐｐｍｗ）をフッ素樹脂製の第２槽６に入れ、ポンプ７で第２吸収塔５の塔頂部に供給し、循環させた。第２槽６は冷却器８を用いて２０℃の恒温にした。次に、第２吸収塔５の塔底部に三フッ化ホウ素ガスを流量０．５Ｌ／ｍｉｎで２５．５分間供給し、３４．６ｇを導入した（第１工程）。
　次に、第２槽６にフッ化物としてのフッ化リチウム１３．０ｇを徐々に供給した。フッ化リチウムは速やかに三フッ化ホウ素を含有した有機溶媒に溶解し、有機溶媒中で三フッ化ホウ素と反応した。これにより、４５７．６ｇの四フッ化ホウ酸リチウムの溶液を得た（第２工程）。
　更に、ジエチルカーボネート２５０ｇ及びエチレンカーボネート２５０ｇを第２槽６に加え、前記と同様の操作を行った（第３工程）。得られた四フッ化ホウ酸リチウムの溶液のうち２７５ｇを第３槽１０に抜き取り、２０℃の恒温にし、エアーポンプ１２で減圧することにより過剰に溶解した三フッ化ホウ素を留去した。この様にして得られた四フッ化ホウ酸リチウムのジエチルカーボネート／エチルカーボネート溶液は、不溶解成分が１０ｐｐｍｗ以下、遊離酸１０ｐｐｍｗ以下、水分１０ｐｐｍｗ以下であった。
　次に、この様にして得られた溶液を用いて図３に示すようなコイン型非水電解液リチウム二次電池を製作し、充放電試験により電解液としての性能を評価した。具体的には以下に示す手順で行った。
　　＜負極２２の作成＞
　天然黒鉛と結着剤のポリフッ化ビニリデン（ＰＶｄＦ）を９：１の重量比で混合し、これにＮ－メチルピロリドンを加え、ペーストを得た。このペーストを厚さ２２μｍの銅箔上に電極塗工用アプリケーターを用いて均一に塗工した。これを１２０℃で８時間、真空乾燥し、電極打ち抜き機で直径１６ｍｍの負極２２を得た。
　　＜正極２１の作成＞
　ＬｉＣｏＯ２粉末と導電助剤のアセチレンブラックと結着剤のＰＶｄＦを９０：５：５の重量比で混合し、この混合物にＮ－メチルピロリドンを加え、ペーストを得た。このペーストを厚さ２２μｍの銅箔上に電極塗工用アプリケーターを用いて均一に塗工した。これを１２０℃で８時間、真空乾燥し、電極打ち抜き機で直径１６ｍｍの正極２１を得た。
　　＜コイン型非水電解液リチウム二次電池の作成＞
　正極２１を正極缶２４の底面に載せ、その上にポリプロピレン製多孔質セパレーター２３を載置した後、実施例２で調製した非水性電解液を注入し、ガスケット２６を挿入した。その後、セパレーター２３の上に負極２２、スペーサー２７、スプリング２８及び負極缶２５を順々に載置し、コイン型電池かしめ機を使用して、正極缶２４の開口部を内方へ折り曲げることにより封口し、非水電解液リチウム二次電池を作成した。続いて、充電を０．４ｍＡの一定電流で行い、電圧が４．１Ｖに到達した時点で４．１Ｖ、１時間定電圧充電した。放電は１．０ｍＡの定電流で行い、電圧が３．０Ｖになるまで放電した。電圧が３．０Ｖに到達したら３．０Ｖ、１時間保持し充放電サイクルにより充放電試験を実施した。その結果、充放電効率はほぼ１００％で、充放電を１５０サイクル繰り返した所、充電容量は変化しなかった。
　（実施例４）
　本実施例は図２に示す装置を用いて行なった。市販の脱水メタノール５００ｇ（水分濃度９ｐｐｍｗ）をフッ素樹脂製の第２槽６に入れポンプ７で第２吸収塔５の塔頂部へ導入して前記有機溶媒を循環させた。第２槽６は冷却器８を用いて２０℃の恒温にした。次に、第２吸収塔５の塔底部に三フッ化ホウ素ガスを流量０．５Ｌ／ｍｉｎで２５．５分間供給し、３４．６ｇを導入した（第１工程）。
　次に、第２槽６にフッ化リチウム１３．０ｇを徐々に供給した。フッ化リチウムは速やかに三フッ化ホウ素を含有した有機溶媒に溶解し、有機溶媒中で三フッ化ホウ素と反応した。これにより、４５７．６ｇの四フッ化ホウ酸リチウムの溶液を得た（第２工程）。
　更に、メタノール５００ｇを第２槽６に加え、前記と同様の操作を行った（第３工程）。得られた四フッ化ホウ酸リチウムの溶液のうち２７５ｇを第３槽１０に抜き取り、２０℃の恒温にし、エアーポンプ１２で減圧することにより過剰に溶解した三フッ化ホウ素を留去した。
　この様にして得られた四フッ化ホウ酸リチウムのメタノール溶液は、不溶解成分が１０ｐｐｍｗ以下、遊離酸１０ｐｐｍｗ以下、水分１０ｐｐｍｗ以下であった。
　次に、得られた四フッ化ホウ酸リチウムのメタノール溶液を６０℃の恒温にして窒素５Ｌ／ｍｉｎでバブリングをし、メタノールの一部を蒸発させると、白色固体が析出した。この溶液をろ過し、得られた白色固体を６０℃、窒素５Ｌ／ｍｉｎでパージの下、メタノールを留去した。得られた白色固体をＸＲＤ分析した結果、四フッ化ホウ酸リチウムであることが確認された。
　（実施例５）
　本実施例は図２に示す装置を用いて行なった。水が混入した市販電池グレードのジエチルカーボネート５００ｇ（水分濃度５５０ｐｐｍｗ）をフッ素樹脂製の第２槽６に入れ、ポンプ７で第２吸収塔５の塔頂部に供給し、循環させた。第２槽６は冷却器８を用いて２０℃の恒温にした。次に、第２吸収塔５の塔底部に三フッ化ホウ素ガスを流量０．５Ｌ／ｍｉｎで１７分間供給し、２２．６ｇを導入した（第１工程）。
　次に、第２槽６にフッ化物としてのフッ化リチウム８．０ｇを徐々に供給した。フッ化リチウムは速やかに三フッ化ホウ素を含有した有機溶媒に溶解し、有機溶媒中で三フッ化ホウ素と反応した。これにより、５３０．６ｇの四フッ化ホウ酸リチウムの溶液を得た（第２工程）。
　更に、ジエチルカーボネート５００ｇを第２槽６に加え、前記と同様の操作を行った（第３工程）。得られた四フッ化ホウ酸リチウムの溶液のうち２７５ｇを第３槽１０に抜き取り、２０℃の恒温にし、減圧することにより過剰に溶解した三フッ化ホウ素を留去した。この様にして得られた四フッ化ホウ酸リチウムのジエチルカーボネート溶液は、不溶解成分が３０ｐｐｍｗ、遊離酸１３０ｐｐｍｗ、水分４００ｐｐｍｗであり、この溶液を用いて実施例３と同様にコイン型非水電解液リチウム二次電池を作製し充放電試験により電解液としての性能を評価した。その結果、充放電の初期効率は水分の電気分解を誘発した。充放電を１５０サイクル繰り返した所、充電容量の低下を２０％程度に抑制することができた。また、１５０サイクル後のコインセルは若干の膨張が見られた。
　（比較例１）
　本比較例は図１に示す装置を用いて行なった。市販電池グレードのジエチルカーボネート　（水分濃度９ｐｐｍｗ）をフッ素樹脂製の第１槽２及び第２槽６にそれぞれ３Ｌ仕込んだ後、ポンプ３及び７を用いて各吸収塔及び槽での循環運転を開始した。このとき、ポンプ３及びポンプ７の流量はともに１Ｌ／ｍｉｎとした。また、第１槽２及び第２槽６はそれぞれ冷却器４及び８を用いて２０℃の恒温にした。
　次に、第２吸収塔５の塔底部に三フッ化ホウ素を３．４１ｇ／ｍｉｎで供給を開始した。２分間有機溶媒に三フッ化ホウ素ガスを吸収させた後、フッ化リチウムを１．５５ｇ／ｍｉｎで第２槽６へ供給し始めた。フッ化リチウムの供給開始から６０分後、第２吸収塔５がスラリー状のフッ化リチウムにより閉塞し、運転が困難になった。
　１　　　　　　　第１吸収塔
　２　　　　　　　第１槽
　３、７、１１　　ポンプ
　４　　　　　　　第１冷却器
　５　　　　　　　第２吸収塔
　６　　　　　　　第２槽
　８　　　　　　　第２冷却器
　９　　　　　　　脱気塔
　１０　　　　　　第３槽
　１２　　　　　　エアーポンプ
　１３　　　　　　凝縮器
　２１　　　　　　正極
　２２　　　　　　負極
　２３　　　　　　多孔質セパレーター
　２４　　　　　　正極缶
　２５　　　　　　負極缶
　２６　　　　　　ガスケット
　２７　　　　　　スペーサー
　２８　　　　　　スプリング
 
 

Claims (10)

  1. 　有機溶媒に三フッ化ホウ素ガスを溶解させる第１工程と、
    　前記三フッ化ホウ素に対し等価又はそれ以下の化学量論量のフッ化物（ＭＦｎ、Ｍは金属又はＮＨ４、１≦ｎ≦３）を前記有機溶媒に加え、四フッ化ホウ酸塩の溶液を生成させる第２工程と、
    　前記四フッ化ホウ酸塩の溶液を前記第１工程に循環させることにより、前記有機溶媒に代えて四フッ化ホウ酸塩の溶液に三フッ化ホウ素ガスを溶解させる第３工程を有することを特徴とする四フッ化ホウ酸塩の製造方法。
  2. 　前記有機溶媒は、非水性有機溶媒又は非水性イオン液体の少なくとも何れか一方であることを特徴とする請求の範囲第１項に記載の四フッ化ホウ酸塩の製造方法。
  3. 　前記有機溶媒として水分濃度が１００ｐｐｍｗ以下のものを使用することを特徴とする請求の範囲第１項に記載の四フッ化ホウ酸塩の製造方法。
  4. 　前記第１工程及び第３工程は吸収塔を用いて行うことを特徴とする請求の範囲第１項に記載の四フッ化ホウ酸塩の製造方法。
  5. 　前記第１工程に於いて、前記三フッ化ホウ素ガスと前記有機溶媒との気液接触温度は－４０～１００℃であることを特徴とする請求の範囲第１項に記載の四フッ化ホウ酸塩の製造方法。
  6. 　前記第３工程に於いて、前記三フッ化ホウ素ガスと前記四フッ化ホウ酸塩の溶液との気液接触温度は－４０～１００℃であることを特徴とする請求の範囲第１項に記載の四フッ化ホウ酸塩の製造方法。
  7. 　前記第１工程における前記有機溶媒中の三フッ化ホウ素の濃度は１５重量％以下であることを特徴とする請求の範囲第１項に記載の四フッ化ホウ酸塩の製造方法。
  8. 　前記第３工程における前記四フッ化ホウ酸塩の溶液中の三フッ化ホウ素の濃度は１５重量％以下であることを特徴とする請求の範囲第１項に記載の四フッ化ホウ酸塩の製造方法。
  9. 　請求の範囲第１項に記載の四フッ化ホウ酸塩の製造方法により得られた四フッ化ホウ酸塩を含む電解液。
  10. 　請求の範囲第９項に記載の電解液を備える蓄電素子。
     
     
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