SU701252A1 - Method of potentiometric determination of gold and silver in cyanide solutions - Google Patents
Method of potentiometric determination of gold and silver in cyanide solutions Download PDFInfo
- Publication number
- SU701252A1 SU701252A1 SU782590774A SU2590774A SU701252A1 SU 701252 A1 SU701252 A1 SU 701252A1 SU 782590774 A SU782590774 A SU 782590774A SU 2590774 A SU2590774 A SU 2590774A SU 701252 A1 SU701252 A1 SU 701252A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- gold
- silver
- concentration
- emf
- solution
- Prior art date
Links
- 239000010931 gold Substances 0.000 title claims description 27
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 22
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 title claims description 22
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 title claims description 20
- 239000004332 silver Substances 0.000 title claims description 20
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 8
- XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N Cyanide Chemical compound N#[C-] XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 7
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 19
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims description 9
- 238000005259 measurement Methods 0.000 claims description 7
- 238000007572 expansion measurement Methods 0.000 claims 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims 1
- 238000007086 side reaction Methods 0.000 claims 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 21
- 230000020477 pH reduction Effects 0.000 description 4
- 239000012085 test solution Substances 0.000 description 4
- 238000004364 calculation method Methods 0.000 description 2
- -1 hydrogen ions Chemical class 0.000 description 2
- 230000002441 reversible effect Effects 0.000 description 2
- 239000004698 Polyethylene Substances 0.000 description 1
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 1
- 238000000691 measurement method Methods 0.000 description 1
- 239000012528 membrane Substances 0.000 description 1
- 239000011259 mixed solution Substances 0.000 description 1
- 229920000573 polyethylene Polymers 0.000 description 1
- 238000004313 potentiometry Methods 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Investigating Or Analyzing Non-Biological Materials By The Use Of Chemical Means (AREA)
Description
(54) СПОСОБ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЗОЛОТА И СЕРЕБРА В ЦИАНИСТЫХ РАСТВОРАХ(54) METHOD OF POTENTIOMETRIC DETERMINATION OF GOLD AND SILVER IN CYANIC SOLUTIONS
случае нар ду с определением концентрации золота необходимо контролировать содержание серебра в растворе, что значительно усложн ет способ анализа . При анализе технологических растворов -золотоизвлекательных фабрик определение серебра диктуетс и требовани ми технологии.In addition to determining the concentration of gold, it is necessary to control the silver content in the solution, which makes the analysis method much more difficult. When analyzing technological solutions of gold-engaging factories, the definition of silver is also dictated by the requirements of technology.
Цель изобретени - повьЕиение точности и расширение диапазона измерений одновременного определени золота и серебра в цианистых растворах.The purpose of the invention is to increase the accuracy and expand the range of measurements for the simultaneous determination of gold and silver in cyanide solutions.
Поставленна цель достигаетс тем, что дополнительно измер ют ЭДС подкисленной до рН 2,5-3,0 анализируемой пробы, полученное значение которой служит дл оценки концентрации золота, а на основании разности значений ЭДС двух измерений, определ ют концентрацию серебра по This goal is achieved by additionally measuring the emf acidified to a pH of 2.5-3.0 of the sample being analyzed, the obtained value of which serves to estimate the concentration of gold, and based on the difference of the emf values of the two measurements, the concentration of silver is determined by
МембранаMembrane
Раствор сравнени 5- Au(CN)Способ измерени предполагает вы Полнение следующих операций: измерение ЭДС в анализируемом растворе (потенциал вл етс функцией концен раций золота и серебра)J подкислени анализируемого раствора до рН 2,53 ,0/ измерение ЭДС в обработанной в шеуказанным образом пробе(в этом сл чае потенциал зависит только от кон центрации золота); определение кондентрации серебра на основании разности двух измерений ЭДС. Предлагаемый способ основан на следующих различи х в поведении золо та и серебра в цианистых растворах. При потенциометрическом способе определени с помощью ионоселектив ,ного электрода, обратимого к ионам Ag(CN)7 -в смешанных растворах, соде жащих Ад (CN) электродна функци имеет вид (С Au(CN)- (CN)-/AjfrcN)- ) где S - наклон электродной функции обычно равный 56-57 мв, К - коэффициент селективности, показывающий относительный вклад иона Ag(CN) в ЭДС при определении Au(CN)2 . В цианистых pacTBopaxfpH технологических растворов золотоизвлекатель ных фабрик 8-11) с рН 6-11 комплексные анионы Аи(СМ)2и Ag(CN)2 устойчивы и вл ютс единственными формами существовани золота и серебра. В этом случае ЭДС зависит от концент рации обоих элементов. При подкислении растворов цианистый комплекс серебра разрушаетс , а комплекс AulCNComparison solution 5- Au (CN) Measurement method involves you. Completion of the following operations: measurement of the emf in the analyzed solution (potential is a function of the concentrations of gold and silver) J acidification of the analyzed solution to a pH of 2.53, 0 / measurement of the emf in the treated at the manner of the sample (in this case, the potential depends only on the concentration of gold); determination of silver concentration based on the difference of two EMF measurements. The proposed method is based on the following differences in the behavior of gold and silver in cyanide solutions. With a potentiometric method of determination using an ion-selective electrode reversible to Ag (CN) 7 ions in mixed solutions containing Hell (CN), the electrode function has the form (C Au (CN) - (CN) - / AjfrcN) -) where S is the slope of the electrode function, usually equal to 56-57 mV, K is the selectivity coefficient, which shows the relative contribution of the Ag (CN) ion to the EMF in determining Au (CN) 2. In cyanic pacTBopaxfpH process solutions of gold-extracting factories 8-11) with pH 6-11, the complex anions Au (CM) 2 and Ag (CN) 2 are stable and are the only forms of gold and silver. In this case, the emf depends on the concentration of both elements. Upon acidification of the solutions, the cyanide complex of silver is destroyed, and the complex AulCN
dd
Л(СЮ Е-ЕL (SUE EE
(ю-,)(Yu-,)
--
uKNVi/A CCN uKNVi / A CCN
де Еde E
значение ЭДС анализируемого раствора; значение ЭДС исследуемого раствора при рН 2,5-3,0;u (CN)/A(CN)EMF value of the analyzed solution; EMF value of the test solution at pH 2.5-3.0; u (CN) / A (CN)
константа предварительного определени в растворах с - коэффициент селективности; коэффициент побочных the constant of preliminary determination in solutions c is the coefficient of selectivity; odds ratio
реакций иона Ag(CKU ; Ag ion reactions (CKU;
Au найденна концентраци золота в растворе; наклон электродной функции , концентраци серебра.Au found the concentration of gold in the solution; slope of the electrode function, silver concentration.
ЧH
КС) AgCI/Ag (нас) в этих услови х устойчив ( ), что позвол ет определ ть концентрацию одного золота. Изменение концентрации Ag(CN) при подкислении учитываетс с помощью -коэффициента св зывающего величины: (CN)(CN)- / С/; огда уравнение переходит (CN,)-/ApN; -Ьл 1 При подкислении комплекс Ag( вступает в реакцию с ионами водорс ь,а А{ГО) Н5Г )tHCN с константой равновеси , равной 10 , . IQPH тогдаАд ..,- 1-1-10 Таки ое разом, содержание Ag(CN)2 уменьшаетс с уменьшением рН. Расчет показывает, что при ион Ag(CN)2 разрушаетс . Тогда уравнение(2)принимает вид Е ЕО - serf сд (3) и, следовательно, значение ЭДС при рНЛЗ позвол ет определ ть концентрацию золота. Концентрацию серебра определ ют . расчетным путем по уравнению: , . С«) V(yA(«CN{ где. Б - значение ЭДС при рН исследуемого раствора (функци концентраций золота и серебра); Б. - значение ЭДС при рН 2,5-3 (функци концентрации зо ,, лота) )u((N)j//(CNL- константа, предварительно определенна в растворах с .KS) AgCI / Ag (us) is stable () under these conditions, which makes it possible to determine the concentration of one gold. A change in the concentration of Ag (CN) during acidification is taken into account using the -binding factor coefficient: (CN) (CN) - / C /; When the equation goes (CN,) - / ApN; - L 1 During acidification, the Ag complex (reacts with hydrogen ions, and A (GO) H5H) tHCN with an equilibrium constant of 10,. IQPH is then Ad., - 1-1-10 So once, the Ag (CN) 2 content decreases with decreasing pH. The calculation shows that when the ion Ag (CN) 2 is destroyed. Then equation (2) takes the form EEO - serf sd (3) and, therefore, the EMF value at pHLZ allows determining the concentration of gold. The concentration of silver is determined. by calculation by the equation:,. C “) V (yA (“ CN {where. B is the value of the emf at the pH of the test solution (function of gold and silver concentrations); B. is the value of the emf at pH 2.5–3 (function of the concentration of gold, lot)) u ((N) j // (CNL-constant, previously defined in solutions with.
На фиг. 1 показана функци электрода обратимого к Au(CN) в присутствии дицианоаргента1:-ионов в технологическом растворе золотойзвлекательной фабрики с рН 10,34 (1- функци электрода в растворе 48 мг/лАд; 2 - в растворе 112 мг/л на фиг, 2 - функци того же электрода в том же технологическом растворе подкисленном до рН 2,34.FIG. 1 shows the function of an Au (CN) reversible electrode in the presence of dicyanoargent 1: ions in a technological solution of a gold-attractive factory with a pH of 10.34 (1 function of the electrode in a solution of 48 mg / lAD; 2 in a solution of 112 mg / l in FIG. 2 - the function of the same electrode in the same process solution is acidified to a pH of 2.34.
Результаты однозначно показывают возможность селективного определени золота на фоне, по крайней мере, 160-кратного избытка серебра,The results unambiguously show the possibility of selectively determining gold against the background of at least a 160-fold excess of silver,
Пример, В аликвоте исследуемого раствора добавл ют фоновый электролит до его концентрации 0,45 М и внос т в полиэтиленовую чеку . При посто нном перемешивании магнитной мешсшкой погружают в раствор электроды и после установлени ,Example: A background electrolyte is added to an aliquot of the test solution to a concentration of 0.45 M and added to a polyethylene check. With constant stirring with a magnetic stirrer, the electrodes are immersed in the solution and, after setting,
потенциала отсчитывают значени ЭДС (Е ) , Затем исследуе ий раствор подкисл ют до рН 2,5-3 и вновь измер ют установившеес значение ЭДС (Е, ), Полученное значение ЭДС (Е,) служит , дл оценки концентрации золота по грсщуировочной кривой (фиг,2), А на основании разности значений ЭДС ( ) определ ют концентрацию серебра по уравнению (4) The potential values of the EMF values are calculated (E). Then, the test solution is acidified to pH 2.5-3 and the steady-state value of the EMF (E,) is again measured. The resulting EMF value (E,) is used to estimate the concentration of gold using the curve curve Fig. 2), And, based on the difference in the EMF values (), the concentration of silver is determined by equation (4)
Предлагаемый способ одновременного определени золота и серебра в цианистых растворах в случае необходимости может быть осуществлен и в автоматическом режиме,The proposed method for the simultaneous determination of gold and silver in cyanide solutions, if necessary, can be carried out in automatic mode,
Примеры одновременного определе5 ки золота и серебра в технологических цианистых растворах золотоизвлекательных фабрик предложенным и, дл сравнени , атомно-абсорбцион-ным методом представлены в таблице.Examples of the simultaneous determination of gold and silver in technological cyanide solutions of gold recovery plants by the proposed and, by comparison, atomic absorption method are presented in the table.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU782590774A SU701252A1 (en) | 1978-03-14 | 1978-03-14 | Method of potentiometric determination of gold and silver in cyanide solutions |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU782590774A SU701252A1 (en) | 1978-03-14 | 1978-03-14 | Method of potentiometric determination of gold and silver in cyanide solutions |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU701252A1 true SU701252A1 (en) | 1980-12-23 |
Family
ID=20753684
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU782590774A SU701252A1 (en) | 1978-03-14 | 1978-03-14 | Method of potentiometric determination of gold and silver in cyanide solutions |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU701252A1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2494385C1 (en) * | 2012-04-23 | 2013-09-27 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Национальный исследовательский Томский политехнический университет" | Method of determining gold in aqueous solutions by chronopotentiometry |
-
1978
- 1978-03-14 SU SU782590774A patent/SU701252A1/en active
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2494385C1 (en) * | 2012-04-23 | 2013-09-27 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Национальный исследовательский Томский политехнический университет" | Method of determining gold in aqueous solutions by chronopotentiometry |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US5645709A (en) | Methods and apparatus for electrochemical measurements | |
| JP4486702B2 (en) | Creatinine concentration measuring method, measuring device and measuring apparatus, and salinity measuring method, measuring device and measuring apparatus using them | |
| JP4430134B2 (en) | Creatinine concentration measuring method, measuring device and measuring apparatus, and urinary salt content measuring method, measuring device and measuring apparatus using them | |
| Hassan et al. | Methylene blue potentiometric sensor for selective determination of sulfide ions | |
| D’Orazio et al. | Electrochemistry and chemical sensors | |
| GB2023846A (en) | Measurement electrode system | |
| SU701252A1 (en) | Method of potentiometric determination of gold and silver in cyanide solutions | |
| Anderson et al. | Gran linearization of potentiometric Winkler titration | |
| Abdullin et al. | Determination of uric acid by voltammetry and coulometric titration | |
| Siska et al. | Potentiometric determination of tetraphenylborate ions with silver nitrate. Determination of silver, potassium and thallium (I) | |
| RU2054673C1 (en) | Method of determination of lignosulfonic acid in sulfite solution | |
| Annino | Determination of sodium in urine by specific ion electrode | |
| Marple et al. | Potentiometry: pH and Ion-Selective Electrodes | |
| Radić | Determination of nanomole amounts of aluminium by use of a fluoride ion-selective electrode | |
| EP4206652B1 (en) | A method for measuring the concentration of a chemical species using a reagent baseline | |
| Lieu et al. | Analysis of hypochlorite in commercial liquid bleaches by coulometric titration | |
| Hulanicki et al. | Potentiometric method for the determination of calcium in blood serum | |
| Tseng et al. | Direct potentiometric measurement of sulfite ion with mercuric sulfide/mercurous chloride membrane electrode | |
| Jagner et al. | Application of potentiometric stripping analysis to compleximetric titrations | |
| Hahn et al. | Electrochemical investigation of chloramine T | |
| Barbolani et al. | Use of potentiometry with imposed current for the determination of chlorine in breakpoint chlorination | |
| SU1408343A1 (en) | Method of identifying gold (iii) in electrolyte solutions | |
| SU1249430A1 (en) | Method of inversion voltammetric determining of metal ions in solution | |
| SU1762212A1 (en) | Method for identifying iodides in presence of chlorine ions, for example in common salt | |
| SU1190249A1 (en) | Method of potentiometric determination of iodides |