SU600426A1 - Electrode for potentiometric measuring of hydrogen - Google Patents
Electrode for potentiometric measuring of hydrogenInfo
- Publication number
- SU600426A1 SU600426A1 SU752093889A SU2093889A SU600426A1 SU 600426 A1 SU600426 A1 SU 600426A1 SU 752093889 A SU752093889 A SU 752093889A SU 2093889 A SU2093889 A SU 2093889A SU 600426 A1 SU600426 A1 SU 600426A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- electrode
- graphite
- layer
- activated carbon
- hydrogen
- Prior art date
Links
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 title 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 title 1
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 30
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 claims description 11
- 239000010439 graphite Substances 0.000 claims description 11
- 239000012528 membrane Substances 0.000 claims description 6
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000005368 silicate glass Substances 0.000 claims description 4
- 238000005259 measurement Methods 0.000 claims description 3
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000010936 titanium Substances 0.000 claims description 2
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 8
- 239000010410 layer Substances 0.000 description 5
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 4
- 239000012670 alkaline solution Substances 0.000 description 3
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 3
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 2
- 206010021703 Indifference Diseases 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 1
- 239000007772 electrode material Substances 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 230000035515 penetration Effects 0.000 description 1
- 239000000825 pharmaceutical preparation Substances 0.000 description 1
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 1
- 230000002441 reversible effect Effects 0.000 description 1
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 1
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 1
- 230000003595 spectral effect Effects 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 239000002344 surface layer Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Investigating Or Analyzing Non-Biological Materials By The Use Of Chemical Means (AREA)
Description
Известно также, что, потенциалы, близкие к равновесным, дл системы Oj/HjO в щелочных средах, были обнаружены на ртути и серебре, на ртутном электроде при крнцентраии х H.jO.,2 10 М - 6 . Однако определение HjOj на ртутном электроде проводилось только в пол рографических, а не в потенциомётрических опытах, к тому же в щелочных растворах перекиси водорода ртуть подвергаетс анодному окислению, что ограничивает работоспособность ртутных электродов.It is also known that near-equilibrium potentials for the Oj / HjO system in alkaline media were found on mercury and silver, on a mercury electrode at a concentration of x H.jO., 2 10 M - 6. However, the determination of HjOj on a mercury electrode was carried out only in polarographic, and not in potentiometric experiments, moreover, in alkaline solutions of hydrogen peroxide, mercury undergoes anodic oxidation, which limits the performance of mercury electrodes.
Известны электроды с малой каталитической активностью и высокой индифферентностью , изготовленные из электронопровод щих стекол. Наиболее широкие возможности дл целей потенциометрического определени Н202 в щелочных растворах имеют электроды из сло графита или активированного углерода, нанесенного на электронопровод щую основу, снабженную токоотводом . Эти материалы активно исследовались дл отработки технологии электрохимического получени перекиси водорода. Однако при использовании их в качестве индикаторных электродов при потенциомётрических определени х перекиси водорода была обнаружена плоха воспроизводимость результатов от электрода к электроду, нестабильность характеристик во времени.Electrodes with low catalytic activity and high indifference, made of electronically conducting glasses, are known. The widest possibilities for the potentiometric determination of H202 in alkaline solutions are electrodes made of a layer of graphite or activated carbon deposited on an electron-conducting base equipped with a current collector. These materials have been actively studied to develop the technology of electrochemical production of hydrogen peroxide. However, when used as indicator electrodes with potentiometric determinations of hydrogen peroxide, poor reproducibility of results from electrode to electrode was found, as well as instability of the characteristics over time.
Это св зано с прникновением раствора в поры материала электродов со значительной каталитической активностью графита (углерода) по отношению к растворам перекиси водорода возникновением локальных элементов, нарушающих обратимое функционирование электродов.This is due to the penetration of the solution into the pores of the electrode material with a significant catalytic activity of graphite (carbon) with respect to hydrogen peroxide solutions and the emergence of local elements that violate the reversible functioning of the electrodes.
Таким образом, недостатком рассмотренных выше электродов вл ютс нестабильность, плоха воспроизводимость Потенциалов в растворах перекиси водорода и ограниченный диапазон концентраций, в которых возможен потенциометрический контроль за концентрацией . Поэтому электрод дл определени концентрации в насто щее врем нигде не используетс Thus, the disadvantage of the electrodes discussed above is instability, poor reproducibility of the Potentials in hydrogen peroxide solutions, and a limited range of concentrations in which potentiometric concentration control is possible. Therefore, an electrode to determine the concentration is nowhere used anywhere.
Целью изобретени вл етс повЕдиение точности и расширение диапазона измерений с сохранением обратимости электродной функции. Поставленна цель достигаетс тем, что основа выполнена в виде стекл нного электрода с индикаторной мембраной из электро.нопровол щего силикатного стекла, а слой активированного углерода (или графита) имеет толщину не более 10 см Индикаторна мембрана основы выполнена из электронопровод щего силикатного стекла, содержащего окислы железа или титана.The aim of the invention is to conduct accuracy and extend the range of measurements while maintaining the reversibility of the electrode function. The goal is achieved by the fact that the base is made in the form of a glass electrode with an indicator membrane made of electrically conductive silicate glass, and the layer of activated carbon (or graphite) is not more than 10 cm thick. The indicator membrane of the base is made of electronically conductive silicate glass containing oxides iron or titanium.
На фиг. i и 2 показаны два варианта предлагаймого электрода.FIG. i and 2 show two options for the proposed electrode.
Электрод состоит из стекл нного корпуса 1, токопровод щего электрода 2, индикаторной мембраны 3 из электронопровод щего стекла, сло графита (активированного угл ) 4, внутреннего заполнени 5. Нанесение такого сло графита (углерода) на электрод с предварительно протравленной поверхностью в HF производ т следующим образом.The electrode consists of a glass case 1, a conductive electrode 2, an indicator membrane 3 made of electronically conductive glass, a layer of graphite (activated carbon) 4, internal filling 5. Applying such a layer of graphite (carbon) on a pre-pickled electrode in HF in the following way.
В металлической пластинке просверливают по форме индикаторного шарика углубление, в которое насыпаетс графит (активированный уголь). Вращением электрода провод т внедрение порошка в поверхностный слой стекла. Лишний слой порсшка сдувают с поверхности . В качестве материалов дл внедрени рекомендуютс уголь спектральный ТУ 01-7-62, графит мелкозернистый ВТУ 614-60, уголь активированный медицинский (Изготовленный на Борщаговском заводе химфармапрепаратов).A hole is drilled in the shape of the indicator ball in the metal plate into which graphite (activated carbon) is poured. By rotating the electrode, the powder is introduced into the surface layer of glass. The extra layer of the powder is blown off the surface. The following materials are recommended for introduction: carbon spectral TU 01-7-62, graphite fine-grained VTU 614-60, activated charcoal (manufactured at the Borshchagovsky plant of chemical pharmaceutical preparations).
Предложенна композици позвол ет 5 улучшить услови адсорбции кислорода на поверхности стекла и изменить свойства графита (активированного угл ) за счет малой толщины и нанесени на индифферентную по отношению к раст0 вору nojEtnoJKKy - электронопровод щее стекло.The proposed composition makes it possible to improve the conditions for the adsorption of oxygen on the glass surface and to change the properties of graphite (activated carbon) due to its small thickness and deposition on a nojEtnoJKKy indifferent glass.
Функции полученного электрода провер ют в гальваническом элементе.The functions of the obtained electrode are checked in a galvanic cell.
Концентрацию перекиси водорода измен ли в интервале S-IO - 10 оль/л; рН 12,7-14,3; давление ) 0,21 атм. Дл интервала концентрации HgOa 510 -10 моль/л при рН 13,0-14,3 и давлении 020,2-1 атм было полученоThe concentration of hydrogen peroxide was varied in the range of S-IO - 10 ol / l; pH 12.7-14.3; pressure) 0.21 atm. For the range of concentration of HgOa 510 -10 mol / l at pH 13.0-14.3 and pressure 020.2-1 atm was obtained
00
ЭЕEe
2,3 RT 2,3 RT
,рН 2F pH 2F
з«еРоh "eRo
,,
2,3 RT 2,3 RT
45 2F 45 2F
ЭЕ г рEe g p
ЭрН I Н,0, о.ErN I H, 0, o.
г I I r
где Е -ЭДС гальванического элемента ;where E is EMF of a galvanic cell;
2,5ЯТ2.5YAT
--29мв при 20 С.--29mv at 20 C.
2F2F
Дл указанного интервала составов растворов установлено следующее.For the indicated compositional interval of the solutions, the following has been established.
Потенциалы электродов стабильны иElectrode potentials are stable and
воспроизводимы. Различи в показани х разных образцов электродов не превышают -И МБ, Скорость установлени потенциала высока и врем достижени равновеси не превышает 3 мин. Маркаreproducible. Differences in the readings of different samples of the electrodes do not exceed -I MB, the speed of establishing the potential is high and the time to reach equilibrium does not exceed 3 minutes. Mark
графита из указанного выне списка и вид стекла индикаторной мембраны неgraphite from the specified list and the type of glass of the indicator membrane is not
сказьюаетс на электродных характеристиках . Электродные характеристики в щелочных растворах остаютс посто нными , не менее 500 ч.affects electrode characteristics. Electrode characteristics in alkaline solutions remain constant for at least 500 hours.
Claims (2)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU752093889A SU600426A1 (en) | 1975-01-07 | 1975-01-07 | Electrode for potentiometric measuring of hydrogen |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU752093889A SU600426A1 (en) | 1975-01-07 | 1975-01-07 | Electrode for potentiometric measuring of hydrogen |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU600426A1 true SU600426A1 (en) | 1978-03-30 |
Family
ID=20606613
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU752093889A SU600426A1 (en) | 1975-01-07 | 1975-01-07 | Electrode for potentiometric measuring of hydrogen |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU600426A1 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO1996023215A1 (en) * | 1995-01-26 | 1996-08-01 | Universiteit Gent - Vakgroep Textielkunde | Sensor electrode for continuous measurement of hydrogen peroxide concentration |
| WO2015049147A1 (en) * | 2013-10-01 | 2015-04-09 | Koninklijke Philips N.V. | Voltammetric sensor |
-
1975
- 1975-01-07 SU SU752093889A patent/SU600426A1/en active
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO1996023215A1 (en) * | 1995-01-26 | 1996-08-01 | Universiteit Gent - Vakgroep Textielkunde | Sensor electrode for continuous measurement of hydrogen peroxide concentration |
| WO2015049147A1 (en) * | 2013-10-01 | 2015-04-09 | Koninklijke Philips N.V. | Voltammetric sensor |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Głab et al. | Metal-metal oxide and metal oxide electrodes as pH sensors | |
| CN1187606C (en) | Film type solid polymer ionomer sensor and sensor cell | |
| Davies | The oxygen cathode | |
| US4582589A (en) | pH sensor | |
| JPS63131057A (en) | Enzyme sensor | |
| JPS6020700B2 (en) | A frame that supports a pair of electrodes | |
| CA1223038A (en) | Thin layer electrochemical cell for rapid detection of toxic chemicals | |
| JPS6239900B2 (en) | ||
| WO2005059536A1 (en) | Film-type solid polymer ionomer sensor and sensor cell | |
| Chen et al. | Preparation and characterization of ruthenium oxide/hexacyanoferrate and ruthenium hexacyanoferrate mixed films and their electrocatalytic properties | |
| US5076904A (en) | Electrochemical measuring cell for determining ammonia or hydrazine in a measuring sample | |
| Peixoto et al. | Use of Ruthenium-(Ethylenedinitrilo) tetraacetic Acid Monohydrate Ion Immobilized on Zirconium (IV) Oxide Coated Silica Gel Surface as an Amperometric Sensor for Oxygen in Water | |
| US4018660A (en) | Gas electrode | |
| CA1297947C (en) | Electrochemical electrodes | |
| SU600426A1 (en) | Electrode for potentiometric measuring of hydrogen | |
| US5228974A (en) | Electrochemical measuring cell for determining ammonia or hydrazine in a measuring sample | |
| JP2000266715A (en) | Electrochemical sensor | |
| JPS6052759A (en) | Oxygen sensor | |
| Kumar et al. | Amperometric sensor for the determination of ascorbic acid based on cobalt hexacyanoferrate modified electrode fabricated through a new route | |
| Lonsdale | Development, manufacture and application of a solid-state pH sensor using ruthenium oxide | |
| GB1473715A (en) | Polarographic cell | |
| US6908537B2 (en) | Electrochemical sensors having nonporous working electrode | |
| JPH0375063B2 (en) | ||
| SU1425531A1 (en) | Electrode for analysing activity of hydrogen ions | |
| SU1497554A1 (en) | Composition of membrane of chalcogenide glass electrode for analysis of lead ions |