SU45600A1 - The method of obtaining beryllium oxide from beryllium ore with simultaneous production of fluorine alumina and fluoride sodium - Google Patents
The method of obtaining beryllium oxide from beryllium ore with simultaneous production of fluorine alumina and fluoride sodiumInfo
- Publication number
- SU45600A1 SU45600A1 SU173024A SU173024A SU45600A1 SU 45600 A1 SU45600 A1 SU 45600A1 SU 173024 A SU173024 A SU 173024A SU 173024 A SU173024 A SU 173024A SU 45600 A1 SU45600 A1 SU 45600A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- beryllium
- aluminum
- sodium
- fluoride
- solution
- Prior art date
Links
- PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M sodium fluoride Chemical compound [F-].[Na+] PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M 0.000 title description 21
- 238000000034 method Methods 0.000 title description 19
- ATBAMAFKBVZNFJ-UHFFFAOYSA-N beryllium atom Chemical compound [Be] ATBAMAFKBVZNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 title description 17
- 229910052790 beryllium Inorganic materials 0.000 title description 16
- LTPBRCUWZOMYOC-UHFFFAOYSA-N beryllium oxide Inorganic materials O=[Be] LTPBRCUWZOMYOC-UHFFFAOYSA-N 0.000 title description 12
- FRWYFWZENXDZMU-UHFFFAOYSA-N 2-iodoquinoline Chemical compound C1=CC=CC2=NC(I)=CC=C21 FRWYFWZENXDZMU-UHFFFAOYSA-N 0.000 title description 10
- YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N Fluorine atom Chemical compound [F] YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N 0.000 title description 7
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 title description 7
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 title description 7
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title description 5
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 title description 3
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 38
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 13
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical class [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 11
- IRPGOXJVTQTAAN-UHFFFAOYSA-N 2,2,3,3,3-pentafluoropropanal Chemical compound FC(F)(F)C(F)(F)C=O IRPGOXJVTQTAAN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- KLZUFWVZNOTSEM-UHFFFAOYSA-K Aluminum fluoride Inorganic materials F[Al](F)F KLZUFWVZNOTSEM-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 10
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 10
- 239000011775 sodium fluoride Substances 0.000 description 10
- 235000013024 sodium fluoride Nutrition 0.000 description 10
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 6
- WPJWIROQQFWMMK-UHFFFAOYSA-L beryllium dihydroxide Chemical compound [Be+2].[OH-].[OH-] WPJWIROQQFWMMK-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 6
- 229910001865 beryllium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 6
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 6
- 239000010436 fluorite Substances 0.000 description 6
- UQSQSQZYBQSBJZ-UHFFFAOYSA-M fluorosulfonate Chemical compound [O-]S(F)(=O)=O UQSQSQZYBQSBJZ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 6
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 6
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 6
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 5
- AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N alumane Chemical class [AlH3] AZDRQVAHHNSJOQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- NJJFVOQXYCEZLO-UHFFFAOYSA-N dialuminum;triberyllium;dioxido(oxo)silane Chemical compound [Be+2].[Be+2].[Be+2].[Al+3].[Al+3].[O-][Si]([O-])=O.[O-][Si]([O-])=O.[O-][Si]([O-])=O.[O-][Si]([O-])=O.[O-][Si]([O-])=O.[O-][Si]([O-])=O NJJFVOQXYCEZLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 4
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 150000001573 beryllium compounds Chemical class 0.000 description 3
- 235000011132 calcium sulphate Nutrition 0.000 description 3
- 239000003518 caustics Substances 0.000 description 3
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 3
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 3
- -1 ftloOFj Chemical compound 0.000 description 3
- 239000010440 gypsum Substances 0.000 description 3
- 229910052602 gypsum Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 3
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 3
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 3
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 3
- 239000000047 product Substances 0.000 description 3
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 3
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 2
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N Fluorane Chemical compound F KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 2
- VDZSJQBGBFQJDT-UHFFFAOYSA-K [Al+3].[O-]S(F)(=O)=O.[O-]S(F)(=O)=O.[O-]S(F)(=O)=O Chemical compound [Al+3].[O-]S(F)(=O)=O.[O-]S(F)(=O)=O.[O-]S(F)(=O)=O VDZSJQBGBFQJDT-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K aluminium hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[OH-].[Al+3] WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- ANBBXQWFNXMHLD-UHFFFAOYSA-N aluminum;sodium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[O-2].[Na+].[Al+3] ANBBXQWFNXMHLD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910001633 beryllium fluoride Inorganic materials 0.000 description 2
- WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L calcium difluoride Chemical compound [F-].[F-].[Ca+2] WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229910001634 calcium fluoride Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000001175 calcium sulphate Substances 0.000 description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 2
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 2
- 239000004615 ingredient Substances 0.000 description 2
- 238000002955 isolation Methods 0.000 description 2
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 2
- 229910001388 sodium aluminate Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 description 2
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M Fluoride anion Chemical compound [F-] KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000004115 Sodium Silicate Substances 0.000 description 1
- 238000009825 accumulation Methods 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H aluminium sulfate (anhydrous) Chemical compound [Al+3].[Al+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O DIZPMCHEQGEION-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- 229910052614 beryl Inorganic materials 0.000 description 1
- JZKFIPKXQBZXMW-UHFFFAOYSA-L beryllium difluoride Chemical compound F[Be]F JZKFIPKXQBZXMW-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 1
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 1
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 159000000007 calcium salts Chemical class 0.000 description 1
- XFWJKVMFIVXPKK-UHFFFAOYSA-N calcium;oxido(oxo)alumane Chemical compound [Ca+2].[O-][Al]=O.[O-][Al]=O XFWJKVMFIVXPKK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 1
- BUACSMWVFUNQET-UHFFFAOYSA-H dialuminum;trisulfate;hydrate Chemical compound O.[Al+3].[Al+3].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O BUACSMWVFUNQET-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 239000011790 ferrous sulphate Substances 0.000 description 1
- 235000003891 ferrous sulphate Nutrition 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- 150000002506 iron compounds Chemical class 0.000 description 1
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate (anhydrous) Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910000359 iron(II) sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 description 1
- 238000010899 nucleation Methods 0.000 description 1
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 1
- NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N sodium silicate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-][Si]([O-])=O NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052911 sodium silicate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 238000007711 solidification Methods 0.000 description 1
- 230000008023 solidification Effects 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- DGCPSAFMAXHHDM-UHFFFAOYSA-N sulfuric acid;hydrofluoride Chemical compound F.OS(O)(=O)=O DGCPSAFMAXHHDM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Description
Примен емый в насто щее врем в промышленности как в заграничной, так и союзной способ получени гидроокиси берилли с последующим растворением Ве(ОН) в плавиковой кислоте, дл образовани фтористого берилли , вл етс весьма дорогим способом благодар значительнырч затратам дорогого сырь на единицу продукции с одной стороны, и благодар использованию одного лишь ингредиента сырь -окиси берилли - с другой стороны.The currently used in industry both in foreign and allied method of producing beryllium hydroxide followed by dissolving Be (OH) in hydrofluoric acid to form beryllium fluoride is a very expensive way due to the significant cost of expensive raw materials per unit of production from one hand, and by using only the raw material ingredient beryllium oxide, on the other hand.
Имеюща с в берилле окись ал.кзмини при этом способе в виде соединений с фтором выходит в отвал. Фтор и натрий из кремнефтористого натра и из едкого натра выливаетс в виде бесценного 1 - 2/о-го раствора фтористого натра, образующегос при разложении Nag BeF едким натром.The al.quminium oxide present in beryl in this process in the form of compounds with fluorine goes to the dump. Fluorine and sodium from sodium silicate and sodium hydroxide are poured out in the form of a priceless 1 - 2 / oh sodium fluoride solution, which is formed during the decomposition of Nag BeF with sodium hydroxide.
Таким образом, при получении только одной окиси берилли вс т жесть затрат по сырью и процессам падает исключительно на окись берилли .Thus, when only one beryllium oxide is produced, the cost of raw materials and processes falls solely on beryllium oxide.
В предлагаемом способе переработке берилловой руды предусматриваетс использование всех ценных ингредиентов , вход щих в сырье. Так, ВеО из руды предлагаетс получить в виде гидроокиси берилли , - из руды в виде фторокиси алюмини типа ftloOFj, примен емой в качестве весьма ценногоIn the proposed method, the processing of beryl ore envisages the use of all the valuable ingredients included in the raw materials. So, it is proposed to obtain BeO from ore in the form of beryllium hydroxide, from ore in the form of aluminum fluoride, such as ftloOFj, used as a very valuable
(91)(91)
электролита при электролизе eтaлличe ского алюмини , фтор из естественного плавикового шпата i-: значительной части натри из едкого натри в виде фтористого натри .electrolyte during electrolysis of etalica aluminum, fluorine from natural fluorspar i-: a significant part of sodium from caustic sodium in the form of sodium fluoride.
Способ заключаетс в следукзщем, Окись алюмини и окись берилли , наход щиес в руде, перевод т по способу Девчау (или другому анйлогичному способу) в соответствую1лие сернокислые соли, загр зненные в незначительной степени сернокислымр-; сол ми железа. Раствором э-н;; солей, содер ка: им , пЬ(ЗО,):; и 9-10,,; BeSO,|, при нагревании до 90- 95 и энергичном перемешивании обрабатывают тонксразмолотый плавиковый шпат. В результате взаимодействи ,.). Be SO.1 с Cap.-, образуютс в растворе по реакци м:The method consists in the following, alumina and beryllium oxide, located in the ore, translated according to the Devchu method (or other analogous method) to the corresponding sulfate salts, contaminated to a minor extent by sulfuric acid; salts of iron. Solution solution ;; salts, soderzh: im, pb (ZO) :; and 9-10 ,,; BeSO, |, when heated to 90-95 and vigorously stir, process fine ground ground fluorspar. As a result of the interaction,.). Be SO.1 with Cap .-, formed in solution by reaction:
A1,(SO,), +2СаР,, A,F,SO, ---2CaSO,A1, (SO,), + 2СаР ,, A, F, SO, --- 2CaSO,
7BeSO, -f- 2CaFo - Be; F,, (SO,L - -;-5CaSO ,7BeSO, -f- 2CaFo - Be; F ,, (SO, L - -; - 5CaSO,
соответствующие соли фтор - алюмини и фтор - берилли , в которых эти элементы наход тс в виде комплексов. Присутствующие в растворах соли железа также будут давать растворимые комплексы. Так как в дальнейших процессах и особенно при выделении фторthe corresponding fluorine-aluminum and fluorine-beryllium salts, in which these elements are in the form of complexes. Salts of iron present in solutions will also give soluble complexes. Since in further processes and especially in the allocation of fluorine
окиси алюмини присутствие железа очень нежелательно, то после окончани операции обработки фтористого кальци в пульпу требуетс ввести небольшое количество свежеосажденного фторгидратом алюмини или просто гидратом алюмини в цел х выделени железа в виде основной сернокислойthe presence of iron is very undesirable in aluminum, after the end of the calcium fluoride treatment operation, a small amount of freshly precipitated aluminum fluoride or simply aluminum hydrate must be introduced into the pulp in order to release iron as the basic sulfate
соли.salt.
Обезжелезенный раствор фтор-сульфатов берилли и алюмини отдел ют фильтрацией от гипса и нагревают в автоклаве, при непрерывном перемешивании под давлением в 5-7 атм,. в продолжение 1-1,5 часа.The ferrous sulfate solution of beryllium and aluminum fluoride is separated by filtration from gypsum and heated in an autoclave, with continuous stirring under a pressure of 5-7 atm. in the course of 1-1.5 hours.
В результата нагревани раствора фторсульфатов происходит распад фторсульфата алюмини вследствие его гидролиза с выделением нерастворимой фторокиси алюмини и освобождением экви ,валентного количества серной кислотыAs a result of heating the fluorosulfate solution, aluminum fluorosulfate decomposes due to its hydrolysis with the release of insoluble aluminum fluoride and the release of an equivalent, valent amount of sulfuric acid
AUFiSOi Ч- НоО aijOFi + H2S04.AUFiSOi H- Noo aijOFi + H2S04.
При этом процессе фторсульфат берилли остаетс совершенно неразложенным и, таким образом, отдел етс от главной массы алюминиевой соли. .В цел х возможно полного отделени алюмини необходимо вторично нагреть раствор в автоклаве после предварительной нейтрализации освободившейс серной кислоты мелом.In this process, beryllium fluorosulfate remains completely undecomposed and is thus separated from the bulk of the aluminum salt. In order to completely separate the aluminum, it is necessary to heat the solution again in the autoclave after preliminarily neutralizing the liberated sulfuric acid with chalk.
Фгорокись алюмини легко отдел етс фильтрацией от раствора фторсульфата берилли и представл ет уже готовый весьма ценный продукт в алюминиевой промышленности.гAluminum alumina is easily separated by filtration from a solution of beryllium fluorosulfate and is already a very valuable product in the aluminum industry.
Полученный раствор фторсульфата берилли содержит небольшие количества алюмини , железа и значительное количество солей кальци в виде гипса. Дл получени чистой окиси берилли и использовани фтора, соединенного с бериллием, фторосульфат берилли обрабатывают 10 - раствором едкого натра до получени раствора бериллиата натра. Происходит реакци :The resulting beryllium fluorosulfate solution contains small amounts of aluminum, iron, and a significant amount of calcium salts in the form of gypsum. To obtain pure beryllium oxide and to use fluorine combined with beryllium, beryllium fluorosulfate is treated with 10 - sodium hydroxide solution to obtain a solution of sodium beryllate. A reaction occurs:
(504)2 + 28 NaOH - 7 BeONajO -f -f-lOMaP + ZMaoSO. (504) 2 + 28 NaOH - 7 BeONaJO -f -f-lOMaP + ZMaoSO.
При этом небольшие количества алюмини также переход т в раствор а виде алюмината натри . Фтор из фторсульфата берилли с натрием из едкого снатра образует трудно растворимыйHere, small amounts of aluminum are also dissolved in the form of sodium aluminate. Fluoride from fluoride sulphate beryllium with sodium from caustic sopatr forms difficult soluble
в едком натре фтористый натрий, который выпадает в виде крупных и легко отдел емых кристаллов. Гипс от едкого натра выпадает полностью в осадок в виде гидроокиси кальци вместе с фтористым натрием.sodium chloride in caustic soda, which precipitates as large and easily separable crystals. The gypsum from caustic soda is completely precipitated as calcium hydroxide along with sodium fluoride.
После отделени фильтрацией фтористого натри от бериллиата, в цел х очистки фтористого натри , можно промыть его слабой сол ной кислотой. Весь кальций и небольшие количества железа, таким образом, легко удал ютс в виде хлоридов. Фтористый натрий представл ет собой второй ценный продукт, вполне окупающий затраты на него едкого натра и плавикового шпата.After separation of sodium fluoride from beryllium by filtration, in order to purify sodium fluoride, it can be washed with a weak hydrochloric acid. All calcium and small amounts of iron are thus easily removed as chlorides. Sodium fluoride is the second valuable product that fully pays for it caustic soda and fluorspar.
Последн операци - выделение гидроокиси берилли вл етс очень несложной . Раствор бериллиата при перемешивании и введении затравки в виде свеже осажденной гидроокиси берилли продолжительно нагреваетс при температуре 90-95. Бериллиат в результате гидролизов распадаетс с выделением гидроокиси берилли и с освобождением всего едкого натра.The last step — the isolation of beryllium hydroxide is very simple. The beryllate solution, while stirring and injecting the seed as freshly precipitated beryllium hydroxide, is continuously heated at a temperature of 90-95. As a result of hydrolysis, berylliate decomposes with the release of beryllium hydroxide and release of all caustic soda.
Выделение гидроокиси берилли в разбавленных растворах проходит весьма полно, но при применении кон центрированных щелоков часть берилли будет всегда оставатьс в растворе. Считать оставшийс в растворе бериллий потерей производства нельз по той причине, что он вместе с едким натром, после его укреплени твердым каустиком , возвратитс обратно в процесс.The isolation of beryllium hydroxide in dilute solutions is very complete, but when using concentrated liquors, part of the beryllium will always remain in solution. It is impossible to consider the beryllium remaining in the solution as a loss of production because it, together with caustic soda, after its solidification with a solid caustic, will return to the process.
В виду постепенного накоплени алюмини в виде алюмината натри , а главное , сульфата натри , образующегос при разложении фторсульфата берилли едким натром, необходимо врем от времени очищать щелок после гидролиза бериллиата.In view of the gradual accumulation of aluminum in the form of sodium aluminate, and most importantly, sodium sulfate, which is formed during the decomposition of beryllium fluorosulfate with caustic soda, it is necessary to clean the liquor from time to time after hydrolysis of beryllate.
Алюминий легко можно будет выделить известью в виде алюмината кальци , сульфат же натра может быть выделен только упаркой раствора. Уперка едкого натра необходима также вследствие того, что объем раствора постепенно будет увеличиватьс за счет воды, приход щей с фторсульфатом алюмини и берилли .Aluminum can be easily isolated with lime in the form of calcium aluminate, and sodium sulphate can only be isolated by evaporation of the solution. Capping sodium hydroxide is also necessary due to the fact that the volume of the solution will gradually increase due to the water coming from aluminum fluorosulfate and beryllium.
В предлагаемом способе переработки берилли на 1 часть получаемой,окиси берилли расходуетс приблизительноIn the proposed method of processing beryllium for 1 part of the resulting, the beryllium oxide is consumed approximately
11ч. берилловой руды, 3,8 ч. извести, 15 ч. серной кислоты, 4 И ч. фтористого кальци и 4 ч. едкого натра.11h beryl ore, 3.8 parts of lime, 15 parts of sulfuric acid, 4 and parts of calcium fluoride and 4 parts of caustic soda.
При этом получаетс 154 части фторокиси алюмини и 2 части фтористого натра.This produces 154 parts of aluminum fluoride and 2 parts of sodium fluoride.
Кажуща с на первый взгл д многочисленность операций вполне оправдываетс получением трех весьма ценных продуктов вместо одного при применении естественных дешевых сырых материалов .At first glance, the large number of operations is fully justified by obtaining three very valuable products instead of one using natural, cheap raw materials.
В отношении получени фторокиси алюмини , пригодного в качестве злектролита при электролизе металлического алюмини , насто щий способ может быть с большим успехом применен и дл получени фторокиси алюмини из чистых растворов сернокислого алюмини или алюминиевых квасцов, полученных любым способом.With respect to the production of aluminum fluoride, suitable as an electrolyte in the electrolysis of metallic aluminum, this method can also be applied with great success to the preparation of aluminum fluoride from pure solutions of aluminum sulphate or aluminum alum obtained by any method.
Предмет изобретени .The subject matter of the invention.
1. Способ получени окиси берилли из берилловой руды с одновременным получением фторокиси алюмини и фтористого натри путем разложени берилловой руды серной кислотой, отличающийс тем, что сернокислотной выт жкой после указанного разложени обрабатывают плавиковый шпат до превращени плавикового шпата в сульфат кальци , после чего отдел ют сульфат «альци от раствора фторсодержащих1. A method of producing beryllium oxide from beryl ore with simultaneous production of aluminum fluoride and sodium fluoride by decomposing beryl ore with sulfuric acid, characterized in that after the said decomposition the fluorspar is processed to convert fluorspar into calcium sulfate, after which the sulfate is separated. "Alcium from a solution of fluorine-containing
соединений берилли и алюмини и последние превращают известными спо собами в окись берилли и фторокись алюмини .beryllium and aluminum compounds and the latter are converted into beryllium oxide and aluminum fluoride by known methods.
2.Прием выполнени означенногов п. 1 способа, отличающийс тем, что в сернокислотную выт жку с плавиковым шпатом ввод т свежеосажденный фторгидрит или гидрат алюмини в цел х высаживани вместе с сульфатом кальци соединений железа, дают осадку отсто тьс и отдел ют осадок от раствора .2. Accepting the method of claim 1, characterized in that freshly precipitated hydrofluorite or aluminum hydrate is introduced into the acid extract with fluorspar for precipitating together with calcium sulphate of iron compounds, allow the precipitate to settle and separate the precipitate from the solution.
3.Прием выполнени означенного в пп. 1 и 2 способа, отличающийс тем что отделенные от сульфата кальци соединени берилли и алюмини раздел ют друг от друга путем перевода соединений алюмини в нерастворимое состо ние, а именно, во фторокись алюмини путем нагревани раствора указанных соединений берилли и алюмини в автоклаве при температуре 150- 170°.3. Acceptance of the aforesaid in paragraphs. 1 and 2, characterized in that beryllium and aluminum compounds separated from calcium sulphate are separated from each other by converting aluminum compounds to an insoluble state, namely, to aluminum fluoride by heating the solution of the said beryllium compounds and aluminum in an autoclave at a temperature of 150- 170 °.
4.Прием выполнени способа по пп. 1-3, отличающийс тем, что, в цел х получени фтористого натри в окиси берилли , оставшеес в растворе соединение берилли перевод т в бериллиат натри путем обработки указанного соединени берилли едким натром, и затем от раствора бериллиата отдел ют выпавший в осадок фтористый натрий, а бериллиат подвергают гидролизу нагреванием и внесением затравки .4. Acceptance of the method of paragraphs. 1-3, characterized in that, in order to produce sodium fluoride in beryllium oxide, the beryllium compound remaining in the solution is converted to sodium beryllate by treating the said beryllium compound with sodium hydroxide, and then the precipitated sodium fluoride is separated, and beryllium is hydrolyzed by heating and seeding.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU173024A SU45600A1 (en) | 1935-08-05 | 1935-08-05 | The method of obtaining beryllium oxide from beryllium ore with simultaneous production of fluorine alumina and fluoride sodium |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU173024A SU45600A1 (en) | 1935-08-05 | 1935-08-05 | The method of obtaining beryllium oxide from beryllium ore with simultaneous production of fluorine alumina and fluoride sodium |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU45600A1 true SU45600A1 (en) | 1936-01-31 |
Family
ID=48359766
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU173024A SU45600A1 (en) | 1935-08-05 | 1935-08-05 | The method of obtaining beryllium oxide from beryllium ore with simultaneous production of fluorine alumina and fluoride sodium |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU45600A1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2333891C2 (en) * | 2006-11-07 | 2008-09-20 | Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Томский политехнический университет | Method of decomposition of beryl concentrates |
-
1935
- 1935-08-05 SU SU173024A patent/SU45600A1/en active
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2333891C2 (en) * | 2006-11-07 | 2008-09-20 | Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Томский политехнический университет | Method of decomposition of beryl concentrates |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US3189407A (en) | Method of recovering lithium from lepidolite | |
| NO178492B (en) | Process for the preparation of a basic polyaluminium sulfate solution product | |
| US2120840A (en) | Cyclic process for treating alunite | |
| US1515001A (en) | Process for obtaining lithium salts or metallic lithium | |
| SU45600A1 (en) | The method of obtaining beryllium oxide from beryllium ore with simultaneous production of fluorine alumina and fluoride sodium | |
| NO750859L (en) | ||
| US4508689A (en) | Aluminum-fluorine compound manufacture | |
| US2075370A (en) | Production of sodium aluminium fluoride | |
| US2063811A (en) | Process of decomposing beryllium minerals | |
| US2176464A (en) | Method of removal of fluorine compounds from bone liquors | |
| US1873727A (en) | Double aluminum alkali fluoride compounds | |
| US2040573A (en) | Process for the production of lithium salts | |
| US1191106A (en) | Process of making aluminates from raw alunite. | |
| US1784950A (en) | Process of producing chromic acid | |
| HU176986B (en) | Method for processing red mud | |
| DE649818C (en) | Production of technically pure alkali aluminum fluorides | |
| DE600578C (en) | Production of pure alkaline earth phosphates | |
| US2258412A (en) | Process of producing aluminum fluoride | |
| US3281207A (en) | Recovery of zirconium compounds from alkali metal zirconium silicates | |
| SU46256A1 (en) | The method of producing aluminum fluoride | |
| DE2122647B2 (en) | PROCESS FOR THE RECOVERY OF ALUMINUM AND FLUORINE FROM DILUTED Aqueous ALUMINUM FLUORIDE SOLUTIONS | |
| SU51125A1 (en) | The method of separation of niobium and tantalum salts | |
| SU42065A1 (en) | The method of producing alumina from alunite | |
| US2242492A (en) | Process for the production of beryllium compounds | |
| US1590099A (en) | Process of treating boron-containing minerals |