RU2183194C2 - Anhydrous manganese chloride production process - Google Patents
Anhydrous manganese chloride production process Download PDFInfo
- Publication number
- RU2183194C2 RU2183194C2 RU99101533A RU99101533A RU2183194C2 RU 2183194 C2 RU2183194 C2 RU 2183194C2 RU 99101533 A RU99101533 A RU 99101533A RU 99101533 A RU99101533 A RU 99101533A RU 2183194 C2 RU2183194 C2 RU 2183194C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- manganese
- chloride
- reactor
- manganese chloride
- hydrogen chloride
- Prior art date
Links
- GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L Manganese chloride Chemical compound Cl[Mn]Cl GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L 0.000 title claims description 30
- 229910021380 Manganese Chloride Inorganic materials 0.000 title claims description 26
- 239000011565 manganese chloride Substances 0.000 title claims description 26
- 235000002867 manganese chloride Nutrition 0.000 title claims description 26
- 229940099607 manganese chloride Drugs 0.000 title claims description 21
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title description 5
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 21
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 17
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 claims abstract description 17
- 239000011656 manganese carbonate Substances 0.000 claims abstract description 11
- 235000006748 manganese carbonate Nutrition 0.000 claims abstract description 11
- 229940093474 manganese carbonate Drugs 0.000 claims abstract description 11
- 229910000016 manganese(II) carbonate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 11
- XMWCXZJXESXBBY-UHFFFAOYSA-L manganese(ii) carbonate Chemical compound [Mn+2].[O-]C([O-])=O XMWCXZJXESXBBY-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 11
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 10
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 claims abstract description 5
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 5
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims description 8
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 abstract description 7
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 abstract description 6
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 4
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 abstract description 4
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 abstract description 3
- 239000011572 manganese Substances 0.000 abstract description 3
- CENDTHIEZAWVHS-UHFFFAOYSA-N carbon monoxide;cyclopenta-1,3-diene;manganese Chemical compound [Mn].[O+]#[C-].[O+]#[C-].[O+]#[C-].C=1C=C[CH-]C=1 CENDTHIEZAWVHS-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 2
- DKAGJZJALZXOOV-UHFFFAOYSA-N hydrate;hydrochloride Chemical compound O.Cl DKAGJZJALZXOOV-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 1
- 150000002484 inorganic compounds Chemical class 0.000 abstract 1
- 229910010272 inorganic material Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 16
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 14
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 238000009434 installation Methods 0.000 description 6
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 5
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 4
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000005660 chlorination reaction Methods 0.000 description 3
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonia chloride Chemical compound [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L Magnesium chloride Chemical compound [Mg+2].[Cl-].[Cl-] TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 2
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000001110 calcium chloride Substances 0.000 description 2
- 229910001628 calcium chloride Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 2
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 2
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 2
- AMWRITDGCCNYAT-UHFFFAOYSA-L hydroxy(oxo)manganese;manganese Chemical compound [Mn].O[Mn]=O.O[Mn]=O AMWRITDGCCNYAT-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 2
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 2
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Calcium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- ZAKOWWREFLAJOT-CEFNRUSXSA-N D-alpha-tocopherylacetate Chemical compound CC(=O)OC1=C(C)C(C)=C2O[C@@](CCC[C@H](C)CCC[C@H](C)CCCC(C)C)(C)CCC2=C1C ZAKOWWREFLAJOT-CEFNRUSXSA-N 0.000 description 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 101100513612 Microdochium nivale MnCO gene Proteins 0.000 description 1
- 235000019270 ammonium chloride Nutrition 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- RRZKHZBOZDIQJG-UHFFFAOYSA-N azane;manganese Chemical compound N.[Mn] RRZKHZBOZDIQJG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000012320 chlorinating reagent Substances 0.000 description 1
- 238000009833 condensation Methods 0.000 description 1
- 230000005494 condensation Effects 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 238000004821 distillation Methods 0.000 description 1
- 239000000428 dust Substances 0.000 description 1
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 1
- 229910001629 magnesium chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- BEYCFZBNRLPHEP-UHFFFAOYSA-L manganese(II) chloride dihydrate Chemical compound O.O.[Cl-].[Cl-].[Mn+2] BEYCFZBNRLPHEP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 1
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 1
- 230000002503 metabolic effect Effects 0.000 description 1
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 239000004570 mortar (masonry) Substances 0.000 description 1
- 150000002927 oxygen compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 238000004445 quantitative analysis Methods 0.000 description 1
- 239000010453 quartz Substances 0.000 description 1
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 1
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N silicon dioxide Inorganic materials O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к области химической технологии, в частности к технологии минеральных солей, и может быть использовано для получения безводного хлористого марганца (II). The invention relates to the field of chemical technology, in particular to the technology of mineral salts, and can be used to obtain anhydrous manganese chloride (II).
Известен способ получения безводного хлористого марганца (II), по которому кислородные соединения марганца обрабатывают расплавом хлористого кальция и/или магния при 300-1200oC. В результате реакции получают реакционную массу в виде раствора хлористого марганца (II) в расплаве хлористого кальция или магния и твердый осадок продуктов обмена, из которого трудно выделить целевой продукт. Реакционная масса пригодна только для выделения металлического марганца методом электролиза [1].A known method of producing anhydrous manganese (II) chloride, in which the oxygen compounds of manganese are treated with a melt of calcium chloride and / or magnesium at 300-1200 o C. The reaction result in a reaction mass in the form of a solution of manganese (II) chloride in a melt of calcium or magnesium chloride and a solid precipitate of metabolic products from which it is difficult to isolate the target product. The reaction mass is suitable only for the separation of manganese metal by electrolysis [1].
Известен способ получения безводного хлористого марганца (II), согласно которому безводный хлористый марганец (II) получают нагреванием в наклонном трубчатом реакторе с внешним обогревом при 300-400oС смеси карбоната марганца и хлористого аммония в соотношении 1:2,3 [2] по реакции:
МnСО3+2NH4Cl=MnCl2+2NН3+CO2+H20.A known method of producing anhydrous manganese chloride (II), according to which anhydrous manganese chloride (II) is obtained by heating in an inclined tube reactor with external heating at 300-400 o With a mixture of manganese carbonate and ammonium chloride in a ratio of 1: 2.3 [2] reactions:
MnCO 3 + 2NH 4 Cl = MnCl 2 + 2NH 3 + CO 2 + H 2 0.
Недостатком способа является образование стехиометрического количества аммиака и воды, которые при повышенной температуре в щелочной среде способны гидролизовать хлористый марганец до полуторного оксида марганца. Кроме того, присутствие в реакционной зоне свободного аммиака может вести к загрязнению целевого продукта аммиакатами марганца, поскольку известно, что безводный хлористый марганец может присоединять до 6 молекул аммиака с образованием довольно стойкого продукта [3]. The disadvantage of this method is the formation of a stoichiometric amount of ammonia and water, which at an elevated temperature in an alkaline environment are able to hydrolyze manganese chloride to one and a half manganese oxide. In addition, the presence of free ammonia in the reaction zone can lead to contamination of the target product with manganese ammonia, since it is known that anhydrous manganese chloride can add up to 6 ammonia molecules to form a rather stable product [3].
Известен способ получения безводного хлористого марганца (II), согласно которому дигидрат хлористого марганца обезвоживают в наклонной трубке в токе хлористого водорода при температуре 700oС. Расплавленный безводный хлористый марганец стекает в приемник и застывает в нем. Застывший продукт измельчают в нагретой до 150oС ступке и собирают в герметичную тару [4].A known method of producing anhydrous manganese chloride (II), according to which manganese chloride dihydrate is dehydrated in an inclined tube in a stream of hydrogen chloride at a temperature of 700 o C. the molten anhydrous manganese chloride flows into the receiver and freezes in it. The frozen product is crushed in a mortar heated to 150 o With and collected in a sealed container [4].
Недостатком способа является то, что целевой продукт в раздробленном состоянии чрезвычайно чувствителен к влаге, легко гидратируется, что не позволяет получать его в достаточно больших количествах. Кроме этого, для получения продукта, пригодного для дальнейшей переработки, требуется дополнительная операция дробления, которая в производственных условиях сопровождается большими техническими затруднениями. The disadvantage of this method is that the target product in a fragmented state is extremely sensitive to moisture, is easily hydrated, which does not allow to obtain it in sufficiently large quantities. In addition, to obtain a product suitable for further processing, an additional crushing operation is required, which in production conditions is accompanied by great technical difficulties.
Наиболее близким по технической сущности и достигаемому результату является способ, согласно которому карбонат марганца обрабатывают сухим хлористым водородом вначале при комнатной температуре, а затем при 600-700oС [5].The closest in technical essence and the achieved result is a method according to which manganese carbonate is treated with dry hydrogen chloride at first at room temperature, and then at 600-700 o C [5].
Недостатком способа является необходимость обработки исходного карбоната марганца хлористым водородом при высокой температуре, при которой наступает комкование и плавление целевого безводного хлористого марганца (II) (темп. пл. 650oС), вследствие чего невозможно получить мелкодисперсный продукт.The disadvantage of this method is the need to treat the initial manganese carbonate with hydrogen chloride at a high temperature at which clumping and melting of the target anhydrous manganese (II) chloride occurs (temperature pl. 650 o C), so it is impossible to obtain a finely divided product.
Целью изобретения является получение мелкодисперсного безводного хлористого марганца (II), пригодного для синтеза циклопентадиенилтрикарбонилмарганца. The aim of the invention is to obtain a fine anhydrous manganese chloride (II), suitable for the synthesis of cyclopentadienyltricarbonyl manganese.
Поставленная цель достигается тем, что карбонат марганца, или основной карбонат марганца, или их смесь во вращающемся реакторе обрабатывают газообразным хлористым водородом при 150-300oС до прекращения выделения азеотропа HCl-H2O, а затем охлаждают в токе сухого инертного газа до комнатной температуры.This goal is achieved by the fact that manganese carbonate, or basic manganese carbonate, or a mixture thereof in a rotating reactor, is treated with hydrogen chloride gas at 150-300 o C to stop the evolution of the HCl-H 2 O azeotrope, and then cooled in a stream of dry inert gas to room temperature temperature.
Нижним пределом температуры реакции принимают 150oС. При более низкой температуре возникают трудности отгонки азеотропа HCl-H2O (т. кип. 119oС).The lower limit of the reaction temperature is 150 ° C. At a lower temperature, difficulties arise in the distillation of the HCl-H 2 O azeotrope (bp. 119 ° C).
Верхним пределом температуры реакции принято 300oС. При более высокой температуре реакции наступает загрязнение целевого хлорида марганца продуктами разложения.The upper limit of the reaction temperature is taken to be 300 ° C. At a higher reaction temperature, contamination of the target manganese chloride with decomposition products occurs.
Нижним пределом скорости подачи газообразного хлористого водорода принято 10 л/ч/л объема реактора. При более низкой скорости подачи хлористого водорода увеличивается время реакции. The lower limit of the feed rate of gaseous hydrogen chloride is 10 l / h / l of the reactor volume. At a lower feed rate of hydrogen chloride, the reaction time increases.
Верхним пределом скорости подачи хлорирующей газовой смеси принято 25 л/ч/л объема реактора. При более высокой объемной скорости подачи газов увеличивается унос пылевидной реакционной массы, что ведет к потере продукта. The upper limit of the flow rate of the chlorinating gas mixture is 25 l / h / l of the reactor volume. At a higher volumetric feed rate, the entrainment of the pulverized reaction mass increases, which leads to a loss of product.
Безводный хлористый марганец (II) получают в наклонно расположенном вращающемся реакторе, помещенном в трубчатую печь, снабженном газоподводящей трубкой, достигающей дна реактора, холодильником и приемником конденсата. Anhydrous manganese chloride (II) is obtained in an inclined rotary reactor, placed in a tubular furnace, equipped with a gas supply pipe reaching the bottom of the reactor, a refrigerator and a condensate receiver.
В реактор загружают исходное сырье, включают вращение и обогрев и по достижении температуры реакционной массы 150oС включают подачу хлористого водорода, продолжая нагревание реактора до 300oС. Ход реакции и окончание сушки контролируют по выделению азеотропа HСl-H2O, собирающегося в приемнике.The feedstock is loaded into the reactor, rotation and heating are turned on, and upon reaching a reaction temperature of 150 ° C, hydrogen chloride is turned on, heating of the reactor continues to 300 ° C. The reaction progress and the end of drying are monitored by the release of the HCl-H 2 O azeotrope collected in the receiver .
По окончании выделения азеотропа ток хлористого водорода отключают, в реактор подают ток сухого инертного газа, отключают обогрев реактора и ведут охлаждение реактора в токе сухого инертного газа до комнатной температуры. Upon completion of the azeotrope separation, the hydrogen chloride current is turned off, a dry inert gas current is supplied to the reactor, the reactor heating is turned off, and the reactor is cooled in a dry inert gas stream to room temperature.
Качественно контроль чистоты продукта реакции ведут визуально. Продукт реакции - порошок безводного хлористого марганца должен быть от бело-розового до светло-коричневого цвета, а водный раствор его при подкислении соляной кислотой не должен выделять заметного количества углекислого газа. Qualitatively, the purity of the reaction product is visually monitored. The reaction product - anhydrous manganese chloride powder should be from white-pink to light brown in color, and its aqueous solution, when acidified with hydrochloric acid, should not emit a noticeable amount of carbon dioxide.
Дополнительно чистоту безводного хлористого марганца (II) оценивают ренгеноструктурным методом анализа и количественным анализом. Additionally, the purity of anhydrous manganese (II) chloride is evaluated by X-ray diffraction analysis and quantitative analysis.
ПРИМЕР 1
Установка для получения безводного хлористого марганца (II) представляет собой модернизированный ротационный испаритель ИР-1М.EXAMPLE 1
Installation for producing anhydrous manganese chloride (II) is a modernized rotary evaporator IR-1M.
В наклонно расположенный вращающийся кварцевый реактор загружают 50 г карбоната марганца, устанавливают трубчатую печь, включают вращение и обогрев реактора. По достижении температуры внутри реактора 150oС из отдельной установки для получения газообразного хлористого водорода через газопроводящую трубку, доходящую почти до дна реактора, подают хлористый водород со скоростью 10 л/ч. При подаче хлористого водорода температуру внутри реактора постепенно повышают до 300oС и при этой температуре пропускают необходимое для сушки и хлорирования количество хлористого водорода.50 g of manganese carbonate are loaded into an inclined rotary quartz reactor, a tube furnace is installed, rotation and heating of the reactor are turned on. Upon reaching a temperature inside the reactor of 150 o With from a separate installation for the production of gaseous hydrogen chloride through a gas conduit, reaching almost to the bottom of the reactor, serves hydrogen chloride at a speed of 10 l / h When supplying hydrogen chloride, the temperature inside the reactor is gradually increased to 300 o With and at this temperature the amount of hydrogen chloride required for drying and chlorination is passed.
В целом на завершение реакции хлорирования и сушки требуется 25,6 л хлористого водорода. Практически об окончании реакции свидетельствует прекращение образования конденсата в холодильнике. Затем отключают подачу хлористого водорода, включают подачу аргона со скоростью 10 л/ч, отключают обогрев реактора и ведут охлаждение реакционной массы в токе аргона до комнатной температуры. In total, 25.6 liters of hydrogen chloride are required to complete the chlorination and drying reaction. Almost the end of the reaction indicates the cessation of condensation in the refrigerator. Then, the hydrogen chloride feed is turned off, the argon feed is turned on at a rate of 10 l / h, the reactor heating is turned off, and the reaction mixture is cooled in an argon flow to room temperature.
Получают 52 г (95% от теории) безводного хлористого марганца кремового цвета. При растворении в воде и подкислении соляной кислотой практически не наблюдается выделения углекислого газа. Obtain 52 g (95% of theory) of anhydrous cream-colored manganese chloride. When dissolved in water and acidified with hydrochloric acid, practically no emission of carbon dioxide is observed.
Ренгеноструктурным анализом посторонние марганецсодержащие примеси не обнаруживаются. X-ray analysis does not detect extraneous manganese-containing impurities.
Содержание хлористого марганца (II) в продукте - 96,6%. The content of manganese (II) chloride in the product is 96.6%.
ПРИМЕР 2
Установка и технология синтеза безводного хлористого марганца (II) такие же, как в примере 1, но температура реакции повышена до 350oС.EXAMPLE 2
Installation and technology for the synthesis of anhydrous manganese chloride (II) are the same as in example 1, but the reaction temperature is increased to 350 o C.
Получают 51,5 г безводного хлористого марганца кремового цвета. При растворении его в воде - следы мути от нерастворимых продуктов (МnО2).51.5 g of anhydrous cream-colored manganese chloride are obtained. When dissolved in water - traces of turbidity from insoluble products (MnO 2 ).
Содержание хлорида марганца в продукте - 94,3%. The manganese chloride content in the product is 94.3%.
ПРИМЕР 3
Установка, применяемые исходные соединения, хлорирующие реагенты и технология синтеза такие же, как в примере 1, но скорость подачи хлористого водорода 25 л/ч.EXAMPLE 3
The installation, the starting compounds used, the chlorinating agents and the synthesis technology are the same as in example 1, but the hydrogen chloride feed rate is 25 l / h.
Получают 47,0 г безводного хлористого марганца такого же качества, как в примере 1. Снижение выхода целевого продукта обусловлено уносом пыли из реактора потоком газа. Obtain 47.0 g of anhydrous manganese chloride of the same quality as in example 1. The decrease in the yield of the target product due to the entrainment of dust from the reactor by a gas stream.
ПРИМЕР 4
Установка, технология получения и температурные интервалы аналогичны примеру 1, но в качестве исходного сырья используют 51,0 г основного карбоната марганца.EXAMPLE 4
Installation, production technology and temperature ranges are similar to example 1, but 51.0 g of basic manganese carbonate are used as feedstock.
Получают 54,3 г безводного хлорида марганца с содержанием основного продукта 96,5%. 54.3 g of anhydrous manganese chloride are obtained with a main product content of 96.5%.
ПРИМЕР 5
Установка, технология получения, исходное сырье аналогичны примеру 1, но процесс осушки и хлорирования ведут при 150oС.EXAMPLE 5
Installation, production technology, feedstock similar to example 1, but the drying process and chlorination are carried out at 150 o C.
Получают 51,2 г целевого продукта с содержанием хлорида мар ганца 91,2%. При растворении в воде - примесь карбоната марганца в количестве 2,85%. Obtain 51.2 g of the target product with a manganese chloride content of 91.2%. When dissolved in water - an admixture of manganese carbonate in the amount of 2.85%.
Источники информации
1. Пат. Великобритании. 1536041, 1978.Sources of information
1. Pat. Great Britain. 1536041, 1978.
2. Экон. пат. ГДР (ДД), 203895, 1983. 2. Econ. US Pat. GDR (DD), 203895, 1983.
3. Г.Реми. Курс неорганической химии. М.: Мир, 1974. 3. G.Remi. Inorganic chemistry course. M .: Mir, 1974.
4. Карякин Ю. В. , Ангелов И.И. Чистые химические вещества, М.: Химия, 1974. 4. Karjakin Yu. V., Angelov I.I. Pure chemicals, Moscow: Chemistry, 1974.
5. А.А.Фурман. Неорганические хлориды, М.: Химия, 1980. 5. A.A. Furman. Inorganic chlorides, Moscow: Chemistry, 1980.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU99101533A RU2183194C2 (en) | 1999-01-25 | 1999-01-25 | Anhydrous manganese chloride production process |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU99101533A RU2183194C2 (en) | 1999-01-25 | 1999-01-25 | Anhydrous manganese chloride production process |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU99101533A RU99101533A (en) | 2000-12-27 |
| RU2183194C2 true RU2183194C2 (en) | 2002-06-10 |
Family
ID=20215129
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU99101533A RU2183194C2 (en) | 1999-01-25 | 1999-01-25 | Anhydrous manganese chloride production process |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2183194C2 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP1574479A1 (en) * | 2004-03-11 | 2005-09-14 | Afton Chemical Corporation | Method of preparing anhydrous manganese chloride |
Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB680710A (en) * | 1949-03-09 | 1952-10-08 | Magnesium Elektron Ltd | Production of manganous chloride |
| US2658813A (en) * | 1951-10-05 | 1953-11-10 | Republic Steel Corp | Process of selectively chloridizing manganese in the treatment of materials containing iron and manganese |
| US3120995A (en) * | 1962-01-31 | 1964-02-11 | Eastman Kodak Co | Production of high grade manganous chloride from ores of manganese dioxide |
-
1999
- 1999-01-25 RU RU99101533A patent/RU2183194C2/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB680710A (en) * | 1949-03-09 | 1952-10-08 | Magnesium Elektron Ltd | Production of manganous chloride |
| US2658813A (en) * | 1951-10-05 | 1953-11-10 | Republic Steel Corp | Process of selectively chloridizing manganese in the treatment of materials containing iron and manganese |
| US3120995A (en) * | 1962-01-31 | 1964-02-11 | Eastman Kodak Co | Production of high grade manganous chloride from ores of manganese dioxide |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| ФУРМАН А.А. Неорганические хлориды. - М.: Химия, 1980. * |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP1574479A1 (en) * | 2004-03-11 | 2005-09-14 | Afton Chemical Corporation | Method of preparing anhydrous manganese chloride |
| US7125535B2 (en) | 2004-03-11 | 2006-10-24 | Afton Chemical Corporation | Method of preparing anhydrous manganese chloride |
| RU2302998C2 (en) * | 2004-03-11 | 2007-07-20 | Афтон Кемикал Корпорейшн | Method of production of the anhydrous manganese chloride |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| SU786881A3 (en) | Method of aluminium chloride production | |
| US20020114759A1 (en) | Process for the production of hydrochloric acid and neutralized sulfates | |
| RU2183194C2 (en) | Anhydrous manganese chloride production process | |
| US3134641A (en) | Process for the manufacture of calcium hypochlorite | |
| RU2543214C2 (en) | Method of complex processing natural brines of magnesium-calcium chloride type | |
| RU2137716C1 (en) | Method of anhydrous manganese (ii) chloride producing | |
| US4380533A (en) | Process for the production of dibasic magnesium hypochlorite | |
| US20070009423A1 (en) | Apparatus and Methods For Producing Calcium Chloride, and Compositions and Products Made Therefrom | |
| US3954948A (en) | Process for manufacture of calcium hypochlorite | |
| AU638023B2 (en) | Calcium hypochlorite | |
| US6036937A (en) | Method for producing zinc bromide | |
| US2157524A (en) | Preparation of chlorine monoxide | |
| CN108424356A (en) | A kind of production method and production system of 2,4 dichloro phenol | |
| US3988336A (en) | Preparation of dihaloisocyanuric acid salts | |
| RU2179529C1 (en) | Method of preparing anhydrous manganese chloride | |
| US4139602A (en) | Preferential chlorination of alumina in kaolinitic ores | |
| US3993649A (en) | Process for preparing haloisocyanuric acids | |
| US3540841A (en) | Process for the production of anhydrous magnesium chloride | |
| SE7906795L (en) | PROCEDURE FOR THE PRODUCTION OF CHLORINE DIOXIDE, CHLORIDE AND CHLORATE | |
| US4399117A (en) | Production of neutral calcium hypochlorite from its dibasic salt | |
| SU1150919A1 (en) | Method of producing difluormethane | |
| US5788947A (en) | Method for the production of anhydrous alkali metal carbonates | |
| US690503A (en) | Process of making magnesium sulfite. | |
| US4105565A (en) | Production of calcium hypochlorite compositions from quicklime and dichlorine monoxide | |
| US5223617A (en) | Process for producing chloroisocyanurate compounds with concentrated salt-free hypochlorous acid |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20080126 |