[go: up one dir, main page]

RU2012111273A - METHOD FOR PRODUCING STABLE OXIDIZING BIOCIDE - Google Patents

METHOD FOR PRODUCING STABLE OXIDIZING BIOCIDE Download PDF

Info

Publication number
RU2012111273A
RU2012111273A RU2012111273/05A RU2012111273A RU2012111273A RU 2012111273 A RU2012111273 A RU 2012111273A RU 2012111273/05 A RU2012111273/05 A RU 2012111273/05A RU 2012111273 A RU2012111273 A RU 2012111273A RU 2012111273 A RU2012111273 A RU 2012111273A
Authority
RU
Russia
Prior art keywords
source
amine
chlorine
concentrated
stable chloramine
Prior art date
Application number
RU2012111273/05A
Other languages
Russian (ru)
Other versions
RU2574436C2 (en
Inventor
Амит ГУПТА
Маниан РАМЕШ
Рэндалл ЭЛЛИОТТ
Original Assignee
Налко Компани
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Family has litigation
First worldwide family litigation filed litigation Critical https://patents.darts-ip.com/?family=43649867&utm_source=google_patent&utm_medium=platform_link&utm_campaign=public_patent_search&patent=RU2012111273(A) "Global patent litigation dataset” by Darts-ip is licensed under a Creative Commons Attribution 4.0 International License.
Application filed by Налко Компани filed Critical Налко Компани
Publication of RU2012111273A publication Critical patent/RU2012111273A/en
Application granted granted Critical
Publication of RU2574436C2 publication Critical patent/RU2574436C2/en

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
    • C01B21/00—Nitrogen; Compounds thereof
    • C01B21/082—Compounds containing nitrogen and non-metals and optionally metals
    • C01B21/087—Compounds containing nitrogen and non-metals and optionally metals containing one or more hydrogen atoms
    • C01B21/088—Compounds containing nitrogen and non-metals and optionally metals containing one or more hydrogen atoms containing also one or more halogen atoms
    • C01B21/09—Halogeno-amines, e.g. chloramine
    • C01B21/091—Chloramine, i.e. NH2Cl or dichloramine, i.e. NHCl2
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F1/00—Treatment of water, waste water, or sewage
    • C02F1/72—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation
    • C02F1/76—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation with halogens or compounds of halogens
    • C02F1/766—Treatment of water, waste water, or sewage by oxidation with halogens or compounds of halogens by means of halogens other than chlorine or of halogenated compounds containing halogen other than chlorine
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2209/00—Controlling or monitoring parameters in water treatment
    • C02F2209/06—Controlling or monitoring parameters in water treatment pH
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2209/00—Controlling or monitoring parameters in water treatment
    • C02F2209/29—Chlorine compounds
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2303/00—Specific treatment goals
    • C02F2303/04—Disinfection
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C02—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F—TREATMENT OF WATER, WASTE WATER, SEWAGE, OR SLUDGE
    • C02F2303/00—Specific treatment goals
    • C02F2303/20—Prevention of biofouling

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Hydrology & Water Resources (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Environmental & Geological Engineering (AREA)
  • Water Supply & Treatment (AREA)
  • Agricultural Chemicals And Associated Chemicals (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
  • Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)

Abstract

1. Способ получения стабильного хлорамина в непрерывном потоке, в котором концентрированный источник хлора объединяют при комнатной температуре с концентрированным источником амина при комнатной температуре и перемешивают для получения стабильного хлорамина с рН 7-10,5.2. Способ по п.1, в котором источник хлора содержит гидроксид щелочноземельного металла.3. Способ по п.1, в котором источник амина представляет собой сульфат аммония.4. Способ по п.1, в котором источник амина представляет собой гидроксид аммония.5. Способ по п.1, в котором мольное соотношение источника хлора и источника амина составляет 1:0,755-1:6 и, более предпочтительно, 1:0,755-1:2.6. Способ по п.1, в котором мольное соотношение источника хлора и источника амина составляет 1:0,755-1:2.7. Способ по п.6, в котором реакционная среда представляет собой жидкость.8. Способ по п.6, в котором уровни гидроксида являются увеличенными.9. Способ по п.1, в котором стабильный хлорамин имеет рН 8-10.10. Способ по п.2, в котором источник хлора представляет собой гипохлорит натрия или гипохлорит кальция.11. Способ получения стабильного хлорамина, в котором концентрированный источник хлора объединяют с концентрированным источником амина с реакционной средой и перемешивают для получения стабильного хлорамина с рН 7-10,5.12. Способ по п.11, в котором источник хлора содержит гидроксид щелочноземельного металла.13. Способ по п.12, в котором источник хлора представляет собой гипохлорит натрия или гипохлорит кальция.14. Способ по п.11, в котором источник амина представляет собой сульфат аммония.15. Способ по п.11, в котором источник амина представляет собой гидроксид аммония.1. A method for producing stable chloramine in a continuous flow, in which a concentrated source of chlorine is combined at room temperature with a concentrated source of amine at room temperature and mixed to obtain a stable chloramine with a pH of 7-10.5.2. The method of claim 1, wherein the chlorine source comprises an alkaline earth metal hydroxide. The method of claim 1 wherein the amine source is ammonium sulfate. The method of claim 1 wherein the amine source is ammonium hydroxide. The method according to claim 1, wherein the mole ratio of chlorine source to amine source is 1:0.755-1:6 and more preferably 1:0.755-1:2.6. The method according to claim 1, in which the mole ratio of the chlorine source and the amine source is 1:0.755-1:2.7. The method according to claim 6, wherein the reaction medium is a liquid. The method of claim 6 wherein the hydroxide levels are increased. The method according to claim 1, wherein the stable chloramine has a pH of 8-10.10. The method of claim 2 wherein the chlorine source is sodium hypochlorite or calcium hypochlorite. A method for producing stable chloramine, in which a concentrated source of chlorine is combined with a concentrated source of amine with a reaction medium and mixed to obtain a stable chloramine with a pH of 7-10.5.12. The method of claim 11 wherein the chlorine source comprises an alkaline earth metal hydroxide. The method of claim 12 wherein the chlorine source is sodium hypochlorite or calcium hypochlorite. The method of claim 11 wherein the amine source is ammonium sulfate. The method of claim 11 wherein the amine source is ammonium hydroxide.

Claims (15)

1. Способ получения стабильного хлорамина в непрерывном потоке, в котором концентрированный источник хлора объединяют при комнатной температуре с концентрированным источником амина при комнатной температуре и перемешивают для получения стабильного хлорамина с рН 7-10,5.1. A method of obtaining a stable chloramine in a continuous stream, in which a concentrated source of chlorine is combined at room temperature with a concentrated source of amine at room temperature and mixed to obtain a stable chloramine with a pH of 7-10.5. 2. Способ по п.1, в котором источник хлора содержит гидроксид щелочноземельного металла.2. The method according to claim 1, in which the chlorine source contains an alkaline earth metal hydroxide. 3. Способ по п.1, в котором источник амина представляет собой сульфат аммония.3. The method according to claim 1, wherein the amine source is ammonium sulfate. 4. Способ по п.1, в котором источник амина представляет собой гидроксид аммония.4. The method according to claim 1, wherein the amine source is ammonium hydroxide. 5. Способ по п.1, в котором мольное соотношение источника хлора и источника амина составляет 1:0,755-1:6 и, более предпочтительно, 1:0,755-1:2.5. The method according to claim 1, in which the molar ratio of the source of chlorine and the source of amine is 1: 0.755-1: 6 and, more preferably, 1: 0.755-1: 2. 6. Способ по п.1, в котором мольное соотношение источника хлора и источника амина составляет 1:0,755-1:2.6. The method according to claim 1, in which the molar ratio of the source of chlorine and the source of amine is 1: 0.755-1: 2. 7. Способ по п.6, в котором реакционная среда представляет собой жидкость.7. The method according to claim 6, in which the reaction medium is a liquid. 8. Способ по п.6, в котором уровни гидроксида являются увеличенными.8. The method according to claim 6, in which the hydroxide levels are increased. 9. Способ по п.1, в котором стабильный хлорамин имеет рН 8-10.9. The method according to claim 1, in which stable chloramine has a pH of 8-10. 10. Способ по п.2, в котором источник хлора представляет собой гипохлорит натрия или гипохлорит кальция.10. The method according to claim 2, in which the source of chlorine is sodium hypochlorite or calcium hypochlorite. 11. Способ получения стабильного хлорамина, в котором концентрированный источник хлора объединяют с концентрированным источником амина с реакционной средой и перемешивают для получения стабильного хлорамина с рН 7-10,5.11. A method of obtaining a stable chloramine, in which a concentrated source of chlorine is combined with a concentrated source of amine with the reaction medium and mixed to obtain a stable chloramine with a pH of 7-10.5. 12. Способ по п.11, в котором источник хлора содержит гидроксид щелочноземельного металла.12. The method according to claim 11, in which the chlorine source contains an alkaline earth metal hydroxide. 13. Способ по п.12, в котором источник хлора представляет собой гипохлорит натрия или гипохлорит кальция.13. The method of claim 12, wherein the chlorine source is sodium hypochlorite or calcium hypochlorite. 14. Способ по п.11, в котором источник амина представляет собой сульфат аммония.14. The method according to claim 11, in which the source of the amine is ammonium sulfate. 15. Способ по п.11, в котором источник амина представляет собой гидроксид аммония. 15. The method according to claim 11, in which the source of the amine is ammonium hydroxide.
RU2012111273/05A 2009-08-24 2010-08-19 Method for obtaining stable oxidising biocide RU2574436C2 (en)

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US12/546,086 US20090311164A1 (en) 2006-12-29 2009-08-24 Method for producing a stable oxidizing biocide
US12/546,086 2009-08-24
PCT/US2010/045960 WO2011028423A2 (en) 2009-08-24 2010-08-19 Method for producing a stable oxidizing biocide

Publications (2)

Publication Number Publication Date
RU2012111273A true RU2012111273A (en) 2013-10-10
RU2574436C2 RU2574436C2 (en) 2016-02-10

Family

ID=

Also Published As

Publication number Publication date
AU2010289926B2 (en) 2015-02-12
IN2012DN00384A (en) 2015-08-21
TWI481551B (en) 2015-04-21
MX2012002302A (en) 2012-04-10
US20090311164A1 (en) 2009-12-17
AR077833A1 (en) 2011-09-28
EP2470471A2 (en) 2012-07-04
KR20120065320A (en) 2012-06-20
CA2768384A1 (en) 2011-03-10
JP5878122B2 (en) 2016-03-08
EP2470471A4 (en) 2014-04-23
BR112012001881A2 (en) 2017-05-30
MY180824A (en) 2020-12-09
JP2013502377A (en) 2013-01-24
TW201107234A (en) 2011-03-01
ZA201200966B (en) 2012-10-31
WO2011028423A2 (en) 2011-03-10
CO6612214A2 (en) 2013-02-01
NZ598301A (en) 2013-05-31
WO2011028423A3 (en) 2011-06-16
CN102471063A (en) 2012-05-23
AU2010289926A1 (en) 2012-03-08
MX343353B (en) 2016-11-03

Similar Documents

Publication Publication Date Title
RU2009121754A (en) METHOD FOR PRODUCING STABLE OXIDATIVE BIOCIDE
NZ598301A (en) Method for producing a stable oxidizing biocide
JP2017536686A5 (en)
MX2009009542A (en) Process for the purification of water.
DE602005014740D1 (en) COUNTER-MIXED REACTOR AND RELATED PROCESS
JP2013502377A5 (en)
RU2013134256A (en) METHOD FOR PRODUCING STABLE AQUEOUS SOLUTION OF CHLORINE DIOXIDE
WO2011055374A3 (en) Process for the preparation of iron (iii) carboxymaltose complex
ATE541816T1 (en) CONTAINER AND DEVICE AND METHOD FOR PRODUCING A DISINFECTANT SOLUTION
EP2011903A3 (en) Etching solution and method of its manufacturing as well as method of etching metal surfaces and microtextured implants made using such a method
RU2013122694A (en) METHOD FOR PRODUCING AMMONIUM SULPHATE-NITRATE
TW200603729A (en) Stable oxidizing bromine composition, method of manufacture and use thereof for biofouling control
UA109269C2 (en) UNCLEANED POTASSIUM CHLORIDE COMPOSITION, METHOD OF ITS RECEIVING AND APPLICATION
DE602005021537D1 (en) UNGSMITTELS
RU2009100738A (en) METHOD FOR PRODUCING 2-PROPYL-3-ETHYLQUINOLINE
RU2011118200A (en) METHOD FOR PRODUCING CHLORINE DIOXIDE
JP2008512487A5 (en)
EA200200783A3 (en) HANDLER AND TOOL FOR VITALIZATION OF WATER
RU2009112703A (en) METHOD FOR PREVENTING SALINATION, CORROSION AND BIOFULMS IN WATER SUPPLY SYSTEMS
RU2006143097A (en) METHOD FOR PREPARING DRINKING WATER
RU2007149526A (en) ALKALI METAL METAL AND IRBESARTAN SALT HYDRATES AND THEIR PRODUCTION
RU2004116892A (en) METHOD FOR PRODUCING SELENOPYRILIUM SALTS
UA93877C2 (en) Method and device for using reaction heat during the production of 1,2-dichlorethane
Chen et al. Study on pre-chloramination process for control of disinfection byproduct
Liu et al. Effect of 2, 4-dechlorophenol on biomass yield of activated sludge