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DE4040835A1 - Elektrokatalysator fuer die oxidation von methan und elektrolytisches verfahren - Google Patents

Elektrokatalysator fuer die oxidation von methan und elektrolytisches verfahren

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Publication number
DE4040835A1
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DE
Germany
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group
catalyst
process according
mixtures
electrocatalytic process
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Withdrawn
Application number
DE4040835A
Other languages
English (en)
Inventor
Benjamin Scharifker
Omar Yepez
Juan Carlos De Jesus
De Agudelo Maria M Ramirez
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Intevep SA
Petroleos de Venezuela SA
Original Assignee
Intevep SA
Petroleos de Venezuela SA
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Intevep SA, Petroleos de Venezuela SA filed Critical Intevep SA
Publication of DE4040835A1 publication Critical patent/DE4040835A1/de
Withdrawn legal-status Critical Current

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Description

Methan, die Hauptkomponente von Erdgas, entsteht in großen Mengen als Bohrgas (wellhead gas) oder als andere Nebenpro­ dukte bei der Gewinnung von Erdöl und im Kohlebergbau. Eine der Hauptaufgaben vieler Raffinerien und chemischer Werke ist es, niederwertige Kohlenwasserstoffe wie z. B. Methan in wertvolle Produkte aufzubereiten. Typische bekannte Methan- Umwandlungsprozesse sind in US-PS 42 05 194, US-PS 44 99 322 und US-PS 45 23 049 offenbart. Diese Prozesse be­ ruhen auf der Kontaktierung von Methan mit einem kata­ lytischen Reaktionsmittel in Gegenwart von Sauerstoff, um daraus ein höheres Kohlenwasserstoffprodukt zu erzeugen. Diese Prozesse haben eine Reihe von Nachteilen, einschließ­ lich niedriger Umwandlungsraten großer Katalysatorinstabi­ lität, übermäßiger Bildung von unerwünschten Kohlenoxiden und dergleichen.
Natürlich wäre es äußerst wünschenswert, einen für die Oxi­ dation von Methan einsetzbaren, stabilen Katalysator und ein Verfahren zur Oxidation von Methan zu entwickeln, das ausgezeichnete Umwandlungsraten ohne übermäßige Bildung von schädlichen Kohlenoxiden aufweist.
Es ist daher Aufgabe der Erfindung, ein verbessertes elektrokatalytisches Verfahren zur partiellen Oxidation eines methanhaltigen Gases zu liefern. Zudem soll ein ver­ besserter Elektrokatalysator zur Verwendung im oben be­ schriebenen Verfahren angeboten werden. Die Aufgabe der vorliegenden Erfindung erfaßt also einen Verbundkatalysator zur Verwendung der partiellen Oxidation von Methan in einem elektrokatalytischen Verfahren.
Weitere Aufgaben und Vorteile der vorliegenden Erfindung werden im folgenden beschrieben.
Die Lösung der vom Erfinder gesehenen Aufgabe wird durch die Lehre des Anspruches 1 sowie ein Verfahren nach An­ spruch 15 erzielt. Sie erfaßt einen verbesserten Elektroka­ talysator als Verbundkatalysator (composite electrocatalyst) mit einer Elektrode mit einem darauf ange­ ordneten, feinverteilten und leitenden Katalysator, zudem ein verbessertes elektrokatalytisches Verfahren zur Umwand­ lung von Methan in höhere Kohlenwasserstoffe durch par­ tielle Oxidation.
Weitere Merkmale sind den Unteransprüchen zu entnehmen.
Der Elektrokatalysator der vorliegenden Erfindung enthält einen Verbundkatalysator mit einer Elektrode mit einer da­ rauf angeordneten, feinverteilten und leitenden Katalysa­ torschicht. Die Elektrode weist ein Material auf, das aus der Gruppe der Metalle, Metallegierungen, nichtmetallischen leitenden Materialien und Mischungen daraus ausgewählt ist. Entsprechend der vorliegenden Erfindung enthalten die für die Bildung des Verbundkatalysators ausgewählten Metalle und Metallegierungen ein aus der Gruppe der Gruppe-IB-Me­ talle, der Gruppe-VIB-Metalle, der Gruppe-VIII-Metalle und Mischungen daraus ausgewähltes Element. Geeignete nichtme­ tallische leitende Materialien zur Bildung der Elektrode des Elektrokatalysators der vorliegenden Erfindung werden aus der Gruppe der kohlenstoffabgeleiteten Materialien, Ke­ ramik, Polymere, Metalloxide und Mischungen daraus ausge­ wählt. Der auf der Elektrode abgelagerte, feinverteilte und leitende Katalysator enthält ein Element, das aus der Gruppe ausgewählt ist, welche die Gruppe-IB-Metalle, Gruppe-VIB-Metalle, Gruppe-VIII-Metalle und Mischungen daraus enthält.
Das Material, aus dem die Elektrode hergestellt wird, kann in Form eines Stabs, eines Gitters, einer Platte oder eines Filzmaterials vorliegen. In einer bevorzugten Ausführungs­ form der vorliegenden Erfindung ist die Elektrode mit einer Schicht aus einem leitenden Polymer überzogen, und der feinverteilte und leitende Katalysator wird auf dem leiten­ den Polymer abgelagert. Geeignete Materialien, aus denen das leitende Polymer gebildet wird, sind etwa Teflon, Poly­ anilin, Polypirrol, perfluorinierte Membranen, Polymer- Fluorcarbon-Copolymer, Acrylpolymere, Metacrylpolymere und Mischungen daraus.
Das Verfahren nach der vorliegenden Erfindung umfaßt ein elektrokatalytisches Verfahren zur partiellen Oxidation eines methanhaltigen Gases, welches Verfahren vorzugsweise die Vorteile sowohl eines elektrolytischen Verfahrens und die eines katalytischen Verfahrens zur Umwandlung von Me­ than in einen höheren Kohlenwasserstoff kombiniert. Das elektrolytische Verfahren besteht darin, den obenerwähnten Verbundelektrokatalysator der vorliegenden Erfindung herzu­ stellen und danach ein methanhaltiges Gas in einer elektro­ lytischen Zelle unter elektrochemischen Bedingungen mit dem Verbundelektrokatalysator zu kontaktieren, um das Methan partiell zu oxidieren.
Das den Elektrokatalysator verwendende Verfahren der vor­ liegenden Erfindung bietet einen wirksamen und kostengün­ stigen Mechanismus zur Umwandlung von Methan in wertvollere Kohlenwasserstoffe.
Die vorliegende Erfindung bezieht sich auf einen verbesser­ ten Elektrokatalysator und ein verbessertes elektrokataly­ tisches Verfahren und insbesondere auf einen Verbundkataly­ sator zur Verwendung bei der partiellen Oxidation von Me­ than in einem elektrolytischen Verfahren.
Gemäß dem Verfahren nach der vorliegenden Erfindung wird Methan in einer elektrolytischen Zelle mit einer Anode, einer Kathode und einer elektrolytischen Lösung oxidiert.
Gemäß der vorliegenden Erfindung ist die Anode in der Form des Elektrokatalysators der vorliegenden Erfindung ausge­ bildet, dessen Details im folgenden beschrieben werden. Das elektrochemische Verfahren der Erfindung resultiert in der partiellen Oxidation von Methan, wodurch ein methanhaltiges Gas gebildet wird, woraus sich oxygenierte Kohlenwasser­ stoffe von kleinem Molekulargewicht unter gemäßigten Ver­ fahrensbedingungen ergeben.
Das Verfahren der vorliegenden Erfindung verwendet eine üb­ liche elektrolytische Zelle. Im Fall eines kompakten Elek­ trokatalysators, d.h. wobei das feinverteilte Katalysa­ tormaterial auf einer nicht-porösen Elektrode abgelagert wird, beinhaltet das Verfahren das Reaktionsgas, in diesem Falle ein methanhaltiges Gas, das zum Elektrokatalysator der vorliegenden Erfindung durch eine elektrolytische Lö­ sung diffundiert, in der auch eine Kathode eingetaucht ist. Wenn ein poröser Elektrokatalysator eingesetzt wird, d.h. wenn der Katalysator in der Form von feinverteilten, auf einer porösen Elektrode abgelagerten Partikeln ausgebildet ist, z. B. auf einem Filzmaterial, einem Gitter oder der­ gleichen, würde das Reaktionsgas vorzugsweise durch die po­ röse Elektrode diffundieren, um somit die Löslichkeit in Gas und Diffusionseinschränkungen zu vermeiden. Die vorste­ henden Verhältnisse sind für übliche elektrolytische Vor­ gänge typisch.
Die beim Prozeß der vorliegenden Erfindung benutzten Reak­ tionsgase enthalten reines Methan, in Wasserstoff gelöstes Methan und einen abwechselnden Impuls (alternating pulse of) von Methan und Wasserstoff. Während des elektroly­ tischen Vorganges, wenn reines Methan als Reaktionsgas be­ nutzt wird, strömt das Methan ständig zum oder durch den Elektrokatalysator. Wenn gelöstes Methan als Reaktionsgas benutzt wird, strömt das Methan zum oder durch den Elektro­ katalysator in ständiger oder gepulster Weise mit Wasser­ stoff oder abwechselnd mit Wasserstoff und Methan. Durch Speisung des Elektrokatalysators mit Wasserstoff wird die katalytische Aktivität verbessert.
Die beim Verfahren gemäß der vorliegenden Erfindung verwen­ dete elektrolytische Lösung kann eine saure, eine basische oder eine Lösung mit neutralem pH-Wert sein. Typische saure Lösungen sind Schwefelsäure, Perchlorsäure und dergleichen. Typische basische Lösungen erfassen Natriumhydroxid, Ammo­ niumhydroxid und dergleichen. Zusätzlich können ionische Salze als elektrolytische Lösungen verwendet werden. Solche Salze sind z.B. Kaliumnitrat, Natriumsulfat und derglei­ chen. Zusätzlich können auch ionische Vermittler wie Fe(III), Cr(III), Co(III), Ce(IV) oder Cd(II) in Lösung verwendet werden.
Wie oben angemerkt, ist die beim Verfahren gemäß der vor­ liegenden Erfindung verwendete Anode in der Form eines Elektrokatalysators gemäß der vorliegenden Erfindung ausge­ bildet. Der Elektrokatalysator ist ein Verbundelektrokata­ lysator, der eine Elektrode mit einem darauf abgelagerten, feinverteilten und leitenden Katalysator aufweist. Der Ka­ talysator kann darauf in bekannter Weise durch Auf­ streichen, elektronische Ablagerung etc. aufgebracht sein. Die Elektrode kann in der Form eines kompakten oder eines porösen Materials ausgebildet sein, wie z. B. eines Stabes, einer Platte, eines Gitters oder eines Filzmaterials. Das Material, aus dem die Elektrode gebildet ist, wird aus der Gruppe der Metalle, Metallegierungen, nichtmetallischen leitenden Materialien und Mischungen daraus ausgewählt. Die die Elektrode des Verbundelektrodenkatalysators bildenden Metalle und Metallegierungen enthalten ein aus der Gruppe der Gruppe-IB-Metalle, der Gruppe-VIB-Metalle, der Gruppe- VIII-Metalle und Mischungen daraus ausgewähltes Element. Besonders geeignete Materialien enthalten ein Element aus der Gruppe Au, Fe, Ag, Pt, Ir, Rh, Pd, Stahl, Mo, Ni und Mischungen daraus. Die am meisten bevorzugten Materialien zur Bildung der Elektrode enthalten ein aus der Gruppe Ag, Fe, Stahl, Ni und Mischungen daraus ausgewähltes Element. Im Fall, daß eine Elektrode aus nichtmetallischem, leiten­ dem Material gebildet ist, werden die geeignetsten Materia­ lien aus der Gruppe der kohlenstoffabgeleiteten Materia­ lien, Keramik, Polymere, Metalloxide und Mischungen daraus ausgewählt.
Der auf die Elektrode aufgebrachte Katalysator ist ein feinverteiltes leitendes Material, das ein Element aus der Gruppe enthält, die aus Metallen der Gruppe IB, Metallen der Gruppe VIB, Metallen der Gruppe VIII und Mischungen da­ von besteht. Das Katalysatormaterial ist auf der Elektrode in bekannter Art fein verteilt, wie weiter oben be­ schrieben.
Es hat sich gezeigt, daß die katalytische Aktivität, die dem Elektrokatalyten zukommt, um so besser ist, je kleiner die Partikelgröße des feinverteiltem (finely dispersed) Ka­ talysatormaterials ist. Die Partikelgröße des auf der Elek­ trode verteilten Partikelmaterials liegt zwischen 0,0001 µm und etwa 800 µm, bevorzugt zwischem 0,001 µm und etwa 200 µ. Die Dicke der feinverteilten leitenden Katalysator­ schicht sollte so uniform oder gleichmäßig wie möglich sein, um eine effektive Aktivität zu erzeugen. Die Dickenerfordernisse der feinverteilten Katalysatorschicht sind ausbalanciert, um strukturelle Vollständigkeit (integrity) gleichzeitig bei einer ökonomischen Menge von Katalysatormaterial zu erreichen. Es wurde festgestellt, daß Katalysatorschichten von 0,01 µm die erforderliche strukturelle Vollständigkeit aufweisen umd im allgemeinen eine Dicke von mehr als 2 µm aus ökonomischen Gründem uner­ wünscht ist.
In einer bevorzugten Ausführungsform des Elektrokatalysa­ tors gemäß der vorliegendem Erfindung ist auf die Elektrode eine Schicht eines leitenden Polymers aufgebracht, und der feinverteilte und leitende Katalysator wird auf dem leiten­ den Polymer abgelagert. Die Anwesenheit des leitenden Poly­ mers verbessert die Verteilung des feinverteilten Katalysa­ tors auf der Elektrode, wodurch weniger Katalysatormaterial benötigt wird. Geeignete Materialien, aus denen das lei­ tende Polymer gebildet wird, sind Teflon, Polyanilin, Poly­ pirrol, perfluorinierte Membranen, Polymer-Fluorcarbon-Co­ polymer, Acrylpolymere, Metacrylpolymere und Mischungen daraus, und die am meisten bevorzugten Materialien werden aus der Gruppe Polypirrol und perfluorinierte Polymere und Mischungen daraus ausgewählt. Die Dicke der leitenden Poly­ merschichten sollte 5,0 µm, vorzugsweise 1,0 µm, nicht überschreiten, um einen zu hohen elektrischen Widerstand zu vermeiden.
Die elektrolytische Zelle kann in der Art einer Brennstoff­ zelle betrieben werden, indem Sauerstoff an der Kathode zur Bildung von H2O reduziert wird. Wenn die Zelle in dieser Art betrieben wird, braucht kein elektrischer Strom ange­ legt zu werden. Die beim Betrieb der elektrolytischen Zelle in der Art einer Brennstoffzelle erhaltenen chemischen Pro­ dukte sind ähnlich jenen, die beim Betrieb der elektro­ lytischen Zelle unter den unten beschriebenen Verfahrensbe­ dingungen erhalten werden. Der Vorteil des Betriebs der elektrolytischen Zelle in der Art als Brennstoffzelle ist, daß kein elektrischer Strom angelegt werden muß. Diese Be­ triebsweise wird im folgenden Beispiel IV beschrieben.
Wie oben angemerkt, kombiniert das Verfahren gemäß der vor­ liegenden Erfindung die elektrolytische Prozeßtechnologie und die katalytische Prozeßtechnologie zur Umwandlung von Methan in ein höher oxidiertes Produkt. Das elektrokataly­ tische Verfahren gemäß der vorliegenden Erfindung wird un­ ter den folgenden Betriebsparametern durchgeführt:
Temperatur:
0 bis 200°C, vorzugsweise 20 bis 70°C;
Druck: 0,5 bis 100 at, vorzugsweise 0,8 bis 30 at;
Spannung: 0 bis 20 V, entweder Gleich-, Wechsel- oder pulsierende Spannung; und
Strom: 0 bis 1,0 Acm-2, vorzugsweise 0 bis 0,5 Acm-2 (amps cm-2), entweder Gleich-, Wechsel- oder pulsierender Strom.
Durch Speisung des Elektrokatalysators mit Wasserstoff, d.h. Zufuhr von Wasserstoff zum Elektrokatalysator mit Me­ thanimpulsen abwechselnd mit Methan und Wasserstoff, wird die Umwandlung von Methan pro Gramm Katalysator verbessert, d.h. die Katalysatoraktivität. Wie oben angemerkt, kann Me­ than dem Elektrokatalysator entweder mit Wasserstoff oder mit abwechselnden Impulsen mit Wasserstoff und Methan zuge­ führt werden.
Zusätzlich kann die Kathode der elektrochemischen Zelle die Form eines Verbundelektrokatalysators annehmen, wie oben beschrieben. In diesem Fall können Anode und Kathode wäh­ rend des elektrolytischen Verfahrens selektiv ausgetauscht (alternated) werden, um so die Lebensdauer der Elemente zu verlängern.
Weitere Vorteile, Merkmale und Einzelheiten der Erfindung sind den folgenden Bespielen zu entnehmen, welche in keiner Weise als einschränkend anzusehen sind.
Beispiel I
Beispiel I wurde durchgeführt, um zu zeigen, daß bei der Oxidation von Methan verwendete, bekannte Katalysatoren un­ wirksam sind, wenn sie beim elektrokatalytischen Verfahren gemäß der vorliegenden Erfindung verwendet werden. Die in den Beispielen benutzte elektrochemische Zelle ist von be­ kanntem Aufbau und besteht aus (1) einer Platinanode, (2) einer Bezugselektrode aus Ag/AgCl, (3) einer Anode in der Form bekannter Anoden oder in der Form des Elektrokatalysa­ tors der vorliegenden Erfindung, (4) einer Methan-Blasen­ kammer (methane bubblingtube) und (5) einem Kondensor zum Sammeln der im elektrokatalytischen Verfahren gebildeten flüchtigen Produkte. Die gesammelten Produkte aller Bei­ spiele wurden durch Gaschromatographie untersucht. Die bei den elektrokatalytischen Verfahren eingesetzten elektri­ schen Parameter wurden mit einem bekannten programmierten Potentiostaten gesteuert.
Drei getrennte Läufe wurden mit der oben beschriebenen elektrochemischen Zelle durchgeführt. Alle Reaktionen fanden bei einer Temperatur von 25°C statt. Die Zellenspan­ nung wurde gepulst bei -0,2 V, während 100 sec, und dann bei +0,64 V während 50 sec. Beim ersten Lauf war die ver­ wendete Anode ein üblicher Katalysator mit einem Pd-Draht. Die in der elektrochemischen Zelle eingesetzte elektroly­ tische Lösung war eine 0,6-molare HClO4-Lösung. Beim zwei­ ten Lauf war die verwendete Anode ein bekannter Katalysator mit auf einem Pd-Draht verteilten Silberpartikeln. Die beim zweiten Lauf eingesetzte elektrolytische Lösung war eine Lösung von 2×10-6-molarem Ag⁺, 0,5-molarem HClO4. Lauf 3 wurde mit derselben Anode wie in Lauf 2 durchgeführt mit einer elektrolytischen Lösung von 2× 10-6-molarem Ag⁺, 0,5-molarem HClO4 und 10-3-molarem Fe3+.
Die Ergebnisse der drei obenerwähnten Läufe können wie folgt zusammengefaßt werden. Lauf 1 offenbarte eine starke Methanadsorption auf der Anode; es wurden jedoch keine Oxi­ dationsprodukte gebildet. Lauf 2 war durch eine konkurrie­ rende Ag-Methan-Adsorption auf der Anode gekennzeichnet; ebenso wie im Fall von Lauf 1 waren jedoch keine Oxidati­ onsprodukte von Methan beobachtbar. Lauf 3 ergab einen Lö­ sungs/Umordnungszyklus (dissolution-rearrangement cycle) von Silber. Eine leichte Oxidation von Methan wurde be­ obachtet, war aber nicht direkt meßbar.
Die vorstehenden Beispiele zeigen, daß aus dem Stand der Technik bekannte Katalysatoren nicht als Elektrokatalysato­ ren bei dem elektrokatalytischen Verfahren gemäß der vor­ liegenden Erfindung geeignet sind.
Beispiel II
Um die katalytische Aktivität eines Elektrokatalysators ge­ mäß der vorliegenden Erfindung beim elektrokatalytischen Verfahren gemäß der vorliegenden Erfindung zu demonstrie­ ren, wurde eine zu der in Beispiel I eingesetzten iden­ tische elektrochemische Zelle verwendet. Die elektroly­ tische Lösung war eine 0,5-molare HClO4-Lösung. Die Reak­ tion fand bei 25°C statt, und die Zellenspannung wurde eine Stunde lang jeweils 100 sec auf 0,2 V und dann 50 sec auf +0,64 V gehalten.
Die verwendete Anode enthielt einen Elektrokatalysator ge­ mäß der vorliegenden Erfindung in der Form eines Verbundka­ talysators mit eimer kompakten Graphitelektrode mit einer geometrischen Fläche von 48 cm2 mit darauf abgelagertem Pd. Das Pd wurde durch elektrolytische Ablagerung auf die kom­ pakte Elektrode aufgebracht. Das elektrokatalytische Ver­ fahren wurde wie oben beschrieben durchgeführt, und die re­ sultierenden Produkte wurden als Äthanol und Methanol iden­ tifiziert. Bezogen auf die Pd-Speisung war die Methanolaus­ beute 40 mmol m-2 Pd und die Äthanolausbeute 5 mmol m-2 Pd.
Vorstehendes zeigt, daß der Elektrokatalysator der vorlie­ genden Erfindung für die Oxidation von Methan durch das elektrokatalytische Verfahren gemäß der vorliegenden Erfin­ dung wirksam ist.
Beispiel III
Um den bevorzugten Aufbau des Elektrokatalysators gemäß der vorliegenden Erfindung zu demonstrieren, wurden vier Läufe mit verschiedenen Elektrokatalysatoren gemäß der vorliegen­ den Erfindung durchgeführt. In jedem Lauf war die elektro­ lytische Lösung 0,5-molares NaOH, und die Zellenspannung wurde konstant auf +300 mV gehalten.
Beim ersten Lauf wurden Pd-Partikel elektrolytisch auf ei­ nem Graphitstab gemäß der vorliegenden Erfindung verteilt. Ungefähr 25 mg Pd wurden auf dem Graphitstab verteilt, und die Partikelgröße des Pd war durchschnittlich ca. 400 pm.
Beim Lauf 2 bestand die Anode aus Pd-Partikeln in der in Lauf 2 erwähnten Menge und Größe, in gleicher Weise wie in Lauf 1 auf einer Stahlplatte abgelagert.
Beim Lauf 3 bestand die Elektrode aus einem Elektrokataly­ sator mit auf einem Pd-Draht abgelagerten Pd-Partikeln der oben beschriebenen Größe. Bei diesem dritten Lauf war die Gesamtmenge des beim Verbundkatalysator eingesetzten Pd 10 g, wodurch der Elektrokatalysator extrem teuer wurde. Das Pd wurde elektrolytisch abgelagert.
Beim vierten Lauf wurde ein bevorzugter Elektrokatalysator als Anode verwendet, welche/r aus einer Stahlelektrode mit einer Schicht aus leitendem Polymer, Polypirrol bestand, auf der/dem die feinkörnigen Pd-Partikel der Läufe 1 bis 3 in einer Menge von ca. 25 mg Pd verteilt wurden. Das Pd wurde elektrolytisch abgelagert.
Die Ergebnisse von Beispiel III sind in Tabelle I aufge­ führt.
Tabelle I
Wie man aus Tabelle I sehen kann, war die katalytische Ak­ tivität, d.h. die Umwandlung von Methan pro Gramm Katalysa­ tor, beim Lauf 4 bei weitem am größten, wo Pd auf einer mit Polypirrol beschichteten Elektrode abgelagert wurde. Die katalytische Aktivität des Katalysators von Lauf 4 war ca. fünfmal größer als die im zweitbesten Lauf, dem Lauf 1. Weiterhin ergab Lauf 4 Methanol, Äthanol, Propanol und Aze­ ton. Keiner der anderen Läufe lieferte alle vier dieser Produkte.
Wie aus dem vorstehenden ersehen werden kann, ergibt ein Katalysator, bei dem eine Schicht von leitendem Polymer eingesetzt wird, eine höhere katalytische Aktivität, wäh­ rend gleichzeitig weniger Katalysator benötigt wird. Diese höhere Ausbeute scheint der Tatsache zuzuschreiben zu sein, daß die Pd-Partikel auf der Polymerschicht gleichmäßiger verteilt werden kann.
Beispiel IV
Die obem beschriebene elektrochemische Zelle kann als Brennstoffzelle benutzt werden. Um dies zu demonstrieren, wurde eine elektrochemische Zelle identisch zu der in Bei­ spiel II beschriebenen gewählt, außer daß die kathodische Reaktion eine Oxidations-Reduktions-Reaktion war, wobei Sauerstoff der Kathode zur Bildung von H2O zugeführt wurde. Kein Strom wurde angelegt. Die erhaltenen chemischen Pro­ dukte waren ähnlich zu den in Beispiel II erzielten; jedoch ergab sich eine günstige Netto-Energiebilanz ohne die Not­ wendigkeit einer externen Stromquelle. Dies ist deshalb äußerst wichtig, da die Reaktion energiewirksam ist.
Beispiel V
Um die Wirkung von Wasserstoffspeisung an den Elektrokata­ lysator der vorliegenden Erfindung zu demomstrieren, wurde die nach Beispiel III aufgebaute elektrochemische Zelle mit einem Elektrokatalysator als Anode mit elektrolytisch auf eine Pd-Folie abgelagerten Pd-Partikeln benutzt. Ein erster Lauf wurde durchgeführt, wobei Methan dem Elektrokatalysa­ tor zugeführt wurde.
In einem zweiten Lauf wurde der Elektrokatalysator mit Was­ serstoff gespeist, indem Wasserstoff dem Elektrokatalysator mit einem elektrischen Strom von 1,1 mA cm-2 (1,1 mamp an-2) zugeführt wurde. Die Ergebnisse dieser Läufe sind in Ta­ belle II aufgeführt.
Tabelle II
Wie man deutlich sehen kann, zeigte Lauf 2, bei dem der Elektrokatalysator mit Wasserstoff gespeist wurde, eine bei weiterem höhere Umwandlungsrate von Methan als der ohne Wasserstoffspeisung des Elektrokatalysators ausgeführte Lauf.
Der Elektrokatalysator der vorliegenden Erfindung erlaubt die Umwandlung von Methan in höherwertige Produkte über ein elektrokatalytisches Verfahren. Das Verfahren und der Elek­ trokatalysator gemäß der vorliegenden Erfindung bieten er­ hebliche Vorteile gegenüber anderen bekannten Verfahren zur Oxidation von Methan.
Diese Erfindung kann in anderen Formen und auf anderen We­ gen ausgeführt werden, ohne daß von derem Geist oder von deren wesentlichen Eigenschaften abgewichen wird. Die vor­ liegende Ausführungsform ist daher in jeglicher Hinsicht nur als beispielhaft und als nicht einschränkend anzusehen, wobei der Schutzbereich der Erfindung durch die Ansprüche angegeben wird, und wobei alle Änderungen innerhalb der Be­ deutung und des Aquivalenzbereichs hierunter fallen.

Claims (46)

1. Katalysator als Verbundkatalysator, insbesondere als Elektro-Katalysator, mit einer Elektrode und einem darauf angeordneten, feinverteilten und leitenden Katalysator, bei dem die Elektrode ein Material aufweist, das aus der Gruppe der Metalle, Metallegierungen, nichtmetallischen leitenden Materialien und/oder Mischungen daraus ausgewählt ist, wobei
  • a) die genannten Metalle und Metallegierungen ein aus der Gruppe ausgewähltes Element enthalten, welche aus Gruppe-IB-Metallen, Gruppe-VIB-Metal­ len, Gruppe-VIII-Metallen und/oder Mischungen daraus besteht und wobei
  • b) die genannten nichtmetallischen leitenden Mate­ rialien aus der Gruppe der kohlenstoffabgeleite­ ten Materialien, Keramik, Polymere, Metalloxide und Mischungen daraus ausgewählt sind,
und der genannte Katalysator mit feinverteilten Metallpartikeln mit einem aus der Gruppe ausgewählten Element versehen ist, welche Gruppe-IB-Metalle, Gruppe-VIB-Metalle, Gruppe-VIII-Metalle und/oder Mischungen daraus enthält.
2. Katalysator nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Partikelgröße der genannten Metallpartikel des Verbundkatalysators zwischen ca. 0,0001 µm und 800 µm beträgt, bevorzugt zwischen ca. 0,001 µm und 200 µm.
3. Katalysator nach Anspruch 1 oder 2, dadurch gekenn­ zeichnet, daß der leitende Katalysator eine Dicke von weniger oder gleich 2 µm hat, wobei die Dicke im we­ sentlichen gleichförmig ist.
4. Katalysator nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß die durchschnittliche Dicke des genannten feinverteilten, leitenden Katalysators zwischen ca. 0,01 µm und ca. 0,10 µm liegt.
5. Katalysator nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß die Elektrode aus einem Material hergestellt ist, das in Form eines Stabes, eines Gitters, einer Platte oder eines Filzmaterials vorliegt.
6. Katalysator nach einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, daß das Elektrodenmaterial ein Element aus der Gruppe Au, Fe, Ag, Pt, Ir, Rh, Pd, Stahl, Mo, Ni und/oder Mischungen daraus enthält.
7. Katalysator mach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß das Elektrodenmaterial ein Element aus der Gruppe Ag, Fe, Stahl, Ni und/oder Mischungen daraus enthält.
8. Katalysator nach einem der Ansprüche 1 bis 7, dadurch gekennzeichnet, daß die Elektrode ein nichtme­ tallisches leitendes Material aus der Gruppe Graphit und Keramikmaterial enthält.
9. Katalysator nach einem der Ansprüche 1 bis 8, dadurch gekennzeichnet, daß der Katalysator ein Element aus der Gruppe Ni, Mo, Co, Pd, Ir, Rh, Ru, Pt, Fe, Ag und/oder Mischungen daraus enthält.
10. Katalysator nach einem der Ansprüche 1 bis 9, dadurch gekennzeichnet, daß der Katalysator feinverteilte Partikel mit einem Element aus der Gruppe Ni, Pd, Ir, Ru und/oder Mischungen daraus enthält.
11. Katalysator nach einem der Ansprüche 1 bis 10, dadurch gekennzeichnet, daß die Elektrode mit einer Schicht eines leitenden Polymers überzogen ist, und daß der feinverteilte sowie leitende Katalysator auf dem leitenden Polymer abgelagert wird.
12. Katalysator nach Anspruch 11, dadurch gekennzeichnet, daß das leitende Polymer aus der Gruppe Teflon, Polyanilin, Polypirrol, perfluorinierte Membranen, Polymer-Fluorcarbon-Copolymer, Acrylpolymere, Metacrylpolymere und/oder Mischungen daraus ausgewählt ist.
13. Katalysator nach Anspruch 11 oder 12, dadurch gekennzeichnet, daß das Polymer aus der Gruppe Polypirrol und perfluorinierte Polymere und/oder Mischungen daraus ausgewählt ist.
14. Katalysator nach wenigstens einem der Ansprüche 1 bis 13, dadurch gekennzeichnet, daß die Dicke der leitenden Polymerschicht kleiner oder gleich ca. 5,0 µm, insbesondere kleiner oder gleich ca. 1,0 µm, ist.
15. Elektrokatalytisches Verfahren, insbesondere unter Einsatz eines Katalysators nach wenigstens einem der Ansprüche 1 bis 14, zur partiellen Oxidation eines methanhaltigen Gases in einer elektrochemischen Zelle mit einer Anode und einer Kathode, bei dem eine Anode in der Form eines Verbundelektrokatalysators mit einer Elektrode mit darauf angeordnetem, feinverteiltem und leitendem Katalysatormaterial hergestellt wird, wobei das genannte Katalysatormaterial ein Element aus der Gruppe enthält, die Gruppe-IB-Metalle, Gruppe-VIB- Metalle, Gruppe-VIII-Metalle und Mischungen daraus erfaßt, und bei dem das genannte methanhaltige Gas in der elektrochemischen Zelle unter elektrochemischen Bedingungen mit dem Verbundelektrokatalysator kontaktiert und das Methan partiell oxidiert wird.
16. Elektrokatalytisches Verfahren nach Anspruch 15, dadurch gekennzeichnet, daß die genannte Elektrode ein Material enthält, das aus der Gruppe der Metalle, Metallegierungen, nichtmetallischen leitenden Materialien und/oder Mischungen daraus ausgewählt ist, wobei die genannten Metalle und Metallegierungen ein aus der Gruppe ausgewähltes Element enthalten, die Gruppe-IB-Metalle, Gruppe-VIB-Metalle, Gruppe-VIII-Me­ talle und Mischungen daraus erfaßt, und wobei weiterhin die genannten nichtmetallischen leitenden Materialien aus der Gruppe der kohlenstoffabgeleiteten Materialien, Keramik, Polymere, Metalloxide und Mischungen daraus ausgewählt wurden.
17. Elektrokatalytisches Verfahren nach Anspruch 15 oder 16, dadurch gekennzeichnet, daß die Partikelgröße der genannten Metallpartikel zwischen ca. 0,0001 µm und 800 µm beträgt.
18. Elektrokatalytisches Verfahren nach Anspruch 15 oder 16, dadurch gekennzeichnet, daß die Partikelgröße der genannten Metallpartikel zwischen ca. 0,001 µm und 200 µm beträgt.
19. Elektrokatalytisches Verfahren nach einem der Ansprüche 16 bis 18, dadurch gekennzeichnet, daß der leitende Katalysator mit einer Dicke von weniger oder gleich 2 µm im wesentlichen gleichförmig fein verteilt aufgebracht wird.
20. Elektrokatalytisches Verfahren nach Anspruch 18, gekennzeichnet durch eine durchschnittliche Dicke des genannten feinverteilten, leitenden Katalysators zwischen ca. 0,01 µm und ca. 0,10 µm.
21. Elektrokatalytisches Verfahren nach wenigstens einem der Ansprüche 15 bis 20, dadurch gekennzeichnet, daß die genannte Elektrode aus einem Material in Form eines Stabs, eines Gitters, einer Platte oder eines Filzmaterials hergestellt wird.
22. Elektrokatalytisches Verfahren nach wenigstens einem der Ansprüche 15 bis 21, dadurch gekennzeichnet, daß das genannte Elektrodenmaterial ein Element aus der Gruppe Au, Fe, Ag, Pt, Ir, Rh, Pd, Stahl, Mo, Ni und/oder Mischungen daraus enthält, insbesondere ein Element aus der Gruppe Ag, Fe, Stahl, Ni und/oder Mischungen daraus.
23. Elektrokatalytisches Verfahren nach wenigstens einem der Ansprüche 15 bis 22, dadurch gekennzeichnet, daß die genannte Elektrode ein nichtmetallisches, leitendes Material aus der Gruppe Graphit und Keramikmaterial enthält.
24. Elektrokatalytisches Verfahren nach wenigstens einem der Ansprüche 15 bis 23, dadurch gekennzeichnet, daß der genannte Katalysator ein Element aus der Gruppe Ni, Mo, Co, Pd, Ir, Rh, Ru, Pt, Fe, Ag und/oder Mischungen daraus enthält.
25. Elektrokatalytisches Verfahren nach wenigstens einem der Ansprüche 15 bis 24, dadurch gekennzeichnet, daß der genannte Katalysator feinverteilte Partikel mit einem Element aus der Gruppe Ni, Pd, Ir, Ru und/oder Mischungen daraus enthält.
26. Elektrokatalytisches Verfahren nach einem der Ansprüche 17 bis 25, dadurch gekennzeichnet, daß die genannte Elektrode mit einer Schicht eines leitenden Polymers überzogen sowie der genannte feinverteilte und leitende Katalysator auf dem leitenden Polymer abgelagert wird.
27. Elektrokatalytisches Verfahren nach Anspruch 26, da­ durch gekennzeichnet, daß das genannte leitende Poly­ mer aus der Gruppe Teflon, Polyanilin, Polypirrol, perfluorinierte Membranen, Polymer-Fluorcarbon-Copoly­ mer, Acrylpolymere, Metacrylpolymere und/oder Mischungen daraus ausgewählt wird, insbesondere aus der Gruppe Polypirrol und perfluorinierte Polymere und/oder Mischungen daraus.
28. Elektrokatalytisches Verfahren nach einem der Ansprüche 15 bis 27, dadurch gekennzeichnet, daß die Dicke der leitenden Polymerschicht kleiner oder gleich ca. 5,0 µm, insbesondere kleiner oder gleich ca. 1,0 µm, gewählt wird.
29. Elektrokatalytisches Verfahren nach einem der Ansprüche 15 bis 28, dadurch gekennzeichnet, daß es unter folgenden Verfahrensbedingungen durchgeführt wird: Spannung: bis zu 20 V; Strom: bis zu 1,0 A cm-2.
30. Elektrokatalytisches Verfahren nach Anspruch 29, dadurch gekennzeichnet, daß die Spannung und der Strom als Impulse angelegt werden.
31. Elektrokatalytisches Verfahren nach Anspruch 29 oder 30, dadurch gekennzeichnet, daß die Spannung und der Strom als wechselnde Impulse angelegt werden.
32. Elektrokatalytisches Verfahren nach Anspruch 29 oder 30, dadurch gekennzeichent, daß die Spannung und der Strom als konstante Impulse angelegt werden.
33. Elektrokatalytisches Verfahren nach einem der Ansprüche 15 bis 32, insbesondere nach Anspruch 29, dadurch gekennzeichnet, daß der Elektrokatalysator mit einer kompakten Elektrode gebildet wird.
34. Elektrokatalytisches Verfahren nach einem der Ansprüche 15 bis 32, insbesondere nach Anspruch 29, dadurch gekennzeichnet, daß der Elektrokatalysator mit einer porösen Elektrode gebildet wird.
35. Elektrokatalytisches Verfahren nach einem der Ansprüche 15 bis 34, dadurch gekennzeichnet, daß eine Spannung von bis zu 2,0 V angelegt wird.
36. Elektrokatalytisches Verfahren nach Anspruch 35, dadurch gekennzeichnet, daß ein Strom von bis zu 0,5 A cm-1 angelegt wird.
37. Elektrokatalytisches Verfahren nach einem der Ansprüche 15 bis 36, dadurch gekennzeichnet, daß das elektrolytische Verfahren bei einer Temperatur von bis zu 200°C durchgeführt wird, insbesondere bei einer Temperatur zwischen ca. 20 und 70°C.
38. Elektrokatalytisches Verfahren nach einem der Ansprüche 15 bis 37, dadurch gekennzeichnet, daß es bei einem Druck zwischen 0,5 und 100 at durchgeführt wird, insbesondere bei einem Druck zwischen 0,8 und 30 at.
39. Elektrokatalytisches Verfahren nach einem der Ansprüche 15 bis 38, insbesondere nach Anspruch 17, dadurch gekennzeichnet, daß dem Elektrokatalysator Wasserstoff zugeführt wird, so daß dieser mit Wasserstoff gespeist wird.
40. Elektrokatalytisches Verfahren nach Anspruch 15, 17 oder 39, dadurch gekennzeichnet, daß Wasserstoff mit Methan zugeführt wird.
41. Elektrokatalytisches Verfahren nach Anspruch 15, 17 oder 40, dadurch gekennzeichnet, daß Wasserstoff abwechselnd mit Methan impulsförmig zugeführt wird.
42. Elektrokatalytisches Verfahren nach einem der Ansprüche 15 bis 41, dadurch gekennzeichnet, daß der Kathode Sauerstoff zugeführt wird, wobei die elektrochemische Zelle als Brennstoffzelle eingesetzt wird.
43. Elektrokatalytisches Verfahren insbesondere nach Anspruch 15, unter Einsatz eines Verbundkatalysators nach wenigstens einem der Ansprüche 1 bis 15, dadurch gekennzeichnet, daß die genannte Kathode feinverteilte Metallpartikel mit einem Element aus der Gruppe Ni, Mo, Co, Pd, Ir, Rh, Ru, Pt, Fe, Ag und/oder Mischungen daraus enthält.
44. Elektrokatalytisches Verfahren nach Anspruch 43, da­ durch gekennzeichnet, daß die genannte Kathode fein­ verteilte Metallpartikel mit einem Element aus der Gruppe Ni, Pd, Ir, Ru und/oder Mischungen daraus enthält.
45. Elektrokatalytisches Verfahren nach wenigstens einem der Ansprüche 15 bis 44, dadurch gekennzeichnet, daß die genannte Anode und die genannte Kathode periodisch während des elektrochemischen Betriebs getauscht werden.
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Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2004024621A1 (de) * 2002-08-24 2004-03-25 Mtu Cfc Solutions Gmbh Elektronisch leitender reformierkatalysator für eine brennstoffzelle und verfahren zur herstellung eines solchen

Families Citing this family (26)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE19530512C1 (de) * 1995-08-18 1996-10-17 Siemens Ag Elektrisches Schichtkontaktelement, Halbzeug für Schichtkontaktelemente und Verfahren zu seiner Herstellung
US6294068B1 (en) * 1997-06-20 2001-09-25 Natural Resources Canada Electrochemical conversion of hydrocarbons
US5900385A (en) * 1997-10-15 1999-05-04 Minnesota Mining And Manufacturing Company Nickel--containing compounds useful as electrodes and method for preparing same
FR2775622A1 (fr) * 1998-03-03 1999-09-03 Atochem Elf Sa Catalyseur bimetallique supporte a base de platine ou d'argent, son procede de fabrication et son utilisation pour les cellules electrochimiques
WO2001015253A1 (en) * 1999-08-20 2001-03-01 Medis El Ltd. A new class of electrocatalysts and a gas diffusion electrode based thereon
US6380126B1 (en) 1999-08-20 2002-04-30 Medis El Ltd Class of electrocatalysts and a gas diffusion electrode based thereon for fuel cells
US6878664B1 (en) 2001-01-16 2005-04-12 Medis El Ltd. Class of electrocatalysts and a gas diffusion electrode based thereon for fuel cells
US6939640B2 (en) * 2001-09-21 2005-09-06 E. I. Dupont De Nemours And Company Anode electrocatalysts for coated substrates used in fuel cells
US7632601B2 (en) * 2005-02-10 2009-12-15 Brookhaven Science Associates, Llc Palladium-cobalt particles as oxygen-reduction electrocatalysts
US20060264321A1 (en) * 2005-05-23 2006-11-23 Board Of Regents, The University Of Texas System Electrocatalysts for oxygen reduction
US7498286B2 (en) * 2005-05-23 2009-03-03 Board Of Regents, The University Of Texas System Electrocatalyst for oxygen reduction reaction in proton exchange membrane fuel cells
DE102010029946A1 (de) * 2009-06-10 2011-01-05 Wieland Kg Verbesserte Brennstoffzellen-Elektrode und Brennstoffzelle
JP2013544957A (ja) 2010-09-24 2013-12-19 デット ノルスケ ベリタス エーエス 二酸化炭素の電気化学的還元のための方法および装置
US9458542B2 (en) 2011-03-26 2016-10-04 Honda Motor Co., Ltd. Materials and design for an electrocatalytic device and method which produces carbon nanotubes and hydrocarbon transportation fuels
US9718046B2 (en) 2011-05-24 2017-08-01 Saudi Arabian Oil Company Bimetallic titania-based electrocatalysts deposited on ionic conductors for hydrodesulfurization reactions
US8821715B2 (en) 2011-05-24 2014-09-02 Saudi Arabian Oil Company Electrochemical promotion of catalysis in hydrodesulfurization processes
US9163316B2 (en) 2012-11-07 2015-10-20 Gas Technology Institute Method for producing methanol from methane
US9499917B2 (en) 2012-11-07 2016-11-22 Gas Technology Institute Non-Faradaic electrochemical promotion of catalytic methane reforming for methanol production
US9528190B2 (en) 2012-11-07 2016-12-27 Gas Technology Institute Method for producing liquid organic fuels and hydrogen
US9932679B2 (en) * 2013-10-31 2018-04-03 Exxonmobil Chemical Patents Inc. Electrochemical conversion of hydrocarbons
US20170314148A1 (en) * 2016-05-02 2017-11-02 Ut-Battelle, Llc Electrochemical catalyst for conversion of co2 to ethanol
CA3090155A1 (en) * 2018-02-12 2019-08-15 Thrunnel Ltd, Oy Method and device for the preparation of alcohols from hydrocarbons
US11591699B2 (en) 2018-04-12 2023-02-28 Board Of Supervisors Of Louisiana State University Electrochemical reactor for upgrading methane and small alkanes to longer alkanes and alkenes
US11519087B2 (en) 2020-09-30 2022-12-06 Ut-Battelle, Llc Alloy based electrochemical catalyst for conversion of carbon dioxide to hydrocarbons
CN113186561B (zh) * 2021-04-26 2022-05-20 复旦大学 一种利用氯离子促进电催化氧化甲烷生成氯代甲烷的方法
FR3131923A1 (fr) 2022-01-18 2023-07-21 Commissariat A L'energie Atomique Et Aux Energies Alternatives Procédé pour la co-valorisation par électrolyse de CO2 et d’hydrocarbures

Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE3623686C2 (de) * 1986-01-13 1988-07-28 Nippon Engelhard Ltd., Tokio/Tokyo, Jp
DE3710168A1 (de) * 1987-03-27 1988-10-13 Varta Batterie Verfahren zur herstellung einer kunststoffgebundenen gasdiffusionselektrode mit metallischen elektrokatalysatoren
EP0169301B1 (de) * 1984-06-27 1990-02-21 W.C. Heraeus GmbH Verbundelektrode, Verfahren zu ihrer Herstellung und ihre Anwendung

Family Cites Families (17)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3287171A (en) * 1963-01-11 1966-11-22 Exxon Research Engineering Co Platinum-rhenium anodic oxidation catalyst
CA920120A (en) * 1969-03-21 1973-01-30 Charkey Allen Semi-conductor electrode depolarizer
US3798063A (en) * 1971-11-29 1974-03-19 Diamond Shamrock Corp FINELY DIVIDED RuO{11 {11 PLASTIC MATRIX ELECTRODE
FR2297079A1 (fr) * 1975-01-10 1976-08-06 Anvar Nouveau catalyseur pour l'oxydation electrolytique de l'hydrogene
US4235695A (en) * 1977-12-09 1980-11-25 Diamond Shamrock Technologies S.A. Novel electrodes and their use
CA1137161A (en) * 1978-04-18 1982-12-07 Ernest H. Lyons, Jr. Fuel cell with anode containing transition element sulphide
US4205194A (en) * 1978-05-08 1980-05-27 Exxon Research & Engineering Co. Process for the conversion of relatively low molecular weight hydrocarbons, to higher molecular weight hydrocarbons, catalyst-reagents for such use in such process, and the regeneration thereof
IT1130955B (it) * 1980-03-11 1986-06-18 Oronzio De Nora Impianti Procedimento per la formazione di elettroci sulle superficie di membrane semipermeabili e sistemi elettrodo-membrana cosi' prodotti
CA1190185A (en) * 1980-08-18 1985-07-09 Michael Katz Electrode with outer coating and protective intermediate conductive polymer coating on a conductive base
JPS5948872A (ja) * 1982-09-14 1984-03-21 Comput Basic Mach Technol Res Assoc サ−ボ信号書込回路方式
US4462876A (en) * 1983-03-25 1984-07-31 Ppg Industries, Inc. Electro organic method and apparatus for carrying out same
JPS6130688A (ja) * 1984-07-23 1986-02-12 Idemitsu Kosan Co Ltd 炭化水素の製造方法
JPS6257717A (ja) * 1985-09-06 1987-03-13 Mitsubishi Electric Corp プレスブレ−キの自動金型交換装置
JPS62297483A (ja) * 1986-02-13 1987-12-24 Kotaro Ogura 常温においてメタンのメタノ−ルおよびクロロメタンへの選択的転換
US4802958A (en) * 1987-03-17 1989-02-07 The Standard Oil Company Process for the electrocatalytic oxidation of low molecular weight hydrocarbons to higher molecular weight hydrocarbons
JPH0624635B2 (ja) * 1987-05-19 1994-04-06 ヤンマーディーゼル株式会社 メタノール系燃料電池用の高活性触媒粉末とこれを用いた高活性電極の製造方法
JP2701153B2 (ja) * 1988-09-30 1998-01-21 三井東圧化学株式会社 カルボニル化合物の製造方法

Patent Citations (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0169301B1 (de) * 1984-06-27 1990-02-21 W.C. Heraeus GmbH Verbundelektrode, Verfahren zu ihrer Herstellung und ihre Anwendung
DE3623686C2 (de) * 1986-01-13 1988-07-28 Nippon Engelhard Ltd., Tokio/Tokyo, Jp
DE3710168A1 (de) * 1987-03-27 1988-10-13 Varta Batterie Verfahren zur herstellung einer kunststoffgebundenen gasdiffusionselektrode mit metallischen elektrokatalysatoren

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2004024621A1 (de) * 2002-08-24 2004-03-25 Mtu Cfc Solutions Gmbh Elektronisch leitender reformierkatalysator für eine brennstoffzelle und verfahren zur herstellung eines solchen

Also Published As

Publication number Publication date
GB2261384A (en) 1993-05-19
JPH0665773A (ja) 1994-03-08
US5051156A (en) 1991-09-24
GB9014102D0 (en) 1990-08-15
CA2026554A1 (en) 1991-08-01

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