DE1596145B1 - Galvanisches element mit einem wasserfreien organischen loesungsmittel fuer das elektrolytsalz - Google Patents
Galvanisches element mit einem wasserfreien organischen loesungsmittel fuer das elektrolytsalzInfo
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Description
Da galvanische Elemente mit einem wäßrigen Lösungsmittel für das Elektrolytsalz verschiedene Nachteile
besitzen, wie beispielsweise, daß sie nur in einem engen Temperaturbereich zuverlässig arbeiten, ist man
in der Vergangenheit dazu übergegangen, nichtwäßrige Lösungsmittel für die Elektrolytsalze zu verwenden.
Beispielsweise die USA.-Patentschriften 2 937 219, 2 992 289, 2 996 562 und 3 083 252 beschreiben galvanische
Elemente, in denen das Lösungsmittel für das Elektrolytsalz wasserfreier Ammoniak ist. Auch wurden
für diesen Zweck bereits wasserfreie organische Lösungsmittel verwendet, wie beispielsweise in den
USA.-Patentschriften 2 597 451, 2 597 452, 2 597 453, 2 597 454, 2 597 455 und 2 597 456 beschrieben ist.
»New Cathode—Anode Couples Using Nonaqueous Electrolytes«, Technical Documentary Report No.
ASD-TDR-62-1 für April, 1962 (Flight Accessories Laboratory, Aeronautical Systems Division, Air Force
Systems Command, Wright Patterson Air Force Base), beschreibt ebenfalls die Verwendung wasserfreier
organischer Flüssigkeiten, wie Acetonitril, Butyrolacton, N,N'-Dimethylformamid, Äthylendiamin, Pyridin
und Propylencarbonat als Lösungsmittel für die Elektrolytsalze. Als Elektrolytsalze werden dabei bekanntermaßen
besonders Ammoniumsalze, Alkalisalze, Erdalkalisalze, Aluminiumsalze, Zinksalze, Berylliumsalze
oder Borsalze benützt.
Wasserfreie organische Lösungsmittel haben aber den Nachteil, daß sie im allgemeinen Salze schlecht
lösen und daher Elektrolytlösungen mit geringer Leitfähigkeit ergeben. Außerdem besitzen verschiedene
organische Lösungsmittel ein niedriges Zersetzungspotential und zersetzen sich bereits bei elektrischen
Spannungen, die 1 Volt überschreiten. Beide Faktoren führen einzeln oder gemeinsam zu einer relativ schlechten
Leistung von galvanischen Elementen mit einem wasserfreien organischen Lösungsmittel für das Elektrolytsalz.
Aufgabe der Erfindung war es daher, galvanische Elemente dieses Typs, jedoch mit erhöhter elektrischer
Leitfähigkeit und höherem Zersetzungspotential und damit verbesserter Leistung zu erhalten.
Die galvanischen Elemente nach der Erfindung mit einem wasserfreien organischen Lösungsmittel für das
Elektrolytsalz sind durch eine Atmosphäre einer gasförmigen Ligandenverbindung gekennzeichnet, die von
dem organischen Lösungsmittel verschieden ist und mit ihm in Kontakt steht, wobei die Ligandenverbindung
mit dem gelösten Elektrolytsalz einen Koordinationskomplex bildet.
Als organische Lösungsmittel können in den galvanischen Elementen nach der Erfindung verschiedene,
für diesen Zweck an sich bekannte Flüssigkeiten verwendet werden, wie beispielsweise Acetonitril, Butyrolacton,
Dimethylsulfoxyd, Isopropylamin, N-Methyl-2-pyrrolidon,
Ν,Ν-Dimethylformamid, Propylencarbonat, Pyridin sowie hochmolekulare, wasserunlösliche
sekundäre Aminhalogenide, und diese Lösungsmittel sollen zweckmäßig eine niedrige Dielektrizitätskonstante,
im allgemeinen kleiner als 10, besitzen.
Die bei der Erfindung verwendeten Elektrolytsalze sollen sich bei der Bildung des Koordinationskomplexes
mit der Ligandenverbindung in dem wasserfreien organischen Lösungsmittel lösen und dabei
ionisieren. Besonders brauchbar sind dabei Ammonium- oder substituierte Ammoniumsalze oder Salze
eines Metalls oberhalb von Zink in der elektrochemischen Spannungsreihe. Dies sind beispielsweise
die Alkalisalze, vor allem Natrium-, Kalium- und Lithiumsalze, die Erdalkalisalze, besonders Calcium-
und Magnesiumsalze, die Aluminiumsalze, Zinksalze, Berylliumsalze und Borsalze. Die Elektrolytsalze können
beispielsweise Halogenide, Thiocyanate, Perchlorate, Fluoborate und Trichloracetate sein. Typische
Beispiele brauchbarer Elektrolytsalze sind Lithiumchlorid, Lithiumfluorid, Kaliumbromid, Kaliumjodid,
Natriumiodid, Natriumchlorid, Magnesiumbromid, Calciumchlorid, Aluminiumchlorid, Aluminiumfluorid,
Tetramethylammoniumchlorid, Äthylpyridiniumbromid, Kaliumthiocyanat, Lithiumperchlorat,
Magnesiumperchlorat, Natriumtrichloracetat und Kaliumfluoborat.
Die negativen Elektroden können aus einem Metall oberhalb von Zink in der elektrochemischen Spannungsreihe
bestehen, wobei Lithium bevorzugt ist. Die Elektroden können ganz aus einem solchen Metall
oder aus einer Legierung eines solchen Metalls mit einem weniger aktiven Metall bestehen. Beispiele für
letztere sind Silber, Nickel und Eisen.
Als Material für die positive Elektrode sind bei- , spielsweise die Elemente der Gruppen Va, VIa und
VIIa der Perioden 1 und 2 des Periodensystems der Elemente zu nennen, besonders Sauerstoff, Schwefel,
Fluor und Chlor sowie Verbindungen dieser Elemente,..
wie Sulfate, besonders von Schwermetallen, wie Quecksilber(I)-sulfat, Quecksilber(II)-sulfat, Bleisulfat,
Halogenide, wie Kupfer(II)-chlorid, Kupfer(II)-fiuorid oder Nickelfluorid, halogenierte organische Verbindungen,
wie Natriumdichlorisocyanurat, Sulfide, wie Kupfer(II)-suIfid, und Oxide, wie Mangandioxid,
Nickeldioxid, Bleidioxid, Silberoxid, Vanadinpentoxid oder Zinn(IV)-oxid. Da diese Materialien normalerweise
selbst nicht elektrisch leitfähig sind, kann man sie in der positiven Elektrode mit einem elektrisch
leitfähigen Material, wie Kohlenstoff, Silber, Nickel oder Platin vereinigen, das gegenüber dem Elektrolyten
inert ist.
Die bevorzugten Ligandenverbindungen sind Ammoniak, Kohlendioxid, Schwefeldioxid, Schwefelwasserstoff,
Fluorwasserstoff und Phosphin. Besonders bevorzugt sind hierbei Ammoniak, Kohlendioxid und
Schwefeldioxid. |
Die Ligandenverbindungen besitzen freie Elektronenpaare, mit Hilfe derer sie um das Kation des
Elektrolytsalzes herum eine dem Zentralion und den Addenden gemeinsam angehörende Elektronenschale
bilden und die sekundären oder nichtionisierbaren Valenzen des Kations sättigen können. Beispielsweise
bei Verwendung von Aluminiumchlorid als Elektrolytsalz und von Ammoniak als Ligandenverbindung bildet
sich ein Koordinationskomplex der Formel
NH3
NH3
Al
NH3
NH, 3 Cl
in dem das Aluminium die Koordinationszahl 4 besitzt.
Die so gebildeten Koordinationskomplexe sind in dem wasserfreien organischen Lösungsmittel wesentlich
besser löslich als die Elektrolytsalze selbst.
Die Ligandenverbindung Ammoniak wird zweckmäßigerweise zusammen mit einer stickstoffhaltigen
organischen Flüssigkeit als organisches Lösungsmittel, wie mit Pyridin, Ν,Ν-Dimethylformamid, Isopropyl-
3 4
amin, Acetonitril, oder einem wasserunlöslichen sekun- von 10 Milliampere betrug die anfängliche Spannung
dären Aminhalogenid mit hohem Molekulargewicht des Stromkreises 1,5VoIt, und das galvanische EIe-
eingesetzt. Die Ligandenverbindung Kohlendioxid be- ment arbeitete 16 Stunden bis zu einem Spannungsnützt
man am zweckmäßigsten in Verbindung mit abfall auf 0, wobei die Durchschnittsspannung 1 Volt
einer Carbonylverbindung als organisches Lösungs- 5 betrug.
mittel, wie mit Butyrolacton, N-Methyl-2-pyrrolidon Ein anderes galvanisches Element, das dem oben
oder Propylencarbonat und die Ligandenverbindung beschriebenen gleich war, in dessen Elektrolyten jedoch
Schwefeldioxyd in Verbindung mit einer schwefel- kein Ammoniak eingeleitet worden war, arbeitete nur
haltigen Verbindung, wie Dimethylsulfoxyd, oder mit 3,8 Stunden unter den gleichen Bedingungen (Anfangs-Propylencarbonat
oder Isopropylamin als organisches io spannung des Stromkreises 1,5 Volt, konstante Strom-Lösungsmittel.
Dimethylsulfoxyd ist allgemein ein belastung von 10 Milliampere und Spannungsabfall
bevorzugtes organisches Lösungsmittel. auf 0) mit einer Durchschnittsspannung von 0,9 Volt.
Der Druck der Atmosphäre der gasförmigen Li- . .
gandenverbindung liegt unter dem Dampfdruck der B e ι s ρ ι e 1 2
reinen Ligandenverbindung bei der Betriebstempe- 15 Ein galvanisches Element wurde wie im Beispiel 1 ratur, d. h., die Ligandenverbindung sollte nicht kon- (mit Ammoniak als Ligandenverbindung) hergestellt, densieren. Der optimale Druck für die Gasatmosphäre doch wurde Zinn(IV)-oxid an Stelle von Vanadinpenthängt von der speziellen Ligandenverbindung, dem oxid in der positiven Elektrode verwendet. Bei der Elektrolytsalz und dem Lösungsmittel, ab. Sehr in- Entladung mit einer konstanten Strombelastung von stabile Koordinationskomplexe erfordern hohe Par- 20 10 Milliampere besaß das galvanische Element eine tialdrücke, um den Komplex zu bilden und zu erhalten, Anfangsspannung von 1,5 Volt und arbeitete 14,6 Stunwährend man bei sehr stabilen Koordinationskom- den bis zu einem Spannungsabfall auf 0, wobei die plexen mit sehr niedrigen Partialdrücken auskommt. Durchschnittsspannung 0,7 Volt betrug.
In jedem Fall sollte der Partialdruck der Gasatmo- . .
Sphäre der Ligandenverbindung ausreichen, um den 25 Beispiele
Koordinationskomplex zu bilden und zu erhalten. Der Ein galvanisches Element wurde wie im Beispiel 1 erforderliche Partialdruck kann jeweils leicht bestimmt (mit Ammoniak als Ligandenverbindung) hergestellt, werden, indem man das galvanische Element ohne die in dem jedoch Cuprioxid an Stelle von Vanadinpentbetreffende Ligandenverbindung herstellt, dann die oxid in der positiven Elektrode verwendet wurde. Bei Luft in dem galvanischen Element durch die Liganden- 30 der Entladung mit einer konstanten Strombelastung verbindung ersetzt, und während des allmählichen von 10 Milliampere besaß die Zelle eine Anfangsspan-Austausches die Energieleistung und andere elektrische nung von 2,4 Volt und arbeitete 19,4 Stunden bis zu Eigenschaften mißt, bis ein optimaler Bereich er- einem Spannungsabfall auf 0,8 Volt, wobei die Durchreicht ist. Schnittsspannung 1 Volt betrug.
gandenverbindung liegt unter dem Dampfdruck der B e ι s ρ ι e 1 2
reinen Ligandenverbindung bei der Betriebstempe- 15 Ein galvanisches Element wurde wie im Beispiel 1 ratur, d. h., die Ligandenverbindung sollte nicht kon- (mit Ammoniak als Ligandenverbindung) hergestellt, densieren. Der optimale Druck für die Gasatmosphäre doch wurde Zinn(IV)-oxid an Stelle von Vanadinpenthängt von der speziellen Ligandenverbindung, dem oxid in der positiven Elektrode verwendet. Bei der Elektrolytsalz und dem Lösungsmittel, ab. Sehr in- Entladung mit einer konstanten Strombelastung von stabile Koordinationskomplexe erfordern hohe Par- 20 10 Milliampere besaß das galvanische Element eine tialdrücke, um den Komplex zu bilden und zu erhalten, Anfangsspannung von 1,5 Volt und arbeitete 14,6 Stunwährend man bei sehr stabilen Koordinationskom- den bis zu einem Spannungsabfall auf 0, wobei die plexen mit sehr niedrigen Partialdrücken auskommt. Durchschnittsspannung 0,7 Volt betrug.
In jedem Fall sollte der Partialdruck der Gasatmo- . .
Sphäre der Ligandenverbindung ausreichen, um den 25 Beispiele
Koordinationskomplex zu bilden und zu erhalten. Der Ein galvanisches Element wurde wie im Beispiel 1 erforderliche Partialdruck kann jeweils leicht bestimmt (mit Ammoniak als Ligandenverbindung) hergestellt, werden, indem man das galvanische Element ohne die in dem jedoch Cuprioxid an Stelle von Vanadinpentbetreffende Ligandenverbindung herstellt, dann die oxid in der positiven Elektrode verwendet wurde. Bei Luft in dem galvanischen Element durch die Liganden- 30 der Entladung mit einer konstanten Strombelastung verbindung ersetzt, und während des allmählichen von 10 Milliampere besaß die Zelle eine Anfangsspan-Austausches die Energieleistung und andere elektrische nung von 2,4 Volt und arbeitete 19,4 Stunden bis zu Eigenschaften mißt, bis ein optimaler Bereich er- einem Spannungsabfall auf 0,8 Volt, wobei die Durchreicht ist. Schnittsspannung 1 Volt betrug.
Mit den galvanischen Elementen nach der Erfindung 35 P ■ ■ 1 4 κ 1?
erreicht man eine erhöhte Leistung, verminderte Ver- Beispiele 4 bis 51
luste durch inneren Widerstand, da der Elektrolyt eine Der Bequemlichkeit halber nahm man die folgenden erhöhte elektrische Leitfähigkeit besitzt, verminderte Werte, die die Nützlichkeit verschiedener Liganden-Korrosionsverluste durch ein erhöhtes Zersetzungs- verbindungen mit verschiedenen Lösungsmitteln und potential des Lösungsmittels sowie verlängerte Lebens- 4° gelösten Elektrolytsalzen zeigen, unter Verwendung dauer, geringeres Gasen und die Möglichkeit einer einer herkömmlichen Glas-Leitfähigkeitszelle auf. Verwendung aktiverer Elektroden. Glatte Platinelektroden wurden vom Boden in die Die folgenden Beispiele dienen der weiteren Er- Zelle eingeführt, so daß die Berührung der Elektrolytläuterung der Erfindung. oberfläche mit der Ligandenatmosphäre nicht unter-. 45 brochen war. Die Elektrolyten wurden in der Weise Beispiel 1 bereitet, daß man das jeweilige Elektrolytsalz in dem In einem Polyäthylenbeutel befindet sich ein Schicht- angegebenen Lösungsmittel in einer 2molaren Konzenkörper (3,8 · 3,8 cm) aus den folgenden Schichten in tration löste. Wenn das Elektrolytsalz anfänglich der angegebenen Reihenfolge: nichtlöslich war, wurde es in dem Lösungsmittel auf (1.) negative Elektrode — Ig Lithiummetall, in ein 50 ein feines Platinsieb aufgelegt. Die Zelle wurde dann
erreicht man eine erhöhte Leistung, verminderte Ver- Beispiele 4 bis 51
luste durch inneren Widerstand, da der Elektrolyt eine Der Bequemlichkeit halber nahm man die folgenden erhöhte elektrische Leitfähigkeit besitzt, verminderte Werte, die die Nützlichkeit verschiedener Liganden-Korrosionsverluste durch ein erhöhtes Zersetzungs- verbindungen mit verschiedenen Lösungsmitteln und potential des Lösungsmittels sowie verlängerte Lebens- 4° gelösten Elektrolytsalzen zeigen, unter Verwendung dauer, geringeres Gasen und die Möglichkeit einer einer herkömmlichen Glas-Leitfähigkeitszelle auf. Verwendung aktiverer Elektroden. Glatte Platinelektroden wurden vom Boden in die Die folgenden Beispiele dienen der weiteren Er- Zelle eingeführt, so daß die Berührung der Elektrolytläuterung der Erfindung. oberfläche mit der Ligandenatmosphäre nicht unter-. 45 brochen war. Die Elektrolyten wurden in der Weise Beispiel 1 bereitet, daß man das jeweilige Elektrolytsalz in dem In einem Polyäthylenbeutel befindet sich ein Schicht- angegebenen Lösungsmittel in einer 2molaren Konzenkörper (3,8 · 3,8 cm) aus den folgenden Schichten in tration löste. Wenn das Elektrolytsalz anfänglich der angegebenen Reihenfolge: nichtlöslich war, wurde es in dem Lösungsmittel auf (1.) negative Elektrode — Ig Lithiummetall, in ein 50 ein feines Platinsieb aufgelegt. Die Zelle wurde dann
feines Nickelsieb gepreßt, in einen Druckkessel gegeben. Nach Bestimmung des
(2.) ein Blatt gewöhnliches Löschpapier als Separator, anfänglichen spezifischen Widerstandes und des Zer-
(3.) positive Elektrode — 2 g eines Gemisches von Setzungspotentials wurde die Luftatmosphäre durch
Vanadinpentoxid, Kohlenstoff und Papierfasern die angegebene Ligandengasverbindung verdrängt.
in einem Verhältnis von 6:1:1, das trocken in 55 Diese wurde langsam während etwa 16 Stunden zuge-
ein Nickelsieb gepreßt wurde, führt, und während dieser Zeit wurden der spezifische
(4.) ein Blatt Löschpapier und Widerstand und das Zersetzungspotential bestimmt
(5.) negative Elektrode, wie oben. Bleidrähte sind mit und aufgezeichnet. Dabei wurde bei Raumtemperatur
den Elektroden verbunden. gearbeitet. Aus den Meßergebnissen wurde der Faktor
In das galvanische Element gab man 5 cm3 N,N-Di- 60 des Anwachsens der theoretischen Energiedichte in
methylformamid, das anfangs einen Überschuß an Wattstunden je 454 g der benutzten Elektrodenreakungelöstem
Lithiumperchlorat enthielt, durch das tionspartner zwischen dem Zustand ohne Ligand und
jedoch Ammoniakgas durchgeperlt wurde, bis ein dem Maximalzustand mit Ligandenverbindung bestarker
Ammoniakgeruch festzustellen war. Der Beutel rechnet. Mit anderen Worten, wenn der Wachstumswurde
dann versiegelt, und das galvanische Element 65 faktor beispielsweise 2 war, bedeutete dies, daß die
wurde zu einem Stromkreis geschlossen, der Meß- berechnete Energiedichte mit der betreffenden Liinstrumente
mit Aufzeicheneinrichtungen enthielt. Bei gandenverbindung bei dem gegebenen Druck zweimal
der Entladung mit einer konstanten Strombelastung so groß war, wie wenn kein Ligand verwendet wurde.
| Lösungsmittel | Elektrolytsalz | LiCl | Liganden verbindung |
Druck | Faktor des | |
| Beispiel | TMAC** | Anwachsens der Energie |
||||
| Acetonitril | KBr | NH3 | * | dichte | ||
| 4 | Acetonitril | AlCl3 | NH3 | * | 2 | |
| 5 | Acetonitril | LiCl | NH3 | 9,3 | 20 | |
| 6 | Butyrolacton | KI | CO2 | 6,3 | 2 | |
| 7 | Butyrolacton | KSCN | CO2 | * | 3,9 | |
| 8 | Butyrolacton | NaI | CO2 | 6,3 | 4,2 | |
| 9 | Butyrolacton | TMAC* | CO2 | 24,4 | 27,3 | |
| 10 | Butyrolacton | AlCl3 | CO2 | 4,3 | 61 | |
| 11 | Butyrolacton | Natriumtrichloracetat | CO2 | 11,2 | 3,7 | |
| 12 | Dimethylsulfoxyd | AlCl3 | SO2 | 3,8 | 6,1 | |
| 13 | Dimethylsulfoxyd | LiCl | SO2 | * | 3,5 | |
| 14 | Isopropylamin | AlCl3 | SO2 | 3,3 | 3,4 | |
| 15 | Isopropylamin | LiCl | SO2 | 3 | 170 | |
| 16 | N-Methyl-2-pyrrolidon | KBr | CO2 | 1,5 | 50 | |
| 17 | N-Methyl-2-pyrrolidon | KI | CO2 | 20 | 21 | |
| 18 | N-Methyl-2-pyrrolidon | KSCN | CO2 | 5,2 | 10 | |
| 19 | N-Methyl-2-pyrrolidon | TMAC** | CO8 | 5,8 | 20 | |
| 20 | N-Methyl-2-pyrrolidon | AlCl3 | CO2 | 5,5 | 27 | |
| 21 | N-Methyl-2-pyrrolidon | KBr | CO2 | 24 | 19 | |
| 22 | N,N-Dimethylformamid | AIF3 | NH3 | * | 33 | |
| 23 | N,N-Dimethylformamid | AlCl3 | NH3 | * | 5 | |
| 24 | Propylencarbonat | LiF | CO2 | 21,6 | 11 | |
| 25 | Propylencarbonat | KSCN | CO2 | * | 1,2 | |
| 26 | Propylencarbonat | NaCl | CO2 | * | 2,5 | |
| 27 | Propylencarbonat | MgBr2 | CO2 | 9,7 | 1,05 | |
| 28 | Propylencarbonat | LiCl | CO2 | 10,4 | 12,5 | |
| 29 | Propylencarbonat | CO2 | * | 5 | ||
| 30 | Pyridin | NH3 | * | 1,2 | ||
| 31 | 1,3 | |||||
* Nicht aufgezeichnet, aber über 1 atm.
** Tetramethylammoniumchlorid.
** Tetramethylammoniumchlorid.
Außer der verbesserten Energiedichte wurden auch eine Verminderung der Verluste durch den inneren
Widerstand in den Beispielen 1, 3, 23, 24 und 27, eine Verminderung der Korrosionsverluste in den Beispielen
2, 4 bis 8, 10 bis 14, 16 bis 18, 20, 21, 25, 26 und 28 sowie eine Verminderung beider Faktoren in
den Beispielen 9, 15, 19 und 22 erreicht.
In den folgenden Systemen gaben die galvanischen Elemente ohne Ligandenverbindung im wesentlichen
keine Leistung, so daß die Leistung mit Ligandenverbindung als schätzungsweise maximale praktische
Leistung in Wattstunden je 454 g für das System anzusehen
ist, bei dem die Messungen und theoretischen Berechnungen durchgeführt wurden:
| Lösungsmittel | Elektrolytsalz | Liganden verbindung |
Druck | Geschätzte | |
| Beispiel | Leistung (Wattstd. |
||||
| Dimethylsulfoxyd | NaI | SO2 | 3,7 | je 454 g) | |
| 32 | Isopropylamin | LiF | SO2 | 2,9 | 516 |
| 33 | N,N-Dimethylformamid | TMAC** | NH3 | * | 853 |
| 34 | Propylencarbonat | AlCl3 | SO2 | 1,4 | 278 |
| 35 | Propylencarbonat | LiCl | SO2 | 3,5 | 795 |
| 36 | Propylencarbonat | NaI | SO2 | 2,9 | 731 |
| 37 | flüssiges sekundäres Aminchlorid** | LiCl | NH3 | * | 789 |
| 38 | 8,3 | ||||
* Nicht aufgezeichnet, aber über 1 atm.
** Tetramethylammoniumchlorid.
*** Molekulargewicht 351 bis 393 (»Amberlite LA-1« von Rohm & Haas Company, in der Chloridform).
** Tetramethylammoniumchlorid.
*** Molekulargewicht 351 bis 393 (»Amberlite LA-1« von Rohm & Haas Company, in der Chloridform).
In den Beispielen 32 und 34 bemerkt man zusätzlich zu der verbesserten Energieleistung eine Verminderung
der Korrosionsverluste und in den Beispielen 29 bis und 33 eine Verminderung der Verluste durch
inneren Widerstand und Korrosion.
Claims (8)
1. Galvanisches Element mit einem wasserfreien organischen Lösungsmittel für das Elektrolytsalz,
gekennzeichnet durch eine Atmosphäre einer gasförmigen Ligandenverbindung, die von
dem organischen Lösungsmittel verschieden ist und mit ihm in Kontakt steht, wobei die Ligandenverbindung
mit dem gelösten Elektrolytsalz einen Koordinationskomplex bildet.
2. Galvanisches Element nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die Ligandenverbindung
aus Ammoniak, Kohlendioxid, Schwefeldioxid, Schwefelwasserstoff, Fluorwasserstoff oder Phosphin
besteht.
3. Galvanisches Element nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß das organische Lösungsmittel
Dimethylsulfoxyd ist.
4. Galvanisches Element nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß die Ligandenverbindung
Ammoniak ist und das organische LösungSr mittel eine stickstoffhaltige organische Flüssigkeit
ist.
5. Galvanisches Element nach Anspruch 4, dadurch gekennzeichnet, daß das organische Lösungsmittel
Pyridin, Ν,Ν-Dimethylformamid, Isopropylamin, Acetonitril oder ein wasserunlösliches,
sekundäres Aminhalogenid mit hohem Molekulargewicht ist.
6. Galvanisches Element nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß die Ligandenverbindung
Kohlendioxid und das organische Lösungsmittel eine Carbonylverbindung ist.
7. Galvanisches Element nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß das organische Lösungsmittel
Butyrolacton, N-Methyl-2-pyrrolidon oder Propylencarbonat ist.
8. Galvanisches Element nach Anspruch 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß die Ligandenverbindung
Schwefeldioxid und das organische Lösungsmittel eine schwefelhaltige Verbindung, Propylencarbonat
oder Isopropylamin ist.
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Family Cites Families (4)
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- 1965-07-27 FR FR26157A patent/FR1455253A/fr not_active Expired
Patent Citations (4)
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Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| FR1455253A (fr) | 1966-04-01 |
| GB1107243A (en) | 1968-03-27 |
| US3423242A (en) | 1969-01-21 |
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