[go: up one dir, main page]

CN1337920A - 用勃姆石制备阴离子粘土的方法 - Google Patents

用勃姆石制备阴离子粘土的方法 Download PDF

Info

Publication number
CN1337920A
CN1337920A CN00803176A CN00803176A CN1337920A CN 1337920 A CN1337920 A CN 1337920A CN 00803176 A CN00803176 A CN 00803176A CN 00803176 A CN00803176 A CN 00803176A CN 1337920 A CN1337920 A CN 1337920A
Authority
CN
China
Prior art keywords
boehmite
anionic clay
slurry
magnesium
anionic
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
CN00803176A
Other languages
English (en)
Other versions
CN1207207C (zh
Inventor
D·斯塔米勒斯
M·布莱迪
W·乔恩斯
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Albemarle Netherlands BV
Akzo Nobel NV
Original Assignee
Akzo Nobel NV
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Akzo Nobel NV filed Critical Akzo Nobel NV
Publication of CN1337920A publication Critical patent/CN1337920A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN1207207C publication Critical patent/CN1207207C/zh
Anticipated expiration legal-status Critical
Expired - Lifetime legal-status Critical Current

Links

Images

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/007—Mixed salts
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F7/00—Compounds of aluminium
    • C01F7/02—Aluminium oxide; Aluminium hydroxide; Aluminates
    • C01F7/16—Preparation of alkaline-earth metal aluminates or magnesium aluminates; Aluminium oxide or hydroxide therefrom
    • C01F7/162—Magnesium aluminates
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
    • C01F7/00—Compounds of aluminium
    • C01F7/78—Compounds containing aluminium, with or without oxygen or hydrogen, and containing two or more other elements
    • C01F7/784—Layered double hydroxide, e.g. comprising nitrate, sulfate or carbonate ions as intercalating anions
    • C01F7/785—Hydrotalcite
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/20—Two-dimensional structures
    • C01P2002/22—Two-dimensional structures layered hydroxide-type, e.g. of the hydrotalcite-type
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
    • C01P2002/70—Crystal-structural characteristics defined by measured X-ray, neutron or electron diffraction data
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
    • C01P2004/00—Particle morphology
    • C01P2004/30—Particle morphology extending in three dimensions
    • C01P2004/32—Spheres

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Geology (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
  • Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
  • Developing Agents For Electrophotography (AREA)
  • Measuring Or Testing Involving Enzymes Or Micro-Organisms (AREA)
  • Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
  • Silicates, Zeolites, And Molecular Sieves (AREA)

Abstract

本发明涉及一种用于合成阴离子粘土的经济和环境友好的方法。涉及使含勃姆石的浆料与镁源反应。无需洗涤和过滤产物。可以通过喷雾干燥直接形成微球或可以挤出成型体。在生产含有阴离子粘土的催化剂、吸附剂、药品、化妆品、洗涤剂和其它日用品时,该产物可与其它成分相结合。

Description

用勃姆石制备阴离子粘土的方法
背景技术
本发明涉及一种阴离子粘土的制备以及通过热处理该阴离子粘土来制备Mg-Al固溶体。阴离子粘土具有晶体结构，它是由金属氢氧化物的特定组合构成的带正电荷的层组成的，层间有阴离子和水分子。水滑石是天然存在的阴离子粘土的一个实例，其中碳酸根是主要存在的阴离子。羟镁铝石是一种阴离子粘土，其中OH-是主要存在的阴离子。
在水滑石类阴离子粘土中，水镁石状主层由层间相互交替的八面体层构成，在该中间层中分散有水分子和阴离子，尤其是碳酸根离子。该中间层含有下述阴离子，例如：NO3 -、OH-、Cl-、Br-、I-、SO4 2-、SiO3 2-、CrO4 2-、BO3 2-、MnO4 -、HGaO3 2-、HVO4 2-、ClO4 -、BO3 2-；柱阴离子，如V10O28 -6和MO7O24 6-；单羧酸根，如醋酸根；二羧酸根，如草酸根；烷基磺酸根，如月桂基磺酸根。
应注意到，使用各种术语来描述本发明中的阴离子粘土材料。本领域的熟练人员可交替使用水滑石状和层状双氢氧化物。在本专利申请中，我们所指的材料是阴离子粘土，包括在术语水滑石状和层状双氢氧化物材料之内。
在许多公开出版的现有技术中均描述了阴离子粘土的制备。
近来，出版了关于阴离子粘土化学的两篇重要综述，其中发表在“Catalysis Today”，11(1991)(Elsevier Science Publishers B.V.Amsterdam)上的F.Cavani等人的“水滑石型阴离子粘土：制备、性能和用途”中总结了阴离子粘土合成的合成方法。
JP Besse和其他人的“阴离子粘土：在柱化学中的倾向，其合成和微孔固体”(1992)，2，108，(编辑：M.I.Occelli，H.E.Robson，VanNostrand Reinhold，N.Y.)。
在这些综述中，作者们阐述了阴离子粘土的特征在于，在500℃的温和煅烧下形成无序的MgO状产物。所述无序的MgO状产物与尖晶石(经过剧烈煅烧得到的)是可区分的，并且可与阴离子粘土区分开。在本专利申请中，我们所述无序的MgO状材料指的是Mg-Al固溶体。而且，这些Mg-Al固溶体具有公知的记忆功能，其中将此种煅烧材料暴露于水中将导致阴离子粘土结构的重新形成。
关于阴离子粘土方面的工作，可参看下述参考文献：
Helv.Chim.Acta，25，106-137和555-569(1942)
《美国陶瓷学会杂志》J.Am.Ceram.Soc.，42，no.3，121(1959)
化学通信(日本)(Chemistry Letlers(Japan))，843(1973)
粘土和粘土矿物，23，369(1975)
粘土和粘土矿物，28，50(1980)
粘土和粘土矿物，34，507(1996)
材料化学和物理，14，569(1986)
此外，还有关于阴离子粘土的使用和其制备方法的大量专利文献。
欧洲专利中请0536879中描述了一种将pH依赖阴离子引入粘土中的方法。该粘土是通过将Al(NO3)3和Mg(NO3)2溶液加入到含硼酸根阴离子的碱性溶液中制备的。而后过滤该产物，用水反复洗涤，并干燥过夜。另外，使用Zn/Mg混合物。
在Miyata等人的发明名称为“复合金属氢氧化物”的US3796792中，制备了一系列(a range of)的材料，在其中引入了广泛的阳离子，包括Sc、La、Th、In等。在给出的实施例中，制备二价和三价阳离子的溶液并与碱混合以导致共沉淀。过滤所得到的产物，用水洗涤，并在80℃干燥。实施例1涉及Mg和Sb，实施例3涉及Mg和Bi。还给出了其它实施例，并且在每种情况下，在高pH下阴离子粘土沉淀前，用可溶性盐来制备溶液。
在Miyata的发明名称为“复合金属氢氧化物”的US3879523中还概述了许多制备实施例。然而，根本的化学过程仍是基于可溶性盐的共沉淀，以及随后进行洗涤和干燥。必须强调的是，洗涤是此种制备过程所必需的部分，因为需要碱性溶液来产生使金属离子共沉淀的碱性环境，并且这是由NaOH/Na2CO3溶液提供的。例如，残余的钠对于作为催化剂或氧化物载体的产物后来的性能会产生显著的有害影响。
在US3879525(Miyata)中描述了极为相似的方法。
在Miyata等人的US4351814中，公开了一种制备纤维状水滑石的方法。该材料的结构与常规的片状形态不同。合成仍涉及可溶性盐。例如，制备MgCl2和CaCl2的混合物水溶液，并适当老化。由此，沉淀出针状产物Mg2(OH)3Cl·4H2O。而后，单独的铝酸钠溶液在高压釜中与固体Mg2(OH)3Cl·4H2O反应，并且过滤产物，用水洗涤，并干燥。
在Reichle的US4458026中，公开了将热处理的阴离子粘土作为羟醛缩合反应的催化剂，同样使用由镁和铝的硝酸盐制成的溶液。将此种溶液加入到含NaOH和Na2CO3的第二溶液中。沉淀后，过滤浆料，并且在125℃下干燥前，用蒸馏水洗涤两次。
在Misra的US4656156中，公开了一种通过混合活化的氧化铝和水滑石来制备新的吸收剂。该水滑石是通过使活化的MgO(通过活化镁化合物如碳酸镁或氢氧化镁制备的)与含铝酸盐、碳酸盐和氢氧根离子的水溶液反应而制备的。举例说，该溶液是由NaOH、Na2CO3和Al2O3制成的。具体地说，该合成包括使用工业的Bayer液(Bayer Liquor)作为Al源。在105℃下的干燥之前，将所得到的产物洗涤和过滤。
在Misra的US4904457中，公开了一种以高产率生产水滑石的方法，它通过使活化的氧化镁与含铝酸盐、碳酸盐和氢氧根离子的水溶液反应来进行。
在US4656156中再现了上述操作法。
在Kelkar等人的US5507980中，公开了一种制备含合成水滑石状粘合剂的新催化剂、催化剂载体和吸收剂的方法。典型的片状水滑石的合成方法包括使其中加入了醋酸以使之胶溶的假-勃姆石反应。尔后与氧化镁混合。更重要的是，在发明概述中清楚地说明，该发明使用单羧酸有机酸，如甲酸、丙酸和异丁酸。在该专利中，采用常规的方法制备水滑石。
在US5439861中公开了一种基于水滑石的、用于合成气生产的催化剂的制备方法。该制备方法仍是基于可溶性盐通过与碱混合而导致的共沉淀，例如通过向Na2CO3和NaOH的溶液中加入RhCl3、Mg(NO3)2和Al(NO3)3的溶液。
而且在Bhattacharyya的US5399537中，在制备基于水滑石的含镍催化剂时，也采用了可溶性镁盐与铝盐的共沉淀。
在Bhattacharyya的US5591418中，公开了通过煅烧阴离子粘土而制备的用于从气体混合物中除去硫的氧化物或氮的氧化物的催化剂，所述阴离子粘土是通过Mg(NO3)2、Al(NO3)3和Ce(NO3)3的溶液共沉淀而制备的。产物再次经过滤和用去离子水反复洗涤。
在Pinnavaia等人的US5114898/WO 9110505中，公开了用于从燃料气中除去硫氧化物的层状双氢氧化物吸附剂，其中层状双氢氧化物是通过使Al和Mg的硝酸盐或氯化物溶液与NaOH和Na2CO3的溶液反应制备的。在US5079203/WO 9118670中，公开了一种其间插入了多氧阴离子的层状双氢氧化物，其中母粘土是由共沉淀技术制备的。
在Alcoa的US5578286中，公开了一种羟镁铝石的制备方法。所述羟镁铝石可与二羧酸盐阴离子或多羧酸盐阴离子接触，以形成水滑石状材料。在实施例5～6中，在高的CO2压力下，水菱镁矿与假勃姆石接触，以获得水滑石。
在van Broekhoven的US4946581和US4952382中，采用诸如Mg(NO3)2和Al(NO3)3的可溶性盐与或不与稀土盐相结合的共沉淀来制备作为催化剂组分和添加剂的阴离子粘土。其中公开了多种阴离子和二价或三价阳离子。
如上述现有技术中描述的，阴离子粘土具有许多用途。
它们包括但不限于此：催化剂、吸附剂、钻探泥浆、催化剂载体和载体，填料，以及在医药领域中的用途。特别是van Broekhoven描述了它们在SOx废料化学中的应用。
由于这些材料在大规模的商业应用中有广泛的多种用途，因而需要有利用可替代的廉价原材料的新方法，以提供更好的成本效益和与环境相容的制备阴离子粘土的方法。具体地说，由上述现有技术的描述可知，制备方法可通过下述途径进行改进：使用较便宜的反应物源，更方便的反应物处理方法，使得无需洗涤或过滤，从而避免了与这些小颗粒材料有关的过滤问题，避免碱金属(其对于某些催化应用是特别不利的)：在现有技术的制备方法中，用有机酸使氧化铝胶溶。使用有机酸是昂贵的并在合成过程中引入附加步骤，因此是不合算的。而且，在对用现有技术的方法制得的阴离子粘土进行干燥或煅烧时，存在氮氧化物、卤素、硫氧化物等气体的排放，这将导致环境污染问题。
发明概述
本发明包括用新的原材料制备阴离子粘土的方法，以及在简单的方法中利用此种原材料，其中包括在环境温度或升高的温度下，在大气压或升高的压力下，使混合物在搅拌或不搅拌的条件下在水中反应。该方法可以在标准实验室/工业设备中操作。更具体地说，无需洗涤或过滤，并且在反应产物中可以有宽范围的Mg/Al比。
本发明涉及使用水悬浮液中的勃姆石，其中在环境温度或升高的温度下，加入镁源，例如MgO或水镁石，并且该反应混合物导致直接形成阴离子粘土。粉末X射线衍射图(PXRD)表明，该产物与用其它标准方法制得的阴离子粘土是可比的。该产物的物理和化学性能与那些用其它常规方法制得的阴离子粘土也是可比的。本发明的整个方法是非常灵活的，因此可以经济且对环境友好的方式制备出广泛的多种阴离子粘土组合物和阴离子粘土类材料，涉及例如碳酸盐、氢氧化物和其它阴离子。该方法可以分批或连续模式用一步法生产。
附图说明
图1(a)所示为商品Catapal的PXRD图。
图1(b)所示为商品P3氧化铝的PXRD图。
图1(c)所示为商品Laroche氧化铝的PXRD图。
图2所示为商品阴离子粘土的PXRD图。
图3所示为用共沉淀法制得的Mg-Al碳酸盐阴离子粘土的PXRD图。
图4所示为用本发明方法制备的阴离子粘土的PXRD图，其中Catapal与MgO反应。
图5所示为用本发明方法制备的阴离子粘土的PXRD图，其中MgO与Catapal反应。
图6所示为用本发明方法制备的阴离子粘土的PXRD图，其中MgO与Laroche氧化铝反应。
图7所示为用本发明方法制备的阴离子粘土的PXRD图，其中MgO与P3氧化铝反应。
图8所示为用本发明方法制备的阴离子粘土的PXRD图，其中MgO与P3氧化铝反应。
发明详述
本发明涉及一种阴离子粘土的制备方法。具体地说，它公开了一种通过使含勃姆石的浆料与非水菱镁矿的镁源反应制备阴离子粘土的方法。水菱镁矿是含碳酸盐的镁源，它昂贵并且不易获得。而且，在本方法中水菱镁矿的反应性比本发明的镁源要差。所述镁源可包括镁盐的溶液、固体含镁化合物或两者的混合物。所述Mg源与勃姆石之间的反应直接形成阴离子粘土。所述反应发生在室温或更高的温度下。在高于100℃的温度下，该反应优选在自发(autogeneous)条件下进行。根据本发明的方法，碳酸根、羟基或其它阴离子或其混合物(或者例如作为可溶性盐在反应介质中提供，或者在合成过程中从大气中吸收)掺合到中间层区域中作为所需电荷平衡阴离子。
由该方法制备的阴离子粘土具有与上述常规的方法制备的阴离子粘土有关的公知性能和特性(例如，化学分析、粉末X射线衍射图、FTIR、热分解特性、表面积、孔体积以及孔径分布)。
经加热，阴离子粘土通常形成Mg-Al固溶体，并且在较高温度下，形成尖晶石。当用作催化剂、吸附剂(例如，催化裂解反应的SOx吸附剂)或催化剂载体时，通常在制备过程中对本发明的阴离子粘土进行加热，因此形成Mg-Al固溶体形式。在用于FCC设备中期间，催化剂或吸附剂由阴离子粘土转变为Mg-Al固溶体。
因此，本发明还涉及一种方法，其中将由本发明的反应制备的阴离子粘土在300～1200℃的温度下进行热处理，以形成含Mg-Al的固溶体和/或尖晶石。
根据本发明的阴离子粘土具有与以下通式相应的层状结构
[Mgm 2+Aln 3+(OH)2m+2n·]Xn/z z-·bH2O
其中m和n具有的值使得m/n＝1～10，优选为1～6，b的值为0～10，通常为2～6，并且经常为约4。X可为CO3 2-、OH-或任何其它通常存在于阴离子粘土中间层中的阴离子。更优选的是m/n的值为2～4，尤其是接近于3的值。
由于在本专利中公开的方法无需洗涤产物或过滤，因此没有滤液废物或气体排放(例如，由酸的分解产生的)，使得该方法特别环境友好并且更能满足对商业生产的影响越来越大的环境约束的需要。该产物可以直接喷雾干燥形成微球或挤出成型体。
氧化铝源
本发明包括使用勃姆石。它包括勃姆石和假勃姆石，如Vista CatapalA，Condea Dispersal P3，Condea P200，Laroche Versal 250等等。要特别强调的是，无需使勃姆石胶溶。但是，允许用无机酸使勃姆石胶溶。这些类型的酸是不昂贵的，并且使用无机酸使该方法更经济。本发明包含使用勃姆石和假勃姆石的混合物。亦可以使用勃姆石与其它铝源的混合物，所述铝源是例如：铝的氧化物和氢氧化物(例如，溶胶、三水合铝(aluminium trihydrate)及其热处理形式、快速煅烧(flashcalcined)的三水合铝)，铝盐如硝酸铝、氯化铝、氯水合铝无定形凝胶氧化铝和铝酸钠。所述其它铝源可以为可溶于水或不溶于水的。在加入Mg源之前和/或之后，所述不同的铝源可以按照任意顺序在浆料中混合。
镁源
可使用的含镁源包括MgO、Mg(OH)2、醋酸镁，甲酸镁，羟基醋酸镁、碳酸镁、碳酸氢镁、硝酸镁、氯化镁、白云石、海泡石。优选的Mg源为MgO、Mg(OH)2和MgCO3，因为它们便宜、易于获得并且在本发明的反应中活泼。固体镁源和可溶性镁盐均适用。也可适用镁源的混合物。
条件
所有需要的条件是，在水悬浮液中、在空气中及搅拌下，在环境温度或升高的温度下、在大气压或升高的压力下，简单混合镁源和勃姆石。通常，在大气压下或高于大气压下使用0～100℃的温度。优选在高于50℃的温度而不是在室温下进行，因为与在室温下获得的阴离子粘土相比，这样将得到在X射线衍射图中峰形更尖锐的阴离子粘土。如果希望得到主要有氢氧化物阴离子的阴离子粘土，可以用氮气或惰性气体净化浆料，但是通常并不需要这样。因此，反应可以在存在CO2的情况下进行。所述CO2可以是空气中通常存在的CO2，或者也可以是由外源加入到反应体系中的CO2。
所述水悬浮液可以通过将起始原料的浆料相混合来获得，也可通过向勃姆石的浆料中加入镁源来获得或者反之亦然。在有特定设备的条件下，该方法适用于水热法(例如，在高压釜中，在温度高于100℃和高压下)。这是特别有利的，因为它较快，并可获得较高的转化率。无需洗涤或过滤产物，因而在使用其它制备方法时通常会遇到的不希望的离子(例如，钠、铵、氯、硫酸根)在该产物中没有。
在本发明另一个实施方案中，该方法为两步法，例如，对勃姆石和镁源的浆料在温和的温度下进行热处理，随后进行水热法处理。如果需要，可以将预先形成的阴离子粘土加入到反应混合物中。所述预先形成的粘土可以是来自反应混合物的再循环阴离子粘土，或是根据本发明的方法或任何其它方法单独制备的阴离子粘土。
由于简单，通过使含勃姆石的第一浆料与含镁源的第二浆料相混合，并使混合的浆料通过反应器容器，该方法可以连续模式进行，该反应器容器可在低于100℃和大气压下操作，或者在高于100℃和自发条件下操作。在浆料混合前，可对所述第一和/或第二浆料进行处理。
如上所述，如果需要，在反应过程中或反应前，可将例如用于调节pH值的无机酸和碱加入到浆料中，或者在将其混合到浆料中之前，加入到单独的反应物中。
如果需要，根据本发明方法制备的阴离子粘土可以进行离子交换。经过离子交换，中间层电荷平衡阴离子被其它阴离子代替。所述其它阴离子是通常存在于阴离子粘土中的那些，并包括柱阴离子，如V10O28 -6和MO7O24 6-。所述离子交换可以在干燥之前进行，或者在浆料中形成了阴离子粘土之后进行。
本发明的方法在制备具有宽范围Mg∶Al比的产物时具有非常大的灵活性。该Mg∶Al比可为0.1～10，优选为1～6，更优选为2～4，特别优选为接近于3。
如果使用过量的勃姆石，制得的组合物中将含有阴离子粘土和未反应的勃姆石。在所述组合物中，阴离子粘土和勃姆石紧密混合，而不是以诸如阴离子粘土和勃姆石的物理混合的混合物形式的分离相形式存在。所述组合物特别适用于作为添加剂或作为用于烃转化的催化剂基体。该组合物特别适用于从FCC中的汽油和柴油馏分中除去硫，从FCC中除去SOx和NOx，以及作为金属阱。本发明还涉及含阴离子粘土和勃姆石的组合物。所述组合物可通过本发明的方法获得，其中仅有部分勃姆石与镁源反应，以获得阴离子粘土。剩余未反应的勃姆石留在组合物中。
另一方面，也可使用过量的镁源，以获得含阴离子粘土和镁化合物的组合物，该镁化合物通常以氧化物或氢氧化物的形式存在。通过控制方法条件，还可以用本发明的方法制备含阴离子粘土、勃姆石和镁化合物的组合物。在所述组合物中，阴离子粘土、镁化合物和任选的勃姆石紧密混合，而不是以诸如阴离子粘土、镁化合物和勃姆石的物理混合的混合物的分离相形式存在。这些组合物非常适合于用作添加剂或用作烃转化的催化剂基体。这些组合物特别适用于作为FCC中的金属阱。
对于某些用途，希望含有添加剂，可存在有金属或非金属，例如稀土金属、Si、P、B、第VI族、第VIII族、碱土金属(例如Ca和Ba)和/或过渡金属(例如，Mn、Fe、Ti、Zr、Cu、Ni、Zn、Mo、Sn)。所述金属可容易地沉积在阴离子粘土、本发明的固溶体、含勃姆石和阴离子粘土的组合物或者含阴离子粘土、镁源和任选的勃姆石的组合物上。在制备阴离子粘土的过程中，还可将它们加入到氧化铝或氧化镁源中，或将其加入到浆料中。
本发明将结合下述实施例进行说明，这些实施例决不是对本发明的限制。
实施例
比较例是基于现有技术的
比较例1a
Vista Catapal A的PXRD图。(图(1a))。
比较例1b
Condea Dispersal P3氧化铝的PXRD图。(图(1b))。
比较例1c
Laroche Versal 250的PXRD图。(图(1c))。
比较例2
由Reheis Corporation获得的可商购的阴离子粘土试样。其PXRD图示于图2中。
比较例3
该比较例用于说明将Mg和Al的盐溶液加入到碱的溶液中的共沉淀方法。(US3979523受让人Kyowa Chemical Industry，日本)。
在室温下，将在100ml蒸馏水中含有0.04M的Al(NO3)2·9H2O和0.08M的Mg(NO3)2·6H2O的溶液滴加到含有0.05M的Na2CO3的150ml蒸馏水中，同时剧烈搅拌。Mg/Al比为2.0。通过加入3N的NaOH使pH保持在接近于10，并且使所得到的浆料在室温下老化过夜。用离心分离法分离沉淀，用热蒸馏水洗涤数次，而后在65℃干燥过夜。
由该试样获得的PXRD图样示于图3中。结果如下：
d(A)  7.84  3.90  2.56
I/I0  100  40  20
热重量分析显示三个重量损失：在约100、250和450℃，这归因于物理吸附水的损失，中间层水的损失和CO2的损失，以及晶格脱羟基作用。
本发明的实施例
下述实施例说明Vista Catapal A、Laroche Versal 250、CondeaP200和Condea Disperal P3的使用。
实施例4
在65℃下，在50ml水中制备含有3.92g MgO的浆料。加入1.80g的Vista Catapal A。在65℃下搅拌该混合物18小时，而后在65℃下干燥18小时(图4)。
实施例5
通过将在53g水中的13.53g铝假勃姆石(Vistal Catapal A)(混合15分钟)加入到在19g水中的18.24g MgO的混合物(Mg∶Al比为2.3)中来制备氧化铝浆料。所得到的混合物在捏合机中混合15分钟。最终的pH值为9.96。在85℃下，使该浆料在密封的容器中老化48小时。产物在100℃的干燥箱中干燥(图5)。
实施例6
在65℃下，在50ml水中制备含有3.92g MgO的浆料。加入1.80g的Laroche Versal 250。在65℃下搅拌该混合物18小时，而后在65℃下干燥18小时(图6)。
实施例7
在65℃下，在50ml水中制备含有3.92g MgO的浆料。加入1.8g的Condea Dispersal P3。在65℃下搅拌该混合物18小时，而后在65℃下干燥18小时(图7)。
实施例8
通过将在32g水中的43.86g铝假勃姆石(Condea Dispersal P3)(混合15分钟)加入到在28g水中的27.28g MgO的混合物(Mg∶Al比为2.3)中来制备氧化铝浆料。所得到的混合物在捏合机中混合15分钟。最终的pH值为9.17。在85℃下，使该浆料在密封的容器中老化48小时。产物在100℃的干燥箱中干燥(图8)。
实施例9
在65℃下，在50ml水中制备含有3.92g MgO的浆料。加入1.8g的Condea P200。在65℃下搅拌该混合物18小时，而后在65℃下干燥18小时(图7)。
实施例10
在65℃下，在50ml水中制备含有3.92g MgO的浆料。加入1.8g的Condea Dispersal P3。在185℃的高压釜中加热该混合物4小时，并在65℃下干燥产物18小时。
实施例11
重复实施例8，另外在65℃下处理18小时之前，将6重量％的Ce加入到反应混合物中。
实施例12
重复实施例10，另外在185℃下处理4小时之前，将3重量％的V加入到反应混合物中。
实施例13
重复实施例10，另外在185℃下处理4小时之前，将6重量％的Ce加入到反应混合物中。
实施例14
重复实施例8，另外在65℃下处理18小时之前，将6重量％的Ce和3重量％的V加入到反应混合物中。
实施例15
重复实施例14，用在185℃下处理4小时代替在65℃下处理18小时。

Claims (23)

1、一种制备阴离子粘土的方法，其中含有勃姆石和非水菱镁矿的镁源的浆料发生反应从而获得阴离子粘土。
2、根据权利要求1的方法，其中所述勃姆石为假勃姆石。
3、根据权利要求1～2中任一项的方法，其中所述Mg源为MgO和/或MgCO3和/或Mg(OH)2。
4、根据权利要求1～3中任一项的方法，其中在所述浆料中存在无机酸。
5、根据权利要求1～4中任一项的方法，其中除了勃姆石之外，在浆料中还含有其它氧化铝源。
6、根据权利要求1～5中任一项的方法，其中所述反应在0～100℃的温度、在大气压或高于大气压下进行。
7、根据权利要求1～6中任一项的方法，其中所述反应在高于50℃的温度、在大气压或高于大气压下进行。
8、根据权利要求1～7中任一项的方法，其中所述反应在高于100℃的温度下和增加的压力下进行。
9、根据权利要求1～8中任一项的方法，其中含有勃姆石的第一浆料与含有镁源的第二浆料相混合。
10、根据权利要求9的方法，其中该方法以连续模式进行。
11、根据权利要求9～10中任一项的方法，其中在该第一和/或第二浆料中存在金属或非金属。
12、根据权利要求1～11中任一项的方法，其中对所述阴离子粘土进行离子交换处理。
13、根据权利要求1～12中任一项的方法，其中所述阴离子粘土与柱阴离子，如V10O28 -6和Mo7O24 6-进行离子交换。
14、根据权利要求1～13中任一项的方法，其中金属或非金属沉积在所述阴离子粘土上。
15、根据权利要求1～14中任一项的方法，其中金属或非金属存在于浆料中。
16、一种制备含Al-Mg固溶体和/或尖晶石的方法，其中将由权利要求1～15中任一项的方法制备的阴离子粘土在300～1200℃的温度进行热处理。
17、一种制备含阴离子粘土和勃姆石的组合物的方法，其中含有勃姆石和镁源的浆料发生反应，以获得含阴离子粘土和勃姆石的组合物。
18、由权利要求17的方法获得的组合物。
19、一种制备含阴离子粘土和镁化合物的组合物的方法，其中含勃姆石和镁源的浆料发生反应，以获得含阴离子粘土和镁化合物的组合物。
20、一种由权利要求19的方法获得的组合物。
21、一种组合物，含有紧密混合物形式的阴离子粘土和勃姆石。
22、一种组合物，含有紧密混合物形式的阴离子粘土和镁化合物。
23、一种组合物，含有紧密混合物形式的阴离子粘土、镁化合物和勃姆石。
CNB008031762A 1999-01-29 2000-01-27 用勃姆石制备阴离子粘土的方法 Expired - Lifetime CN1207207C (zh)

Applications Claiming Priority (4)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US11793399P 1999-01-29 1999-01-29
US60/117,933 1999-01-29
US25034699A 1999-02-16 1999-02-16
US09/250,346 1999-02-16

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN1337920A true CN1337920A (zh) 2002-02-27
CN1207207C CN1207207C (zh) 2005-06-22

Family

ID=26815817

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CNB008031762A Expired - Lifetime CN1207207C (zh) 1999-01-29 2000-01-27 用勃姆石制备阴离子粘土的方法

Country Status (10)

Country Link
US (1) US6541409B1 (zh)
EP (1) EP1152981B1 (zh)
JP (1) JP4629874B2 (zh)
CN (1) CN1207207C (zh)
AT (1) ATE299839T1 (zh)
CA (1) CA2361235C (zh)
DE (1) DE60021353T2 (zh)
DK (1) DK1152981T3 (zh)
ES (1) ES2245934T3 (zh)
WO (1) WO2000044671A1 (zh)

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN104261444A (zh) * 2014-09-23 2015-01-07 山东大学 一种零排放一步直接合成镁铝类水滑石的方法
CN110711553A (zh) * 2019-11-20 2020-01-21 广州大学 一种水滑石拟薄水铝石复合薄膜及其制备方法和应用

Families Citing this family (14)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
BR0207075A (pt) * 2001-02-09 2004-01-27 Akzo Nobel Nv Processo para a preparação de argila aniÈnica
EP1358129B1 (en) 2001-02-09 2017-10-11 Albemarle Netherlands B.V. Method of making doped anionic clays
WO2002064499A2 (en) * 2001-02-09 2002-08-22 Akzo Nobel N.V. Process for the preparation of anionic clay and boehmite-containing compositions, compositions containing anionic clay and boehmite and catalysts derived therefrom
NL1020554C2 (nl) * 2002-05-08 2003-11-11 Stichting Energie Werkwijze voor het ontzwavelen van aardgas.
TW200404024A (en) * 2002-08-13 2004-03-16 Intercat Inc Flue gas treatments to reduce NOx and CO emissions
US7303654B2 (en) 2002-11-19 2007-12-04 Akzo Nobel N.V. Cellulosic product and process for its production
JP4702512B2 (ja) * 2003-09-19 2011-06-15 戸田工業株式会社 ハイドロタルサイト類化合物粒子粉末及び該ハイドロタルサイト類化合物粒子粉末を含有する水系分散体
US7431825B2 (en) * 2003-12-05 2008-10-07 Intercat, Inc. Gasoline sulfur reduction using hydrotalcite like compounds
MXPA06006133A (es) 2003-12-05 2007-01-26 Intercat Inc Materiales absorbentes de oxido de metales mixtos.
TWI342335B (en) * 2004-06-02 2011-05-21 Intercat Inc Mixed metal oxide additives
EP1863588B1 (en) * 2004-12-21 2017-11-01 Albemarle Netherlands B.V. Fcc catalyst, its preparation and use
US7993623B2 (en) * 2007-06-29 2011-08-09 Albemarle Netherlands B.V. Additives for removal of metals poisonous to catalysts during fluidized catalytic cracking of hydrocarbons
MX2007003775A (es) * 2007-03-29 2008-10-28 Mexicano Inst Petrol Procedimiento de preparacion de arcillas anionicas multimetalicas y producto resultante.
CN107406269B (zh) 2015-01-28 2019-06-14 萨索尔（美国）公司 制备铝酸镁尖晶石的方法

Family Cites Families (47)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3879523A (en) 1969-12-12 1975-04-22 Kyowa Chem Ind Co Ltd Composite metal hydroxides
US3844978A (en) * 1972-12-01 1974-10-29 Chevron Res Layered clay minerals and processes for using
US3844979A (en) * 1972-12-01 1974-10-29 Chevron Res Layered clay minerals, catalysts, and processes for using
US4904457A (en) 1974-03-30 1990-02-27 Aluminum Company Of America Synthetic hydrotalcite
US4351814A (en) 1980-12-18 1982-09-28 Kyowa Chemical Industry Co., Ltd. Hydrotalcites having a hexagonal needle-like crystal structure and process for production thereof
US4458026A (en) 1982-06-02 1984-07-03 Union Carbide Corporation Catalysts for aldol condensations
US4454244A (en) * 1983-03-28 1984-06-12 Ashland Oil, Inc. New compositions
US4656156A (en) 1986-01-21 1987-04-07 Aluminum Company Of America Adsorbent and substrate products and method of producing same
US4866019A (en) 1987-01-13 1989-09-12 Akzo N.V. Catalyst composition and absorbent which contain an anionic clay
US4830840A (en) * 1987-03-13 1989-05-16 Uop Process for removing sulfur oxide and nitrogen oxide
EP0318099A3 (en) * 1987-11-25 1989-11-15 Union Carbide Corporation Monoalkylene glycol production using mixed metal framework compositions
US4774212A (en) * 1987-12-22 1988-09-27 Amoco Corporation Pillared hydrotalcites
US4970191A (en) * 1989-04-18 1990-11-13 Aristech Chemical Corporation Basic mixed oxide
US5055620A (en) * 1989-04-18 1991-10-08 Aristech Chemical Corporation Process for aldol condensation
US5202496A (en) * 1989-04-18 1993-04-13 Aristech Chemical Corporation Method of making isophorne
US5153156A (en) * 1989-04-18 1992-10-06 Aristech Chemical Corporation Process for making efficient anionic clay catalyst, catalysts made thereby, and method of making isophorone
GB8911610D0 (en) * 1989-05-19 1989-07-05 Shell Int Research Synthetic saponite-derivatives,a method for preparing such saponites and their use in catalytic(hydro)conversions
GB8922359D0 (en) * 1989-10-04 1989-11-22 British Petroleum Co Plc Process for the preparation of catalysts
US5114898A (en) 1990-01-18 1992-05-19 Board Of Trustees Operating Michigan State University Layered double hydroxide sorbents for the removal of SOx from flue gas and other gas streams
US5116587A (en) 1990-01-18 1992-05-26 Board Of Trustees Operating Michigan State University Layered double hydroxide sorbents for the removal of sox from flue gas resulting from coal combustion
US5079203A (en) 1990-05-25 1992-01-07 Board Of Trustees Operating Michigan State University Polyoxometalate intercalated layered double hydroxides
US5247103A (en) * 1990-09-20 1993-09-21 Union Carbide Chemicals & Plastics Technology Corporation Processes for the preparation of cyclic ethers
US5104987A (en) * 1990-09-20 1992-04-14 Union Carbide Chemicals & Plastics Technology Corporation Alkoxylation of active hydrogen-containing compounds
US5214142A (en) * 1990-09-20 1993-05-25 Union Carbide Chemicals & Plastics Technology Corporation Processes for the preparation of aminoethers
US5474602A (en) * 1990-09-26 1995-12-12 Alcan International Limited Treatment of magnesium hydroxide and its use as plastics filler
US5439861A (en) 1991-08-16 1995-08-08 Amoco Corporation Catalyzed vapor phase process for making synthesis gas
US5246899A (en) 1991-08-16 1993-09-21 Amoco Corporation Simplified preparation of hydrotalcite-type clays
US5260495A (en) * 1991-08-23 1993-11-09 Union Carbide Chemicals & Plastics Technology Corporation Monoalkylene glycol production using highly selective monoalkylene glycol catalysts
US5399537A (en) 1992-12-21 1995-03-21 Amoco Corporation Method for preparing synthesis gas using nickel catalysts
US5332703A (en) * 1993-03-04 1994-07-26 Corning Incorporated Batch compositions for cordierite ceramics
US5507980A (en) 1993-07-06 1996-04-16 Aristech Chemical Corporation Basic inorganic binders
US5399329A (en) * 1993-07-06 1995-03-21 Aristech Chemical Corporation Hydrotalcite-like materials having a sheet-like morphology and process for production thereof
US5518704A (en) * 1993-07-06 1996-05-21 Aristech Chemical Corporation Nickel and cobalt containing hydrotalcite-like materials having a sheet-like morphology and process for production thereof
US5407652A (en) * 1993-08-27 1995-04-18 Engelhard Corporation Method for decomposing N20 utilizing catalysts comprising calcined anionic clay minerals
ES2116724T3 (es) * 1994-02-03 1998-07-16 Chemson Polymer Additive Compuestos basicos de reticulos estratificados.
JP2698549B2 (ja) * 1994-04-12 1998-01-19 新日本製鐵株式会社 酸化マグネシウム−酸化アルミニウム系複合被膜を有する低鉄損一方向性珪素鋼板およびその製造方法
US5578286A (en) 1994-04-29 1996-11-26 Aluminum Company Of America Two powder synthesis of hydrotalcite-like compounds with divalent or polyvalent organic anions
US5426083A (en) * 1994-06-01 1995-06-20 Amoco Corporation Absorbent and process for removing sulfur oxides from a gaseous mixture
JP3112684B2 (ja) * 1994-08-15 2000-11-27 アルミナム カンパニー オブ アメリカ ハイドロタルク石及びハイドロタルク石様化合物の二粉末合成
IT1273491B (it) * 1995-02-03 1997-07-08 Snam Progetti Materiale avente struttura a strati tipo idrotalcite e relativi usi
US5603823A (en) * 1995-05-12 1997-02-18 W. R. Grace & Co.-Conn. LA/ND-spinel compositions for metals passivation in FCC processes
WO1998003430A1 (en) 1996-07-19 1998-01-29 Aristech Chemical Corporation Simplified synthesis of anion intercalated hydrotalcites
US5814291A (en) 1996-07-19 1998-09-29 Aristech Chemical Corporation Simplified synthesis of anion intercalated hydrotalcites
US6028023A (en) * 1997-10-20 2000-02-22 Bulldog Technologies U.S.A., Inc. Process for making, and use of, anionic clay materials
US6440887B1 (en) * 1998-02-11 2002-08-27 Akzo Nobel Nv Continuous process for producing anionic clay
EP1054839B1 (en) * 1998-02-11 2004-05-26 Akzo Nobel N.V. Process for producing an anionic clay-containing composition
WO1999041198A1 (en) * 1998-02-11 1999-08-19 Akzo Nobel N.V. Process for producing anionic clay using two types of alumina compounds

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN104261444A (zh) * 2014-09-23 2015-01-07 山东大学 一种零排放一步直接合成镁铝类水滑石的方法
CN110711553A (zh) * 2019-11-20 2020-01-21 广州大学 一种水滑石拟薄水铝石复合薄膜及其制备方法和应用

Also Published As

Publication number Publication date
JP2002535234A (ja) 2002-10-22
DK1152981T3 (da) 2005-11-07
ES2245934T3 (es) 2006-02-01
DE60021353D1 (de) 2005-08-25
DE60021353T2 (de) 2006-04-20
WO2000044671A1 (en) 2000-08-03
ATE299839T1 (de) 2005-08-15
CA2361235C (en) 2009-01-20
EP1152981B1 (en) 2005-07-20
CN1207207C (zh) 2005-06-22
JP4629874B2 (ja) 2011-02-09
EP1152981A1 (en) 2001-11-14
US6541409B1 (en) 2003-04-01
CA2361235A1 (en) 2000-08-03

Similar Documents

Publication Publication Date Title
CN1262479C (zh) 制备3r1型结晶阴离子粘土的方法
CN1260004C (zh) 多型Mg－Al水滑石
CN1207207C (zh) 用勃姆石制备阴离子粘土的方法
CN1491188A (zh) 掺杂的阴离子粘土
JP4307717B2 (ja) 酢酸マグネシウムを用いるアニオン性クレーの製造方法
CN1194894C (zh) 生产阴离子粘土的连续方法
US6171991B1 (en) Process for producing an anionic clay-containing composition
CN1491186A (zh) 制备含有阴离子粘土和勃姆石的组合物的方法
CN1235793C (zh) 含铝非镁阴离子粘土的生产方法
CN1176022C (zh) 用两种铝化合物生产阴离子粘土的方法
US6800578B2 (en) Process for producing anionic clay using boehmite which has been peptized with an acid
CN1304351C (zh) 准晶体水合羟基羧酸镁铝、其制备和用途
WO2000044672A1 (en) Process for hydrothermally producing anionic clay using boehmite which has been peptized with inorganic acid
JP4445124B2 (ja) アニオン性クレー含有組成物の製造方法
EP1054838A1 (en) Process for producing anionic clay using two types of alumina compounds

Legal Events

Date Code Title Description
C06 Publication
C10 Entry into substantive examination
PB01 Publication
SE01 Entry into force of request for substantive examination
C14 Grant of patent or utility model
GR01 Patent grant
ASS Succession or assignment of patent right

Owner name: AKZO NOVEL N.V. CORP.; ALBEMARLE NETHERLANDS B V

Free format text: FORMER OWNER: AKZO NOVEL N.V. CORP.

Effective date: 20051014

C41 Transfer of patent application or patent right or utility model
TR01 Transfer of patent right

Effective date of registration: 20051014

Address after: Holland Arnhem

Co-patentee after: ALBEMARLE NETHERLANDS B.V.

Patentee after: AKZO NOBEL N.V.

Address before: Holland Arnhem

Patentee before: AKZO NOBEL N.V.

CX01 Expiry of patent term

Granted publication date: 20050622

CX01 Expiry of patent term